有机化学知识点总结归纳(一)
有机化学大一知识点归纳
有机化学大一知识点归纳一、有机化学的基本概念与性质有机化学是研究碳和氢以及它们的衍生物的化学性质和反应机理的科学。
它的研究对象包括有机化合物的结构、性质以及它们之间的相互作用。
1.1 碳的特殊性质碳具有四个价电子，可形成稳定的共价键，并能与其他原子进行多种多样的化学键合。
1.2 有机化合物的特点有机化合物通常具有较低的沸点、溶解度、比熔点和密度。
他们大部分是不导电的，但某些有机物能导电。
1.3 有机反应的特点有机反应具有多种多样的反应类型，包括加成、消除、取代、重排等。
它们往往需要催化剂或特定温度条件下进行。
二、有机化合物的结构与命名2.1 有机化合物的结构有机化合物的结构由碳骨架和官能团组成。
碳骨架是由碳原子通过共价键连接而成的丰富多样的结构，官能团则是在碳骨架上的特定原子或原子团。
2.2 命名有机化合物的常用规则有机化合物的命名一般遵循一定的命名规则，包括根据碳原子数目命名烷烃、根据官能团命名醇、醛、酮等。
三、有机化合物的主要类别与性质3.1 烷烃烷烃是只含有碳碳单键的有机化合物，分为饱和烷烃和不饱和烷烃。
它们具有较低的反应活性，很难发生化学反应。
3.2 烯烃烯烃含有碳碳双键，分为乙烯和非乙烯烯烃。
烯烃具有较高的反应活性，可参与加成、消除等反应。
3.3 芳香化合物芳香化合物是具有特殊的芳香环结构的化合物，如苯环。
它们具有较稳定的结构和独特的化学性质。
3.4 醇醇是含有氢氧基的有机化合物，按照羰基的位置，可分为一元醇、二元醇等。
醇具有较高的极性和良好的溶解性。
3.5 醛和酮醛和酮均含有羰基，区别在于羰基所连接的碳原子数目。
它们具有较高的活性，可发生亲核加成等反应。
四、有机反应机制4.1 加成反应加成反应是指有机化合物中双键（如烯烃）先经过破裂，形成两个相互连接的新键。
4.2 消除反应消除反应是指有机化合物中某些官能团（如卤素）与相邻原子或原子团之间的键断裂，形成烯烃或炔烃。
4.3 取代反应取代反应是指有机化合物中某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
高考有机化学知识点归纳总结
有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物）、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。
有机化学基础知识点归纳总结7篇
有机化学基础知识点归纳总结7篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支，主要研究其结构、性质、合成与应用。
本篇文章将对有机化学基础知识点进行归纳总结，以便于读者快速了解并掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化合物：含碳元素的化合物（除二氧化碳、碳酸及碳酸盐等）。
2. 共价键：有机化合物中原子间通过共享电子对形成的化学键。
3. 官能团：决定有机化合物性质的原子或原子团。
三、重要官能团及性质1. 烃基（-CnxHy）：烃类化合物的核心部分，常见性质包括取代反应和氧化反应。
2. 羟基（-OH）：涉及醇类、酚类化合物的官能团，常见反应包括酯化反应和脱水反应。
3. 羧基（-COOH）：涉及羧酸类化合物的官能团，具有典型的酸性，可发生酯化反应。
4. 氨基（-NH2）：涉及胺类化合物的官能团，可发生酸碱反应及偶联反应。
5. 醚键（-O-）：连接两个有机基团，常见反应包括裂解反应。
6. 酮羰基（-CO-）：连接两个碳原子，具有亲电和亲核反应的特性。
四、基本反应类型1. 取代反应：原子或原子团替换有机化合物中某些原子或原子团的过程。
2. 加成反应：不饱和键的加成，如烯烃、炔烃的加成反应。
3. 消除反应：分子中相邻碳原子上连接相同基团时，脱去小分子形成不饱和键的过程。
4. 氧化-还原反应：涉及电子转移的反应，如醇的氧化、醛的还原等。
五、同分异构现象同分异构体是具有相同分子式但不同结构的化合物。
同分异构现象在有机化学中非常普遍，对化合物的性质有很大影响。
主要包括位置异构、构造异构和立体异构。
六、光谱分析在有机化学中的应用光谱分析是确定有机化合物结构的重要手段。
主要包括紫外光谱（UV）、红外光谱（IR）、核磁共振谱（NMR）等。
这些光谱技术有助于确定化合物的官能团、结构信息及立体构型。
七、有机合成与反应机理有机合成是有机化学的重要应用，通过合成目标分子实现特定功能。
反应机理是研究化学反应过程的原理，了解反应机理有助于预测和调控有机合成过程。
高中有机化学知识点汇总(一)
高考有机化学专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）顺序。
2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(注意键的连接要准确，不要错位。
)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。
掌握8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能熟练地作出判断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
③、加聚反应。
(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
有机化学基础知识点归纳总结.doc
有机化学基础知识点归纳总结.doc（一）有机化学的定义与内容有机化学是研究有机化合物的形成、结构、性质、反应及其机理的化学分子科学，是物质组成和反应机理分析的主要科学。
它是植物和动物体内分子活动中最重要的学科之一。
有机化学是一门化学和生物学都有关系的科学，包括:有机材料的分子结构、构型、化学键及其相互作用的调控和机制；有机化合物的制备与合成；有机化合物的反应原理和物理化学性质；有机反应中金属催化、生物催化及活性催化体系的构建及其应用；有机材料的性质改性；以及有机聚合物、半导体材料、生物药物等的合成配方及结构修饰等相关研究。
（二）有机化学中重要的化学现象（1）杂原子取代反应：指在某种稳定的反应条件下，通过改变维持电性能的杂原子的形式或位置，使有机物的某些性质发生明显的改变的反应。
常见的杂原子取代反应有溴代反应、氯代反应、硝基取代反应、氰基取代反应、还原反应、抗坏血酸取代反应等。
（2）有机物的加成反应：指在有机化合物的定位碳原子当中发生了双卡几键的形成，从而形成稳定的大分子有机化合物的反应。
常见的有机物加成反应包括烷基化反应、异构化反应、偏极子共价加成反应等。
（3）宇称反应：指碳原子承受、转移或释放电子而发生的有机化学反应，即碳酸酯类和酮类有机化合物间反应形成水以及羧酸类和醛类有机化合物中氧原子转移或释放电子而形成活性歧化反应的反应。
常见的宇称反应有酯交换反应、醛解缩反应、酮脱氢反应、酰胺水解反应、羧酸和醛羰基化反应等。
（4）杂环反应：指碳原子原子间形成四唑环或螺环及其噁肩环或桥联环。
常见的杂环反应有Friedel-Crafts反应、Baeyer-Villiger 反应、Stevens反应、Swern反应等。
（三）有机化学中的主要结构类型烷基类有机物：烷基类有机物是指碳原子具有连续的三种氢原子，形成链状结构的有机物。
烷基类有机物又可以分为醇类、醚类、酰胺类、脂肪酸类等。
芳香类有机物：芳香类有机物是指通过共价键合形成含环结构的有机化合物，又称芳环类化合物。
有机化学知识点归纳完整版
有机化学知识点归纳（一）一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br 和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构：指官能团或取代基在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴C n H2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH3(CH2)3CH3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ C n H 2n -6、⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。
有机化学基础知识点归纳总结6篇
有机化学基础知识点归纳总结6篇第1篇示例：有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、变化规律和合成方法的科学。
有机化学基础知识是理解和掌握整个有机化学体系的基础，是有机化学学习的重要环节。
接下来，我们将对有机化学基础知识点进行归纳总结，帮助大家更好地理解和掌握这一重要学科。
一、有机物的命名有机物的命名是有机化学的基础，也是有机化学学习的第一步。
有机物的命名方法繁多，常见的包括IUPAC命名法、通用命名法和结构式命名法等。
IUPAC命名法是最为严谨和规范的命名方法，它遵循一定的命名规则，能够准确地标识出有机物的结构和性质。
有机物的结构包括分子式、结构式和空间构型等。
分子式表明了有机物中各种元素的种类和原子数目，结构式则表明了有机物分子中各原子的连接方式和空间位置，空间构型则描述了有机物分子的立体结构和立体构型。
掌握有机物的结构对于理解其性质和反应具有重要意义。
有机物具有多种多样的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、溶解度等，化学性质包括燃烧、氧化、还原、加成、消除等。
不同的有机物具有不同的性质，这些性质决定了有机物在自然界中的存在形式和化学行为。
有机化学是一个极为重要的合成化学领域，合成有机化合物是有机化学的核心内容之一。
有机物的合成方法繁多，包括物质合成法、加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
掌握有机物的合成方法对于有机化学的学习具有至关重要的意义。
六、有机物的衍生物有机物的衍生物是指通过对原有有机物进行化学反应得到的新化合物。
有机物的衍生物包括同分异构体、立体异构体、环化合物、功能化合物等。
了解有机物的衍生物对于理解有机化学的结构和性质具有重要意义。
有机物在生活和工业生产中具有广泛的应用，包括医药、农药、染料、塑料、涂料、合成纤维等。
了解有机物的应用对于学习有机化学的意义重大，它能够帮助我们更好地理解和应用有机化学知识。
第2篇示例：有机化学是化学的重要分支之一，研究碳元素及其化合物的结构、性质、反应等规律。
大学有机化学知识点归纳
大学有机化学知识点归纳大学有机化学的知识点很重要。
归纳起来可以方便我们整理思路。
下面是为你整理的大学有机化学知识点的归纳，一起来看看吧。
大学有机化学知识点归纳(一)1) 马氏规律:亲电加成反应的规律,亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。
2) 过氧化效应:自由基加成反应的规律,卤素加到连氢较多的双键碳上。
3) 空间效应:体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。
4) 定位规律:芳烃亲电取代反应的规律,有邻、对位定位基,和间位定位基。
5) 查依切夫规律:卤代烃和醇消除反应的规律,主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。
6) 休克尔规则:判断芳香性的规则。
存在一个环状的大π键,成环原子必须共平面或接近共平面, π电子数符合4n+2 规则。
7) 霍夫曼规则:季铵盐消除反应的规律,只有烃基时,主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃(动力学控制产物)。
当β-碳上连有吸电子基或不饱和键时,则消除的是酸性较强的氢,生成较稳定的产物(热力学控制产物)。
8) 基团的“顺序规则”。
大学有机化学知识点归纳(二)烷烃：烷烃的自由基取代:外消旋化烯烃：烯烃的亲电加成：溴,氯,HOBr (HOCl) ,羟汞化-脱汞还原反应-----反式加成;其它亲电试剂：顺式+反式加成烯烃的环氧化,与单线态卡宾的反应：保持构型烯烃的冷稀KMnO4/H2O 氧化：顺式邻二醇烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成烯烃的加氢;顺式加氢环己烯的加成：(1-取代,3-取代,4-取代)炔烃：选择性加氢:Lindlar 催化剂-----顺式烯烃Na/NH3(L)-----反式加氢亲核取代:SN1:外消旋化的同时构型翻转SN2:构型翻转(Walden 翻转) 消除反应E2,E1cb: 反式共平面消除环氧乙烷的开环反应:反式产物大学有机化学知识点归纳(三)。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
醇、酮等，它们具有碳链异构、官能 团位置异构、异类异构，书写按顺序 考虑。一般情况是碳 链 异 构 → 官 能 团位置异构→异类异构。 ⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基 在苯环上的相对位置具有邻 、间 、对 三种。
3、 判 断 同 分 异 构 体 的 常 见 方 法 ：
2FeI + 3Br = 2FeBr + 2I 2
2 3 2 △
Mg + Br2 === MgBr2
（其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应）
⑷ Zn、Mg 等单质 如
⑸ －1 价的 I（氢碘酸及碘化物）变色
⑹ NaOH 等强碱、Na2CO3 和 AgNO3 等盐
Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、
有机化学知识点归纳（一）
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氯仿、溴苯等）、CS2 等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦
油、苯及苯的同 系物、低级酯、 液态环烷烃、液 态饱和烃（如己 烷等）等
八 、能 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 的 物 质
醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲
苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异
构，也叫官能团异构。如 1—丁炔与 1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇
有机化学知识点归纳（一）
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有机化学知识点总结归纳(全)
催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团CaO △催化剂A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
有机化学基础知识点归纳总结6篇
有机化学基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学，主要研究碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物。
有机化学是化学领域中的一个重要分支，与日常生活、工业生产、医药卫生等方面密切相关。
1. 有机化合物的特点：有机化合物主要特点是分子中含碳元素，且大多数化合物为分子晶体。
碳原子之间可以形成稳定的单键、双键和三键，这使得有机化合物具有丰富的结构和性质。
2. 有机化合物的分类：根据碳原子之间的连接方式，有机化合物可分为开链化合物、环状化合物和芳香族化合物等。
此外，根据官能团的不同，有机化合物还可分为醇、醛、酮、酸、酯等。
3. 有机化学反应类型：常见的有机化学反应包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
这些反应类型各有特点，是研究有机化学反应和性质的基础。
三、有机化学重要知识点1. 烷烃：烷烃是只含碳、氢两种元素的化合物，具有通式CnH2n+2。
烷烃的物理性质如熔点、沸点等随碳原子数的增加而变化。
重要的烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷等，它们在自然界中广泛存在，是重要的能源物质。
2. 烯烃：烯烃是含有碳碳双键的烃类，具有通式CnH2n。
烯烃的化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应。
常见的烯烃包括乙烯、丙烯等，它们是植物生长过程中重要的调节物质。
3. 炔烃：炔烃是含有碳碳三键的烃类，具有通式CnH2n-2。
炔烃的化学性质与烯烃类似，但更活泼。
常见的炔烃包括乙炔、丙炔等，它们在工业上有着广泛的应用。
4. 醇类：醇类是含有羟基（-OH）的有机化合物，其通式为CnH2n+1OH。
醇类具有醇羟基的性质，可以发生取代反应和氧化反应。
常见的醇类包括甲醇、乙醇等，它们是重要的工业原料和溶剂。
5. 醛类：醛类是含有醛基（-CHO）的有机化合物，其通式为CnH2nO。
醛类具有醛基的性质，可以发生加成反应和氧化反应。
常见的醛类包括甲醛、乙醛等，它们在食品和化妆品等行业中有广泛应用。
6. 酮类：酮类是含有酮基（C=O）的有机化合物，其通式为CnH2n-2CO。
有机化学复习知识点超强总结
（一）反应题的重要考点：（1）烷烃的卤代反应,反应活性:①氟氯溴碘（F2>Cl2>Br2>I2）；②活泼H原子的类型3〫>2〫>1°>CH3。
注意：药大考研常考察碳正离子稳定性，也会考察环烷烃的卤代开环（2）单烯烃的主要反应：①加成反应：催化加氢（注意：顺式加成）、亲电加成（X2、HX、H2SO4、H2O、BH3）、自由基加成（药大考研常考：HBr/ROOR（唯一））；②氧化烯烃的反应（常用氧化剂总结：KMnO4/OH-（OsO4，药大考研官网推荐王积套课本有此氧化剂）、KMnO4/H+、O3、过氧酸、O2/Ag）；③ɑ-H卤代（自由基取代反应）；④聚合反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：马氏比较常考，但是反马加成也常涉及。
（3）炔烃和二烯烃的主要反应：①加成反应（林德拉、NaNH2/NH3(l)、亲电加成、自由基加成、亲核加成，这些加成反应类似烯烃的加成）；②氧化反应；③炔氢的反应（注意）；④聚合（一般不会考察）；⑤D-A反应（多年考研真题中出现，重点掌握）；⑥周环反应（开环和关环相应的条件下的顺旋和对旋）。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：2019年710真题第一次出现此知识点考查，注意掌握（常考炔烃部分加氢、与H2O加成生成醛酮；D-A反应等）（4）芳烃的主要反应：①亲电取代（注意：卤代、磺化、硝化、傅克反应、氯甲基化反应）；②氧化反应；③α-H卤代（自由基）；④加成反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示：芳环上亲电取代的定位效应在药大考研中常考察，这个主要根据环上的电子云密度来判断；还有α-H的卤代。
（5）卤代烃的主要反应：①亲核取代、AgNO3（SN1）；SN2的瓦尔登转化是药大历年重点！）；②消除反应（HX（扎伊采夫规则，E2反式消除【特变注意】）、X2）；③与金属反应（烷基铜锂，注意位阻，是1,2加成还是1,4加成，非常重要！）；④还原产物为烃,常用还原剂:LiAlH4、NaBH4、Zn+HCL，醋酸等。
有机化学大一知识点归纳总结
有机化学大一知识点归纳总结有机化学是化学中的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质和反应。
作为大一学生，学习有机化学的知识是我们打好化学基础的重要一步。
下面将对大一有机化学的一些基本知识点进行归纳总结。
一、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，要想正确命名有机化合物，首先需要了解以下几个方面的知识：1. 类别命名法：根据有机化合物的类别进行命名，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2. 完全结构命名法：根据有机化合物的分子结构进行命名，包括找主链、编号、确定官能团和给出官能团的位置等。
3. 简化结构命名法：使用常见的缩写或简化命名规则来表示有机化合物，如乙醇、甲醛等。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机化合物的分子结构：有机化合物的分子结构包括骨架、官能团和取代基等，这些结构决定了有机分子的性质。
2. 极性与非极性：有机化合物可以根据官能团的极性来进行分类，具有极性官能团的化合物常常具有较高的溶解度和较强的极性。
3. 溶解性：有机化合物的溶解性与分子的极性相关，极性溶剂通常能够溶解极性官能团较多的有机化合物。
4. 反应性：有机化合物的反应性与其官能团的特性有关，如羰基化合物易于进行加成反应，酯类化合物易于水解反应等。
三、有机反应的机理与方法了解有机反应的机理和方法对于理解和预测有机反应非常重要。
1. 加成反应：加成反应是有机化合物中常见的一类反应，主要包括亲电加成和核心加成两种机理。
亲电加成以正离子或亲电试剂为攻击源，核心加成以亲核试剂为攻击源。
2. 消除反应：消除反应是有机反应中的一个重要类别，通过消除反应可以使分子中的两个官能团相互脱离，生成双键或三键等。
3. 取代反应：取代反应是有机反应中较为常见的一类反应，通过一个官能团的脱离和另一个官能团的连接，实现取代反应。
四、有机化合物的合成1. 单官能团合成：通过官能团之间或官能团与其他化合物之间的反应，实现有机化合物的合成。
2. 多官能团合成：将不同的官能团按照一定的顺序或条件进行连续反应，实现有机化合物的合成。
有机化学知识点归纳大一
有机化学知识点归纳大一有机化学是化学的一个重要分支，主要研究碳元素的化合物。
对于大一学习有机化学的学生来说，掌握其中的基本知识点是非常重要的。
本文将对大一有机化学的知识点进行归纳和总结，以帮助学生更好地学习和理解这门学科。
一、有机化学的基本概念和特点1.1 碳元素与有机化合物：碳元素的特点，碳原子的杂化和碳原子的顺式和反式构型。
1.2 有机化合物的命名原则：蓝宾规则和官能团命名法。
1.3 有机化合物的分子式、结构式和键盘：气体、液体、固体状态下的有机物质。
二、有机化合物的分类2.1 饱和和不饱和化合物：饱和烃和不饱和烃的定义和特点。
2.2 单元素和多元素有机化合物：单元素有机化合物的概念和例子，多元素有机化合物的概念和例子。
2.3 环状化合物和链状化合物：环状化合物的构造、性质和例子，链状化合物的构造、性质和例子。
三、有机化学的反应与转化3.1 反应类型：取代反应、加成反应、消除反应和重排反应。
3.2 反应机理：取代反应的溴代烷制备、取代反应的卤代烷制备、取代反应的芳香族化合物制备。
四、有机化合物的重要代表4.1 烃类：烷、烯和炔的结构和性质。
4.2 卤代烃：卤代烃的命名和性质，醇与醚。
4.3 醛和酮：醛和酮的结构和性质。
4.4 芳香化合物：苯环的构造和性质。
五、实验室中的有机化学5.1 有机化学实验室的基本设备：反应器、制备设备和分析仪器。
5.2 有机化学实验室的基本操作：取样、称量、加热和冷却。
5.3 有机合成实验：醇的制备实验、醛酮的制备实验、芳香族化合物的制备实验。
六、有机化学在生活中的应用6.1 药物与有机化学：药物的分类，药物的研发和制备。
6.2 农药与有机化学：农药的种类，农药的作用和应用。
6.3 有机化学与生活环境：塑料制品、橡胶制品和燃料的生产与应用。
本文对大一学习有机化学时的基本知识点进行了简单归纳和总结，目的是帮助学生更好地理解和掌握这门学科。
当然，有机化学的内容非常广泛，涉及的知识点也很多，希望本文能够起到抛砖引玉的作用，引导大家更深入地学习和研究有机化学。
有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机化合物的基本概念1、有机化合物的定义：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
2、有机化合物的特点多数易燃。
多数难溶于水，易溶于有机溶剂。
多数热稳定性差，易受热分解。
多数反应速率较慢，常伴有副反应。
有机化合物的种类繁多。
二、烃1、烃的定义：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
2、分类烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
结构特点：链状，碳碳单键。
物理性质：随着碳原子数增加，熔沸点升高，密度增大；状态由气态到液态到固态。
化学性质：取代反应（光照条件下与卤素单质发生取代）。
烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
结构特点：含碳碳双键。
化学性质：加成反应（与氢气、卤素单质、卤化氢、水等加成）；氧化反应（使酸性高锰酸钾溶液褪色）。
炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
结构特点：含碳碳三键。
化学性质：加成反应；氧化反应。
芳香烃苯结构：平面正六边形，碳碳键介于单键和双键之间的独特键。
化学性质：取代反应（卤代、硝化）；加成反应（与氢气加成）。
三、烃的衍生物1、卤代烃定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。
化学性质水解反应（在氢氧化钠水溶液中加热，生成醇）。
消去反应（在氢氧化钠醇溶液中加热，生成烯烃）。
2、醇定义：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
分类：根据羟基所连碳原子的类型分为伯醇、仲醇、叔醇。
化学性质与金属钠反应生成氢气。
消去反应（在浓硫酸作用下，加热到一定温度，生成烯烃）。
取代反应（与羧酸发生酯化反应）。
氧化反应（被氧化为醛或酮）。
3、酚定义：羟基直接与苯环相连的化合物。
化学性质弱酸性（与氢氧化钠溶液反应）。
取代反应（与浓溴水反应生成白色沉淀）。
显色反应（与氯化铁溶液反应显紫色）。
4、醛定义：烃基与醛基相连的化合物。
化学性质加成反应（与氢气加成生成醇）。
氧化反应（被氧气、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液氧化为羧酸）。
有机化学知识点总结归纳(全)
有机化学知识点总结归纳(全)催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。
烷烃分子的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。
一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂D) 化学性质:①取代反应(与卤素单质、在光照条件下), ,……。
②燃烧③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式: O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +−−−−→−点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃:A) 官能团:;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质:①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温隔绝空气C=C 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5—等化学键: 、—C ≡C —C=C 官能团 CaO△催化剂②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式:O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃 D) 实验室制法:乙烯:CH 3CH 2OH C H 2CH 224+↑H 2O注:1.V 酒精:V 浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)2. 排水收集(同Cl2、HCl )控温170℃(140℃:乙醚) 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片:防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响:CH 2=CH -CH 3+HBr CH 3CH 3Br(氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规则)CH 2=CH -CH 3+HBrCH 3-CH 2-CH 2-Br (反马氏加成)F )温度不同对有机反应的影响:CH 2CH CH CH 280℃2CH CH 2Br Br+ Br 2CH 2CH CH CH 260℃2CHCH 2BrBr + Br 2(3)炔烃:A) 官能团:—C≡C—;通式:C n H 2n —2(n ≥2);代表物:HC≡CHB) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。
有机化学知识点总结
有机化学知识点总结1. 有机化学概述1.1 定义：研究含碳化合物的化学性质、结构、合成及其应用的科学。
1.2 特点：碳的四价性、碳链结构、官能团的存在。
2. 有机化合物的分类2.1 烃类：仅含碳氢元素的有机化合物。
2.1.1 饱和烃：碳原子之间全为单键，如烷烃。
2.1.2 不饱和烃：含有双键或三键，如烯烃、炔烃。
2.2 衍生物：由烃类通过取代或加成反应生成的化合物。
2.2.1 醇、酚：含羟基的化合物。
2.2.2 醛、酮：含羰基的化合物。
2.2.3 羧酸、酯：含羧基的化合物。
2.2.4 胺、酰胺：含氨基的化合物。
3. 有机化学反应类型3.1 取代反应：化合物中的一个原子或基团被另一个取代。
3.1.1 核式取代：如卤代反应。
3.1.2 亲核取代：如醇的生成。
3.2 加成反应：不饱和化合物与另一个分子结合形成饱和化合物。
3.2.1 电子对受体与亲电试剂的反应。
3.3 消除反应：化合物中的两个原子或基团脱离形成不饱和化合物。
3.4 重排反应：分子内部原子的重新分布。
3.5 聚合反应：单体分子通过重复的化学反应形成大分子链。
4. 有机分子的结构4.1 碳原子的杂化：sp、sp2、sp3杂化。
4.2 立体化学：手性、对映体、消旋体。
4.3 分子轨道理论：分子的电子结构。
5. 有机化学中的分析技术5.1 光谱分析：红外光谱、核磁共振光谱、紫外-可见光谱。
5.2 色谱分析：气相色谱、液相色谱、薄层色谱。
6. 有机合成策略6.1 逆合成分析：目标分子的合成路径设计。
6.2 保护基策略：对活性官能团的保护与去保护。
6.3 绿色化学：环保、可持续的合成方法。
7. 有机化学的应用7.1 药物合成：药物分子的设计、合成与改良。
7.2 材料科学：高分子材料、生物材料的开发。
7.3 能源化学：生物质能源、太阳能转换。
8. 有机化学的发展趋势8.1 新合成方法的开发。
8.2 新材料的设计与合成。
8.3 生物有机化学的交叉研究。
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有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n-2：炔烃、二烯烃。
如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3CH 3⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。
如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。
如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、 、 、 ⑺ C n H 2n O 2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。
如：CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、HCOOCH 2CH 3、HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH⑻ C n H 2n +1NO 2：硝基烷、氨基酸。
如：CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOH⑼ C n (H 2O)m ：糖类。
如：C 6H 12O 6：CH 2OH(CHOH)4CHO ，CH 2OH(CHOH)3COCH 2OHC 12H 22O 11：蔗糖、麦芽糖。
2、同分异构体的书写规律：⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。
一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
3、判断同分异构体的常见方法：⑴ 记忆法：① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。
② 碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种（—CH 3），乙基一种（—CH 2CH 3）、丙基两种（—CH 2CH 2CH 3、—CH(CH 3)2）、丁基四种（—CH 2CH 2CH 2CH 3、 、—CH 2CH(CH 3)2、—C(CH 3)3） ③ 一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。
⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。
如：丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种，戊醛、戊酸（分别看作丁基跟 醛基、羧基连接而成）也分别有四种。
⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如：乙烷分子中共有6个H 原子，若有一个H 原子被Cl 原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的Cl 原子转换为H 原子，而H 原子转换为Cl 原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。
同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。
O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH CH 3CHCH 2CH 3⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。
等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。
其判断方法有：① 同一碳原子上连接的氢原子等效。
② 同一碳原子上连接的—CH 3中氢原子等效。
如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。
③ 同一分子中处于镜面对称（或轴对称）位置的氢原子等效。
如： 分子中的18个氢原子等效。
三、有机物的系统命名法1、烷烃的系统命名法⑴ 定主链：就长不就短。
选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定） ⑵ 找支链：就近不就远。
从离取代基最近的一端编号。
⑶ 命名：① 就多不就少。
若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。
② 就简不就繁。
若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。
③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。
⑷ 烷烃命名书写的格式：2、含有官能团的化合物的命名⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。
如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。
⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。
⑶ 命名：官能团编号最小化。
其他规则与烷烃相似。
如：CH 3 CH 3—C —C —CH 3 CH 3 CH 3 CH 33 取代基的编号—取代基—取代基的编号—取代基某烷烃 简单的取代基 复杂的取代基 主链碳数命名，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛四、有机物的物理性质1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）； 气态：C 4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态： 油状：乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。
2、气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH 3、H 2S 和AsH 3而带有臭味）；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl 4。
5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl 4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
CH 3CH 3—CH —C —CHO CH 3—CH 2 CH 3五、最简式相同的有机物1、CH ：C 2H2、C 6H 6（苯、棱晶烷、盆烯）、C 8H 8（立方烷、苯乙烯）；2、CH 2：烯烃和环烷烃；3、CH 2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、C n H 2n O ：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如乙醛（C 2H 4O ）与丁酸及异构体（C 4H 8O 2）5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。
如：丙炔（C 3H 4）与丙苯（C 9H 12）六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯）2、无机物：⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物）⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）⑶ + 2价的Fe6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 36FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 32FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2⑷ Zn 、Mg 等单质 如⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐Br 2 + H 2O = HBr + HBrO2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2OHBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3七、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等；下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如变色Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应） △己烷等）等八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）⑷ 醇类物质（乙醇等）⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯）⑺ 苯的同系物2、无机物：⑴ 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）⑵ + 2价的Fe （亚铁盐及氢氧化亚铁）⑶ －2价的S （硫化氢及硫化物）⑷ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）⑸ 双氧水（H 2O 2）【例题】例1 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是（ ）A. C 3H 8B. C 4H 10C. C 5H 12D. C 8H 18〖考点直击〗本题考查了判断同分异构体的等效氢法。