安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学高一化学上学期期末联考试题(含解析)

安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学2018-2019学年高一上学期
期末联考化学试题
1.下列化学药品与警示语对应正确的是（）
①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品
A. ①②③⑥
B. ①②⑤
C. ①④⑤
D. ②③⑤⑥
【答案】D
【解析】
根据物质的性质确定其对应警示语，②浓硫酸有强腐蚀性——腐蚀品，③汽油是——易燃品，⑤氯酸钾——氧化剂，⑥硝酸铵中氮为+5、—3价，一定条件下易生成氮气——爆炸品，④烧碱具有强碱性、腐蚀性——不属于剧毒品，①酒精易燃、可食用——属于不剧毒品，故正确的是②③⑤⑥，D正确。

2.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是( )
A. 一定有SO42-
B. 一定有CO32-
C. 不能确定Cl－是否存在
D. 不能确定SO42- 是否存在
【答案】D
【解析】
【详解】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和Ba2+生成沉淀的阴离子，可能为SO42-、CO32-等；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，酸性条件下，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有Cl-，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子。

综上所述，溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－，选项D不正确；符合题意。

3.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）
A. 上层橙红色，下层接近无色
B. 均匀、透明、紫红色
C. 均匀、透明、无色
D. 上层接近无色，下层紫红色
【答案】D
【解析】
试题分析：I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D 正确。

考点：溶解度的知识点。

4.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）
A. 950mL，111.2g
B. 500mL，117g
C. 1000mL，l17g
D. 任意规格，117g
【答案】C
【解析】
【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。

5. 下列物质分类正确的是
A. Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】
试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确，选D。

考点：物质的分类
6.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）
A. K+、NO3-、Cu2+
B. K+、OH﹣、Na+
C. Ba2+、SO42-、Na+
D. Ca2+、CO32-、Na+
【答案】A
【解析】
【详解】该溶液中一定存在大量的氢离子，
A．K+、NO3-、Cu2+之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B. OH﹣与H+反应生成水，不能大量共存，故B错误；
C. Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
综上所述，本题选A。

7. 下列离子反应方程式，书写正确的是
A. 向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A.醋酸是弱酸，用化学式表示，故A错误；B．向稀硫酸溶液中投入铁粉反应生成Fe2+，故B错误；C.碳酸钙难溶于水，用化学式表示，故C错误；D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

8. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）
A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强
B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C. 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D. 置换反应一定属于氧化还原反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关，与失去电子的难易有关，错误，不选A；B、物质所含元素化合价升高，物质做还原剂，发生的反应为氧化反应，错误，不选B；C、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，
不选C；D、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，正确，选D。

考点：氧化还原反应
9.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有关说法正确的是
A. 还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C. 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+ 中,SO2做还原剂,Fe2+为还原产物,所以还原性:SO2Fe2+,反应Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O中Fe2+为还原剂, Cr3+为还原产物,所以还原性: Fe2+Cr3+，综上所述还原性：SO2Fe2+Cr3+，故A错误；
B.反应SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中，Fe3+做氧化剂,SO42-为氧化产物,SO2为还原剂,所以氧化性:Fe3+SO42-SO2,反应Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O中, Cr2O72-为氧化剂, Fe3+为氧化产物,所以氧化性: Cr2O72-Fe3+,综上所述氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故B错误；
C.反应SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+ 中, 铁元素化合价降低, Fe2（SO4）3为氧化剂,故C错误；
D.重铬酸根具有氧化性,能将亚铁离子氧化,也能将亚硫酸根氧为硫酸根,故D正确；
本题答案为D。

【点睛】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

10.在反应H2S+H2SO4=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( )
A. 6 mol
B. 2 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
【答案】B
【解析】
【分析】
在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，结合化合价的变化计算转移电子的
物质的量。

【详解】n(S)=，在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价升降变化数值都为2，所以由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，故选项B合理。

【点睛】本题考查氧化还原反应，本题注意从化合价的角度进行计算。

对于同一元素价态发生变化的化学反应，若反应物中该元素化合价有高有低，生成物中该元素也有高有低，则生成物中价态较高的物质是由反应物中价态较高的物质反应产生；生成物中价态较低的物质是由反应物中价态较低的物质反应产生，即符合“高高低低”规律。

11.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )
A. Ba(OH)2溶液
B. NaOH溶液
C. 氨水
D. 硫酸
【答案】C
【解析】
氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水
12. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是：（）
A. 焰色反应是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体
【答案】B
【解析】
试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝），B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查焰色反应的有关判断
【名师点晴】关于焰色反应需要注意：焰色反应是元素的一种物理性质。

无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。

焰色反应属于物理变化；不是所有元素都有特征的焰色。

只
有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应；焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过程机理不相同，二者有着本质的区别。

焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。

13.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；
C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；
D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+↓2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4
Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；
故合理选项是B。

14.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是( )
A. 答案A
B. 答案B
C. 答案C
D. 答案D
【答案】B
【解析】
试题分析：A、正确；B、铁与氯气反应不论少量还是足量均生成FeCl3，错误；C、正确；D、正确。

考点：考查元素化合物转化有关问题。

15.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )
A. 用来做保险丝
B. 用于制造航天飞机
C. 用来制造人造骨
D. 用于家庭装修，做钛合金装饰门
【答案】A
【解析】
【详解】A.保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛及其合金熔点高，所以不适合作保险丝，A错误；
B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，B正确；
C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，C正确；
D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；
故合理选项是A。

16.把下列金属投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )
A. Cu
B. Fe
C. Mg
D. Al
【答案】C
【详解】金属与酸的反应是金属的化学通性，金属与同浓度稀盐酸反应速率取决于金属的活泼性，氢前金属越活泼的反应越快，氢后的金属不与稀盐酸反应，题给金属的活泼性顺序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg与盐酸反应速率最快，反应最剧烈，合理选项是C。

17.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。

下列物品中用到硅单质的是（）
A. 陶瓷餐具
B. 石英钟表
C. 计算机芯片
D. 光导纤维
【答案】C
【解析】
【详解】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，A错误；
B.石英主要成分为二氧化硅，不是硅单质，B错误；
C.硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，C正确；
D.光导纤维主要成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，D错误；
故合理选项是C。

18.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸
B. 用干燥有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液
D. 用湿润的淀粉-碘化钾试纸
【答案】D
【解析】
试题分析：若氯化氢气体中混有氯气，A用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B．用湿润的有色布条，褪色；D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液．不论是否混有氯气，都有白色沉淀出现。

考点：混和气体的检验
【此处有视频，请去附件查看】
19.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）
A. 用大量SO2漂白馒头
B. 用小苏打(NaHCO3)焙制糕点
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D. 用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒
【解析】
【分析】
A.二氧化硫是有毒气体；
B.碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕点；
C.食醋是醋酸水溶液，醋酸酸性大于碳酸，和碳酸钙发生反应；
D.消毒液的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，能杀菌消毒。

【详解】A.二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，A错误；
B.碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体从食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，B正确；
C.水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应产生可溶性的物质，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C正确；
D.消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能够起到对餐具进行杀菌消毒作用，D正确；
故合理选项是A。

【点睛】本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

20.环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。

对于下列环境问题的治理不正确的是
A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源
B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘
C. 白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理
D. 水体污染——节约用水，减少污水排放
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以可以通过减少化石燃料使用，开发清洁能源，从而减少二氧化碳的排放，A正确；
B.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，所以可以适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘，B正确；
C.白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的，所以用布袋或纸袋代替塑料袋购物有利于减
少白色污染，而不是杜绝生产塑料袋，C错误；
D.节约用水和合理施用农药、化肥，可以减少水体污染，D正确；
故合理选项是C。

21.反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，_____元素的原子失去电子，被
________；________________作氧化剂，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是
________g。

【答案】 (1). Cl (2). 氧化 (3). KMnO4 (4). 45.625
【解析】
【详解】在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价由反应前
HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，HCl作还原剂；Mn
元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子，
被还原，则KMnO4为氧化剂。

根据方程式可知：每有16molHCl参加反应，其中有10molHCl被
氧化，73gHCl的物质的量是2mol，则被氧化的HCl的物质的量是2mol×=1.25mol，质量为
m(HCl)=1.25mol×36.5g/mol=45.625g。

22.已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：
试回答：
（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与
上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。

【答案】 (1). FeCl2 (2). KCl (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). KSCN (5). Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 (6). 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (7). 2Fe3++2I=2Fe2++I2
【解析】
【分析】
白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，据此进行解答。

【详解】(1)根据以上分析，A是Fe；B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl；
(2)由E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4
Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)G为FeCl3溶液，可用KSCN溶液鉴别G溶液中Fe3+离子，反应的离子方程式为：
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
(4)B为FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，是由于发生反应：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色。

【点睛】本题以无机框图题的形式，考查Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，本题中白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。

23.结合氯气的相关知识解决下列问题。

(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。

漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。

漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。

(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空
(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c过程中的现象是________________。

【答案】 (1). C (2). Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO (3). Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O (4). d (5). 产生白色沉淀
【解析】
【分析】
(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，二者发生归中反应生成氯气，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；
(2)将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。

氯水的性质取决于其组成的微粒：
①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆；
②沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。

【详解】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体；
A.导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，A错误；
B.此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，B错误；
C.装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正确；
D.氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，D错误；
故合理选项是C；
盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，方程式：
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；
次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水，方程式：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
(2)①氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故合理选项是d；
②氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀。

【点睛】本题考查了氯气的制备、收集、方程式的书写、性质的检验，明确氯气的制备原理及性质、熟悉氯水的成分及性质是解题关键，题目难度中等。

24.某烧杯中盛有100 mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c(FeCl3)＝2 mol/L，c(CuCl2)＝1 mol/L。

请回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Fe3＋的物质的量n(Fe3＋)＝______mol。

氯离子的物质的量浓度c(Cl－)＝______mol/L。

（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。

写出有关的离子方程式：
①；
②。

【答案】（1）0.2，8
（2）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋② Cu2+ ＋Fe === Cu＋Fe 2＋
【解析】
试题分析：（1）n（Fe3+）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，n（Cl－）=cV=2mol/L×3×0.1L+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=n÷V=0.8mol÷0.1L=8mol/L.
(2)铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、② Cu2+ ＋Fe === Cu＋Fe 2＋。

考点：考查物质的量及浓度的计算，离子方程式的书写等知识，。