2019年北京平谷高三一模化学试题及答案(WORD版)
北京市平谷区2019-2020学年高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)A ．分离液体混合物B ．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C ．制取二氧化硫气体D ．测定化学反应速率2．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步：()()-121Cl g 2Cl g ΔH =+242.7kJ mol →⋅⋅ 第二步：()()()()-1432CH g +Cl g CH g +HCl g ΔH =+7.4kJ mol ⋅⋅⋅→ 第三步：()()()()-13233CH g +Cl g CH Cl g +Cl g ΔH =-112.9kJ mol →⋅⋅⋅中(其中Cl ⋅表示氯原子，3CH ⋅表示甲基)，下列说法不正确的是（ ）A ．由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应B ．()()()()-1423CH g +Cl g CH Cl g +HCl g ΔH=-105.4kJ mol →⋅ C ．形成31molCH Cl 中C Cl -键放出的能量比拆开21molCl 中化学键吸收的能量多D ．若是甲烷与2Br 发生取代反应，则第二步反应-1ΔH<+7.4kJ mol ⋅3．根据下列图示所得出的结论不正确的是A ．图甲是室温下20 mL 0.1 mol •L ﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c （H +）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H ＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣104．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np65．下列实验能达到目的是A．验证氨气的溶解性B．分离提纯碘C．检验二氧化硫和二氧化碳D．制取二氧化硫6．用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHClA．中子数为7的碳原子：76C．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[]－7．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．生铁B．硫酸C．烧碱D．纯碱8．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:19．下列说法正确的是( )A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。
平谷2019高三答案
2018—2019高三质量监控化学科答案2019.26. B7.A8.B9.D 10.D 11.C 12.C 25（1）CH 2=CH 2 (2分) （2）加成（1分）（3）NaOH 溶液 加热 （1分） （4）羟基（1分） （5）2CH 3CH OHCH 3+ O 2 加热2CH 3C CH 3O+ 2H 2O （2分）（6）O CO O（2分）（7）n C CH 3CH 3OHOH + nCH 3O C OOCH 3催化剂H OC O O C OCH 3CH 3CH 3n+ （2n-1）CH 3OH（2分）（8）b c （2分）（9） OHC OHCH 3CH 3或 OHC CH 3CH 3OH（2分）（10）CH 3CH CH 3（2分）26.(1) 过滤（1分）(2) 取1—2ml 滤液2，滴加KSCN 溶液，变红，有Fe 3+（2分） (3) FeTiO 3 + 2H 2SO 4 = FeSO 4 + TiOSO 4 + 2H 2O （2分） (4) TiO 2+ + 2H 22TiO 3 + 2H + 水解反应吸热，用热水促进反应向正向进行。
（2分）(5) ①负。
（1分） ② Cl 2 （1分）, 2Cl -— 2e - = Cl 2 （2分） (6) 2xmol •L —（2分）27.（第一空1分，其它每空各2分）（1）催化剂， 2C2H4+ 6Cu+(NO2) = 3N2+ 4CO2+ 4H2O + 6Cu+（2）① 2:1 ②正反应放热，温度过高会降低NO的转化率。
③NH3和O2再次反应生成NO（或4NH3+5O2=4NO+6H2O）（3）① 2ClO2 + 2NaOH = NaClO3+ NaClO2+ H2O②PH<7时，随着PH值的增大，ClO2的．稳定性降低氧化性减弱．．．．．．．．．．，SO2的脱除率降低。
当PH>7.8后，随着碱性的增强，生成．．ClO2-增多．．，氧化性增强．．．．．．，SO2的脱除率上升。
北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题(2)
北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题(2)一． 化学与生活（海淀区）1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡．．研发出“可呼（西城区） a（丰台区）4．改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是（石景山区）5．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是．．．（怀柔区）7.下列过程一定．．发生化学变化的是化学键断裂的过程放出能量的过程中心元素化合价升高此书记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片古代中国人已用麻该药是抗酸药，服用看到有该标志的丢弃贴有该标志的物（平谷区）8.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是A 雷电B 用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C 航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D 手机充电（石景山区）9．下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确．．．AB ．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO 3===K ++I —+O 2—C ．人体缺碘可引起甲状腺肿大D ．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解（平谷区）10. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A Mg 、Al 合金用来制飞机外壳 — 合金熔点低 B 食品合中常放一小袋Fe 粉 — Fe 粉具有还原性 C Si02用来制造光导纤维 — Si02耐酸性 D 葡萄酒中含SO 2 — SO 2有漂白性二． 有机化学（海淀区）1. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关该分子的说法不正确．．．的是 A. 分子式为C 18H 27NO 3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（朝阳区）2．一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。
北京市2019-2020年高三各区一模化学考试分类汇编：化学反应原理 word版含答案
北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编化学反应原理（海淀区）1.（8分）硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。
（1）我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是。
②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：。
（2）自然界的硫循环过程如右图所示。
①右图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是。
②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做（填“氧化剂”或“还原剂”）。
③煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。
在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为。
2.（9分）过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。
常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：（1）市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是。
（2）利用上述反应制备760 9 CH3CO3H，放出的热量为__ __kJ。
（3）取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。
数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。
数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)= g／h。
（用含m的代数式表示）②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是（写出2条）。
（4）SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。
【精品高考化学】[2019][北京高三一模化学分类汇编--化学反应原理综合题]+答案
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2019年高三一模化学分类汇编—化学反应原理综合题朝阳区26．（13分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) ∆H1 =﹣423 kJ·mol-1ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) ∆H2 =﹣120 kJ·mol-1ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) ∆H3①∆H3 = _______kJ·mol-1。
②反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是________。
（2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。
C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是________。
（3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：a．NO+HClO = NO2+HClb．NO + NO2+H2O ⇌ 2HNO2c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl下列分析正确的是________。
A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率B．NO2单独存在时不能被脱除C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降（4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。
图1 图2 ① 图1中，pH 降低NO 脱除率增大的原因：________。
② 脱除过程中往往有Cl 2产生，原因是________（用离子方程式表示）。
③ 图2中，60～80℃ NO 脱除率下降的原因：________。
（至少答出两点）东城区26．（13分）软锰矿在生产中有广泛的应用。
（1）过程I ：软锰矿的酸浸处理① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）： 2FeS 2+□MnO 2+□______=== □Mn 2++2Fe 3++4S+□______。
北京平谷2018-2019年高三一模化学试题和答案
高三质量监控化学试题 2019.3. 6.下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是A 雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D 手机充电7.对下列化学事实的表述不．正确的是A CaCl2的电子式:B 电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H 2O+2e- = H2 + 2OH-C.酸性：H2SO4＜HCl04 D遵循元素周期律体现勒夏特列原理8. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低B 食品合中常放一小袋Fe粉— Fe粉具有还原性C Si02用来制造光导纤维— Si02耐酸性D葡萄酒中含SO2— SO2有漂白性9. 八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．维生素C水解得到2种产物C．维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂D．该反应表明维生素C具有还原性10. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示下列说法不．正确的是：A.整个过程实现了光能向化学能的转化B.过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键C总反应2H2O→2H2+O2D过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应11.我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。
有关信息:① CO2 + H2O ⇌ H2CO3⇌ H++ HCO3-， K1=4.2х10-7；②常温常压下，CO2在1L水中的溶解度为0.75L。
对该反应的分析不．正确的是：A 溶解度：S(NaCl) > S(NaHCO3)B 要用饱和的氯化钠溶液C 通入NH3的主要目的是获得铵盐D 两种气体，先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量12.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，272-2O2CrO42-+序号a b 现象1 2 mL 0.05 mol·L−1K2Cr2O7溶液（pH = 2）3滴饱和Na2SO3溶液（pH = 9）溶液变绿色（含Cr3+）2 2 mL 0.1 mol·L−1K2CrO4溶液（pH = 8）3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化3 2 mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05 mol·L−1K2Cr2O7溶液溶液变黄色4 2 mL蒸馏水3滴0.05 mol·L−1K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不．正确的是A.实验1中的绿色溶液中含有SO42-B.实验1、2的a 溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响25、（共17分）EPR 橡胶（CH 2CH 2CH CH 2CH 3n）广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。
化学#高三#北京市#北京市平谷区2019届高三下学期质量监控化学试题--(附答案)
【题干序号】1下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是（）A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C．SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性【答案序号】【来源】北京市平谷区2019届高三下学期质量监控化学试题【答案】B【解析】A. Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；B. 食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；C. SiO2用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；D. 葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，答案选B。
【题干序号】2部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是（）A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族【答案序号】【来源】北京市房山区2019届高三下学期二模考试化学试题【答案】A【解析】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确；C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族。
【题干序号】3厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案序号】【来源】北京市大兴区2018高三一模考试理科综合化学试题【答案】A【解析】A、质子数等于原子序数，1molNH4＋中含有质子总物质的量为11mol、；B、联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4→N2H2－2H，此反应是氧化反应，过程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4＋中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价因此过程I中NH4＋与NH2OH的物质的量之比为1：1，故D说法正确。
北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题(三)
京市2019 届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题（3）一．新情境图表信息海淀区） 1. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和 Cu2O，在水溶液中用 H原子将 CO2 高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A.CO2 生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂 Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物朝阳区） 2 ．某科研人员提出 HCHO与 O2在羟基磷灰石（ HAP）表面催化氧化生成 CO2、 H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）。
列说法不．正．确．的是A． HAP能提高 HCHO与 O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有 C— H 键发生断裂C．根据图示信息， CO2 分子中的氧原子全部来自 O2HAPD．该反应可表示HCHO + O 2 CO2 + H2O东城区） 3. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将 SO2和 NO2按一定比例混合，以 N2 或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：列说法不正确的是A.控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室①中可能发生反应： SO2 + 2NO2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2 有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成西城区） 4．Pd/A12O3催化 H2还原 CO2 的机理示意图如下。
下列说法不正确的是A． H-H的断裂需要吸收能量B．① -②， CO2发生加成反应C．④中， CO被氧化为 CH4所示，下列说法正确的是A ． X 是 N 2B ．上述历程的总反应为： 2NH 3+NO +NO 2 2N 2+3H 2OC ．NH 4+中含有非极性共价键D ．NH 3、NH 4+、H 2O 中的质子数、电子数均相同门头沟区） 7．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂 [碳纳米点 （CQDs ）/氮化碳 （C 3N 4）纳米复合物 ] 可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
高三化学一模练习试题(含答案)
2019高三化学一模练习试题(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ti-48、Fe-56、Cu-64第Ⅰ卷 [共42分每小题6分]7.下列叙述中正确的是A.Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B.蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C.海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化D.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A.7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3NAC.一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD.常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA9.下列说法不正确的是A.测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组评价A H+、Fe2+、NO3—、Cl—不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+===4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32—、Cl—、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN—、Br—不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3++SCN—===Fe(SCN)3↓D HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3—+OH—===CO2↑+H2O11.湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。
2019-2020学年北京市平谷区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市平谷区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．分子中所有碳原子在同一平面内B．既能发生加成反应，又能发生消去反应C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D．1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰2【答案】D【解析】【详解】A．右边苯环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构，为四面体构型，不可能所有碳原子在同一平面内，故A错误；B．分子中含有碳碳双键能发生加成反应，但没有可发生消去反应的官能团，故B错误；C．碳碳双键使溴水褪色发生的是加成反应，而其使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，故C错误；D．1mol蓓萨罗丁与足量的Na反应生成0.5molH2，而其与足量NaHCO3反应生成1mol的CO2，产生气体的物质的量之比为l︰2，故D正确。
本题选D。
2．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钠溶液中CO 32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H2O HCO3-+OH-，A错误；B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-，B正确；C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3，反应方程式为C6H5O-+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C错误；D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误；故合理选项是B 。
【精品高考化学】[2019][北京高三一模化学分类汇编--有机推断题]+答案
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2019年高三一模化学分类汇编—有机推断题朝阳区25．（17分）药物中间体Q、医用材料PV A的合成路线如下。
NH C OH已知：NH2+O C（1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。
（2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。
（3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。
（4）E的结构简式是_______。
（5）F含有的官能团是________。
（6）G→X的化学方程式是________。
（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。
（8）将下列E + W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：25.（15分）抗心律失常药物心律平的合成路线如下：（心律平） 已知：① R -OH + Cl -R´R -O -R´ + HCl+ H 2O② R -CHO +请回答：（1）A 属于链烃，则A 中所含的官能团是______。
（2）B 中无甲基，A→B 的反应类型是______反应。
（3）C 的结构简式是______。
（4）E 中含有三元环，且无羟基，则D→E 的化学方程式是______。
（5）结合官能团的性质，解释F→G 的转化中需酸化的原因：______。
（6）H 的结构简式是______。
（7）I→J 的化学方程式是______。
（8）在I→J 的反应中，生成J 的同时会有副产物K ，K 与J 互为同分异构体，则K 的结构简式是______。
OH -Cl 2 ⅱ.酸化 I C 18H 18O 3H 2 Pd/C FGC 15H 12O 2 HC 15H 14O 2E C 3H 5OClJ C 21H 27NO 3CH 3CH 2CH 2NH 2HClⅰ.C 7H 6O/OH -、△ A C 3H 6B C 3H 5Cl Cl 2 500℃C C 3H 6OD C 3H 6OCl 2OH -OH-OH-△25．（16分）某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。
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2019北京市平谷区高三一模化学2019.3.6.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是A 雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D 手机充电7.对下列化学事实的表述不．正确的是A CaCl2的电子式:B 电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O+2e- = H2 + 2OH-C.酸性：H2SO4＜HCl04遵循元素周期律D.体现勒夏特列原理8. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低B 食品合中常放一小袋Fe粉— Fe粉具有还原性C Si02用来制造光导纤维— Si02耐酸性D葡萄酒中含SO2— SO2有漂白性9.八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．维生素C水解得到2种产物C．维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂D．该反应表明维生素C具有还原性10. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示下列说法不．正确的是：A.整个过程实现了光能向化学能的转化B.过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键C总反应2H2O→2H2+O2D过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应11.我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。
有关信息:① CO2 + H2O ⇌ H2CO3⇌ H++ HCO3-， K1=4.2х10-7；②常温常压下，CO2在1L水中的溶解度为0.75L。
对该反应的分析不．正确的是：A 溶解度：S(NaCl) > S(NaHCO3)B 要用饱和的氯化钠溶液C 通入NH3的主要目的是获得铵盐D 两种气体，先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量12.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，2-2-+序号1234．A.实验1中的绿色溶液中含有SO42-B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响25、（共17分）EPR橡胶（）广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。
PC塑料（）的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。
它们的合成路线如下：已知：①RCOOR1 + R2OH催化剂RCOOR2 + R1OH②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。
（1）B的结构简式：_______________。
（2）A→D的反应类型：_______________。
（3）D→E的反应条件：_______________。
（4）E中官能团名称：_______________。
CH2CH2CH CH2CH3nH O C OOC OCH3CH3CH3n（5）E→F 的化学方程式：_______________。
（6）H 的结构简式：_______________。
（7）反应反应II 的化学方程式：_______________。
（8）下列说法正确的是：_______________。
a 、反应I 的原子利用率为100%b 、1mol J 与足量的NaOH 溶液反应，消耗2molNaOHc 、CH 3OH 在合成PC 塑料过程中可以循环利用（9）反应I 过程中，可以得到两种同类型副产物，且与M 互为同分异构体，请写出其中一种结构：_______________。
（10），试推断N 的结构：_______________。
6.金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。
工业上用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO 3，含FeO 、Fe 2O 3、SiO2）为原料制TiO 2 , 再由TiO 2制得金属 Ti资料：TiO 2+会发生水解（1）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 。
（填操作名称） （2）检验滤液2（3）步骤1中FeTiO 3溶于过量硫酸的化学方程式 。
（4）请结合化学用语用解释步骤④中加热水的原因 。
（5）电解法获得Ti 是通过右图装置，以熔融CaCl 2做电解质， （6）测定废液中Fe 2+浓度已确认铁元素的回收率：取25.00ml 废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO 4溶液滴定至终点,消耗KMnO 4溶液体积如图所示： （滴定时发生反应的离子方程式为： 5Fe 2+＋MnO 4-＋8H +→5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O ）. 废液中c(Fe 2+)=F N A H /O /2+−−→−−−−→−+苯酚催化剂苯27.为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NO x)、SO2等，减少大气污染。
科学家不断对相关反应进行研究尝试。
(1)脱硝反应机理如右图，，Cu＋的作用是____________，C2H4参与的反应方程式 _______________________________________ 。
(2) 选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH= -1627 KJ•mol-1①其中被NO和O2氧化的NH3的比例。
②该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是________ 。
③氨氮比n（NH3）n（NO）会直接影响该方法的脱硝率。
如右图为350 ℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。
当n（NH3）n（NO）>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是_____________________________________________。
(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。
ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
① ClO2在酸性条件下稳定，在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
②某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如右图所示。
当3<pH<7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是______________________________；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是_________________________。
28.室温下（20o C））课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图1所示：图1将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。
取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。
煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（1）X气体是（填化学式），证据是。
（2）实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式。
（3）甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-假设2：H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率I. 验证假设1：可用（选“ Cu”或“Zn”）粉与同浓度硝酸反应，依据，则假设1不成立。
II. 验证假设2：改变条件重复图1过程实验，结果如下：（所用试剂的量、气体成分与实验图1相同）上表实验结果（填“能”或“否”）判断假设由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因。
（4）常温下(20℃)，乙同学改用3mol·L–1 HNO3进行图1过程实验，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红色。
由此得出的相关结论正确的是。
a. 该实验产生的无色气体只有NOb. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO2c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同（5）综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是。
化学试题答案6. B7.A8.B9.D 10.D 11.C 12.C25（1）CH2=CH2 (2分) （2）加成（1分）（3）NaOH溶液加热（1分）（4）羟基（1分）（5）2 + O2 2 + 2H2O（2分）（6）（2分）（7）n + n + （2n-1）CH3OH（2分）（8）b c（2分）（9）或（2分）（10）（2分）26.(1) 过滤（1分）(2) 取1—2ml滤液2，滴加KSCN溶液，变红，有Fe3+（2分）(3) FeTiO3 + 2H2SO4 = FeSO4 + TiOSO4 + 2H2O（2分）(4) TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+ 水解反应吸热，用热水促进反应向正向进行。
（2分）(5) ①负。
（1分）② Cl2 （1分）, 2Cl-— 2e- = Cl2 （2分）(6) 2xmol•L—（2分）27.（第一空1分，其它每空各2分）（1）催化剂， 2C2H4 + 6Cu+(NO2) = 3N2 + 4CO2 + 4H2O + 6Cu+（2）① 2:1 ②正反应放热，温度过高会降低NO的转化率。
③NH3和O2再次反应生成NO（或4NH3+5O2=4NO+6H2O）（3）① 2ClO2 + 2NaOH = NaClO3 + NaClO2 + H2O②PH<7时，随着PH值的增大，ClO2的稳定性降低氧化性减弱，SO2的脱除率降低。
当PH>7.8后，随着碱性的增强，生成ClO2-增多，氧化性增强，SO2的脱除率上升。
28.（1）H2（1分） , 点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴。
(2分)（2）4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O（2分）（3）Ⅰ Cu（1分）, 溶液变蓝（2分）Ⅱ否（1分）。
升高温度，H+和NO3-参与的还原反应速率都加快，但NO3-增加更快，生成的NH4+多，导致生成的H2减少。
（2分）（4）c（2分）（5）稀溶液、低温、氢以前的金属。
（2分）。