溶液整体复习

1．下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A. 蒸发食盐溶液时，待水完全蒸干后再停止加热B. 稀释浓硫酸时，将水倒人盛浓硫酸的烧杯里C. 取用试剂时，将用剩的药品放回原试剂瓶里D. 过滤时玻璃律的一端要接触三层滤纸处2．粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。

对此，下列有关说法中正确的是（）A. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变B. 浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变C. 浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去D. 粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量3．下图所示的四项基本操作中，正确的是（）4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A. 过滤、蒸发、结晶、溶解B. 溶解、蒸发、过滤、结晶C. 溶解、蒸发、结晶、过滤D. 溶解、过滤、蒸发、结晶5．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌后可以得到溶液的是（）A. 植物油B. 面粉C. 硝酸银D. 蔗糖6．下列关于溶液的说法正确的是（）A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5％B．某饱和溶液降温后析出晶体。

此时它就变成不饱和溶液C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质．恒温下放置一定时间后，溶液中溶质的质量分数变大D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液7．把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（）A．烧杯中溶剂的质量不变B．烧杯中溶液的质量减少C．烧杯中硝酸钾的质量不变 D. 烧坏中溶液的质量不变8．在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列叙述正确的是（）A．留下的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B．留下的溶液中溶质质量分数一定不小于原溶液中溶质的质量分数C．再降低温度，一定有晶体析出D．留下的溶液不能再溶解其他物质9．浓溶液用稀释过程中，保持不变的是（）A. 溶质的质量B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液的浓度10．现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（）A．溶剂的质量蒸发掉一半B．溶质的质量增加一倍C．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半D．加入200克溶质质量分数为25%的此溶液11．现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有①降低温度②升高温度③增加溶质④减少溶剂⑤增加溶剂（）A．①③B．②④⑤C．①③④D．②⑤12．配制10％的食盐溶液，需要用到的玻璃仪器有（）A天平、烧杯、玻离棒B、量筒、烧杯、玻璃棒C．药匙、玻璃棒、烧杯D．天平、烧杯、玻璃棒、量筒13．在粗盐提纯中，滤液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，当蒸发皿里出现（）情况时，停止加热A. 水分全部蒸干B. 出现大量固体C. 液体开始沸腾D. 出现少量固体14．下面是四种固体物质的溶解度曲线，这些物质分别为A 、B 、C 、D ，根据曲线判断其中能用降温结晶方法进行提纯的物质是。

，能用蒸发方法提纯的物质是（ ）15．现有30％的盐酸20克，因实验需要把它配成10％的盐酸，应选用的一组仪器是（ ）A ．托盘天平、烧杯、玻璃棒B ．托盘天平、量筒、玻璃棒C ．量筒、烧杯、托盘天平D ．量筒、烧杯、玻璃棒16．要将KNO 3、NaCl 、MnO 2三种物质组成的混合物—一分离，加水溶解后，其正确的分离方法是（ ）A ．先结晶后过滤B ．先过滤后结晶C ．只需过滤D ．先蒸发后过滤17．在托盘天平两边放等质量的烧杯，内均盛有等体积、等溶质量分数的盐酸。

若在左右两烧杯里分别加入少许等质量锌与石灰石，反应后天平指针偏转情况是（ ）A ．左转B ．右转C ．仍平衡D ．无法判断18．t ℃时，欲使一接近饱和的溶液变成他和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。

其中一定能达到目的的是（ ）A ．只有①B. 只有④C. ①③D. ②④19．下列操作中：①取用药品，②溶解，③过滤，④蒸发。

其中要使用到玻璃棒的是（ ） A. ①B. ①②C. ①②③④D. ②③④20．将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（ ）A．滤液中不含硝酸钾B．滤液中不含氯化钠C．滤液是硝酸钾不饱和溶液D．滤液是硝酸钾饱和溶液二、填空题1．将A．食盐B.葡萄糖C．粉笔灰D．汽油E．氯化氢F．木炭粉放入水中，充分振荡后，能形成溶液的是（填编号）。

2．欲从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾①此实验操作顺序如下：a称量样品；b溶解、沉淀；c ；d ；冷却结晶②在进行C步操作时，有时可能重复进行，这是由于。

③在进行d步操作时，要用玻璃棒不断地小心搅拌液体，目的是防止。

3．把硫酸锌溶液放在一敞容器内、当水分慢慢蒸发后，溶液首先会达到，继续蒸发就会析出。

4．过滤液体时，倒入过滤器内液体的液面应比滤纸边缘；用量筒量取液体时，量简必须放平，视线要跟量筒内液体保持水平，再读出体积数；用蒸发皿蒸发滤液时，要用玻璃棒地搅拌，其目的是.5．过滤法分离两种固体的混合物，该两种物质在溶解性方面，一种应，另一种应；用结晶法分离两种固体的混合物，该两种物质的溶解度一种，另一种应。

6．现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到两种比较纯净的固体。

清指出分离操作的主要步骤，按先后次序写出分离操作中所用到的四种主要仪器的名称是，，，。

7．欲除去下列物质中的杂质，把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

①加适量盐酸、过滤、蒸发。

②加适量水、过滤、蒸发。

③加适量水、过滤。

④加热（或高温灼烧）。

⑤加适量盐酸、蒸发。

⑥加热、加适量水、过滤。

⑦加适量水、再蒸发。

（1）碳酸钙中含有少量Na2CO3。

（2）KCl粉末中含有少量K2CO3。

（3）CaO中含少量CaCO3。

（4）MnO2中含有少量炭粉。

（5）KCl中含有少量KCIO3。

8．溶液最基本的特征有两个，一是它的性，具体指的是；二是它的性，具体指的是。

9．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使此溶液成为饱和溶液，可以或。

10．现有温度相同的某物质的饱和溶液两份，其中一份的质量是另一份的4倍，分别将它们恒温蒸去259水，析出晶体的质量比是。

11．用量筒量取100毫升水，然后将氢氧化钠加入量筒中的水里，边加边搅拌，指出配制中的两种错误及其后果。

错误：A ，后果；错误：B ，后果：。

三、简答题1．为什么衣服沾上少量的油渍可以用汽油去除？2．有锌粉和铜粉的混合物。

①能否用过滤或结晶的方法把它们分离开？为什么？②设计一个将锌粉除去而剩余铜粉的方案。

3．在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？四、实验题按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题。

第一步：溶解。

在天平上称取5.0g粗盐，计算在10mL水中溶解的粗盐的质量（已知5．0g 粗盐在10mL水中不能完全溶解）。

①称量：称量前先把，检查天平的摆动是否平衡，当发现指针偏左时，紧接着的操作是，准确称取5.0g粗盐。

②溶解：量取10mL水倒人烧杯里，用药匙加粗盐于水中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解时为止。

要估算粗盐在10mL水中溶解的质量，还应进行的实验是。

第二步：过滤。

①待过滤的混合液在引流之前往往静量一会儿，其目的是。

②引流时与玻璃棒下端接触的部分是。

③若滤液仍然浑浊，应。

第三步：蒸发。

①如果蒸发血中有液滴飞溅，原因是。

应采取的措施是。

②当蒸发皿出现多量固体对，应。

第四步：转移。

用将固体转移到纸上，后，回收到指定容器中。

五、计算题1．现有溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）50mL，如要制成质量分数为25%的稀硫酸，求需要水多少mL？2．用120g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数参考答案：一、选择题1. D2.D3.B4.D5.D6.D7.D8.B9.A 10.C 11.D 12.D 13.B14.D 15.D 16.B 17.A 18.B 19.D 20.D二、填空题1．ABE2．（1）过滤；蒸发；（2）滤液中混有不溶性杂质；（3）液体局部过热而飞溅。

3．饱和，硫酸锌晶体。

4．低，凹液面最低处，防止液体局部过热而飞溅。

5．不溶，可溶；随温度变化大，随温度变化小。

6．烧杯，铁架台（带铁圈），蒸发皿，漏斗。

7．（1）③；（2）⑤；（3）④；（4）④；（5）④。

8．均一，溶液中各部分组成和性质相同；稳定，外界条件不变时，溶液中的溶质不会析出。

9．降温，加溶质，蒸发溶剂。

10．1：111．错误A：用量筒配制溶液，腐蚀量筒；错误B：用玻璃棒在量筒中搅拌，打破量筒。

三、简答题1．因为油渍可溶于汽油。

2．（1）不能，因为它们都不溶于水；（2）加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、晾干。

3．向试管中加入硝酸钾晶体，如晶体能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶液。

四、实验题第一步1．游码归零，将平衡螺母向右调节。

2．过滤并称量剩余固体的质量。

第二步1．将悬浮的固体杂质沉淀下来，。

2．滤纸的三层面。

3．重复过滤，直到澄清。

第三步1．蒸发皿中液体局部过热，用玻璃棒搅拌。

2．停止加热，用余温蒸干。

第四步玻璃棒，晾干五、计算题1．268.64g2．（1）16.3%；（2）24.3%。