鲁科版高中化学选修四1.2《电能转化为化学能——电解》第一课时教案

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鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第2节 电能转化为化学能——电解 第1课时 电解的原理

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第2节 电能转化为化学能——电解 第1课时 电解的原理

HONGNAN TANJIU
减小
氧化

首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
例题 2
用石墨电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方
括号内物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(
)
A.AgNO3[AgNO3]
B.NaOH[H2O]
溶液,电解时无金属析出,被排除。又因为 b 极有无色无味气体放出,该气体
只能是 O2,而 D 选项电解 CuCl2 溶液,阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性
气味的 Cl2,D 选项被排除。
答案:A
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
探究二用惰性电极电解的一般规律
问题导引
不同电解质溶液电极产物的异同:
1.利用图中装置分别电解 Na2SO4 溶液、NaOH 溶液和稀硫酸能产生装
置中的现象吗?为什么?
提示能。因为电解 Na2SO4 溶液、NaOH 溶液、稀硫酸实质上都
是电解水。阳极(A 试管内)发生:4OH--4eO2↑+2H2O;阴极(B 试管内)发
电。
(3)写电极反应式:根据电极反应分别写出两极反应式。
电极反应式的书写可概括为:
①列物质、标得失;
②选离子、配电荷;
③配个数、巧用水。
2.电解总方程式
(1)在确保两极电子转移数目相同的条件下,将两电极反应式合并即得

高中化学 第章 化学反应原理与能量变化 第2节 电能转化为化学能(第课时)电解教案 鲁科版选修4

高中化学 第章 化学反应原理与能量变化 第2节 电能转化为化学能(第课时)电解教案 鲁科版选修4

第1章第2节电能转化为化学能---电解教材分析:电解属于电化学的知识范畴,是中学化学理论体系不可缺少的一部分,本节课属于电能与化学能相互转化的一节课.学生在此之前已经学过原电池的相关内容所以在理解电解池的内容不会太陌生.学生已经对金属活动性顺序、氧化还原反应、电解质的电离、离子反应以及化学反应的能量变化等知识有了一定的了解,具备了学习电化学知识的基础。

设计思路本节课内容是鲁科版选修4第1章第2节《电能转化为化学能-点解》第1课时.本课时以单一的物质的熔融体系为切入点,避开溶剂、放电顺序等复杂因素,引领学生学习电解的原理,使他们知道电解的原理与原电池的原理本质上是相同的,以及在外加直流电的驱动下,借助于电解池装置,可以使一个不自发的氧化还原过程发生,并且该氧化还原过程的氧化过程与还原过程是分别在两个电极上进行的;使他们对氧化还原反应的实质是电子的转移这一认识得到提升。

通过本节内容的学习要先让学生清晰的建立起阳极、阴极、电极反应等概念;然后再学习几个比较复杂的水溶液体系的例子:电解食盐水、电解精练铜和电镀;并进一步学习电极材料、离子放电顺序等问题.本节教材可分为两部分:电解原理和电解原理的应用。

根据课标要求:要学生能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

从理论知识角度上要求不高,所以本节课设计主要以实验探究为主提升学生学习兴趣为主,不宜拓展太多太深的理论内容,可以根据教材适当补充跟生活有关电解的应用的内容。

激发学生的学习兴趣.教学目标知识与技能目标:(1)理解电解的原理,掌握电解、电解池概念,清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。

(2)能正确判断电解池的阴阳极,能正确书写电极反应式和电解反应式能力方法目标通过活动探究,培养发现问题、提出问题和解决问题能力。

情感态度目标通过学习电解原理,并进一步体会电解对人类社会的重要贡献,体验大胆猜测,学会合作学习、探究学习。

教学重点:电解的原理教学难点:阴极和阳极以及电板反应的概念,正确书写电极反应式.教学过程附:。

化学:1. 2. 1《电解的原理》教案(鲁科版选修4)

化学:1. 2. 1《电解的原理》教案(鲁科版选修4)

第二节电能转化为化学能──电解【课标三维定向】1.知识与技能⑴以电解熔融的氯化钠为例,理解电解的基本原理,能够正确判断电解池的阴极和阳极。

⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理,能准确书写电极反应式和电解反应式;掌握惰性材料作电极时,离子的放电顺序。

b5E2RGbCAP2.过程与方法⑴通过理解电解的基本原理,体会电解原理的应用及计算。

⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等,培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。

p1EanqFDPw3.情感态度与价值观激发自主探究的意识,培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。

同时进行环境保护的教育,提高环保意识。

DXDiTa9E3d【学习策略指导】学习重点:以电解熔融的氯化钠为例,理解电解的基本原理,初步掌握一般电解反应产物的判断方法。

学习难点:了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理,体会电解原理的应用。

<阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。

)RTCrpUDGiT第一课时电解原理问题一、电解【自主学习】⒈电解熔融的氯化钠离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。

在电场作用下,熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。

与电源负极相连的电极带有,Na+在这个电极上得到电子,被还原成钠原子:;而与电源正极相连的电极带有,Cl-在将电子转移给这个电极,自身被氧化成,最终生成:。

将两个电极上所发生的反应组合起来,就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应:。

5PCzVD7HxA⒉电解的定义在的作用下,电解质在两个电极上分别发生和的过程。

[合作探究]:“电解”与“电离”是否是一回事?电解与电离的比较[要点强化指导]⑴电解时所用的电流必须是直流电,而不是交流电。

⑵熔融态电解质可被电解,电解质溶液也可被电解。

⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程,这一过程在通常情况下是不能进行的。

问题二、电解池【自主学习】⒈电解池的含义将转化为的装置被称为电解池。

2019-2020年鲁科版高中化学选修四1-3化学能转化为电能-电池 教学设计

2019-2020年鲁科版高中化学选修四1-3化学能转化为电能-电池 教学设计

2019-2020年鲁科版高中化学选修四1-3化学能转化为电能-电池教学设计第1课时“化学能转化为电能——电池”教学设计一:教材分析本节课为鲁科版选修教材《化学反应原理》第一章第三节第一课时的内容。

1、教材的地位和作用《化学反应原理》在高中教材中起着承上启下的作用,是在必修的基础上,进一步帮助学生构建较为完整和系统的化学反应原理知识体系,能够有效提升对化学反应的认识,能够从化学反应的本质多角度分析化学反应,为深入学习化学知识提供了理论指导。

教材第一章以“能量转化”为纲,从实验测定、理论计算、定量表示等方面描述了化学反应的热效应。

后两节介绍了电能与化学能相互转化的具体形式——电解和电池。

对理论知识的学习给以方法的指导,对《化学反应原理》的学习起到引领的作用。

2、本节教材简析:学生在必修教材中已了解了原电池的概念。

本节课以单液原电池为模型分析原电池的工作原理、形成条件,并达到对有关“电解质溶液、化学反应的能量变化、氧化还原反应、金属活动性强弱比较”等知识的整和,使学生的认识得到提升。

通过介绍盐桥引出双液原电池。

采用逐步深人的研究手段,实现对学生创新精神的培养。

3、重点、难点重点:原电池的工作原理、形成条件、电极反应式及电池反应方程式的书写难点:原电池的工作原理。

二、三维教学目标2、本节内容的三维目标知识与技能:(1).了解原电池是将化学能转化为电能的装置,能够结合实例说明原电池的工作原理,能判断原电池的正负极。

知道在原电池中,在负极发生氧化反应,在正极发生还原反应,能写出电极反应式和电池反应方程式。

(2).通过实验探究,知道形成原电池的基本条件。

(3).了解科学探究的一般过程,能设计并完成一些基本的化学实验。

过程与方法:(1)经历实验探究的过程,并从中获得体会,进一步理解科学探究的意义,提高科学探究的能力。

(2)、通过原电池装置的实验设计, 训练学生的实验设计能力、动手操作能力及认真完成实验、观察现象、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。

高二化学《化学反应原理》教案 1.2《电能转化为化学能——电解》(第1课时) 鲁科版选修4

高二化学《化学反应原理》教案 1.2《电能转化为化学能——电解》(第1课时) 鲁科版选修4

第2节电能转化为化学能——电解知识与能力:1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析,使学生掌握电解、电解池概念,清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极;2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练,了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值;3.通过学习电镀的内容,使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法,并进一步体会电解对人类社会的重要贡献;4.通过活动探究,提高学生的实验能力和分析能力;5.从能量的角度理解化学科学的重要性。

过程与方法:采用问题驱动的方法,经联想质疑中熟知的反应切入提出问题,将学生引入本节学习;以已知离子在电场中的定向移动为起点,从而分析具体反应中阴阳离子的移向,在渐进的学习中明白电解、电解池,并学会书写电极反应式;在电解原理的应用中,要让学生明白规律是有条件限制的。

情感、态度与价值观:进一步体会化学的魅力,激发对学习的兴趣;了解方法的重要意义,明白将来实现的重要价值。

教学重点:电解原理、电极反应教学难点:阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排:共5课时(新课3课时,复习练习2课时)教学过程:(第一课时)【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式:2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= —822.3kJ•mol—1如果要真个反应反方向进行,则需要外界提供能量,那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。

【学生】电能。

【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能?【学生】电能转化为化学能【教师】对,电能转化为化学能的一中重要方法就是电解,下面我们就来学习电解。

首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1)、通电前,熔融氯化钠中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样?2)、通电后,外电路上的电流方向怎样?3)、接通电源后,熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动?4)、移到两极表面的Na +、Cl -将发生什么变化?电解熔融NaCl【讲解】在熔融NaCl 中,存在自由移动的Na +和Cl -,做杂乱无章的运动。

高中化学_第2节 电能转化为化学能——电解教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_第2节  电能转化为化学能——电解教学设计学情分析教材分析课后反思

第3节电能转化为化学能-电解第1课时电解原理一.教学目标1.宏观辨识与微观探析:从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。

2.证据推理与模型认知:建立对电解过程的系统分析认识的思维模型,理解电解的规律,会判断电解的产物,会书写电解的电极反应式和总反应式。

二.基本思路三.教学过程《电解的原理》学情分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时,在本节课学习之前,学生已经较系统的学习了原电池的相关原理,知道化学能可以转化为电能,对电子及离子的定向移动有一定的理解。

这些都为本节课的电解的学习提供了知识支持。

学生通过高一的学习已经知道熔融盐可以导电,为教学过程中熔融氯化钠的分析创造了条件;学生对氧化还原反应的相关知识较熟悉,有助于电解过程中引导学生从得失电子角度分析电解过程。

《电解的原理》效果分析在本节课教学设计中,教师遵循教材的设计理念,尊重学生的认知水平,以问题为引导,宏微观结合依次引导学生对电解熔融氯化钠以及电解饱和食盐水展开探究和学习。

教学过程中,以问题为引导,从电流、电子及离子的定向移动的微观视角分析电解熔融氯化钠,学生通过思考讨论、观看动画模拟,容易接受并建构电解基本原理。

通过微观分析较复杂的电解饱和食盐水,结合实验探究,宏观的验证电解饱和食盐水的产物,宏微观结合,层层推进,引导学生应用电解知识分析、解决问题,进一步建构了电解的基本原理和分析电解过程的一般思路和方法。

通过实验探究,学生动手电解饱和食盐水,现象明显、直观,更有助于学生的理解和记忆。

通过对实验的反思及氯碱工业的拓展,发展了学生的科学探究与创新意识。

《电解的原理》教材分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时,教材设计时考虑到学生的认知水平,设计内容由浅到深,由简到繁,从简单的盐熔融体系,到单一溶液体系,再到多溶液体系,难度逐渐增大。

高中化学鲁科版学选修4第一章 第2节 第1课时 电解的原理

高中化学鲁科版学选修4第一章 第2节 第1课时 电解的原理
3.离子放电“两顺序”(惰性电极) 阳极:S2->I->Br->Cl->OH-; 阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Sn2+>Zn2+>H+水>Al3+。
电解原理 1.电解熔融 NaCl
(1)实验现象:通电后,在石墨片周围有 气泡 产生,在 铁片上生成 银白色金属 。
(2)实验分析:①熔融氯化钠中存在的微粒 Na+、 Cl-。 ②通电后离子的运动方向:阳离子 Na+(填离子符号)移向铁
则 Cu2+首先被还原生成铜:Cu2++2e-===Cu;Cl-、OH-应在阳极
发生氧化反应,由于还原性 Cl->OH-,Cl-首先被氧化生成氯气:
2Cl--2e-===Cl2↑,即阴极产物是铜,阳极产物是氯气。
1.电解池电极的判断
2.电解池的工作原理 接通外界电源后,电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴 极,经过阴、阳离子的定向运动形成内电路,再从电解池的阳极 流出,并沿导线流回电源的正极,如图所示。
A.CuCl2(CuSO4)
B.NaOH(NaOH)
C.NaCl(HCl)
D.CuSO4[Cu(OH)2]
解析
解析: C 中电解 NaCl 溶液时 NaOH 仍留在原溶液中,H2、Cl2 逸 出,则损失了 H、Cl 两种元素,且物质的量之比是 1∶1,故加入 HCl 是正确的;A 中电解 CuCl2 溶液时,损失了 Cu 和 Cl 两种元素, 加入 CuSO4 不能弥补 Cl-,而多了 SO24-;B 中电解 NaOH 溶液时, 损失了 H、O 两种元素,若加入 NaOH 则增加了 Na;D 中电解 CuSO4 溶液时,损失了 Cu、O 两种元素,若加入 Cu(OH)2 则增加了 H2O。

鲁科版高中化学选修4-1.2《电能转化为化学能——电解》第一课时学案2

鲁科版高中化学选修4-1.2《电能转化为化学能——电解》第一课时学案2

第2节电能转化为化学能第1课时电解的原理课前预习案【知识回顾】1.电解质的定义:在或能够的。

2.电离的定义:电解质或,离解成的过程。

3. 氧化反应的定义还原反应的定义4. 根据学过的物理、化学知识,归纳总结出以下三个问题(1)能够导电的微粒有哪些?(2)电子可否通过电解质溶液而形成电流?(3)电流的方向是怎么规定的?【预习新知】1.热化学方程式2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) ΔH = -822.3KJ/mol 的含义可以解释为热化学方程式2NaCl(s) = 2Na(s) + Cl2(g) ΔH =2.电解原理的分析与理解——以熔融态氯化钠导电过程变化为例分析(1)氯化钠在熔融态的电离方程式。

在熔融氯化钠中,存在的离子有。

(2)离子的运动方向及变化分析:外加电场前:;外加电场时:;在电极表面的变化:阳极上,反应类型,阴极上,反应类型。

(3)整个电路中,电子的流向是:电源负极→ 电解池阴极→ 电解液中的阳离子得电子被还原电解池中阴离子失电子被氧化→ 电解池阳极→ 电源正极(4)整个闭合回路中,电流的方向是:与电子的流向相反。

3.电解:在的作用下,电解质在两个电极上分别发生和的过程4.电解池:将转化为的装置被称为电解池。

5.电解池的两极名称和电极反应类型:电化学规定,电解池中的两个电极名称是极、极,其中:阳极:发生反应的电极叫做阳极,阳极与电源的极相连;阴极:发生反应的电极叫做阴极,阴极与电源的极相连。

【预习检测】1.下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极2. 判断下列说法是否正确,并将错误改正①电解熔融氯化钠的装置中,Na+ 向阳极移动()②电解时,与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应()③熔融电解质的导电是化学变化,金属导电是物理变化()④电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的()课堂探究案【学习目标】1、理解电解的基本原理;2、掌握电解池的构成、电极反应类型及电极反应式的书写。

《电能转化为化学能——电解》 说课稿

《电能转化为化学能——电解》 说课稿

《电能转化为化学能——电解》说课稿尊敬的各位评委老师:大家好!今天我说课的题目是“电能转化为化学能——电解”。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“电能转化为化学能——电解”这一内容是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》中的重要组成部分。

它是在学生已经学习了氧化还原反应、原电池等知识的基础上,进一步深入探讨化学能与电能之间的相互转化。

通过对电解原理的学习,不仅可以帮助学生深化对电化学知识的理解,还能为后续学习金属的腐蚀与防护等内容奠定基础。

本节课的教材内容主要包括电解的概念、电解池的构成条件、电解原理以及电解的应用等。

教材通过实验探究和理论分析相结合的方式,引导学生逐步理解电解的本质和规律。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应的基本概念和原电池的工作原理,具备了一定的化学知识基础和分析问题的能力。

然而,对于电解这一较为抽象的概念和原理,学生可能会感到理解困难。

此外,学生在实验操作和数据处理方面的能力还有待提高。

1、知识与技能目标(1)理解电解的概念,掌握电解池的构成条件。

(2)理解电解原理,能够正确书写电解池的电极反应式和总反应式。

(3)了解电解在工业生产中的应用。

2、过程与方法目标(1)通过实验探究,培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

(2)通过对电解原理的分析,培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。

3、情感态度与价值观目标(1)激发学生学习化学的兴趣,培养学生的创新精神和实践能力。

(2)培养学生的环保意识和可持续发展观念。

四、教学重难点1、教学重点(1)电解池的构成条件和工作原理。

(2)电极反应式和总反应式的书写。

(1)电解原理的理解。

(2)离子在电解池中的放电顺序。

五、教法与学法1、教法(1)实验探究法:通过实验让学生直观地感受电解的现象,从而引导学生思考和探究电解的原理。

化学1.2.1电能转化为化学能电解第一课时课件鲁科版选修4

化学1.2.1电能转化为化学能电解第一课时课件鲁科版选修4

个方向移动?

极 2.移到两极表面的Na+和Cl-将
极ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
发生什么变化?
ClNa+
熔融氯化钠
实验分析: 通电前:分析熔融电解质中的离子情况
阳离子:Na+ 阴离子:Cl做无规则运动
通电后:(必须直流电) (1)确定电极名称: 阳极(接电源正极) 阴极(接电源负极) 与电极材料无关
(-)铁电极 (阴极) 2Na++2e-=2Na 还原反应
浓度 PH 复原 值
减小
增 大
加 HCl
阳极
阴极
氧 气

CuSO4溶液
实例
电极反应
浓度
阳极: 4OH- → 4e- + 2H2O+O2 ↑
CuSO4 阴极:Cu2++ 2e- → Cu 减小
PH值 减小
复原
加 CuO
电解
2CuSO4+ 2H2O
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
电解规律(惰性电极)小结
(+)石墨电极 (阳极)2Cl- -2e- =Cl2↑ 氧化反应

墨 电
Cl2

Cl Cl
铁 电 极
Na Na
通电
2NaCl = 2Na+Cl2↑
发生氧化反应的电极叫阳极 发生还原反应的电极叫阴极
熔融氯化钠
电解: 使电流通过电解质溶液而在阴阳 两极引起氧化还原反应的过程。
电解池: 借助氧化还原反应,把电能转化
阴极:4H+ + 4e- → 2H2↑
减小 增大 不变
HCl
阳极:2Cl- → 2e-+Cl2↑ 阴极:2H++2e- → H2↑

鲁科版高中化学选修4-1.3《化学能转化为电能——电池》第一课时参考教案2

鲁科版高中化学选修4-1.3《化学能转化为电能——电池》第一课时参考教案2

第3节化学能转化为电能——电池(共三课时)一、教学目标1、知识与技能目标①通过对铜锌原电池的分析,了解原电池的工作原理,根据电流的方向判断原电池的正极和负极的方法,以及电池反应的概念。

②通过学习、了解常见化学电池的种类及其工作原理,认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

③通过分析铜-铁接触处形成原电池的例子,理解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原理。

2、过程与方法目标①通过原电池装置的设计实验,培养学生动手、动脑的能力,以及分析、处理实验数据的能力。

②通过交流讨论,训练学生的思维能力,培养学生获取分析处理、归纳信息的能力。

3、情感态度与价值观目标通过学习,使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人类的贡献,从而赞赏化学的作用。

二、重点、难点重点:原电池的工作原理,写出简单的电极反应及电池反应,金属腐蚀的电化学原理以及据此而设计的防护原理。

难点: 原电池的工作原理,金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。

三、教学过程第1课时原电池的工作原理[引言]通常情况下,化学反应中的能量变化主要是化学能和热能之间的转化,实际生产生活中电能的应用更广。

第二章我们学习了把电能转化为化学能的装置—电解池,今天我们继续讨论在必修(Ⅱ)中学习的把化学能转化为电能的装置—原电池。

[指导实验]学生分组设计实验[实验1]将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接,并使锌片和铜片直接接触,然后浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。

现象:铜片表面明显有铜析出,电流计指示无电流通过。

[实验2]将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接, 并使锌片和铜片不直接接触,然后浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。

现象:电流计指针发生偏转,并指示出电子是由锌片流向铜片;在铜片的表面有红色铜析出。

[问题讨论]实验1:在不同电极上发生反应,电流计指针不动的原因,可能与锌片和铜片直接接触有关,电子没有通过导线。

实验2:发生了原电池反应,该装置构成原电池,锌为原电池负极,铜为正极。

鲁科版化学选修4《电能转化为化学能—电解》(第1课时)word教案

鲁科版化学选修4《电能转化为化学能—电解》(第1课时)word教案

第2节电能转化为化学能——电解【学习目标】1、理解电解的原理。

2、掌握几种类型电解池的电极反应和电池反应书写。

3、理解电解的应用。

【教学策略】授课时数:2课时教学重点:电解的原理、类型及应用。

教学难点:不同电解质溶液电解的实质及电解在工业生产中的应用。

第 1 课时电解的原理一、电解的原理【实验·探讨】电解熔融NaCl制备金属Na。

下图为电解熔融NaCl的装置,容器中盛有熔融的NaCl,两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料,且石墨,铁片分别与电源的正极、负极相连。

思考:1、熔融的NaCl中存在的微粒是什么?它们处于怎样的状态?2、接通电源后,这些微粒如何运动?会发生什么变化?3、若在导线上接一个小灯泡,会出现什么现象?总结出如下概念:1、电解:在的作用下,电解质在两个电极上分别发生和的过程。

【要点强化指导】⑴电解时所用的电流必须是直流电,而不是交流电。

⑵熔融态电解质可被电解,电解质溶液也可被电解。

⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程,这一过程在通常情况下是不能进行的。

2、电解池:由电解熔融NaCl的装置可知,构成电解池的要素为:(1) (2)(3) (4)【练习1】.分析下图,属于电解池的有()【练习2】下列说法正确的是( )①电解是把电能转变成化学能;②电解是化学能转变成电能;③电解质溶液导电是化学变化;④任何电解过程,必将导致氧化还原反应的发生;3、电极反应:每个电极上进行的得电子或失电子的半反应为电极反应。

(1)阳极反应:由电解熔融NaCl知,石墨电极为阳极,在阳极上为失电子发生反应的电极。

电极反应:(2)阴极反应:电解熔融的NaCl中,为阴极,阴极上得电子发生反应:电极反应:电解质溶液进行电解时,情况就稍复杂些,如食盐水中除Na+、Cl-外,还原水电离的H +、OH-。

在电极上该什么离子得失电子需要比较不同离子得失电子能力的大小,即放电能力的强弱。

4、电极产物的判断(1)阳极产物判断首先看,如果是电极(指金属活动顺序表Ag以前的金属电极),则电极材料失电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子。

鲁科版高中化学选修4-1.2《电能转化为化学能——电解》第一课时教学课件

鲁科版高中化学选修4-1.2《电能转化为化学能——电解》第一课时教学课件
① 与电源“-”相连的电极 ② 得到电子的电极 ③ 阳离子移到的电极
判断阳极的方法:
① 与电源“+”相连的电极 ② 失去电子的电极 ③ 阴离子移到的电极
课堂 小 结
1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电极上分 别发生氧化反应和还原反应的过程 2.电解池---将电能转化为化学能的装置 3.正极---阳极---氧化反应 负极---阴极---还原反应
课堂 小 结
阳离子得 电子发生 还原反应
阴极
-+ e
阳极
电极材料或阴 离子失电子发 生氧化反应
电解质溶液 与电源的正极相连
阴离子移向 阳极 发生氧化反应 阳离子移向 阴极 发生还原反应
与电源的负极相连
课堂达标
课堂 达 标
1.下列说法不正确的是( A )
A. 与电源正极相连的是电解池的阴极 B. 与电源负极相连的是电解池的阴极 C. 在电解池的阳极发生氧化反应 D. 电子从电源的负极延导线流入电解池的阴极
电解熔融氯化镁
阳极:2Cl- -2e- ===Cl2↑ ;阴极M:g2+ +2e- ===Mg
电解

MgCl2
Mg+Cl2↑
总反应方程式 :

电解熔融2O氧2- 化-4e铝- ===O2↑
Al3+ +3e- ===Al
阳极:
2Al2O3 冰电晶解;石阴4A极l:+ 3O2↑

课堂 小 结
课堂达标
4.下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) ∆H=-822.3kJ·mol-1 思考:实现NaCl→Na+Cl2的转化应 能量?

04.《电能转化为化学能——电解》说课

04.《电能转化为化学能——电解》说课

教材分析
3、教学重点和难点 (1)教学重点 应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理,根据放 电顺序正确书写电极及电解池方程式。 (2)教学难点 应用电解原理并结合放电顺序分析、解决实际问题。
教材分析 教法与学法指导 教学程序设计
反思
教法与学法指导
二、教法与学法指导 教学活动是教与学的互动过程,在课堂教学中学生的主 体作用和教师的主导作用必须相互促进,协调发展。 根据新课程理念,授课过程中,我采用“引导-探究” 的教学模式,应用“创设问题、实验探究、归纳整理、巩 固迁移”等相结合的教学方法,营造师生互动的和谐课堂。 指导学生通过开展实验探究、交流研讨、分析处理信息、 归纳总结等活动,在思考、观察、实验及交流与合作中,
教学程序 第一环节 探究电解原理
(阅读)课本P12,电解、电解池 (引导学生归纳) 1、电解的概念和电解池的概念及组成。 2、阴、阳极的判断及阴、阳极发生的半反应。写出电极反应 式及总反应式 归纳结论 1、电解: 2、电解池:电能→化学能 电解池的组成: 3、电极反应: 阳极(与电源正极相连) : 2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应) 阴极(与电源负极相连):Cu2++2e-=Cu(还原反应) 通过直观的实验现象调动学生积极思维,通过分析实验 现象,推理电解原理,归纳总结电解的基本规律。由感 性认识向理性认识的升华
建构知识,并提高化学学习能力。
教材分析 教法与学法指导 教学程序设计
反思
1 2 教学程序设计 3 4 5
探究电解原理 探究离子放电顺序 知识巩固 学以致用
小结 作业(知识提升)来自教学程序 第一环节 探究电解原理
(引课)必修1我们学习过一些酸、碱、盐的溶液和熔融盐可 以导电,它们导电的原因是什么?当它们通电时,有没有发 生化学变化? (生答)电解质溶液导电的原因:存在自由移动的离子 从学生熟悉的解释出发建立探究氛围。

鲁科版高中化学选修4-1.2《电能转化为化学能——电解》第一课时学案1

鲁科版高中化学选修4-1.2《电能转化为化学能——电解》第一课时学案1

第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理课程学习目标1.了解电解池是将电能转化为化学能的装置。

2.了解通过电解能使许多在通常条件下不能发生的化学反应得以进行。

3.理解电解原理,掌握电极反应式书写方法。

知识体系梳理一、电解的原理1.联想·质疑金属钠与氯气在常温下反应生成氯化钠,同时放出大量的热,若以氯化钠为原料制备金属钠,则需要(如)。

是将电能转化为化学能的一种重要方法。

2.电解熔融氯化钠工业上可以用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠。

接通电源后:(1)与电源负极相连的电极带有负电荷,熔融氯化钠中向该极方向移动,移到该极表面,被成原子,反应为。

(2)与电源正极相连的电极带有电荷,熔融氯化钠中向该极方向移动,移到该极表面,被成原子,反应为。

(3)电解总反应为。

3.电解池(1)电解:让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质,在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫作。

电解时,电源向反应体系提供,电能转化为而“储存”在反应产物中。

(2)电解池:将转化为的装置叫作电解池。

(3)电极反应与电极在电解池中,氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的,在电极上进行的反应叫作。

发生反应的电极叫作阳极,阳极与电源相连。

发生反应的电极叫作阴极,阴极与电源相连。

二、离子放电顺序离子在电极表面得到或失去电子的过程叫作“”。

当电解质溶液中存在多种阳离子或阴离子时:阴极常见阳离子(Cu2+、Zn2+、H+)的放电顺序为> >>。

阳极材料为时,通常金属阳极优先失去电子。

阳极材料为石墨(或铂、金)时,常见阴离子(Cl-、OH—、S)的放电顺序为>> ,像S这样的复杂离子在水溶液中不放电。

基础学习交流1.举例说明,为什么通常条件下NaCl不能发生反应得到金属钠?2.电解池中阴阳离子的定向移动有什么规律?3.阴、阳离子的放电顺序与还原性、氧化性有什么关系?4.电解质溶液导电的实质是什么?重难点探究探究1:电解原理互动探究某水溶液中含有等物质的量的Cu2+、Cl-、H+、S,该溶液放在电解槽中,下列说法正确的是()。

鲁科版高中化学选修四1.2《电能转化为化学能——电解》第1课时 省一等奖教案

鲁科版高中化学选修四1.2《电能转化为化学能——电解》第1课时  省一等奖教案

第2节电能转化成化学能——电解三维目标:1、知识与技能:掌握电解、电解池概念;运用电解的原理分析食盐水的电解,铜的精炼。

2、过程与方法:建立较复杂体系中所发生的反应及其电解的实用价值。

提高学生的实验能力和分析能力。

3、情感、态度与价值观:体会电解对人类社会的重要贡献,化学学科的重要性。

教学重点:电解的原理及其运用教学难点:电解原理教学用时:2学时教学过程:第一课时电解的原理置由哪些部分组成,同哪个方〔总结与电源正极相联的是阳作业布置:用表格的形式将电解的原理表示出来。

第4节离子反应知识与技能:1.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应;2.学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法;3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用,使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献;4.培养运用归纳法分析问题的能力;过程与方法:利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点,引导学生按已形成的思路进行分析,在讨论的基础上进行归纳总结,形成简要的话进行记忆,使认识得以提升。

情感态度与价值观:展示更为广阔的化学天地,立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究;充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教学重点:离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点:离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学过程:第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98,学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法:(1)写拆删检(2)离子不能共存法【板书】2.离子反应:溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方?【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应?【学生】没有,因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么?【学生】生成沉淀、生成水、生成气体(也有可以知道发生氧化还原反应)【板书】3.离子反应发生的条件:↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实,生成水和生成像水一样的弱电解质也可以,比如讲,CH3COONa 与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO— + H+=== CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应?产物是什么?【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32—+ 2H+=== H2O + CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么?【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验:NH4+ + OH—△NH3↑ + H2O(或浓碱溶液)(用湿润的蓝色石蕊试纸)【提问】Fe2+能否在硝酸中,浓硫酸中存在?【学生】不能【追问】为什么?【学生】发生了氧化还原反应,Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。

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第2节电能转化成化学能——电解
三维目标:
1、知识与技能:
掌握电解、电解池概念;运用电解的原理分析食盐水的电解,铜的精炼。

2、过程与方法:
建立较复杂体系中所发生的反应及其电解的实用价值。

提高学生的实验能力和分析能力。

3、情感、态度与价值观:
体会电解对人类社会的重要贡献,化学学科的重要性。

教学重点:
电解的原理及其运用
教学难点:
电解原理
教学用时:
2学时
教学过程:
第一课时电解的原理
〔投影〕观察图1-2-2,看整个装置由哪些部分组成,同时思考姓下面问题:电池正负极分别连接的电极是什么,接通电源后,Na+ 和Cl-分别向哪个方向移动,外电路中电子如何流动,移动到电极表面的Na+ 和Cl-将发生什么变化?〔回答〕正极连接石
墨,负极连接铁电极。

接通电源,电子从负
极流出,聚集在铁表
面,而石墨电极的电
子流入正极,表面带
上正电荷,所以Cl-流
向石墨,Na+流向铁
电极,到了表面后,
Cl-失去电子变成原
子,再结合为Cl2, Na+
得到电子变成Na。

解池的构成。

〔板书〕电极反应:
2 Na++2 e → 2 Na 还原2 Cl- - 2 e → Cl2↑ 氧化记笔记归纳出半反应,电极反应
的概念
知道氧化和还原反应与
半反应的关系
〔总结〕这种让直流电通过电解质溶液或熔融电解质,在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解理解概念认识由个例上升到一般,
引出定义
〔讲解〕电极确定:
与电源正极相联的是阳极发生氧化反应,失电子与电源负极相联的是阴极发生还原反应,得电子注意得失与氧化还原
之间关系
氧化与还原归结为电子
的得失。

〔过渡〕如果电解的不是电解质,而是含有多种离子的电解质溶液,那在电解的时候又是基本内容要求掌握根据书本上的内容,选择
重点介绍部分离子,便于
理解和记忆。

什么样子呢,会是哪种离子先
得失电子?
人们根据大量试验,总结出
离子的放电顺序,放电的顺序
取决于离子的本性,离子的浓
度和电极的材料。

(1)阳离子(在阴极放电):
Ag+Fe3+Cu2+H+(浓度较
大时) Fe2+Zn2+
H+(浓度较小时)Al3+
(2)阴离子(在阳极放电):
S2—I-Br-Cl-OH-
NO3-
(3)阴极材料不参加反应,阳
极材料为活泼金属时,材料先
失去电子。

〔指导〕阅读课本12页的资
阅读常识
料在线,了解石墨电极为惰性
电极。

〔总结〕原来电解的过程就是
为下节课做铺垫通过电源提供电子来使氧化
还原反应分别在两级发生的
过程,它可以实现许多仅依靠
化学方法而不能实现的反应,
在我们的实际生产生活中有
巨大应用。

作业布置:
用表格的形式将电解的原理表示出来。

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