天津市各区县 高考模拟试题汇编2015 化学 (11)

I 1．（1）已知A 是的单体，则A 中所含官能团的名称是（2）写出B 的结构简式并用系统命名法给C 命名：B ： ，C 的名称： 。

（3）L 是E 的同分异构体，L 分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，构简式有；、 、 、 。

（4）F G −−→的反应类型是 。

（5）下列关于室安卡因（G ）的说法正确的是 、。

a ．能发生加成反应b ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c ．能与盐酸反应生成盐d ．属于氨基酸（6）写出C 与足量NaOH 醇溶液共热时反应的化学方程式：。

II ．H 是C 的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。

按如下路线，由H 可合成高聚物V ：（7）H 的结构简式为 ；N O −−→的反应类型为 。

（8）写出Q V −−→的反应方程式： 。

9．（18分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a 、b 为活塞）。

（l ）若气体入口通入CO 和2CO 的混合气体，E 内放置CuO ，选择装置获得竿净干舉的CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填字母代号）。

能验证CO 氧化产物的现象是 。

（2）停止CO 和2CO 混合气体的通入，E 内放置22Na O ，按A E D B H →→→→装置顺序制取纯净干燥的2O ，并用2O 氧化乙醇。

此时，活塞a 应 ，活塞b 应 。

需要加热的仪器装置有（填字母代号），m 中反应的化学方程式为： 。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按A G E D →→→装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨气的某些性质。

①装置A 中能产生氨气的原因是 。

②实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。

（4）下图所示为实验室制取氨气的发生装置，检查该装置气密性的操作是 。

请在虚线框内画出收集氨气的装置图。

10．（14分）2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害。

研究2NO 、2SO 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的2SO 。

①在钠碱循环法中，23Na SO 。

溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收2SO ，制得，该反应的离子方程式是 。

②吸收液吸收2SO 的过程中，pH 随n （23SO -）：:n （3HSO -）变化关系如下表：由上表判断，3NaHSO 溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：。

③当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意图如下：写出3HSO -在阳极放电的电极反应式： ，当阴极室中溶液pH 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

（2）用4CH 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

例如：14222CH (g )4NO (g )4NO(g )CO (g )2H O(g );574kJ mol H -+===++∆=-⋅14222CH (g )4NO(g )2N (g )CO (g )2H O(g );1160kJ mol H -+===++∆=-⋅若用标准状况下4．48L 4CH 还原NO x 至2N 。

整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用A N +表示），放出的热量为 kJ 。

（3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：2CO(g )H O(g )+ 催化剂22CO (g )H (g );0H +∆<一定条件下，将CO （g ）与2H O （g ）以体积比为12:置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO （g ）与2H O （g ）体积比为16:，则平衡常数K = 。

2013年和平区高三年级模拟考试（二）（考试时间：2013年4月26日）理科综合分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

祝各位考生考试顺利！ 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H ：l C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 A l ：27 P ：31 S ：32Cl ：35．5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Br ：80 I ：127第I 卷（选择题 共36分）本卷共6题，每题6分，共36分。

每小题给出的四个选项中．只有一项最符合题目要求。

1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（ ）A ．2CO 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解但水解产物不同C ．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D ．用24K FeO K 代替2Cl 处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用2．下列实验操作、现象或数据和结论正确的是（ ）3．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量2AlO -的溶液中：4NH +、Na +、Cl -、H +B ．在pH=12的溶液中：4NH +、Na +、23SO -、Cl -C ．在强碱溶液中：Na +、K +、23CO -、3NO -D ．在(H )c +=0．1 1mol L -⋅的溶液中：K +、I -、Cl -、3NO -4．下列离子方程式正确的是（ ）A ．三氯化铝溶液中加入过量氨水：32Al 3OH Al(OH)+-+===↓B ．41mol L -⋅的2NaAlO 溶液和71mol L -⋅的HCl 等体积互相均匀混合：32234AlO 7H H O 3Al(OH)Al -++++===↓+C ．373K ClO 与浓盐酸（HCl ）在加热时生成氯气：3737322K ClO 6HCl K Cl 3Cl 3H O +===+↑+D ．将25mL 11mol L -⋅盐酸缓缓滴入25mL 0．11mol L -⋅3NaCO 溶液中，并不断搅拌：23222H CO CO H O +-+===↑+5．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是（ ）A ．第①步中除去粗盐中的24SO -，2Ca +、2Mg +、3Fe +等杂质，加入的药品顺序为：3NaCO 溶液→NaOH 溶液→2BaCl 溶液→过滤后加盐酸B ．第②步中工业上可采用石墨为阴极．铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C ．第③步中结晶出的22MgCl 6H O ⋅可在空气中受热分解剖无水2MgClD ．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原6．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图l 表示可逆反应“2X(g )Y(g ) 0H ∆<”温度12T T <的情形B ．图2表示压强对可逆反应2A(g )2B(g )3C(g )D(s )++ 的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图3中a 、b 、c 三点中只有b 点已经达到化学平衡状态D ．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=-11的NaOH 溶液过程中pH 变化曲线第II 卷（非选择题 共64分）本卷共4题，共64分。

7．（14分）有原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M ；E 与A 同主族，且与F 同周期；F 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A 、B 、C 、D 、E 、F 这五种元素，每一种与D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答：（1）D 元素在周期表中的位置为 。

（2）可以比较D 和F 得电子能力强弱的是 （填写编号）。

a ．比较这两种元素原子半径的大小b ．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价c ．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）盐M 中含有的化学键类型有 ；并写出其中阳离子的电子式 。

（4）已知1mol E 与水反应放出283．5 kJ 的热量，试写出E 与水反应的热化学反应方程式 。

（5）固体氧化物燃料电池（SOFC ）以固体氧化物作为电解质。

其工作原理如右图所示。

①固体氧化物中的2O -向 （填“正”或“负”）极移动。

②电极b 为电池 极，其电极反应式为 。

③若2A 作为燃料气，则接触面上发生的反应为 。

④若24B A 作为燃料气，则接触面上发生的反应为 。

8．（18分）某芳香族化合物A 的分子中含有C 、H 、O 、N 四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68．5倍。

现以苯为原料合成A ，并最终制得F （一种染料中间体），转化关系如下：已知：R —Cl 2Na Cl ++—R ′R →—R ′+2N aC l （R 、R ′为烃基）请回答下列问题：（1）写出A 的分子式 ；A 的结构简式 。

（2）N A→的反应类型是。

（3）①上述转化中试剂I和试剂II分别是：试剂I；试剂II（选填字母）。

a．KMO(H)+b．Fe／盐酸c．NaOH溶液4②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸／∆）作用，能否得到F，为什么?。

（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有种处于不同化学环境的氢。

（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式。

①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；②分子中含有结构。

（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl溶液发生显色反应的产3物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式。

（7）F的水解反应如下：化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该缩聚反应的化学方程式。

9．（18分）四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。

装置A中放浓盐酸，B中放MnO，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直2接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。

请回答下列各问题。

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）H中反应的离子方程式：；E中反应的化学方程式：。

（3）C、D中的试剂分别是、。

（4）仪器A、B的名称分别是、，F的作用是。

（5）实验时应先点燃处酒精灯，加热温度应大于℃，待即可停止加热。

（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为。

（7）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是 。

10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。