2020版新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成课后练习(含解析)鲁科版必修第二册

第1节 化学键与物质构成
1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( ) A.CaO B.Na 2O 2 C.KF D.NaHCO 3
中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,A 项错误;Na 2O 2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B 项正确;KF 含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,C 项错误;NaHCO 3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,D 项错误。

2.下列有关KOH 的说法错误的是( ) A.是离子化合物 B.含有共价键
C.溶于水后离子键会断裂
D.OH -的电子数、质子数均为10
是强碱,属于离子化合物,故A 正确;KOH 中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B 正
确;KOH 溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C 正确;OH -的电子数为10,质子数为9,故D 错误。

3.下列表达方式正确的是( ) A.×Mg×+2·
·····
·Mg 2+
[
· ····
··
]-[ · ····
··
]- B.质子数为17、中子数为20的氯原子 2 Cl
C.Na 2O 的电子式:Na +
[
·· ····
··
]2-Na + D.NH 4Cl 的电子式:[H
·· ·
·
····
H]+Cl -
答案C
解析F -的电子式应分布在Mg 2+
两边,用电子式表示MgF 2的形成过程为
,故A 错误;根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量
数,即该氯原子为
Cl,故B 错误;Na 2O 为离子化合物,电子式为Na +
[
·· ····
··
]2-Na +
,故C 正确;
没有表示出Cl -
最外层电子,正确的电子式为[H
·· ··
····
H]+[ ·· ······]-,故D 错误。

4.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④NH 4Cl ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Mg 3N 2 A.①③④⑦ B.②③④ C.①②③④⑦ D.③④⑥
MgF 2为离子化合物,只含有离子键;②Na 2O 2为离子化合物, 22-
中氧原子间以共价键结合;③NaOH 为离子化合物,OH -
中氧原子和氢原子以共价键结合;④NH 4Cl 为离子化合物,N 中氮原子和氢原子间以共价键结合;⑤CO 2为共价化合物;⑥H 2O 2为共价化合物;⑦Mg 3N 2为离子化合物,只含有离子键。

综上所述,B 正确。

5.下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤MgCl 2溶解于水 ⑥NaCl 熔化 A.全部 B.②③④⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥
,不破坏化学键。

②溴蒸气被木炭吸附是物理过程,不破坏化学键。

③酒精溶于水不破坏化学键。

④HCl 气体溶于水在水分子的作用下,断裂共价键,形成H +和Cl -。

⑤MgCl 2溶解于水断裂的是离子键。

⑥NaCl 是离子化合物,熔化时断裂离子键。

6.根据相关定义判断下列说法正确的是( ) A.只含共价键的物质一定是共价化合物
B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键
C.物质中分子的相对分子质量越大,分子越稳定
D.都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
,如O 2,故A 错误;NaCl 是离子化合物,状态发生变化时离子之间的距离发生变化,离子键一定被破坏,故B 正确;分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子的相对分子质量无关,故C 错误;都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物,故D 错误。

7.按要求填空。

有下列物质:①O 2,②CO 2,③NH 3,④Na 2O,⑤Na 2O 2,⑥NaOH,⑦CaBr 2,⑧H 2O 2,⑨NH 4Cl,⑩N 2。

回答下列问题:
(1)只含有极性键的是 ;只含有非极性键的是 ;含有极性键和非极性键的是 ;只含有离子键的离子化合物是 ;含有非极性键的离子化合物是 ; (2)写出⑤、⑧、⑨的电子
式 、 、 ;
(3)熔融状态能导电的是 ;全部由非金属元素组成的离子化合物
⑤
(2)Na +
··
······
·····
·]2-Na +
··
······ ·····
·H [H
·· ··
····
H]+[ ·· ······
]- (3)④⑤⑥⑦⑨ ⑨
①O 2和⑩N 2中只含非极性键,属于单质;②CO 2和③NH 3中只含极性键,属于共价化合物;⑧H 2O 2中含有H-O 极性键和O —O 非极性键,属于共价化合物;⑤Na 2O 2中含有离子键和非极性键,属于离子化合物;⑥NaOH 和⑨NH 4Cl 中含有离子键和极性键,属于离子化合物;⑦CaBr 2和④Na 2O 中只含离子键,属于离子化合物。

根据上述分析,只含极性键的是②③;只含非极性键的是①⑩;
含有极性键和非极性键的是⑧;只含有离子键的离子化合物是④⑦;含有非极性键的离子化合物是⑤。

(2)⑤、⑧、⑨的电子式分别为Na
+
·
·
······ ·····
·]2-Na
+
、 ·
· ······ ·····
·H 、
[H
·· ··
····
H]+[ ·· ······]-。

(3)根据题给物质分析,熔融状态能导电的应为离子化合物:Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、CaBr 2、NH 4Cl 。

全部由非金属元素组成的离子化合物是NH 4Cl 。

提升能力·跨越等级
1.下列叙述不正确的是( )
A.ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物
C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫做离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
A 族含H 及碱金属元素,ⅦA 族均为非金属元素,则H 与ⅦA 族元素间可形成共价化合物,碱金属元素与ⅦA 族元素间可形成离子化合物,A 项正确;HCl 的水溶液可导电,HCl 为共价化合物,
B 项错误;离子键是指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键,
C 项正确;离子化合物含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含有共价键,则离子键只能存在于离子化合物中,
D 项正确。

2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH 4Cl
NH 3↑+ ↑
B.2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2
C.2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O
D.CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑
答案 B 解析反应NH 4Cl
NH 3↑+ ↑的反应物和生成物中都不含非极性共价键,故A 错误;Na 2O 2为含
有非极性键的离子化合物,CO 2中含有极性键,则反应物中有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂,故B 正确;反应2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O 中没有非极性共价键生成,故C 错误;反应CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑中没有非极性共价键的断裂和形成,故D 错误。

3.(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。

化合物PH 4I 是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( ) A.它是一种离子化合物
B.在加热时此化合物可以分解为PH 3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物可以由PH 3和HI 化合而成 PH 4I 的结构和性质应与NH 4Cl 相似。

NH 4Cl 是离子化合物,则PH 4I 也为离子化合物,A 项正确;由于HI 不稳定,PH 4I 受热分解时,应生成PH 3、H 2和I 2,B 项错误;由NH 4Cl
的性质可知,PH4I与碱反应可生成PH3,C项错误;由NH3和HCl反应生成NH4Cl可知,PH3和HI化合可生成PH4I,D项正确。

4.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是( )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,则a是Na;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,最外层电子数不超过8,则b是C;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c是S;c与d同周期,且d的原子半径小于c,则d是Cl。

四种元素中氯元素的非金属性最强,A正确;四种元素均存在两种或两种以上的氧化物,如氧化钠和过氧化钠、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O和Cl2O7等,B正确;钠是活泼的金属,其余均是非金属,Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物,C正确;H2O2、C2H4等分子中还存在非极性键,D错误。

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

Z在短周期主族元素中原子半径最大;m、n、p、q为它们的单质;常温下,q为黄绿色气体,a为无色液体;各物质间转化关系如图所示。

下列说法不正确的是( )
A.d中可能含有非极性共价键
B.Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点:Z<Y<W
C.m在q中燃烧,产生大量白雾
D.元素非金属性:Y>W>X
Na,黄绿色气体单质是Cl2,因a是常温下的液体,则m、n 分别是H2、O2。

进一步分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、Cl。

钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2,其中Na2O2有过氧键为非极性键,A项正确;Y、Z、W与X形成的化合物分别是H2O、NaH、HCl,其沸点关系为NaH>H2O>HCl,B项错误;氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰,集气瓶口产生大量白雾,C项正确;非金属性O>Cl>H,D项正确。

6.下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置,用化学符号回答下列问题。

(1)一般情况下,①~⑩中能形成共价键的元素有(填元素符号)。

(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有 。

(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是 (填化学式)。

(4)元素⑩的最低正化合价含氧酸中只含有 键。

(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是 (填元素符号)。

(6)含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是 。

(7)①⑤⑦形成的化合物中,既含有 键,又含有 键,写出该化合物的化学式 。

(8)某元素气态氢化物为H 2B,最高价氧化物含B 的质量分数为40%,则气态氢化物的分子式为 ,它与③形成的化合物的分子式为 ,含有的化学键
N 、O 、F 、S 、Cl (2)H 、Cl 、F (3)NH 3
(4)共价 (5)C 、H (6)MgO 、H 2O (7)离子 共价 NaOH (8)H 2S CS 2 共价键
,①~⑩元素分别为①H 、②He 、③C 、④N 、⑤O 、⑥F 、⑦Na 、⑧Mg 、⑨S 、⑩Cl 。

(1)非金属元素与非金属元素之间能形成共价键,能形成共价键的有①、③、④、⑤、⑥、⑨、⑩,共7种。

(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H 、Cl 、F 。

(3)水溶液显碱性的气态氢化物应为NH 3。

(4)元素⑩最低正化合价含氧酸为HClO,只含有共价键。

(8)由氢化物分子式为H 2B 知最高价氧化物为BO 3,且B 在BO 3中的质量分数为40%,则B 为硫,气态氢化物的分子式为H 2S,硫与碳形成的化合物为CS 2,含有共价键。

7.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W,其中X 、Z 、W 与氢元素可组成XH 3、H 2Z 和HW 共价化合物;Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2两种离子化合物。

(1)写出Y 2O 2的电子式: ,其中含有的化学键是 。

(2)用电子式表示Y 2O 的形成过程 。

(3)X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 (填化学式)。

(4)XH 3、H 2Z 和HW 三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式)。

(5)由X 、W 组成的化合物分子中,X 、W 原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式 。

+
·
· ······ ·····
·]2-Na +
离子键、共价键
(2) (3)HNO 3 (4)NH 3 (5)NCl 3+3H 2O 3HClO+NH 3
X 、Y 、Z 、W,Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2的离子化合物,则Y 为Na,其中X 、Z 、W 与氢元素可组成XH 3、H 2Z 和HW 的共价化合物,可知X 为N,Z 为S,W 为Cl 。

(1)Y 2O 2为Na 2O 2,其电子式为Na
+
·
· ······ ·····
·]2-Na +
,含离子键、共价键。

(2)Na 2O 为离子化合物,用电子式表示形成过程为。

(3)X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸,稀溶液中只有HNO 3具有强氧化性。

(4)XH 3、H 2Z 和HW 三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是NH 3。

(5)X 、W 原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物为NCl 3,遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO,该反应为NCl 3+3H 2O NH 4ClO+2HClO 。

贴近生活·拓展创新
★X、Y、Z、W:
(1)W在元素周期表中的位置。

(2)X与Y可形成一种化合物Y2X4,请写出该化合物的电子式,工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为。

(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式
是;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,该反应的离子方程式为。

(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程
式。

(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式。

答案(1)第3周期ⅦA族(2)
·H N2+3H22NH3
·
(3)H—O—O—H H2O2+CN-+OH-C2-+NH3↑
(4)3Cu+2N-+8H+3Cu2++2 ↑+ 2O
(5)4HClO42Cl2↑+ 2↑+2 2O
、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,X的单质为密度最小的气体,X为H;Y的氢化物的水溶液呈碱性,Y为N;Z是地壳中含量最高的元素,Z为O;W的一种核素的质量数为35,中子数为18,则质子数为17,W为Cl。

(1)氯元素在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。

(2)N2H4为共价化合物,相当于氨气中的氢原子被氨基代替的产物,其电子式为 ··H,
工业合成氨气的化学方程式为N2+3H22NH3。

(3)X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物为过氧化氢,其结构式为H—O—O—H;过氧化氢具有氧化性,能够将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-C2-+NH3↑。

(4)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水,反应的离子方程式为
3Cu+8H++2N-3Cu2++2 ↑+ 2O。

(5)W最高价氧化物的水化物为HClO4,HClO4不稳定受热可分解,黄绿色产物是氯气(还原产物),根据氧化还原反应可知,还应有氧化产物O2,由电子守恒可知,n(Cl2)∶n(O2)=2∶7,配平化
学方程式为4HClO42Cl2↑+ 2↑+2 2O。