常见的碱

讨论回顾
一、稀酸的化学性质：
1、酸跟指示剂的作用： 2、酸 +较活泼金属==盐+H2 ↑ 3、酸 +金属氧化物==盐+H2O 4、酸 +盐==新盐+新酸
三. 常见的碱
1、常见的碱有:
Ca(OH)2 NaOH
KOH
碱的特征：化学式：以“ OH”字母结尾。（后面两个字母是“OH”）
名称：读作“氢氧化某” 。
你能得出答案吗？
6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？
课外作业：
1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是何伦尼乌斯氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。

常见的碱

常见的碱碱是一类重要的化合物。

生活中的碱也很常见，你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱；生活中的各种洗涤剂，如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等，都含有碱。

本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。

一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水（32NH H O ⋅）等，它们的用途如下：（1）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。

制取方法：将石灰石放在石灰窑中煅烧，便得到生石灰，将生石灰与水反应，便得熟石灰。

有关方程式如下：32CaCO CaO CO ∆−−→↑＋()22CaO H O Ca OH −−→＋由于氧化钙能与水反应，利用这一性质氧化钙可作干燥剂。

氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性，可用于禽舍、畜栏的消毒。

（2）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠的性质实验如下：可见，氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。

氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。

前者是吸水潮解，属于物理变化；后者是与水反应，属于化学变化。

=================================结论================================= ①氢氧化钠固体易吸收水分，故可用作干燥剂。

②氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要特别小心。

如果不小心沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

二、碱的化学性质（1）碱与指示剂的作用能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。

石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。

石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、胡萝卜等，也可以作指示剂用。

由此得出碱的性质1：碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。

在酸碱指示剂的使用中，需要注意如下几点：①能使无色酚酞变红的不一定是碱，如Na 2CO 3溶液与碱一样显碱性，可以使酚酞变红。

《常见的碱》图文

_3_C_a_(_O_H_)_2 _+_2_F_e_C_l3_=__2_F_e(_O_H_)_3 _↓_+_3_C_a_C_l2__
凡事都是多棱镜，不同的角度会看到不同的结果。若能把一些事看淡了，就会有个好心境，若把很多事看开了，就会有个好心情。让聚散离合犹如月缺月圆那样寻常，
人这一辈子说长不长，说短也不短。既然沿途有着绚美的风景，我们又何必风雨兼程脚不停息？既然眼前便有旖旎的风情，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则歇一歇，该停的则停一停，在生活一直往前走的同时，适时的放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你已拥有的很多东西在手中悄悄的流失，失去对它的珍惜，更不要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美丽和幸福，原来就在你路途的景色里！
• 4、碱与盐反应： • 填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
实验现象化学反应方程式
硫酸铜出现蓝色 CuSO4+2NaOH= 絮状沉淀 Cu(OH)2↓+Na2SO4

常见的碱

（4）碱与某些盐反应反应生成碱和盐
碱 + 盐） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀
（碱 + 盐
化学性质？不同的碱为什么也有相似 + HCl → H + Cl 的化学性质？
H2SO4→2H + SO4
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
• 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ • 应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
肥皂
NaOH
印染
石油纺织造纸含NaOH
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰消石灰 2：物理性质：（1）是白色固体（2）微溶于水。溶解度随温度升高而
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？因为生石灰能吸收水分，和水发生化学反应（2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
【思考】你有几种方法区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
想一想？氢氧化钠固体长期敞口放置在空气中会含有那种杂质？为什么？如何检验所含的杂质？

常见的碱_中考复习

第七课常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。

一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。

10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。

（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。

（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是______________________________________________________________【经典练习】一.选择题。

1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。

常见的碱

一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。

(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。

(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。

(3)水溶液有涩味和滑腻感。

(4)有强烈的腐蚀性。

NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。

2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。

常见的碱碱的通性

常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。

从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。

2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。

NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。

3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。

(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。

(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。

2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。

注意：NaOH必须密封保存。

原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。

4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。

2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。

生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。

4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。

(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。

常见的碱

少量的、浓的氢氧化钠溶液
NaOH溶液
答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。
⑵你还能设计哪些装置来证明？
还可设计下列装置来证明
少量的、浓的氢氧化钠溶液
，
① ② ⑶请逐一简述出现的现象。 ① 气球变大； ② 烧瓶内形成“喷泉” ； ③ 烧杯中的水进入锥形瓶中
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
这种现象叫做潮解
所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中实验
观察烧碱的颜色、状态
将烧碱放在表面皿上，放置一会将烧碱放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
现象白色块状固体
分
析
氢氧化钠吸收烧碱表面潮湿空气中的水分试管外壁氢氧化钠溶温度较高解时放热
【NaOH】,熟石灰实例:烧碱【Ca(OH)2】, 氢氧化钾【KOH】氢氧化铜【Cu(OH)2】等。另：氨水【NH3.H2O】也是碱。
物质的分类溶液 (如:碘酒) 混合物乳浊液 (如:油水混合物）悬浊液（如：泥水） ...... 金属（如：Hg）单质非金属（如：O2）酸碱纯净物盐无机化合物氧化物化合物氢化物有机化合物
二常见的碱
氢氧化钠的性质 ⑴氢氧化钠是白色固体； ⑵氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热； ⑶氢氧化钠有吸水性，暴露在空气中易潮解。利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧化钠干燥一些气体，如H2、O2、 NH3等。氢氧化钠
氢氧化钠的用途
肥皂石油印染炉具清洁剂

常见的碱(化学性质及通性)

3. 碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4. 碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b) 铵盐一定能与四大强碱反应。

c) 新碱是沉淀：蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓d) 新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1. 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2. 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

3常见的碱

3 常见的碱本部分包含：①氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途；②碱的化学性质。

【知识点睛】1 常见的碱：在生活中和实验中常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH 3·H 2O)等。

2氢氧化钠①俗名：烧碱、火碱、苛性钠。

②通常状况下，氢氧化钠是一种白色片状固体。

氢氧化钠暴露在空气中极易吸收水分，导致表面潮湿，这种现象叫做潮解。

因此，氢氧化钠可用作气体干燥剂。

氢氧化钠易溶于水并放出大量的热量。

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

3氢氧化钙①俗名：熟石灰、消石灰。

②通常状况下，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，也具有一定的腐蚀性，其强度比氢氧化钠弱。

氢氧化钙是氧化钙与水反应的产物。

()22CaO + H O Ca OH −−→ 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水存在较多的未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

4 碱的性质氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是都能解离出OH -。

①碱能与酸碱指示剂作用显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成盐和水； 22322NaOH + CO Na CO + H O −−→ 无明显现象，可用于吸收二氧化碳()2322Ca OH + CO CaCO + H O −−→↓澄清石灰水变浑浊，可用于检测二氧化碳 22322NaOH + SO Na SO + H O −−→32422NaOH + SO Na SO + H O −−→()2322Ca OH + SO CaSO + H O −−→↓③碱能与酸发生中和反应，生成盐和水；2HCl + NaOH NaCl +H O −−→24242H SO + 2NaOH Na SO + 2H O −−→()2222HCl + Ca OH CaCl + 2H O −−→()2222HCl + Cu OH CuCl + 2H O −−→④碱能与一些盐反应()42422NaOH + CuSO Cu OH + Na SO −−→↓()2332Ca OH + Na CO CaCO + 2NaOH −−→↓注意：不同碱有差异性。

常见的碱化学性质及通性完整版

常见的碱化学性质及通性Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强碱：碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。

钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）化学式NaOH工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓状态白色块状固体腐蚀性强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式Ca(OH)2工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性特点微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。

酸、碱包括其溶液都要密封。

澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。

三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

常见的碱

常见的碱·碱的通性·知识点精析化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

② 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。

如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

二、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH 、Ca(OH)2、NaOH 、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n 一般称为“氢氧化某”。

当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2 氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。

氨水（NH 3·H 2O ）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH 3·H 2O ＝NH 4+＋OH -。

三、碱的通性碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。

因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH -）表现出来的性质。

1. 跟指示剂作用结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。

2. 跟多数非金属氧化物反应 2NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3 ＋ H 2O2KOH ＋ CO 2 ＝ K 2CO 3 ＋ H 2OCa(OH)2 ＋ SO 2 ＝ CaSO 3↓＋ H 2OBa(OH)2 ＋ SO 3 ＝ BaSO 4↓＋ H 2O结论：非金属氧化物＋碱 → 盐＋H 2O凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

常见的碱

用较多水冲洗再涂上硼酸注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠 [NaOH]用途
肥皂
石油

造纸
含NaOH
印染
纺织
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2
授课教师：宋能刚
酸能与某些盐溶液反应
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
三、常见的碱 1、氢氧化钠 [NaOH]
氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
现象白色粉末状固体
微溶于水石灰水变浑浊
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
超市出售的自热米饭、自热烧烤、自热火锅，加热包中就发生了如下反应：
4.双吸干燥剂铁粉—与水和氧气反应

中考化学知识点精讲常见的碱

常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。

（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。

如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。

氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。

氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。

（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。

【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。

故选：。

3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。

常见的碱课件

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4.氢氧化钠的化学性质：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
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5.氢氧化钠的用途：
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂。
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2.氢氧化钙
1.化学式：Ca(OH)2 2.俗称：熟石灰、消石灰 3.物理性质：白色粉末状固体、微溶于水
【典例1】泸州实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是
稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将
它们鉴别出来的是（ C ）
A．酚酞试液
B．镁条
C．氯化钾溶液
D．氯化铜溶液
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知识点二、氢氧化钙的性质【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（B ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
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小结
1.NaOH俗名为苛性钠、火碱、烧碱，具有溶解性、腐蚀性 2.Ca(OH)2俗称熟石灰，具有腐蚀性，通常制取方法为 CaO+H2O=Ca(OH)2 3.碱具有相似的化学性质
与指示剂的作用与酸的反应与金属氧化物的反应
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常见的碱
除氢氧化钠（ NaOH ）、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡【 Ba(OH)2 】、氨水（ NH3·H2O )等。
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碱的通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应碱 + 非金属氧化物→盐 + 水

高中化学常见的碱的用途和作用

常见的碱的用途和作用1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

实验室中可作干燥剂。

2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。

常用于实验室二氧化碳的检验。

几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。

(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。

酸碱指示剂1.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液2.酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。

常见考法酸碱盐在中考中的地位，大家有目共睹，历年中考均有涉及。

题型从选择、填空到探究、计算都有其身影。

面对化合物的容量最大的一节课，我们要有耐心去记忆知识、理解知识、运用知识。

下面就几例来看酸碱盐的中考题目。

误区提醒1、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。

如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

2、使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。

碱的定义和举例

碱的定义和举例碱是化学中的一类物质，它们具有一些共同的特征和性质。

根据碱的定义，我们可以将其分为以下几种类型。

1. 强碱：强碱是指在水溶液中具有强碱性的物质，其pH值通常在12以上。

强碱能够与酸中和反应，产生盐和水。

常见的强碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。

2. 弱碱：弱碱是指在水溶液中具有较弱碱性的物质，其pH值通常在8-11之间。

与强碱不同，弱碱不能完全离解，只有一部分分子会发生电离产生氢氧根离子(OH-)。

常见的弱碱有氨水(NH3·H2O)、碳酸氢钠(NaHCO3)等。

3. 金属氢氧化物：金属氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。

它们通常具有较强的碱性。

常见的金属氢氧化物有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。

4. 非金属氢氧化物：非金属氢氧化物是由非金属元素和氢氧根离子组成的化合物。

它们通常具有较强的碱性。

常见的非金属氢氧化物有氨水(NH3·H2O)、氢氧化氨(CH3NH2·H2O)等。

5. 碳酸盐：碳酸盐是一类化合物，由碳酸根离子(CO32-)和金属离子或氢离子组成。

碳酸盐具有中等碱性，可以与酸发生中和反应。

常见的碳酸盐有碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)等。

6. 氧化物：氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物。

一些金属氧化物具有弱碱性，能够与酸反应产生盐和水。

常见的氧化物有氢氧化钠(Na2O)、氢氧化钙(CaO)、氧化铜(CuO)等。

7. 氨基酸：氨基酸是一类含有氨基(-NH2)和羧基(-COOH)的有机化合物。

在水溶液中，氨基酸能够释放出氢离子(H+)，表现出弱碱性。

常见的氨基酸有甘氨酸(Gly)、丙氨酸(Ala)等。

8. 硫化物：硫化物是由硫元素和金属元素或非金属元素组成的化合物。

一些硫化物具有碱性，能够与酸反应产生盐和硫化氢(H2S)。

常见的硫化物有硫化钠(Na2S)、硫化铁(FeS)等。

常见的碱

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《常见的碱》 图文

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