乙烯的实验室制法2
乙烯的试验室制法
有机化学专题复习∣一、几种重要物质的实验室制取（一）、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸2、反应原理：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H2O3、装置：液—液加热，如图:4、收集方法：排水集气法注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。
（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应.（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。
（4）点燃乙烯前要验纯。
（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO 2 。
C 2H 5OH 2CC + 2H 2SO 4（浓）== CO2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O（二）、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC 2 + 2H —OH ————→ C 2H 2↑+Ca(OH)2 ；△H= -127KJ/mol2、装置：固+液→气 发生装置注意事项：浓硫酸170℃浓硫酸 △（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。
用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。
（三）、苯的取代反应1、反应装置2、反应现象3、反应原理4、注意事项（1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？A 、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。
B 、溴应是纯溴，而不是溴水。
加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
（2）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？C 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。
D 、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 气体易溶于水，以免倒吸。
（3）、反应后的产物是什么？如何分离？E 、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。
F 、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。
乙烯的实验室制备
4、温度计的位置
温度计水银球要置于反应液的中央位置因为需要 测量的是反应液的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种 特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合 物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能 将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的 单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
乙烯的实验室制备：
反应条件： 浓硫酸，加热（170℃）
制乙烯的实验装置
放入几片碎 瓷片作用是
什么？温度计的 位ຫໍສະໝຸດ ？有何杂质气体？ 如何除去？
用排水集 气法收集
1、放入几片碎瓷片作用是什么？
防止暴沸
2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂
3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有 足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要 用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
7、有何杂质气体？如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生了氧化还原反应， 反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。 可将气体通过碱石灰。
8、为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小.
2.乙烯的实验室制法
乙烯的实验室制法一、实验目的1．掌握乙烯的制备原理及方法。
2．掌握反应提高产率的措施。
二、实验原理1．实验室制取乙烯的反应原理：2．CH3－CH2－OH CH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚，因为：3．CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3CH3－CH2－O －CH2－CH3＋H2O。
4．该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
三、药品及装置乙醇、浓硫酸、圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管。
四、实验装置图五、实验步骤（1）检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。
（温度计的水银球要伸入液面以下）（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
（3）用排水集气法收集乙烯。
（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
（5）先撤导管，后熄灯。
六、注意事项1.反应原理：（分子内的脱水反应）2.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）3．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
4注意点：（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
（2）浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂）（3）为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应（4）为什么要加入碎瓷片？答：防止溶液暴沸。
（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？答：因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：C2H5OH ＋2H2SO4(浓) 2C＋2SO2↑＋2H2O ；C ＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。
高二化学烯烃的化学性质
加聚反应
1 加聚反应 不饱和单体间通过加成反应相互结合生成 高分子化合物的反应
①单烯烃(包括它们的物生衍)式
如：制聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯腈、 有机玻璃( 聚甲基丙烯酸甲酯 )等
② 共轭二烯烃(包括它们的物生衍)
单体的二个双键同时打开，形成含有一个新的双健的链节
③两种不同单体(包括它们的物生衍)
乙烯的化学性质 1、氧化反应 (1) 燃烧： (2)使酸性KMnO4溶液褪色 (3)催化氧化： 2CH2=CH2+O2 2、加成反应：
催化剂 加热、加压
2CH3CHO 乙醛
3、加聚反应：
常见的加成反应：
烯烃 CH2=CH2 + H-H CH2=CH2 + H-Cl CH2=CH2 + H-OH
催化剂 △ 催化剂
例、某高分子化合物可以表示为，
则合成该高分子化合物的单体是(
D
)
例、工程塑料ABS树脂(结构简式如下)，合成时 用了三种单体，ABS树脂的结构简式：
这三种单体的结构简式分别 CH2＝CH—CN CH2＝CH—CH＝CH2
是：
.
炔烃的化学性质
碳碳三键由一个单键和两个键能小于单键 的弱键组成。反应时弱键容易断裂。易发生加 成、氧化、加聚等反应，能和溴水、酸性高锰 酸钾溶液反应。 C≡C与H2、X2、HX、H2O：
CH3-CH3 （乙烷） CH3-CH2Cl（氯乙烷）
催化剂
催化剂
△，加压CH3-CH2-OH（乙醇）
CH2=CH2 + H-CN
△，加压 CH3-CH2-CN （丙烯腈）
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2
1,2加成
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2
实验室制取乙烯方程式
实验室制取乙烯方程式1. 引言大家好，今天咱们来聊聊一个很酷的实验，那就是在实验室里制取乙烯！乙烯，听起来是不是像个明星？其实，它在化学界可是大名鼎鼎的，广泛用于塑料、橡胶等材料的制造。
今天我就带大家走进这个神奇的实验室，看看如何“炼”出这个小家伙。
2. 实验原理2.1 乙烯的基本信息首先，乙烯的化学式是C₂H₄，简单得很，对吧？它其实是个气体，在常温下无色无味，闻起来也没啥特别的。
哎呀，别小看它，它可是非常重要的化工原料，简直是现代工业的“打工仔”！比如，用它来做塑料，塑料袋、塑料瓶，都是从乙烯“孵化”出来的。
2.2 制取方法那么，咱们怎么才能在实验室里制造乙烯呢？方法其实挺简单的，主要是通过“脱氢”反应。
比如说，我们可以用乙醇（对，没错，就是咱们常喝的酒精）作为原料，经过一系列的化学反应，最终就能得到乙烯。
想象一下，乙醇在高温下被加热，就像在蒸锅里“蒸”出乙烯一样，瞬间气泡四溅，哇，真是太神奇了！3. 实验步骤3.1 准备材料要开始这个实验，我们需要准备一些材料。
首先，得有乙醇，这可是咱们的主角。
其次，咱还需要一些催化剂，常用的有铝氧化物或者铂，当然，别忘了还要一些管子和烧瓶。
想象一下，你就像是个大厨，要准备好所有的“食材”，才能做出美味的“化学菜”！3.2 实验过程好了，准备工作做好后，咱就可以开始了。
首先，把乙醇倒进烧瓶里，接着加上催化剂，然后把烧瓶放在加热装置上。
接下来，火一开，温度一升高，哎呀，这气体就开始冒出来了，乙烯就这样“翩翩而至”。
一股浓浓的乙烯气体弥漫开来，简直让人陶醉！注意哦，实验的时候要小心，不然乙烯可不是好惹的，它可是个易燃气体呢，像个小火苗一样。
4. 实验总结4.1 收获与感悟实验结束后，咱们可以收集到乙烯，这时候心里那种成就感，简直就像是拿到了金牌！每当我看到那些塑料制品，心里总是忍不住想，这里面也许就有我亲手制造的乙烯呢，嘿嘿，真是自豪啊！通过这个实验，我不仅学到了制取乙烯的知识，还感受到了化学的魅力。
十五种常见气体的实验室制法
十五种常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑2、一氧化碳：①HCOOHCO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O 3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOHCH 4↑＋Na 2CO 3 5、乙烯：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 2N 2↑＋NaCl ＋2H 2O 8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。
③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)29、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ ②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑ ②NaCl ＋H 2SO 4NaHSO 4＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。
实验室制乙烯原理
实验室制乙烯原理
实验室制乙烯的原理可以通过乙烷的脱氢反应来实现。
乙烯是一种有机化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成。
在实验室制乙烯的过程中，通常使用催化剂（如高岭土）来促使乙烷发生脱氢反应。
脱氢反应是一种化学反应，通过去除乙烷分子中的一个氢原子来生成乙烯。
这个反应可以表示为以下方程式：
乙烷 --> 乙烯 + 氢气
脱氢反应需要一定的温度和压力条件才能进行。
实验室制乙烯通常在高温环境下进行，例如在400-600摄氏度的范围内。
高温有助于增加反应速率，并利于催化剂发挥作用。
此外，为了改善反应的选择性和产率，常常需要添加一定的反应助剂。
助剂可以调节反应条件，改变反应物的吸附性质，从而提高乙烯的产量和纯度。
实验室制乙烯的过程是通过控制反应条件和催化剂的选择来实现的。
通过优化反应条件和催化剂的使用量，可以达到较高的乙烯产量和纯度。
实验室制取乙烯化学反应方程式
实验室制取乙烯化学反应方程式
制取乙烯的化学反应方程式可以通过乙醇的脱水反应来实现。
乙醇在适当的催化剂存在下可以脱水生成乙烯和水。
乙醇的脱水反应方程式如下：
C2H5OH → C2H4 + H2O.
这个反应是一个经典的脱水反应，其中乙醇分子失去一个水分子后生成乙烯和水。
在实验室中，可以选择适当的催化剂来促进这个反应，比如浓硫酸或磷酸等。
需要注意的是，在实验室中进行化学反应时，应该严格控制反应条件，比如温度、压力等，以确保反应能够高效进行并且安全可控。
同时，在操作过程中也要注意对废弃物的处理，确保实验室操作的安全和环保。
乙烯的实验室制法反应原理方程式
乙烯的实验室制法反应原理方程式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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实验室制备乙烯
CH2=CH2 + H2O
5、怎么验证产品为乙烯？ 6、本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？应该怎么除去？
（在140º C左右乙醇会反应生成乙醚）
（酸性高锰酸钾或溴水）
（乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应，生成 so2 和 co2 ， 通入 H2OH
浓硫酸 170º C
什么叫消去反应？ 消去反应的特点是 什么？
思考与讨论
1、实验药品有哪些？采用什么样的装置？ 2、添加药品的量是怎样的？ 3、为什么要添加碎瓷片？
（药品：乙醇、浓硫酸。装置：液液加热装置） 如何改进
实验装置？
（乙醇：浓硫酸=1:3。先加乙醇，再加浓硫酸）
（反应温度为170º C，防止发生暴沸）
4、为什么混合液温现方式做保护处理对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑并不能对任何下载内容负责
消去反应--
实验室制备乙烯
实验室制备乙烯的原理
消去反应：
CH3CH2OH
浓硫酸 170º C
CH2=CH2 ↑+ H2O
思考与讨论
1、实验药品有哪些？采用什么样的装置？ 2、添加药品的量是怎样的？ 3、为什么要添加碎瓷片？ 4、为什么要让混合液的温度迅速上升到170º C？ 5、怎么验证产品为乙烯？ 6、本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？应该怎么除 去?
实验室制取乙烯的化学方程式
一、实验材料
1.碳酸钠：Na2CO3
2.硫酸：H2SO4
3.乙烯：C2H4
4.溴化钠：NaBr
5.硫酸钠：Na2SO4
6.烧杯，烤箱，滤纸，滤瓶等
二、实验操作
1.将20克碳酸钠放入烧杯中，加入50毫升硫酸，搅拌均匀，加热至碳酸钠溶于硫酸中；
2.将溶液中的CO2全部放出，再把溶液加入滤瓶，滤出清液；
3.将清液中的水分去除，添加少量的乙烯，将溶液加热至熔点，将乙烯完全溶解；
4.将溶液过滤至滤瓶，将滤液倒入烤箱中，加热持续煮沸，去除水分，当液体凝结变白即表明简单烯烃已经分离出来；
5.将白色凝胶取出，放入滤瓶中，加入适量的溴化钠溶液，用硫酸钠溶液洗净，得到清洁的乙烯油。
三、乙烯的化学方程式
1.碳酸钠与硫酸反应制取乙烯：
Na2CO3 + H2SO4 →Na2SO4 + CO2 + C2H4
2.乙烯的水蒸气分解：
C2H4 + H2O →CH4 + C2H6
3.乙烯的氧化脱氢：
C2H4 + O2 →CH2O + H2O
4.乙烯的氯化：
C2H4 + Cl2 →C2H5Cl
5.乙烯的氯氧化：
C2H4 + Cl2 + O2 →C2H5Cl + H2O。
乙烯乙炔的实验室制法
净 化
有CO2、SO2等杂质,可用盛有NaOH溶液的洗气 瓶将其除去
反应会生成H2S,可用硫酸铜 溶液将其除去
①酒精与浓硫酸的体积比为1∶3；
①因反酒精与浓硫酸混合方法:先在容器中加入酒 精,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,边加边搅拌冷 却； ③温度计的水银球应插入反应混合液的液面 下； ④应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸； ⑤应使温度迅速升至170 ℃。
乙烯、乙炔的实验室制法
试剂 原理
乙烯 乙醇、浓硫酸
CH3CH2OH 浓 1H 702 S℃ O4 CH2＝CH2↑+H2O
乙炔 电石、饱和食盐水 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
反 应 装 置
收集
排水集气法
排水集气法
乙烯
乙炔
因酒精被碳化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会混 因电石中含有杂质,与水的
成粉末,所以不能使用启普 发生器或其简易装置； ②为了得到比较平缓的乙 炔气流,用饱和食盐水代 替水； ③因反应太剧烈,用分液漏 斗控制滴液速度从而控制
反应速率。
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乙烯的实验室制法
1. 药品: 乙醇浓硫酸
2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、
集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管
3．步骤：
（1）检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸
（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应
在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精
中)，并放入几片碎瓷片。
（温度计的水银球要伸
入液面以下）
（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水
变成乙烯。
(3)用排水集气法收集乙烯。
（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，
观察现象。
（5）先撤导管，后熄灯。
4.反应原理：（分子内的脱水反应）
5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）
6．现象：
溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
7.注意点：
（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？
答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
（2）浓硫酸在反应中的作用？
答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂）
（3）为什么要迅速升温到170℃？
答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应
（4）为什么要加入碎瓷片？
答：防止溶液暴沸。
（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？
答：①
(乙醇+浓硫酸)
②
（c+浓硫酸）
（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？
答：①证明用品红溶液
②除去用NaOH溶液+品红溶液
（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）
乙炔的实验室制法
1. 药品：电石（离子化合物），水（饱和食盐水：水的百分含量降低从而降低反应速率）
2.
仪器：（氢气的制备装置）分液漏斗、烧瓶、
导管、试管、水槽
3. 步骤：
（1）检验气密性。
在烧瓶中放几小块碳化钙
，旋开分液漏斗活塞，使水慢慢滴下。
（2）用排水集气法收集乙炔。
（3）将纯净的乙炔分别通入盛有溴水及酸性
高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
4. 反应原理：（水解/取代反应）
5. 现象：
反应剧烈，生成大量气体。
6. 注意点：
（1）为什么不可以使用启普发生器（在试管口塞上稀疏的棉花）？
答：①电石与水剧烈反应，很快成为粉末状。
②反应为放热反应，气体体积快速增加，引起爆炸。
③生成的氢氧化钙为微溶，成为乳状，会堵住试管口，气体体积快速增加，引起爆炸。
（2）乙炔的工业制法：
（c+生石灰）
（碳化钙+水）
苯与液溴反应
1.
药品：苯与液溴（体积比4:1）铁丝球四氯化碳
硝酸银溶液氢氧化钠溶液
2．装置：分液漏斗、具支试管、双球U形管、试管、导管
3.步骤：
（1）检验气密性。
在具支试管内放入铁丝球。
（2）去另一支试管将苯与液溴按体积比4:1混合。
在分
液漏斗里加入2.5mL混合液，在双球U形管里注入四氯化
碳，导管通入硝酸银溶液的试管里。
（1）开启活塞，逐渐加入苯和液溴的混合液。
（2）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶
液的烧杯里。
4.反应原理：
5.现象：
1) 液体轻微翻腾，有气体逸出;
2) 烧瓶底部有褐色不溶于水的液体;
3) 双球U形管中的溶液分层，下层为棕黄色液体。
4) 试管中生成浅黄色沉淀。
5) 氢氧化钠溶液中成为无色液体，并分为两层。
6.注意点：
（1）反应中的催化剂是什么？
答：铁与液溴反应生成的溴化铁是催化剂。
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
（2）溴苯的物理性质？
答：溴苯是无色无味的不溶于水、密度比水大的液体。
（溴溶于苯和溴苯）（3） 1.为什么反应生成的溴苯为棕色的？
答：反应生成的溴苯中溶有液溴。
2.怎样提纯？
①倒入氢氧化钠溶液中（除去溴）
②分液
③蒸馏（先逸出的是苯）
（4）双球U形管中四氯化碳的作用？
答：除去混在放出气体中的溴蒸气。
（5）试管中的硝酸银溶液的作用？
答：验证生成物中由溴化氢，证明此反应是取代反应。
（6）如何防止倒吸现象？
答：用双球U形管或导管口贴近液面（不伸入）。
苯的硝化反应（苯分子里的氢原子被硝基取代的反应）
1.
药品：浓硝酸浓硫酸苯水
2. 装置：铁架台、酒精灯、烧杯、温度计、试管、
单孔橡皮塞
3. 步骤：
（1）取一只大试管，加入1.5mL浓硝酸和2mL
浓硫酸（浓硫酸倒入浓硝酸中，并不断搅拌）摇匀，
冷却。
（2）在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不断摇动，
使其混合均匀。
（3）然后将试管放在60℃的水浴中加热10min
后，把混合物倒入另一只盛水的烧杯里。
4. 反应原理：
5. 现象：
将反应后的液体倒入盛冷水的烧杯中，可看到烧杯底部有黄色油状物生成，有苦杏仁味。
6. 注意点：
（1）浓硫酸的作用：①催化剂②脱水剂
（2）导气管的作用：冷凝回流挥发的苯以及浓硝酸，以提高原料的利用率。
（导气管越长越好）
（3）为什么要水浴加热？
(要控制在100℃以下，均可采用水浴加热。
如果超过100 ℃，还可采用油浴(0~300 ℃)、沙浴温度更高)
答：①易于控制温度，受热均匀。
防止温度过高引起硝酸挥发、分解。
②防止苯的挥发。
③高于60℃会有较多副反应发生。
如：苯和浓硫酸在75-80℃时会发生反应。
（磺化反应）
会生成间二硝基苯。
（4）为什么生成的硝基苯是黄色的？
答：纯净的硝基苯应是无色的，而反应生成的硝基苯是混有混酸的粗硝基苯。
怎样提纯？
答：用5%NaOH溶液洗涤。
再用蒸馏水洗涤。
然后用无水CaCl2干燥。
最后粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。