二轮专题复习：调pH除杂
2023届高三化学二轮复习 考点突破--物质的分离、提纯和检验
2023届高三化学二轮复习考点突破--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，错误的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）2．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是（）A．蒸馏B．蒸发C．结晶D．溶解3．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验4．下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是()A．A B．B C．C D．D5．下列物质分离操作错误的是（）A．分离豆腐花和豆浆水：过滤B．提取白酒中的乙醇：分液C．除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸发结晶，趁热过滤D．利用海水制取蒸馏水：蒸馏6．为达到相应实验目的，下列实验操作可行的是（）]向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，出现红褐色沉淀A．A B．B C．C D．D7．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以8．某白色固体混合物可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是（）A．若做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色B．②中现象对应的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2OC．白色固体中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3，可能含有CaCl2D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响9．实验室用铁泥(含Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4⋅7H2O)和柠檬酸铁铁，过程如下图：下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ中杂质分离操作所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2=3Fe3++2H2O+O2↑C．过程Ⅲ中加氨水的作用是使铁元素转变为沉淀形式，可改用NaOH溶液D．可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中Fe3+是否已完全还原为Fe2+10．在萃取﹣分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A．B．C．D．11．采用高岭土（主要成分为Al2 O3、SiO2和Fe2O3）为原料制备水质净化剂PAC{[Al2（OH）n Cl6﹣n]m （n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（）A．试剂X为H2SO4B．滤渣主要成分为Fe（OH）3、H2 SiO3C．调pH过高或过低均会减少PAC生成D．滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应12．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题13．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法A．加热升华B．加适量的食醋振荡C．用pH试纸测定溶液pHD．分别通入酸性高锰酸钾溶液．14．鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．16．食物的酸碱性是按分类的，请你列举两种酸性食物，．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性．三、综合题17．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如表：回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是．（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式．（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8，回答下列问题：①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）B.2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）18．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．19．某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl2•2H2O。
2021届高考化学二轮备考专题训练：元素化合物与工艺流程(七)解析版
元素化合物与工艺流程【原卷】1．硫酸锰晶体(42MnSO 7H O ⋅)是重要的微量元素肥料之一。
某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为2MnO ，含有少量23Al O 、23Fe O 、2SiO 等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：已知：①反应原理为：222424422=MnO +H C O +H SO MnSO +2CO +2H O ↑； ②24MnC O 难溶于水。
（1）滤渣2主要成分是2MnO ，步骤②中的稀硫酸的作用是________。
（2）步骤③中采用16.0mol L -⋅硫酸和草酸晶体溶解2MnO ，草酸晶体的作用是________；配制1100mL 6.0mol L -⋅硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。
将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。
在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。
（3）步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到42MnSO 7H O ⋅晶体。
（4）兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为x y Mn O 、2SO 、3SO ，及水蒸气。
为了确定x y Mn O 的化学式，采用下面装置进行测定(已知：3SO 的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。
①C 装置中吸收的气体为________。
②实验自始至终均需通入2N ，其目的是________。
③若起始时，在装置A 中加入4283.1g MnSO 7H O ，充分反应后，测得装置C 增重6.4g ，则x y Mn O 的化学式为________。
2．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：请回答下列问题：（1）该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I 中发生氧化还原反应的离子方程式__。
初三化学复习——《酸碱盐除杂专题》
初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
二、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4三、经典例题( )例1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液( )例2.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3.下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 ( )例4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )例5.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )．．．四、中考链接( )1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( )2.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的FeSO4溶液除去Zn中的Fe Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl Ｄ．用过量HCl溶液除去Cu中CuO （）4.除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2（CO）：在氧气中点燃C. H2 （HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D. KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.下列除杂试剂选用正确的是（）8.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）9.除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.为了除去括号内的杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（（下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：（）16.下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（（（）19.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（（）22. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）23.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是。
高中化学工艺流程专题复习
高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。
例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。
注：常考提高浸出率的方法。
2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。
例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。
4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。
5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。
2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。
3）除去金属表面的油污等：用浸洗。
二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。
I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。
1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。
2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。
加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。
2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
例如粗盐的提纯。
3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。
2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。
3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。
4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。
三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。
2022年高考化学(通用版)二轮专题复习文档：专题十四 化学实验基础知识
[考纲要求] 1.了解化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.把握化学试验的基本操作。
能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
3.能对常见的物质进行检验、分别和提纯，能依据要求配制溶液。
4.把握常见离子的检验。
考点一基本仪器与基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于提纯、分别和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．熟记十大基本操作下面10个基本操作在高考中经常考到，要娴熟记忆。
(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡对比，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的推断方法①静置，向上层清液中连续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)推断沉淀是否洗净的操作取最终一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观看现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论(6)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
高考化学热点专题：化工流程图中调pH值的解答
已知：Ⅰ.常见离子沉淀的pH范围
Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
SiO3-
开始沉淀 1.9 4.2 8.1
9.5
沉淀完全 3.2 5.3 9.4
8.0
AlO210.2 8.5
真题在线
Ⅱ.熔融Na2CO3条件下主要发生反应：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3===4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋ 7NaNO2。
的pH 沉淀完全 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
的pH
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_____4__.7~6之间。
真题在线
3．[2018新课标Ⅱ卷]
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、
PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
真题在线
5．(2019·南京三模) 以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始 沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
开始沉淀的
pH
Ni2＋
6.7
Fe3＋
1.1
Fe2＋
5.8
Cu2＋
4.2
主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所 示：
（1）步骤①的主要反应FeO•Cr2O3+Na2CO小3++CO2+NaNO2
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是
2024成都中考化学二轮复习之中考题型研究 微专题 物质的除杂(课件)
4. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法正确的是( C )
选项 A B C D
物质 H2 铁粉 CaCl2溶液 CaCO3
杂质 水蒸气 木炭粉 稀盐酸
CaO
所用试剂及操作方法 通过足量的氢氧化钠溶液 加入适量的稀硫酸、过滤 加入过量的石灰石、过滤
高温煅烧
5. (2021梧州)下列除杂质的方法正确的是( C )
(1)被提纯物可溶于水且不与水反应，杂质难溶于水→加水溶解、过滤、 蒸发结晶。 (2)被提纯物质难溶于水，杂质可溶于水→加水溶解、过滤、洗涤、干燥。 (3)被提纯物质和杂质均能溶于水→加水溶解，将其转化为液体除杂，再 通过蒸发结晶/降温结晶。 (4)若被提纯物质可溶于水且与水反应，杂质难溶于水，或两种物质都难 溶于水→根据性质差异选择除杂试剂及方法。
【资料准备】
20 ℃时，一些物质的溶解性
OH－
CO
23
Na＋
溶
溶
Ca2＋
微
不
Mg2＋
不
微
【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。
【交流与表达】 (1)实验步骤①和②的目的是__除__去__粗__盐__中__的__难__溶__性__杂__质___；实验步骤③ 和④的目的是_除__去__粗__盐__中__的__可__溶__性__杂__质__C__a_C_l_2_、__M_g_C__l2_。 (2)实验操作X的名称是_过__滤___，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒和__漏__斗__。 (3)实验步骤③的主要目的是 _M_g_C__l2_＋__2_N_a_O__H__=_=_=_M__g_(_O_H__)2_↓_＋__2_N_a_C__l__(用化学方程式回答)；判断氢 氧化钠溶液已过量的方法是 _取__上__层__清__液__于__试__管__中__，__滴__加__酚__酞__溶__液__，__溶__液__变__红__，_。
专题复习 无机化工流程题复习
专题复习无机化工流程题复习策略与解题方法指导1．无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以这类题成为近年来高考的必考题型。
这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕以下几个知识点进行设问：(1)反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2．工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3．解答无机化工流程试题的程序基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息，帮助解题。
解题思路：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点4．熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
二轮专题四工艺流程题及实验题的突破和建模
二轮专题四工艺流程题及实验题的突破和建模【课堂目标】工艺流程题及实验题经常涉及的问题有：1.化学反应条件的控制：(1)提高浸取率(粉碎、升温、适当增大溶液浓度等)。
(2)调pH除杂。
(3)加试剂除杂。
(4)控制温度。
2.常见基本实验操作(1)熟悉基本仪器的使用(如容量瓶的规格、滴定管的选择、分液漏斗等)。
(2)检查气密性、沉淀完全的判断、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等。
(3)洗涤：冰水洗涤、有机溶剂(乙醇、乙醚、丙酮等)洗涤的目的。
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、(趁热)过滤、洗涤、干燥等。
3.借本专题着力提高高考试题中第16题、第19题中部分内容的有效得分率。
【基础梳理】活动一、反应条件的控制：粉碎、调pH、控温度的目的【例题1】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
某工厂对工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺流程如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH(开始沉淀的pH按金属阳离子－1274＋Cr272(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是(至少答两点)。
(2)加入H2O2的作用是。
调节溶液的pH＝8的目的是。
(3)氧化过程中控制30～40℃的原因。
【变式训练1】蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子)。
II.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol·L－1 H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III.制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是请回答：(1)步骤I中，将蛇纹石变成矿粉的目的。
(2)①步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是 (填字母序号)。
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
中考化学二轮复习专题四流程图题
式是_4_F_e_C__O__＋__O__=_=_=_=_=__2_F_e__O__＋__4_C__O__。 高温 (4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2_____=== 4Fe(OH)3。
(2)过滤进。
3
2
23
2
成本低(或节省木材等)
________________________________(写1个)。
(2)写出反应①的化学方程式_____________________________。
H2SO4＋CuO === H2O＋CuSO4
碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。
(1)过滤(徐州8年2考)
3. (2021苏州)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一 种流程如下：
回收利用流程
11. (2021云南)“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少 环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下： (1)流程中可循环利用的物质是_碘__(_或__I_2)_。 (2)膜反应器中发生的是分解反应， X的化学式是__H_2__。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 _S_O_2_＋___I_2_＋__2_H__2_O_2_=0_～=_=1_0=0_=℃_H__2_S_O_4__＋__2_H__I_。
13. (2019淮安)胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利 用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 (1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去 油污的过程中起_乳__化___作用。
(3)实验室经常要将浓硫酸稀释成稀硫酸，稀释浓硫酸时应_将__浓__硫__酸__沿___ _烧__杯__壁__缓__慢__注__入__水__中__，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)上述流程中所得的溶液B显_酸__性__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (5)由硫酸镁溶液得到硫酸镁固体需要进行的操作是_蒸__发__结__晶__，写出实 验室进行该操作的注意事项待__蒸__发__皿__中__出__现__较__多__固__体__时__停__止__加__热___，__利___ _用__余__热__慢__慢__蒸__干__剩__余__液__体___(写一条)。
除杂和调PH知识点归纳
除杂和调pH知识点归纳1. 引言在化学实验室中，进行实验时常常会遇到需要除去杂质或调整溶液pH值的情况。
除杂和调pH是实验中非常常见的操作步骤，掌握这些知识点对于实验的成功与否至关重要。
本文将介绍除杂和调pH的基本知识和步骤。
2. 除杂知识点除杂是指将溶液中的杂质去除，使得溶液纯净。
常用的除杂方法有过滤、沉淀和萃取等。
2.1 过滤过滤是将固体颗粒从溶液中分离的方法。
常见的过滤设备有纸漏斗、玻璃纤维滤纸和膜滤器等。
过滤时要注意选择合适的滤纸孔径，以保证除去所需的颗粒而保留溶液。
2.2 沉淀沉淀是指通过加入化学试剂使溶液中的杂质形成固体颗粒沉淀下来。
常见的沉淀剂有盐酸、硫酸和氢氧化钠等。
沉淀后，可以通过离心或过滤等方法将沉淀分离出来。
2.3 萃取萃取是将溶液中的目标物质转移到另一种溶剂中的过程。
常见的萃取方法有液液萃取和固相萃取等。
液液萃取常用有机溶剂如醚类、酮类和酯类，固相萃取常用活性炭和硅胶等。
3. 调pH知识点调pH是指通过加入酸碱溶液调整溶液的酸碱度。
溶液的酸碱度可以通过pH 值来表示，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。
3.1 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
常用的酸碱指示剂可以帮助判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
通过加入酸或碱溶液，可以控制溶液的酸碱度。
3.2 pH调节剂pH调节剂是指能够调节溶液pH值的化学物质。
常见的pH调节剂有醋酸、氢氧化钠和硫酸等。
通过逐渐加入pH调节剂，可以逐步调节溶液的酸碱度。
4. 除杂和调pH步骤除杂和调pH的步骤一般如下：4.1 除杂步骤1.准备好需要除杂的溶液和相应的除杂设备，如滤纸或漏斗。
2.将滤纸或漏斗放置在容器上方，注意固定好以避免倾斜。
3.慢慢将溶液倒入滤纸或漏斗中，让溶液通过滤纸或漏斗，固体颗粒会被滤纸或漏斗留下，纯净的溶液流入容器中。
4.如果溶液中有较细的颗粒，可以选择使用更加细密的过滤设备进行二次过滤。
2024长沙中考化学二轮复习专题二 Ⅱ. 除杂 (课件)
6.下列除杂质的方法正确的是( C ) 选项 物质 杂质(少量)
除杂质的方法
A
N2
B Al粉
C CaCO3 D FeCl2
CO Ag粉 KCl FeCl3
通入足量的水中 加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤
加水溶解、过滤、洗涤、干燥 加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
7.除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是( A )
除杂试剂或方法 CuSO4溶液
加水溶解，过滤、蒸发结晶 过量稀盐酸 点燃
5. 除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是( D )
序号 A B C D
混合物 一氧化碳中混有少量二氧化碳
碳粉中混有少量氧化铜粉末 碳酸钙中混有少量氯化钠 稀盐酸中混有少量稀硫酸
除杂试剂 足量的澄清石灰水
足量的稀盐酸 足量的水
NaOH溶液 银粉
杂质
除杂方法
CO2
点燃
NaOH固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
Na2CO3 锌粉
加入过量稀盐酸 加入过量硫酸亚铁溶液
4. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( B )
序号 A B C D
混合物(括号内为杂质) Fe粉(Cu) NaCl(沙子)
Na2SO4溶液(Na2CO3) CO2(CO)
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Na2CO3
NaHCO3
加热
B
NaCl固体 Mg(OH)2
加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C
CaO
CaCl2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2溶液
CuSO4
加足量铁粉，过滤
2023届高中化学人教版二轮专题复习第55讲-如何调控pH(练习)
第55讲-如何调控pH1. (2022广东卷18题)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。
我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。
该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的K sp=1.8×10-8，Al(OH)3开始溶解时的pH为；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至_______的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为_______。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L-1。
为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO―)低于_______mol·L-1(保留两位有效数字)。
(4)℃“加热搅拌”有利于加快RE3+溶出、提高产率，其原因是_______。
℃“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。
(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。
℃还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1mol Pt3Y转移_______mol电子。
℃Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为_______。
2. (2022辽宁卷16题)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：已知：℃焙烧时过量的MnO 2分解为Mn 2O 3，FeS 2转变为Fe 2O 3；℃金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu ；℃相关金属离子形成氢氧化物的pH 范围如下：回答下列问题：(1)为提高培烧效率，可采取的措施为___________。
调ph除去三价铁离子的原理
调ph除去三价铁离子的原理
调ph除去三价铁离子的原理是什么？
答：调ph除去三价铁离子的原理是：
铁离子在pH=2.7—3.7开始沉淀，调节pH使溶液呈弱酸性，铁离子就开始沉淀，既而过滤，除杂。
1、客观条件是，Fe3+的水解平衡常数本身就比较大。
2、这样只要外界有一点促进水解的因素，Fe3+的水解平衡就很容易因为促进而达到完全，表现为在pH大致3左右开始沉淀，4左右即沉淀完全。
3、高中阶段常见的绝大多数金属离子虽然也水解，但是像Fe3+这样水解常数大的很少(Al3+算一个)，所以在题目中只会常见用调pH的方法除去Fe3+，而其他金属离子要用其他方法除去。
2022年中考化学二轮复习酸碱盐的除杂专题 课件
杂质离子: H+
①与H+反应生成沉淀、气体或水的离子： CO32- OH-
②结合非杂质离子，选择试剂
除杂试剂： CaCO3 Ca(OH)2
[除杂原则]:
构建思维模型： 除杂的一般方法 试一试我能行： 以下各组物质中括号内的是杂质，请你写出除去杂质的有关化学 方程式
2、下列除去杂质的方法中，正确的是（ C ）
选项 物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaCl溶液(Na2CO3)
B
CaO(CaCO3)
C
FeCl2溶液（HCl）
D
KNO3溶液(K2SO4)
加适量稀硫酸 加水溶解，过滤 加入足量Fe粉、过滤 加适量的BaCl2溶液，过滤
3、下列除去杂质的方法中，正确的是（ B ）
4、氯化钙和碳酸钠溶液 CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl ；
5、氢氧化钠溶液变质 CO2+2NaOH = H2O+Na2CO3
。
酸 碱 盐 的 除 杂
[学习目标]：
1．了解酸碱盐除杂质的常用方法，构建除杂的思维模型。 2．学会使用综合方法对混合物进行分离。
【引入新课】：
4、Ag+和 BC (沉淀)
6、Ca2+和 B (沉淀)
[前提测评]：
（二）.写出下列反应的化学方程式
1、石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑
；
2、氢氧化钠和氯化镁 2NaOH+MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl ；
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二轮专题复习：——调pH 除杂这几年的高考题显示，同学们需知道常见金属阳离子的氢氧化物的sp K 的相对大小，并且要知道金属阳离子沉淀pH 的大概范围。
一．计算常见金属阳离子形成氢氧化物开始沉淀时和完全沉淀时的pH 常温下，383100.4])([-⨯=OH Fe K sp ，333103.1])([-⨯=OH Al K sp ，202102.2])([-⨯=OH Cu K sp ，162100.8])([-⨯=OH Fe K sp ，112108.1])([-⨯=OH Mg K sp设各金属阳离子的起始浓度为L mol /1.0，当离子浓度小于L mol /1015-⨯时认为沉淀达到完全。
1．3)(OH Fe ：（13.04.01lg 3=，2.041lg 3-=） 开始沉淀时的pH ：完全沉淀时的pH ：2．3)(OH Al ：（37.0131lg 3-=，3.013.01lg 3=） 开始沉淀时的pH ：完全沉淀时的pH ：3．2)(OH Cu ：（67.0221lg -=） 开始沉淀时的pH ：完全沉淀时的pH ：4．2)(OH Fe ：（05.08.01lg =） 开始沉淀时的pH ：完全沉淀时的pH ：5．2)(OH Mg ：（13.08.11lg -=） 开始沉淀时的pH ：完全沉淀时的pH ：由于金属离子的初始浓度不同及Ksp 的参考数据不同（不同的参考资料会有不同的参考数据）金属离子形成氢氧化物开始沉淀时的pH 值就会不相同。
做题时要根据题目提供的数据做题。
二．调pH除杂的原理人教版选修4教材62页：工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。
问题：其除杂的原理是什么？______________________________________________________________________________ 三．调PH除杂的一些常考点人教版选修4教材66页：在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
试解释原因。
问题1：为什么要将Fe2+氧化为Fe3+？___________________________________________________________________________问题2：加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式___________________________________________________________________________问题3：H2O2作氧化剂的优点是什么？常用的氧化剂有哪些？氧化剂选择时要注意什么？___________________________________________________________________________问题2：调pH加入物质的选择有什么要求___________________________________________________________________________问题3：把pH调到多少范围？___________________________________________________________________________问题4：调pH的目的是什么？调pH＝4的目的是什么？___________________________________________________________________________ [巩固练习]1、已知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如下表所示。
回答下列问题（1）、图中“试剂1”为___________（2）、加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为________________2、从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
“微热”除能加快反应速率外，同时还可以______________________，滤渣A为____________（填化学式）。
3、（2017年全国II卷）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：沉淀B的主要成分为________________、________________（写化学式）。
4、（2017年全国III卷）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：高温Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3−−−→（1）[改编]③调pH=7可选用的试剂为__________（2）滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
（4）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是________________________________________________________（用离子方程式表示）。
5、（2016年全国III卷）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
（1）反应釜中加入氧化剂的作用是___________________________________________，下列氧化剂中最合适的是_______________（填标号）。
A ．KMnO 4B ．2ClC ．22H OD ．3HNO（2）聚合釜中溶液的pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时Fe 3+水解程度弱，pH 偏大时则___________________________________________________________。
6、（2015年全国I 卷）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示：“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是____________________________________。
然后在调节溶液的pH 约为5，目的是_________________________________________。
7、（2015年全国II 卷）用废电池的锌皮制作ZnSO 4•7H 2O ，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H 2SO 4和H 2O 2溶解，铁变为 ，加碱调节至PH 为 时（3.01.01lg3），铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至PH 为 时，锌开始沉淀（假定Zn 2＋浓度为0.1mol/L ）。
若上述过程不加H 2O 2后果是_______________________________________________________， 原因是 。
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值10-1710-1710-398、石棉尾矿主要含有 Mg 3(Si 2O 5)(OH)4 和少量的 Fe 2O 3、Al 2O 3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO 3•n H 2O ）的工艺如下：“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是_____________（填字母代号）。
a ．NaOHb ．Mg(OH)2c ．NH 3•H 2O9、硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na 2B 4O 7·10H 2O ）时的废渣，其主要成分是MgO ，还含有CaO、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：加入MgO的目的是该过程除了加入MgO外，还能选择加入下列物质中的（填编号）①碳酸镁②氨水③氢氧化镁④氢氧化钠[参考答案]一．计算常见金属阳离子形成氢氧化物开始沉淀时和完全沉淀时的pH 1．3)(OH Fe ：（13.04.01lg3=，2.041lg 3-=） 开始沉淀时的pH ：L mol OH c /104.01.0100.4)(123338---⨯=⨯=L mol H c /104.01104.0100.1)(2312314---+⨯=⨯⨯=，87.1=pH 完全沉淀时的pH ：L mol OH c /104101100.4)(1133538----⨯=⨯⨯= L mol H c /1041104100.1)(3311314---+⨯=⨯⨯=，2.3=pH 2．3)(OH Al ：（37.0131lg3-=，3.013.01lg 3=） 开始沉淀时的pH ：L mol OH c /10131.0103.1)(113333---⨯=⨯=L mol H c /101311013100.1)(3311314---+⨯=⨯⨯=，37.3=pH 完全沉淀时的pH ：L mol OH c /1013.0101103.1)(933533----⨯=⨯⨯= L mol H c /10411013.0100.1)(539314---+⨯=⨯⨯=，7.4=pH 3．2)(OH Cu ：（67.0221lg-=） 开始沉淀时的pH ：L mol OH c /10221.0102.2)(1020---⨯=⨯=L mol H c /102211022100.1)(41014---+⨯=⨯⨯=，67.4=pH 完全沉淀时的pH ：L mol OH c /1022101102.2)(8520----⨯=⨯⨯=L mol H c /102211022100.1)(6814---+⨯=⨯⨯=，67.6=pH 4．2)(OH Fe ：（05.08.01lg=） 开始沉淀时的pH ：L mol OH c /108.01.0100.8)(716---⨯=⨯=L mol H c /108.01108.0100.1)(7714---+⨯=⨯⨯=，95.6=pH 完全沉淀时的pH ：L mol OH c /108.0101100.8)(5516----⨯=⨯⨯= L mol H c /108.01108.0100.1)(9514---+⨯=⨯⨯=，95.8=pH 5．2)(OH Mg ：（13.08.11lg-=） 开始沉淀时的pH ：L mol OH c /108.11.0108.1)(511---⨯=⨯=L mol H c /108.11108.1100.1)(9514---+⨯=⨯⨯=，13.9=pH 完全沉淀时的pH ：L mol OH c /108.1101108.1)(3511----⨯=⨯⨯= L mol H c /108.11108.1100.1)(11314---+⨯=⨯⨯=，13.11=pH [巩固练习]1、H 2O 2或Cl 2 3.2~4.72、促进Fe 3＋水解生成Fe(OH)3而除去 Fe(OH)2 3、Al(OH)3 Fe(OH)34、 H 2SO 4 Al(OH)3 小 2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O5、（1）使Fe 从+2价变成+3价，c ； （2）形成氢氧化铁沉淀；6、将+2Fe 氧化成+3Fe ；使+3Fe 和+3Al 形成氢氧化物沉淀而除去7、Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的K sp相近8、bc9、调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去①③。