2012高考化学创新方案习题：第四章 第二节(新人教版必修1)
2021-2022学年人教版高中化学选修一教学案：第四章 第一节 改善大气质量 Word版含答案
第一节改善大气质量大气污染物及酸雨[自读教材·夯基础]1．大气污染物的组成及其危害(1)洁净的大气是由N 2、O 2、稀有气体、CO 2、少量水蒸气和其他微量杂质等组成的混合物。
(2)主要的大气污染物及其危害：大气污染物 主要成分危害颗粒物 大气中液体、固体状颗粒物，又称飘尘 加重呼吸道疾病，其他有害气体转化的催化剂 硫的氧化物 SO 2、SO 3 酸雨 氮的氧化物 NO 、NO 2(NO x )光化学烟雾、酸雨 碳的氧化物 CO 降低血液的输氧力量碳氢化合物 CH 4、C 2H 6等温室效应 氟氯代烷CFCl 3温室效应，破坏臭氧层2．酸雨 (1)酸雨的概念：正常雨水的pH 约为5.6，由于大气中的二氧化碳溶于雨水中所导致。
酸雨的pH 小于5.6，是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的。
(2)酸雨的形成原理： ①硫酸型：SO 2＋H 2OH 2SO 3，2H 2SO 3＋O 2=====催化剂2H 2SO 4。
②硝酸型：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
(3)我国酸雨类型：我国的酸雨主要以硫酸型酸雨为主，这是由我国以煤炭为主要的能源结构造成的。
[跟随名师·解疑难](1)干燥清洁空气的组成几乎是不变的，而受污染空气的组成是可变的。
(2)呈酸性的雨水并不肯定是酸雨，缘由是CO 2溶于水并与水反应生成H 2CO 3而使正常雨水也呈酸性，只有pH<5.6的雨水才称为酸雨。
(3)酸雨的主要危害：①酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡； ②酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠； ③长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；④酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、石材类文物，以及电信电缆等的腐蚀。
[剖析典例·探技法][例1] 我国农业因患病酸雨而造成的损失每年高达15多亿元，为了有效地把握酸雨，目前国务院已批准了《酸雨把握区和二氧化硫把握区划分方案》等法规。
2024年人教版高中化学必修一教案全套
2024年人教版高中化学必修一教案全套【教学目标】1.让学生掌握化学基本概念、基本原理及实验技能。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的科学素养，激发学习兴趣。
【教学内容】第一章：化学基本概念和基本原理第二章：化学实验第三章：物质的量第四章：元素周期律与元素周期表第五章：化学键与物质的性质第六章：无机物的结构与性质第七章：有机物的结构与性质第八章：化学反应原理第九章：化学与生活【教学过程】一、第一章：化学基本概念和基本原理1.教学目标：让学生了解化学的基本概念，理解化学基本原理。
2.教学重点：物质的组成和分类物质的性质和变化化学反应的基本类型3.教学难点：物质分类的理解化学反应类型的区分4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引发学生对化学的兴趣。
讲解：介绍物质的组成、分类、性质及变化，化学反应的基本类型。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
二、第二章：化学实验1.教学目标：让学生掌握化学实验的基本技能，培养实验操作能力。
2.教学重点：常见化学仪器的使用基本实验操作实验数据处理3.教学难点：实验操作的熟练度实验数据的处理4.教学过程：讲解：介绍常见化学仪器的使用、基本实验操作及实验数据处理方法。
演示：演示实验操作，让学生直观了解实验过程。
实践：分组进行实验操作，培养学生的动手能力。
三、第三章：物质的量1.教学目标：让学生掌握物质的量的概念，理解物质的量的计算方法。
2.教学重点：物质的量的概念物质的量的计算3.教学难点：物质的量与质量、体积的关系物质的量的计算方法4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出物质的量的概念。
讲解：介绍物质的量的定义、单位及计算方法。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
四、第四章：元素周期律与元素周期表1.教学目标：让学生了解元素周期律，掌握元素周期表的结构。
2.教学重点：元素周期律元素周期表的结构3.教学难点：元素周期律的理解元素周期表的结构记忆4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出元素周期律的概念。
高一化学必修一教学计划标准模板（3篇）
高一化学必修一教学计划标准模板一、高一化学教学指导思想和要求认真____教育部和省教育厅有关新课程改革的精神。
以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般本事等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。
为新课程下的化学高考做准备。
二、高一化学教学具体工作和措施1、认真学习新课标，转变教师的教学理念加强教师教育教学的理论学习，研究新课标，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式教师要以新理念指导自我的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，努力建立互动的师生关系。
改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感、态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。
3、改变教师的备课方式，提高教师的备课质量例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。
4、发挥备课组的团体作用团体备课，团体讨论，补充完善。
同时，根据各班的具体情景，适当进行调整，以适应学生的实际情景为标准，让学生学会并且掌握，教案应体现三维目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），并及时反思、归纳总结修改。
备课组要做到资源共享。
作业在完成课本上的习题的基础上，根据不一样层次的学生，要求完成补充习题。
三、高中化学新课程的实施与操作新课程强调化学教学是化学活动的教学，《课程标准》要求教师备课的有效目标必须既注重学生本事的培养，又强调师生双边、多边活动的过程。
设置问题应遵循由易到难、由简到繁、由浅到深，尽量让问题处在学生的“最近发展区”内。
突出促进学生、教师的发展，体现学科特点、教师特色，备课思走过程要有特色。
2、授课要求（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动的教学的观念。
2023-2024学年高中化学人教版(2023)必修第一册1.1.3 物质的转化 作业(解析版)
2023-2024学年高中化学人教版（2023）必修第一册1.1.3 物质的转化作业（解析版）第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课时作业第三课时物质的转化1．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于（）A．酸B．盐C．金属单质D．氧化物【答案】C【解析】A．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A不选；B．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水，故B不选；C．不可能为金属单质，如Al与强碱反应生成盐和氢气，故C选；D．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水，故D不选；故选C。
2．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，A不符合题意；B．CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，B不符合题意；C．Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，C符合题意；D．CaCO3高温煅烧反应产生CaO 和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，D不符合题意；故合理选项是C。
3．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应【答案】B【解析】A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确；D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;故选B。
4．化学概念有包含、并列、交叉等不同关系，下列选项符合如图所示关系的是（）A B C DX 分解反应化合物物理变化化学反应Y 氧化还原反应混合物化学变化置换反应【答案】A【解析】右图所示关系是交叉关系。
创新设计课堂讲义高中化学必修一人教版课时作业：第四章第一节第2课时含解析
第2课时硅酸盐和硅单质一、硅酸盐1．概念硅酸盐是由______________组成的化合物的总称。
2．硅酸盐的性质硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多________于水，化学性质很________。
3．硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
例如：Na2SiO3：______________；长石KAlSi3O8：______________________________。
4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗称__________，能制备________和______________。
主要包括：(1)具有金刚石结构的碳化硅(SiC，俗称__________)；(2)具有很高__________的硅钢；(3)既耐高温又耐________的硅橡胶；(4)人工制造的__________主要用作吸附剂和催化剂等。
二、硅单质1．种类单质硅有________和__________两类。
2．结构晶体硅的结构与__________相似。
3．性质(1)(2)4．用途(1)______________，如硅芯片等。
(2)__________，如光电池等。
知识点1硅酸盐的表示方法1．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是()A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O2．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是()A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6知识点2硅的性质及用途3．硅和碳的比较，正确的是()A．都是非金属，而硅的非金属性较强B．硅和碳的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．硅和碳在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态4．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应知识点3新型无机非金属材料5．据报道我国科学家研制出一种新型的“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能第四节化学反应的调控练习含答案
第二章化学反应速率与化学平衡第四节化学反应的调控基础过关练题组一合成氨条件的选择1.(2024辽宁沈阳部分学校期中)合成氨工业的主要反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,在密闭容器中进行。
下列说法正确的是()A.其他条件不变,及时分离出NH3,会降低NH3的产率B.使用催化剂可使N2的转化率达到100%C.其他条件不变,增大压强不仅能提高反应物的转化率,还能缩短达到平衡的时间D.其他条件不变,温度越高,氨气的产率越高2.下列有关合成氨工业的说法正确的是()A.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在低温或常温下可自发进行B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成C.合成氨厂一般采用的压强为10 MPa~30 MPa,因为该压强下铁触媒的活性最高D.N2的量越多,H2的转化率越大,因此,充入的N2越多越有利于NH3的合成3.(2024广东揭阳期中)工业合成氨的流程如图所示,有关说法错误的是()A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的平衡转化率,又可以加快反应速率C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率D.产品液氨除可用来生产化肥外,还可用作制冷剂题组二化学反应的调控4.(2024北京第二中学模拟)某化工厂生产硝酸的流程如图1所示;其他条件相同时,装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。
下列说法不正确的是()图1图2A.该流程中,①③④发生了氧化还原反应B.②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C.③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900 ℃D.④中通入过量空气可以提高硝酸的产率5.(经典题)在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化为SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ/mol。
下表列出了恒容刚性容器中,在不同温度和压强下,反应达到平衡时SO2的转化率。
下列说法错误的是()平衡时SO的转化率/%A.在达到平衡时充入He增大压强,不能增大SO2的转化率B.为了增大SO2的转化率,可以控制SO2与O2的投料比小于2C.应选择的适宜生产条件是450 ℃,10 MPaD.在实际生产中,选定的温度为400~500 ℃,主要原因是考虑催化剂的活性能力提升练题组一工业合成氨条件的选择与分析1.(2023山西大学附中月考)工业合成氨反应包含多个基元反应,其反应机理如图所示,已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。
高考化学一轮第4章非金属及其化合物微专题八化工流程新人教版
应的化学方程式: 2Cu+8HCl(浓) 2H3[CuCl4]+H2↑
。
(2)①下列说法不正确的是 BC 。
A.测得晶体X的相对分子质量为392,则其化学式可能为
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O B.晶体X中不含Fe3+,故不可以作净水剂
C.晶体X比绿矾晶体稳定的原因是(NH4)2SO4包裹在FeSO4外部,隔绝空气 对Fe2+的氧化
氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,证明存在Cu2+
。
解析 分析流程图得:黄铜矿经浸取后得到含有Cu2+和Fe3+的溶液,加入过量 的氧化铜调pH后,滤渣①中含有氢氧化铁和过量的氧化铜,加入过量铜粉 还原Cu2+得到含[CuCl3]2-的溶液,滤渣②的主要成分是铜粉,滤液中存在 CuCl+2Cl- [CuCl3]2-(无色),经一系列操作后得到氯化亚铜固体。
2. (2024·浙江金华一中高三段考)工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,还 含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图:
(1)已知在水溶液中存在平衡:CuCl+2Cl方程式为 Cu+Cu2++6Cl- 2[CuCl3]2-
[CuCl3]2-(无色)。“还原”的离子 。
(2)关于该工艺流程,下列说法正确的是 BD 。
氯三种元素,进一步实验发现,该沉淀有固定熔点,与NaOH浓溶液共热产生
一种能使Cl
(填化学式),BC段导电率降低的主要原因
是 NH4Cl难溶于丙酮,溶液中离子浓度减小,导致导电率降低
。
图2
图3
②用图3装置及后续实验可证明固体电解质导电离子是SCN-,请写出后续
专题探究
2022年人教版高中化学选择性必修一同步培优第四章化学反应与电能第二节电解池第2课时电解原理的应用
第四章第二节第2课时A级·基础达标练一、选择题1．下列描述中，不符合生产实际的是(A)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：铁作阳极时，铁原子放电生成亚铁离子，开始阴极还能析出少量铝，后来变成电镀铁了，A项不符合生产实际。
2．(2021·江苏，9)利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。
下列说法正确的是(A)A．电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移B．电极b上反应为CO2＋8HCO－3－8e－===CH4＋8CO2－3＋2H2OC．电解过程中化学能转化为电能D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变解析：电解池中，阳离子向阴极移动，故H＋由a极区向b极区迁移，A正确；电极b 上反应为CO2＋8HCO－3＋8e－===CH4＋8CO2－3＋2H2O，B错误；电解过程中电能转化为化学能，C错误；电解时，消耗溶液中的水，故Na2SO4溶液的浓度增大，D错误。
3．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是(B)A ．左侧电极上发生氧化反应B ．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C ．电解一段时间后，B 口排出NaOH 溶液D ．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑解析：电解池阳极A 发生：2Cl －－2e －===Cl 2↑，为氧化反应，A 项正确；右侧阴极B 发生：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，不生成Cl 2，B 项错误；阴极B 处产物为H 2和NaOH ，C 项正确；电解饱和食盐水的总反应为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑，D 项正确。
4．常温下，NCl 3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO 2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl 3。
2012年高考全国一卷化学试题
2012年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）化学试题一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C.某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I -D.某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag +8、下列说法中正确的是( )A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( ) A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）( )A. 5种B.6种C.7种D.8种11．已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A. a =bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c (H +)=-1mol L w kD.混合溶液中，c (H +)+ c (B +)= c (OH -)+ c (A -) 12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( ) 12 3 4 5 6 7 8 9 10 C 2H 4 C 2H 6 C 2H 6O C 2H 4O 2 C 3H 6 C 3H 8 C 3H 8OC 3H 6O 2 C 4H 8 C 4H 10 A. C 7H 16 B. C 7H 14O 2 C. C 8H 18 D. C 8H 18O13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012年全国统一高考化学试卷(新课标)
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n （Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol﹣1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min 到14min的浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K=；②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T （8）（填“＞”、“＜”或“=”）③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol•L﹣1④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小；⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．10．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a 中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．二、选考题（本题包括36～38三大题，每大题均为15分．考生任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）11．（15分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．12．（15分）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，离子的立体构型为；（5）H2SeO3的K1和K2分别是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：．（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）13．（15分）[化学﹣选修5有机化学基础]对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1．回答下列问题：（1）A的化学名称为；（2）由B生成C的化学反应方程式为，该反应的类型为；（3）D的结构简式为；（4）F的分子式为；（5）G 的结构简式为；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是（写结构简式）．2012年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2012•新课标）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A 正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误．故选A．2．（6分）（2012•新课标）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选B．3．（6分）（2012•新课标）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A，故A正确；B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量==2mol，含有的碳原子数为2N A，故B正确；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故C正确；D、常温常压下，22.4 L 氯气物质的量不是1mol，故D错误；故选D．4．（6分）（2012•新课标）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种【分析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D．5．（6分）（2012•新课标）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH ﹣）=mol/L．【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．6．（6分）（2012•新课标）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【分析】根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇．第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7﹣1）×1=8．【解答】解：根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇．把表中化学式分为4循环，26=4×6+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7﹣1）×1=8，故第26项则为C8H18．故选：C．7．（6分）（2012•新课标）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．故选C．二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）（2012•新课标）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：n（OH﹣）=n（H+）=n（Cl﹣）=0.0250L×0.40 mol•L ﹣1=0.010 mol，=0.010mol，x=3（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n （Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣．该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．【分析】（1）依据离子交换关系氢氧根离子物质的量等于氯离子物质的量等于氢离子物质的量，依据0.54g FeCl x中氯离子物质的量计算x值；（2）依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；氯化亚铁用铁和稀酸反应生成，氯化铁可以直接用铁和氯气反应得到；（3）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质；（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，负极为锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2；依据产物和电子守恒写出正极反应：FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe （OH）3+5OHˉ；有正极反应和负极反应合并得到电池反应．【解答】解：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH﹣）=0.0250L×0.40 mol•L﹣1=0.010 mol，0.54g FeCl x样品中含有氯离子物质的量为=0.010 mol，解得x=3，故答案为：n（Cl）=n（H+）=n（OH﹣）=0.0250L×0.40 mol•L﹣1=0.010 mol，=0.010 mol，x=3；（2）FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=×100%=10%；在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应得到，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成，故答案为：10%；盐酸；氯气；（3）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe （OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣；负极电极反应为：②Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe （OH）3+5OH﹣；3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．9．（15分）（2012•新课标）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 5.52×103KJ；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol﹣1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min 到14min的浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mo l•L﹣1；②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol•L ﹣1④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）＞v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大．【分析】（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热的方法制备氯气；（2）根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律书写该反应的热化学方程式，据此计算；（3）CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成；（4）①由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，代入平衡常数表达式计算；②第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动，4min瞬间浓度不变，不可能为改变压强、浓度，应是改变温度，据此结合温度对平衡影响判断；③由图可知，10min瞬间Cl2浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，根据平衡常数计算c（COCl2）；④根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3 min和12～13 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，据此判断；⑤在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气与水制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1；③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.03kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①﹣③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3 kJ•mol ﹣1，即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO，吸热为×=5.52×103KJ；故答案为：5.52×103KJ；（3）CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成，故反应方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2，故答案为：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；（4）①由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，故该温度下化学平衡常数k==0.234 mol•L﹣1，故答案为：0.234 mol•L﹣1；②第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动．4min瞬间浓度不变，不可能为改变压强、浓度，应是改变温度，又因为正反应为吸热反应，所以T（2）＜T（8），故答案为：＜；③由图可知，10min瞬间Cl2浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L，故答案为：0.031；④根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3 min和12～13 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，在5～6min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13），故答案为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；⑤在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v（5～6）＞v（15～16），故答案为：＞；在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大．10．（14分）（2012•新课标）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a 中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C；（填入正确选项前的字母）A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是B．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．【分析】（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；（2溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；（3）由分离操作可知，分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；（4）根据制取溴苯所加的液体的体积进行解答，溶液的体积一般不超2/3，不少于1/3．【解答】解：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后。
高中化学教学论文 新课程实验探究教学策略与案例分析 新人教版必修1
高中化学远程研修专题六高中化学新课程实验探究教学策略与案例分析专题简介：新一轮国家基础教育课程改革的一个重要而具体的目标就是改变学生被动接受知识、运用题海战术应对考试的学习方式，倡导学生主动参与的探究式学习。
《普通高中化学课程标准（实验稿）》中明确提出要“重视探究学习活动，发展学生的科学探究能力”“探究学习是学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径”。
课程标准中的内容标准部分对每个模块的每一个主题都给出了丰富的活动与探究建议。
不同版本教材中也都安排了明确具体的探究活动栏目。
无论是从现代的科学教育理念还是课程标准要求以及教材内容呈现都要求我们开展实验探究教学，今天我们就来讨论在化学教学中如何开展实验探究教学。
（上部）本讲主题：通过对探究教学本质及特点的分析，理解在科学教育中为什么要实施探究教学，实施探究教学的核心目标是什么。
通过专家讨论、教学设计分析等活动明确探究教学设计的一般思路和方法。
本讲还将针对教师开展实验探究教学过程中的常见困惑展开讨论。
一、为什么要倡导实验探究教学？实验探究教学具有怎样的功能和价值？1 实验探究教学的成功案例例举田玉凤老师：关于《原电池原理》教学，我曾经设计过这样一节课。
首先演示铜、锌、稀硫酸可以构成原电池，然后提出问题“是否只有铜、锌、稀硫酸才能构成原电池，铜、锌在原电池中的作用是什么，是否一定要使用稀硫酸？”教师为学生提供如下材料和试剂：电极材料：碳棒、锌板、铜板、铁钉、塑料片；溶液：硫酸、硫酸铜、氯化钠、蒸馏水、酒精。
不同的组提供的材料和试剂是不同的。
学生用本组实验条件进行实验探讨，回答上述问题，最终要总结出构成原电池的条件。
通过实验探究活动和随后的课堂汇报交流，学生总结出锌可以用其他的活泼金属替换，它的主要作用是提供电子；铜的主要作用是导电，可以用其他导体来替换；如果把铜换成比锌更活泼的金属，也能形成电流，但是电流的方向就是相反的了。
对于电解质溶液也作了实验探究，用乙醇、纯水、纯水中追加食盐、硫酸铜溶液等替代硫酸，观察原电池构成的情况，使学生对于原电池构成条件、原电池反应原理有了特别深刻的认识。
【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：2-3-1氧化还原反应(含解析)
课时作业11氧化复原反响时间：45分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 4 分，共 48 分 )1． (双选题 )以下各项所述的关系正确的选项是()A．有电子转移是氧化复原反响的实质，有元素化合价的变化是氧化复原反响的外观表现B．一种物质被氧化，必定有一种物质被复原D．氧化反响就是获得或倾向电子的反响，复原反响就是失掉或偏离电子的反响分析：氧化复原反响的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以 A 正确；氧化和复原是氧化复原反响的两个方面，它们同时存在，同时消逝，只需有氧化的过程，就必定有复原的过程存在，所以 B 也正确，一种物质获得或倾向电子，这类物质就被复原或说发生了复原反响，此中元素的化合价就会降低；一种物质失掉或偏离电子，这类物质就被氧化或说发生了氧化反响，此中元素的化合价就会高升。
所以 C、 D 都不对。
答案： AB2． (双选题 )以下对氧化复原反响的剖析中合理的是()A ． Mg 变为 MgO 时化合价高升，失掉电子，所以Mg 在该反响中被复原了B ． KMnO 4受热分解， Mn 元素化合价一方面高升，一方面降低，所以Mn 元素既被氧化又被复原C．CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4不属于氧化复原反响通电D ．反响 2H2O=====2H 2↑＋ O2↑， H2O 中元素的化合价既有高升，又有降低分析：A 中镁失掉电子被氧化了而不是被复原了； B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有高升，所以锰元素只被复原，没被氧化； C 中没有元素化合价的变化，不是氧化复原反应； D 中氧元素的化合价高升了，氢元素的化合价降低了。
答案： CD3． (双选题 )以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是()分析：考察氧化复原反响电子转移的表示方法，解题时第一找出变价元素，确立其起落规律，而后依照得失电子数量相等的规律，标出电子转移的数量。
2024版(完整版)人教版高中化学必修一教案
(完整版)人教版高中化学必修一教案•课程介绍与教学目标•教学方法与手段•教学内容与过程设计•实验教学内容与操作指导•知识巩固与拓展延伸•考试评价与成绩评定方法课程介绍与教学目标高中化学必修一内容简介涵盖内容本课程主要介绍化学基础知识，包括原子结构、元素周期律、化学键、化学反应与能量等核心内容。
知识体系通过本课程的学习，学生将建立起对物质组成、结构、性质及其变化规律的基本认识，为后续化学学习奠定基础。
学生应掌握化学基本概念、原理和实验技能，能运用所学知识解释和说明常见的化学现象和问题。
知识与技能过程与方法情感态度与价值观通过探究学习、合作学习等方式，培养学生观察、分析、解决问题的能力以及创新精神和实践能力。
培养学生对化学的兴趣和好奇心，树立科学的世界观和价值观，增强社会责任感和环保意识。
030201教学目标与要求教材结构与特点结构安排本教材以“章-节-目”的形式组织内容，各章节之间逻辑严密，层次分明。
特点分析本教材注重基础性、实践性和探究性，强调化学知识与生活、社会的联系，引导学生从生活走进化学，从化学走向社会。
同时，教材还配备了丰富的实验、活动和习题，以帮助学生巩固所学知识并提高应用能力。
教学方法与手段启发式教学法引导学生主动思考通过提问、讨论等方式，引导学生主动参与思考，激发学生的学习兴趣和积极性。
培养学生的自主学习能力鼓励学生提出问题、解决问题，培养学生的自主学习能力和创新精神。
案例分析法引入典型案例结合教学内容，引入具有代表性的化学案例，帮助学生理解抽象的化学概念和原理。
分析案例中的化学问题引导学生分析案例中的化学问题，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
实验探究法设计探究性实验根据教学内容，设计具有探究性的化学实验，让学生在实验中探究化学规律和原理。
培养学生的实验技能通过实验，培养学生的实验操作技能、观察能力和数据处理能力。
多媒体辅助教学法利用多媒体资源充分利用多媒体资源，如课件、视频、动画等，使教学内容更加生动、形象。
2025版新教材高中化学高考专项训练新人教版选择性必修1
高考专项训练1．(2022·海南省选择性考试)一种采用H 2O(g)和N 2(g)为原料制备NH 3(g)的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是( A )A ．在b 电极上，N 2被还原B ．金属Ag 可作为a 电极的材料C ．改变工作电源电压，反应速率不变D ．电解过程中，固体氧化物电解质中O 2－不断减少解析：由装置可知，b 电极的N 2转化为NH 3，N 元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b 为阴极，电极反应式为N 2＋3H 2O ＋6e －===2NH 3＋3O 2－，a 为阳极，电极反应式为2O 2－－4e －===O 2。
A 项，由分析可得，b 电极上N 2转化为NH 3，N 元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即N 2被还原，A 正确；a 为阳极，若金属Ag 作a 的电极材料，则金属Ag 优先失去电子，B 错误；增大工作电源的电压，反应速率会加快，反之，反应速率会减慢，C 错误；电解过程中，阴极电极反应式为N 2＋3H 2O ＋6e －===2NH 3＋3O 2－，阳极电极反应式为2O 2－－4e －===O 2，因此固体氧化物电解质中O 2－不会减少，D 错误。
故选A 。
2．(2023·全国乙卷)室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠—硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：12S 8＋e －―→12S 2－8，12S 2－8＋e －―→S 2－4，2Na ＋＋x 4S 2－4＋2⎝ ⎛⎭⎪⎫1－x 4e －―→Na 2S x下列叙述错误的是( A )A ．充电时Na ＋从钠电极向硫电极迁移B ．放电时外电路电子流动的方向是a→bC ．放电时正极反应为2Na ＋＋x 8S 8＋2e －―→Na 2S xD ．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能解析：充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na ＋由硫电极迁移至钠电极，A 错误；放电时Na 在a 电极失去电子，失去的电子经外电路流向b 电极，硫黄粉在b 电极上得电子与a 电极释放出的Na ＋结合得到Na 2S x ，电子在外电路的流向为a→b，B 正确；由题给的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na ＋＋x 8S 8＋2e －―→Na 2S x ，C 正确；炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D 正确。
高中化学人教版（）选择性必修1 第四章练习卷（含解析）
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章测试卷一、单选题1.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是（）A. 铁环作负极B. 电子由Fe环经导线流向发光二极管C. 负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+D. 柠檬可替换成葡萄糖溶液2.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。
一种锂-空气电池如图所示。
当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A. 锂电极发生还原反应B. 多孔碳材料电极为正极C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-3.利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（）A. 电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液B. 电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液C. 正极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋D. 负极质量减小，正极质量增加4.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。
已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（）A. 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B. 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池C. 此过程中H＋得电子，发生氧化反应D. 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 用装置①进行电镀，镀件接在b极上C. 装置②的总反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋D. 装置③中的铁钉几乎没有被腐蚀6.下列有关2 个电化学装置的叙述错误的是（）A. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4 替换ZnSO4，用石墨替换Cu 棒B. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-＝Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-＝CuC. 图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红D. 图Ⅰ，盐桥中Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中Cl-向右侧移动7.如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（）A.碳棒a是阴极B.反应中碳棒b附近溶液显酸性C. 电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD. 发生器中的总反应：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑8.下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A. B. C.D.9.下列说法正确的是（）A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C. 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变10.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法错误的是（）A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B. 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋C. 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管二、填空题11.由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是________(填化学式)，正极的电极反应式为________；作负极的是________（填化学式），电子由________(填“正”或“负”，下同)极经导线移向________极。
2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(答案解析版)
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（ ）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】542：化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A 正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．（6分）下列说法正确的是（ ）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有机化合物；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【专题】55：化学计算．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选：B。
22人教版高中化学新教材选择性必修1--第四节 化学反应的调控
第四节 化学反应的调控课标解读 课标要求素养要求1.掌握如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。
2.初步掌握应用化学原理选择化工生产条件的思想和方法。
1.变化观念与平衡思想：掌握如何应用化学反应速率和化学平衡分析合成氨的适宜条件，体会应用化学原理分析化工生产条件的思路和方法。
2.科学态度与社会责任：认识化学反应速率和化学平衡的调控在工业生产中的重要应用，探索最适宜的化工生产条件。
自主学习·必备知识知识点 以合成氨为例讨论化学反应的调控1.合成氨反应条件的原理分析（1）反应原理： N 2( g)+3 H 2( g)⇌2 NH 3( g) ΔH =−92.2 kJ ⋅mol −1 。
（2）反应特点：① 可逆 ② 减小想一想1 根据合成氨反应的特点，利用我们学过的影响反应速率和化学平衡的因素分析应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量，请填写下表。
条件 提高反应速率 提高平衡转化率 压强 a. 增大 压强 b. 增大 压强 温度升高温度c. 降低 温度 催化剂 使用 无影响浓度d. 增大 反应物浓度增大反应物浓度，降低生成物浓度2.实际合成氨工业中选择的生产条件 合成氨温度、压强与氨的含量关系如下表： 温度/℃氨的含量/% 0.1 MPa10 MPa 20 MPa 30 MPa 60 MPa 100 MPa 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 500 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2 57.56000.054.509.1013.823.131.4（1）压强：理论和实验数据的分析均表明，合成氨时压强增大可以同时提高反应速率和转化率。
但是，压强越大，对材料的强度和设备的要求也越高，增加生产投资并可能降低综合经济效益。
2022届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第4章 微专题12 电化学原理在污染治理中的应用
微专题12电化学原理在污染治理中的应用利用电化学原理把空气中、溶液中的污染物去除或把有毒物质变为无毒、低毒物质，其具有易于控制、无污染或少污染、高度灵活性和经济性等优点，也可以综合运用原电池、电解池原理来解决生活生产中的实际问题。
1．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol答案C解析由反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极。
B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故B正确；电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，故C错误；当有4.48 L NO2(标准状况)即0.2 mol被处理时，转移电子为0.2 mol×(4－0)＝0.8 mol，故D正确。
2．铈(Ce)是镧系金属元素。
空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO－3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。
下列说法正确的是()A．H＋由右室进入左室B．Ce4＋从电解槽的c口流出，且可循环使用C．阴极的电极反应式：2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2OD ．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L 甲烷时，理论上可转化HNO 2 2 mol 答案 C解析 A 项，根据电解原理，H ＋由左室向右室移动，错误；B 项，空气污染物NO 通常用含Ce 4＋的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，N 的化合价升高，Ce 4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce 4＋，根据电解原理，应在阳极上产生，即Ce 4＋从a 口流出，可循环使用，错误；C 项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO 2转化为无毒物质，即转化为N 2，阴极电极反应式为2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2O ，正确；D 项，标准状况下，33.6 L 甲烷参与反应转移电子物质的量为33.6×822.4mol ＝12 mol ，理论上可转化HNO 2的物质的量为12×26mol ＝4 mol ，错误。
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(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列关于氯气的说法不．正确的是()A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的．氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中．答案：B2．(2010·青岛高一检测)下列化合物中，不．能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2解析：Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2.答案：D3．(2010·连云港高一期中)下列实验过程中，不．会产生气体的是()解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2.答案：C4．(2010·郑州四中高一检测)将Cl2制成漂白粉的主要目的是()①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①②B．②③④C．②③D．②解析：将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质．Ca(ClO)2比HClO稳定，便于贮存、运输．答案：D5．(2011·盐城中学高一期末)2010年4月14日我国青海省玉树市遭遇7.1级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，两者都是混合物，故A、D错误，B正确；工业上制备漂白粉的方法是将氯气通入到冷的消石灰中，C错误．答案：B6．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管．最好的实验操作顺序是()A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．②①⑤④③D．②①③④⑤解析：实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D.答案：C7．(2011·温州市高一八校联考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是()解析：Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能够使pH试纸变成红色，但次氯酸具有强氧化性，能够将呈现的红色漂白，试纸中央变成白色，B项正确．答案：B8．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液可能是() A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2O D．饱和氯化钠溶液解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)．根据打开B阀后，C 处的红色布条逐渐褪色，说明A 处通入的Cl 2为潮湿的，潮湿的Cl 2在关闭B 阀时通过了D 瓶，看不到C 试管中红色布条有明显变化，说明D 瓶干燥吸收了Cl 2或吸收了Cl 2中的水蒸气．答案：AB二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．(1)5·12汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②_____________________________.(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )①CO 2 ②HCl ③H 2O ④O 2A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．①④解析：由于H 2CO 3酸性强于HClO ，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO 2、H 2O 反应生成CaCO 3和HClO ，HClO 又见光易分解．用含CaCO 3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl 2，Cl 2中必然含有CO 2、H 2O 、HCl 等杂质．答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO②2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(2)A10．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为O 2，D 为Cl 2，E 为Fe 单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．(1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F______________，H______________.(2)指出MnO 2在相关反应中的作用：反应①中是________________________剂，反应②中是________剂．(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A 是________；若反应①是在常温条件下进行的，则A 是________．(4)写出B 与MnO 2共热获得D 的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________.解析：由C 为O 2，D 为Cl 2，E 为 Fe ，根据框图转化关系可推知，A 可能为KClO 3或H 2O 2，B 为盐酸，F 为Fe 3O 4，G 为FeCl 2.当反应①在加热条件下进行时，A 为KClO 3；当①在常温条件下进行时，A 为H 2O 2，且在反应中MnO 2皆作催化剂；而在反应②中MnO 2为氧化剂，将HCl 氧化为Cl 2.答案：(1)盐酸 Fe 3O 4 FeCl 3 (2)催化 氧化(3)KClO 3 H 2O 2(4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O11．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________．(2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象是________________________________________．(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请在图中D 框中以图的形式表明克服事故隐患的措施．解析：本题的实验目的是探究具有漂白作用的是氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO ，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用．事故隐患是Cl 2有毒，污染环境．答案：(1)判断Cl 2和HClO 谁有漂白性(2)吸收气体a 中的水蒸气 B 内布条不褪色，C 内的布条褪色(3)多余的Cl 2污染空气 答案如图12．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H ＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的．请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断．(1)要使用的实验用品：____________________________________________________________________________________________________________________________；(2)要进行的实验操作：___________________________________________________________________________________________________________________________；(3)实验现象和结论：_____________________________________________________________________________________________________________________________.解析：酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH 溶液，溶液呈碱性，但不再变红色；若②的推测正确，再加入NaOH 溶液，溶液会呈红色．答案：(1)NaOH 溶液、pH 试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH 溶液呈碱性(3)滴加NaOH 溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确13．为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学．试回答下列问题：(1)乙中的现象是____________________，丙中的现象是______________，丁中的现象是______________，分离丁中液体的方法是____________；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p 1与烧瓶中的气体压强p 2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是___________________________________________；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________.解析：利用图示装置制备Cl 2，制得的Cl 2通过浓H 2SO 4(甲中)，浓H 2SO 4干燥Cl 2；Cl 2与干红布条不反应(乙中)；Cl 2与H 2O 生成HClO ，HClO 起漂白作用(丙中)；Cl 2与KI 溶液反应生成I 2，CCl 4萃取I 2，溶液分层(丁中)；用向上排空气法收集Cl 2(戊中)；进行尾气吸收(己中)，利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下．答案：(1)干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色 下层CCl 4层呈紫红色 分液(2)p 1＝p 2 有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O。