初三上化学方程式默写(到碳)
初三化学方程式总结(初三上册)
初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(1--7单元)化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中会充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过冰凉碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的积极作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而纯化：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳农业机械制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜氢氧化钠反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中会燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气当中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、乙炔还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、硫化氢还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、氢气通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的电磁场）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．生物体与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中挥发：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分熔化：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气之中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃点：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的示范作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原成反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑成才热线：8698887，8697778初三化学复习资料石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OMnO2氯酸钾与氯二氧化锰的混合物共热：2KClO32KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑点燃一、燃烧反应1、木炭在氧气中会燃烧：C+O2CO2(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)点燃2、木炭在空气中所不充分燃烧：2C+O23、硫化氢在氧气中燃烧：2CO+O24、硫粉在氧气中所燃烧：S+O25、磷在氧气中燃烧：4P+5O26、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃2CO2CO2（产生蓝色火焰）点燃SO2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色闪电,产生有刺激性气味的气体)点燃2P2O5(产生浓厚的白烟)Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)瓶底留少量2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体)2CuO（红色固体变为黑色固体)水或细沙点燃7、镁在空气中燃烧：2Mg+O28、铜在空气中加热；2Cu+O2点燃9、氢气在二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
初三化学方程式总结及现象空白
初三化学方程式按元素归类总结一、与氧气有关的化学方程式：镁条燃烧化学方程式：现象：硫燃烧化学方程式现象：碳充分燃烧化学方程式现象：碳不充分燃烧化学方程式现象：磷燃烧化学方程式现象：铁燃烧化学方程式：现象：氢气燃烧化学方程式：现象：双氧水分解制氧气化学方程式：现象：氧化汞分解化学方程式：现象：氯酸钾分解制氧气化学方程式：现象：高锰酸钾分解制氧气化学方程式：现象：二、跟氢有关的化学方程式：氢气燃烧化学方程式：现象：锌与硫酸反应（实验室制取氢气）化学方程式：现象：镁与硫酸反应化学方程式：现象：铁与硫酸反应化学方程式：现象：铝与硫酸反应化学方程式：现象：锌与盐酸反应化学方程式：现象：镁与盐酸反应化学方程式：现象：铁与盐酸反应化学方程式：现象：铝与盐酸反应化学方程式：现象：氢气还原氧化铜化学方程式：现象：氢气还原氧化铁化学方程式：现象：三、跟碳有关的化学方程式：碳还原氧化铜化学方程式：现象：碳还原氧化铁化学方程式：现象：碳与二氧化碳化学方程式：现象：碳与水化学方程式：现象：四、跟二氧化碳有关的化学方程式：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳方法）化学方程式：现象：碳酸钙与盐酸反应（实验室制取二氧化碳）化学方程式：现象：碳酸氢钙受热分解化学方程式：二氧化碳与氢氧化钠反应（或氢氧化钾）化学方程式：或高温煅烧碳钙（工业制取二氧化碳）化学方程式：五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：一氧化碳还原四氧化三铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化亚铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化铜化学方程式：现象：六、跟盐酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与盐酸（酸碱中和反应）化学方程式：或盐酸与硝酸银（检验氯离子）化学方程式：现象：碳酸钠与盐酸化学方程式：现象：碳酸氢钠与盐酸化学方程式：现象：氧化铁与盐酸化学方程式：现象：氧化铜与盐酸化学方程式：现象：氢氧化铁与盐酸化学方程式：现象：氢氧化铜与盐酸化学方程式：现象：七、跟硫酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与硫酸（酸碱中和反应）化学方程式：或硫酸与氯化钡（检验硫酸根或钡离子）化学方程式：现象：碳酸钙与硫酸化学方程式：现象：现象：碳酸氢钠与硫酸化学方程式：现象：氧化铁与硫酸化学方程式：现象：氧化铜与硫酸化学方程式：现象：氢氧化铁与硫酸化学方程式：现象：氢氧化铜与硫酸化学方程式：现象：八、跟硝酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与硝酸（酸碱中和反应）化学方程式：或碳酸钙与硝酸化学方程式：现象：碳酸钠与硝酸化学方程式：现象：碳酸氢钠与硝酸化学方程式：现象：现象：氧化铜与硝酸化学方程式：现象：氢氧化铁与硝酸化学方程式：现象：氢氧化铜与硝酸化学方程式：现象：九、跟碱有关的化学方程式：熟石灰的制取（氧化钙与水）化学方程式：现象：NaOH(KOH)与FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)的反应化学方程式：现象：NaOH(KOH)与FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)的反应化学方程式：现象：NaOH(KOH)与CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)的反应化学方程式：现象：NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)与NaOH(KOH)的反应化学方程式：现象：MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)与NaOH(KOH)的反应化学方程式：现象：NaHCO3与NaOH的反应或Ca(HCO3)2与NaOH的反应化学方程式：现象：NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 十、跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2与Na2SO4反应化学方程式：现象：BaCl2与Na2CO3反应化学方程式：现象：十一、跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2与Na2CO3反应化学方程式：现象：CaCO3+CO2+H2O反应化学方程式：现象：铜：Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液铁：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==A gCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 红色的铜逐渐溶解同时生成银白色的金属化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碱式碳酸铜：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜和稀盐酸反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁和稀硫酸反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：。
初三化学的所有必背化学式
Ⅰ、化学用语-四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│ └—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘ ←————————————中性——————————————→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH 乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
初中三年级化学方程式大全
初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+ O2 点燃CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体. 碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3 CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2Na Cl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应（1）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末（2）金属单质+ 酸→ 盐+ 氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质+ 盐（溶液）→另一种金属+ 另一种盐（置换反应）◆ 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物+酸→盐+ 水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热（3）酸性氧化物（溶）+水→ 酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4（4）酸性氧化物+碱→盐+ 水64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→ 盐+ 水69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.（5）酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O（6）酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.（7）碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ +2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ +2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.（8）盐+ 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：N aCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.103、小苏打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热CuSO4 + 5H2O↑现象：蓝色晶体变成白色粉末105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.Na2CO3.10H2O 加热Na2CO3+10H2O。
初三化学全一册化学方程式总结
初三化学全一册化学方程式总结三味课堂一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO； 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4；3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 ；5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2=2H2O+O2↑三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO225.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO226. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐 +氢气（置换反应）27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑29.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑33.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 37.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水38.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 39. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 40. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 41.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 42. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 43.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱-------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 78．二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高温2CO与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
九年级化学方程式(全册默写版)
生石灰化成熟石灰
32
氢氧化钠与二氧化碳反应
33
氢氧化钠与盐酸反应
34
氢氧化钙与盐酸反应
35
氢氧化钙与硫酸反应
36
碳酸钠与稀盐酸反应
37
碳酸氢钠与稀盐酸反应
38
用碳酸钠制取氢氧化钠
39
硫酸铜和氢氧化钠反应
九年级化学方程式
化学反应
化学方程式
1
红磷在空气中燃烧
2
硫在空气中燃烧
3
常温下铝与氧气反应
4
碳在空气中燃烧
碳在空气中不充分燃烧
5
铁在氧气中燃烧
6
镁在空气中燃烧
7
氢气在空气中燃烧
8
实验室用高锰酸钾制氧气
9
过氧化氢分解制氧气
10
水通电分解
11
实验室制二氧化碳
12
二氧化碳溶于水
13
碳酸易分解
14
二氧化碳和石灰水反应（检验CO2）
15
一氧化碳在空气中燃烧
16
一氧化碳还原氧化铜
17பைடு நூலகம்
一氧化碳还原三氧化二铁
18
甲烷在空气中燃烧
19
酒精（乙醇）在空气中燃烧
20
镁和盐酸反应
21
镁和硫酸反应
22
锌和盐酸反应
23
实验室制氢气
24
铁和盐酸反应
25
铁和硫酸反应
26
铁和硫酸铜反应
27
铝和硫酸铜反应
28
铜和硝酸银反应
29
铁锈溶解在盐酸中
30
三氧化二铁与硫酸反应
初三上册化学方程式大全
初三上册化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二.分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四、其他反应26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO328 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑五.拓展资料元素符号及化学式：元素符号：气态非金属元素：氧O 氢H 氯Cl 氮N 氟F固态非金属元素：碳C 硅Si 硫S 磷P 碘I金属元素：钙Ca 铁Fe 钾K 钠Na 镁Mg 铝Cl 铜Cu 锌Zn 锰Mn银Ag 汞Hg 钡Ba 金Au 铂Pt稀有气体元素：氦He 氖Ne 氩Ar原子团：硫酸根SO4 碳酸根CO3 氢氧根OH 硝酸根NO3 铵根NH4离子：硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH -硝酸根NO3-铵根NH4+物质的化学符号：单质：氧气O2 氢气H2 氯气Cl2 氮气N2 臭氧O3 硫磺S 木炭C 铁Fe氧化物：二氧化硫SO2 二氧化氮NO2 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 氧化镁MgO 四氧化三铁Fe3O4 二氧化锰MnO2 过氧化氢H2O2 五氧化二磷P2O5 氧化铜CuO 三氧化二铝Al2O3化合物：氯酸钾KclO3 氯化钾KCl 锰酸钾K2MnO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸H2SO4硫酸镁MgSO4 氢氧化钙Ca(OH)2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙CaCO3碳酸H2CO3 盐酸HCl 高锰酸钾KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4氯化钙CaCl2拓展阅读：人教版九年级上册化学目录第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子课题2 原子的结构课题3 元素第四单元自然界的水课题1 爱护水资源课题2 水的'净化课题3 水的组成课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料的合理利用与开发人教版九年级下册化学目录第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶液的浓度第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料。
九年级上册化学化学方程式
九年级上册化学化学方程式：1、磷的燃烧化学方程式：4P+5O2═(点燃)2P2O5（化合反应）。
2、硫的燃烧化学方程式：S+O2═(点燃)SO2（化合反应）。
3、碳完全燃烧化学方程式：C+O2═(点燃)CO2（化合反应）。
4、碳不完全燃烧化学方程式：2C+O2═(点燃)2CO（化合反应）。
5、铁的燃烧化学方程式：3Fe+2O2═(点燃)Fe3O4（化合反应）。
6、镁的燃烧化学方程式：2Mg+O2═(点燃)2MgO（化合反应）。
7、铝的燃烧化学方程式：4Al+3O2═(点燃)2Al2O3（化合反应）。
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式：2H2O2═(MnO2)2H2O+O2↑（分解反应）。
9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式：2KMnO4═(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）。
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式：2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2（分解反应）。
11、水中通入直流电化学方程式：2H2O═(通电)2H2↑+O2↑（分解反应）。
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式：2H2+Cl2═(点燃)2HCl（化合反应）。
13、氢气燃烧生成水化学方程式：2H2+O2═(点燃)2H2O （化合反应）。
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑（置换反应）。
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑（置换反应）。
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（置换反应）。
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（置换反应）。
18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（置换反应）。
19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑（置换反应）。
初三化学方程式默写
初三化学方程式默写（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54. 硫酸和烧碱反应：55. 硫酸和氢氧化钾反应：56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸氢钠与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63. 硫酸和碳酸钠反应：64. 硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：70. 氢氧化钠与氯化铵：71. 氢氧化钙与硫酸铵：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐72．氯化钠溶液和硝酸银溶液：73．硫酸钠和氯化钡：74．氯化钙溶液和碳酸钠溶液：75．硝酸钡和硫酸铜：五．其它反应：76．二氧化碳溶解于水：77．生石灰溶于水：78．氢氧化铜加热分解：79．三氧化硫溶于水：80．碳酸钙与水、二氧化碳反应：81．碳酸氢钙分解：82．葡萄糖在酶作用下转变成二氧化碳和水：。
九年级化学方程式默写
九年级化学方程式默写篇一：初中化学方程式大全默写初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：置换反应）25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸盐+ 氢气26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸另一种金属+ 另一种盐33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）-34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54. 硫酸和烧碱反应：55. 硫酸和氢氧化钾反应：56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63. 硫酸和碳酸钠反应：64. 硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐----- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐--- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO较蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属篇二：初三化学上册化学方程式默写初中化学知识记忆大赛得分：__________________________________________班级：__________ 姓名： ___________一、元素符号（30 分）氧___ 氢____ 氮___ 氯____ 氟____ 碳 ___ 磷___硫 ___ 碘___ 氦___ 氩氖________ 钾____ 钙钠镁铝锌___ 铁___ 铜____ 汞___ 银____ 锰___ 钡_____ 铂 ___ 金____ 氢氧根 ______ 硝酸铵 _____ 碳酸根_______ 硫酸根____ 铵根______ 二、写出下列仪器的名称（10分）ab c de f ghJka _______b _______c _______d ________e ___________f _______g ________ h______ j _______ k ___________ 三、化合价口诀（5分）___ 四、化学方程式（55 分）1、硫在氧气中燃烧：___________________________ 现象：_______________________________________ 、2 铁在氧气中燃烧：现象：______________________________________3、磷在氧气中燃烧：____________________________现象：______________________________________4、铜在空气中加热：_________________________________ 、5 镁在空气中燃烧： _______________________________ 、6 碳与氧气充分反应：7、碳与氧气不充分反应：_______________________________ 、8 氢气在氧气中燃烧： ________________________________ 、9 一氧化碳与氧气反应：_______________________________ 10 CO2与水反应：11、生石灰和水化合：__________________________________ 12 CO2与C在高温反应： ________________________________ 1、3 氯酸钾与二氧化锰制O2：___________________________ 1、4 加热高锰酸钾制O2：______________________________ 15、过氧化氢溶液与二氧化锰制O2 __________________________16、电解水：___________________________ （正极负极气体体积比为________ ） 17 、碳酸不稳定分解：_____________ 1、8 高温煅烧石灰石：1、9 氢气还原氧化铜：______________________________ 2、0 木炭还原氧化铜：21、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：22二氧化碳与澄清石灰水（C02勺检验）2、3 一氧化碳还原氧化铜：________________________________ 现_ 象：24、CO还原氧化铁（铁的冶炼原理）125、甲烷的燃烧（天然气作燃料）___________________________________2篇三：九年级化学方程式默写1. 碳在氧气中完全燃烧：2. 双氧水制氧气：3. 铁与盐酸反应：4. 盐酸除铁锈：5. 中和胃酸：第二天1. 碳在氧气中不完全燃烧：2. 高锰酸钾制氧气：3. 氢气还原氧化铜：4. 铝与盐酸的反应：5. 硫酸除铁锈：第三天）化学方1 硫在氧气中燃烧火焰颜色（），在空气中燃烧火焰的颜色（程式：2. 氯酸钾制氧气：3. 碳还原氧化铜：4. 铁与硫酸的反应：5. 盐酸与氢氧化钠：1. 红磷在氧气中燃烧（测空气中氧气的含量）：2. 电解水：3. 木碳还原氧化铁：4. 熟石灰与硫酸的反应：5. 铝与硫酸的反应：第五天1. 氢气的燃烧：2. 碳酸不稳定易分解：3. 一氧化碳还原氧化铁4. 铁与硫酸铜反应：5. 氢氧化钠吸收二氧化碳：第六天1. 铁丝在纯氧中燃烧：2. 工业制二氧化碳：3. 一氧化碳还原四氧化三铁：4. 铝与硫酸铜反应：5. 检验二氧化碳：1. 镁条燃烧：2. 碳还原二氧化碳（吸热反应）：3. 铜与硝酸银反应：4. 氧化铜与硫酸放映：5. 盐酸与硝酸银反应：第八天1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2. 氧化汞受热分解：3. 一氧化碳还原氧化铜（CO早到晚退，CuO迟到早退）：4. 锌与盐酸反应：5. 氢氧化钠与二氧化硫反应：第九天1. 铝在空气中形成氧化膜：2. 实验室制氢气：3. 氧化铜与氢氧化钠反应：4. 碳酸钠与氢氧化钙反应（工业制氢氧化钠）：5. 氢氧化钠与三氧化硫反应：1. 铜在空气中加热：2. 泡沫灭火器原理（碳酸钠与盐酸的反应）：3. 镁与氯化铝反应：4. 氢氧化钠与二氧化硅反应（碱溶液不能用玻璃塞）：5. 验证二氧化碳：第十一天1. 二氧化碳溶于水：2. 生石灰制熟石灰：3. 氢气与氯气点燃制氯化氢：4. 氢氧化钡与硫酸反应：5. 甲烷燃烧：第十二天1. 熟石灰与硫酸反应：2. 配置波尔多液（氢氧化钙与硫酸铜）：3. 实验室制二氧化碳：4. 硝酸银与盐酸反应：5. 氢氧化钡与硫酸铜反应：第十三天1. 氢氧化钡与硫酸铁反应：2. 实验室制氧气（反应装置中塞棉花）：3. 实验室制二氧化碳：4. 氢氧化钠与氯化铁：5. 氯化铵与氢氧化钠：1. 酒精燃烧：2. 检验二氧化碳：3. 盐酸除铁锈：4. 一氧化碳还原氧化铁：5. 铝与盐酸反应：1. 生石灰制熟石灰：2. 工业制二氧化碳：3. 氯酸钾制氧气：4. 铁与盐酸放：5. 硫酸除铁锈：第十四天第十五天继续组织两周一次的专题学习沙龙和互动式评课沙龙，结合教研活动的主题组织好教师学习、交流。
九年级化学上册必默写化学方程式
九年级化学上册必默写化学方程式（共31个）一、常见物质燃烧反应(化合反应)：
拓展记忆下列两个化学反应：
1. 铜在空气中受热：2Cu + O2△
（现象：红色固体变成黑色固体）
2. 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al + 3O2错误!未找到引用源。
= 2Al2O3
二、气体的制取的反应：
三、其它反应
四、冶炼金属的化学反应
按要求默写下列化学方程式（共31个）一、常见物质燃烧反应(化合反应)：
拓展记忆下列两个化学反应：
1. 铜在空气中受热：2Cu + O2△
2CuO（现象：红色固体变成黑色固体）
2. 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al + 3O2错误!未找到引用源。
= 2Al2O3
二、气体的制取的反应：
三、其它反应
四、冶炼金属的化学反应。
初三化学方程式大全[整理]
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初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃↑ （注意：15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡,体积比是 2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管壁出现水雾↑21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层： C +CO2 高温 2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜： C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体. 碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃 CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用石、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应（1）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末（2）金属单质 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热（3）酸性氧化物（溶）+水→ 酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4（4）酸性氧化物 +碱→盐 + 水64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O硫没变价（前后都+4价）66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O硫没变价（前后都+6价）67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→ 盐 + 水69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.（5）酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +3 H2O（6）酸 + 盐→ 另一种酸 + 另一种盐84、石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O+ CO2↑现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体↑87、小打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.（7）碱 + 盐→ 另一种碱 + 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀→Fe（OH）2↓+ N a2SO4 96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀↑+H2O 生成99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.（8）盐 + 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.↑103、小打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑现象：蓝色晶体变成白色粉末105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.Na2CO3.10H2O 加热 Na2CO3+10H2O。
完整版)初三化学方程式大全
完整版)初三化学方程式大全化学资料以下是常见的化学元素和化合物的化学式：1.镁Mg、铁Fe、铜Cu、锌Zn、汞Hg；氦气He、氖气Ne、氩气Ar；氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、臭氧O3、碳C、磷P、硫S2.水H2O、过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、五氧化二磷P2O5、氧化钠Na2O、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化铝Al2O3、二氧化锰MnO2、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO3.氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、碳酸钠Na2CO3、硫酸钠Na2SO4、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化钠NaOH化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+、碳酸根离子CO32-、高锰酸根离子MnO4-、锰酸根离子MnO42-、硝酸根离子NO3-、氯酸根离子ClO3-、硫酸根离子SO42-、氢氧根离子OH-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H+ + 酸根离子、碱金属离子 + OH-、盐金属离子 + 酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH：酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7.酸、碱和盐的溶解性：可溶于水的物质：NH4OH（挥发性）、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2不易溶于水的物质：OH-、NH4+、CO32-、PO43-、SO42-、ClO3-、MnO4-、FeSO4、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3以上是化学中常见的元素、化合物和相关知识点。
初三常用化学方程式 100个
初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。
九年级化学上册必背化学方程式
九年级化学上册必背化学方程式初三化学：细节决定成败在化学研究中，掌握细节是非常重要的。
以下是初三上学期必须掌握的化学方程式和常见气体制备方程。
一、燃烧反应1.碳充分燃烧：C + O2 → CO2（在空气中呈红热状态，在氧气中发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）2.碳不充分燃烧：2C + O2 → 2CO3.硫燃烧：S + O2 → SO2（在空气中呈淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体；在氧气中呈蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）4.磷燃烧：4P + 5O2 → P2O5（产生大量白烟，P2O5污染空气）5.铁燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
建议在瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）6.镁燃烧：2Mg + O2 → 2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）7.氢气燃烧：2H2 + O2 → 2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）8.一氧化碳燃烧：2CO + O2 → 2CO2（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）9.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（产生明亮的蓝色火焰）二、常见气体制备方程一）制取氧气1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 → 2H2O +O2↑（加入二氧化锰催化）2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 → 2KCl +3O2↑（需加热）3.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑（使用棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管，先撤导管后灭酒精灯以防止水倒流回试管底部而炸裂试管）4.加热氧化汞：2HgO → 2Hg + O2↑（通电）5.电解水：2H2O → H2↑ + O2↑1.制取二氧化碳的方法之一是将石灰石与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
初三化学上册化学方程式总结[3]
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初三化学上册化学方程式总结初三化学上册化学方程式总结初三化学1-9单元化学方程式总结24.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH点燃4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C点燃2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClOMnO23加热2KCl+3O216.加热高锰酸钾：2KMnO加热4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO高温3CaO+CO2↑19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2MnO22H2O+O2↑三．几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O21.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe高温2O34Fe+3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe高温2O32Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、的相互关系（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）27.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑28.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑29.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑30.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑31.锌和稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑33.镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑34.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（置换反应）35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu37.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CU五．其它反应39.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑40.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑41.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO442.二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO343.生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)244.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O45.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO45H2O46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO温2+C高2CO47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O↑初中常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2溴Br2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag 二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氯化氢HCl氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3〃H2O氨气NH3氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸银AgNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO43.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH+4OH-NO-3SO2-4CO2-3PO3-4化合价+1-1-1-2-2-34、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH二、离子符号(含化合价)名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子Mn04-钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子Mn042-氢离子H+铁离子Fe3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子Cu2+银离子Ag+氢氧根离子OH-碳酸根离子C032-镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子HCO3-铝离子Al3+铵根离子NH4+磷酸根离子PO43-三，初中常见的元素符号（W钨Sn锡Pb铅）F氟Cl氯Br溴I碘H氢O氧N氮He氦Ne氖Ar氩Si硅S硫P磷C碳K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Ba钡Zn锌Mn锰Fe铁Cu铜Hg 汞Ag银Pt铂Au金四，前20号元素原子序数1234567891011121314151617181920元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa五、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
初三上册化学方程式大全(10篇)
初三上册化学方程式大全（10篇）1.初三上册化学方程式大全篇一跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的'气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2.初三上册化学方程式大全篇二跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.初三上册化学方程式大全篇三跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致4.初三上册化学方程式大全篇四跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象5.初三上册化学方程式大全篇五跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液6.初三上册化学方程式大全篇六跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H22O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成7.初三上册化学方程式大全篇七跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.初三上册化学方程式大全篇八1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O36、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O213、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解9.初三上册化学方程式大全篇九1、氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl10.初三上册化学方程式大全篇十1.需水浴加热的反应列表有：（1）银镜反应；（2）乙酸乙酯的水解；（3）苯的硝化；（4）糖的水解；（5）酚醛树脂的制取；（6）固体溶解度的测定；凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
九年级全一册化学方程式整理
九年级全一册化学方程式整理九年级全一册化学方程式整理如下：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
12. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO
13. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
14. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
15. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
16. 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
17. 盐酸的检验：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
18. 硫酸根的检验：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
19. 氯化铵与氢氧化钠反应：NH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH3↑以上是九年级全一册化学方程式整理，供您参考。
九年级上册化学方程式汇总(学生默写用)
1-8单元化学方程式汇总（学生默写用）
佛山市南海区桂江第一中学梁均豪
1.镁在空气中燃烧：
2.铁在氧气中燃烧：
3.硫粉在空气（或氧气）中燃烧：
4.碳在氧气中燃烧：
5.红磷在空气中燃烧：
6.氢气中空气中燃烧：
7.铜在空气中受热：
8.水在直流电的作用下分解：
9.过氧化氢溶液制氧气：
10.加热氯酸钾：
11.加热高锰酸钾：
12.高温煅烧石灰石：
13.氧化铜与氢气在加热条件下反应：
14.铁和硫酸铜溶液：
15.氢氧化钠与硫酸铜：
16.碳在氧气中不充分燃烧：
17.二氧化碳通入炽热的碳：
18.木炭还原氧化铜：
19.焦炭还原氧化铁：
20.碳酸不稳定而分解：
21.大理石与稀盐酸反应：
22.碳酸钠与稀盐酸反应:
23.二氧化碳通入紫色石蕊溶液（和水反应）：
24.二氧化碳和石灰水反应：
25.一氧化碳在氧气中燃烧：
26.一氧化碳还原氧化铜：
27.一氧化碳还原氧化铁：
28.生石灰与水反应：
29.锌和稀硫酸反应：
30.甲烷在空气中燃烧：
31.酒精在空气中燃烧：
32.碳酸氢钠受热分解：
33、铝在空气中与氧气反应
34、铁和稀硫酸反应：
35、镁和稀硫酸反应：
36、铝和稀硫酸反应：
37、锌和稀盐酸反应：
38、铁和稀盐酸反应：
39、镁和稀盐酸反应：
40、铝和稀盐酸反应：
41、铝和硫酸铜溶液反应：
42、铜和硝酸银溶液反应：。
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1一氧化碳燃烧
碳＋氧气（1）充分燃烧
（2）不充分燃烧
2木炭还原氧化铁
3木炭还原氧化铜
4二氧化碳通过炽（chi）热碳层
5制取二氧化碳
6碳酸分解
7二氧化碳与水反应
8二氧化碳与氢氧化钙（石灰水）反应10硫在氧气中燃烧
11红磷在氧气中燃烧
12氢气燃烧
13铁丝在氧气中燃烧
14镁条燃烧
15过氧化氢制取氧气
16高锰酸钾制取氧气
17氯酸钾制取氧气
18水通电分解1一氧化碳燃烧
碳＋氧气（1）充分燃烧
（2）不充分燃烧
2木炭还原氧化铁
3木炭还原氧化铜
4二氧化碳通过炽（chi）热碳层5制取二氧化碳
6碳酸分解
7二氧化碳与水反应
8二氧化碳与氢氧化钙（石灰水）反应
10硫在氧气中燃烧
11红磷在氧气中燃烧
12氢气燃烧
13铁丝在氧气中燃烧
14镁条燃烧
15过氧化氢制取氧气
16高锰酸钾制取氧气
17氯酸钾制取氧气
18水通电分解。