江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 《第一章 物质结构元素周期律》第二节 元素周期律教案 苏教版必修2
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教案
［投影小结］元素金属性和非金属性的递变 1
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7ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族
周期金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强
B Si As Te At Al Ge Sb Po 非金属性逐渐增强Fr F 元素金属性和非金属性的递变
［讲］根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs ）,位于第6周期第ⅠA 族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA 族（右上角）。
位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al 、Si 、［小结］元素周期律具有重要的应用和意义。
首先，元素周期表是元素
位、构、性三者之间的关系
原子结构
原子序数＝质子数
周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数最外层电子数原子半径
表中位置同主族—相似性、递变性
同周期—递变性
元素性质
电子得
失难易
金属性与
非金属性
强弱
［点击试题］位置决定性质
某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是
、原子半径比钾的原子半径大
、其氯化物难溶于水。