几种常见的碱课件1
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思考：碱和盐的反应有什么用途？
常见的碱
讨论：请观察下面的化学方程式有什
C么uS特O点4 +，C请a(归OH纳) 出2 =它=们C的u(O一H些) 2规↓+律。
CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na 2SO4 +
Cu(OH) 2↓
Ca(OH) 2+Na2CO3 == 2NaOH +
C化a合CO物3↓ 化合物
化合物
化合物
交换成分
常见的碱
复分解反应：两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互 交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
科学家认识酸和碱的过程
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化 学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2 发生反应的化学方程式。
常见的碱
（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH ）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而 潮解；
③极易溶于水，溶解时放 出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
元素”。1887 年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质
就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢 氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是 氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。
何伦尼乌斯
近代酸碱理论由此而诞生。
常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH ）
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
如：2NaOH + CO 2 == Na 2CO3 + H2O； Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？
为什么氢氧化钠固体要密封保存？
提问
1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁 与盐酸反应的化学方程式。
2、以上事实说明碱具有什么化学性 质？
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。
1663 年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方 法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红 色，并能溶解其他物质的液体。18 世纪，人们发 现酸能跟碱作用生成中性物质。1787 年，法国化 学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成 分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811 年，英 国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其 他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的
二、氢氧化钙（CaOH ）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH ）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
常见的碱 （4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+
CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na 2SO4 +
Cu(OH) 2↓
Ca(OH) 2 +
Na2CO3==2NaOH + CaCO 3↓
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
2、化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
3、什么是中和反应？它与复分解反 应有何关系？
常见的碱
（3）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H 2O； Ca(OH) 2 + H2SO4 == CaSO 4 +
2H2O；
探究四：
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、C在uS氯O化4 +铁2N溶a液OH中=滴C加u(氢OH氧)2化↓+钠Na溶2S液O。4 3、F在eC碳l3 +酸3钠Na溶O液H 中= F滴e(加OH石)3灰↓+水3。NaCl 4、N在a2C硫O酸3 +铜C溶a(液OH中)2滴=加Ca石C灰O3水↓+。2NaOH
小组讨论：
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出 它们的共同点，并与同学们交流。
常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A ．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
常见的碱
讨论：请观察下面的化学方程式有什
C么uS特O点4 +，C请a(归OH纳) 出2 =它=们C的u(O一H些) 2规↓+律。
CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na 2SO4 +
Cu(OH) 2↓
Ca(OH) 2+Na2CO3 == 2NaOH +
C化a合CO物3↓ 化合物
化合物
化合物
交换成分
常见的碱
复分解反应：两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互 交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
科学家认识酸和碱的过程
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化 学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2 发生反应的化学方程式。
常见的碱
（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH ）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而 潮解；
③极易溶于水，溶解时放 出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
元素”。1887 年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质
就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢 氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是 氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。
何伦尼乌斯
近代酸碱理论由此而诞生。
常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH ）
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
如：2NaOH + CO 2 == Na 2CO3 + H2O； Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？
为什么氢氧化钠固体要密封保存？
提问
1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁 与盐酸反应的化学方程式。
2、以上事实说明碱具有什么化学性 质？
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。
1663 年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方 法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红 色，并能溶解其他物质的液体。18 世纪，人们发 现酸能跟碱作用生成中性物质。1787 年，法国化 学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成 分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811 年，英 国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其 他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的
二、氢氧化钙（CaOH ）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH ）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
常见的碱 （4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+
CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na 2SO4 +
Cu(OH) 2↓
Ca(OH) 2 +
Na2CO3==2NaOH + CaCO 3↓
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
2、化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
3、什么是中和反应？它与复分解反 应有何关系？
常见的碱
（3）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H 2O； Ca(OH) 2 + H2SO4 == CaSO 4 +
2H2O；
探究四：
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、C在uS氯O化4 +铁2N溶a液OH中=滴C加u(氢OH氧)2化↓+钠Na溶2S液O。4 3、F在eC碳l3 +酸3钠Na溶O液H 中= F滴e(加OH石)3灰↓+水3。NaCl 4、N在a2C硫O酸3 +铜C溶a(液OH中)2滴=加Ca石C灰O3水↓+。2NaOH
小组讨论：
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出 它们的共同点，并与同学们交流。
常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A ．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质