鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业4.docx
鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业10.docx
高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业十一、选择题1.下列各组分散系，需用丁达尔效应鉴别的是（）A．溶液与浊液 B.胶体与胶体 C．溶液与胶体 D.溶液与溶液2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是A．a:b B．a:2b C．a: (a+2b) D．a: (2a+2b)3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是 ( )A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．取该硫酸与等体积水混合所得溶液质量分数为49%C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．取该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%4、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45～0.90 mol之间D、大于0.45 mol 5．由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A. 63.2%B. 44.8%C. 25.6%D. 37.6%6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为17．有一种消字灵，是由甲、乙两瓶溶液组成的，甲瓶是高锰酸钾溶液(内加少量稀硫酸)，呈紫红色；乙瓶是将无水亚硫酸钠溶于水(内加少量稀硫酸)配制而成，呈无色，此瓶实际上是亚硫酸溶液，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2SO3。
鲁科版高中化学必修一课时作业4.docx
高中化学学习材料1．(2012·吉林蛟河一中其中)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AD．在常温常压下，44 g CO2含有的原子数为2N A【解析】A项，氦气为单原子分子，N A个氦原子的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，n(O)＝32 g16 g·mol－1＝2 mol，N(O)＝n(O)·N A＝2N A；C项，标准状况下，水为液态；D项，n(CO2)＝44 g44 g·mol－1＝1 mol，所含原子数为3N A。
【答案】 B2．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2( )A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol【解析】n(O2)＝32 g32 g·mol－1＝1 mol V(O2)＝22.4 L。
因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4 L 【答案】 C3．下列物质的体积最大的是( )A．标况下，0.3 mol的NH3B. 4 ℃时，18克水C. 2 mol的Al(密度为2.7 g·cm－3)D. 100 g 37%(密度1.20 g·mL－1)NaCl溶液【解析】A项，V(NH3)＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L；B项，V(H2O)＝mρ＝18 g1 g·mL－1＝18 mL；C项，V(Al)＝mρ＝2 mol×27 g·mol－1÷2.7 g·cm－3＝20 cm3；D项，V(NaCl溶液)＝100 g÷1.20 g·cm－3＝83.3 mL。
鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业1.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）鲁版高一寒假作业一一、选择题1．化学科学的特征是（）A．制造药物B．合成塑料C．合成氮肥D．认识分子和制造分子2．下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B．黑火药和造纸C．发现元素周期律D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸3．下列说法不正确．．．的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题4．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中5．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO38．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化9．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH10．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩二、探究问题11．（17分）I、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？II、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。
鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业13.docx
高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业十三一、选择题1.从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是2、在含有1mol Fe SO4的溶液中投入足量金属钠，充分反应后滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体的成分及质量都正确的是：A、Fe(OH)3 107gB、FeO 72gC、Fe2O3 160gD、Fe2O3 80g3、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧Y）的关系示意图中正确的是Y Y Y YX X X X0 0 0 0A B C D4、.除去二氧化碳中的少量二氧化硫，可选用（）A 酸性高锰酸钾溶液B 五氧化二磷C 饱和小苏打溶液D 石灰水5、一种无色气体X 和红热的炭反应得到另一种无色气体Y ,Y和红热的氧化铜反应又得X,则X ,Y分别是( )A CO CO2B O2 COC CO2 CD CO2 CO6、四种钠的化合物W X Y Z,根据下列式子推断,WXYZ分别是( )△W X + CO2↑+ H2O Z + CO2 X + O2↑Z + H2O Y + O2↑ X + Ca(OH)2 Y + CaCO3↓A Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2O2B NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2B NaOH Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 D NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH7 下列反应不能发生的是()A SiO2 + H2OB SiO2 + CaOC SiO2 + HFD SiO2 + C8、化碳通入下列溶液中不发生反应的是()A Na2CO3B Na2SiO3C NaHCO3D CaCl29、保存下列药品不必隔绝空气的是( )A 小苏打B 水玻璃C 烧碱D 石灰水10、列含氧酸的酸的酸酐不能由单质跟氧气直接化合得到的是( )A .H2SO3 B. H2SO4 C. H3PO4 D. H2SiO3二、非选择题11.为检验浓硫酸与木炭共热生成混合气体中的CO2气体，甲、乙、丙三同学设计了3个实验方案：3个方案中，最严密的是______，主要理由是______。
鲁科版高中化学必修一第四章各节练习.docx
高中化学学习材料鲁版化学1第四章各节练习及章末测试萧县一中李洪波第一节硅无机非金属元素第二节铝金属材料第三节复合材料单元自测第一节硅无机非金属材料一、选择题（10*2=20每题只有1个正确）1、下列说法摘自某杂志，你认为无科学性错误的是（）铅笔芯的原料是铅，儿童使用不能用嘴咬铅笔，以免中毒。
CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒。
硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。
在农业温室大棚内燃烧废橡胶，产生的CO2不利于植物的生长。
2、融化NaOH的坩埚可以选用（）A、瓷坩埚B、石英坩埚C、铁坩埚D、铝坩埚3、下列说法错误的是（）A、水银不是银B、纯碱不是碱C、半导体不导电D、硅胶不是胶体4、下列关于硅的说法不正确的是（）硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽。
硅的导电能力界于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应。
硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。
5、下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A、FeCl3B、CuSC、SiO2D、Al2O36、下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（）Na2SiO3溶液 B、HF溶液 C、NaNO3溶液 D、NaCl溶液7、某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6％，其化学组成用氧化物形式可表示2nZnO SiO ，则n 值等于 ( )A ．0.5B ．1C ．2D ．38．下列说法不正确的是 ( )A ．陶瓷分为氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷B ．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土C ．玻璃是一种新型无机非金属材料D ．氮化硼(BN)陶瓷是一种新型无机非金属材料9．长期在二氧化硅粉尘含量较多的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病，这种病是 ( )A ．心脏病B ．矽肺病C ．结石D ．贫血10．下列叙述中，不正确的是 ( )A ．硅和锗都是重要的半导体材料B. 地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为2SiOC ．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐D ．在硅酸钠溶液中通入2CO 有白色胶状沉淀产生二、选择题（5*3=15，每题只有1个正确）11.CO2通入下列溶液中至过量，出现浑浊的是 （ ）A 、Ba （NO 3）2溶液B 、澄清的石灰水C 、Na 2SiO 3溶液D 、饱和的Na 2CO 3溶液12、H.W.Kroto 、R.E.Smalley 和R.F.Curl 三位科学家因发现C 60 而于1996年荣获诺贝尔化学奖，请问C 60的分子结构是 ( )A ．层状结构B ．网状结C ．正三棱锥结构D 、形似足球，球内是空的。
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高中化学学习材料唐玲出品设计：赵燕审核：刘霞时间：2012-9-251. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol 氦气中有2N A个氦原子B.使用摩尔时必须指明微粒的名称或化学式C.1mol 任何物质所含有的原子数为N A个D.1mol 任何物质所含有的微粒数为N A个2. 下列有关物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制中的基本单位C.某容器中有1mol 氯D.阿伏加德罗常数是6.02×10233. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg 14C中约含有6.02×1023个碳原子C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1mol Ne含有6.02×1024个电子4. 与0.3mol H2O中含有相同氢原子数的物质是（）A.0.3mol HNO3B.3.612×1023个HNO3C.0.1mol H3PO4D.0.2mol CH45. 含有6.02×1023个O的H2SO4的物质的量（）A.1.00molB.0.50molC.0.25molD.0.125mol6. 下列说法中正确的是（）A.硫酸的摩尔质量为98gB.1mol O 的质量为16g ·mol －1C.17g NH 3的物质的量为1molD.CH 4的摩尔质量是它的相对分子质量 7. 下列表示方法中，错误的是（ ）A.2mol 氮B.1mol H 2OC.4mol e －D.0.5mol H 2SO 48. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ） ①0.5mol NH 3 ②1mol He ③0.5mol H 2O ④0.2mol H 3PO 4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9. 下列物质中所含氧原子数目最多的是（ ）A.0.05mol SO 2B.0.02mol SO 3C.0.015mol H 2SO 4D.0.01mol CuSO 410. 相等物质的量CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤11. 2mol Cl 2含（ ）A.2个氯分子B.1.2×1024个氯原子C.2摩氯原子D.4摩氯原子12. 质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是（ ）A.H 2OB.CO 2C.H 2SO 4D.H 3PO 413. 1g N 2含a 个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）A.a 281B.aC.a 28D.a 141 14（选做）. 下列说法正确的是（ ）A.9g 水中含质子数为4N AB.6mol N 2、CO 、C 2H 4质量相等C.96g24SO 中有N A 个单位负电荷D.氯化钠溶液中含Na + 2mol ，则含Cl －为4mol 15. 1个O 原子中有个电子，1个H 2O 分子中有个电子，1mol H 2O中有mol 电子，0.8mol H 2O 中有mol 电子，这些电子是 N A 。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．(2012·吉林蛟河一中其中)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AD．在常温常压下，44 g CO2含有的原子数为2N A【解析】A项，氦气为单原子分子，N A个氦原子的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，n(O)＝32 g16 g·mol－1＝2 mol，N(O)＝n(O)·N A＝2N A；C项，标准状况下，水为液态；D项，n(CO2)＝44 g44 g·mol－1＝1 mol，所含原子数为3N A。
【答案】 B2．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2() A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol【解析】n(O2)＝32 g32 g·mol－1＝1 mol V(O2)＝22.4 L。
因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4 L 【答案】 C3．下列物质的体积最大的是()A ．标况下，0.3 mol 的NH 3 B. 4 ℃时，18克水C. 2 mol 的Al(密度为2.7 g·cm －3)D. 100 g 37%(密度1.20 g·mL －1)NaCl 溶液【解析】 A 项，V (NH 3)＝0.3 mol ×22.4 L·mol －1＝6.72 L ；B 项，V (H 2O)＝m ρ＝18 g 1 g·mL －1＝18 mL ；C 项，V (Al)＝m ρ＝2 mol ×27 g·mol －1÷2.7 g·cm －3＝20 cm 3；D 项，V (NaCl 溶液)＝100 g÷1.20 g·cm －3＝83.3 mL 。
鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业2.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理鲁版高一寒假作业二一、选择题1、海水中含量最多的离子是（）A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①4、下列选项中，与氯气用途无关的是（）A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐5、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑6、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤7、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧8、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒9、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A、一定显酸性B、一定显碱性C、一定显中性D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大二.非选择题11、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
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高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业五1．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中2．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl23．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液4．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶25．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④6．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是..①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部8．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液二、简答题：11．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。
三、推断12．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分）试判断，A、B分别是。
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高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业 十四一、选择题1、把9.2克钠与4.2克硅同时投入适量水中,在标准状态下产生的H 2体积是: A 2.8升 B 5.6升 C 11.2升 D 22.4升2、下列关于物质用途的说法不正确的是:A 硅可用来制造变压器的铁芯材料B 二氧化硅可以用来制造光导纤维C 石墨可以用来作绝缘材料D 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器 3、纯硝酸具有而纯硫酸不具有的物理性质的是（ ）A 、无色气体B 、低沸点C 、任意比例溶于水D 、易挥发有刺激性气味4、分别向浓硝酸和稀硝酸中滴入石蕊试剂都变红，再微热之浓硝酸中褪色，稀硝酸中没有褪色，根据现象，可作出的推论是（ ）A 、硝酸具有酸性B 、稀硝酸具有酸性，浓硝酸无酸性C 、浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D 、浓稀硝酸的氧化性一样强 5、agCu 与足量硝酸共热，完全反应后生成bL （标准状况）气体，则被还原的硝酸一定是（ ）A 、4.22b ×63g B 、64a mol C 、64a ×2mol D 、64a ×32mol 6、氯仿（CHCl 3）难溶于水，可用做全身麻醉剂，但在光照下，易被氧化生成剧毒光气（COCl 2）：2CHCl 3+O 2→2HCl+2COCl 2,为了防止发生事故，在使用前要先检验是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是（ ）A 、烧碱溶液B 、溴水C 、硝酸银溶液D 、淀粉碘化钾试纸 7．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ） A ．汉弗莱·戴维 B ．舍勒 C ．阿伏加德罗 D ．侯德榜8．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 （ ） ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．⑤②④③① 9．下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ） A ．消毒杀菌 B ．制漂白粉 C ．制盐酸 D ．从海水中提取食盐 14．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I 为碘元素符号)。
鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业3.docx
高中化学学习材料鲁版高一寒假作业三1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023 ５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶26．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO48．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为( ) A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业8.docx
高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业八1、下列场合中，不能直接使用氮气的是（）A、填充灯泡B、作焊接保护气C、制硝酸D、制氨2、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A、常温下都可用锌制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A、NH3B、Cl2C、NOD、HCl4．生物固氮是指（）A 生物从土壤中吸收含氮养料B 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D 生物将空气中的氮气转变成含氮化合物5．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是（）A NaClB Na2CO3C KNO3D MgCl26、硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是（）A、C与HNO3反应B、H2S与HNO3反应C、FeO与HNO3反应D、Mg(OH)2与HNO3反应7、6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为（）A、0.03mo lB、0.05molC、0.1molD、0.2mol8、有关铵盐的性质正确的是（）A、都是晶体,都能溶于水B、受热时分解,都有NH3产生C、与碱共热时不一定产生氨气D、都能与酸反应9、有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（）A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．NH4NO210、各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）A、②④①③B、②①④③C、①②④③D、③④①②11、（1）实验室制NH3的反应方程式为_____________________________________（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。
鲁科版高中化学必修一 上高一化学中秋假期作业.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016上高一化学中秋假期作业一、选择题1．下列关于钠的叙述错误的是 ( )A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是（）A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O23. 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体（）A．①② B．①②③ C．①④⑤ D.①③④4．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%5．在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．Cl2+H2O=HCI+HClO B．2HClO2HCl+O2↑C．Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO ............ D．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO6 .将4.8gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（） A．2.1g B．3.6g C．4.8g D．无法确定7．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定8．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动9.将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定10. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出 D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出11.相同质量的下列物质，放入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是A． Na B． Na2O C． NaOH D．Na2O212. 一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是( )A.4.6gB.6.2gC.7.8gD.9.2g13.下列变化不能直接实现的是（）A( HCl)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E14．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（）A．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法15．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO316．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( )A．清洗干净 B．充入惰性气体 C．充分干燥 D．除去铁锈17．矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液18．下列物质中只含有Cl2分子的是( )A．氯水 B．液氯 C．盐酸D．食盐19．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+减少的是(A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④20．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小21．下列说法错误的是( )A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性D．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢22．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl323. 漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2易与盐酸反应C.Ca(ClO)2见光易分解D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用24．下列物质在光照时不反应的是 ( )A. 氢气和氯气的混合气体B. 次氯酸C. 氢气和氧气的混合气体D. 氯水25．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有( )A．氯气 B．次氯酸C．次氯酸根 D盐酸26．氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )A．HI和HclO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HClO327．自来水可以用氯气消毒。
山东省高一化学寒假作业4 新人教版必修1
2016年高一化学寒假作业4一、选择题（本题共7道小题）1.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变．．．．生成物的是( )A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应2.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+3.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O34.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu Cu（NO3）2C．Cu CuCl2Cu（NO3）2D．Cu CuO Cu（NO3）25.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu6.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．A．除⑥外 B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外 D．除①、②、③、④、⑤外7.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应二、填空题（本题共3道小题）8.将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：（1）2.24L气体的成分为：；（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；第二种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．9.（12分）下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．回答下列问题：（1）填写下列物质的化学式：A ；B ；D ；H ．（2）写出下列反应的化学方程式：①C+D→A+E：．②E→F：．③F→G：、．10.（12分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入后加入试剂（选填序号）．A．氢氧化钡溶液 B．稀硝酸 C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气．（3）装置A的作用是，装置C中的试剂为．（4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是．（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为．试卷答案1.C【ks5u解析】A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以和反应物的浓度有关，故A不选；B．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，所以和反应物的用量有关，故B不选；C．细铁丝在氯气中燃烧 ,无论氯气是否过量都生成氯化铁，所以与反应物的用量无关，故C选；D．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选；故选C.2.A解：将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；故选A．3.C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：卤族元素；碳族元素．分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答．A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水．解答：解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确．故选C．点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．4.D考点：常见的生活环境的污染及治理；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．解答：解：A．反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．反应消耗硝酸银，成本较高，故B不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选．故选D．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价5.C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．6.B考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能够与酸反应又能够与碱反应的物质有：铝；两性物质；弱酸的酸式盐，弱酸对应铵盐，据此解答．解答：解：①Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；②Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；③Al 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；④NaHCO3 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；⑤NaHS 是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；⑥CaCO3与氢氧化钠不反应，故不选；⑦Na HSO4 与盐酸不反应，故不选；⑧（NH4）2CO3弱酸对应铵盐，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故选；故选：B．点评：本题考查了物质的性质，明确能和强酸或强碱反应的物质是解本题的关键，注意相关知识的积累．7.D【ks5u解析】A．硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价． Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+S FeS； 2Cu+S Cu2S．故A的说法错误．B．因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑反应．CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮．故B的说法错误．C．Br2的氧化性强，与Fe反应生成FeBr3，I2的氧化性弱，与Fe生成FeI2，故C的说法错误．D．在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面．Fe+CuSO4═FeSO44+Cu，Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag故D说法正确．故选D。
鲁科版 化学 必修1 综合 寒假测试 (含答案)
绝密★启用前鲁科版化学必修1 综合寒假测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列转化须加入氧化剂才能完成的是()A． H＋―→H2B． MnO―→Mn2＋C． CO2―→COD． S2－―→SO2.用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气b L，则体积比a∶b为()A． 1∶1B． 3∶2C． 2∶3D． 1∶43.检验Na2CO3中 Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是()A． HCl、BaCl2、AgNO3B． AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2C． HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3D． AgNO3、HCl、BaCl24.下列有关铁元素的叙述中正确的是()A．不能通过化合反应制得FeCl3和Fe(OH)3B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD． Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)35.向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是()①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2(SO4)3A．①③B．②③C．①③④D．①④6.精确配制250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中7.下列元素在自然界中只有化合态的是()A． OB． NC． NaD． C8.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3＋C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br29.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶410.铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
(新教材)鲁科版 化学 必修第一册 综合 寒假测试卷(含答案)
绝密★启用前（新教材）鲁科版化学必修第一册综合寒假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气．A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．①③②④⑥⑤2.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是()①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子－分子学说A．②③⑥⑧B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧D．①③④⑧3.下列有关氯气的叙述中正确的是 ()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌4.在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是() A．氯气不与石灰水反应B． Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊5.下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的是()①新制氯水②H2O2③KMnO4溶液④稀硝酸⑤O2A．仅①②③B．仅①③④C．仅③④⑤D．①②③④⑤6.下列检验的方法和结论正确的是()A．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SOB．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SOC．向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明X中一定含有SOD．向某溶液中加入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明溶液中存在SO 7.下列说法正确的是()A．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸发生反应B．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁C．硝酸可与Na2S反应制得H2S，硝酸可与Fe(OH)2反应生成Fe(NO3)2和H2OD．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO8.下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnO。
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高中化学学习材料
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鲁版高一寒假作业四
一、选择题：
1．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A．液态氧汽水 B．洁净的空气纯净的盐酸
C．冰水混合物干冰 D．铁矿石金刚石
2．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）
A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆3．在物质分类中，前者包括后者的是 ( ) A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质颗粒大小在1～100nm之间5．下列物质中属于强电解质的有 ( ) A． NH3·H2O B． H2O C． CH3COOH D．醋酸铵
6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐8．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应9．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A．Al3+B．Cl- C．MnO4- D．H2O2
10.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )
A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰
B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末
C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体
D.NH
4HCO
3
在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣
11．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
12．下列说法中，正确的是 ( ) A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
13.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生
大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl
2+8NH
3
6NH
4
Cl+N
2
，关于此反应的说法正
确的是( )
A.3分子氯气将8分子NH
3
氧化了
B.3分子氯气只氧化了2分子NH
3
C.N
2是还原产物，NH
4
Cl是氧化产物
D.NH
4
Cl既是氧化产物，又是还原产物
14．能正确表示下列化学变化的离子方程式是 ( ) A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O
15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) A．H+、Ba2+、NO３－、OH－ B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－
C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－
二、填空题（
16. 资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔
雀石〔Cu
2 (OH)
2
CO
3
〕，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右。
资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。
“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。
(1)关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是( )
A.前者可溶，后者难溶
B.前者难溶，后者可溶
C.两者均可溶
D.两者均难溶
(2)以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有( )
①Cu
2 (OH)
2
CO
3
2CuO+CO
2
↑+H
2
O
②2CuO+C2Cu+CO
2
↑
③CuO+CO Cu+CO
2
④CO
2
+C2CO
A.①②
B.①③
C.①②③
D.①②③④
(3)在(2)的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同)_________，不属于氧化还原反应的有____________________________。
(4)资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式_________________________________，______________________________________。
17.甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、
SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的四种离子。
若甲、乙单独排放污水会污染环境，但
如按适当比例混合排放，则会降低污染程度。
现又测得甲厂的污水PH>7。
试推断：（1）甲厂污水中含的四种离子可能是；
(2)乙厂污水中含的四种离子可能是。
18．某物质可能含有:炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。
现进行如下实验：
(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；
(2)经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种
可燃性气体。
根据上述实验现象推断，该物质中一定含有，一定不含有，可能含有。
请写出上述反应中相关的
离子反应
.
作业四参考答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D D C D C D D
序号11 12 13 14 15
答案 B B B B D
(4)Cu
2 (OH)
2
CO
3
+2H
2
SO
4
2CuSO
4
+CO
2
↑+3H
2
O
Fe+CuSO
4FeSO
4
+Cu
17.(1) Na+ OH- Cl- SO42- (2)Ag+、Ba2+、Fe3+ NO3-18．碳粉 Fe2O3，CuO，CaCO3略。