湖南省五市十校2021届高三上学期第二次大联考化学试题

湖南省五市十校2020年下学期高三年级第二次大联考试题
化学
可能用到元素的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Te 128 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。

火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是( )
A. 用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料
B. 温控涂层材料的成分聚酰胺
C. 用钛合金做的车轮材料
D. 探测仪镜头材料用的二氧化硅
2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 4120.0g NaHSO 与4MgSO 的固体混合物中含有的离子总数大于2N A
B. 含30.1mol CH COONa 的溶液与适量的3CH COOH 混合使溶液的pH 7=，则3CH COO -
的个数为0.1N A
C. 0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A
D. 标准状况下，22.24L Cl 溶于水转移电子的数目为0.1N A 3. 下列对化学用语的描述中，正确的是( ) A. 羟基与氢氧根离子的电子式都可表示为：
B. 2S -的结构示意图：
C. 由Na 与Cl 形成NaCl 的过程：
D. HClO 的结构式：H Cl O --
4. 下列对实验现象解释的方程式中，正确的是( )
A. 向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：2333222CH COOH CO 2CH COO CO H O -
-
++===↑+ B. 向4NaHSO 溶液中加入足量的2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀：
224422H SO Ba
2OH BaSO 2H O ===+-+
-+++↓+ C .
向AgCl 悬浊液中滴入2Na S 溶液，生成黑色沉淀：22=2S ==Ag S Ag +-
+↓ D. 向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，溶液变橙色：2-+
2-47222O CrO ()+)2H
C O (H r +色黄色橙
5. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是( )
A. 操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩
B. 若从分离出固体的滤液中获得NaCl 晶体，可再降温结晶
C. 操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离岀来
D. 除去3KNO 中NaCl 的原理是二者溶解度受温度变化影响不同 6. 已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列说法正确的是(
)
A. X 属于芳香烃的含氧衍生物
B. X 的分子式为10163C H O
C. X 分子只含有两种官能团
D.
X 分子可发生取代、消去、加成、氧化、缩聚反应 7. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示(注：质子指H +，质子交换膜仅允许H +通过)。

下列说法正确的是( )
A. 1Pt 为电池正极，2Pt 为负极
B. 1Pt 电极附近溶液的pH 变大
C. 相同条件下，放电过程中消耗的2SO 和2O 的体积比为2∶1
D. 2Pt 电极附近发生的反应为22O 4e 2O --
===+
8. 2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，
也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下。

下列说法正确的是( )
A. 在“反应”步骤中参加反应的2SO 和3NaClO 的物质的量之比为1∶2
B. 在“反应”步骤中氧化性：23ClO NaClO >
C. “电解”中阴极反应的主要产物是2Cl
D. 氯元素的化合价为3+价，故2NaClO 的化学名称也称为次氯酸钠
9. 某研究小组以AgZSM 为催化剂，在容积为1 L 的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO 转化为2N 的转化率随温度变化如图所示[无CO 时反应为222NO(g)
N (g)O (g)+；有CO 时反应为
222CO(g)2NO(g)
2CO (g)N (g)++]。

下列说法错误的是（ ）
A.
达到平衡后，其他条件不变，使(CO)
>1(NO)
n n ，可使NO 转化率提高
B. 反应222NO(g)
N (g)O (g)+的Δ0H <
C. CO 能提高NO 的转化率的原因可能是CO 与生成的氧气反应
D. Y 点再通入CO 、2N 各0.01 mol ，此时平衡逆移
10. 3Al +与F -具有很强的亲和性，当F -的浓度过大时，还会形成36AlF -。

3AlF 在一定溶剂中也存在分步电离(溶液中存在3AlF 、2AlF +
、2AlF +、3Al +等含铝的粒子)，常温下，实验测定某浓度的3AlF 中各种含
铝的粒子百分含量随()
p p lgc F -
⎡⎤=-⎣⎦的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 常温下，电离方程式：32AlF AlF F +-+的()3K AlF 的数量级为410-
B. 曲线c 表示2AlF +
C. 6p
时，溶液中()()()232c AlF c Al c AlF +++>>
D. 常温下，向3AlF 溶液中加入氟化钠固体，
()()
22c AlF c AlF ++变小
二、选择题：每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确。

11. 类比学习是一种认知思维与推测的方法。

通过把两个或两类事物或情形进行比较，找出它们在某一抽象
层上的相似关系，并以此为依据适当整理对应到另一事物或情况，从而获得有效的认知。

下列说法合理的是( )
A. 向2Ca(ClO)溶液中通入2CO 可生成HClO ，则向其中通入2SO 也可生成HClO
B. 34Fe O 可改写为23FeO Fe O ⋅，则34Pb O 也可改写为23PbO Pb O ⋅(Pb 与C 同主族)
C. Fe 与2Cl 反应生成3FeCl ，则Fe 与2I 反应也生成3FeI
D. 向2Ca(ClO)溶液中通入少量2CO ：2223Ca(ClO)CO H O===CaCO 2HClO ++↓+，则向NaClO 溶液中通入少量2CO 也写
：223NaClO CO H O===NaHCO HClO +++
12. 硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500℃发生的反应为：
()()4423322222NH Fe SO Fe O 2NH N 4X 55H 00O ℃+↑+↑+↑+，下列说法错误的是( )
A. 该反应的还原产物为23Fe O 和2N
B. X 是2SO
C. 每生成21mol N 转移的电子的物质的量为8mol
D. 分别氧化铁元素、氮元素所需的硫酸根离子的物质的量之比为1∶1 13. 海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法不正确．．．
的是( ) A. 反应①～⑤中包含3个氧化还原反应 B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C. 反应③中可能有氧气参与反应
D. 等量2NO -
参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多
14. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水3FeBr 。

下列设计能达到相应实验目的的是
( )
A. 装置甲中3AgNO 溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生了取代反应
B. 反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象
C. 用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水3FeBr
D. 将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯
15. 一定条件下可发生反应423CH (g)CO (g)CH COOH(g)+===，该反应历程示意图如下所示：
有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是( )
A. 若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极
B. 由图像可知①→②放出能量并形成了C C -键
C. 使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反应速率
D. 若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：232O ==2CO 8e 8H CH CO H =O 2H -+
+++
三、非选择题
16. A 、B 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

A 是周期表中相对原子质量最小的元素，A 、B 能形成两种液态化合物2A B 和22A B ；D 是短周期中原子半径最大的主族元素；E 的周期序数和族序数相等；D 、F 的原子最外层电子数之和为8。

(1)E 在周期表中的位置是___________。

(2)如下图所示，将F 单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

①试管a 中发生反应的离子方程式为___________，该反应可用于制备漂白液。

②试管b 中的实验现象为___________，说明F 的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是___________。

(3)镓(31Ga )与E 为同主族元素，氮化镓(GaN )作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G 技术的发展，GaN 商用进入快车道。

下列相关说法中，正确的是：___________(填字母序号)。

a ．Ga 位于元素周期表的第四周期 b ．3Ga +的离子半径小于3E +的离子半径 c ．GaN 中Ga 的化合价为3+
(4)2FB 是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使2Mn +转化为2MnO 沉淀除去，F 被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。

17. 我国科学家潘锦功发明了碲化镉薄膜太阳能电池，又称为“发电玻璃”，被誉为“挂在墙上的油田”，使得碲元素重新走进人们的视野。

以锡碲渣(主要含23Na SnO 和23Na TeO )为原料，制备碲的流程如图所示：
已知：Ⅰ.锡酸钠(23Na SnO )和亚碲酸钠(23Na TeO )均易溶于碱； Ⅱ. 2TeO 微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

(1)在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是___________。

(2)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为1100g L -⋅，其理由是：___________。

(3)“氧化”时，反应的离子方程式为___________。

(4)“沉碲”时加入硫酸控制溶液的
pH 为4.5～5.0，生成2TeO 沉淀。

如果24H SO 过量，将导致碲的回收率偏
低，其原因是___________。

(5)以石墨为电极对浸出液电解可获得Te ，阴极上的电极反应为___________。

(6)碲产品中碲质量分数的测定，步骤如下：
①取4.0g 碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(23H TeO )，将其配制成100mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中。

②往锥形瓶中加入125.00mL0.1mol L -⋅酸性227K Cr O 溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸()66H TeO 。

③用10.1mol L -⋅硫酸亚铁铵()()4422NH Fe SO ⎡⎤⎣⎦标准溶液滴定剩余的酸性227K Cr O 溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗18.00mL 硫酸亚铁铵标准溶液。

试计算该碲产品中碲的质量分数为___________。

(保留小数点后面二位数字)
18. 氨基甲酸铵(24NH COONH )是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于4CCl ，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。

某研究小组模拟制备氨基甲酸铵，反应原理为：
32242NH (g)CO (g)
NH COONH (s)+0H ∆<。

可选用下列装置制备氨基甲酸铵(24NH COONH )。

回答下列问题：
(1)仪器A 的名称是___________，需往其中加入的固体可能是___________(填名称)。

(2)按气流方向连接各仪器：a dc jk →→→___________b ←。

(用接口字母表示连接顺序)
(3)装置Ⅵ中，采用冰水浴的原因为___________；当4CCl 液体中产生较多晶体悬浮物时即停止反应，过滤得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___________(填标号)。

A ．蒸馏 B ．高压加热烘干 C ．真空微热烘干
某同学认为这套装置制得的氨基甲酸铵易变质，同时不符合绿色化学理念，改进了装置，具体做法是___________。

19. 二甲醚(33CH OCH )具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。

一步法合成二甲醚是以合成气(2CO /H )为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应： ①1231CO(g)2H (g)CH OH(g) H 90.7kJ mol -+∆=-⋅
②1333222CH OH(g)CH OCH (g)H O(g) H 23.5kJ mol -+∆=-⋅
③-12223CO(g)+H O(g)
CO (g)+H (g) ΔH =-41.2kJ mol
(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：
223322CO (g)6H (g)CH OCH (g)3H O(g)++，该反应的H ∆=___________1kJ mol -⋅；
判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是___________。

A ．平均摩尔质量保持不变 B ．容器的密度不变 C ．容器内压强保持不变
D ．单位时间内消耗22mol CO ，同时消耗1mol 二甲醚 (2)可采用CO 和二甲醚催化合成乙醇。

反应①：33331CH OCH (g)+CO(g)
CH COOCH (g) ΔH
反应②：3323252CH COOCH (g)+2H (g)CH OH(g)+C H OH(g) ΔH
a ．压强为p kPa 时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则1H ∆___________(填“>”或“<”)0。

b ．温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在300~600K 范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：___________。

c ．若压强为p kPa 、温度为800K 时，向2L 恒容密闭容器中充入331mol C OCH H 和1mol CO 发生反应①，2min 时达到平衡，则前2min 内33CH COOCH 的平均生成速率为___________，该条件下反应①的平衡常数K =___________。

20. 新型冠状病毒引起了全世界的关注。

各国科学工作者日夜研究各种药物来治疗新型冠状病毒
(2019nCoV -)感染患者，其中有一种药物Remdesivir(瑞德西韦)初步治疗效果引起了我国的高度重视。

中间体K 是合成该药物的关键中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.2SOCl R OH R Cl ∆
-−−−−−→-，催化剂 Ⅱ.
回答下列问题：
(1)C 中含氧官能团的名称为___________。

(2)G 到H 的反应类型为___________。

(3)由B 生成C 的化学反应方程式为___________。

(4)E 中含两个Cl 原子，则E 的结构简式为___________。

(5)X 是C 的同分异构体，写出满足下列条件的X 的结构简式___________。

①苯环上含有硝基且苯环上的一氯取代产物只有二种；
②能发生水解反应；
③能发生银镜反应。

设计由苯甲醇为原料制备化合物
的合成路线(无机试剂任选)___________。

高三化学参考答案
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D B D C
A D
B 二、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得4分，选对但不全的得2分，有选错得0分.
题号1112131415
答案D AD A D C
三、非选择题：本题共5小题，每题12分，每空2分，共60分。

16．(1) 第三周期第ⅢA族
(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O
②溶液变蓝色Cl与I位于同一主族，Cl的电子层数比I的少，其原子半径比I的小，故原子得
电子能力Cl﹥I，非金属性Cl﹥I
(3) ac
(4) 2ClO2+5Mn2++6H2O=2Cl-+5MnO2+12H+
17．(1)通过增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率
(2)当碱的浓度大于100g/L时，锡的浸出率几乎不变，碲的浸出率提高不大
(3)2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O
(4) TeO2可溶于硫酸，导致碲的回收率偏低
(5) TeO32-+3H2O +4e-=Te+6OH-
(6) 84.48%
18．(1)三颈（口）烧瓶氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（任答一个）
(2)ef←gh
(3)降温有利于提高反应物的转化率或生成物的产率，防止反应放热使氨基甲酸铵分解（任答一点计2
分）C
(4)在装置Ⅵ中玻璃管i处接装有浓硫酸的洗气瓶
19．(1)-122.5 B
(2)﹤在300～600内，随温度升高，反应①向逆反应方向移动的程度比反应②的小
0.225mol/(L·min)（无单位计零分）180
20．(1)酯基、硝基
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)
(6)。