《押题预测》2019年4月2019届高三第二次全国大联考新课标Ⅱ卷化学卷考试版

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2019年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】
理科综合·化学
（考试时间：50分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。

7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是
选项事实解释
A MgO常用来制造坩埚、耐火砖和耐火管MgO的密度小，熔点高
B 工业生产严禁含N、P的废水任意排放避免水中藻类疯长，导致水质恶化
C 服用补血制剂（主要成分FeSO4)时配合维生素C 维生素C具有强还原性
D 氮气常作粮食的保鲜剂氮气能杀菌消毒
8．化合物H是合成抗癌新药——盐酸埃克替尼的中间体，H的合成原理如图所示。

下列说法正确的是
O O O O COOH NH2
O O O O COOH
NO2
H2
Pd/C
R
H A．H和R都能发生加成反应和酯化反应
B．H和R分子中所有原子都能共平面
C．1mol R含3 mol碳碳双键
D．R的分子式为C13H16O8N
9．设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是
A．64 g Cu在足量的氯气中完全燃烧，转移电子数为2N A
B．1 L 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含Al3+数目为0.1N A
C．在标准状况下，11.2 L的乙烯和丁烯的混合气体含碳碳双键数目为0.5N A
D．6.2 g白磷和红磷的混合物含质子数为3N A
10．下列有关实验装置和操作能产生对应现象并得到实验结论的是
A B C D
A．左侧烧杯变浑浊，右侧烧杯无现象；稳定性：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
B．白色浊液中产生黑色沉淀；溶度积：K sp(Ag2SO4)＞K sp(Ag2S)
C．试管中产生大量气泡，烧杯中产生白色沉淀；酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
D．KI淀粉溶液变蓝色；氧化性：氯气比碘单质强
11．某新型二次电池反应原理为M+3C n(MCl4)+4MCl4-放电
充电
4M2Cl7-+3C n（M代表金属，C n代表石墨）。

装置如图所示。

下列说法正确的是
A．放电时，MCl4-向b极迁移
B．放电时，a极反应为M－3e-+7MCl4-4M2Cl7-
C．充电时，阳极反应式为C n+MCl4-+e-C n(MCl4)
D．电路上每转移1 mol电子最多有3 mol C n(MCl4)被还原
12．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子总数等于次外层电子数的4倍。

X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应。

R与Z同主族。

下列说法正确的是
A．简单的离子半径：X＞Y＞Z＞R B．非金属性：Z＞R
C．Z的气态氢化物是强酸D．蒸干Y2(ZR4)3溶液得到Y2(ZR4)3固体
1
13．常温下，在新制氯水中滴加少量烧碱溶液，溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH关系如图所示。

下列说法错误的是
A．pH=2时，c(Cl-)＞c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)
B．pH=5左右时，溶液中c(HClO)最大，漂白效率最高
C．常温下，HClO的电离常数（K a）数量级为10-7
D．pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl3-)+c(Cl-)
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第3
5~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）一氧化二氯（Cl2O）具有强氧化性，能与有机物发生剧烈反应，与水反应生成次氯酸，Cl2 O的熔点为−120 ℃，沸点为2.0 ℃。

Cl2的沸点为−34.6 ℃。

制备原理：HgO（红色粉末）+2Cl2 HgCl 2（白色粉末）+Cl2O。

某小组设计如下实验制备一氧化二氯（导管接口有一段橡胶管省略）：
回答下列问题：
（1）C中发生反应的现象是_______________。

（2）气流从左至右，导管口连接顺序为a→_______________________→j（填字母）。

（3）写出A中反应的离子方程式______________________________。

（4）C、D装置的橡胶管接口内衬锡箔，其目的是______________________________。

（5）取少量产品于试管中，____________________（补充步骤和现象），证明Cl2O的水溶液有漂白性。

（6）实验完毕后，为测定A装置烧瓶中残留溶液中盐酸的浓度进行如下实验：
取烧瓶中溶液100 mL按如图所示装置进行实验，实验前量气管读数为x mL，当Y型管不再产
生气泡时，每隔半分钟读数一次，当两次读数相等时调平量气管和烧杯内液面，读数为y mL（都
已折合成标准状况）。

①每隔半分钟读数一次，其目的是__________________。

调平液面的操作是________________。

②该溶液中c(HCl)=_______________mol·L-1（用含x和y的代数式表示）。

27．（14分）硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。

一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：
已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。

回答下列问题：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为_______________。

MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_____________________________________________。

（2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________________。

（3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________。

（4）已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。

常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液。

①写出正极的电极反应式：______________________________。

②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为_____（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。

（5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。

NaBH4的“有效氢”等于_________________（结果保留2位小数）。

2
（6）工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式________________________________________。

28．（15分）回收利用CO 2有助于降低碳排放。

回答下列问题：
Ⅰ．工业上，利用CO2和NH3合成尿素。

化学原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH。

已知：该反应的平衡常数与温度关系如下表所示。

t/℃165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8 （1）在一定条件下，合成尿素反应达到平衡时，氨气平衡转化率与温度、压强关系如图1所示。

x代表_____________，理由是__________________________；y1_________y2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）在一定温度和压强下，原料气中NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）与CO2的平衡转化率（α）的关系如图2所示。

①合成CO(NH2)2反应中，氨碳比越大，氨的平衡转化率越_____________（填“大”或“小”）。

②M点对应NH3的平衡转化率为_______________。

（3）在温度为T ℃时，向1 L恒容密闭容器中充入1.5 mol NH3和0.5 mol CO2，达到平衡时，容器内压强等于开始时的75%，则T ℃时该反应的平衡常数K为_____________L2·mol-2。

Ⅱ．利用CO2和H2合成甲醇。

（4）已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，v正=k正•p(CO2)•p3(H2)，v逆=k逆•p(CH3OH)•
p(H2O)，k正、k逆表示速率常数，只与温度有关。

当反应达到平衡后，升高温度，k
k
正
逆
将________
（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1=－571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH2=－1453 kJ·mol-1
则：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=_____________kJ·mol-1。

Ⅲ．工业生产中，可以用CO2除去残留Ca(OH)2。

（6）常温下，向含Ca(OH)2的废液中通入CO2，当c(CO32-)=____mol·L-1时，c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1。

[常温下，K sp(CaCO3)=4.96×10-9]
（二）选考题：共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
据近期《科学》杂志报道，我国科学家将钾40原子与钠23、钾40分子混合，并制备了基态中的不同超精细能级状态，首次观测到超低温下原子分子间的碰撞共振。

回答下列问题：
（1）基态K原子的电子排布式为_________________________。

基态钠原子电子云有_________个伸展方向，原子核外有_________种不同的电子运动状态。

（2）第一电离能：K_________Na（填“＞”“＜”或“=”），理由是______________________________。

（3）钠、钾都能与氢气反应生成金属氢化物，NaH、KH是两种常见的供氢剂。

晶体熔点：NaH_______ KH（填“＞”“＜”或“=”），理由是______________________________。

（4）钠、钾组成合金M，M的晶胞如图1所示。

M中钠、钾原子个数比为_______________。

（5）NaAlH4是有机合成的常用还原剂，其晶胞结构如图2所示。

N A是阿伏加德罗常数的值。

①AlH4-的空间构型是_______________，铝原子的杂化类型是_______________。

②NaAlH4晶体密度为_______________g·cm-3（用含a和N A的代数式表示）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
某药物E的一种合成路线如下：
M r=92
A
丙烯
催化剂
B
CH3COCl
AlCl3
O
C
H2/Ni
D
CO/Pd
O
HO
E 请回答下列问题：
（1）A的名称是_______________；D所含官能团名称是_______________。

（2）A→B的反应类型是_______________；E的分子式为_______________。

（3）A分子最多有__________个原子共平面。

（4）写出B→C的化学方程式：_____________________________________________。

（5）在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有__________种（不考虑立体异构），其中在核磁共振氢谱上有6组峰且峰的面积比为9∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为____________________。

①遇FeCl3溶液能发生显色反应；②苯环上只有2个取代基且位于对位；③分子含3个甲基
（6）已知：2CH CH2
NBS
4
CH3CH CH2，参照上述流程和相关信息，以A为原料制备苯乙酸，设计合成路线（无机试剂任选）：________________________________________。

3。