新人教版中考化学专题复习课件全套

【知识网络】
定义：保持由其构成的物质的 化学 性质的最小粒子 分子 特点：微粒性、运动性、间隔性 构 成 物 质 的 微 粒 原子 构成：由原子构成（注：由分子构成的物质包括气 体非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等）
化学性质 中的最小粒子 定义： 特点：微粒性、运动性、间隔性 质子（+） 原子核（+） 中子（不带电） 构成 核外电子（-） 注：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、 某些固态非金属单质。例如： 、 、 。 Fe Ar S 某原子的质量 Ar= 1 相对原子质量 一个碳12原子的质量 x12 Ar = 质子数 + 中子数 离子
高分子：如塑料、橡胶、 纤维 定义：由 多种 物质组成的物质 混合物 例如：空气、溶液、矿石、石油、煤、天然气等
氧 化 物
定义：由两种 元素组成的化合物，其中一种元素 是 氧元素 。
金属氧化物：如CuO、CaO 非金属氧化物：如CO2、SO2 定义：H+ + 酸根离子 类别
类别
无 机 物
无机酸：如HCl、H2S 含氧酸：如H2CO3、H2SO4、HNO3 _ 定义：金属离子（或铵根离子） + OH 碱 可溶性碱：如NaOH、Ba(OH)2、KOH 类别 微溶性碱：如Ca(OH) 2 难溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2 定义：金属离子（或铵根离子） + 酸根离子 含氧酸盐：如Na2SO4、CaCO3、Na2CO3 盐 正盐 无氧酸盐：如NaCl、AgCl、BaCl2 类别 酸式盐：如、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3
3.无机物、有机物的区分。
无机化合物一般可分为氧化物、酸、碱、盐四类， 如H2CO3、CO2等。 有机化合物是指含碳的化合物，如甲烷（CH4）、 乙醇（C2H5OH）等。但CO、CO2、H2CO3、CaCO3 、 Na2CO3等碳酸盐，因为它们的性质组成与无机物相 似，划分为无机化合物。
4.酸、碱、盐、氧化物的比较：
定义：带电的原子或原子团 阳离子：如Fe2+、Na+、NH4+ 分类 阴离子：如O2-、OH-、S042离 子 构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、 盐类等。要求掌握氯化钠是由 离子 构成的。 + 核电荷数 核外电子数，该粒子为阳离子，如 Na > 离子与 原子的 核电荷数 = 核外电子数，该粒子为原子，如Na 关系 核电荷数 < 核外电子数，该粒子为阴离子，如Cl表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。 2+ S0 2Na 例如：2个钠离子 ，1 个硫酸根离子 。 4
【考点目标】
1.会区分纯净物和混合物，单质和化合物，有机物和无机物 2.能从元素组成上认识氧化物 3.知道无机物可以分成氧化物、酸、碱、盐 4.认识物质的多样性
【知识网络】
定义：由 纯净物 分类 单质 一种 物质组成的物质 金属 非金属 稀有气体 无机物 化合物
物 质
小分子:CH4、CH3CH2OH、 有机物 CH3COOH
酸
【重、难点导航】
1、混合物和纯净物的区分。
（1）宏观角度是否由同种物质组成，微观角度是否 由同种分子构成。 （2）讲生活中物质俗名的一般为混合物，如空气、 盐水、自来水、过氧化氢等；讲化学名称的一般为 纯净物，如氧气、二氧化碳、水、高锰酸钾、氯酸 钾等。
2、单质、化合物的区分。 （1）宏观角度纯净物中是否由同种元素组成，微观 角度分子中是否由同种原子构成，但由同种元素组成 的物质不一定是单质；如氧元素可以组成O2，也可以 组成O3，两种气体混合以后，仍然只含氧元素，但变 成了混合物。 （2）化学式中只有一种元素符号的物质为单质，如 S、 C、O2、P、Fe、H2、Cu、He。一个化学式中有多种元 素符号的物质为化合物，如SO2、P2O5、H2O、Na2CO3、 KMnO4。
酸
组 H++酸根 成 离子 pH 小于7
碱
盐
氧化物
金属离子 金属离子 一种元素+ （或NH+4） （ 或NH+4） 氧元素 _ +OH +酸根离子 大于7 大多数等于7
示 HCl、 例 H2SO4
NaOH、 Ca(OH)2
NaCl、 Na2CO3、 NH4Cl
H2O、CO2
【典例精析】
例1（2015•广东）下列有关物质的分类正确的是（ ） A.鸡蛋、水果含有蛋白质 B.甲烷属于有机物 C.纤维素属于合成材料 D.液态氧属于氧化物 解析：A、水果中含有维生素，故错误； B、甲烷属于有机物，故正确； C、纤维素属于天然存在的物质； D、液态氧属于单质． 故选B．
针对训练1（2015•泸州）化学上常对物质进行 分类和研究，以下物质中属于酸的是（ A ）
A HNO3
B MgO
C O2
D NaCl
例2（2015•广州）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质 的分类正确的是 （ ） A. 混合物、氧化物、盐 B. 单质、混合物、盐 C. 盐、氧化物、纯净物 D. 混合物、盐、化合物 解析:铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高 温熔合而成，属于混合物。故而B、C 错误。纯净 物包含单质以及化合物。含有两种元素，其中一种 是氧元素的化合物是氧化物，故而氧化铝是属于氧 化物。由金属离子（以及铵根离子）与酸根离子结 合成的化合物是盐，所以硫酸铝属于盐。 故选A
针对训练2（2015•雅安）分类是学习化学的一种 重要方法．以下分类正确的是（ B ）
A.常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4 B.常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 C.常见的有还原性的物质：C、CO、O2 D.常见的氧化物：MgO KMnO4 H2O
【考点目标】
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离 子都是构成物质的微粒。 2.会应用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的及 核外电子在化学反应中的作用。 4.知道原子可以结合成分子，同一元素的原 子和离子可以层
26 该电子层的电子数
1.原子结构示意图： +8
核电荷数 1 =原子序数 1 核电荷数=质子数=核外电子数 • 2 原子的质量集中在原核子上 3 元素的种类由质子数决定 •• 4 元素的化学性质由最外层电子数决定 2.分子与原子的区分： 在化学变化中分子可分，原子不可分，只能重新组合。 3.原子与离子的区分： 原子显电中性；离子显电性，分为阳离子和阴离子。