江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期教学质量调研(三)化学试卷及答案

如皋市2020－2021学年度高一年级第一学期教学质量调研
（三）
化学试题
总分：100分考试时间：60分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ag108
一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意。

1．门捷列夫的贡献是
A ．提出质量守恒
B ．发现元素周期律
C ．揭示原子结构
D ．发现了电子
2．海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是
A ．淡水
B ．Na
C ．氯气
D ．I 2
3．下列气体大量排放到空气中，有可能形成酸雨的是
A ．CO 2
B ．SO 2
C ．NH 3
D ．CO
4．由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是
A ．金
B ．铁
C ．铜
D ．钾
5．下列物质中，只含有共价键的是
A ．KOH
B ．He
C ．Cl 2
D ．MgO
6．下列物质中，属于离子化合物的是
A ．NaOH
B ．HCl
C ．O 2
D ．NH 3
阅读下列资料，完成7~8题：某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为
0.4mol·L -1H ＋、0.2mol·L -1NO －3、0.4mol·L -1SO 2－4。

7．该溶液中还能大量的共存的离子是
A ．Ba 2＋
B ．Fe 3＋
C ．CO 2－3
D ．ClO －
8．上述能大量共存的离子的浓度为
A ．0.2mol·L -1
B ．0.3mol·L -1
C ．0.4mol·L -1
D ．0.5mol·L -1
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂
B ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝
C ．碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多
D ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂
10．下列溶液中Cl －浓度最小的是
A ．25mL1mol·L −1AlCl 3溶液
B ．30mL3mol·L −1KCl 溶液
C ．20mL2mol·L −1MgCl 2溶液
D ．40mL2mol·L −1NaCl 溶液
11．实验室由H 2C 2O 4·2H 2O 晶体配制100mL0.1mol·L -1H 2C 2O 4溶液。

下列说法正确的是
A ．需准确称量H 2C 2O 4·2H 2O 的质量为0.9g
B ．H 2
C 2O 4·2H 2O 晶体可用如右图所示操作溶解
C ．容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响
D ．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体 12．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．MgCl 2的电子式：Mg 2＋[:Cl ····
:]－2 C ．F －的结构示意图：D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4＝Na +＋NaSO －
4
13．下列有水参与的反应中，属于置换反应的是 A ．C ＋H 2O====高温CO ＋H 2
B ．CO ＋H 2O====高温CO 2＋H 2
C ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH
D ．SiCl 4＋2H 2O ＝H 4SiO 4＋4HCl 14．下列反应在指定条件下能实现的是 蒸馏水
A ．HClO----→光照HCl
B ．Fe----→H 2O 高温
Fe 2O 3 C ．S----→O 2点燃SO 3 D ．S----→Fe △Fe 2S 3 15．下列实验装置或对实验的描述正确的是
2SO 4
A ．加热碳酸氢钠
B ．稀释浓硫酸
C ．检验CO 2
D ．制备SO 2
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．将铁投入稀盐酸中：2Fe ＋6H +＝2Fe 3＋＋3H 2↑
B ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O ＝H +＋Cl －＋HClO
C ．向氢氧化镁中加入醋酸溶液：Mg(OH)2＋2H +＝Mg 2+＋2H 2O
D ．Na 2O 2溶于水：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑
17．下列有关粒子数目为6.02×1022的是
A ．标准状况下2.24L 水中所含分子数
B ．常温下，0.2gH 2中所含分子数
C ．0.1mol·L -1NaCl 中所含Na ＋和Cl －总数
D ．0.05molN 2中所含N 原子数
18．下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是
A ．浓硫酸在空气中久置质量变大是因为浓硫酸具有脱水性
B ．浓硫酸与Na 2SO 3固体反应生成SO 2是因为浓硫酸具有酸性
C ．浓硫酸能使纸张变黑是因为浓硫酸具有吸水性
D ．浓硫酸能使铁钝化是因为浓硫酸具有强氧化性
19．下列有关物质的检验或分离正确的是
A ．可以用酸性KMnO 4溶液检验FeSO 4溶液是否氧化变质
B ．可以用FeCl 3溶液除去Fe 粉中的Cu 粉
C ．可以用淀粉溶液检验KI 在空气中是否氧化变质生成I 2
D ．用焰色反应检验Na 2CO 3溶液中是否混有K 2CO 3时，可以直接观察火焰鉴别
20．下列由实验操作和现象所得结论正确的是
A ．向NaHCO 3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量CO 32−
B ．向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性
C ．将SO 2通入KMnO 4溶液中，溶液红色褪去，说明SO 2具有还原性
D ．向Na 2SO 3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说
明Na 2SO 3已部分被氧化
非选择题：共50分
21．(10分)根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性
质。

⑴根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

以红土镍矿（主要成分Ni 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：
还原H 2S 兰尼镍酸溶
H 2SO 4
滤液(含Fe 2+)SiO 2 硫红土镍矿
①“酸溶”时，Fe 2O 3反应的离子方程式为 ▲ ；
②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知H 2S 是弱酸）为 ▲ 。

⑵请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：浓盐酸、NaCl 溶液、浓硫酸、Na 2SO 4溶液、FeSO 4溶液
①Cl 2→Cl －的离子方程式： ▲ ； ②H 2S→SO 2的化学方程式： ▲ ；
③Ba(OH)2→NaOH 的化学方程式： ▲ 。

22．(10分)海水（主要含有NaCl ，也含有大量Mg 2+、Br －等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：
浓缩海水 吹出Br 2
热空气吸收SO 2沉淀石灰乳过滤、洗涤溶解盐酸
高浓度Br 2 无水MgCl 2Mg 海水
的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是 ▲ 。

⑵工业上由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为 ▲ 。

⑶海水提溴可以通过如下两种方法
方法一：空气吹出SO 2吸收法。

“吸收”步骤中用SO 2水溶液吸收Br 2，吸收率可达95%，
有关反应的化学方程式为 ▲ 。

方法二：空气吹出纯碱吸收法。

利用热空气将Br 2吹出，并用浓Na 2CO 3溶液吸收，生
成NaBr 、NaBrO 3，相关反应为3Br 2＋3Na 2CO 3＝5NaBr ＋NaBrO 3＋3CO 2，其中被还原与被氧化的Br 2的物质的量之比为 ▲ ；用稀硫酸酸化吸收液可
得到Br 2，由此可知酸性条件下的氧化性 ▲ ＞ ▲ 。

23．(10分)用工业废渣(主要含有Fe 2O 3、FeO 及少量Al 、Fe)制备FeSO 4·7H 2O 的流程如下：
废弃的
工业废渣FeS 过量试剂X
FeSO 4·7H 2O 晶体2…浸泡、过滤
溶解还原
⑴“浸泡”过程中反应的离子方程式为 ▲ 。

⑵“还原”时，FeS 2（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe 2(SO 4)3反应，产物为FeSO 4
和H 2SO 4，该反应的离子方程式为 ▲ 。

⑶检验“还原”反应已经完全的方法是 ▲ 。

⑷由“还原”所得溶液制取FeSO 4·7H 2O 晶体的操作过程为 ▲ 。

⑸将FeSO 4·7H 2O 在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。

验证绿矾油是硫酸的实验方法是 ▲ 。

24．(10分)氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如下方法制取：
已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。

⑴在装置A 中，发生反应如下：2KMnO 4＋16HCl(浓)＝2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O ，用单线桥标出电子转移的方向和数目 ▲ 。

⑵装置B 的作用是吸收Cl 2中的HCl ，试剂E 是 ▲ 。

⑶装置G 的作用是 ▲ 。

⑷反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl 3。

实验小组用两种方案来测定其中铁的质量：
方法一：称取4.37g 固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56g ；
方法二：称取4.37g 固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量0.1mol·L －1AgNO 3
溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g 。

①有同学提出由方法一可知铁的质量为0.56g ，判断该结论是否正确并说明理由
▲ 。

②方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为 ▲ 。

25．(10分)下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

⑴元素h 、c 、d 的非金属性由强到弱的顺序是 ▲ (元素符号)。

⑵上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d 简单氢化物反应的 离子方程式为 ▲ 。

⑶利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。

将分液漏斗中液体滴入试管内，KI 溶液变为棕黄色。

判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由： ▲ 。

⑷元素d 和e 的简单离子半径更大的是 ▲ (填离子符号)。

写出a 2d 的电子式： ▲ 。

⑸推测原子序数为31的元素x 在周期表中的位置 ▲ 。

根据元素周期表推测x 及其化合物的性质正确的是 ▲ （填字母）。

A ．x 为非金属元素
B ．最高价氧化物对应水化物酸性：x>m
C ．x 的单质可用于制半导体
D ．x 的最高正价为
化学试题
参考答案与评分标准
单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．B2．A3．B4．D5．C6．A7．B8．A9．D10．D
11．C12．C13．A14．A15．B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．B17．BD18．BD19．C20．CD
非选择题：本大题包括5小题，共50分
21．⑴①Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2O
②2Fe 3＋＋H 2S ＝2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋
a c d e h m i ------ m 的单质KI 溶液NaBr 溶液
⑵①2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl
－
②3H 2SO 4(浓)＋H 2S ＝4SO 2＋4H 2O
③Ba(OH)2＋Na 2SO 4＝BaSO 4↓＋2NaOH
（每空2分，共10分）
22．⑴取最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO 3酸酸化，再加入AgNO 3溶液，无白色沉淀。

⑵MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑
⑶Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝2HBr ＋H 2SO 4
5:1BrO －3（1分）Br 2（1分）
（除指定分值外，其余每空2分，共10分）
23．⑴2Al ＋2OH ﹣＋2H 2O ＝2AlO －2＋3H 2↑
⑵14Fe 3＋＋FeS 2＋8H 2O ＝15Fe 2＋＋16H ＋＋2SO 2－4
⑶取少量还原后溶液于试管中，加入KSCN 溶液，不出现红色则还原完全
⑷蒸发浓缩，冷却结晶
⑸取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，
则说明其中含H +；另取少量
绿矾油，向其中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含SO 2－4
（每空2分，共10分）
24．⑴4浓)2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O －（2分）
⑵饱和食盐水（1分）
⑶吸收尾气中Cl 2，防止污染环境，吸收空气中的水汽，防止FeCl 3潮解（2分） ⑷①不正确，因为铁粉会和溶液中的FeCl 3发生反应（2分）
②1.12g （3分）
（共10分）
25．⑴O>N>Si （1分）
⑵2K ＋2H 2O ＝2K ＋＋2OH ﹣＋H 2↑（2分）
⑶不能，氯气能够氧化溴离子和碘离子，过量的氯气能够进入试管氧化碘离子，干扰检验结果。

（2分）
⑷O 2－（1分）H:O ····
:H （1分） ⑸第四周期ⅢA 族（1分）CD （2分）
（共10分）。