2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：专题重点突破 专题三 氧化还原反应 离子反应 Word版含解析

H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2，依据得失电子守恒可知氧化剂(ClO2)和还原剂(H2O2)
1g
1
物质的量之比为
2∶1。④1
g
NaClO2
的物质的量为 90.5
＝ g·mol－1 90.5
mol，依据
氧化能力相等即发生反应时电子转移数目相等，NaClO2～Cl－～4e－，Cl2～2Cl－～2e
回答下列问题： ①NaClO2 中 Cl 的化合价为________。 ②写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式：_______________________ _______________________。 ③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________________。 ④“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消 毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为________。 (计算结果保留两位小数) [批注点拨]
(2)(2018·江苏高考)用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2 与 (NH2)2CO 生 成 N2 和 CO2 的 反 应 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _______________________。
(3)(2016·全国卷Ⅰ)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等， 其一种生产工艺如下：
性□13 强。如：
3．掌握常考的基本规律 (1)得失电子守恒规律 n(氧化剂)×化学式中变价原子个数×化合价降低值＝n(还原剂)×化学式中变 价原子个数×化合价升高值。 (2)转化规律 同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生氧化 还原反应。 (3)强弱规律
氧化还原反应中，氧化性：□15 氧化剂>氧化产物； 还原性：□16 还原剂>还原产物。
(2)依据金属或非金属活动性顺序判断
(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性□09 越强。如：
(4)依据氧化还原反应的程度判断 ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，对应的氧化剂的氧
化性□11 强。如：
②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原剂的还原
考点 2 陌生氧化还原反应方程式的书写与相关计算
例 2 (高考题节选组合)(1)(2018·天津高考)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式： __________________________________。
[答案] ①②③④⑤
1．熟记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)； MnO2－4 (碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸 稀硝酸 X2(卤素单质) H2O2 Na2O2 NaClO(或 ClO－) NaClO3 PbO2
(2)HNO2 与(NH2)2CO 反应生成 N2 和 CO2，N 元素的化合价由 HNO2 中＋3 价 降至 0 价，由(NH2)2CO 中－3 价升至 0 价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应 的化学方程式为 2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
(3)③依 据 图 示 及 题 意 可 知 ， 尾 气 吸 收 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH＋ 2ClO2＋
③(2017·北京高考)图中有红棕色气体产生，说明浓硝酸具有挥发性，生成的 红棕色气体为还原产物
④(2017·北京高考)SO2 通入含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液中，产生白色沉淀， 说明 SO2 有还原性
⑤(2017·北京高考)SO2 通入 H2S 溶液中，产生黄色沉淀，说明 SO2 有氧化性 [批注点拨]
NO2 NO X－ OH－(碱性)；H2O(酸性) NaOH(或 Na2CO3 等) Cl－、Cl2 Cl2、ClO2 等 Pb2＋
(2)常见的还原剂及产物预测
还原剂
氧化产物
Fe2＋ SO2(或 H2SO3、SO2－3 )
S2－(或 H2S) H2C2O4
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2－4 S、SO2(或 SO2－3 )、SO2－4 CO2(或 CO2－3 )
1．(2019·北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的
是( )
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
B
NaCl 溶液(MgCl2)
NaOH 溶液、稀 HCl
C
ClБайду номын сангаас(HCl)
D
NO(NO2)
H2O、浓 H2SO4 H2O、无水 CaCl2
答案 B 解析 除杂时发生的反应为 Fe＋2FeCl3===3FeCl2，该反应属于氧化还原反应， A 错误；除杂时发生的反应为 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、NaOH＋ HCl===NaCl＋H2O，上述两个反应均不属于氧化还原反应，B 正确；Cl2 能溶于水 且发生反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO，除杂试剂选用错误，C 错误；除杂时发生的 反应为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应为氧化还原反应，D 错误。 2．(2019·长郡中学高三月考)某同学设计完成了以下两个实验： ①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，振荡后静置，CCl4 层 变成紫色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色(生 成了 HIO3)。 ②向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，振荡后静置，CCl4 层 变成橙红色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是( ) A．实验①中生成 HIO3 时发生的反应为 I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．实验②中当 CCl4 层变成橙红色时可通过分液的方法获得 Br2 的 CCl4 溶液 C．由实验得出 Cl2、Br2、I2 的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2>Br2>I2 D．由实验得出 Cl2、HIO3、HBrO3 的氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3>Cl2>HIO3 答案 C 解析 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，振荡后静置，CCl4 层变成紫色，发生的反应为 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色，说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化学方 程式为 I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，故 A 正确；向盛有 KBr 溶液的试管中 加入少许 CCl4 后滴加氯水，振荡后静置，CCl4 层变成橙红色，发生的反应为 Cl2＋ 2Br－===Br2＋2Cl－，溴单质易溶于四氯化碳，则实验②中当 CCl4 层变成橙红色时 可通过分液的方法获得 Br2 的 CCl4 溶液，故 B 正确；由氧化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性可知，实验①中的氧化性强弱顺序为 Cl2>I2，实验②中的氧化性强弱 顺序为 Cl2>Br2，但不能比较 Br2 和 I2 的氧化性强弱，故 C 错误；由实验①②中的 反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3>Cl2>HIO3，故 D 正确。
④络合型，如 Fe3＋与 SCN－等不能大量共存。 考点 1 氧化还原反应的概念和规律
例 1 (高考题节选组合)下列说法中正确的有________。 ①(2017·全国卷Ⅱ)向 2 mL 0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液；黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，则还原性：Fe>Fe2＋ ②(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶； 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则 CO2 具有氧化性
□ ①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根离子(如 01 CO23－、SO23－、S2－、CH3COO－)
等不能大量存在。
□ ②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如 02 NH＋4 、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋)等均
不能大量存在。
□ ③弱酸的酸式根离子(如 03 HCO－3 、HSO－3 、HS－)等在强酸性或强碱性溶液
[解析] (1)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得 到盐(亚硫酸镁)，考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为 硫酸镁(亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到)，所以反应为：2Mg(OH)2＋2SO2＋ O2===2MgSO4＋2H2O。
(4)优先规律 氧化性和还原性强的优先反应。 二、离子反应 1．离子反应的类型 (1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成 BaSO4、 CH3COOH 或 CO2；相互促进的水解反应，如 Fe3＋与 HCO－3 。 (2)氧化还原反应型，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应型，如 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 2．掌握判断离子共存的“两项要点” (1)“性质”——即溶液的酸性和碱性
1
2
2
－ ， 相 当 于 氯 气 的 物 质 的 量 为 mol×2＝ mol， 则 氯 气 的 质 量 为
90.5
90.5
90.5
mol×71 g·mol－1≈1.57 g。
[答案] (1)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O
[解析] 向 FeCl3 溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液，发生的反应 为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加 KSCN 溶液颜色不变，说明 FeCl3 与 Fe 反应完全，还 原性 Fe>Fe2＋，①正确；集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则 CO2 中碳元素化合价降低，CO2 表现氧化性，②正确；实验中，无论 NO2 是浓 HNO3 分解产生，还是浓 HNO3 与碳反应产生，NO2 均为还原产物，③正确；SO2 与 Fe3＋ 反应时被氧化为 SO2－4 ，Ba2＋与生成的 SO 2－4 反应生成 BaSO4 沉淀，体现 SO2 的还 原性，④正确；SO2 与 H2S 发生氧化还原反应生成单质硫，SO2 作为氧化剂，⑤正 确。
中均不能大量存在。 (2)“反应”——即离子间通常进行的四种反应类型 ①复分解型，如 Ag＋和 Cl－、Cu2＋和 OH－、H＋和 HCO－3 、H＋和 ClO－等不能
大量共存。 ②氧化还原型，如 Fe3＋与 I－，H＋、NO －3 与 Fe2＋等不能大量共存。 ③水解相互促进型，如 Fe3＋、Al3＋与 CO2－3 、HCO －3 等不能大量共存。
H2O2 I－(或 HI)
CO
金属单质(Zn、Fe、Cu 等)
O2 I2、IO－3 CO2(或 CO2－3 ) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成 Fe3＋)、Cu2＋(与弱 氧化剂反应生成 Cu＋)
2．熟记反应先后两大规律 (1)同 一 还 原 剂 与 多 种 氧 化 剂 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 先 后 顺 序 ： KMnO4(H ＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋。 (2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2－>SO2－3 (或 HSO－3 )>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
专题三 氧化还原反应 离子反应
主干知识梳理 一、氧化还原反应 1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系
2．氧化性、还原性强弱的“四”依据 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电 子的数目无关，常用的判断依据有： (1)依据反应方程式判断
氧化性：□01 氧化剂>□02 氧化产物； 还原性：□03 还原剂>□04 还原产物。