第单元铝必修化学材料检测题
人教版高中化学必修第一册-3.2.1 铁合金、铝和铝合金练习【含解析】
人教版高中化学必修第一册-3.2.1 铁合金、铝和铝合金练习（原卷版）1．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A．铝是还原剂B．该反应是氧化还原反应C．该反应说明所有金属都能与碱反应D．H2为还原产物2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A．1 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．2 mol·L－14．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2 ，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3∶2 B．2∶1C．3∶4 D．4∶35．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。
下列推断中不正确的是() A．参加反应的Mg、Al共0.2 molB．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H26．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水不跟水反应，所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应7．下列物质不属于合金的是()A．不锈钢B．高碳钢C．金刚石D．白铜8．某合金与铁物理性质的比较如下表所示:还知该合金耐腐蚀、强度大。
从以上性能看,该合金不适合用作()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳9．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
高一化学铝及其化合物(必修1)(含答案)
铝及其化合物（必修1）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列物质中，在常温下不能与铝发生化学反应的是( )A.浓硫酸B.氧气C.氢氧化钠溶液D.氯化铜固体答案：D解题思路：铝是一种活泼金属，常温下易与许多物质发生化学反应。
A．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，属于化学反应，A不符合题意；B．常温下，铝容易与氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，B不符合题意；C．常温下，铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，C不符合题意；D．常温下，铝可以和某些金属的盐溶液反应，但不能与固体盐反应，D符合题意。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：铝及其化合物的性质2.生命起源于海洋，有科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以铝元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害，下列有关铝的说法中不正确的是( )A.家庭不宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]含结晶水，是混合物C.Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.铝热反应是放热反应答案：B解题思路：A．研究发现，铝元素能损害人的脑细胞，对人体有害，因此在日常生活中应减少铝制品的使用，A正确；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]虽然含结晶水，但它和CuSO4·5H2O一样，都属于纯净物，B错误；C．Al是一种活泼金属，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；D．Al在高温条件下与Fe2O3发生的反应称为铝热反应，该反应会放出大量的热，常用于焊接金属等，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：铝及其化合物的性质3.将表面已完全氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠答案：B解题思路：由于铝条表面已被完全氧化，所以铝被致密的氧化铝薄膜完全覆盖，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀硫酸属于强酸溶液，NaOH属于强碱溶液，所以表面已完全氧化的铝条能溶于这三种溶液中，氧化铝不与硝酸铜反应，所以不能溶于硝酸铜溶液。
高中化学铝试题及答案
高中化学铝试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 铝在常温下与氧气反应生成的化合物是：A. 氧化铝B. 氧化铁C. 氧化铜D. 氧化银答案：A2. 铝的化学符号是：A. FeB. CuC. AlD. Ag答案：C3. 铝在元素周期表中属于：A. 碱金属B. 碱土金属C. 过渡金属D. 非金属答案：B4. 铝的原子序数是：A. 11B. 13C. 27D. 29答案：C5. 铝的密度大约是：A. 2.7 g/cm³B. 7.9 g/cm³C. 2.3 g/cm³D. 1.5 g/cm³答案：A6. 铝在空气中氧化生成的氧化物是：A. Al₂O₃B. Al(OH)₃C. AlF₃D. AlCl₃答案：A7. 铝与稀盐酸反应的化学方程式是：A. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂B. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂OC. 2Al + 6HCl → 2Al(OH)₃ + 3H₂D. 2Al + 6HCl → 2AlF₃ + 3H₂答案：B8. 铝的熔点大约是：A. 660.3℃B. 1074℃C. 2000℃D. 3000℃答案：B9. 铝的导电性能：A. 很差B. 一般C. 较好D. 极好答案：C10. 铝在地壳中的含量排名是：A. 第一B. 第二C. 第三D. 第四答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 铝的氧化物的化学式是_______。
答案：Al₂O₃2. 铝的单质在空气中形成的氧化膜是_______。
答案：Al₂O₃3. 铝的三价离子的化学符号是_______。
答案：Al³⁺4. 铝的密度比铁_______。
答案：小5. 铝的熔点比铁_______。
答案：低6. 铝的化学性质比铁_______。
答案：活泼7. 铝的导热性能比铜_______。
答案：好8. 铝在化学反应中通常显示的化合价是_______。
高一化学必修1《铝的化合物》练习题
高一化学必修1《铝的化合物》练习题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Br Ag Ba 1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40 55 56 64 80 108 137 一 正误判断正误判断 ( ( (正确的打“√”，错误的打“×”)正确的打“√”，错误的打“×”)( )1.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH -===2AlO －2+H 2O ( )2.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 2－3 ( )3.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3+2OH -===2AlO －2+H 2O ( )4.氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3+2OH -===2AlO －2+H 2O ( )5.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H +===Al 3++H 2↑ ( )6.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO －2+2H 2O ( )7.明矾用作净水剂，涉及化学变化明矾用作净水剂，涉及化学变化( )8.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( )9.只滴加氨水鉴别NaCl ，AlCl 3，MgCl 2，Na 2SO 4四种溶液四种溶液( )10.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O===Al(OH)3↓+3H + ( )11.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3++3OH -===Al(OH)3↓( )12.AlCl 3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成 ( )13.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂胶体，可用作净水剂 ( )14.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 ( )15.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al 3++CO 2－3+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 2↑ ( )16.Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液( )17.金属镁可以通过电解MgCl 2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl 3制得制得( )18.给定条件下如下转变能实现Al 2O 3――→△NaAlO 2(aq)(aq)―――→CO 2Al(OH)3 ( )19. NaAlO 2溶液蒸干灼烧后得到Al 2O 3固体固体( )20.金属铝，铁，铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜金属铝，铁，铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜 二. . 选择题选择题选择题((每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意))1.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，制作坩埚.下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(C ) A.加热使CuSO 4·5H 2O 失水失水B.加热使KMnO 4分解分解C.加热熔化烧碱加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜加热分解碱式碳酸铜2.化学在生产和日常生活中有重要的应用.下列说法中错误的是(A ) A.MgO ，Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀3.有100 mL 3.5 mol·L -1 NaOH 溶液和100 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液.按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl 3中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中.比较两次实验的结果是(D ) A.现象相同，沉淀量相等现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等现象不同，沉淀量不等 C.现象相同，沉淀量不等现象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量相等现象不同，沉淀量相等4.已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3. 向浓度均为0.1 mol·L -1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是(C ) 5.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al ，但不能溶解Fe ，在该溶液中可以大量共存的离子组是(B ) A.K +，Na +，HCO －3，NO －3 B.Na +，SO 2－4，Cl -，S 2- C.NH ＋4，Mg 2+，SO 2－4，NO －3 D.H +，K +，Cl -，Na +6.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(A ) A.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B.稀硫酸稀硫酸C.盐酸盐酸D.稀硝酸稀硝酸7.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法中正确的是(D ) A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na 2O 2 C.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe 3+，Fe 2+D.氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀沉淀8.双羟基铝碳酸钠是一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO 3.关于该物质的说法正确的是(D ) A.该物质属于两性氢氧化物该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na 2CO 3的混合物的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用该药剂不适合于胃溃疡患者服用 9.某溶液可能含有Cl -，SO 42-，CO 32-，NH 4+，Fe 3+，Al 3+和K +.取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中(B ) A.至少存在5种离子种离子B.Cl --一定存在，且c(Cl ‑)≥0.4mol/LC.SO 42-，NH 4+一定存在，Cl -可能不存在可能不存在D.CO 32-，Al 3+一定不存在，K +可能存在可能存在10.有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的再用过量的NaOH 溶液处理，溶液处理，将产生的沉淀过滤，将产生的沉淀过滤，将产生的沉淀过滤，洗涤，洗涤，洗涤，干燥，干燥，灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为(A ) A.30% B.70% C.47.6% D.52.4% 11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是(D ) A.Fe→Fe 3+B.Fe→Fe 3O 4C.Al(OH)3→A12O 3D.Al→Al(OH)3 12.下列说法不正确的是(A ) A.AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO +4NH +2H 2O B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂氢氧化铝可作胃酸的中和剂C.向NaAlO2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2+AlO +2H 2O=Al(OH)3↓+HCOD.常温下，Al(OH)3既能与NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应溶液反应又能与稀硫酸反应13.用一种试剂就能把浓度均为lmol/L 的CuCl 2，Na 2SO 4，NaNO 3，AlCl 3溶液加以区别，溶液加以区别，这种试剂是这种试剂是(C ) A.CaCl 2 B.AgNO 3 C.Ba(OH)2 D.H 2SO 414.HCl ，Na 2O 2，Al 2O 3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na +，H +，Cl -，OH -；且溶液呈中性，则Na 2O 2，HCl ，Al 2O 3的物质的量之比可能为(D ) A.3：2：1 B.2：3：1 C.4：2：1D.2：4：1 15..下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(B ) ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③AI(OH)3 ④Al ⑤(NH 4)2SO 3 ⑥A1C13 ⑦NaA1O 2A.②③④⑤⑥⑦全部①②③④⑤⑥ D.全部①②③④⑤ C. ①②③④⑤⑥②③④⑤⑥⑦ B.①②③④⑤16.下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是() 选项 X Y Z 选项A Na NaOH Na2CO3B Cu CuCl2Cu(OH)2C Mg MgO MgCl2D Al Al2O3Al(OH)3非选择题三.非选择题17.由KAl(SO4)2，Al2O3和Fe2O3组成的混合物A，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明：KAl(SO4)2可完全电离生成K+，Al3+，SO42-]：[来源：] 据此回答下列问题：据此回答下列问题：(1)根据上述框图反应关系，写出下列B，D所含物质的化学式：所含物质的化学式：固体B______________；沉淀D _________________. (2)I中分离溶液和沉淀的操作是___________________. (3)写出②的离子方程式_____________________________________. 18.一无色透明的溶液做如下实验：一无色透明的溶液做如下实验：(1)取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成. (2)另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，的量与生成沉淀的量的关系如图所示：加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：(1)Cu2+，NH4+，Al3+，Mg2+，Na+，Fe3+，CO32--，K+，SO42--等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________. (2)上述溶液至少由___________________等物质混合成. 19.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：为探究其成分，将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示：的物质的量的关系如图所示：(1)该溶液中一定含有的阳离子是该溶液中一定含有的阳离子是 ，其对应物质的量浓度之比为其对应物质的量浓度之比为 ，溶液中一定不存在的阴离子是 . 定不存在的阴离子是(2)请写出沉淀减少的离子方程式请写出沉淀减少的离子方程式 . 18.Al443硫酸镁和硫酸铝。
高中化学必修一 铝及其化合物检测
高中化学45分钟训练 铝及其化合物单元检测(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al 2H 6)．这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面．有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．下列关于氢铝化合物的推测不．正确的是( )A ．Al 2H 6与水反应生成氢氧化铝和氢气B ．Al 2H 6中铝显＋3价，H 显－1价C ．Al 2H 6具有强还原性D ．铝与水蒸气在高温下生成Al 2H 62．在四种化合物①NaHCO 3、②Al(OH)3、③Al 2O 3、④Na[Al(OH)4]中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )A ．只有②④B ．只有①②C ．只有①②③D ．①②③④3．下列离子方程式正确的是( )A ．铝与NaOH 溶液反应：Al ＋6OH －===[Al(OH)4]－＋H 2↑B ．向AlCl 3溶液中滴入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4C ．Al 2O 3与NaOH 溶液反应：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－D ．Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al 3＋完全沉淀：Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋SO 2－4===Al(OH)3↓＋BaSO 4↓4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量的铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生等量的氢气C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气5．用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)( )A ．氧气和氢气的混合气体B ．1.12 L 氢气C ．大于1.12 L 氢气D ．小于1.12 L 氢气6．向含有a mol AlCl 3的溶液中加入含b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )①a mol ②b mol ③a 3 mol ④b 3mol ⑤0 mol ⑥(4a －b ) molA ．①②④⑤⑥B ．①③④⑤⑥C ．①②③⑤⑥D ．①③⑤7．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是( )A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应B ．铝是一种较活泼的金属C ．铝与氧气反应放出大量的热量D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物8．某溶液中含有[Al(OH)4]－、SO 2－3、SO 2－4、Na ＋，向其中加入Na 2O 2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是( )A ．SO 2－3B ．Na ＋C ．[Al(OH)4]－D ．SO 2－4 9．将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为( )A ．HNO 3溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．H 2SO 4溶液D ．HCl 溶液10．实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g ，则该氧化物粉末可能是( )A ．Fe 2O 3和MnO 2B ．MnO 2和V 2O 5C ．Cr 2O 3D ．V 2O 511．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 铝土矿――→盐酸①a ――――→过量NaOH ②b ――→ ③c ――→ ④d ――→电解Al 下列说法中错误的是( )A ．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B ．a 、b 中铝元素的化合价相同C ．③中需要通入过量的氨气D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝12．已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水，如图表示的是向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系．下列有关叙述正确的是( )A ．a ～b 时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO 4多B ．c ～d 时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]－比Ba 2＋少C ．a ～d 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于Al(OH)3D ．d ～e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2＋可能等于OH －二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(9分)某混合物A ，含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断(1)固体B所含物质的化学式为______________________________________________．(2)固体E所含物质的化学式为______________________________________________．(3)反应①的离子方程式为__________________________________________________．14．(14分)(2010·山东高考)以下为铝材表面处理的一种方法：(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________(用离子方程式表示)．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3(2)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________________．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________________________________ 15．(15分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的Na2SiO3与2Na[Al(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋2H2O＋4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________.(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．(3)在该工艺流程中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是__________________________(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用______________(填编号)．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸理由是__________________________________________________________________ 16．(14分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．(反应条件图中已省略．)(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是____________________________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；(4)反应③产物中K的化学式为_____________________________________________；(5)反应④的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________.高中化学45分钟训练铝及其化合物答案1-5DCCCC, 6-10BDCDA, 11-12CD13 (1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－314 (1)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑b(2)2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－HCO－3与H＋反应使H＋的浓度减小，产生Al(OH)3沉淀15 (1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－、SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解后，铝元素以Na[Al(OH)4]的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将Na[Al(OH)4]完全转化为Al(OH)3(4)B铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染16 (1)Al C H2O Na2O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O。
(苏教版)化学必修一【专题3】1.1《铝及铝合金》练习(含答案)
专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金1.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂解析:铝热剂中铝的作用是还原剂。
答案:C2.现代建筑的门窗框架,常加工成古铜色的硬铝制品。
硬铝是( )A.Al Si合金B.Al Cu Mg Mn Si合金C.Al Mg合金D.表面有氧化铝膜的纯铝解析:由题干可知,硬铝呈“古铜色”,则该合金中肯定含有红色的物质,四个备选项中呈现红色的只有金属铜,因而B项正确。
答案:B3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积氢气,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比是( )A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.2∶3解析:由反应方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知,生成等体积的氢气,需要HCl、NaOH的物质的量之比为3∶1。
因两溶液等体积,故物质的量浓度之比也为3∶1。
答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是( )A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。
答案:D5.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( )A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B.N、K+、Na+、H+C.Cl-、Ba2+、N、OH-D.OH-、Cl-、HC、Mg2+解析:能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液,但与强氧化性的酸反应则无氢气放出,如浓硫酸、硝酸。
答案:C6.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是( )A.浓硝酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化氢解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。
答案:A7.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝( )A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。
【高考复习】高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测(附答案)
【高考复习】高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测（附答案）铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
以下是铝及铝的化合物同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是()a.常温下淡硝酸与铝出现熔融，需用铝制容器放置淡硝酸b.向mgcl2、alcl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱c.铝合金的大量采用归因于人们能够采用电解法从氧化铝中赢得铝d.明矾在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂解析：挑选b向mgcl2、alcl3溶液中分别重新加入过量氨水，均分解成氢氧化物结晶，无法比较出来mg(oh)2、al(oh)3的碱性高低，故无法比较mg、al的金属性高低。
2.(2021西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()a.向氯化铝溶液中重新加入过量氨水：al3++4nh3h2o===alo+4nh+2h2ob.向浓烧碱溶液中重新加入铝片：al+2oh-===alo+h2c.用浓naoh溶液熔化al2o3：2oh-+al2o3===2alo+h2od.向碳酸镁中滴提稀盐酸：co+2h+===co2+h2o解析：挑选c向氯化铝溶液中重新加入过量氨水分解成al(oh)3而不是alo，a错误;b项利害电子不动量，应属：2al+2oh-+2h2o===2alo+3h2d项mgco3容易溶水，无法拆毁译成mg2+和co的形式。
3.(2021山东中考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a.氢氧化钠溶液b.稀硫酸c.盐酸d.稀硝酸解析：挑选a本题考查金属铝的性质，旨在考查学生运用元素化合物科学知识的能力。
根据关系式：2al～2naoh,2al～3h2so4,2al～6hcl，a项恰当，b、c项错误;al与叶唇柱硝酸反应不产生氢气，d项错误。
4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。
高中化学铝试题及答案
高中化学铝试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜的主要成分是：A. Al2O3B. Al(OH)3C. AlCl3D. Al2S32. 铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因是：A. 铝的化学性质稳定B. 铝表面易形成致密的氧化膜C. 铝的熔点比铁低D. 铝的硬度比铁大3. 铝的原子序数是：A. 13B. 26C. 27D. 294. 铝在化合物中通常的化合价是：A. +1B. +2C. +3D. +45. 铝的氧化物与水反应生成的氢氧化物是：A. Al(OH)3B. Al2O3·3H2OC. Al2(SO4)3D. AlCl36. 铝与稀盐酸反应的化学方程式是：A. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑B. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2OC. 2Al + 6HCl → 2Al(OH)3 + 3H2D. 2Al + 6HCl → 2Al2O3 + 3H27. 铝的熔点是：A. 660.3℃B. 660.3KC. 660.3°FD. 660.3℉8. 铝的密度是：A. 2.7g/cm³B. 2.7kg/m³C. 2.7t/m³D. 2.7g/m³9. 铝的相对原子质量是：A. 26.98B. 27.0C. 26.99D. 26.9710. 铝在自然界中主要以什么形式存在：A. 单质B. 化合物C. 离子D. 原子二、填空题（每空2分，共20分）11. 铝是地壳中含量最丰富的金属元素，其含量约为地壳总质量的________%。
12. 铝的化学符号是________，其原子结构中，最外层电子数为________。
13. 铝在空气中与氧气反应生成的氧化膜的化学式为________。
14. 铝与稀硫酸反应生成的化合物是________。
鲁科版高中化学必修一《铝金属材料第一课时》同步练习4.docx
高中化学学习材料《铝金属材料第一课时》同步练习一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列有关铝及其化合物的说法正确的是( )A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀2.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A.Al跟NaOH溶液共热B.少量Al(NO3)3跟大量的NaOH溶液C.Al2O3和水共热D.Al2(SO4)3和过量的氨水3.除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是( )A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.氨水4. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶25.只用胶头滴管和试管，就能区别的溶液(均为0.1 mol·L-1)是( )A.CaCl2和Na2CO3B.Ba(OH)2和NaHCO3C.稀盐酸和NaHCO3D.NaOH和AlCl36.(能力挑战题)若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是( )A.H+、Ba2+、Cl-、NB.N、C、N、Na+C.N、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HC二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)(2013·厦门高一检测)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:(1)若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为________________________；(2)写出反应④的离子方程式________________________________________；(3)写出G→J的离子方程式_________________________________________；(4)写出D→F的离子方程式_________________________________________。
专题2《研究物质的基本方法》单元检测题--高一上学期化学苏教版(2020)必修第一册
专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题1．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为A ．3:1B ．1:1C ．2:1D ．1:22．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01mol·L -1KMnO 4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L -1H 2C 2O 4溶液和2mL0.2mol·L -1H 2C 2O 4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00mol·L -1的NaOH溶液称取4.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL 容量瓶中定容 C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象 D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH 溶液，再滴入碘水，观察实验现象A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列操作能达到实验目的的是A ．用量筒量取5.90mL 浓硫酸B ．将3FeCl 饱和溶液滴入NaOH 溶液，制备()3Fe OH 胶体C ．将NaCl 溶液蒸发结晶获得NaCl 晶体D ．将两个石墨电极插入2CO 饱和溶液，接通电源后导电，可证明2CO 是电解质4．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)A ．CO 2( CO)：用酒精灯点燃B ．K 2CO 3( NaHCO 3)：置于坩埚中加热C ．FeCl 2( FeCl 3)：加入足量铜粉，过滤5．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的Og，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素原子的核内中子回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素297118数与核外电子数之差是A．118B．297C．61D．1796．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()A．A B．B C．C D．D7．下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（）A．B．C．D．8．配制物质的量浓度为0.1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，操作正确的是（）A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若俯视，则所配溶液的浓度将偏低9．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290℃。
2018年高一化学必修1：课时检测十七铝及铝合金含解析
课时达标训练(十七)铝及铝合金1．下列有关叙述不正确的是()A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨3．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为()A．浓HNO3B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量5．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。
第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A．1∶1B．9∶8C．3∶4 D．4∶36．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶5C．3∶2 D．3∶57．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是________。
高一化学铝专题经典题目(含答案)
本专题习题课典例剖析题型一与铝元素有关的离子共存分析【例1】下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3题型二有关Al3＋的计算【例2】向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()①a mol②b mol③a/3 mol④b/3mol⑤0 mol⑥(4a－b) molA．①②③⑤⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①③⑤题型三Fe、Fe3＋、Fe2＋的转化与Fe3＋、Fe2＋的鉴别【例3】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为：①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液( )A．①③ B．③② C．③① D．①②③题型四Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe、Cu的共存与转化【例4】已知Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后的反应混合物中4、Cl－外还有()除SO2－A．Zn2＋、Cu、Fe2＋B．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋D．Zn2＋、Cu2＋、Cu、Fe2＋题型五硅单质的性质和制取【例5】硅单质和铝单质都能与强碱反应产生氢气。
现有一含有铁、硅元素的铝合金，经测定，其中所含铁和硅的质量之比为4∶1，如取两份等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，则放出氢气的量为()A．相等B．稀盐酸中大C．稀氢氧化钠溶液中大D．无法确定2．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
高中化学铝试题及答案
高中化学铝试题及答案一、选择题1. 铝的化学符号是什么？A. AlB. AgC. AuD. Fe答案：A2. 铝属于哪一类元素？A. 碱金属B. 碱土金属C. 过渡金属D. 非金属答案：B3. 铝在地壳中的含量大约是多少？A. 1%B. 5%C. 8%D. 20%答案：C4. 铝的熔点是多少摄氏度？A. 660℃B. 1000℃C. 2000℃D. 3000℃答案：A5. 铝在空气中容易形成什么？A. 氧化铝B. 硫化铝C. 氯化铝D. 氢氧化铝答案：A二、填空题6. 铝的原子序数是________。
答案：137. 铝的密度大约是________克/立方厘米。
答案：2.78. 铝在空气中形成的氧化铝薄膜具有________性。
答案：保护9. 铝的化学性质比较________。
答案：活泼10. 铝可以与酸反应生成________。
答案：氢气三、简答题11. 铝的主要用途有哪些？答案：铝的主要用途包括制造轻质合金、电线电缆、食品包装材料、建筑结构材料等。
12. 铝的氧化膜有什么特点？答案：铝的氧化膜具有很高的硬度和抗腐蚀性，能够保护铝不被进一步氧化。
四、计算题13. 如果有100克铝，其体积是多少？（铝的密度为2.7克/立方厘米）答案：100克铝的体积= 100 / 2.7 ≈ 37.04立方厘米。
五、实验题14. 描述铝与稀盐酸反应的实验步骤及观察到的现象。
答案：将铝片放入稀盐酸中，观察到铝片表面迅速产生气泡，同时溶液逐渐变热。
这是因为铝与稀盐酸发生反应，生成氢气和氯化铝。
结束语：通过本试题的练习，同学们可以加深对铝这一元素的化学性质、用途以及相关反应的理解和掌握。
希望同学们能够认真复习，提高自己的化学知识水平。
高中化学：新课标鲁教必修一第四章第二节 铝 金属材料 同步练习 含答案
铝金属材料自我测试1．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集气体，则收集到的气体为（标准状况）（）。
A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体2．下列金属属于有色金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是（）。
A．铁B．镁C．铝D．铜3．关于铝的性质说法错误的是（）。
A．铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B．铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C．铝能溶解于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气D．铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝4．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（）。
A．CuO+H2==Cu+H2O B．CuO+CO==CO2+CuC．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D．Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O5．金银自古以来吸引人们的目光，也曾长期作为货币进行流通。
目前，一个国家的黄金储备仍然是这个国家经济实力的象征，你认为原因是（）。
A．金、银延展性好B．金、银导电导热性好C．金、银化学性质稳定D．金、银地壳中含量少6．用铝热法冶炼难熔的金属，其优越性有下列的（）。
A．铝有很强的还原性，在高温下可将难熔的金属从其氧化物中还原出来B．氧化铝熔点很低，容易与难熔金属分离C．氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化D．反应放出大量的热，使还原出来的金属融化，便于分离7．有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）。
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．KSCN溶液8．将镁铝硅的混合物分为等质量的两份。
一份与足量的氢氧化钠溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。
则镁与硅的物质的量之比为（）。
A．2:1 B．4:1 C．1:1 D．3:19．镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol·L-1的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。
金属材料 随堂检测 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
3.2金属材料随堂检测 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是A ．质量轻B ．耐腐蚀C ．可塑性好D ．导电性好 2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A ．Al 是地壳中含量最多的元素B ．Al 2O 3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量NaOH 溶液制备Al(OH) 3D ．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属3．铝是生活中常见的金属材料，下列说法错误的是A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．铝可用于制作易拉罐C ．铝箔可用于药品包装D ．将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境4．在日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是 ①生铁是中国历史上使用最早的合金①合金的熔点一般比各成分金属熔点高①合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好①合金的性质是各成分金属性质之和A ．①①B ．①C ．①①D ．①①①① 5．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A ．“超级钢”属于合金B ．合金的熔点比各成分金属的高C ．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题D ．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，有很强的抗腐蚀性能6．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．2Ba(OH)和24H SO 溶液混合：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+C ．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．向3AlCl 溶液中加入过量的氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+7．下列说法不正确的是A ．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B ．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D ．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到8．下列有关金属铝的叙述正确的是A ．铝在常温下不能与氧气反应B ．铝不能与氯气反应C ．铝能置换出Fe 、Cr 、Mn 等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化铝时放出大量的热D ．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要材料 9．下列叙述正确的是A ．生铁的含碳量低于钢的B ．碳素钢不含非金属元素C ．钢的强度比纯铁的高D ．锌铜合金不与稀盐酸反应10．社会的进步与时代的发展充满了人类智慧的结晶。
高一化学必修1铝的化合物练习试题
高一化学必修1铝的化合物练习试题向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后通入二氧化碳把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使S全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3+B．Al(OH)3C．AlD．Al3+和Al(OH)3铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 3 mol H+D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用填空题从明矾中提取K2SO4和Al2(SO4)3的主要操作有下列四步，下面是对每步操作提出的问题，请完成填空：(1)将固体明矾用水溶解，加入过量的氨水，并过滤、洗涤沉淀。
加过量氨水的目的是，洗涤沉淀的目的是。
(2)取沉淀加直到沉淀完全溶解，再蒸发、结晶得。
(4)对(3)所得的溶液加热、浓缩、结晶得。
某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl 中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是(填化学式)。
(2)溶液中可能含有的溶质是(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是，现象是。
(3)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为;②BC段为。
度苏教版高中化学必修一 3.1.1 铝及铝合金同步练习及答案(解析版)
第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金1．下列有关叙述不正确的是( )A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产【解析】铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。
【答案】C2．下列物质中，属于合金的是( )A．硬铝B．铝箔C．冰晶石D．水银【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，铝箔是Al，冰晶石是一种化合物，水银是Hg。
【答案】A3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( ) A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高【解析】建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用。
但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。
【答案】B4.将仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是( )A.熔化的铝滴落B.熔化的铝开始剧烈燃烧C.熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着D.熔化的铝火星四溅解析将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，Al2O3的熔点高于铝，包在了液态铝的外面，所以加热铝箔时，铝熔化了但是不会滴落，好像有一层膜兜着，铝在空气中加热不能燃烧，故选C。
答案 C5.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氨水D.氢氧化钠溶液解析铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，A、B项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，C项错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，D项正确。
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第8单元铝化学材料检测题班级姓名学号第Ⅰ卷（选择题共分）一、选择题（本题包括小题，每小题3分，共分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列用途主要体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧机⑦做防锈油漆A．①②③④ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．②④⑥2．镁和铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是（）①镁与热水反应生成H2，而铝则不能；②铝的硬度比镁稍大，熔、沸点都比镁高；③镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液；④常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸；⑤镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料；⑥镁和铝都可做还原剂，与某些氧化物反应。
A．①②B．①②⑤⑥C．①④⑤D．全部3．除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A ．盐酸B ．NaOH溶液C ．硝酸D ．氨水4．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列场合使用需加以控制的是：①制易拉罐②糖果香烟的内包装③电线电缆④牙膏皮⑤明矾净水⑥用明矾苏打混合物作食品的膨化剂⑦制氢氧化铝胶囊（作内服剂）⑧制炊具和餐具⑨制防锈漆（）。
A．②③④⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑧⑨D．全部5．下列关于合金的叙述中，不正确的是（）A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B．合金的硬度一般比它的各成分金属的大C．合金的性质一般是各成分金属性质的总和D．铝合金在工业上的用途比纯铝更广6．有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉未，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%7．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属（）A．锌B．铁C．铝D．镁8. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中金属元素的含量；②金属活动顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④9．用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（）A．用氯化铝和纯硝酸反应B．氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3C．用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3D．AlCl3溶液和Ba(NO3)2溶液反应9．现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验：（已知锰比铁活泼）由此推知硬铝的组成是（）A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Cu、Mg、Si、MnC．Al、Fe、C．Cu D．Al、Si、Zn、Na10．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是（）A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．FeBr2溶液和氯水C．NaHCO3溶液和澄清石灰水D．Ca(HCO3)2溶液和澄清石灰水11．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1 ׃3 B．3 ׃2 C．1 ׃4 D．2 ׃712．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A．铝的金属性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能与氧气发生化学反应13．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．部分为Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在B．部分为Al(OH)3，部分为[Al(OH)4]-C．全部为Al(OH)3沉淀D．全部以[Al(OH)4]-形式存在14．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol•L－1，当加入等体积的0.2 mol•L－1的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量的浓度是（）A ．0.5 mol •L －1B ．0.45 mol •L －1C ．0.3 mol •L －1D ．0.225 mol •L －115．现有4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转变为Al(OH)3，所需HCl 和NaOH 的物质的量之和最少应为 （ ）A .6molB .4molC .16molD .8mol16．将amol 钠和amol 铝一同投入mg 足量水中，所得溶液密度为dg/mL ，该溶液的质量分数为 （ ） A ．%698200m a + B ．%468200m a a + C ．%2468200m a a + D ．%4682ma a +用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）A 、O 2和H 2的混合气体B 、1.12LH 2C 、大于1.12LH 2D 、小于1.12LH 217．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol •L －１的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉得质量为 （ ）A ．5.4gB ．3.6gC ．2.7gD ．1.8g18．将X 气体（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的Y 溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol ）的关系如图所示，符合右图情况的（ ）A ．X 为NaOH 溶液，Y 为AlCl 3溶液B ．X 为CO 2，Y 为Ca(OH)2溶液C ．X 为NH 3，Y 为Al 2（SO 4）3溶液D ．X 为HCl ，Y 为Na[Al(OH)4]溶液19．下列物质中，属于复合材料的是 （ ）①钢化玻璃 ②生物陶瓷 ③塑料 ④玻璃钢 ⑤光导纤维 ⑥钢筋混凝土⑦航天用隔热陶瓷瓦 ⑧碳纤维增强复合材料A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①②④⑤⑦⑧C ．②④⑤⑥⑦⑧D ．④⑥⑦⑧第Ⅱ卷（非选择题 共分）19．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：( 1 )取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为 。
( 2 )将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。
( 3 )往滤液中加入过量的NaOH 溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 。
（4）在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2，过滤。
有关反应的离子方程式是。
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，有关反应的化学方程式。
原样品中铝的质量分数是。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏。
20．将一个用金属铝做的易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH的溶液。
用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，罐壁又重新鼓起。
（1）罐壁内凹而瘪的原因是 ,反应的方程式。
（2）罐再鼓起的原因是，反应的化学方程式。
21．某无色透明溶液，其中的溶质可能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写下列空白：（1）若原溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在的离子有。
（2）若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有。
22．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH 溶液反应生成Na[Al(OH)4]，并放出氨气3.36L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为；②该样品中AlN的质量分数为。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L-1（已折算成标准状况，AlN不与O2反应）。
该样品中含杂质炭多少克。
23．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00molHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示：试回答：(1)A点沉淀物的化学式为，理由是。
（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式。
（3）原混合物中MgCl2的质量是g，AlCl3的质量是g，NaOH的质量是g。
（4）C点HCl溶液的体积为mL。
24．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW2的电子式是_____________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
26．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾经发挥过重要作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏。
在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。
①其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是币，黑色物质是，形成这种物质的化学方程式为，绿色物质是，形成这种物质的化学方程式为。
若要除去这些物质应选用试剂，发生反应的离子方程式为，充分反应后，这枚金属币的真面目为色。
②其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是币，表面一直没有被氧化的原因是。
③若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是币，不溶解的是币，写出溶解时的化学方程式：。
5．可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是（）A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液6．在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体――－铝铵矾。
该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。