1.1.1元素周期表 设计一
辽宁省大连渤海高级中学人教版高中化学必修二教案：1.1.1元素周期表
渤海高中高一……课名称教案
主备人：使用人：高一化学备课组时间：2018年2月28日
课题
元素周期表核素
课时
1
课型
新授
教学
1.说出周期、族的概念
依据
:考纲
重点
2.记牢元素、核素、同位素的含义
知道元素、核素的含义
了解原子结构与元素性质的关系
教学
核素、同位素的区别和联系
依据
:兀素周期表疋历年会考、高
2、熟记核素、同位素的区别和联系（组长检查）。
让学
生明
确下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ节课 所学，
任务
有的
放矢
进行 自主 学习。
7.
4-1-1无机非金属材料的主角硅
板
一si的结构和性质
书
二sio2的结构和性质 二硅酸盐的结构和性质 四硅酸的性质
五C02和SiO2的性质对比
8.
课
后
反
3互批、订正答案
识记忆3分钟
分钟
3板书本节重点
2积累易
错知识。
兀素周期表发展就板书的本节
1、
通过回答问1、验收学10分
2.承
历程内容灵活提问
题学生展示生自主学钟
接
二现行元素周期表
预习内容完习的结果
结
三结构
成情况。
2、解决自
果
四核素、同位素的
2、
学生互相补主学习遇
含义
充、评价。
到的问
3、质疑、解答。
题。
1在具体 问题中探 究性质的 使用。
2加深对 性质的理 解。
10
4.
总 结 提 升
教学设计1：1.1.1 元素周期表
元素周期表《元素周期表》是元素周期律的具体体现，是人们对化学知识的认识由感性上升为理性的成果，是高中学生学习化学的重要工具，有很强的指导性。
它蕴含的大量规律不仅能引导学生对化学知识的学习变得轻松而有规律，而且更能加强学生的观察、综合、理解能力的培养，实现知识与能力双赢。
本节教材共分四部分：一、元素周期表的结构；二、位一构一性的关系；三、同位素四、元素周期表的意义。
很明显，促使学生深刻把握、理解元素周期表的结构是后续学习的基础，也是应用元素周期表解决相关问题的基础。
笔者结合本校“化学课堂式研究性学习”的成果，充分发掘学生的主观能动性，体现学生自主学习意识，设计出《元素周期表》第一课时教学方案，实践证明效果良好。
【教学目标】：1，知道元素、核素的涵义；能够描述元素周期表的结构；能够说出周期、短周期、长周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第八族的概念；了解过渡元素、镧系元素、锕系元素、超铀元素的概念，并通过实验知道元素的性质及递变规律。
2、了解元素周期表的结构以及周期族的概念。
3、理解和掌握元素周期表的结构特征。
能力培养：通过对元素周期表的解读，培养学生归纳、总结，形成规律的能力。
科学品质：通过学习，培养学生勤于观察，勤于总结思考的科学态度。
科学方法：让学生理解求知与探索“感性→理性→感性”的认知过程，理解“量变引起质变”的哲学思想。
【重点、难点】：1、元素周期表的结构一族及其位置。
2、结构上的规律。
3，元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【课时】：1课时【教学设备】：投影仪、元素周期表挂图【教学方法】启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究，实验，读书指导→学生探究→规律总结【教学过程设计】导入：同学们，我们做个试验，请大家仔细查看《元素周期表》（此时板书“元素周期表”）（2分钟后）请大家在纸上画上元素周期表的框架图。
[设计意图]其一：激发学生兴趣；其二：为把元素周期表植根学生脑海作铺垫。
【人教版】化学必修二：1.1.1《元素周期表(1)元素周期表》课件
(2)周期的分类:
有4个，分别是第4、5、6、7周期
(3)周期序数与电子层数的关系：
周期序数 = 电子层数
第十页，共35页。
一、元素周期表
（二）元素周期表的结构
数一数，每一个(yī ɡè)周期有多少种元素？
课本(kèběn)第4页
元素(yuán sù
• ●典例透析
❖
(2014·灌云县四中高一检测(jiǎn
cè))X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期
元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素
原子的最外层电子数之和为17，核内质子数
之和为31，则X、Y、Z是( )
❖ A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
❖ C．N、O、S D．P、S、O
第十六页，共35页。
(2)观察元素周期表是如何排列的呢？可以从横行，纵行分别 考虑
横行：
把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到
右排列。
纵行： 把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上
而下排列。
（3）引入两个概念 周期：我们把横行称为周期
族: 我们把一纵行称为族
第七页，共35页。
元素(yuán sù) 周期表
一（ ）
二（ ） 三（ ）
四（ ） 五（ ） 六（ ） 七（ ）
第十一页，共35页。
元素(yuán sù) 周期表
第十二页，共35页。
族上面都有什么东西(dōngxī)，罗马数字与英文符号都代 表什么呢?
A 表示主族 B 表示副族 罗马数字表示一二三等等
罗马数字记忆( jìyì)方法 罗马数字(Luómǎ
第三十二页，共35页。
6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，据此回 答下列问题(wèntí)： (1)X元素形成单质的分子式是__________； (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式
19-20版：1.1.1 元素周期表（创新设计）
第一节元素周期表第1课时元素周期表[知识梳理]一、元素周期表的发展历程和编排原则1．发展历程2．编排原则二、元素周期表的结构1．元素周期表的结构2．常见族的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
【自主思考】1．短周期元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？提示短周期中族序数与周期数相同的有三种元素：若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2．在元素周期表中每一纵行的元素的原子的最外层电子数都相同，这种说法对吗？提示这个说法不正确。
He元素的原子最外层电子数为2，不是排在ⅡA族，而排在0族(其他元素的原子最外层电子数为8)。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第________族，第15纵行是第________族，第9纵行是第________族，ⅤB族在第________纵行，ⅢA族处于第________纵行等。
答案ⅢBⅤAⅧ5133．将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a．第二周期第ⅥA族②O b．第三周期第ⅦA族③13 c．第二周期第ⅣA族④17 d．第三周期第ⅢA族答案①—c②—a③—d④—b探究一、周期表的结构【合作交流】1．为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主族？提示最外层电子数相同的主族元素属于同一主族。
2．元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？提示因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
原创1：1.1.1 元素周期表
? Er= 56 La= 94
? Yt= 60 Di= 95
? In= 75.6 Th=118?
Zr= 90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 U=116 Sn=118 Sb=122 Te= 128?
I= 127 Cs= 133 Ba= 137
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素周期表
1.周期表编排原则
第 10 页
1.1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号 原子序数＝__质__子__数_____＝_核___电__荷__数____＝_核___外__电__子__数_____
1.2编排原则 (1)周期：把___电__子__层__数____相同的元素，按_原___子__序__数__递___增___的顺序，
第6 页
如果发现第114号、 第116号、第118号、 第166号……等新元 素，它们又该安置 在元素周期表的什 么位置？
元素周期表
第7 页
1.周期表编排原则
H 周期表中各元素的原子序数是如何确定的？He
原子序数其实就是核电荷数
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素周期表
第 20 页
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
118 – 115 = 3 即在第7周期第ⅤA族
36kr
(3)位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子54X序e数
1.1.1元素周期表
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
6
55
56
5771
72
73
7475ຫໍສະໝຸດ 7677 78 79
80
81
82
83
84 85 86
7
87
88
89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧系
57
58
59
60
61
他还预言了一些未知元素的性质都得到 了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫 揭示的元素内在联系的规律还是初步的， 他未能认识到形成元素性质周期性变化的 根本原因。
2019/10/9
2
一、元素周期表
2019/10/9
3
一、元素周期表
2019年10月9日星期三
4
一、元素周期表
一、元素周期表
一、周期 请思考： 1、在元素周期表中从左到右什么相同？ 什么不相同？ 2、从上到下什么相同？什么不相同？
2019/10/9
10
一、元素周期表
同一周期电子层数相同， 原子序数递增
周期数=电子层数
2019/10/9
11
一、元素周期表
②周期的分类：
包含元素种类
起止元素
核外电子层数
1
2
1H
~ 2He
1
短周期 2
8
3Li ~ 9F、 10Ne 2
3
周
期
4
长周期 5
8 11Na ~ 17Cl 、18Ar
1.1.1 元素周期表
一、了解元素周期表的发展史 二、认识元素周期表并熟悉其结
构 三、熟练应用元素周期表
学习任务一：认识元素周期表
阅读教材P4,标记下列问题
1、历史上是谁制出了第一张元素周期 表？
2、他的排列依据是什么？
门捷列夫与 元素周期表
学习任务二：了解元素周期表
结合元素周期表前18号元素的原子结构示 意图找出现代元素周期表的编排原则
8
7个
7个
3-三 8
横行
周期
4-四 18
长周期 5-五 18
三短、四长。
6-六 32
7-七 32
A：主族
1列
IA
H 2列 13列 14列 15列 16列 17列
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Li Be B
C
N
O
F
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟
Na Mg Al Si
3列 4列 5列 6列 7列
11列 12列
2、族
主族数=原子的最外层电子数
7个主族 ⅠA～ⅦA
（1、2,13~17列）
18
纵 行
16 族
7个副族 ⅢB～ⅦB、ⅠBⅡB
（3~7列、11、12, ）
1个0族 （18列）
1个Ⅷ族 （8、9、10列）
一、周期表的结构 周期（横行）结构：三短、四长。
族（纵行）结构：七主、七副、零、八。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝原子电子层数 b.主族序数＝原子最外层电子数
一、元素周期表的结构
小练习：
O
Na＋
Cl Cl－
第二周期ⅥA族 第三周期ⅠA族 第三周期ⅦA族
【化学】1[1].1.1《元素周期表》教案 (人教版必修2)
![【化学】1[1].1.1《元素周期表》教案 (人教版必修2)](https://img.taocdn.com/s3/m/8384e106eff9aef8941e06b6.png)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
学案5：1.1.1 元素周期表
第1课时元素周期表学习目标1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
知识梳理要点一元素周期表中基础知识1．形成。
1869年，由俄国化学家初步绘制完成。
2．编排原则。
(1)按递增的顺序从左到右排列，把相同的元素排成一横行。
(2)把不同横行中相等的元素，按递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期。
周期表中有7个横行，叫做周期。
周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子。
第一、二、三周期称为；第四、五、六周期称为；第七周期称为周期。
4．族。
周期表有个纵行，称为族，主族元素的族序数后标，副族元素的族序数后标。
第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系。
原子序数＝数＝数＝核外数。
【应用思考】1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？要点二元素周期表的结构【应用思考】2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA族处于第____纵行等。
3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？要点三元素周期表中的特殊位置1．过渡元素：元素周期表中部从第族到族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
2．镧系：元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
3．锕系：元素周期表第周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。
4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。
化学：1.1.1《元素周期表-周期表结构》课件
决定
最外层电子数
。
第 一 节
1829 年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提
元 出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。 素
周
并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。 如锂钠钾、
期 表
钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。
元素周期表的由来
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116 Au=197?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75 Sb=122 Bi=210
O=16
S=32
Se=79.4 Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4 Cs=133 Tl=204
①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 ），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7）
②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。
③周期序数=电子层数
类别 短周期
长周期 不完全周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
包括元素种数
2 8 8 18 18 32 26
稀有气体元素原子序数
十分相似，总称镧系元素。 第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹 (Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和
性质也十分相似，总称锕系元素。
含元素最多的周期是哪一个？
4、课堂小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
20-21版：1.1.1 元素周期表（创新设计）
18
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
根据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法
[探究素材] (1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素， 该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 (2)求差值定族数 ①若某元素原子序数比相应的0族元素的原子序数多1或2，则该元素应处在该0族 元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 ②若比相应的0族元素少1～5时，该元素应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。 ③若差为其他数，则由相应差值找出相应的族。
11
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
元素周期表中几个特殊区域 [探究素材] (1)过渡元素：在元素周期表中，从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，称为过渡元 素，这些元素都是金属元素，又被称为过渡金属元素。 (2)镧系元素：在元素周期表中，第六周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥 共15种元素，统称为镧系元素，它们的化学性质相似。 (3)锕系元素：在元素周期表中，第七周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素 铹共15种元素，统称为锕系元素，它们的化学性质相似。
19
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
[探究题目] 4．据有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸
盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于元素 周期表的( ) A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族 C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族 解析 第七周期稀有气体元素的原子序数为118，据此可以判断116号元素应位于元 素周期表第七周期第ⅥA族，B正确。 答案 B
@《创新设计》
1.1.1第一章第一节《元素周期表》第一课时教案(人教版必修2)
第一节元素周期表第1课时【教学目标】一、知识目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
二、能力目标通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。
三、德育目标1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
【教学重点】元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【教学难点】元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。
【教学用具】投影仪、胶片、元素周期表挂图【教学方法】启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。
【教学过程】一、引入新课［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。
那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
二、新课教学［板书］第一节元素周期表(第一课时)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。
下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
首先，我们来认识元素周期表的结构。
［板书］元素周期表的结构［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。
［师］对。
我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
［板书］1.周期［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。
［学生活动］［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
1.1.1元素周期表
族
纵行
共七个主族 副族： Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七个副族 0族： 稀有气体元素 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 第Ⅷ族：
与ⅠB中间
七主七副零八族
族的别称
2、哪周期元素种类最多？族呢？
注 意
周 —— 2 种 第 1周期 总结: 期 短周期 第 2周期 —— 8 种 表 —— 8 种 里 第 3周期 —— 18 种 数 第 4周期 周期 周 —— 18 种 第 5周期 （7个） 期 长周期 —— 32 种 第 6周期 ， 第 7周期 —— 32 种 1 2 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 主族 3 共 7 个副族，只包括在长周期中 4 副族 族 5 第VIII族 包括第8、9、10 纵行 6 （16个） 0族 稀有气体元素 7
卤素的用途
卤素在工业生产、大众生活领域和科学 研究中有着广泛的用途
SF6是很稳定的气体，在高温下也不分解， 氟 ：
因此可作为理想的气体绝缘材料。大量的氟气用 于制取氟的有机化合物，如氟利昂-12(CCl2F2)用 于制冷剂，CCl3可用作杀虫剂，CBr2F2可用作灭火 剂。液态氟也是火箭、导弹和发射人造卫星方面 所用的高效燃料。
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属 阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。
卤族元素
小资 料
氟的发现是一篇悲壮的历史
氟是卤族中的第一个元素，但发现得最晚。从1771年瑞典化 学家舍勒制得氢氟酸到1886年法国化学家莫瓦桑分离出单质氟经 历了100多年时间。 在此期间，戴维、盖· 吕萨克、诺克斯兄弟等 很多人为制取单质氟而中毒，鲁耶特、尼克雷因中毒太深而献出 了自己的生命。
学案1：1.1.1 元素周期表
第1课时元素周期表课程学习目标1.能描述元素周期表的结构,知道周期和族的概念。
2.知道金属、非金属在元素周期表中的位置,掌握原子序数、核电荷数、核外电子数三者之间的关系。
知识体系梳理一、元素周期表的发展历程二、现行元素周期表的编排1.原子序数:按照元素在④中的顺序给元素编号。
2.原子序数与原子结构之间的关系:原子序数=⑤=⑥=⑦。
3.将⑧相同的元素放在同一横行,按⑨递增的顺序从左到右排列;将⑩相同的元素放在同一纵行,按递增的顺序自上而下排列。
三、元素周期表的结构1.周期(横行)——“三短四长”“三短”——三个短周期,即第周期;“四长”——四个长周期,即第周期。
2.族(纵行)——“18个纵行16个族”7个主族:族序数分别为;7个副族:族序数分别为;1个第Ⅷ族:占据周期表第三个纵行;1个0族:占据周期表第纵行,最外层电子数是(He是)。
3.注意事项(1)元素位置与原子结构的关系周期序数=,主族序数=。
(2)常见族所含元素的特别名称基础学习交流1.阴阳离子的核电荷数、质子数与电子数之间有什么关系?2.每一周期中各有多少种元素?3.既有短周期元素又有长周期元素的纵行是主族还是副族?4.某主族元素的原子结构示意图可表示为,该元素在周期表中处于哪个位置?思维探究和创新重点难点探究探究1:元素周期表的结构互动探究下列关于元素周期表的说法中正确的是( )。
A.现行元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B.元素周期表共有7个周期、16个族C.第ⅠA族和过渡元素都是金属元素D.最外层电子数相同的元素都在同一主族探究拓展1.最外层电子数是2的元素一定是ⅡA族元素吗?2.同一周期第ⅡA族、第ⅢA族元素原子序数相差的数值可能是多少?探究2:利用周期表推断元素互动探究短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。
Y与Z的单质能剧烈化合生成M,M 分子中共含有70个电子,它极不活泼,常用在高压电器设备中作为绝缘气体。
教学设计5：1.1.1 元素周期表
第1课时元素周期表三维目标知识与技能1.初步掌握周期表的结构。
2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法1.引导学生自主学习：认识周期表的结构。
2.自主探究：探究ⅠA族元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。
2.使学生树立“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点要点提示教学重点1.周期表的结构。
2.碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备多媒体，三脚架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程导入新课(多媒体播放)门捷列夫事迹介绍师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表。
推进新课板书：第一节元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。
1.门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？2.现在的周期表编排的依据是什么？3.哪种依据更科学呢？生：(看书、讨论)生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
生2：现在编排的依据是核电荷数。
生3：以核电荷数为依据更科学些。
师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
(多媒体播放：元素周期表)(多媒体播放：Na 99.2211 各数字的含义)(播放：原子组成示意图)师：初中我们已知道原子的组成。
知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下Na 、C 、O 三种原子中的质子数、电子数。
生：它们之间有关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
板书：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师：（指幻灯片——元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看：（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生：（讨论）师：（巡视）倾听同学们的意见。
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C.
11
6 12 24
D.
13 31
6 14 32
当堂检测 练习4、相邻周期同一主族的两种元素的原 子序数差可能为几，同一周期ⅡA 、ⅢA 的 两种元素的原子序数差可能为几？
相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能 为2、8、18、32，第ⅠA , ⅡA 族的两元素相差与原子 序数较小的元素所在周期容纳的元素种类相同， 第 ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA族的两元素相差与原子序数 较大的元素所在周期容纳的元素种类相同 同一周期ⅡA 、ⅢA 的两种元素的原子序数差可 能为1、11、25
思考·交流
根据下表前18号元素在现行元素周期表中的排布，思考其编 排原则是什么？ 1-18号元素原子结构示意图
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二、元素周期表的编排原则
1.按原子序数递增原则，从左到右排布 2.每一横行原子电子层数相同 3.每一纵行原子最外层电子数相同
思考·交流
请同学们带着下列问题，阅读课本第4-5页
1、周期、族的概念 2、现行元素周期表的周期是如何划分的，每个周期含 有多少种元素，你能根据前六个周期中所含元素种类 推断第七周期若排满可以容纳多少种元素吗？ 3、现行元素周期表中的族是如何划分的，找出这些族 与都在哪一纵列，如何书写族名称。
三、元素周期表的结构 第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
方法一：写出原子结构示意图，电子层数 就是周期数，最外层电子是主族序数。
方法二：利用0族元素的原子序数，在熟悉 周期表结构的前提下向前或向后数出族序 数
例：判断原子序数为41的元素在周期表中 的位置。
分析：36﹤41﹤54，为第五周期
41-36=5，第五纵列，为第ⅤB族
第五周期ⅤB族
小结
短周期：3个（第1、2、3周期） 周期：7个
1
物质结构
元素周期律
第一节
元素周期表
（第1课时）
【学习目标】
1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
【重点难点】
元素周期表的结构
科学视野
1867年，俄国圣彼德堡大学里 来了一个年轻 的化学教授 ，他就是门捷列夫。他手里总 是捏着一副纸牌，颠来倒去。两年后的一天， 俄国化学会专门邀请专家进行了一次学术研 讨，学者们有的带着论文，有的拿着样品， 只有门捷列夫只拿着一副纸牌，主持人躬身 说道：“门捷列夫先生，不知可有什么高 见？”门捷列夫一会儿功夫就在桌子上列成 一个牌阵：竖看就 是红、橙、黄、绿、青、 蓝、紫各一列，横看那七种颜色的纸牌就像 画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一 次，然后门捷列夫口中念念有词地讲着每一 种元素的性质，滚瓜烂熟，如数家珍，他的 牌阵就是历史上最初的元素 周期表。那么 就让我们来认识一下元素周期表吧！
棱台型元素周期表
扇形元素周期表
螺旋型周期表
实物元素周期表
一、元素周期表的发展史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑 2.现行元素周期表 原子的核电荷数 (1)排序依据： (2)原子序数： 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 (3)结构特点：
（7个横行）ຫໍສະໝຸດ 长周期：3个（第4、5、6、7周期）
周期表 族：16个
（18个纵行）
不完全周期：1个（第7周期）
主族：7个 副族：7个 第Ⅷ 族：1个
0族：1个
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数 元素位置 原子结构或原子序数
当堂检测 1、已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断 其位于第几周期？第几族？
Y +53 2 81818 7
X
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
当堂检测
2、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
当堂检测 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子 D ） 序数），其中正确的是（ A. B. 2 3 4 2
周期
（横行）
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素 不完全周期 第7周期：排满32种元素 锕系元素共15 种元素
周期序数 = 电子层数
三、元素周期表的结构
Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 主族：
共七个主族
族
（纵行）
副族： Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B
共七个副族
第VIII 族：三个纵行(8、9、10） 0 族： 稀有气体元素(18)
主族序数=最外层电子数
常见族的别名 第ⅠA族（除氢外）： 碱金属元素 第ⅣA族： 碳族元素 第ⅤA称： 氮族元素 第ⅥA族： 氧族元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族： 稀有气体元素
思考·交流
如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？