安徽省潜山县野寨中学2015-2016学年高二上学期第二次段考化学试卷
安徽省潜山县野寨中学2015_2016学年高二英语上学期第二次段考试题
野寨中学2015-2016学年度第一学期高二年级第二次段考英语试题第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What will the woman do this evening?A. Go to the dinner.B. Help her brother with his English.C. Go to make a phone call.2. What does Henry do?A. He is a teacher.B. He is a writer.C. He works in a publishing house.3. What do we learn about the first speaker?A. He is not tall.B. He doesn’t like his teacher.C. He is not doing well in his schoolwork.4. Which of the following is not true according to the man’s instructions?A. Take the first right.B. Pass a hospital.C. Go over a bridge.5. What is the man going to do with the money he won?A. He is going to buy a lot of expensive things.B. He is going to buy a new car.C. He is going to make much more money with it.第二节听下面5段对话或独白。
安徽省安庆市潜山县第二中学高二化学月考试卷含解析
安徽省安庆市潜山县第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如右图装置，则装置A中盛有的物质是（）A.水B.NaOH溶液l4D.NaI溶液参考答案：C略2. 常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol·L－1氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol·L－1氨水和50 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液混合而成。
下列判断错误的是A．甲溶液的pH：10＜pH (甲)＜11B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)D．甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)参考答案：C略3. 某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为（）A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a参考答案：B略4. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：(GIC——葡萄糖基)下列有关花青苷说法不正确的是( )A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和II中均含有二个苯环C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略5. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（）A．油脂水解的共同产物是乙二醇B．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解D．糖类、油脂和蛋白质中一定都含有碳、氢、氧三种元素参考答案：D略6. 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。
2016学年度高二上第二次段考化学试卷和答卷
2016学年度上学期第二次段考高二级化学科(理)试题命题人：杨旺审题人：张道年相对原子质量为：H:1 C :12 O:16 Ca:40 Al:27 Li:7 I:127 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题，共42分）一．选择题（每小题只有一个正确的选项，每题6分，共42分）1．下列叙述中正确的是A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B．c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性C．分别将氯化铝溶液和硫酸铝溶液加热蒸干灼烧，所得固体成分相同D．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液，可减缓反应速率2. 下列解释实验事实的方程式中，不准确的是A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)2 + 2Fe3+= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-D．在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H += 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Fe3+、Cl－、NO3－B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Na＋C．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO32－、NO3－D．常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32-4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③5. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)6．下列说法正确的是A．用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，负极石墨棒上有气泡产生B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．铅蓄电池充电时，Pb SO4在负极生成D．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应7．环境友好型铝碘电池，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。
安徽省濉溪县临涣中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试卷 含答案
临涣中学2015-—2016学年度高二化学第二次月考试卷说明：本试卷分I 卷(选择题）和II 卷（非选择题）两部分,满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 O —16一、选择题(每小题只有一个选项符号题意，每小题3分，共60分。
）1．下述关于烃的说法中，正确的是（ ) A ．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B ．烃是指分子里含碳元素的化合物C ．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D ．烃是指含有碳和氢元素的化合物2．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 （ ）A ．甲烷是一种无色，有臭味的气体B ．甲烷易溶于水C ．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D ．甲烷是一种混合物3．医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的 （ ） A 。
脂肪 B.食盐C.蛋白质 D 。
葡萄糖4．将标准状况下的11。
2L 甲烷和22.4L 氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共（ ） A ．11.2L B ．22。
4LC ．33.6LD ．44.8L5．下列反应属于取代反应是 （ ) A ．C 3H 8 + 5O 23CO 2 +4H 2OB ． CH 4+C12CH 3C1+HClC ．D ． +3H 26．下列反应中,属于加成反应的是 （ ） A ．CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl B ．CH 2=CH 2+HClO→HOCH 2—CH 2ClC ．SO 2+2NaOH→Na 2SO 3+H 2OD ．Br Br 2+催化剂+ HBr 7．下列有机物在空气中燃烧,产生明亮火焰并带有浓烟的物质是 HC HC S S C=C S S CH CH（）A．CH4B．CH2==CH2C．D．CH3CH2OH 8．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。
下列有关说法中，正确的是（）A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成D．糖类物质都有甜味9．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．酒精和碘水 B.苯和水C。
安徽省潜山县野寨中学高二数学上学期第二次段考试题文
野寨中学2015-2016学年度第一学期高二年级第二次段考数学（文）试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题5分）1．若1:1,:1p x q x><，则p 是q 的 （ ） A.充分不必要条件 B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件2．已知命题p ：1sin ,≤∈∀x R x ，则p ⌝是 ( )A.R,sin 1x x ∃∈≥B.R,sin 1x x ∀∈≥C.R,sin 1x x ∃∈>D.R,sin 1x x ∀∈>3．下列叙述正确的个数是（ ）①若p q ∧为假命题，则p q 、均为假命题；②若命题2000:,10p x R x x ∃∈-+≤，则2:,10p x R x x ⌝∀∈-+>；③在ABC ∆中“060A ∠= ”是“1cos 2A =”的充要条件； ④若向量,a b 满足0a b ⋅<，则a 与b 的夹角为钝角。
A 、1B 、2C 、3D 、44．函数()ln f x a x x =+在1x =处取得极值，则a 的值为（ ）A ．0B ．1-C ．12-D ．12 5．函数33y x x =-的单调递减区间是（ ）A.(),0-∞B.()0,+∞C.()1,1-D.()(),11,-∞-+∞6．若焦点在x 轴上的椭圆2212x y m+=的离心率为12，则m= （ ）A ．32 C ．83 D ．237．椭圆的两个焦点分别为1(8,0)F -、2(8,0)F ，且椭圆上一点到两个焦点的距离之和是20，则椭圆的标准方程为（ ） A ．22110036x y += B ．221400336x y +=C ．22136100x y +=D ．2212012x y += 8．已知抛物线22x ay =（a 为常数）的准线经过点(11)-，，则抛物线的焦点坐标为( )A.(10)-，B.(10)，C.(01)-，D.(01)，9．5k >是方程为22156x y k k+=--的曲线表示椭圆时的 ( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件10．已知函数)(x f 的导函数为)(x f '，且满足x f x x f ln )1(2)(+'=，则=')1(f （ ）A ．e -B ．1-C ．1D ．e11．已知双曲线2221x a b2y －＝（a>0，b>0）的渐近线与圆2(2)1x -2＋y ＝相交，则双曲线的离心率的取值范围是( )A ．（1，3）B ．C ．（1）D ．（3，+∞） 12．设函数(),()f x g x 在[,]a b 上均可导，且()()f x g x ''<，则当a x b <<时，有（ ）A ．)()(x g x f >B ．)()()()(a f x g a g x f +<+C ．)()(x g x f <D ．)()()()(b f x g b g x f +<+二、填空题（本大题共4小题，每题5分） 13.函数221ln )(x x x f -=的极值是____________ 14．抛物线24y x =-的准线方程为 ．15．若函数32()1f x x x mx =+++是R 上的单调增函数，则m 的取值范围是 ． 16．1(4,0)F -、2(4,0)F 是双曲线22:1(0)4x y C m m -=>的两个焦点，点M 是双曲线C 上一点，且01260F MF ∠=，则12F MF ∆的面积为 ．三、解答题（本题共6大题）17．已知命题:p 2311≤--x ,命题:q ()00)1)(1(22>≤+-+-m m m x x ,若p ⌝是q ⌝的必要不充分条件，求实数m 的取值范围.(10分)18.（12分）已知命题P ：任意“[]2,1∈x ，02≥-a x ”，命题q ：“存在()011,2<+-+∈x a x R x ”若“p 或q ”为真，“p 且q ”为假命题，求实数a 的取值范围。
安徽省潜山县野寨中学高二历史上学期第二次段考试题
野寨中学2015—2016学年度第一学期高二年级第二次段考历史试卷第I卷（选择题）一、选择题：（40×1分=40分）1．安徽境内历史遗存丰富，人文景观众多。
下图中体现儒家伦理思想的是（）A．①④ B．②④ C．①②③ D．②③④2．唐太宗在总结其治国经验时，提出“国以人为本，人以衣食为本”的理念，同时又认为“夫安人宁国，惟在于君，君无为则人乐，君多欲则人苦，朕所以抑情损欲，克己自励耳。
”唐太宗的治国经验体现了中国古代哪些学派的主张（）A．儒家、法家 B．儒家、道家 C．墨家、儒家 D．法家、道家3．战国时期思想家荀子：“积土成山，风雨兴焉；积水成渊，蛟龙生焉；积善成德，而神明自得，圣心备焉。
故不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。
”下列各句中与这段话在含义上近似的是（）A. 乐民之乐者，民亦乐其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧B. 勿以善小而不为，勿以恶小而为之C. 天时不如地利，地利不如人和D. 民为贵，社稷次之，君为轻4．儒家思想长期成为中国封建社会统治思想，主要是由于（）A．董仲舒对儒家思想作了发挥B．儒家思想适应了君主专制统治的需要C．儒家思想被广泛传播D．儒学成为士人走上仕途的必经之路5．春秋战国时期，出现“百家争鸣”的局面，思想多元化；秦代“定法家于一尊”；西汉时期“罢黜百家，独尊儒术”，从而思想界形成了大一统局面。
这一变化过程反映了（）A．中国社会的大变革 B．文化专制统治日益加强C．中国从分裂走向统一 D．儒家思想产生了巨大影响6．香港中文大学校长金耀基先生说：“自秦汉以来，虽有一副君主专制的骨架，但骨肉之间实含有浓厚的民本主义血脉，而因此民本主义血脉的周身流转，遂使君主专制的政治弊害得以减轻和苏解。
”“民本主义血脉”能够得以“周身流转”，主要得益于( )A．士人群体都极力反对君主专制 B．“民贵君轻”理念的成功实践C．法家思想因违背潮流而被抛弃 D．汉武帝确立了儒学的正统地位7．中国古代一位思想家把自己的学说主旨归纳为，四句箴言，被后世学者称为“四句教”；“无善无恶是心之体，有善有恶是意之动，知善知恶是良知，为善去恶是格物。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关化学用语正确的是( )A．溴乙烷的分子式C2H5BrB．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙烯的最简式C2H42.环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A．两者互为同分异构体B．立方烷与甲烷互为同系物C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团D．两者都能与溴水发生加成反应3.某有机物的结构为，在一定条件下此有机物可能发生的反应有①中和反应②银镜反应③消去反应④酯化反应⑤加成反应⑥水解反应A．②③B．①②③C．①④⑤⑥D．①③④⑥4.下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀5.有关该物质的说法正确的是： ( ）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．该分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol6.某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H发生加成反应，所得2加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3B．CH2=CH2C．CH3﹣CH=CH﹣CH3D．CH2=C(CH3)27.某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H 2加成，所得产物结构式可能是（ ） A ．（CH 3）3COH B ．（CH 3CH 2）2CHOH C ．CH 3（CH 2）3CH 2OH D ．CH 3CH 2C （CH 3）2OH8.某有机物A 的分子式为C 6H 12O 2，已知A ～E 有如图转化关系，且D 不与Na 2CO 3溶液反应，C 、E 均能发生银镜反应，则A 的结构可能有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种9.聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:下列有关说法不正确的是A ．苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯B ．苯乙烯分子中所有原子可能共平面C ．乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同10.设N A 为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是 A ．常温常压下, 30 g 乙烷中所含的极性共价键数为6N A B ．0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A C ．0.1 mol Sr 原子中含中子数为3.8N AD ．0.1mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为0.2N A11.短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A ．原子半径：Y>Z>WB ．Z 的氧化物对应的水化物酸性均比X 的强C ．W 、X 、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D ．单质的熔点:Y>X>W12.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
安徽潜山第二中学高二上学期期中考试化学试题含答案
潜山二中高二年级期中考试化学测试卷注意事项：1本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共100分。
考试时间９0分钟。
2请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Ag: 108第Ⅰ卷选择题(本题包括18小题,每题3分,共54分)1．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJB．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量D．NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解3．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )A．氢氧燃料电池B．硅太阳能电池C．银锌纽扣电池D．碱性锌锰干电池4．下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同B．已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol5．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A．Q1=Q2<Q3B．Q2 > Q1 >Q3C．Q3> Q2> Q1D．Q1=Q2=Q36．反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A．Q＝E2B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大7．在1L密闭容器中，把1molA和1mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8mol/L D．D的体积分数为25%8．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是A．在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B．在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D．在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行9．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥10．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低11．某温度下,在一个2 L 的密闭容器中,加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min 后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是 A ．前2 min ，D 的平均反应速率为0.2 mol·L －1·min －1B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡不移动D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大12．某种熔融碳酸盐燃料电池以23Li CO 、23K CO 为电解质，以410C H 为燃料，该电池工作原理如图。
安徽省安庆市潜山县野寨中学2015-2016学年高二上学期
2015-2016学年安徽省安庆市潜山县野寨中学高二（上）第二次段考生物试卷一、单选题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1．在下列实例中，分别属于相对性状和性状分离的是（）①狗的长毛与卷毛；②兔的长毛和猴的短毛；③人的单眼皮和双眼皮；④高茎豌豆与矮茎豌豆杂交，后代全为高茎豌豆；⑤高茎豌豆与矮茎豌豆杂交，后代有高有矮，数量比接近1：1；⑥圆粒豌豆的自交后代中，圆粒豌豆与皱粒豌豆分别占和．A．③⑥B．①④C．②⑤D．③④2．关于基因型与表现型关系的叙述，其中错误的是（）A．表现型相同，基因型不一定相同B．基因型相同，表现型不一定相同C．在同样的环境中，基因型相同，表现型不一定相同D．在同样的环境中，表现型相同，基因型不一定相同3．豚鼠的毛色是由一对等位基因控制的性状．一对黑色豚鼠生了两只小豚鼠（一只黑，一只白），若这对豚鼠再生两只小豚鼠都为白色的概率（）A．B．C．D．4．已知基因型为AaBbCc的植物体自花传粉，后代全显性的个体中，杂合子的几率是（）A．B．C．D．5．两对相对性状的基因自由组合，如果F2的分离比分别为9：7、9：6：1和15：1，那么F1与双隐性个体测交，得到的表现型分离比分别是（）A．1：3、1：2：1和3：1 B．3：1、1：2：1和1：3C．1：2：1、4：1和3：1 D．3：1、1：1：1：1和3：16．与有丝分裂相比，减数分裂过程中染色体最显著的变化之一是（）A．染色体移向细胞两极B．同源染色体联会C．有纺锤体形成D．着丝点分开7．基因型为Mm的动物，在其精子形成过程中，基因MM、mm、Mm分开，分别发生在（）①精原细胞形成初级精母细胞②初级精母细胞形成次级精母细胞③次级精母细胞形成精子细胞④精子细胞形成精子．A．①②③B．③③②C．②②②D．②③④8．下列关于基因和染色体的关系的叙述，错误的是（）A．染色体就是基因组成的B．一条染色体上有多个基因C．染色体是基因的主要载体D．基因在染色体上呈线性排列9．如图为某二倍体动物精巢内的细胞，字母表示染色体上所携带的基因，下列推断错误的是（）A．若该细胞为精原细胞，则该生物性别决定方式为XY型B．若该细胞为精原细胞，则精巢内精细胞的基因型有2种C．若该细胞为精细胞，则与该细胞同时产生的配子都不正常D．若该细胞为精细胞，则该生物正常体细胞染色体数目最多时为12条10．生物学的研究离不开科学的方法，下列研究成果与运用的主要方法不相符的是（）A．孟德尔的豌豆杂交实验采取了假说一演绎法B．沃森和克里克在发现DNA的双螺旋结构过程中使用了模型建构法C．萨顿推测基因在染色体上运用了类比推理法D．格里菲斯和艾弗里通过肺炎双球菌转化实验证明DNA是遗传物质，运用了同位素标记法11．用32P标记果蝇一个精原细胞中所有的核DNA分子，然后置于不含32P的培养液中培养，开始培养后一个细胞核中DNA数的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．CD段与GH段的细胞中Y染色体数目一定不同B．KL段每个细胞核中含32P的染色体条数都相等C．IJ段细胞中染色体与核DNA数目之比都是1：2D．GH段细胞中含32P的核DNA分子占总数的12．生物组织中提取DNA进行分析，其四种碱基数的比例是鸟嘌呤与胞嘧啶之和占全部碱基数的46%，又知该DNA的一条链（H链）所含的碱基中28%是腺嘌呤，则与H链相对应的另一条链中腺嘌呤占该链全部碱基数的（）A．26% B．24% C．14% D．11%13．下面是关于基因、蛋白质和性状三者间的关系叙述，其中不正确的是（）A．生物体的性状是由单个基因控制的B．蛋白质的结构可以直接影响性状C．基因控制性状是通过控制蛋白质的合成实现的D．蛋白质的功能可以影响性状14．某研究小组发现染色体上抑癌基因邻近的基因能指导合成反义RNA，反义RNA可以与抑癌基因转录形成的mRNA形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，使细胞易于癌变，据图分析，不正确的叙述有（）A．过程Ⅰ称为转录，主要在细胞核中进行B．与完成过程Ⅱ直接有关的核酸，只有mRNAC．与邻近基因或抑癌基因相比，杂交分子中特有的碱基对是A﹣UD．细胞中若出现了杂交分子，则抑癌基因沉默，此时过程Ⅱ不能完成15．如图所示为某生物核基因表达过程．下列相关叙述不正确的是（）A．该过程发生在真核细胞内，在RNA聚合酶的作用下DNA双螺旋解开B．若合成一条肽链时脱去了100个水分子，则该条肽链中至少含有102个氧原子C．RNA与DNA的杂交区域中既有A﹣T又有U﹣A之间的配对D．该基因翻译时所需tRNA与氨基酸种类数不一定相等16．研究发现，人类免疫缺陷病毒（HIV）携带的RNA在宿主细胞内不能直接作为合成蛋白质的模板．依据中心法则（如图），下列相关叙述错误的是（）A．合成子代病毒蛋白质外壳的完整过程至少要经过④②③环节B．侵染细胞时，病毒中的蛋白质不会进入宿主细胞C．通过④形成的DNA可以整合到宿主细胞的染色体DNA上D．科学家可以研发特异性抑制逆转录酶的药物来治疗17．为调查可变性红斑角化症遗传方式并绘制遗传系谱图，下列说法正确的是（）A．在人群中随机抽样调查并统计B．先调查基因型频率，再确定遗传方式C．通常建立系谱图必需的信息不包括遗传病是显性还是隐性D．先调查该基因的频率，再计算出发病率18．如图是某遗传病的系谱图．6号和7号为同卵双生，8号和9号为异卵双生，如果6号和9号个体结婚，则他们生出正常男孩的概率是（）A．B．C．D．19．关于生物变异的叙述，错误的是（）A．在光学显微镜下，染色体变异可见而基因突变不可见B．基因突变和染色体变异主要发生在细胞分裂过程中C．突变和基因重组产生生物进化的原材料D．基因突变和基因重组均能产生新基因和新性状类型20．遗传学检测两人的基因组成时，发现甲为AaB，乙为AABb，分析甲缺少一个基因的原因，可能是（）①基因突变②染色体数目变异③染色体结构变异④甲可能是男性．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④21．用纯合子果蝇作为亲本研究两对相对性状的遗传，实验结果如表，下列推断错误的是（）A．果蝇的灰身、红眼是显性性状B．由组合②可判断控制眼色的基因位于X染色体上C．若组合①的F1随机交配，则F2雌蝇中纯合的灰身红眼占D．若组合②的F1随机交配，则F2雄蝇中黑身白眼占22．急性早幼粒细胞白血病是最凶险的一种白血病，发病机理如下图所示，2010年度国家最高科学技术奖获得者王振义院士发明的“诱导分化疗法”联合应用维甲酸和三氧化二砷治疗该病．维甲酸通过修饰PMLRARa，使癌细胞重新分化“改邪归正”；三氧化二砷则可以引起这种癌蛋白的降解，使癌细胞发生部分分化并最终进入凋亡．下列有关分析不正确的是（）A．这种白血病是早幼粒细胞发生了染色体变异引起的B．这种白血病与早幼粒细胞产生新的遗传物质有关C．“诱导分化疗法”将有效减少病人骨髓中积累的癌细胞D．维甲酸和三氧化二砷均改变了癌细胞的DNA结构23．人群中某常染色体显性遗传病的发病率为36%，一对夫妇中妻子患病，丈夫正常，他们所生的子女患该病的概率是（）A．B．C．D．24．下列有关生物进化的叙述正确的是（）A．母虎和雄狮交配产下了“狮虎兽”，说明了并不所有物种间都存在生殖隔离现象B．在自然选择过程中，黑色与灰色桦尺蠖发生了进化，表现为共同进化C．基因型为Dd的高茎豌豆逐代自交的过程中，纯种高茎的基因型频率在增加，表明豌豆正在进化D．被巨大河流分隔成两个种群的Abart松鼠，两种群的基因频率的改变互不影响，而种群内的基因频率改变在世代间具有连续性25．在一固定容器内用液体培养基培养肺炎双球菌并测定其种群数量变化，结果见图．其中在a点时向培养基中添加了一定量的青霉素．下面对该菌种群数量变化的理解正确的是（）A．c～d段菌体数量不再增加，这与使用青霉素有关B．a～b段种群中抗青霉素基因的基因频率变化最大C．d点开始出现的变化说明d时一定是再次加入了青霉素D．曲线从b点到d点主要体现了青霉素对肺炎双球菌的选择过程二、简答题（本题共4道小题，第1题10分，第2题12分，第3题12分，第4题16分．共50分）26．女娄菜是一种雌雄异株的二倍体植物，其花色遗传由两对等位基因A和a、B和b共同控制（如图甲所示）．其中基因A和a位于常染色体上，基因B和b在性染色体上（如图乙所示）．请据图回答：（1）据图乙可知，在减数分裂过程中，X与Y染色体能发生交叉互换的区段是．（2）开金黄色花的雄株的基因型有AAX b Y或，绿花植株的基因型有种．（3）某一白花雌株与一开金黄色花雄株杂交所得F1都开绿花，请用遗传图解进行推导该交配结果（要求写出配子）．．27．如图1表示某动物细胞分裂的不同时期每条染色体上DNA含量的变化；图2表示该生物细胞分裂不同时期的细胞图象．图3表示细胞分裂过程中可能的染色体数和DNA分子数目．请据图回答问题：（1）图中1中AB段形成的原因是，CD段变化发生在期，基因突变发生在段．（2）图2中，甲、乙、丙、丁细胞含有同源染色体的有；称为初级精母细胞的有．丁细胞中染色体的互换区段内同一位点上的基因（填“相同”、“不相同”或“不一定相同”）．丙细胞中含有个染色体组．乙细胞处于图1中的段，对应于图3中的．28．请分析回答下列有关玉米遗传学问题：（1）某玉米品种2号染色体上的基因S、s和M、m各控制一对相对性状，基因S在编码蛋白质时，控制最前端几个氨基酸的DNA序列如图1所示．已知起始密码子为AUG或GUG．①基因S发生转录时，作为模板链的是图1中的链．若基因S的b链中箭头所指碱基对G/C缺失，则该处对应的密码子将改变为．②某基因型为SsMm的植株自花传粉，后代出现了4种表现型，在此过程中出现的变异类型属于，其原因是在减数分裂过程中发生了．（2）玉米的高杆易倒伏（H）对矮秆抗倒伏（h）为显性，抗病（R）对易感病（r）为显性，两对基因分别位于两对同源染色体上．下图2表示利用品种甲（HHRR）和乙（hhrr）通过三种育种方法（I〜III）培育优良品种（hhRR）的过程．①用方法I培育优良品种时，获得hR植株常用的方法为，这种植株由于，须经诱导染色体加倍后才能用于生产实践．图2所示的三种方法（I〜III）中，最难获得优良品种（hhRR）的是方法III，其原因是．②用方法Ⅱ培育优良品种时，先将基因型为HhRr的F1植株自交获得子代（F2），若将F2代的全部高秆抗病植株去除雄蕊，用F2代矮秆抗病植株的花粉随机授粉，则杂交所得子代中的纯合矮秆抗病植株占．29．关于遗传物质的探索：（一）R型肺炎双球菌菌体无多糖类的荚膜，是无毒性细菌；S型肺炎双球菌菌体有多糖类的荚膜，是有毒性细菌，使人患肺炎或使小鼠患败血症．科学家艾弗里及其同事利用肺炎双球菌来探究什么是遗传物质的问题．实验材料、用具：S型细菌、DNA水解酶、培养基、培养器等．艾弗里等人先做了三组实验：①S型细菌的蛋白质+R型活细菌R型菌落；②S型细菌荚膜的多糖+R型活细菌R型菌落；③S型细菌的DNA+R型活细菌R+S型菌落；（1）艾里弗等人后来发现上述实验步骤并不严密，于是又做了第四组实验，请按照①②③中表达式写出第四组实验方法和结果：④；（2）从上述实验可以得出结论；（3）肺炎双球菌具有的细胞器是；（4）肺炎双球菌与酵母菌在结构上的主要区别是：；（二）做噬菌体侵染细菌实验时，用放射性同位素标记某个噬菌体和细菌的有关物质如下表．产生的100个子代噬菌体与亲代噬菌体的形状、大小完全一样．试回答：（1）子代噬菌体中，只含有32P的有个，只含有31P的有个，同时含有32P和31P的有个．（2）子代噬菌体的蛋白质分子中，都没有元素，由此说明；子代噬菌体的蛋白质分子都含有元素，这是因为．（3）实验中用放射性同位素标记噬菌体时，选取35S和32P这两种同位素分别标记蛋白质和DNA，能否用14C和18O标记？（能或不能）说明理由：．2015-2016学年安徽省安庆市潜山县野寨中学高二（上）第二次段考生物试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1．在下列实例中，分别属于相对性状和性状分离的是（）①狗的长毛与卷毛；②兔的长毛和猴的短毛；③人的单眼皮和双眼皮；④高茎豌豆与矮茎豌豆杂交，后代全为高茎豌豆；⑤高茎豌豆与矮茎豌豆杂交，后代有高有矮，数量比接近1：1；⑥圆粒豌豆的自交后代中，圆粒豌豆与皱粒豌豆分别占和．A．③⑥B．①④C．②⑤D．③④【考点】基因的分离规律的实质及应用；生物的性状与相对性状．【分析】1、相对性状是指同种生物相同性状的不同表现类型．判断生物的性状是否属于相对性状需要扣住关键词“同种生物”和“同一性状”答题．2、性状分离是指具有一对相对性状的亲本杂交，F1全部个体都表现显性性状，F1自交，F2个体大部分表现显性性状，小部分表现隐性性状的现象，即在杂种后代中，同时显现出显性性状和隐性性状的现象．【解答】解：①狗的长毛与卷毛不符合“同一性状”一词，不属于相对性状，①错误；②兔的长毛和猴的短毛不符合“同种生物”一词，不属于相对性状，②错误；③人的单眼皮和双眼皮属于一对相对性状，③正确；④高茎豌豆与矮茎豌豆杂交，后代全为高茎豌豆这不属于性状分离，④错误；⑤高茎（Aa）×矮茎（aa）→高茎（Aa）：矮茎（aa）=1：1，不符合性状分离的概念，⑤错误；⑥圆粒（Rr）×圆粒（Rr）→圆粒（RR、Rr）：皱粒（rr）=3：1，符合性状分离的概念，⑥正确．故选：A．【点评】本题考查生物的性状与相对性状，要求考生识记相对性状的概念，能扣住概念中的关键词“同种生物”和“同一性状”对各选项作出正确的判断；本题还考查性状分离的相关知识，要求考生识记性状分离的概念，明确性状分离是指在杂种后代中，同时显现出显性性状和隐性性状的现象，再根据概念准确判断各选项是否属于性状分离．2．关于基因型与表现型关系的叙述，其中错误的是（）A．表现型相同，基因型不一定相同B．基因型相同，表现型不一定相同C．在同样的环境中，基因型相同，表现型不一定相同D．在同样的环境中，表现型相同，基因型不一定相同【考点】性状的显、隐性关系及基因型、表现型．【分析】表现型=基因型+环境条件，只能说基因型相同，环境条件相同，表现型才相同．【解答】解：A、表现型相同，基因型不一定相同，如：高茎豌豆的基因型可以是DD也可以是Dd，A正确；B、基因型相同，表现型不一定相同，如同一株水毛茛生长在水中的叶子是细丝状，生长在空气中的叶子掌状，B正确；C、在同样的环境中，基因型相同，表现型一定相同，C错误；D、在同样的环境中，表现型相同，基因型不一定相同，如：生长在同一大田的高茎豌豆，基因型可以是DD也可以是Dd，D正确．故选：C．【点评】本题考查了表现型和基因型的关系，只能说基因型很大程度上决定了表现型，而不是完全决定表现型．3．豚鼠的毛色是由一对等位基因控制的性状．一对黑色豚鼠生了两只小豚鼠（一只黑，一只白），若这对豚鼠再生两只小豚鼠都为白色的概率（）A．B．C．D．【考点】基因的分离规律的实质及应用．【专题】遗传基本规律计算；基因分离定律和自由组合定律．【分析】根据题意分析可知：豚鼠的黑色与白色受一对等位基因（设A、a）控制，遵循基因的分离定律．一对黑色豚鼠生了一只黑色和一只白色共两只小豚鼠，说明出现了性状分离，黑色对白色为显性．【解答】解：由于一对黑色豚鼠生了一只黑色和一只白色共两只小豚鼠，说明亲本黑色豚鼠都是杂合体，基因型为Aa．杂交后代的基因型为AA、Aa和aa，比例为1：2：1，即黑色豚鼠为，白色豚鼠为．因此，这对豚鼠再生两只小豚鼠都为白色的概率×=．故选：C．【点评】本题考查基因分离定律的实质及应用，要求考生掌握基因分离定律的实质，能根据题干信息准确判断这对相对性状的显隐性关系及亲本的基因型，再根据题干要求计算相关概率即可．4．已知基因型为AaBbCc的植物体自花传粉，后代全显性的个体中，杂合子的几率是（）A．B．C．D．【考点】基因的自由组合规律的实质及应用．【分析】三对等位基因独立遗传，按基因自由组合规律，分别计算AA、BB、CC的基因型在显性性状中概率，相乘即可得到纯合子的概率，进而求杂合子的概率．【解答】解：已知基因型为AaBbCc的植物体自花传粉，后代全显性的个体中，杂合子的几率，按基因自由组合规律，一对一对分析即可．（1）产生子代中A_性状的个体有两种，即AA和Aa，比例为1：2，所以A_性状的个体中纯合子的概率是；（2）产生子代中B_性状的个体有两种，即BB和Bb，比例为1：2，所以B_性状的个体中纯合子的概率是；（3）产生子代中C_性状的个体有两种，即CC和Cc，比例为1：2，所以C_性状的个体中纯合子的概率是；所以后代全显性的个体中，杂合子的几率是1﹣纯合子概率=1﹣××=．故选：D．【点评】本题要求掌握和理解自由组合定律的实质，非同源染色体上的非等位基因才能自由组合．通过3对等位基因的自由组合培养了学生利用所学知识解决实际问题的能力．5．两对相对性状的基因自由组合，如果F2的分离比分别为9：7、9：6：1和15：1，那么F1与双隐性个体测交，得到的表现型分离比分别是（）A．1：3、1：2：1和3：1 B．3：1、1：2：1和1：3C．1：2：1、4：1和3：1 D．3：1、1：1：1：1和3：1【考点】基因的自由组合规律的实质及应用．【分析】两对等位基因共同控制生物性状时，F2中出现的表现型异常比例分析：（1）12：3：1即（9A_B_+3A_bb）：3aaB_：1aabb或（9A_B_+3aaB_）：3A_bb：1aabb（2）9：6：1即9A_B_：（3A_bb+3aaB_）：1aabb（3）9：3：4即9A_B_：3A_bb：（3aaB_+1aabb）或9A_B_：3aaB_：（3A_bb+1aabb）（4）13：3即（9A_B_+3A_bb+1aabb）：3aaB_或（9A_B_+3aaB_+1aabb）：3A_bb（5）15：1即（9A_B_+3A_bb+3aaB_）：1aabb（6）9：7即9A_B_：（3A_bb+3aaB_+1aabb）【解答】解：根据题意和分析可知：F2的分离比为9：7时，说明生物的基因型为9A_B_：（3A_bb+3aaB_+1aabb），那么F1与双隐性个体测交，得到的表现型分离比分别是A_B_：（A_bb+aaB_+aabb）=1：3；F2的分离比为9：6：1时，说明生物的基因型为9A_B_：（3A_bb+3aaB_）：1aabb，那么F1与双隐性个体测交，得到的表现型分离比分别是A_B_：（A_bb+aaB_）：aabb=1：2：1；F2的分离比为15：1时，说明生物的基因型为（9A_B_+3A_bb+3aaB_）：1aabb，那么F1与双隐性个体测交，得到的表现型分离比分别是（A_B_+A_bb+aaB_）：aabb=3：1．故选：A．【点评】本题考查基因自由组合定律的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．解题的关键是理解基因的自由组合定律F2中出现的表现型异常比例．6．与有丝分裂相比，减数分裂过程中染色体最显著的变化之一是（）A．染色体移向细胞两极B．同源染色体联会C．有纺锤体形成D．着丝点分开【考点】减数分裂过程中染色体和DNA的规律性变化．【分析】减数分裂特有的特征是同源染色体联会、形成四分体，交叉互换，同源染色体分离，非同源染色体自由组合，细胞中染色体减少一半．【解答】解：有丝分裂和减数分裂在间期都要进行染色体复制；前期都要形成纺锤体；在有丝分裂后期和减数第二次分裂后期都会发生着丝点的分裂和染色体移向细胞两极；但是减数第一次分裂过程中会出现同源染色体联会、形成四分体，交叉互换，同源染色体分离，非同源染色体自由组合，细胞中染色体减少一半等有丝分裂过程中没有．故选B．【点评】本题着重考查了有丝分裂和减数分裂的区别和联系，属于对识记层次的考查．7．基因型为Mm的动物，在其精子形成过程中，基因MM、mm、Mm分开，分别发生在（）①精原细胞形成初级精母细胞②初级精母细胞形成次级精母细胞③次级精母细胞形成精子细胞④精子细胞形成精子．A．①②③B．③③②C．②②②D．②③④【考点】细胞的减数分裂．【分析】在减数第一次分裂过程中（初级精母细胞形成次级精母细胞），同源染色体分离，等位基因随之分离；在减数第二次分裂过程中（次级精母细胞形成精子细胞过程），着丝粒分裂，复制的基因分开，移向细胞两极，分配到2个精细胞中去．【解答】解：（1）基因M和M的分离发生在减数第二次分裂过程中，即③次级精母细胞形成精子细胞过程中；（2）基因m和m的分离也发生在减数第二次分裂过程中，即③次级精母细胞形成精子细胞过程中；（3）M和m的分离发生在减数第一次分裂过程中，即②初级精母细胞形成次级精母细胞的过程中．故选：B．【点评】本题重点考查减数分裂过基因的分离情况，解答本题的关键是理解减数第一次分裂后期，等位基因随着同源染色体的分开而分离，以及减数第二次分裂后期相同基因随着丝粒分裂，姐妹染色单体的分开而分离．8．下列关于基因和染色体的关系的叙述，错误的是（）A．染色体就是基因组成的B．一条染色体上有多个基因C．染色体是基因的主要载体D．基因在染色体上呈线性排列【考点】基因与DNA的关系．【专题】正推法；基因．【分析】1、染色体的主要成分是DNA和蛋白质，染色体是DNA的主要载体；2、基因是有遗传效应的DNA片段，是控制生物性状的遗传物质的功能单位和结构单位，DNA和基因的基本组成单位都是脱氧核苷酸．3、基因在染色体上，且一条染色体含有多个基因，基因在染色体上呈线性排列．【解答】解：A、染色体的主要成分是蛋白质和DNA，而基因是有遗传效应的DNA片段，因此染色体不是由基因组成的，A错误；B、基因是有遗传效应的DNA片段，一条染色体上含有多个基因，B正确；C、基因主要分布在细胞核中的染色体上，还有少量分布在细胞质中，因此染色体是基因的主要载体，C正确；D、一条染色体含有多个基因基因，且基因在染色体上呈线性排列，D正确．故选：A．【点评】本题考查基因、DNA和染色体的关系，要求考生识记基因的概念，明确基因是有遗传效应的DNA片段；识记染色体的主要成分，明确基因与染色体之间的关系，能结合所学的知识准确判断各选项．9．如图为某二倍体动物精巢内的细胞，字母表示染色体上所携带的基因，下列推断错误的是（）A．若该细胞为精原细胞，则该生物性别决定方式为XY型B．若该细胞为精原细胞，则精巢内精细胞的基因型有2种C．若该细胞为精细胞，则与该细胞同时产生的配子都不正常D．若该细胞为精细胞，则该生物正常体细胞染色体数目最多时为12条【考点】伴性遗传；细胞的减数分裂．【分析】分析图示，表示某二倍体动物精巢内的细胞，精巢内的精原细胞既能有丝分裂产生精原细胞，又能减数分裂产生精子．图示中细胞的基因型是AaX b Y，含有四条染色体，有两个染色体组．【解答】解：A、若该细胞为精原细胞，则该生物性别决定方式为XY型，A正确；B、若该细胞为精原细胞，则精巢内精细胞的基因型有AX b、aY、AY、aX b4种，B错误；。
安徽省潜山县野寨中学高二数学上学期第二次段考试题理
野寨中学2015——2016学年度第一学期高二年级第二次段考数学试卷（理科）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1、抛物线22y x =的焦点坐标为（ ） A ．1,02⎛⎫⎪⎝⎭ B ．()1,0 C ．10,8⎛⎫ ⎪⎝⎭ D ．10,4⎛⎫⎪⎝⎭2.“1<m<3”是“方程22113x y m m+=--表示椭圆”的( ) A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件D.既不充分也不必要条件3.已知椭圆()2221013x y a a +=>与双曲线22193x y -=有相同的焦点, 则a 的值为（ ）A ．19B ．19 C.25 D.54.命题：“对任意的x ∈R ，2x -2x-30≤”的否定是（ ） A.不存在x ∈R ，2x -2x-30≥ B.存在x ∈R ，x 2-2x-3≤0C.对任意的x ∈R ，x 2-2x-3＞0D.存在x ∈R ，x 2-2x-3＞05．已知A （－1，－2，5），B （1，2，a ）,O 为坐标原点，若OA OB ⊥则a 的值为（ ）A ．0B ．1C ．-1 D.2 6.在空间直角坐标系中，A （0,0,2），B （2,2,2），在平面xoy 中找一点P ，使得最小，则点P的坐标为（ ）A ．（0,0,0） B.(2,2,0) C.(1,1,0) D.(0,1,0)7. 过P (4,1)-的直线与抛物线24y x =仅有一个公共点，则这样的直线有（ ）条 A.1 B.2 C.3 D.48.在锐角三角形ABC 中，下列结论正确的是（ ）A ．B A sin sin > B.B A cos cos > C.B A cos sin > D.B A sin cos >9.已知椭圆22195x y +=的左右焦点为12F F 、，点P 为其上动点，点32Q ()，，则1PF PQ -的最大值为（ ）A ．6B 6C ．64 10.过抛物线y 2=4x 焦点的直线交抛物线于A ，B 两点，若=10，则AB 的中点到y 轴的距离等于( )A.1B.2C.3D.411. 已知1F 、2F 分别是双曲线1:2222=-by a x C 的左、右焦点，若2F 关于渐近线的对称点恰落在以1F 为圆心，||1OF 为半径的圆上，则双曲线C 的离心率为A.3B. 2C.2D.312.椭圆12222=+by a x (a ＞b ＞)0与直线1=+y x 交于P 、Q 两点，且OQ OP ⊥，其中O 为坐标原点. 椭圆的离心率e 满足33≤e ≤22，则椭圆长轴的取值范围是 （ ）A ．]1,23[B ．]2,3[C ．]26,25[ D ．]6,5[二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分．将答案填在答题卡相应的位置上）13、若经过点(的双曲线的渐近线方程为12y x =，则双曲线的标准方程为 ． 14.在△ABC 中，若∠ACB=90°，∠BAC=60°，AB=8，PC ⊥平面ABC ，PC=4，则PB PA ⋅= .15．在平面直角坐标系中，已知△ABC 顶点)0,4(-A 和)0,4(C ，顶点B 在椭圆192522=+y x 上，则=+B CA sin sin sin ．16．中心在原点、焦点在x 轴上的椭圆与双曲线有公共焦点，左右焦点分别为F 1、F 2，且它们在第一象限的交点为P ，△PF 1F 2是以PF 2为底边的等腰三角形．若|PF 2|=10，双曲线离心率的取值范围为（1，2），则椭圆离心率的取值范围是 ．三、解答题（本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．）17.（本小题10分）命题p:函数y =R ；命题q ：212log (42)y ax x =++的值域是R.若p q ∧为真命题求a 的取值范围。
安徽省野寨中学2011届高三上学期第二次月考(化学)
安徽省野寨中学2011届高三上学期第二次月考（化学）本试卷20小题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考号填写在规定位置。
2. 非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
3. 考生必须保持答题卷的整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cu 64，Fe 56，Ⅰ127第Ⅰ卷一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。
共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程 B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物 D．注意节约用电2.下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）A．Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C．食盐（碘），加热，升华D． CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气3．下列叙述正确的是（）A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用渗析的方法可以除去淀粉胶体中的氯化钠D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子4．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（）A．14g C18O含有的核外电子总数为14N AB．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．标准状况下，22.4LCO2与足量过氧化钠反应转移的电子数为N AD．N A个SO2分子的体积与1 molH2的体积相等5．工业上生产Mn02和Zn的主要反应有：（）电解①MnO 2+ZnS+2H 2SO 4=MnSO 4+ZnSO 4+S+2H 2O②MnSO 4+ZnSO 4+2H 2O MnO 2+Zn+2H 2SO 4 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．①中MnO 2是氧化剂, S 是还原产物 B ．①中析出16 g S 时转移l mol 电子C ．②中MnSO 4发生氧化反应D ．硫酸在该生产中可循环利用6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A ．含有大量Fe 2+的溶液：S 2-、Na +、NH 4+、ClO -、SO 42-B ．由水电离的c （OH -）=l ×10-13mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、Mg 2+、Ba 2+C ．含有大量AlO 2-的溶液：Na +、K +、NO 3-、CO 32-D ．含有大量NO 3-的溶液：H +、C 2O 42-、SO 42-、Cl-7. 下列叙述中正确的是 （ ）A ．酸酐一定是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C ．电离出的阳离子全部是H +的物质一定是酸 D ．纯碱既是碱又是盐8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4+B ．Mg(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液混合：Mg 2++4OH -+2HCO 3-=Mg(OH)2↓+2H 2O+2 CO 32-C ．碳酸钙溶于过量的甲酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．溴化亚铁溶液中通人过量氯气：2Fe 2++2B r -+2 C12=2Fe 3++4Cl -+B r29．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是10．在25℃，101Kpa 下由HCHO(g)、H 2和CH 4组成的混合气体共6.72g ，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气充分反应后的产物（水为气态）通过足量的Na 202粉末，使Na 202粉末增重的质量为 ( ) A ．等于6.72g B ．大于6.72g C ． 小于6.72g D ．无法计算11．某溶液中大量存在以下五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋、M ，其物质的量之比为n (NO －3)∶n (SO 2－4)∶n (Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 ( )A.Fe2＋B.Mg2＋C.CO2－3D.Ba2＋12下列实验能达到预期目的是（）SOA．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有 24B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体13将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共17.92 L，这些气体恰好能被400 mL 2.5 mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（）A．0．3 mol B．0.4 mol C．0．5 mol D．0．6 mol14将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（已知Ba（AlO2）：可溶）（）15合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
安徽省安庆市潜山中学高二化学联考试卷含解析
安徽省安庆市潜山中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响，且甲的压强大C．图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连D．图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色参考答案：D2. 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为A、1：1：1B、2：1：1C、1：2：1D、3：2：1参考答案：B略3. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX，现有碘乙烷和1﹣碘丙烷的混合物与金属钠反应后，不可能生成（）A．戊烷B．丁烷C．己烷D．2﹣甲基丁烷参考答案：D考点：卤代烃简介．专题：信息给予题；有机物的化学性质及推断．分析：碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应．解答：解：根据卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R﹣X+2Na+R′﹣X→R﹣R′+2NaX，碘乙烷和1﹣碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应．当碘乙烷和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成戊烷；当碘乙烷和碘乙烷反应时生成丁烷；当CH3﹣CH2﹣CH2﹣I和CH3﹣CH2﹣CH2﹣I反应时生成已烷；故选D．点评：本题考查信息给予题，难度不大，注意同种碘代烷分子也能发生反应4. 由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是放热反应参考答案：B试题分析：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；所以答案为B。
安徽省高二上学期段考化学试卷(二)
安徽省高二上学期段考化学试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）A . 常温下，向水中加少量稀盐酸B . 将纯水加热到100℃C . 常温下，向水中加少量NaD . 常温下，向水中加少量Na2CO3固体2. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验操作正确的是（）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列物质溶于水后因水解显酸性的是（）A . NH4NO3B . NaHSO4C . KClD . KHCO34. （2分） (2016高二上·忻州期末) 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . MOH的碱性强于ROH的碱性B . ROH的电离程度：b点大于a点C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D . 当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则增大5. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A . a =bB . 混合溶液的pH=7C . 混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1D . 混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)6. （2分）下列溶液一定现中性的是A . pH=7的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . 酸碱恰好完全中和的溶液D . c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液7. （2分）下列说法正确的有（）项①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物②分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH会变小⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同⑥常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同⑦向0.1mol•L﹣1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体．⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合导致Mg（OH）2溶解．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项8. （2分） (2017高二上·包头期末) 向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L ﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A . Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C . Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）9. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A，B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C，D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A，C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B，D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A . A＞B＞C＞DB . A＞C＞D＞BC . C＞A＞B＞DD . B＞D＞C＞A10. （2分）(2018·和平模拟) 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）,其原理如下图所示，下列说法正确的是（）A . 该装置为电解装置，B为阳极B . 电子是从A极沿导线经小灯泡流向B极C . A极的电极反应式为D . 当外电路中有0.1mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.05NA11. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A . 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB . 电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极bC . 电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OD . 当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol12. （2分）(2018·宜昌模拟) 锂-空气电池的工作原理如图所示。
安徽省野寨中学2010届高三上学期第二次月考试题——化学
安徽省野寨中学2010届高三上学期第二次月考化学试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟命题人：郭岩竹审题人：吴传明相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )2.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。
A．①④ B．①②④ C．①②③⑥ D．①②③④3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8N AB. 1mol羟基中含有的电子数为9 N AC.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A4.下列离子反应方程式正确的是（）A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O ==== 2HO—+H2↑+Cl2↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+5.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO32－、K+、ClO－、AlO2－C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－6.下列判断中一定正确的是( )A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0.3mol·L－1NaCl与30mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3 7.标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体。
高二化学(理)第一学期期中考试试卷二
嘴哆市安排阳光实验学校野寨中学高二化学（理）第一学期期中考试试卷一、选择题：（3分×16=48分）1、下列有关强电解质叙述正确的是（ ）A. 强电解质在熔化状态下一定能够导电B. 共价化合物可能是强电解质C. 难溶物一定不是强电解质D. 强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力2、某溶液中含有：①-3NO ②-3HCO ③-23SO ④-23CO ⑤-24SO 等五种阴离子，向其中加入少量22O Na 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A. ①③ B. ①③⑤ C. ① D. ①④⑤ 3、下列可用于测定溶液PH 且精确度最高的是（ ）A. 酸碱指示剂B.PH 计C. 精密PH 试纸D. 广泛PH试纸4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝与氧化铁粉未反应D.氧化钙溶于水5、在由水电离产生的H +的浓度为1×10-13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）①K +、Cl -、NO 3-、S 2- ②K +、Fe 2+、I _、SO 42- ③Na +、Cl -、NO 3-、SO 42-④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤K +、Ba 2+Cl -、NO3-A. ①③B. ③④C. ③⑤D.②⑤6、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动B. 再通入少量氯气，())lO (-+C c H c 减少C. 通过少量2SO ，溶液漂白性增强D. 加入少量固体Na 2O 2,一定有c(Na +)=c(Cl -)+c(ClO -) 7、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A. 纯碱溶液除油污B. 浓硫化钠溶液有臭味C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 铁在潮湿的环境下生锈 8、对 反应，如图所示若a 表示υ（H 2）消耗，则b 可表示：（ ）A. )I (2υ消耗B. )HI (υ生成C. )I (H υ消耗D. )H (2υ生成9、纯净的NaCl 并不潮解，但家庭所用的食盐因含有2MgCl 杂质而易于潮解.为得到纯净的氯化钠,有人设计这样方法:把买来的食盐放入纯NaCl 的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl 固体，对此有下列说法，其中正确的是（ ）A. 食盐颗粒大一些有利于提纯B. 设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水C. 设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡D. 在整个过程中，溶液中NaCl 的物质的量浓度会变大10、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
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野寨中学2015-2016学年度第一学期高二年级第二次段考化学试卷（满分：100分考试时间 90分钟）第I 卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共16题。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法中错误的是（ ）A ．煤的气化和液化过程都有化学变化B ．防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂C ．用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的目的2．石头纸（Rich Mineral Paper ）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。
2010年两会期间，与会的政协委员们领到的各种会议资料都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。
下列有关“石头纸”的说法错误．．的是（ ） A ．“石头纸”不宜在高温条件下生产 B ．“石头纸”与普通纸相比不易燃烧C ．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀D ．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保目的3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。
以下反应最符合绿色化学的是（ ）A ．CH 2=CH 2与HCl 反应制取CH 3CH 2Cl B. CH 4与Cl 2反应制取CCl 4C ．乙醇与金属钠反应制取乙醇钠 D. 苯与液溴反应制取溴苯4．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构简式如右图所示)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
与制造蓝黑墨水相关的基团可能是（ ）A ．苯环B ．羧基C ．羧基中的羟基D ．酚羟基5．下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（ ）A ．1-丁烯和环己烷B ．乙烯和苯C ．2-丁炔和1,3-丁二烯D ．间二甲苯和邻二甲苯6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A ．1 mol 乙炔分子所含的共用电子对总数为5N AB ．1 mol 甲基（—CH 3 ）所含的电子总数为9N AC ．0.5 mol 1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键总数为N AD ．标准状况下，22.4L 己烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A7．已知化合物A(844H Si C )分子结构为正六面体，其结构如下图所示：则844H Si C 的二氯代物的同分异构体数目为（ ）A ．3B ．4C ．5D ．68．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如图，下列说法正确的是（）A．分子中共有6种化学环境不同的氢原子 B．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOHC．该物质的分子式为C4H6O D．该有机物不可能与氢气反应9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．蔗糖（C12H22O11）和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D．石油裂化和裂解都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化412．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）。
A．装置①可用于分离苯和硝基苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl气体．并防止倒吸C．装置③可用于以NH4Cl为原料，实验室制取NH3D．装置④可用于实验室制取乙烯13．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，其结构简式如下图所示，具有抗菌作用。
若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（）A．4mol Br2；4mol NaOH B．3mol Br2；2mol NaOHC．2mo l Br2；3mol NaOH D．3mol Br2；4mol NaOH14．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团种类减少，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液 B．HBrC.Ag（NH3）2OH溶液 D．H215．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法不正确的是（）A．上述反应为氧化还原反应 B．维生素C分子中有3种官能团C．脱氢维生素C不能与氢气发生加成反应 D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O616．BHT是一种常用食品抗氧化剂，合成方法有右边两种：下列说法正确的是（）A．甲与BHT均能与Na2CO3溶液反应，但后者有CO2生成，前者没有B．丙在浓硫酸和加热条件下可以转化为乙C．甲与BHT分子中所有碳原子共平面D．方法一和方法二的反应类型都是加成反应第II卷（非选择题共52分）17．（12分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E 四种物质。
请回答下列问题：（1）指出反应的类型：A→C：。
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。
（3）写出由A生成B的化学方程式: 。
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。
（5）C与乙烯类似，也能形成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。
（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式: 。
18．（14分）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。
配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式；、。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式) 。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。
19．(12分)肉桂酸甲酯()常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
(1)肉桂酸甲酯的分子式是。
(2)有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是(填标号) ；A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在碱性条件下能发生水解反应 D．分子中所有原子可能在同一个平面上(3)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示(图（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：①化合物E中的官能团有（填名称）。
②B→C的反应条件是， E→F的反应类型是，F → G该反应的化学方程式为。
③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式。
I．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；I I．一定条件下，1mol该物体与足量银氨溶液充分反映，生成4mol银单质。
20．（14分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。
请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为____________________________________。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_______________________________________。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。
写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_____________________、_______________________。
版权所有：中华资源库 野寨中学2015-2016学年度第一学期高二年级第二次段考化学答案 1-5 BCADA 6-10 DBCCB 11-15 A ADDC 16 B17．（12分）（1）消去反应（1分） （2）C 和E （2分）（3）（3分）（4）C （1分）（5）（2分）（6）（3分） 18（14分）(1)乙醇； b （2分）(2)、（2分） (3)冷却、液封溴乙烷（2分）；3（1分） (4)HBr ；CH 3CH 2OH （2分）(5)d （2分）；乙烯（1分） (6)反应会产生Br 2；腐蚀橡胶（2分）19.（12分） （1）C 10H 10O 2（1分） （2）A 、C （2分）（3）（1分） （4）①羧基、羟基（2分）②NaOH 水溶液，加热，（1分）消去反应，（1分） C CH 2COOH C CH 23+ CH 3OH + H 2O（2分）③CH CHO CHO （2分）20．（14分）（1）；（2分）（2）加成反应，消去反应，取代反应或水解反应；（3分）（3）；（3分）（4）A 中的水解产物中的-OH 不在链端，不能氧化成-CHO ）；（2分）（5）。
（4分）。