原子核 核外电子排布 同位素
原子核外电子排布规律
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同， 则原子序数：R＞M
是( A D )
A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
课堂练习
5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周 期律的叙述正确的是( B )
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 周期 A A A A A A A
二
c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次 增强
课堂练习
3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于 同一周期，下列关系正确的是( C )
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞ClD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
课堂练习
4.（2012·江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子
序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总 数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制 成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的
属
性
Ge As
逐
Sb Te
渐 增
Po At 强
7
金属性逐渐增强
知识点 原子核外电子排布与元素周期律
原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构（Z 个）原子核注意：（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数= = =核外电子（Z 个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量 的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是 ；③最外层电子数不超过 个（K 层为最外层不超过 个），次外层不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： 3.元素、核素、同位素元素： 。
核素： 。
同位素： 。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按 递增的顺序从左到右排列 ②将 相同．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把 相同．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 种元素短周期 第二周期 种元素周期 第三周期 种元素元 （7个横行） 第四周期 种元素 素 （7个周期） 第五周期 种元素 周 长周期 第六周期 种元素 期 第七周期 未填满（已有 种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族： 纵行，位于 之间 （16个族） 零族： ① 主族（A ）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列)列序与主族序数的关系② 副族（B ）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外)③ Ⅷ族：包括 三个纵列。
④ 0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。
三、元素周期律1.元素周期律： 。
元素性质的周期性变化实质是．．． 。
族碱金属元素： （ 是金属性最强的元素，位于周期表 ） 第ⅦA 族卤族元素： （ 是非金属性最强的元素，位于周期表 ） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——① ；② ；③ 。
（2）非金属性强（弱）——① ；② ；③ 。
2017版高考化学一轮复习-专题二-微观结构与物质的多样性-课时8-同位素-原子核外电子排布
2017版高考化学一轮复习-专题二-微观结构与物质的多样性-课时8-同位素-原子核外电子排布课时8 同位素原子核外电子排布【课时导航】复习目标1. 了解元素、核素和同位素的含义。
2. 了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3. 了解原子核外电子排布。
知识网络问题思考问题1：从原子的组成分析各微粒决定着原子的哪些方面?问题2：写出118号元素的原子结构示意图。
2【课前自测】1. (2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293116Lv 的名称为。
关于Lv的叙述错误的是( )A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 相对原子质量为293 【答案】 D【解析】原子序数=质子数=核外电子数=116，A、C正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177，B 正确；293是质量数，不是相对原子质量，D错。
345【解析】 过氧化钠是离子化合物，电子式为Na +[:::o o ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅]2-Na +，A 不正确；硫离子的结构示意图为，C 不正确；是对二甲苯，D 不正确。
4. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)34S 原子核内中子数为16 ( ) (2)质子数为27、中子数为33的Co 原子6027:Co( ) (3)1182H O 的摩尔质量为20 g·mol -1( )(4)13C 和 15N 核内中子数相差1 ( )(5)14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和 12C 互为同素异形体 ( )(6)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A ( )(7)氯离子的结构示意图：( )【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)× (6)×(7)×【自主学习】考点1 元素、核素、同位素【基础梳理】1. 原子的组成与A Z X的含义原子(-)ZN A Z⎧⎧⎪⎨=⎨⎩⎪⎩质子 个原子核中子 个核外电子 个 (1)原子结构中基本微粒间的关系①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数②质量数=质子数+中子数6③质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数④质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数(2)A Z X的含义：X代表元素符号，Z代表，A(=Z+N)代表。
原子结构与核外电子排布
原子结构与核外电子排布原子结构是指原子内部各个组成部分的排布和相互关系。
核外电子则是指在原子核外围运动的电子。
原子结构的组成部分包括原子核和核外电子。
原子核由质子和中子组成，质子具有正电荷，中子没有电荷。
质子和中子都集中在原子的中心，也就是原子核中。
而核外电子则位于原子核的外围，围绕核轨道运动。
原子核中的质子数被称为原子核的原子序数，用字母Z表示。
同一元素的原子核的质子数是相等的，即属于同一元素的原子核的质子数相等。
质子数决定了元素的化学性质。
原子核中的质子和中子的总数被称为原子核的质量数，用字母A表示。
质量数决定了同一元素的同位素。
同位素是指质子数相同、中子数不同的原子核。
质量数还可以通过原子核的质量来确定，因为质子和中子的质量几乎相等。
核外电子的排布遵循一定的规律，即电子壳层结构。
电子壳层结构是指核外电子分布在一系列电子壳层中的规律。
每个电子壳层可以容纳一定数量的电子。
在第一层电子壳中，最多容纳2个电子；在第二层电子壳中，最多容纳8个电子；在第三层电子壳中，最多容纳18个电子；在第四层电子壳中，最多容纳32个电子。
核外电子的排布顺序遵循一定的规则，即电子填充顺序。
电子填充顺序是指根据不同的电子壳层和次能级，电子依次填入不同的轨道。
电子填充顺序按照次能级的增加顺序填充轨道，每个轨道最多容纳一对电子（即自旋相反的两个电子）。
根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。
当一个轨道中已经有一个电子时，另一个电子将填充进与之相邻的轨道中。
一个轨道中的电子数越多，对应的能量越高。
核外电子的排布和原子的化学性质有密切关系。
原子的化学性质主要由核外电子决定。
核外电子的外层电子数决定了原子的化学活性。
具有相同外层电子数的元素具有相似的化学性质，属于同一族元素。
总之，原子结构与核外电子排布是化学研究中的重要内容。
了解原子结构和核外电子排布有助于我们理解和预测元素的化学性质，对于研究元素的化学反应和物质的性质具有重要意义。
原子结构和核外电子排布
考纲解读1．认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，了解元素、核素、同位素的涵义。
2．认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.3．了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，掌握1～36号元素的电子排布（原子结构示意图、电子排布式）。
4．了解原子结构模型的发展历史了解原子“基态”、“激发态”的概念。
知识再现一．原子的构成1．原子的构成原子中微粒的作用2．原子中有关量的关系：电性关系质子数= 核电荷数= 核外电子数= 原子序数质量关系质量数（A）= 质子数(Z) + 中子数(N)二．同位素1.概念2.同位素的特点同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
3.与同素异形体、同分异构体、同系物的比较例题1、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A、是4He的同分异构体B、比4He多一个中子C、是4He的同位素D、比4He少一个质子2、已知自然界氢的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A、3种 B、6种 C、9种 D、12种3、1999年曾报道合成和分离子含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮一氮原子间以共有电子对结合C、化合物中N5AsF6中As化合价为-1D、化合物N5A S F6中F化合价为-1三、核外电子的运动1.核外电子的运动特征核外电子质量，运动速率，运动的空间，确定的轨道。
2.电子云能级（原子轨道）电子云的轮廓图称之为原子轨道.四.核外电子的排布1.核外电子的排布能层（电子层）n 符号K L M N O P Q能级（原子轨道）每一能层的电子的能量也可能不同，又将能层分成相应的能级。
第n能层中，就有个能级，分别为ns 但不一定每一个能级中都有电子。
能级数＝序数。
2022年高考一轮复习 第4章 物质结构与性质 第1节 原子结构核外电子排布
原 轨子 道能量关系1③s＜同2一s＜能3层s＜内4形s…状…相同而伸展方向
不同的原子轨道的能量相等，如
2px、2py、2pz轨道的能量_相__等__
3．基态原子核外电子排布 (1)排布原则
(2)填充顺序——构造原理
(3)基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法
电子排布式 简化电子排布式 电子排布图(或轨道表示式) 价层电子排布式
2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系
不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
(2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质_几__乎__完__全__相__同__，物理性质 _不__同__。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般 _不__变__。
(3)同位素的“六同三不同”
1234
解析：(1)根据对角线规则，与Li化学性质最相似的邻族元素是 Mg。Mg中M层电子为3s2，根据泡利不相容原理，M层电子自旋状态 相反。(2) 基态S原子电子占据最高能级为3p能级，p轨道电子云轮廓 为哑铃(纺锤)状。(3)基态K原子的价电子排布为4s1，核外电子占据的 最高能层为N层，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。(4)用 电子云形象化描述电子在原子核外出现的概率密度分布，基态14C原 子的电子排布式为1s22s22p2。其中p轨道为2个未成对电子，核外存在 2对自旋相反的电子。
1234
(3)23952U与23982U互为同素异形体。( × )
提示：23952U与23982U互为同位素。 (4)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。
提示：氩气为单原子分子。
(√ )
(5)(2018·全国卷Ⅲ)1 mol重水和1 mol水中，中子数比为2∶1。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲7 原子结构与核外电子排布
考点07-原子结构与核外电子排布【学业要求】1.知道元素、核素、同位素的含义。
2.了解1～18号元素的原子核外电子的排布，并能用原子结构示意图表示原子和简单离子。
一、原子核的构成、核素、同位素1．原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
2．质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。
3．原子的表示符号：A Z X表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子。
4．存在数据关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)电性关系：原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数；阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。
5．核素和同位素(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。
二、原子核外电子的排布1.电子层的划分电子层数 1 2 3 4 5 6 7符号K L M N O P Q离核距离近→远能量高低低→高2.核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时最多不超过2个)；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是先排布在能量最低的电子层上，然后由里往外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层再排M层，依此类推)。
【真题演练】例1.(2021 .江苏合格考真题)2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。
旗开月表，五星闪耀。
“月壤”中含有32He，该原子的中子数是A. 1B. 2C. 3D. 5【答案】A【解析】32He中质量数为3，质子数为1，中子数=质量数-质量数，32He的中子数是1，故答案为：A。
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ A ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期 性变化
B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增 呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而 呈周期性变化
6、已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相 同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是 A A、 Zn- >R（n-1）- >Xn+ >Y（n+1）+ B、 Xn+ > Y（n+1）+ > Zn- >R（n-1）C、 R（n-1）- > Zn- >Y（n+1）+ >Xn+ D、 Xn+ > Zn- >Y（n+1）+ >R（n-1）-
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
二、元素周期律
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子 排布
1
2
氢
H
氦
He
请阅读和比较1-18号元 素的有关数据，从中能找 出什么规律？
1
2
原子半径 0.37 (10-10m) 化合价 + 1
1.22
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索
随着原子序数的递增 引起了
最外层电子数1→8
核外电子排布呈周期性变化 （K层电子数1→2） 同周期元素原子半径 大→小 化合价：+1→+7 元素性质呈周期性变化 归纳出 －4→－1
高中化学：物质结构与性质(1)原子结构 核外电子排布原理
Mn
2
2
9.电子云轮廓图形和电子运动状态的判断。(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。(2)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)]基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。(3)[2021·山东，16(1)]基态F原子核外电子的运动状态，有_____种。
哑铃
N
球形
9
任务三：基态原子的核外电子排布及表示方法
2.填充顺序——构造原理如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
3.基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法
以硫原子为例
电子排布式
______________
简化电子排布式
__________
轨道表示式(或电子排布图)
_________________________________________
×
×
×
×
√
√
专项突破
一、原子核外电子排布的规范表达1.写出下列原子或离子的①电子排布式、②价层电子的轨道表示式、③电子的空间运动状态、④未成对电子数。(1)N：①_________，②_________________，③_____，④______。(2)Cl：①__________________________，②____________________，③_____，④_____。
中子
质子数
中子数
任务一：原子构成
(2)同位素①天然存在同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。②同位素的“六同”与“三不同”
2.“三素”——元素、核素、同位素
高一化学必修一知识点总结
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3.元素周期表和元素周期律：元素周期表的构成、元素周期律（包括原子半径、电子层结构、离子半径等）、元素周期表在化学反应中的应用。
4.化学反应方程式：化学反应方程式的书写、计算、反应物和生成物的状态、反应类型、反应条件等。
5.化学反应速率和化学平衡：反应速率的计算、影响反应速率的因素、化学平衡状态的判断、平衡移动原理。
6.电解质溶液：电解质的类型、溶液的pH、离子方程式的书写等。
7.氧化还原反应：氧化还原反应的本质、氧化剂和还原剂、氧化还原反应的应用（如金属的腐蚀与防护）。
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原子结构 核外电子排布规律-高考化学复习
能层(n)
一
二
三
四
能层符号
能级符号
各能级原子轨道数
各能层原子轨道数
最多容纳电子数
答案
能层(n)
一
能层符号
K
能级符号
1s
各能级原子轨道数 1
各能层原子轨道数 1
最多容纳电子数
2
二
三
四
L
M
N
2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
1 3 1 3 5 135 7
4
9
16
8
18
32
(2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈 __球__形、p电子云轮廓图呈_哑__铃___形。p电子云有__3__种伸展方向。 (3)预测第五电子层上原子轨道总数是多少？最多能容纳的电子数是多少？ 答案 25,50
2.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为____D____、 ___C_____(填字母)。 A. B. C. D.
根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，则D中能 量最低； 选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
3.钾发生焰色试验的原因是_电__子__由__较__高__能__量__的__激__发__态__跃__迁__到__较__低__能__量__的__激__发__态__或__基___ _态__时__，__以__光__的__形__式__释__放__能__量____。
质子数
质子
质子 中子
中子
(2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，化学性质 几乎完全相同 ， 物理性质 差异较大 数(丰度)不变。
原子的结构
6.常见同位素
核素 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
7.四“量”比较
类别
原子质量 原子的相对原 子质量
定义 某元素某种核素的一个原 子的真实质量
实例
元素的相 元素的各种天然同位素的相对原 对原子质 子质量与其在自然界中所占的物 量 质的量分数计算出的平均值
Ar＝Ar(A)·a%＋Ar(B)·b%
＋…(其中a%＋b%＋…＝1)
质量数 某原子核内质子数与中子数之和
备注 某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量
Байду номын сангаас
原子的结构
1.了解元素、核素和同位素的含义。了解原子核外电子排布。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
1.构成原子的微粒及作用
质子(Z个) 原子( X )
A Z
决定 元素 的种类 在质子数确定后 决定 原子的种类 同 位 素
原子核
中子(A-Z个)
元素化合价
质量数 离子所带电荷数
A Z
质子数
原子个数
(2)原子结构示意图：着重描述核外电子排布情况。 例：
(3)电子式着重描述构成的物质的原子最外层电子的成键情况。 例：
概念辨析
×
× √ √ × √
4.元素、核素、同位素之间的关系
质子数的同一类原子的总称，同 具有相同______ 种元素可有多种不同的核素
元素 质子 和一定数目的______ 中子 的 具有一定数目的______ 一种原子 中子 数不同的同一元素的不 质子 数相同，______ ______ 同核素的互称
核素
核素
同位素
5.同位素的“六同三不同”
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第一节 原子结构
一、原子核
原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核 外带负电荷的电子构成。
原子核比原子小得多。 核外电子更小。 原子核虽小，但还可以再分。 原子核 质子
中子
原子
核外电子
构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子
电 子
原
质 子
1个质子带1 个单位正电 荷
子 核
中 子
不显电性
电性和电量 1个电子带1 个单位负电 荷 质量/kg 相对质量
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
1/1836
1.007
1.008
强调：
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数 2、质量数： ①质子、中子的相对质量取近似整数值都约为1；
②质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子 和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的 数值叫做质量数。（即质子数和中子数的和）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
③计算：已知硫原子质量数为32，求中子数
中子数（N）＝32－16＝16
练习：
• 1、某氯原子的中子数为20，求质量
数 • 2、某原子的质量数为18，核外有8个 电子，求中子数
3、元素原子组成的表示方法
A Z
X
质量数 中子数 电子数 12 18 6 10 6 8
举例： 12 6
质子数 6 8
C O
18 8
二、核外电子的排布
（一）原子核外电子运动的特征
⑴ 运动微粒（电子）的质量很小 ⑵ 运动速度极高 ⑶ 运动范围极小 不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，无 法描述电子运动的轨迹 （二）核外电子运动的描述——电子云
氢原子的五次瞬间照相
(a)
(b)
(c)
H
H
H
O
OO12 6C13 6C
14 6
C
（3）物理性质不同，
了解：
1、稳定同位素、放射性同位素；
2、许多元素都有同位素；
3、同位素的化学性质几乎完全相同。
（三）元素相对原子质量的计算（选学）
(d)
(e)
用小黑点的 疏密程度来表 示电子在核外空间某处出现
机会的多少，……称电子云。
5 张照片 叠 印
100 张照 片叠印
氢原子核外电子的电子
云呈球形对称
（三）核外电子的排布规律
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
电子层数(n)
电子的能量 电子离核远近
1
2
3
4
5
6
7
低→高 近→远
核外电子排布规律
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，
然
后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。 2、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K层2个，
L层8个，M层18个，N层32个。
3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超
过2个） 【会写出1-20号的元素原子结构示意图】
元素
：
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（一）定义： 原子里具有相同质子数和不 同中子数的同一元素的原子互称为同位素。 （二）常见元素的同位素 17 18 1 2 3 16 8 8 1 1 1 8