金属及其化合物测试题（含答案）

金属及其化合物测试题（含答案）
一、选择题 1．能说明一定是金属元素的事实是．能说明一定是金属元素的事实是 （ ））
A ．原子最外层只有1个电子的元素
B ．在化学反应中能失去电子的原子．在化学反应中能失去电子的原子
C C．． 在化合物中只有正价没有负价的元素在化合物中只有正价没有负价的元素
D ．能跟非金属反应的物质
2．把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到 （（ ） A ．钠浮在烧杯中的液面上。

B ．钠沉在烧杯的底部。

C ．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。

D ．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。

3．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （（ ））
A ．Al(OH)3 → Al 2O 3
B ．Al 2O 3 → Al(OH)3
C ．Al → AlO 2-
D ．Al 3+ → Al(OH)3
4．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为就熔化了，这是因为 （ ）
A ．铁的纯度越高熔点越低
B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
5．证明某溶液只含有Fe 2+而不含有Fe 3+
的实验方法是的实验方法是 （（ ）
A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色
B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C ．滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀
D ．只需滴加KSCN 溶液
6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （（ ））
A ．NaOH
B ．Na 2CO 3•10H 2O
C O C．．Na 2CO 3
D ．NaHCO 3 7．将Fe Fe、、Cu Cu、、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是能有的金属或金属离子是 （ ））
A ．Cu Cu、、Fe 3+
B ．Fe 2+、Fe 3+
C ．Cu Cu、、Cu 2+、Fe
D ．Cu Cu、、Fe 2+、Fe
8．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是 （（ ）
A A．．K +、HCO 3-、SO 42-
B B．．Cl -、Al 3+、SO 42-
C C．．Ca 2+、Fe 3+、NO 3-
D D．．Ba 2+、Cl -、CO 32-
9．下列离子方程式书写不正确的是下列离子方程式书写不正确的是 （ ））
A ．Na AlO 2溶液中通入少量二氧化碳：溶液中通入少量二氧化碳：2AlO 2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-
B ．NaOH 溶液中通入少量二氧化碳：溶液中通入少量二氧化碳：2OH 2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O
C ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Al Al 3++3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4+
D ．AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：溶液：Al Al 3++3OH - = Al(OH)3↓
1010．只用一种试剂可区别．只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4)3、(NH4)2SO 4五种溶液五种溶液, , , 这种试剂这种试剂是 （ ））
A ．Ba(OH)2
B B．．H 2SO 4
C C．．NaOH
D D．．AgNO 3 1111．将铁的化合物溶于盐酸，滴加．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是呈红色的是 （ ）
A ．Fe 2O 3
B ．FeCl 3
C ．Fe 2(SO 4)3
D ．FeO 1212．．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中的混合溶液中, , , 逐滴加入逐滴加入NaOH 溶液。

下列图象中（横坐标表示NaOH 溶液的体积溶液的体积, , , 纵坐标表示沉淀质量）纵坐标表示沉淀质量）纵坐标表示沉淀质量）, , , 能正确表示上述反应的是能正确表示上述反应的是能正确表示上述反应的是 （ ））
1313．将适量铁粉放入．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+溶度相等，则已反应
的Fe 3+
和未反应的Fe 3+
的物质的量之比是的物质的量之比是 （（ ）） A ．2 2 ：：3 B 3 B．．3 3 ：：2 C 2 C．．1 1 ：：2 D 2 D．．1 1 ：：1 1414．把．把a g a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

过滤出沉淀，经洗铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g a g，则此合金中铝的质量分数为（，则此合金中铝的质量分数为（，则此合金中铝的质量分数为（ ））
A ．70%
B ．30%
C ．52.4%
D ．22.2% 1515．．4.6g 金属钠在干燥空气中被氧化后，金属钠在干燥空气中被氧化后，得到得到7.0g 固体，由此可判断其产物是 （ ））
A ．只有Na 2O
B O B．只有．只有Na 2O 2
C C．．Na 2O 2和Na 2O
D O D．无法确定．无法确定 1616．在．在Na 2O 2与CO 2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是 （（ ））
A ．1：1
B 1 B．．1：2
C 2 C．．2：1
D 1 D．．8：53 二、填空题 1717．．Al 和Na 的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现溶液中无固体残留物存在，请用离子方程式表示其变化：
，， 。

1818．有．有A 、B 、C 、D 、E 五种物质，其中A 为浅黄色粉末，为浅黄色粉末，B B 为无色液体，为无色液体，C C 、E 为无色气体，D 为金属。

为金属。

A A 跟B 反应可生成C ，D 在C 中燃烧生成A ，D 跟B 反应可生成E ，E 和C 化合生成B 。

由此可推断（用化学式填空）：
A A ，，
B B ，，
C C ，，
D D ，，
E E 。

A 与B 反应的化学方程式为 ，此反应中，此反应中，此反应中 是氧化剂，是氧化剂，是氧化剂， 是还原剂。

是还原剂。

1919．某混合物．某混合物A ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I 、II II、、III III、、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式
B B ；；
C C ；；
D D ；；
E E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；②；②；② ；； ③ ；④；④；④ 。

三、实验题
2020．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁。

四氧化三铁又可以与．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁。

四氧化三铁又可以与氢气反应，生成颗粒很细的铁粉。

这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选升盐酸，其他试剂自选((装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白： (1)(1)实验进行时试管实验进行时试管A 中应加入的试剂是中应加入的试剂是 ；烧瓶；烧瓶B 的作用是的作用是 ；；烧瓶C 的作用是的作用是 ；在试管；在试管D 中收集得到的是中收集得到的是 。

(2)(2)实验时，实验时，实验时，U U 型管G 中装有碱石灰，其作用是中装有碱石灰，其作用是 ；烧瓶；烧瓶I 中发生的反应的离子方程式为：子方程式为： 。

(3)(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 ( (填该仪器对应的字母填该仪器对应的字母填该仪器对应的字母))。

(4)(4)试管试管E 中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是 。

四、计算题 2121．加热．加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g 8.45g，，求混合物中碳酸钠的质量分数。

2222．将一定质量的镁铝合金投入．将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。

（横坐标体积单位是mL mL，纵坐标质量单位是，纵坐标质量单位是g ）求：）求： ① 合金中Mg 的质量
② 所用HCl 的物质的量浓度
检测题答案 1、 C 2 C 2、、 D 3 D 3、、 B 4 B 4、、 C 5 C 5 、、B 6B 6、、C 7C 7、、D 8D 8、、B 9B 9、、D 10D 10、、A 1111、、D 12D 12、、D 13D 13、、A 14A 14、、B 15B 15、、C 、 16 16、、 A
17. 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
沉淀沉淀 19.4 11.6 20 180 160 V （NaOH ）
18. Na 2O 2 H 2O O 2 Na H 2 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O 2 Na 2O 2 19. ⑴过滤19. ⑴过滤 ⑵Al ⑵Al 2O 3 Al 2O 3和Fe 2O 3 Fe 2O 3 (NH 4)2SO 4
⑶①Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2 +H 2O ②Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O= 2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 ③NaAlO 2 +HCl +H 2O= NaCl+Al(OH)3↓ ④2Al(OH)3= Al 2O 3+3H 2O 20.⑴普通铁粉20.⑴普通铁粉 制水蒸气制水蒸气制水蒸气 作安全瓶作安全瓶作安全瓶 氢气氢气氢气
⑵吸收氢气中的氯化氢和水蒸气⑵吸收氢气中的氯化氢和水蒸气⑵吸收氢气中的氯化氢和水蒸气 Fe+2H Fe+2H +=Fe 2+
+H 2↑ ⑶A B E ⑶A B E
⑷Fe 3O 4+4H 2=3Fe+4H 2O 21.58%
22. ①4.8g ②8mol/L。