几种常见的碱课件1

氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
思考：碱和盐的反应有什么用途？
常见的碱
讨论：请观察下面的化学方程式有什
C么uS特O点4 +，C请a(归OH纳) 出2 =它=们C的u(O一H些) 2规↓+律。
CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na 2SO4 +
Cu(OH) 2↓
Ca(OH) 2+Na2CO3 == 2NaOH +
C化a合CO物3↓ 化合物
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH ）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而 潮解；
③极易溶于水，溶解时放 出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
常见的碱 （4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+
CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na 2SO4 +
Cu(OH) 2↓
Ca(OH) 2 +
Na2CO3==2NaOH + CaCO 3↓
化合物
化合物
交换成分
常见的碱
复分解反应：两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互 交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
科学家认识酸和碱的过程
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。
1663 年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方 法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红 色，并能溶解其他物质的液体。18 世纪，人们发 现酸能跟碱作用生成中性物质。1787 年，法国化 学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成 分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811 年，英 国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其 他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的
二、氢氧化钙（CaOH ）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH ）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
小组讨论：
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出 它们的共同点，并与同学们交流。
常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A ．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
3、什么是中和反应？它与复分解反 应有何关系？
常见的碱
（3）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H 2O； Ca(OH) 2 + H2SO4 == CaSO 4 +
2H2O；
探究四：
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、C在uS氯O化4 +铁2N溶a液OH中=滴C加u(氢OH氧)2化↓+钠Na溶2S液O。4 3、F在eC碳l3 +酸3钠Na溶O液H 中= F滴e(加OH石)3灰↓+水3。NaCl 4、N在a2C硫O酸3 +铜C溶a(液OH中)2滴=加Ca石C灰O3水↓+。2NaOH
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化 学性质吗？请用通式表示。 4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2 发生反应的化学方程式。
常见的碱
（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
元素”。1887 年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质
就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢 氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是 氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。
何伦尼乌斯
近代酸碱理论由此而诞生。
常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH ）
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
如：2NaOH + CO 2 == Na 2CO3 + H2O； Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？
为什么氢氧化钠固体要密封保存？
提问
1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁 与盐酸反应的化学方程式。
2、以上事实说明碱具有什么化学性 质？