高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化单元测试(

第二章化学物质及其变化测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24Al—27Si—28S—32Ba—137 Ag—108Fe—56Cu—64Cl—35.5Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是()A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析：本题考查化学物质及反应的分类，意在考查考生对化学物质及反应的分类标准的理解。

纯净物分为单质和化合物，是根据物质是否由同种元素组成，A项正确；电解质分为强电解质、弱电解质，是根据电解质在水溶液中是否完全电离，B项错误；分散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质粒子的直径大小，C项错误；化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”，是根据反应物和生成物的种类和数量，D项错误。

答案：A2．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)若两物质恰好完全反应，则下列各项中反应前后一定保持不变的是()①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤解析：本题考查化学反应的特点，意在考查考生对化学反应特点的理解。

化学反应前后电子总数不变，原子种类和数目不变，但分子总数不一定不变，物质的总质量不变，由于反应过程中伴随着能量变化，因此物质的总能量一定发生变化。

本题选A。

答案：A3．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO－3、Fe2＋、NH＋4、H＋和H2O，下列叙述正确的是() A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8 1C．若有1 mol NO－3发生氧化反应，则转移电子5 molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋解析：本题考查氧化还原反应有关知识，意在考查考生判断和分析问题的能力。

Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2＋作还原剂，NO－3作氧化剂，由此得出该反应为：8Fe2＋＋NO－3＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋4＋3H2O。

NO－3在酸性环境中具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，B项错误；若有1 mol NO－3生成1 mol NH＋4，则N元素的化合价从＋5降为－3，得到8 mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，D项错误。

答案：A4．(2014·河北省普通高中高三质监)向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋。

下列说法正确的是()A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋B．反应后溶液的pH降低C．反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 molD．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失解析：本题考查了氧化还原反应、化学计算及离子检验等，意在考查考生的理解能力及解决问题的能力。

根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2＋，A项错误；根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，B项正确；若反应中有1 mol还原剂Mn2＋参加反应，则转移的电子为5 mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO－4，现象是溶液由无色变为紫红色、D项错误。

答案：B5．(2014·河南省洛阳市高三统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。

下列说法正确的是()A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力。

分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3＋被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2＋；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为4。

反应中转移4 mol电子时，参加反应的CuFeS2是184 g，故D正确。

答案：D6．(2014·北京市海淀区高三第一学期期中)下列叙述不正确的是()A B C D闪电时会发生反应：N2＋O2=====放电2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高解析：本题考查了部分元素及其化合物的知识以及胶体的性质，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。

闪电时，N2与O2发生化合反应生成NO，A项正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，B项正确；浓硫酸加入蔗糖中，搅拌后蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性而不是吸水性，C项错误；金属铝的表面有一层致密的氧化膜Al2O3，加热铝片时，里面的铝熔化，而外面的Al2O3由于熔点高而不熔化，这层氧化膜(Al2O3)将熔化的铝包住，使铝不滴落，D项正确。

答案：C7．(2014·云南省昆明三中、玉溪一中高三统考)下列离子方程式正确的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB ．用石墨电极电解饱和食盐水：2H ＋＋2Cl －=====电解Cl 2↑＋H 2↑ C ．AlCl 3溶液和过量氨水反应：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H ＋＋4I －＋O 2===2I 2＋2H 2O解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生对化学用语的掌握情况。

A 项，NaOH溶液过量，应为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；B 项，H 2O 是弱电解质，不能拆为离子的形式，应为2H 2O ＋2Cl －=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；C 项，NH 3·H 2O是弱电解质，应保留化学式。

答案：D8．(2014·安徽省合肥市高三第一次质检)将SO 2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( )①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO 3)2溶液 ③BaCl 2溶液④Ba(ClO)2溶液A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④解析：本题考查SO 2的性质，意在考查考生对SO 2性质的理解能力。

①Ba(OH)2溶液中通入SO 2，先产生BaSO 3沉淀；继续通入SO 2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO 3)2，错误；②Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，发生反应：2NO －3＋3SO 2＋2H 2O===2NO ＋3SO 2－4＋4H ＋，Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，总反应为：Ba(NO 3)2＋3SO 2＋2H 2O===2NO ＋BaSO 4↓＋2H 2SO 4，正确；③BaCl 2与SO 2不发生反应，错误；④Ba(ClO)2溶液中通入SO 2，发生反应：ClO －＋SO 2＋H 2O===Cl －＋SO 2－4＋2H ＋、Ba 2＋＋SO 2－4===＝BaSO 4↓，总反应为：Ba(ClO)2＋2SO 2＋2H 2O===BaSO 4↓＋2HCl ＋H 2SO 4，正确。

答案：C9．(2014·江西省部分高中高三阶段性联考)下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是( )A ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB．磷酸一氢钠溶液水解：HPO2－4＋H2O PO3－4＋H3O＋C．将2 mol SO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q kJ/molD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2，充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2解析：本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，意在考查考生对化学用语的熟练应用能力。

向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，A项错误；B项为HPO2－4的电离方程式，不是水解方程式；C项忽视了该反应为可逆反应，不能进行彻底、ΔH应大于＋Q kJ/mol，错误；D项，还原性Fe2＋>Br－，通入的Cl2首先将Fe2＋氧化，剩余的Cl2再氧化Br－，根据电子转移守恒可知该项正确。

答案：D10．(2014·陕西省长安一中高三第三次质测)下列离子反应方程式正确的是()A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu＋4H＋＋SO2－4===Cu2＋＋SO2↑＋2H2OB．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O―→C6H5 OH＋HSO－3C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋2H2O＋4NH＋4D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力和知识迁移能力。

A项，不能写离子方程式；少量的SO2通入苯酚钠溶液中，应生成SO2－3，B选项错误；NH3·H2O 为弱碱，不能溶解氢氧化铝，正确的离子反应方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C选项错误。

答案：D11．(2014·宁夏银川一中高三小班辅导(三))下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()①漂白粉的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋④常温下pH＝2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO－3、MnO－4A．②③B．①③C．③④D．①⑤解析：本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应发生条件的理解和应用能力。