高级有机化学总结1
高中有机化学反应类型的总结
高中有机化学反应类型的总结1、取代反应（1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。
（2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示：2、加成反应1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。
3、消去反应（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。
（2）反应机理：相邻消去发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。
如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
4、聚合反应（1）加聚反应：烯烃加聚的基本规律：（2）缩聚反应：（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：（2）醇酸的酯化缩聚：此类反应若单体为一种，则通式为：若有两种或两种以上的单体，则通式为：（3）氨基与羧基的缩聚（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：（2）二元羧酸和二元胺的缩聚：5、氧化反应与还原反应1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。
能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。
含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。
高中化学有机反应总结
高中化学有机(yǒujī)反响(fǎnxiǎng)总结(zǒngjié)高中化学有机(yǒujī)反响(fǎnxiǎng)总结1、取代反响：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反响。
⑴硝化反响：苯分子里的氢原子被NO2所取代的反响。
⑵磺化反响：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基〔SO3H〕所取代的反响。
⑶酯化反响：酸和醇起作用生成酯和水的反响。
⑷水解反响：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反响。
〔其中皂化反响也属于水解反响。
皂化反响：油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反响。
〕水解反响包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、｜白质水解。
另：缩聚反响也属于取代反响。
2、加成反响：有机物分子中双键〔叁键〕两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响。
⑴油脂的氢化反响属于加成反响。
油脂的氢化：液态油在催化剂〔如Ni〕存在并加热、加压的条件下，跟氢气起加成反响，提高油脂的饱和度的反响，也叫油脂的硬化。
⑵水化反响：在有机化学中指分子中不饱和键〔双键或叁键〕或羰基在催化剂存在或不存在下和水分子化合的反响。
3、消去反响：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子〔如H2O、HBr等〕，而生成不饱和〔含双键和叁键〕化合物的反响。
4、聚合反响：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反响。
⑴加聚反响：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反响。
这样的聚合反响同时也是加成反响，所以叫加聚反响。
⑵缩聚反响：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物，同时生成小分子〔如H2O、NH3、H某等分子〕的反响。
5、氧化反响：在有机反响中，通常把有机物分子中参加氧原子或失去氢原子的反响叫氧化反响。
6、复原反响：在有机反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或失去氧原子的反响叫氧化反响。
高中化学知识点总结：有机化学反应类型归纳
高中化学知识点总结：有机化学反应类型归纳1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（2）能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。
（3）典型反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl2．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（2）能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物。
醛、酮、单糖等等。
（3）典型反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br3．加聚反应（1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。
（2）特征：生成物只有高分子化合物，其组成与单体相同。
（3）典型反应：4．缩聚反应（1）定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子。
（如H2O、NH3等）的反应。
（2）特征：除生成高分子化合物还有小分子生成。
（3）典型反应：5．消去反应：（1）定义：从一个有机物分子中脱去小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。
（2）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃。
（3）典型反应：6．氧化反应（1）定义：有机物加O或去H的反应。
（2）类型：①在空气中或氧气中燃烧②催化氧化如：2C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O③某些有机物被非O2氧化剂氧化如：烯、炔、苯的同系物被酸性，KMnO4氧化；醛类，甲酸及甲酸酯葡萄糖被银氢溶液，新制Cu(OH)2氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O7．还原反应（1）定义：有机物加H或去O的反应（2）典型反应：CH3CHO+H2→ CH3CH2OH（也是加成反应）8．酯化反应：（也属于取代反应）（1）定义：酸与醇起作用、生成酯和水的反应（2）典型反应：C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O9．水解反应（属于取代反应）（1）反应特征：有水参加，有机物分解成较小分子。
高中化学有机化合物知识点总结1
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．．）．甲醛（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
有机合成知识点总结高中
有机合成知识点总结高中一、有机合成的基本原理有机合成的基本原理是根据有机物分子的结构和性质，设计合成有机化合物的方法和路径。
在有机合成中，通常会采用一系列的有机化学反应，通过适当选择反应条件和试剂，来完成有机分子的合成。
合成的路径和方法需要充分考虑反应的选择性、收率、原料使用和成本等因素，以确定最合适的合成方案。
二、有机合成的反应类型1. 取代反应取代反应是有机化学中最常见的一类反应，它涉及到从一个有机分子中取代一个基团，通常涉及到亲电取代和亲核取代两种机理。
典型的取代反应包括卤代烃的亲电取代、醇的亲核取代和醛酮的亲核取代等。
2. 加成反应加成反应是指有机物中的双键或三键受到亲电或亲核的进攻，形成新的化学键。
加成反应包括烯烃和炔烃的氢化反应、酮和醛的加成反应等。
3. 消除反应消除反应是指有机物中的两个相邻原子或官能团之间的σ键和π键断裂，形成双键或三键的反应。
常见的消除反应包括β-消除、醇醚的脱水反应等。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指有机化合物中发生电子转移的反应，其中氧化反应是指有机物失去氢原子或电子，还原反应是指有机物得到氢原子或电子。
氧化还原反应包括醇的氧化反应、醛的还原反应等。
三、有机合成的常用试剂1. 溴和氯溴和氯是有机合成中常用的取代试剂，通常用于取代反应中。
或者还可以作为溴化剂和氯化剂来进行有机合成反应。
2. 硫酸和硝酸硫酸和硝酸是有机合成中常用的氧化试剂，可以用于氧化还原反应和加成反应。
3. 氢氧化钠和氢氧化钾氢氧化钠和氢氧化钾是有机合成中常用的碱试剂，可以用于酸碱中和反应和亲核取代反应。
4. 四氯化碳和二甲基甲酰胺四氯化碳和二甲基甲酰胺是有机合成中的非极化试剂，通常用于非极性溶剂或催化剂。
四、有机合成的实验方法有机合成的实验方法主要包括熔融反应、溶液反应和固相反应等。
1. 熔融反应熔融反应是指在高温下使固体有机物熔化后，发生化学反应。
通常适用于熔点较低且易挥发的有机物，能减少溶剂的使用和分离操作。
高中有机化学反应方程式总结(较全)
高中有机化学反应方程式总结(较全)
简介
这份文档总结了高中有机化学中常见的反应方程式，旨在帮助学生更好地理解和记忆有机化学反应。
以下是一些常见的有机化学反应类型及其方程式。
1. 烷烃类反应
1.1 烷烃燃烧反应
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
例如：甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
1.2 烷烃与卤素反应
烷烃 + 卤素→ 卤代烷 + 氢卤酸
例如：甲烷 + 溴→ 溴代甲烷 + 氢溴酸2. 烯烃类反应
2.1 烯烃与卤素反应
烯烃 + 卤素→ 二卤代烷
例如：乙烯 + 光→ 过氧化氢 + 氯乙烷3. 醇类反应
3.1 醇脱水反应
醇→ 烯烃 + 水
例如：乙醇→ 乙烯 + 水
3.2 醇氧化反应
醇 + 氧气→ 酮/醛 + 水
例如：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水
4. 酮类反应
4.1 酮的高温还原反应
酮 + 还原剂→ 伯胺
例如：丙酮+ NaBH4 → 正丙胺
5. 羧酸类反应
5.1 羧酸与醇酸酐化反应
羧酸 + 醇酸酐→ 酯 + 水
例如：乙酸 + 乙酸酐→ 乙酸乙酯 + 水
5.2 羧酸与碱反应
羧酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水
6. 醛类反应
6.1 醛还原反应
醛 + 还原剂→ 一级醇
例如：乙醛+ NaBH4 → 乙醇
以上是高中有机化学反应方程式的一些简单总结。
更详细的反应方程式及反应条件请参考有机化学教材或咨询化学老师。
注意：文档中的所有反应方程式仅供参考，请在实验操作时遵循正确的操作规程和安全注意事项。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
醇、酮等，它们具有碳链异构、官能 团位置异构、异类异构，书写按顺序 考虑。一般情况是碳 链 异 构 → 官 能 团位置异构→异类异构。 ⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基 在苯环上的相对位置具有邻 、间 、对 三种。
3、 判 断 同 分 异 构 体 的 常 见 方 法 ：
2FeI + 3Br = 2FeBr + 2I 2
2 3 2 △
Mg + Br2 === MgBr2
（其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应）
⑷ Zn、Mg 等单质 如
⑸ －1 价的 I（氢碘酸及碘化物）变色
⑹ NaOH 等强碱、Na2CO3 和 AgNO3 等盐
Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、
有机化学知识点归纳（一）
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氯仿、溴苯等）、CS2 等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦
油、苯及苯的同 系物、低级酯、 液态环烷烃、液 态饱和烃（如己 烷等）等
八 、能 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 的 物 质
醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲
苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异
构，也叫官能团异构。如 1—丁炔与 1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇
有机化学知识点归纳（一）
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高中有机化学醚总结
高中有机化学醚总结
醚是一种有机化合物，其特点是含有醚键。
醚键是氧原子和碳原子之间形成的共价键，通常表示为 C-O-C。
醚类化合物广泛存在于自然界和许多合成化合物中，它们在化学、药物和工业领域都有重要的应用。
在结构上，醚类化合物可以看作是醇或酚的羟基被其他基团取代的产物。
醚类化合物通常具有较低的沸点，因为它们没有像醇或酚那样的氢键。
根据醚类化合物的结构和性质，可以将醚类化合物分为以下几类：
1. 简单醚：由两个烷基和一个氧原子组成，例如甲醚（CH3-O-CH3）和乙醚（C2H5-O-C2H5）。
2. 混合醚：由两个不同的烷基和一个氧原子组成，例如甲乙醚（CH3-O-C2H5）。
3. 芳香醚：一个芳香环上的氧原子与另一个芳香环上的氢原子相连，例如苯酚的醚（C6H5-O-C6H5）。
4. 缩醛或缩酮：由醇和醛或酮反应生成，例如丙酮缩乙二醇（CH3-CO-CH2-O-CH2-CH2-OH）。
此外，还有一些特殊的醚类化合物，如四氢呋喃、环氧乙烷等。
醚类化合物可以通过许多不同的方法合成，例如醇和卤代烷的反应、醇和羧酸的反应、氧化偶联反应等。
在合成过程中，需要注意控制反应条件和选择合适的反应物，以确保生成的醚类化合物的结构和纯度符合要求。
总的来说，醚类化合物在化学和工业领域都有广泛的应用。
例如，许多药物和香料都含有醚键，一些高分子材料也通过醚键连接而成。
此外，醚类化合物还被用于制造燃料、溶剂和合成其他有机化合物。
在学习高中有机化学时，学生应该掌握醚类化合物的结构和性质，了解其合成方法和应用领域，以便更好地理解和掌握有机化学的知识。
高中化学的归纳有机化学总结
高中化学的归纳有机化学总结有机化学是化学科学中的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质、合成、反应和应用等方面。
在高中化学学习中，有机化学是一个非常重要的内容，本文将对高中有机化学的归纳总结进行探讨。
一、有机化学基础知识有机化学的基础知识是高中化学学习的重点，包括分子构建、键的类型、化学键的性质等。
分子构建是有机化学的基础，分子的构成元素和原子组成决定了有机化合物的性质。
有机分子中常见的键类型有共价键和极性共价键，它们的性质决定了分子的稳定性和反应性。
二、有机化学的反应类型有机化学的反应类型是高中化学学习中的重要内容。
常见的有机化学反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应等。
取代反应是指有机化合物中一个原子或官能团被另一个原子或官能团所取代，这种反应一般以化学键的形式进行。
加成反应是指两个或多个分子相互作用形成新的化学键，而不改变原分子结构。
消除反应是指有机化合物中两个官能团结合脱离，生成一个双键或三键的反应。
三、有机化学的官能团官能团是有机化合物中具有特定化学性质的原子或原子团，不同的官能团对化合物的性质具有重要影响。
常见的有机化学官能团包括醇、酮、醛、酸、酯等。
醇是带有羟基（-OH）的化合物，具有亲水性和酸碱中性。
酮和醛由羰基（C=O）功能团构成，具有不同的化学性质。
酸是带有羧基（-COOH）的化合物，具有酸性。
酯是由酸和醇缩合而成，具有特定的酯基结构。
四、有机化学的命名规则有机化学的命名规则是高中化学学习中需要重点掌握的内容。
根据命名规则，有机化合物的命名主要包括链状碳骨架的命名和官能团的命名。
链状碳骨架的命名根据碳原子数和官能团的位置进行命名，而官能团的命名则依据官能团的特点和位置进行命名。
五、有机化学实验技术有机化学实验技术是高中化学学习中不可或缺的一部分，它包括有机合成方法、分离纯化技术和分析表征技术等。
有机合成方法是指通过化学反应得到目标有机化合物的方法，常见的有机合成方法包括酯化反应、醛缩合反应等。
高中有机化学知识点总结5篇
高中有机化学知识点总结5篇第1篇示例：高中有机化学知识点总结有机化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究碳和氢元素以及它们的官能团之间的化学反应和结构。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的部分。
以下是高中有机化学知识点的总结：一、有机物的结构1. 碳的共价键：碳原子能形成四条共价键，因此有机化合物中几乎所有的结构都是以碳原子为中心的。
2. 极性键和非极性键：有机化合物中的键可以是极性的或非极性的，极性键的两端电性相差较大，而非极性键的两端电性相差较小。
3. 碳骨架：有机化合物的结构是由碳原子构成的碳骨架，碳骨架的形式多种多样，包括直链、支链、环状等。
4. 官能团：官能团是有机化合物中具有特定化学性质的功能性团，例如羟基、羧基、氨基等。
二、有机化学反应1. 加成反应：两个分子结合成一个分子，通常涉及双键或三键的断裂和形成。
3. 取代反应：有机化合物中的一个原子或基团被另一个原子或基团所取代。
4. 氧化还原反应：涉及氧化剂和还原剂的参与，原子的氧化态发生改变。
三、重要官能团1. 羟基(-OH)：羟基是氧原子与氢原子的共价键，常见于醇、酚等化合物中，具有亲水性。
2. 羧基(-COOH)：羧基由一个羰基和一个羟基组成，通常具有酸性。
3. 氨基(-NH2)：氨基由两个氢原子与氮原子形成的共价键，通常在胺类化合物中出现。
4. 醛基和酮基：醛基(-CHO)和酮基(-CO-)是碳氧双键的官能团，分别出现在醛和酮类化合物中。
四、重要有机化合物1. 烷烃：由碳氢构成，只含有碳-碳单键的碳氢化合物。
4. 醇：含有羟基的有机化合物。
7. 脂肪族环化合物：通过碳原子形成环状结构的化合物，如环烷烃等。
第2篇示例：高中有机化学知识点总结有机化学作为化学的一个重要分支，主要研究碳氢化合物及其衍生物的结构、性质、合成方法和反应规律。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的内容，是学生们学习化学知识的重点之一。
下面我们就来总结一下高中有机化学的知识点。
有机化学复习知识点超强总结
（一）反应题的重要考点：（1）烷烃的卤代反应,反应活性:①氟氯溴碘（F2>Cl2>Br2>I2）；②活泼H原子的类型3〫>2〫>1°>CH3。
注意：药大考研常考察碳正离子稳定性，也会考察环烷烃的卤代开环（2）单烯烃的主要反应：①加成反应：催化加氢（注意：顺式加成）、亲电加成（X2、HX、H2SO4、H2O、BH3）、自由基加成（药大考研常考：HBr/ROOR（唯一））；②氧化烯烃的反应（常用氧化剂总结：KMnO4/OH-（OsO4，药大考研官网推荐王积套课本有此氧化剂）、KMnO4/H+、O3、过氧酸、O2/Ag）；③ɑ-H卤代（自由基取代反应）；④聚合反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：马氏比较常考，但是反马加成也常涉及。
（3）炔烃和二烯烃的主要反应：①加成反应（林德拉、NaNH2/NH3(l)、亲电加成、自由基加成、亲核加成，这些加成反应类似烯烃的加成）；②氧化反应；③炔氢的反应（注意）；④聚合（一般不会考察）；⑤D-A反应（多年考研真题中出现，重点掌握）；⑥周环反应（开环和关环相应的条件下的顺旋和对旋）。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：2019年710真题第一次出现此知识点考查，注意掌握（常考炔烃部分加氢、与H2O加成生成醛酮；D-A反应等）（4）芳烃的主要反应：①亲电取代（注意：卤代、磺化、硝化、傅克反应、氯甲基化反应）；②氧化反应；③α-H卤代（自由基）；④加成反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：芳环上亲电取代的定位效应在药大考研中常考察，这个主要根据环上的电子云密度来判断；还有α-H的卤代。
（5）卤代烃的主要反应：①亲核取代、AgNO3（SN1）；SN2的瓦尔登转化是药大历年重点！）；②消除反应（HX（扎伊采夫规则，E2反式消除【特变注意】）、X2）；③与金属反应（烷基铜锂，注意位阻，是1,2加成还是1,4加成，非常重要！）；④还原产物为烃,常用还原剂:LiAlH4、NaBH4、Zn+HCL，醋酸等。
高中有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
高中有机化学知识小结官能团
高中有机化学知识小结官能团有机化学是研究有机物质结构、性质、合成和反应的分支学科，其中官能团是有机化合物中具有一定化学性质和官能性质的特定基团。
本文将对高中有机化学中的常见官能团进行整理和总结。
一、醇官能团醇官能团是有机化合物中最为常见的官能团之一，由一个或多个氢氧基（-OH）构成。
醇的命名按照碳链上羟基个数来确定，以“-ol”作为后缀。
其中，甲醇、乙醇、丙醇等是最常见的醇类化合物。
醇是其他许多官能团的前体，醇的氧化可以形成醛和酮等官能团。
二、醛官能团醛官能团是由羰基（C=O）与一个氢原子连接而成，通式为RCHO。
醛的命名以最长链为主链，以碳链上的羰基为根，去掉末端的“-e”，并改为“-al”的后缀。
例如，甲醛、乙醛、丁醛等。
醛的氧化可以形成羧酸官能团。
三、酮官能团酮官能团是由两个烷基基团通过羰基连接而成，通式为RC(=O)R'。
酮的命名以最长链为主链，以碳链上的羰基为根，去掉末端的“-e”，并改为“-one”的后缀。
例如，丙酮、己酮、戊酮等。
四、酸官能团酸官能团是由羧基（-COOH）构成的，通常以“酸”作为后缀。
酸的命名以羧基所在的碳链为主链，羧基上的碳原子编号为1，并在主链前加上羧基所在的位置数。
例如，甲酸、乙酸、丙酸等。
酸可通过脱羧反应生成醛、酮等官能团。
五、酯官能团酯官能团是由醇和酸通过酯键连接而成，通式为RCOOR'。
酯的命名以酯基前的烃基为根，加上酸基名称，以“-ate”作为后缀。
例如，乙酸乙酯、甲酸甲酯等。
酯可以通过加水分解反应生成醇和酸。
六、胺官能团胺官能团是指由一个或多个氮原子与一个或多个烃基连接而成，通式为R-NH2。
胺的命名按照氮原子数目和烷基名称来确定。
例如，甲胺、乙胺、丙胺等。
胺具有碱性，可与酸反应生成盐。
七、醚官能团醚官能团是由两个碳链通过氧原子连接而成，通式为R-O-R'。
醚的命名以两侧的烃基名称来确定，用“-oxy”作为连接两个烃基的前缀。
有机化学I复习总结
酚 1）酚羟基之间可形成氢键，故熔、沸点比相应的芳烃高。 2）邻位上有羟基、氯、硝基时，可形成分子内氢键，降低了 酚羟基形成分子间氢键的几率，因而，熔沸点比间位和对 位异构体低。
醚 醚分子中没有直接与氧相连的氢，故不会形成分子间氢键，
OH
<
NO2
OH
对位硝基具有吸电子诱导效应和吸 电子共轭效应，间位的硝基只有吸
电子诱导效应，酸性更弱。
NO2
OH
>
OCH3
OH OCH3
对位甲氧基具有吸电子诱导效应和 供电子共轭效应，间位的甲氧基只 有吸电子诱导效应，酸性更强。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
为什么芳香卤代烃的邻对位有强吸电子基团时才能被 亲核取代？
苯通常是不会发生亲核反应的，氢负离子是一个碱性非 常强的碱，难以离去。
酸性越强，解离出质子后的共轭碱的碱性越弱。 如何判断化合物的酸性强弱？ 主要取决于化合物离解出H+后的负离子稳定性。负离子越 稳定则原来的化合物酸性越强。 负离子的稳定性与中心原子的电负性、原子半径的大小、与 其相连的原子团的结构以及溶剂等因素有关。
有机物酸碱性：电子效应占主导
1) 电子效应：凡能降低电子云密度的基团将使酸性增大。供 电子基，减弱酸性,吸电子基，增强酸性
使沸点比同分子量的醇为低，而与相应的烷烃接近。 醚分子中的氧在一定程度上可与水形成氢键，故水溶度与
同分子量的醇相近而比烷烃为大。
醛、酮 分子间不形成氢键，故熔、沸点比相应的醇低; 由于羰基极性大，因而，分子间作用力大，它们沸点比分子 量相近的烯烃、烷烃高; 羰基能与水形成氢键，故醛酮有一定的水溶性。 大多数醛、酮是液体。
高考有机化学总复习知识点总结
高考有机化学总复习学问点总结专题一：有机物的构造和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、构造式、构造简式的正确书写： 1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮〔其它元素符号〕挨次。
2、电子式的写法：把握 7 种常见有机物和 4 种基团：7 种常见有机物：CH 、C H 、C H 、C H 、CH CH OH 、CH CHO 、CH COOH 。
42 62 42 232334 种常见基团： －CH 、－OH 、－CHO 、－COOH 。
33、构造式的写法：把握 8 种常见有机物的构造式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(留意键的连接要准确，不要错位。
)4、构造简式的写法：构造简式是构造式的简写，书写时要特别留意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别构造简式中各原子的连接挨次、方式、基团和官能团。
掌 握 8 种常见有机物的构造简式：甲烷 CH 、、乙烷 C H 、乙烯 C H 、、乙炔 C H 、乙醇4 2 6 2 4 2 2CH CH 3 2 OH 、乙醛CH 3 CHO 、乙酸CH 3 COOH 、乙酸乙酯CH 3 COOCH 2 CH 。
3(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能娴熟地作出推断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上同位素同素异形体 同系物 同分异构体工程概念适用对象推断依据性 质 实例的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C H ，代表物CH 。
n 2n+2 4（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反响。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C H〔n≥2〕，代表物CH＝CH，官能团：-C=C- n 2n 2 2（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反响。
高中有机化学方程式总结1
高中化学方程式总结（第二部分），第二—1页，共3页有机化学方程式总结甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH乙烯加聚：n H 2C=CH 2 n 苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯与溴反应：苯的硝化反应 +HO —NO +H 2O苯与氢气加成甲苯与硝酸反应制取TNT溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+ NaOH C 2H 5—OH+HBr 溴乙烷消去反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O点燃 光光 光 高温 催化剂△ CH 2－CH 2 点燃 +Br +HBrBr NO 2 +3H CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 O 2N — CH 3 | —NO 2 | NO 2+3H 2O 醇 △ 光高中化学方程式总结（第二部分），第二—2页，共3页 乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛）乙醇消去反应：17032222CH CH OH CH =CH +H O −−−−→↑浓硫酸℃乙醇与浓硫酸在140℃时发生的反应 2C 2H 5OHC 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚） 苯酚与氢氧化钠 苯酚钠与盐酸的反应： + HCl +NaCl苯酚钠与CO 2反应： +CO 2+H 2 +NaHCO 3苯酚与溴水 +3Br 2 ↓+3HBr（乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应： CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵） 乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠）乙酸与钠反应：CH 3COOH+Na CH 3COO Na +H 2乙酸与碳酸钠反应：CH 3COOH+Na 2CO 3 CH 3COO Na +H 2O+ CO 2乙酸与乙醇发生酯化反应 CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）乙酸乙酯酸性条件水解反应CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH乙酸乙酯碱性条件水解反应CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH 催化剂 △ 浓硫酸 140℃ —OH +H 2O ONa —ONa OH —OH —Br Br — | Br | 催化剂 △ O || 催化剂 △ △ △ O || 浓硫酸 △ 无机酸 —OH —ONa高中化学方程式总结（第二部分），第二—3页，共3页。
有机化学实验总结（五篇范文）
有机化学实验总结（五篇范文）第一篇：有机化学实验总结有机化学实验总结转眼间，短短五周的实验课已经结束了。
现在回想起来，在有机化学实验课上，真的收获了很多。
这些收获也不仅仅是学会了一些基本的化学实验操作，对很多反应和有机物的性质有了更深的理解，更重要的是学会了严谨，学会了提前准备，学会了思考……这些都将在我以后的学习和生活中有很重要的意义。
最重要的一点是严谨，做实验时要做到一丝不苟。
还记得第一次进入实验室看到的情景，整齐的仪器、药品摆放，一尘不染的桌面，还有处理的器材……我深深意识在这个实验室里是不容许有一点马虎的。
做有机实验是要严格按照标准操作来的。
蒸馏、过滤、萃取、干燥……每一个地方都要足够细心，足够严谨，很多时候会做得慢，如果有时候追求速度，就很容易出现反应进行不充分、生成物产率低的情况。
还记得第一次做酯化反应实验时，由于没有注意控制水位，导致无法分析反应是否已经达到限度，加热了很长时间，还没能准确测出生成的水量。
我深深体会到了做有机实验时是一点也马虎不得的。
任何一个失误都有可能对实验结果造成很大的影响。
当然做有机实验时也需要足够的耐心。
还记得做呋喃甲酸和呋喃甲醇合成实验的时候，总共用了三十分钟搅拌反应物，萃取又做了三次，还有每次蒸馏的时候都要时刻注意温度的变化和烧瓶里的变化，不能走神。
这些过程都需要足够的耐心。
当看到自己制备的晶体长的很“好看”时，当得到的产物量“很足”的时候，觉得一切等待都是值得的。
还有很多实验操作是需要慢工出细活的，如果没有足够的耐心，很难做出理想的实验结果。
做有机实验时要提前准备，事先有预习是非常重要的，如果预习了，就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题，只有预习好了，在做实验时才能够得心应手。
当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，或者是带着疑惑去实验探究，这对加深知识点的理解是很有帮助的。
(完美版)高中有机化学方程式总结1
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式： C n H 2 n-2（ 1）氧化反应甲烷的燃烧： CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（ 2）取代反应光一氯甲烷： CH 4+Cl 2光CH 3Cl+HCl二氯甲烷： CH 3Cl+Cl 2三氯甲烷： CH 2Cl 2+Cl 2四氯化碳： CHCl 3+Cl 2 2.乙烯光CH 2Cl 2+HClCHCl 3+HCl （ CHCl 3 又叫氯仿） 光CCl 4+HCl浓硫酸 乙烯的制取： CH 3CH 2OH烯烃通式： C n H 2 n（ 1）氧化反应乙烯的燃烧： H 2 C=CH 2+3O 2170℃点燃H 2C=CH 2↑ +H 2O2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（ 2）加成反应与溴水加成： H 2 C=CH 2+Br 2 催化剂 CH 2Br — CH 2Br与氢气加成： H 2 C=CH 2+H 2 CH 3CH 3△催化剂 CH 3CH 2Cl与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl△与水加成： H 2C=CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2OH加热加压图 1 乙烯的制取（ 3）聚合反应催化剂乙烯加聚，生成聚乙烯： n H 2C=CH 2 CH 2－ CH 2 n3.乙炔乙炔的制取： CaC 2+2H 2OHC CH ↑ +Ca(OH) 2（ 1）氧化反应点燃乙炔的燃烧： HC CH+5O 24CO 2 +2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（ 2）加成反应与溴水加成： HCCH+Br 2HC=CHBr BrCHBr=CHBr+Br2CHBr 2— CHBr 2催化剂图 2 乙炔的制取与氢气加成： HCCH+H 2H 2C=CH 2△与氯化氢加成： HC CH+HCl催化剂 CH 2=CHCl△Cl（ 3）聚合反应催化剂CH 2 —CH n氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯： nCH 2=CHCl催化剂乙炔加聚，得到聚乙炔： n HC CHCH=CH4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6（ 1）氧化反应点燃苯的燃烧： 2C 6H6+15O 212CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化学知识总结(一)鉴别及
乙醇可与次碘酸钠（碘的氢氧化钠溶液）溶液反应，生成黄色固体。— —碘仿反应。
6.丙炔、2-丁炔--------
7.丙酮、丙醇---------
方法一：2，4-二硝基苯肼——丙酮生成黄色或橙红色的结晶。
12.烷烃、烯烃---------
方法一：烯烃与溴加成，使溴褪色。 注意：少数酚类、芳香族胺及醛酮也能使溴褪色。
方法二：冷的稀的高锰酸钾溶液。——紫红色褪去，棕褐色二氧化锰沉 淀析出。
方法三：α-烯烃与浓的热高锰酸钾（或酸性高猛酸钾）反应放出二氧化 碳。
13烷烃、炔烃---------
方法一：溴的四氯化碳溶液 方法二：高锰酸钾溶液 方法三：硝酸银的氨溶液 方法四:氯化亚铜的氨溶液
方法二：氯化铁的显色反应 苯酚——蓝紫色 邻苯二酚——深绿色 对苯二酚——暗绿色结晶
注意：不能用金属钠鉴别，原因是什么？
4.醇、烃类-----------
方法一：金属钠 醇与金属钠反应放出氢气，烃类与金属钠不反应
方法二：卢卡斯试剂 注意：伯、仲、叔醇与卢卡斯试剂反应的活性，以及反应的现象： 变浑浊并分层。
方法二：次碘酸钠——丙酮生成淡黄色结晶的结晶。
方法三：饱和的亚硫酸氢钠溶液——无色结晶 注意：饱和的亚硫酸氢钠溶液与醛类、脂肪族甲基酮以及8个碳原
子以下的环酮均生成无色结晶。
8.麦芽糖、蔗糖---------
方法一：托伦试剂——麦芽糖有银镜现象，蔗糖无 方法二：菲林试剂——麦芽糖有砖红色沉淀（氧化亚铜），蔗糖无。 方法三：苯肼——麦芽糖成脎，蔗糖无。
9.甲醛、乙醛、丙酮---------
方法一：菲林试剂——甲醛有铜镜生成，乙醛生成砖红的沉淀（氧化亚 铜），丙酮不反应。
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烯醇式
讨论：将葡萄糖用稀碱处理，结果生成三种产物的混 合物，Why？
O H HO H H C H OH (1)
-
HO
H C
O C HO HO H H
H H H OH OH CH 2OH
OH H OH OH CH2 OH
OH HO H H OH H OH CH 2OH
(2)
D- 葡萄糖
烯二醇中间体
(3) CH 2OH O HO H H H OH OH CH 2OH
pKa = 7.16
pKa = 8.24
对硝基苯酚的p轨道离域
二、 溶剂效应
溶剂效应：溶剂对反应速度、化学平衡及 反应机理的影响。
1、室温下常见溶剂的介电常数
质子溶剂
水 甲醇 乙醇 丙醇 液氨 甲酸 乙酸 三氯乙酸 叔丁醇 辛醇 苯酚
e
78.39 32.70 24.55 20.33 22 58.8 6.15 8.6 12.5 12.34 9.78
HOOC
H 3.03
H
COOH 1.92
pKa1
(5) 化合物的酸碱性
O C OH CH3 C CH3 CH3
pKa1 < pKa2
R
O C OH
O C O H
当t-Butyl 在邻位时， 把羧基挤出了与 苯环所在平面，苯环的 +C效应消失。
(6) 化合物的酸碱性
OH H3C CH3 H3C NO2 NO2 CH3 OH
D-甘露糖
D-果糖
3、Walden 转化 如R-2-溴辛烷在碱性条件下的Sn2亲核取代反应：
CH3 C H C 6H 13 R S Br
-HO
H3C OH+
CH 3 Br HO C H
C H
C 6H13
C 6H 13
4、环己烷体系平伏取代基和直立取代基的构象能
A A
取代基 -CH3 -CH2CH3 -CH(CH3)2 -C(CH3)3 -C6H5 -Cl, Br, I
溶剂: H2O
THF
V = 1.0 V = 5 x 105
(5)
OCH3 OCH3
H3 C
O3 S C3 H7 CH3
H3 C
SO3 CH 3
+ n-C 3 H7 +
溶剂: (C 2H 5 )2O
V 1
(CH 3 )2 CO 169
(CH 3) 2SO 3600
EtOH 1.2x 10 4
CH3 COOH 3.3x 104
H2 O 1.3x 10 6
HCOOH 5.1x 104
为什么 乙酸的e比DMSO小8倍，但离子化速度却是后者的9倍？
(6)以苯为溶剂进行以下反应：
C4H9
COOEt Na COOEt
+ C4H9Br
C4H9
COOEt C4H9 COOEt
+ NaBr
当加入0.036mol/L二环己基18冠6醚时，反应速度 提高6倍，为什么？
1、酸碱强度影响因素
（1）溶剂的影响
HX HY H 2O H2 O
H 3O+ + X
Ka = 10 4 Ka = 10 2
H 3O + + Y-
[H] +分别为0.09999mol/L和0.099mol/L，无法区分；
如选用碱性比水小106倍的溶剂，则电离常数减小，分别为10-2 和10-4，因此氢离子浓度分别为 0.027mol/L和0.0031mol/L，这 就可以区分这两种酸。
硬 酸 Sc3+, La3+, Ce3+, Gd3+, Lu3+, Th4+, U4+, Uo22+, Pu4+; BF3, BCl3, B(OR)3, Al3+, Al(CH3)3, AlCl3, AlH3, Ga3+, In3+; CO2, RCO+, NC+, Si4+, Sn4+, CH3Sn3+, (CH3)2Sn2+; N3+, RPO2+, ROPO2+, As3+; SO3, RSO2+, ROSO2; Cl3+, Cl7+, I5+, I7+; HX(能生成氢键的分子) Fe2+, CO2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+; Rh3+, Ir3+, Ru3+, Os2+, B(CH3)3, GaH3; R3C+, C6H5+, Sn2+, Pb2+; NO+, Sb3+, Bi3; SO2
硬 碱 交 界 碱 软 碱
给电原子的体积小，电负性 高，极化性低，难氧化， 外层电子控制的紧，难失去
给电原子的体积大，电负性 低，极化性高，容易氧化， 外层电子控制的松，易失去
软硬酸碱理论应用
（1）软硬酸碱理论可以很好解释此反应是可以发生的
(CH 3 )3 N + s-h (CH3 )2 O + s-h PH 3 h-s H2 S h-s (CH 3) 3P + NH 3 s-s h-h
③ 溶剂化作用
每一个被溶解的分子或离子被一层或几层溶 剂分子或松或紧地包围的现象，叫做溶剂化 作用，它包括溶剂与溶质之间所有专一性和 非专一性相互作用的总和。
3、习题
（1）溶剂效应对三甲基硫正离子的碱性水解速度的影响
(CH3)3S+
vR
H2O
+
OH-
100oC
(CH3)2S + CH3OH
1.0
N(CH 3)2
H3 C Nຫໍສະໝຸດ CH 3 CH 3H 3C N
CH3 CH 3
空间允许 有共轭效应
空间阻碍
空间允许
O
H OH
pKa = 3
O
H pKa = 13.4 O-
OOO
O
O
2、软硬酸碱理论
HASB原则：软亲软，硬亲硬，软硬结合不稳定。
软硬酸碱分类 A. 酸类
H+, Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+; Be2+, Be(CH3)2,Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+;
①负离子溶剂化剂: 即质子溶剂；
②正离子溶剂化剂：指介电常数大，偶极矩也大的 极性非质子溶剂。
ROH O H
H O CH3 C N CH3 O CH3 CH3 C N CH3
H O H
O O K O O O
H3C
O
O S CH3 N(H3C)2
O P N(CH ) 3 2 N(CH3)2
受电原子体积小，正电荷 高，极化性低，也就是外 层电子控制的紧不易变形
交 界 酸
软 酸
受电原子体积大，正电荷低 Cu+, Ag+, Au+, Cd2+, Hg+, Hg2+, CH3Hg+; 或等于零，极化性高，并往 BH3, Ga(CH3)3, GaCl3, GaBr3, GaI3, Ti+, Ti(CH3)3；往有易于激发的d电子，也 CH2, 取代碳烯； 也就是外层电子控制的松， p接受体:三硝基苯，醌类，四氰基乙烯等； 容易变形；
三、酸碱理论
离子理论：酸是在水溶液中电离生成氢正离子的物 质；碱是在水溶液中电离生成氢氧根负离子的物质
溶剂理论：化合物在溶剂中电离生成正离子，溶剂 自身也能产生正离子的物质叫酸；化合物在溶剂中 电离生成负离子，溶剂自身也能产生负离子的物质 叫碱。 质子理论：酸是任何含氢的分子或离子能释放出质 子的物质；碱是任何分子或离子能接受质子的物质。 电子理论：酸是能接受电子对的物质；碱是能给出 电子对的物质。
(CH 3) 2S + H2 O s-s h-h
（2）取代基对酮式转化成烯醇式结构的影响
H sb
O C1
C2
H
H sb
OH C1
C2
H
ha
sa
HO hb
O C1
C2
H
HO hb
OH C1
C2
H
ha
sa
（3）酯的酰氧键和烷氧键的断裂反应
O R C OR' + OHOR C OR' OH O R C OH + R'OOHO C ha O R C O- + R'OH + OH-
Co(CN)53-, Pd2+, Pt2+, Pt4+;
HO+, RO+, RS+, RSe+, Te+, RTe+; Br2, Br+, I2, I+, ICN等；金属
B. 碱类
NH3, RNH2, N2H4; H2O, OH-, O2-, ROH, RO-, R2O; CH3COO-, CO32-, NO2-, PO42-, ClO4-; F-, ClC6H5NH2, C5H5N, N3-, N2; NO2-, SO32-; BrHR-, C2H4, C6H6, CN-, RCN, CO SCN-, R3P, (RO)3P, R3As R2S, RSH, RS-, S2O32I-
一、取代基效应：
分子中的某个原子或原子团对整个分子或分子中其它部
分产生的影响 (σ， π) 共轭效应 ( π-π, p-π) 超共轭效应 (σ- π,σ- p)
诱导效应
电子效应