人教版初三化学下册氢氧化钠变质的检验
氢氧化钠变质的三种情况检验方法
氢氧化钠变质的三种情况检验方法1. 引言嘿，朋友们！今天咱们聊聊一个平常但又重要的小角色——氢氧化钠，或者说烧碱。
这货在化学界可是个大明星，清洁剂、去污剂，各种工业应用少不了它。
不过，时间长了，这家伙也可能会变质，变质后可就不好使了。
所以，我们得学会怎么检验它的质量，避免在关键时刻掉链子。
下面，我就给大家介绍三种简单易行的方法，保证你一看就懂，轻松上手。
2. 氢氧化钠变质的情况2.1 吸湿首先，氢氧化钠最常见的变质情况就是吸湿。
大家知道的，氢氧化钠是一种非常吸水的物质，就像干海绵见到水那样。
它一旦吸湿，可能就变成了湿哒哒的块状物，这样不仅影响它的效果，使用时也会麻烦不断。
你想想，买了一包崭新的氢氧化钠，打开一看，哎呀，湿漉漉的，简直让人心里一紧。
2.2 变质反应其次，氢氧化钠在某些环境下，还可能发生变质反应。
比如，放在阳光下暴晒，或者和其他化学物质接触，这可就麻烦了。
有些情况下，它甚至可能和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠，这样一来，它的化学性质就大打折扣，根本无法达到我们想要的效果。
2.3 分解最后，氢氧化钠还可能经历分解的过程。
虽然这个情况比较少见，但一旦发生，后果可就不堪设想了。
特别是在高温环境下，如果不小心让它受热，可能就会分解，变成一些不再是氢氧化钠的东西。
想象一下，原本想用来清洁的东西，最后却变成了“无用之物”，这真是令人哭笑不得。
3. 检验方法3.1 外观检查说了变质的几种情况，咱们接下来聊聊怎么检验。
首先，最简单的方式就是外观检查。
大家可以用肉眼观察一下，看看氢氧化钠的状态。
若发现结块、潮湿或者颜色变了，基本上可以判定它变质了。
这就像咱们吃东西，先看看颜色和形状，没问题再吃，安全第一嘛。
3.2 溶解性测试接下来，溶解性测试也很重要。
把一小撮氢氧化钠放进水里，看看它溶得快不快。
如果溶解得很慢，或者根本不溶，那就得小心了，这可能意味着它已经变质。
这就像喝酒，酒好不好的，先喝一口，嘴里没感觉，那就得怀疑是不是兑水了。
氢氧化钠变质的现象
氢氧化钠变质的现象一、引言氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱性物质，通常用于制作肥皂、纸浆和清洁剂等。
然而，在储存和使用过程中，氢氧化钠可能会发生变质现象，影响其性质和用途。
本文将介绍氢氧化钠变质的现象及其原因。
二、氢氧化钠的基本性质1. 化学式：NaOH2. 分子量：40.00 g/mol3. 外观：白色固体或颗粒状物质4. 密度：2.13 g/cm³5. 熔点：318 ℃6. 沸点：1390 ℃三、氢氧化钠变质的现象1. 外观变化：正常情况下，氢氧化钠为白色固体或颗粒状物质。
如果发生了变质，它的外观可能会出现以下情况：（1）颜色变暗：由于受到空气中二氧化碳和水分的影响，NaOH可能会吸收这些物质并形成碳酸盐和水合物，使其颜色变暗。
（2）结块或成块：当NaOH吸收水分时，它会变得潮湿并结块或成块。
这也会影响其使用。
（3）形态变化：在一些情况下，NaOH可能会出现粉末状、颗粒状或块状等不同形态的变化。
2. 性质变化：氢氧化钠的性质也可能会因为变质而发生改变，主要表现在以下方面：（1）pH值下降：正常情况下，NaOH是一种强碱性物质，其pH值通常在12-14之间。
但是当它吸收了二氧化碳和水分后，其pH值会下降到8-10之间。
（2）溶解度降低：当NaOH吸收了水分后，它的溶解度会降低。
这意味着它不再容易溶解在水中，并且可能需要更长时间才能完全溶解。
（3）活性下降：由于吸收了空气中的杂质和水分，NaOH的活性可能会下降。
这意味着它不能像正常情况下那样有效地进行反应。
四、氢氧化钠变质的原因1. 空气中二氧化碳含量高：空气中二氧化碳含量高时，NaOH会吸收二氧化碳并形成碳酸钠。
这会导致它的pH值下降并失去强碱性。
2. 湿度高：当NaOH暴露在高湿度环境中时，它会吸收水分并形成水合物。
这会导致其溶解度下降和结块。
3. 存储不当：如果NaOH存储在不适宜的条件下，例如高温或阳光直射的地方，它可能会变质。
检验氢氧化钠溶液是否完全变质的方法
检验氢氧化钠溶液是否完全变质的方法
氢氧化钠，化学式NaOH，是一种常用的无机碱性化合物，常用于实验室和工
业中。
然而，由于其易吸湿和易吸收二氧化碳，导致氢氧化钠溶液容易变质。
当氢氧化钠溶液变质后，其浓度和性质会发生变化，影响实验或生产的结果。
因此，检验氢氧化钠溶液是否完全变质至关重要。
有几种简单有效的方法可以检验氢氧化钠溶液是否完全变质：
1. 观察颜色变化：新鲜的氢氧化钠溶液是无色透明的，如果发现溶液呈现混浊、变色或出现悬浮物，这可能是氢氧化钠溶液已经变质的迹象。
2. 检测pH值：可以使用酸碱指示剂或pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值。
新
鲜的氢氧化钠溶液的pH值应该在12-14之间，如果pH值明显下降或接近中性，
这表明氢氧化钠溶液可能已经变质。
3. 检查氢氧化钠的溶解性：在氢氧化钠溶液中加入少量氯化钙，如果出现沉淀
或气泡，这可能是氢氧化钠溶液变质的表现。
4. 检测溶液的氧化还原性：可以将氢氧化钠溶液与氧化还原指示剂反应，观察
是否产生氧气气泡或颜色变化，这也是氢氧化钠溶液是否完全变质的指标之一。
综上所述，通过观察颜色变化、检测pH值、氢氧化钠的溶解性和氧化还原性
等方法，可以较为准确地检验氢氧化钠溶液是否完全变质。
及时发现氢氧化钠溶液变质的情况，可以避免对实验或生产造成不良影响，保证化学实验或生产工艺的顺利进行。
希望以上方法能对您有所帮助，确保氢氧化钠溶液的质量和稳定性。
化学人教版九年级下册探究氢氧化钠是否变质
课题氢氧化钠变质的探究芦南九年制学校张仁福 2017-05-04【学习内容分析】本节课是中考实验复习中的一个专题，其内容是在学习了酸、碱、盐性质后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合运用。
本课包含了物质的变质、检验和保存等多方面知识；考查了学生实验的设计、操作和分析等实验探究能力。
虽然只是一个实验探究问题，但课堂体现可以说容量大、方式活，对培养学生综合运用知识和实验探究能力有很好的作用。
【教学目标】知识与技能①能正确写出NaOH变质所涉及的反应方程式。
②能说出鉴别氢氧化钠变质及变质程度的简单方法。
③逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
过程与方法通过对氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论和实验探究，提高运用酸碱盐化学知识解决实际问题的能力以及进行科学合理的实验探究能力。
情感态度与价值观①通过实验探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
②养成互相配合，取长补短、共同进步的团队合作精神。
③养成严谨求实的科学态度。
【教学重点难点】重点：①氢氧化钠的变质原因②氢氧化钠是否变质及其变质程度的鉴定方法；难点：通过实验探究，学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
【教学方法】实验探究法、小组合作学习法【教学准备】教学课件（PPt）实验用品：试管胶头滴管药匙烧杯氢氧化钠样品蒸馏水稀盐酸氯化钙溶液酚酞试液【课时安排】一课时【教学过程】教师活动学生活动设计意图【创设问题情景】现有一瓶氢氧化钠药品，因为在上周理化实验操作时，老师配药品时忘了盖上瓶盖，下面请同学们思考一下该药品是否变质？若变质是部分变质还是完全变质呢？新课教学今天这节课我们就来通过实验对该瓶氢氧化钠的成分进行探究。
探究问题一：如何知道氢氧化钠是否已变质呢？要探究氢氧化钠是否变质，是要探究什么的存在？在学生设计方案过程中，教师要做一些有意识的引导，给学生确定一个大致的方向，避免盲目性。
教师：对学生的几种方案进行评价：方案（1）不可行，因为碳酸钠与氢氧化钠溶液一样呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。
判断氢氧化钠是否变质的方法
判断氢氧化钠是否变质的方法氢氧化钠是一种很重要的化学物质呢。
那怎么判断它是不是变质了呢？咱先来说一种方法。
可以取少量的氢氧化钠样品，把它溶解在水中，然后往里面滴加稀盐酸。
要是有气泡产生呀，那就说明氢氧化钠变质了。
这就好比一个原本很安静的房间，突然有气泡冒出来，就像平静的湖面突然冒起了泡泡一样奇怪。
这里的注意事项呢，滴加稀盐酸的时候要慢慢滴，可别一下子倒进去好多。
从安全性方面来说，稀盐酸有一定的腐蚀性，要是不小心溅到皮肤上，那可就糟糕了，就像小蚂蚁咬一口，虽然不至于很严重但也会疼得你“嘶嘶”直叫呢。
在稳定性上，只要按照正确的操作来，这个反应还是比较稳定的。
这种方法的应用场景很多呀，比如说在实验室里，要是发现氢氧化钠的保存有点问题，就可以用这个方法快速检测。
它的优势就是操作简单呀，就像搭积木一样简单。
再看另一种方法，取氢氧化钠样品溶解后，滴加氯化钙溶液。
如果出现白色沉淀，那很可能氢氧化钠已经变质了。
这白色沉淀就像天上突然掉下来的白色小雪花一样。
这里的注意事项是，氯化钙溶液的浓度要合适。
从安全性上讲，氯化钙溶液相对比较安全，不会像一些危险化学品那样让人胆战心惊。
在稳定性方面，只要实验环境正常，这个反应是很稳定可靠的。
这种方法在工业生产中也很有用呢。
比如说在生产中用到氢氧化钠的环节，如果怀疑氢氧化钠有问题，就可以用这个方法检测。
它的优势就是成本比较低，就像买东西买到了性价比超高的东西一样让人开心。
我曾经遇到过一个实际案例呢。
在一个学校的化学实验室，有一批氢氧化钠存放了一段时间。
老师就怀疑它变质了，于是就用滴加稀盐酸的方法检测。
结果一有气泡，老师就知道它变质了。
这就像侦探找到了关键线索一样兴奋。
我觉得这些判断氢氧化钠是否变质的方法都很实用，它们就像我们的小助手一样，在很多时候能帮助我们快速了解氢氧化钠的状态，避免因为使用变质的氢氧化钠而带来不必要的麻烦，真的很棒呢。
化学人教版九年级下册《氢氧化钠变质的实验探究》
氢氧化钠变质问题的探究
叶凤琴 2017.05.08
放置很久的NaOH溶液
氢氧化钠溶液变质了吗？
想一想:
提出猜想 ：
①NaOH溶液已经变质
②NaOH溶液没有变质
1.提出该假设的依据是什么？ 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 2.如何检验氢氧化钠溶液是否变质呢？
1.小组讨论并设计实验方案： 如何证明氢氧化钠是否变质？ 请选择不同类别的试剂来验证 2.请以小组为单位，根据设计的实 验方案进行探究实验。
小结：检验氢氧化钠是否变质的方法
方案 操作步骤 实验现象 结论及方程式
取少量样品于 一 试管中，滴加 产生气泡 稀硫酸 足量稀盐酸 取少量样品于 二 试管中，滴加 产生白色 沉淀 氢氧化钡 氢氧化钙溶液 取少量样品于 产生白色 三 试管中，滴加 沉淀 硝酸钡 氯化钡溶液
已变质 Na CO +H Na CO +2HCl= 22 33 2SO4= Na O+CO ↑ 2NaCl+H O+CO ↑ 2SO4+H 22 22 已变质 Na CO == Na CO + Ca(OH) 2 22 33+Ba(OH) 2 BaCO ↓+ +2NaOH CaCO ↓ 2NaOH 33 已变质 Na Na + BaCl2 = 2CO 3+ 3) 2= 2CO 3 Ba(NO BaCO ++ 2NaNO BaCO 2NaCl 3 3↓ 3↓
实验步骤 实验现象 1.产生白色沉淀 结论及方程式
1.取少量样品于 试管中，滴加足 量的BaCl2溶液
2.于上层清夜 中滴加少量酚 酞试液
部分变质 Na2CO3 + BaCl2 = 2.无色酚酞变红 BaCO3↓ + 2NaCl
化学人教版九年级下册氢氧化钠是否变质的实验探究
课题：NaOH是否变质实验探究【学习分析】氢氧化钠的性质是初中化学的重点、难点之一，尤其氢氧化钠与二氧化碳的反应在教学课本上并无相关实验，学生在学习过程中难以建立直观感性认识，通过本节课的学习和实验探究，学生对氢氧化钠的相关性质学习会有更深刻的理解，本节内容是分别学习了酸、碱、盐性质后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合应用。
涉及了盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙等多种物质性质和物质间转化关系。
包含了物质变质、物质检验、物质除杂和物质保存等多方面知识；考查了学生设计实验、做实验、分析实验的实验探究能力。
可以说容量大、方式活，对培养学生综合运用知识和实验探究能力有很好的作用。
在学习本节内容之前，学生己积累了一些对氢氧化钠成分分析的知识，对化学变化中物质的转化关系有了一定认识，而《氢氧化钠变质的探究》是将物质的检验、除杂、保存浓缩到一节课中，学生不仅是巩固所掌握的知识，通过学生亲身参与实验探究活动，激发学习科学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，形成严谨求实的科学精神。
【教学目标】1.进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识，并且可以复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
2.知道NaOH变质的原因，会通过实验方案确定变质程度。
3.培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力。
激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
【重点、难点】重点：1、氢氧化钠的变质成因;2、离子的鉴定方法;3、混合的分离及除杂。
难点：通过实验的探究，使同学们的科学探究思想与方法的初步形成。
【探究方法】创设情境、方法引导、实验探究【课型】实验探究课【课时】1课时【教学过程】本课围绕氢氧化钠溶液变质的问题，引导学生设计实验方案检验1、它是否变质？2、如何检验烧碱溶液是部分变质还是全部变质？通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展板书氢氧化钠是否变质实验探究一、变质原因2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 二、是否变质？是否存在碳酸钠三、是否完全变质？是否存在氢氧化钠实验步骤现象实验 结论 取适量样品溶液，滴加过量BaCl 2，静置取上清液滴加2-3滴无色酚酞 呈无色 全部变质 呈红色部分变质。
鉴别氢氧化钠是否变质的方法
鉴别氢氧化钠是否变质的方法
氢氧化钠(NaOH)是一种常用的化学试剂,在工业、农业、医疗和科学研究等领域都有广泛的应用。
然而,随着时间的推移,氢氧化钠可能会发生变质,使其失去原来的化学性质。
因此,我们需要知道如何鉴别氢氧化钠是否变质。
以下是一些常见的方法:
1. 观察外观:氢氧化钠变质后可能会产生深色、潮湿、易潮解的物质,其外观可能会发生变化。
如果氢氧化钠外观变得潮湿、深色或有奇怪的气味,则它可能已经变质。
2. 检测pH值:变质的氢氧化钠其pH值可能会降低,使其不再具有碱性。
可以将氢氧化钠溶液与标准氢氧化钠溶液进行比较,并确定其pH值。
如果氢氧化钠溶液的pH值低于7,则它可能已经变质。
3. 检测溶解度:变质的氢氧化钠其溶解度可能会降低。
如果氢氧化钠变质后,其在水中溶解度降低,则可以用更少的水来制备溶液,从而更容易检测出其是否已经变质。
4. 使用化学方程式:变质的氢氧化钠可能会与某些物质发生反应,使其失去碱性或产生其他化合物。
可以使用氢氧化钠和标准氢氧酸的混合酸反应来检测氢氧化钠是否变质,或者使用氢氧化钠和氧化铜的反应来检测氢氧化钠是否有其他化合物产生。
5. 使用光谱分析:可以使用光谱分析技术来检测氢氧化钠是否变质。
例如,可以使用红外光谱分析来检测氢氧化钠是否产生了其他化合物,或者可以使用紫外-可见光谱分析来检测氢氧化钠是否发生了变化。
需要注意的是,这些方法并不能完全保证氢氧化钠是否已经变质。
因此,在实
际应用中,还需要进行其他测试来确定氢氧化钠是否变质。
氢氧化钠的变质问题
一、氢氧化钠变质问题：1、氢氧化钠变质的原因：①易吸收空气中的水分而潮解；②与空气中的CO2反应而变质。
化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、检验氢氧化钠是否变质（检验是否存在Na2CO3 ）的方法：①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑NaOH+HCl = NaCl + H2O②取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠③取少量样品于试管中向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH + BaCl2≠2、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加足量的BaCl2溶液[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2]并振荡，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3；过滤后取上层清夜，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：氢氧化钠溶液和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后过滤取上层清夜，滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
氢氧化钠是否变质的检验方法
氢氧化钠是否变质的检验方法
氢氧化钠(NaOH)是否变质可以通过以下几种方法进行检验：
1.外观检查：观察氢氧化钠固体或溶液的外观是否发生变化。
新鲜的
氢氧化钠固体为白色晶体，而溶液呈现无色透明。
如果固体变色、结块或
出现异物，或溶液呈现混浊不透明，这可能是氢氧化钠发生变质的迹象。
2.pH检测：使用pH试纸或pH计测量氢氧化钠溶液的酸碱性。
新鲜
的氢氧化钠溶液应具有高pH值，通常在12-14之间。
如果pH值明显下降，接近中性（7），则可能是氢氧化钠发生变质的迹象。
3.化学反应检验：使用已知反应的化学试剂进行反应。
例如，可以将
一小部分氢氧化钠溶液加入到稀盐酸溶液中，应该产生剧烈的气体释放和
温度升高。
如果反应结果不符合预期，可能是氢氧化钠发生变质。
4.纯度检验：检验氢氧化钠的纯度是否达到规定的标准。
这可以通过
对比供应商提供的氢氧化钠规格书，分析氢氧化钠中其他杂质的含量来判断。
如果氢氧化钠纯度降低或含有较高的杂质，可能是因为变质。
5.使用效果观察：进行一些常规实验，如酸碱中和实验等，观察氢氧
化钠是否起作用。
如果氢氧化钠的效果明显低于预期，可能是因为氢氧化
钠发生变质。
总之，以上都是一些常见的氢氧化钠变质检验方法。
使用一种或多种
方法进行检验，能够更准确地判断氢氧化钠是否变质，确保其质量和使用
效果。
氢氧化钠变质的检验方法
氢氧化钠变质的检验方法
实验中，氢氧化钠被保存时间长到底怎么判断有没有变质，如果通过实验加入什么才能验证那，下面了解一下三证验证的方法。
1、加酸验证：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸),如果产生气泡，说明已变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O。
2、加碱验证：取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液),如果产生白色沉淀，说明已变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
3、加盐验证：取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)。
原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
氢氧化钠的变质的检验
氢氧化钠的变质的检验氢氧化钠必须密封保存氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反应而变质。
反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
氢氧化钠中含有碳酸钠而变质。
氢氧化钠变质的检验氢氧化钠中含有碳酸钠而变质。
要检验氢氧化钠是否变质，只要证明氢氧化钠中有无碳酸钠。
氢氧化钠中含有碳酸钠就变质，否则没有变质。
证明的方法有：1、用酸取样于试管中，滴加盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则氢氧化钠变质；若无气泡产生，则氢氧化钠中未变质。
涉及的化学方程式：Na2CO3 +2HCl=2 NaCl+H2O +CO2↑(或Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+H2O +CO2↑)2、用碱取样于试管中，滴加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质；若无白色沉淀生成，则氢氧化钠中未变质。
涉及的化学方程式：Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH(或Na2CO3 +Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH)3、用盐取样于试管中，滴加氯化钙（或氯化钡）溶液，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质；若无白色沉淀生成，则氢氧化钠中未变质。
涉及的化学方程式：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl(或Na2CO3 +BaCl2= BaCO3↓+2NaCl)4、不能用指示剂，若取样于试管中，滴加无色酚酞（或紫色石蕊）溶液，若变红色（或蓝色），则判断氢氧化钠变质；若无变化，就判断氢氧化钠中未变质。
这种判断是错误的。
因为碳酸钠溶液也呈碱性。
检验氢氧化钠变质的程度氢氧化钠变质程度有两种：一是部分变质，其成分为氢氧化钠和碳酸钠。
二是完全变质，其成分含有碳酸钠。
方法为：先把样品中的碳酸钠除去。
再利用氢氧化钠溶液呈碱性用指示剂检验。
其过程为：取样，滴加氯化钙（或氯化钡）溶液至没有沉淀生成，再滴加无色酚酞（或紫色石蕊）溶液，若变红色（或蓝色），则有氢氧化钠，是部分变质；若无变化，则不含氢氧化钠只有碳酸钠，是完全变质。
氢氧化钠变质的三种情况检验方法
氢氧化钠变质的三种情况检验方法嘿，小伙伴们！今天咱们聊聊氢氧化钠（NaOH）这个化学玩意儿。
如果你刚刚听到“氢氧化钠”这个名字，别着急觉得这东西离你很远。
其实它就在咱们生活的周围，比如说一些清洁剂里面。
可是，有时候这东西也会变质，不再那么有效了。
那么我们就得学会怎么检测它变质了没。
别急，咱们一步步来搞清楚这个问题。
1. 氢氧化钠变质的标志1.1 颜色变化首先，咱们得看看氢氧化钠的颜色。
新鲜的氢氧化钠一般是白色的颗粒或溶液，清清爽爽。
如果你发现它的颜色变了，比如变成了淡黄色或者出现了杂质，那就要小心了。
这种颜色变化可能是氢氧化钠在储存过程中吸湿，导致其纯度降低。
像咱们人一天到晚上班跑的，汗水多了也可能换衣服嘛。
氢氧化钠也一样，需要注意它的“衣服”——也就是容器是否密封好。
1.2 气味变化其次，氢氧化钠的气味也是个提示。
如果你发现它有了一种怪味，这说明它可能和空气中的二氧化碳发生了反应，变成了碳酸钠。
这种气味就像是过期的奶，闻了让人不舒服，氢氧化钠变质也不例外。
清新的氢氧化钠没有味道，所以要是闻到奇怪的气味，就要留意啦！2. 检测氢氧化钠变质的简单方法2.1 酸碱试纸测试好啦，接下来咱们来聊聊怎么用试纸检测氢氧化钠是否变质。
你可以用酸碱试纸来测试一下。
新鲜的氢氧化钠是强碱性的，遇到酸碱试纸会变成蓝色。
如果你发现试纸的颜色没有变化，说明氢氧化钠的碱性强度可能已经下降，变质了。
就像咱们在超市买的那些过期商品，检查的时候发现标签都变了，一眼就知道不对劲了。
2.2 加热测试另外一种方法是加热测试。
把氢氧化钠稍微加热一下，如果发现有气泡冒出来或者有异味产生，那说明它可能和空气中的水分或二氧化碳反应了。
就像夏天的冰淇淋在太阳下慢慢融化一样，氢氧化钠在高温下也会变质。
加热的时候一定要小心，千万别让它“炸”了哦！3. 氢氧化钠变质的影响和处理3.1 变质对效果的影响变质的氢氧化钠不仅没用，还可能会对你的清洁效果产生影响。
氢氧化钠溶液判断是否变质的方法
氢氧化钠溶液判断是否变质的方法氢氧化钠溶液，也叫纯碱水，是其中一种常见的化学试剂，可以用于很多领域，比如制药、食品加工、清洗等。
但是，氢氧化钠溶液会随着时间的推移，会出现变质的现象，如果不断长时间的存储或者使用，可能会导致其质量下降，甚至危害人体。
因此，本文将介绍氢氧化钠溶液的变质和判断方法。
1. 氢氧化钠溶液变质的原因氢氧化钠溶液一般会在两三年的存储时间内变质，其变质的原因有以下三个：(1) 水分蒸发：长时间的存储，氢氧化钠溶液会侵蚀容器内壁，导致水分蒸发，降低溶液浓度。
(2) 碱度提高：随着时间的推移，溶液中可能存在其他杂质，这些杂质会在常温下化学反应，导致溶液碱度提高。
(3) 吸湿：氢氧化钠溶液往往是较强的吸湿性化合物，如果容器内壁不密封或者内部湿度高，可能会导致氢氧化钠中吸化很多水分，降低浓度。
2. 氢氧化钠溶液变质的迹象变质的氢氧化钠溶液会有以下明显的特征：(1) 颜色变深：正常状态下的氢氧化钠溶液是无色透明的液体，但是当溶液变质的时候，颜色往往会变深，甚至带有深褐色、灰棕色等颜色。
(2) 气味变异：氢氧化钠是一种腐蚀性较强的物质，正常状态下的氢氧化钠溶液未见异味，但是当其时间过长则会出现刺鼻呛人的气味，说明氢氧化钠发生了变质，也意味着其质量已经不好。
(3) 储存瓶的腐蚀：当溶液变质时，会对瓶壁有腐蚀的现象，会导致外观呈现云雾气气现象，有时还会导致瓶身突然炸裂的情况。
3. 氢氧化钠溶液变质的判断方法氢氧化钠溶液发生变质后，如果可以通过以下几种方法进行鉴别测试：(1) 酚酞指示剂：将一滴酚酞指示剂滴入需要测试的氢氧化钠溶液中，如果溶液变为鲜华的红色表示溶液退化，如果仍然为酸性橙黄色，则表示该溶液没有变质。
(2) 钴盐指示剂：加入钴盐指示剂，观察溶液颜色是否改变，如变成深蓝色、黑色或粉红色等颜色，表示氢氧化钠溶液已经发生了变质。
(3) PH测试：通过PH测试纸或PH计来测量溶液的PH值，如果PH 值低于12，则表示溶液已经变质，需要更换。
NaOH变质的检验、除杂及探究
3、NaOH变质的探究
（1）、未变质（只有NaOH）
(检验没有Na2CO3)
(检验有NaOH)
①加足量稀盐酸或 没有无色无味的气体 或没有白色沉淀生成 方法：CaCl2等含钙的盐溶液：
②再加入无色酚酞试液： 溶液变红色
（2）、完全变质（只有Na2CO3）
①加入足量CaCl2等 含钙的盐溶液： 有白色沉淀生成
方法：
(检验有Na2CO3并 除去Na2CO3)
(检验没有NaOH) (检验有Na2CO3并 除去Na2CO3) (检验有NaOH)
溶液不变红色 ②再加入无色酚酞试液：
（3）、部分变质（既有NaOH又有Na2CO3）
钙的盐溶液： ②再加入无色酚酞试液： 溶液变红色 有白色沉淀生成
方法： ①加足量CaCl2等含
没有无色无味的气体或没有白色沉淀生成检验没有na2co3再加入无色酚酞试液
关于氢氧化钠变质及除杂的专题
1、NaOH变质的检验
（1）Байду номын сангаас足量酸
现象：有气泡产生
（2）加入Ca(OH)2溶液 现象：有白色沉淀生成
（3）加入CaCl2等含钙的盐溶液
现象：有白色沉淀生成
2、NaOH变质后的除杂方法
方法：加适量Ca(OH)2溶液
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<氢氧化钠变质的检验>教案
观阁中学陈是友
教学目标
1、知识与技能
(1)进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及碳酸钠与酸、碱、盐反应的性质的认识。
(2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
2、过程与方法
通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。
3、情感态度价值观
（1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。
重点、难点
1、掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及碳酸钠的化学性质。
2、逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
教学准备 PPT
教学过程
引入固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（）
（1）氢氧化钠有腐蚀性（2氢氧化钠吸水而潮解
（3）氢氧化钠是白色固体（4）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应
A （1）（2）（3）
B (2)(3)
C (2)(3)(4) D(2)(4)
提问氢氧化钠为什么要密封保存？
因为氢氧化钠吸水潮解同时与空气中的二氧化碳反应
（讲解）那么检验氢氧化钠变质的问题就变成了检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠
因此我们来复习下归纳下氢氧化钠、碳酸钠的化学性质
学生回答这两种物质的主要化学性质，教师再总结。
教师我们如何检验变质氢氧化钠中的碳酸钠呢？
那么我们就要选择与碳酸钠反应而不与氢氧化钠反应的试剂。
请同学们思考下，选择哪些化学试剂呢？
学生引导学生回答
教师教师根据学生回答的情况给与总结概括，见PPt
那么我们知道了检验碳酸钠的试剂，现在我们就来设计检验的实验步骤
详见PPT
教师上面我们知道了怎样检验氢氧化钠变质了，那么我们如何知道氢氧化钠变质的程度呢？
也就是如何检验氢氧化钠部分变质或者全部变质呢？
请同学们思考下
学生学生思考并回答
教师教师根据学生的回答加以整理归纳，详见PPT
提问我们如何处理变质的氢氧化钠呢？
引导启发学生思考，对于部分变质的氢氧化钠就是要除去碳酸钠，那么如何除去氢氧化钠中的碳酸钠呢？
对于全部变质的氢氧化钠又如何处理呢？
学生通过上述教师的引导，学生思考回答
学生练习见学案
课堂小结
1、氢氧化钠变质的检验用稀盐酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液
2、氢氧化钠变质程度的检验试剂氯化钙溶液、酚酞试液
3、氢氧化钠中碳酸钠的除去用适量的氢氧化钙溶液
作业完成学案
附学案在后
《氢氧化钠变质的检验》学案
【NaOH在实验室的保存方法】
1.在实验室中，是如何保存氢氧化钠固体的？
2.如果长期敞口放置NaOH溶液，可能导致什么后果？你能写出此反应的化学方程式
【知识准备:】
对比氢氧化钠、碳酸钠
俗名：
物质类别：
化学性质：.回忆NaOH溶液，Na2CO3这两种无色溶液分别能与哪些物质反应？
整理归纳：两者的4点化学性质及反应现象情况
NaOH 1)
2)
3)
4)
Na2CO3 1)
2)
3)
4)
在实验室里发现了一瓶敞口的NaOH溶液。
对于这瓶溶液，你有什么看法？你想提出什么问题？
问题一这瓶NaOH溶液是否变质
方案一：取样品溶液于试管中，向试管中滴加稀盐酸。
现象:
方程式:
结论：
方案二：取样品溶液于试管中，向试管中滴加Ca(OH)2溶液。
现象:
方程式:
结论：
方案三：取样品溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2溶液。
现象:
方程式:
结论：
问题二 NaOH变质程度的检验
讨论：部分变质时，成分是什么？
全部变质时，成分是什么？
思考：1.溶液中一定存在的Na2CO3对NaOH的检验是否会产生干扰？
2.实验的第一步就得先除尽Na2CO3。
第二步再来检验NaOH的存在情况。
3.在第一步中，用什么试剂除去Na2CO3呢？
设计实验：
【例题】小明带着快乐的心情返回学校。
当他来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质。
你的猜想：。
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请填写小明实验时的现象。
假设你的猜想正确，并按小明的实验方案进行实验，
则你观察到的实验现象。
【实验反思】
下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小明实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
理由
问题三变质氢氧化钠的再利用
【讨论】变质后的氢氧化钠在实验室里还能再利用吗？
1部分变质的氢氧化钠怎么办？
2全部变质的氢氧化钠该怎么办呢？
为了提纯NaOH，某同学分别设计了如下实验，请你对下列实验方案进行评价。