2019-2020年人教版高一化学必修1练习：第三章 第一节 第2课时 金属与酸和水的反应含答案
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
高一化学第三章第一二节练习
人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。
A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭4．少量钠应保存在（）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水B. 沙土C. 泡沫灭火器D. 四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。
A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。
A. 钠熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO412．下列叙述中，不正确的是 ( )。
高一化学必修一新人教版课后习题参考答案 .
《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用中错误的是 A ．硫酸亚铁可用作补铁药物 B ．碳酸钠可单独用作食品膨松剂 C ．氯乙烷可用于处理运动损伤D ．山梨酸钾常用作食品防腐剂2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在酸性溶液中：Na +、Ba 2+、 NO -3、 CO 2-3B ．在酸性溶液中：NH +4、Fe 2+、 SO 2-4、NO -3 C ．在碱性溶液中：Na +、K +、NO -3、Cl -D ．在中性溶液中Ag +、 K +、 SO 2-4、Cl -3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+++↑═B ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：2233Ca CO CaCO +-+↓═C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：2H OH H O +-+═D ．稀醋酸与碳酸钙反应：2322CaCO 2H Ca CO H O ++++↑+═4．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多D ．溶液中可能存在Fe 3+5．下列反应的离子方程式能用“H ++OH -=H 2O”来表示的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OB ．H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2OC ．CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OD ．2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2O6．硫酸铁溶液中加入少量Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A ．KSCN 溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．NaOH 溶液D ．铜粉7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．SO 24-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：3+Fe 、2+Mg 、SCN -、Cl -B ．可以使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．()2+1Fe 1mol L c -=⋅的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使石蕊试液变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -9．下列实验方案设计合理的是A ．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体C ．制取Fe(OH)2时需创造无Fe 3＋和无O 2的环境D ．用氨水除去镁粉中的少量铝粉10．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A ．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加()32Ba NO 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有24SO -B ．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有3Fe +C ．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有4NH +D ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有23CO -11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
高中化学必修一 专题第三章第二节合金备作业))解析版)
第三章铁金属材料第二节金属材料第1课时合金1．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金【答案】D【解析】A.Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B.铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C.Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D.镁铝合金(如硬铝，成分为0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余为Al)由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确；故选D。
2．下列有关铁及铁合金的说法正确的是（）A．生铁是铁碳合金，而钢则为纯铁B．生铁的硬度比纯铁的硬度小C．减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢D．铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程【答案】D【解析】A．生铁和钢都是合金，A项错误；B．生铁的硬度比纯铁的硬度大，B项错误；C．炼钢虽减少生铁中的碳元素，增加硅、锰等元素，C项错误；D．随着文明和技术的进步，铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程，故D正确。
答案选D。
3．下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的B．低碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A 正确；B．高碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等，故B错误；C．制造照明弹是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。
高中化学必修一 第三章第一节 铁及其化合物20202021学年新)原卷版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。
（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。
a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。
如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。
不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。
b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。
c、先对准铁粉加热。
开始加热时估计因消耗氧气，出现受热反而倒吸的现象。
解决办法是，先让肥皂液接触一下导管口，然后让导管离开页面，才开始加热。
好处是，可以看到那一小环肥皂液在导管中的上升和下降，当气压缩小，肥皂液上升，正在倒吸。
一旦开始下降，说明铁粉温度足够，开始膨胀或产生气体。
这时，再把导管伸入肥皂液，若产生气泡较慢，再多用一个酒精灯加热棉花。
第三章 铁 金属材料 测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 (2)
第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（共12题）1．下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是A ．Fe 与HCl 溶液反应B ．CaCO 3高温分解反应C ．CO 2与NaOH 溶液反应D ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应 2．选择合适试剂完成甲、乙两组实验，甲组：检验含3Fe +的溶液中是否含有2Fe +：乙组：检验含2Fe +的溶液中是否含有3Fe +。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 试剂选项甲组乙组 A新制氯水、KSCN 溶液 NaOH 溶液 B酸性4KMnO 溶液 KSCN 溶液 CKOH 溶液 氯水 D稀氯水 酸性4KMnO 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D 3．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 34．下列关于化学反应的说法正确的是A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B ．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应5．下列有关离子方程式书写正确的是A ．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中滴加少量NaOH 溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅ B ．磁铁矿石溶于稀硝酸：32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++=++C ．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：322HCO Cl CO H ClO Cl -+--+=↑+++D ．IBr 在KOH 溶液中发生非氧化还原反应：---2IBr+2OH =Br +IO +H O6．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是A ．空气：22CO CO SO NO 、、、B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、7．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)A ．CO 2( CO)：用酒精灯点燃B ．K 2CO 3( NaHCO 3)：置于坩埚中加热C ．FeCl 2( FeCl 3)：加入足量铜粉，过滤D ．Fe 2O 3(Al 2O 3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤8．下列关于铁单质的说法中不正确的是A ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子B ．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C ．常温下，Fe 与H 2O 不反应，但在空气中O 2、H 2O 的共同作用下能发生氧化反应D ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N A9．高铁酸钾(24K FeO )具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含答案)
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A ．Fe 2+、Ba 2+、NO -3、Cl -B ．Na +、NH +4、SO 2-4、Cl - C ．Na +、K +、CO 2-3、NO -3D ．Na +、K +、MnO -4、Br -2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．能使酚酞试液变红的溶液：Na +、3Al +、3NO -、24SO -B ．1240.1mol L H SO -⋅溶液：K +、4NH +、3NO -、Cl -C ．1430.1mol L NH HCO -⋅溶液：H +、2Mg +、Cl -、ClO -D ．130.1mol L FeCl -⋅溶液：Na +、K +、I -、24SO -3．表中评价合理的是4．下列固体质量增加的是A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe5．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl①H2SO4①HNO3①NaHSO4①CH3COOHA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①6．下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D7．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。
下列分析正确的是A．只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+B．试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+C．试管3中的离子反应为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．试管3中必定有红色沉淀生成8．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）①过量的Fe与Cl2反应①Fe和过量稀硫酸反应①FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ①Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中 ①向Fe （NO 3）2溶液中加入过量稀硫酸． A ．只有①B ．只有①①①C ．只有①①①D ．全部9．除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是 A ．CO 2(HCl)：饱和NaHCO 3溶液 B ．FeCl 2溶液(FeCl 3)：铁粉 C ．CuO(Al 2O 3)：NaOH 溶液D ．NaOH 溶液(Na 2CO 3)：盐酸10．以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是A ．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素B ．人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血C ．过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水D ．实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO 4水解生成Fe(OH)211．锡酸钠晶体(232Na SnO 3H O ⋅)在染料工业上用作媒染剂。
高一化学必修一第三章基础练习题
第三章金属与其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。
1．(1)钠常常保存在__________或__________中。
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。
很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。
(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。
钠受热后，与氧气________________，发出___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。
2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。
因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。
(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______，当遇到______时，就会发生氧化还原反应。
(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。
【同步练习】1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( )A．保存在水中B．保存在煤油中C．直接放置在空气中D．铝箔密封，保存在广口瓶中3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②③B．①③④C．②③D．①②③④4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A．铝的活泼性差B．铝的熔点高C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( )A．硫B．氯气C．氧气D．氢气6．下列说法中不正确的是( )A．钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属单质在化学反应中一般体现氧化性C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的8．用金属钠制取Na 2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。
人教版高中必修1第三章《金属及其化合物》测试题A卷
人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题（A卷）广州市高一化学中心组提供 2008.11 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共59分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。
）1．下列说法中不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl35．下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂6．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④7．下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤8．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+9．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被Ｏ2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物10．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部11．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
人教版高一化学必修第一册作业设计 第三章 第一节 第一课时《铁的单质》
第三章第一节第一课时《铁的单质》作业设计一、单项选择题I1．下列关于铁的叙述中错误的是( )A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁体吸引C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．铁具有延展性和导热性,可制作炊具【参考答案】C【质量水平】A．金属首次被使用的年代与金属的性质无关B．自然界中的铁元素只存在于化合物中C．铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属D．高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来【参考答案】D【质量水平】A．FeS B．NaCl C．H2O D．FeCl2【参考答案】D【质量水平】价的是( )A．氯化铁溶液 B．H2O2溶液C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸【参考答案】B【质量水平】A．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应B．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3C．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发生爆鸣声D．常温下，铁与H2O不反应，但在空气中O2、H2O共同作用下能发生反应【参考答案】B【质量水平】水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。
铁粉主要表现的性质是( )A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性【参考答案】B【质量水平】7的是（）A．稀硫酸 B．CuSO4C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3【参考答案】C【质量水平】8．类比是研究物质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
下列类比推测的说法中正确的是( )A．Fe和O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu和O2可直接化合生成Cu3O4 B．Na和H2O反应生成NaOH和H2，推测Fe和H2O反应生成Fe(OH)3和H2 C．Fe能与CuSO4溶液发生反应，推测Fe能与AgNO3溶液发生反应D．Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应【参考答案】C【质量水平】A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．铁与稀盐酸实验室制备氢气：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用两种单质和一种溶液来比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag【参考答案】B【质量水平】10．在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可能被磁铁吸引。
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第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应课后篇巩固提升基础巩固1.下列金属常温下就能与水反应的是( )A.钠B.铝C.铁D.铜,铝去掉表面的氧化膜之后高温下能与水反应,铁在高温下能与水蒸气反应,铜与水不反应。
2.如图所示,在小烧杯中加入水和煤油各20 mL,然后将一小粒金属钠放入烧杯中,观察到的现象可能为( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在水与煤油的交界处反应并上下跳动,比水密度小,且钠与水反应而不与煤油反应,故可以看到钠在水与煤油的交界处反应并上下跳动,D项正确。
3.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中,均是与H+反应,故A、C、D三项中产生的氢气相等;钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,生成的氢氧化钠又能与铝箔反应生成氢气,故B项中产生的氢气最多。
4.将下列各种单质投入或通入CuSO 4溶液中,能产生铜单质的是( ) A.FeB.NaC.H 2D.Ag比Cu 活泼,可以从CuSO 4溶液中置换出Cu;Na 虽然比Cu 活泼,但钠先与CuSO 4溶液中的H 2O 反应生成NaOH 和H 2,生成的NaOH 再与CuSO 4反应生成Cu(OH)2,不能置换出Cu;H 2不能与CuSO 4溶液反应;Cu 比Ag 活泼,Ag 不能与CuSO 4溶液反应。
5.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是( ) A.铝是还原剂B.该反应是氧化还原反应C.该反应说明所有金属都能与碱反应D.H 2为还原产物解析铝与烧碱溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2↑,分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应,铝是还原剂,H 2为还原产物,A 、B 、D 正确。
铝能与烧碱溶液反应,并不能说明所有金属都能与碱溶液反应,如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。
答案C6.下列关于铁与水反应的描述中,不正确的是( ) A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe 2O 3B.红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下,Fe 与H 2O 不反应,但在空气中的O 2、H 2O 共同作用下能发生反应 解析铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2,生成黑色的Fe 3O 4,A 项错误;H 2在不纯的氧气中点燃时能发出爆鸣声,B 项正确;该反应为氧化还原反应,C 项正确;常温下,铁在潮湿的空气中被缓慢氧化,D 项正确。
答案A7.将2.3 g 金属钠放入100 g 水中,完全反应后溶液的质量分数为( ) A.4100+2.3×100%B.4100+2.3-1.8×100%C.4100+4×100% D.4100+2.3-0.1×100%钠与100g 水完全反应后生成4gNaOH,同时放出0.1gH 2,故反应后溶液的质量分数为w (NaOH)=4100+2.3-0.1×100%。
8.等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.3 mol·L-1 CuSO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 Ba(OH)2溶液2mol·L-1H2SO4溶液反应得到H2;Mg、Al与CuSO4反应可置换出Cu,不产生H2;KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能与铝反应产生氢气。
9.在进行钠与水的反应实验中,有如下操作和实验现象,回答下列各问题。
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈色,在空气中放置几分钟后发生的变化为。
(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验,这是为防止燃烧。
(3)金属钠块投入水中后,观察到(说明反应放热),(说明钠的密度小)。
(4)钠小球在水面上迅速游动,发出“嘶嘶”的声响,说明反应有生成。
(5)如果水中事先已滴入酚酞溶液,反应后溶液由无色变为色,说明反应生成。
刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色,并很快变暗,这是因为钠与氧气反应,在钠的表面生成了一薄层氧化物所致。
(2)用滤纸吸干钠块表面的煤油,防止钠与水反应放热,引起煤油燃烧。
(3)钠的密度比水的小,浮在水面上,与水反应,放热,使钠熔化形成银白色小球。
(4)钠与水反应放出氢气,推动钠球在水面上运动。
(5)钠与水反应生成NaOH,使酚酞变红。
银白变暗(2)煤油(3)钠熔化成闪亮的小球浮在水面上(4)气体(5)红氢氧化钠10.向一个铝制易拉罐中充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不多会儿听到罐内“咔咔”作响,发现易拉罐变瘪,再过一会儿易拉罐又鼓了起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是,反应的离子方程式是。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是,反应的离子方程式是。
CO2溶于NaOH溶液,罐内气压减小,小于外界气压,易拉罐被压瘪。
之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应产生H2,罐内压强又增大,易拉罐又鼓起来。
答案(1)NaOH溶液吸收CO2,罐内压强减小,外界气压将易拉罐压瘪CO2+2OH-C O32-+H2O(2)Al与NaOH溶液反应产生H22Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑能力提升1.下列反应没有氢气生成的是( )A.单质钠投入水中B.铝投入氢氧化钠溶液中C.氧化钠投入水中D.往铁粉中通入水蒸气,保持高温解析A项,发生反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑;B项,发生反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;C 项,Na2O与H2O反应生成NaOH;D项,发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
答案C2.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液密度相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。
下列说法正确的是( )A.铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡D.右边球上出现红色,左边溶液的碱性增强解析左边中的Al球与NaOH溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,有一部分铝溶解,并产生气体,生成NaAlO2易溶于水,消耗掉一部分NaOH,左边烧杯中的溶液碱性减弱;右边Fe球浸在CuSO4溶液中发生反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,铁球表面有红色物质析出,铁球质量增加,Cu2+减少,溶液蓝色变浅。
答案B3.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是( )A.HClB.K2SO4C.NaOHD.CuSO4解析对于A 、B 、C 三项,都是消耗Na,产生H 2,2Na →H 2;投入46gNa,放出2gH 2,溶液质量均增大。
对于D 项,钠首先与H 2O 反应,生成NaOH 和H 2,然后NaOH 与Cu 2+反应生成Cu(OH)2沉淀,化学方程式为2Na+2H 2O+CuSO 4Na 2SO 4+Cu(OH)2+H 2↑,由化学方程式可以看出,每溶解46gNa,生成98g 沉淀和2gH 2,溶液质量减小54g 。
答案D4.将11.5 g 钠、9 g 铝、28 g 铁分别投入200 mL 1 mol ·L -1的盐酸中,下列分析结果正确的是( )A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多,计算放出H 2的量时,要先判断谁过量,钠与酸、碱、盐等的水溶液反应时,生成H 2的量均根据Na 计算,反应的剧烈程度由金属的活动性决定,即钠最剧烈,其次是铝。
钠、铝、铁物质的量依次为12mol 、13mol 、12mol,HCl 物质的量为0.2mol,铝、铁过量。
可见,铝、铁与盐酸反应时生成H 2一样多,均为0.1mol 。
Na 先与酸反应,后与H 2O 反应,共生成H 20.25mol 。
5.某实验小组对钠与水反应的实验进行研究,为点燃反应生成的氢气,他们设计了如图1所示的装置。
请回答下列问题:(1)写出Na 与H 2O 反应的化学方程式: 。
(2)在点燃H 2之前必须先进行 ,方法是 。
(3)实验小组查阅到钠、苯(常温下为液体,不溶于水,与钠不反应)、水的密度分别为0.97 g ·cm -3、0.88 g ·cm -3、1.00 g ·cm -3,并据此对实验进行了如图2所示的改进。
①在改进后的实验中观察到的现象可能为 。
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动②在改进后的实验中H 2的生成速率减慢,氢气燃烧更平稳,原因是 。
,钠的密度介于苯和水之间,能与水反应而不与苯反应,另外钠与水接触的位置是钠的底部,与水反应放出的氢气给钠一个向上的推力,同时与钠受到的重力作用可使钠在苯与水的界面处上下跳动,如此反复,就减慢了Na与H2O反应的速率。
答案(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(2)验纯用向下排空气法收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,移近火焰,松开拇指,若听到轻微的“噗”声,则表明H2纯净(3)①D ②钠的密度比水的小,比苯的大,落在苯与水的交界处。
钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出时,钠又回落,与水反应,如此反复,就可减慢Na与H2O反应的速率6.应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请完成该实验中的问题:(1)写出该反应的化学方程式:;该氧化还原反应的还原剂是,氧化剂是。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是,为什么?。
(5)干燥管中盛装的物质是,作用是。
(6)试管中收集的气体是。
如果要在C处的玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行,这一操作的目的是。
,本装置的气密性检验是密封装置后加热,利用气体热胀冷缩的原理检验;铁与水蒸气在高温下反应,所以首先对烧瓶加热,使烧瓶中的水产生水蒸气到硬质玻璃管中与铁粉反应产生氢气。
由于水蒸气没有完全反应,收集点燃氢气前需用干燥剂干燥,此时要选取固体干燥剂,氢气的检验不能直接在导气管口点燃,以免引起爆炸。