2022年科学中考真题分类汇编：化学基础

2022年科学中考真题分类汇编：化学基础1
一、单选题(共8题；共16分)
1．（2分）（2022·温州）我国很早就使用朱砂作为红色颜料。

朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），硫化汞中Hg的化合价为+2，则S的化合价是（）
A．-1B．-2C．+1D．+2
【答案】B
【解析】【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为零，据此分析判断。

【解答】在化学式HgS 中，Hg的化合价为+2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+x=0，解得：x=-2。

故选B。

2．（2分）（2022·绍兴）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。

其中主
要化学反应为：3CO+Fe2O3高温
_
_
2Fe+3CO2。

下列说法正确的是（）
A．海绵铁是一种纯净物
B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
C．上述反应中涉及的氧化物只有2种
D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
【答案】B
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（3）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（4）根据木炭的作用判断。

【解答】A.海绵铁中很有杂质，为混合物，故A错误；
B.在Fe2O3中，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3，故B正确；
C.CO、Fe2O3和CO2，三者都是氧化物，故C错误；
D.在炼铁的过程中，木炭是还原剂，故D错误。

故选B。

3．（2分）（2022·金华）“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。

2022年4月16日，神州十三号载人飞船圆满完成飞行任务。

火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进
剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确
．．．的是（）
A．从量的角度看：反应前后原子总数减少
B．从微观构成看：氮气是由氮分子构成的
C．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4
D．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质
【答案】A
【解析】【分析】根据图示中各粒子的构成，结合化学反应前后原子种类、个数不变，氮气由分子构成及单质、化合物的定义分析。

【解答】A、反应前后原子总数不变，符合题意；
B、氮气是由氮分子构成的，不符合题意；
C、四氧化二氮的化学式是N2O4，不符合题意；
D、燃烧产物中为单质，、为化合物，不符合题意；
故选A。

4．（2分）（2022·舟山）科学研究中。

人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过的这个级型来揭示客观对象的形态、特征和本质。

下列分析正确的是（）
A．①揭示单侧光对生长素分布的影响，向光侧生长素多，生长快
B．②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越弱
C．③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子
D．④描述地球绕日公转，地轴始终是倾斜状态，箭头表示公转方向
【答案】C
【解析】【分析】模型法是通过引入模型(能方便我们解释那些难以直接观察到的事物的内部构造，事物的变化以及事物之间的关系的符号、公式、表格、实物等)将物理问题实际化。

【解答】A：①揭示单侧光对生长素分布的影响，背光侧生长素多，生长快，A错误。

B：②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越强，B错误，
C：③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子，C正确。

D：④描述地球绕日公转，地轴始终是倾斜状态，箭头表示自转方向，D错误。

故选C。

5．（2分）（2022·舟山）我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为
C37H38N2O6，下列有关千金藤素的说法正确的是（）
A．含有氮分子
B．由碳、氢.氮.氧四种元素组成
C．是一种无机物
D．碳，氢两种元素的质量比为37：38 .
【答案】B
【解析】【分析】根据由分子构成的物质其分子由原子构成，由化学式确定物质的组成元素，含碳化合物为有机物，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。

【解答】A、金藤素由青藤素分子构成，不含有氮分子，不符合题意；
B、金藤素由碳、氢.氮.氧四种元素组成，符合题意；
C、金藤素属于有机物，不符合题意；
D、金藤素中碳，氢两种元素的质量比为（12×37）：38 ，不符合题意；
6．（2分）（2022·丽水）某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作I将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验(硫氰化钾溶液遇铁离子变红色)。

有关该实验的说法正确的是（）
A．实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子
B．新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的
C．实验中获得的土黄色混合液属于溶液
D．新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红
【答案】D
【解析】【分析】根据题中各转化过程，结合铁发生置换反应转化为亚铁离子、溶液的均一性和稳定性及铁离子的验证方法分析。

【解答】A、实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁元素，不符合题意；
B、新鲜猪肝中的铁与硝酸反应转化为铁离子，说明铁是化合态形式存在的，不符合题意；
C、实验中获得的土黄色混合液过滤后有滤渣，说明为悬浊液，不符合题意；
D、硫氰化钾溶液遇铁离子变红色，新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红，符合题意；
故选D。

7．（2分）（2022·杭州）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显-2价，则该离子中铂元素的化合价为（）
A．+2B．+4C．+8D．+10
【答案】D
【解析】【分析】在原子团中，正负化合价的代数和等于原子团的化合价。

【解答】在PtO42+中，O的化合价为-2，原子团的化合价也是+2，那么得到：x+（-2）×4=+2，解得：x=+10。

故选D。

8．（2分）（2022·宁波）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。

下列说法错误
．．的是
A．该反应的化学方程式是CO+H2O 催化剂
_
_
H2+CO2
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
【答案】C
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）根据方程式进行分析；
（3）比较反应前后氢元素化合价的大小即可；
（4）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。

【解答】A.根据图片可知，水和一氧化碳反应，生成氢气和二氧化碳，则反应的方程式为：
CO+H2O 催化剂
_
_
H2+CO2，故A正确不合题意；
B.根据方程式可知，反应前后氧原子有2个，氢原子有2个，碳原子只有1个，故B正确不合题意；
C.反应前，在H2O中，氢元素的化合价为+1；反应后，在H2中，氢元素的化合价为0价，故C错误符合题意；
D.CO和H2O，都由两种元素组成，其中一种为氧元素，那么它们都是氧化物，故D正确不合题意。

故选C。

二、填空题(共11题；共40分)
9．（5分）（2022·温州）“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。

材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。

材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”)。

道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该
假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原于论矛盾。

材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。

随后科学家们确立并逐步完善了“原子-分子”学说。

（1）（1分）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的，否定了“原子不可再分”的观点。

（2）（1分）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的。

（3）（3分）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是
__________。

（可多选）
A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
【答案】（1）电子
（2）化合物
（3）A；B；D
【解析】【分析】（1）在原子内部，质子带正电，电子带负电，中子不带电；
（2）只由一种物质组成纯净物，由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据资料中的信息分析。

【解答】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论；（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；
（3）A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），则每一个氯化氢“原子”中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故A符合题意；
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故B符合题意；
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故C 不合题意；
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳
“原子”，即“半个原子”，故D符合题意。

E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故E不合题意。

故选ABD。

10．（3分）（2022·绍兴）下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号
①~③各表示一种元素。

请回答问题
（1）（1分）①表示的元素是。

（2）（1分）1个铝原子的核外电子有个。

（3）（1分）元素硅比第2周期、第℃A族的元素在地壳中的含量（选填“高”或“低”）。

【答案】（1）H
（2）13
（3）低
【解析】【分析】（1）根据元素周期表的知识解答；
（2）根据图片确定氯元素的原子序数，然后根据“质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数”解答；（3）在元素周期表中，一行为一个周期，一列为一族，据此结合地壳中的元素分布分析解答。

【解答】（1）根据图片可知，①的原子序数为1，则该元素为氢元素，符号为H。

（2）根据图片可知，Al元素的原子序数为13，根据“质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数”可知，一个铝原子的核外电子有13个。

（3）根据图片可知，第2周期，第VIA族的元素为O，根据地壳中元素分布从大到小的排序：氧、硅、铝、铁、钙可知，元素硅比氧在地壳中的含量低。

11．（7分）（2022·舟山）钻石素有“宝石之王”的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱(图甲)。

（1）（1分）钻石是在地下150~250 千米的深处，由熔化的地幔中的碳元素冷却生成的八面体晶体。

之后，这些晶体经搬运到地表附近。

（2）（1分）天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆(ZrO2)替代。

前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是。

（3）（5分）钻石闪闪发光的奥秘在于控制切割钻石的角度，使入射光线不穿透下部亭部面，而被全部反射。

图乙为光线经钻石传播的部分光路图，请补充光传播到E处后的折射光线。

【答案】（1）地壳变动
（2）是否由同种元素组成
（3）
【解析】【分析】1.地壳变动是在地球内力的作用下形成的，地震和火山是地壳变动的主要表现形式。

2.纯净物只由一种物质构成，只由一种元素构成的纯净物只有一种物质，即单质。

由两种或两种以上组分(如元素)按一定重量比与一定结构排列结合成的叫化合物。

3.光的折射是指光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生改变，从而使光线在不同介质的交界处发生偏折的现象。

属于光的折射现象。

【解答】(1)钻石是在地下150~250 千米的深处，由熔化的地幔中的碳元素冷却生成的八面体晶体。

之后，这些晶体经地壳变动搬运到地表附近。

(2)天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆(ZrO2)替代。

前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是是否由同种元素组成。

(3)钻石闪闪发光的奥秘在于控制切割钻石的角度，使入射光线不穿透下部亭部面，而被全部反射。

光线由钻石台面垂直进入时亭角的设计，光线进入钻石后经亭部C、D发生两次全反射，并以小于钻石临界角的角度从钻石冠部射出，故光传播到E处后的折射光线如图：
12．（2分）（2022·舟山）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。

（1）（1分）金属原子失去电子后形成(选填“阴”或“阳”)离子，理、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。

（2）（1分）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快：如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是电池。

【答案】（1）阳
（2）钾
【解析】【分析】（1）根据原子失电子形成阳离子分析；
（2）根据锂、钠、钾中钾的离子半径最大分析。

【解答】（1）金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子；
（2）半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图示可知，钾离子半径最大，则充满电的时间最短；
故答案为：（1）阳；（2）钾。

13．（5分）（2022·丽水）2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。

（1）（1分）参加反应的和分子个数比为。

（2）（1分）3.2克有机物X中碳元素的质量为克
（3）（3分）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能(填字母) A．缓解粮食危机B．缓解温室效应C．节省耕地资源
【答案】（1）3：1
（2）1.2
（3）A；B；C
【解析】【分析】（1）由反应前后分子的个数或先书写出反应方程式确定分子个数分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据人工合成淀粉的作用分析。

【解答】（1）由反应前后分子种类及个数可知，该反应的方程式为3H2+CO2=CH4O+H2O，参加反应的和分子个数比为3：1；
（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为3.2g×1232=1.2g；
（3）人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，可缓解粮食危机，A正确；该反应二氧化碳作反应物，可缓解温室效应，B正确；该反应可减少粮食种植，节省耕地资源，C正确。

故答案为：（1）3：1；（2）1.2；（3）ABC.
14．（5分）（2022·丽水）价类图是以元素化合价为纵坐标物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。

如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质闻的转化关系。

（1）（1分）室出物质B的化学式。

（2）（1分）写一个C→E的化学方程式。

（3）（3分）如图的物质相互转化关系中，反应类型有(填字母)。

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】（1）CO
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）A；B；C；D
【解析】【分析】先由图示中碳元素化合价及各物质类别推导出各物质，再由物质的性质确定转化关系，结合各反应类型的特点解答。

【解答】（1）B为+2价碳元素的氧化物，化学式为CO；
（2）C为+4价碳的氧化物，为二氧化碳，E为二氧化碳转化的碳酸盐，可以是碳酸钠，C→E的化学方程式可以为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为碳酸，E为碳酸钠或碳酸钙等，A →C可以通过化合反应或置换反应转化，A→B通过化合反应转化，D→C可通过分解反应转化，D → E，E → C 可通过复分解反应转化；
故答案为：（1）CO；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）ABCD。

15．（2分）（2022·杭州）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。

回答问题：
（1）（1分）1735Cl和1737Cl的中子个数相差个。

（2）（1分）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是（选填“①”“②”或“③”）
【答案】（1）2
（2）②
【解析】【分析】（1）相对原子质量=质子数+中子数，据此计算出中子数进行比较。

（2）根据酸碱指示剂的知识分析解答。

【解答】（1）根据1735Cl可知，该原子的相对原子质量为35，质子数为17，则中子数为：35-
17=18；
根据1737Cl可知，该原子的相对原子质量为37，质子数为17，则中子数为：37-17=20；
比较可知，二者的中子数相差：20-18=2；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，即NaOH+HCl=NaCl+H2O。

反应前的离子为Na+和OH-，反应后的离子为Na+和Cl-，则反应前后不变的为Na+，则为OH-。

能够使无色酚酞试液变红的就是OH-，故选②。

16．（2分）（2022·台州）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程
式为：2ZnO+C 高温
_
_
2Zn+CO2↑．该反应中具有还原性的反应物是，ZnO中锌元
系的化合价为价。

【答案】C(或“碳”)；+2
【解析】【分析】①在氧化还原反应中，失去氧元素被还原，则它为氧化剂；得到氧元素被氧化，则它为还原剂；
（2）在化合物中，正负化合价的代数和为零。

【解答】（1）根据方程式2ZnO+C 高温
_
_
2Zn+CO2↑ 可知，C得到氧元素变成CO2，则它被氧化而
具有还原性；
（2）在ZnO中，O的化合价为-2，根据正负化合价为零得到：x+（-2）=0，解得：x=+2。

17．（3分）（2022·台州）图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放人金属钠，再加入水。

钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。

（1）（1分）图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有个电子。

（2）（1分）请写出钠和水发生反应的化学方程式：。

（3）（1分）地球上的火山喷发是变动的表现。

【答案】（1）11
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）地壳
【解析】【分析】1.根据元素周期表的相关信息，分析解答。

2.根据化学反应方程式书写方法进行解答。

3.地球表面形态处于永不停息的运动与变化之中。

火山和地震是地理内部力量释放的两种主要表现形式。

【解答】(1)根据图乙的信息，可知钠元素的核电荷数是11，则钠原子核外有11个电子。

(2)钠和水发生反应产生氢氧化钠和水。

反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)地球上的火山喷发是地壳变动的表现。

18．（3分）（2022·湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。

现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。

（1）（1分）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用
（2）（1分）待不再产生气泡时，得到的溶液呈（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。

（3）（1分）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为。

【答案】（1）带火星的木条
（2）碱性
（3）＋4
【解析】【分析】（1）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，根据氧气的检验方法解答。

（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液呈碱性；
（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。

【解答】（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用带火星的木条。

（2）待不再产生气泡时，得到的溶液中只含有碳酸钠，因此溶液呈碱性；
（3）在Na2CO3中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2×
（+1）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4。

19．（3分）（2022·宁波）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。

金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。

（1）（1分）金属锆熔化属于 (填“物理”或“化学”)变化。

（2）（1分）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数
为 。

（3）（1分）在850℃条件下，镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl 4) 发生置换反应获得金属锆。

该反应的化学方程式为： 。

【答案】（1）物理
（2）40
（3）2Mg+ZrCl 4850℃__
Zr+2MgCl 2 【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）在原子中，核外电子数=质子数=原子序数；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。

【解答】（1）金属锆熔化时，只是组成原子之间的距离发生改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化。

（2）根据“核外电子数=原子序数”可知，锆的原子的核外电子数为40.
（3）镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl4) 在850℃下反应，生成锆单质和氯化镁，则反应的方程式为： 2Mg+ZrCl 4 850℃__
Zr+2MgCl 2 。

三、解答题(共4题；共25分)
20．（7分）（2022·舟山）我国政府承诺在2060年前实现碳中和。

为此，控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。

研究发现.除了陆地植物固碳外，海洋也是重要的固碳之地，如图是海洋吸收二氧化碳的三种方式。

（1）（1分）自然溶解：大气中的二氧化碳能不断地溶解到海水中。

研究表明，海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多。

一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是季。

（2）（1分）植物固碳：近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等通过光合作用吸收二氧化碳，最终这些碳元素随着植物残体沉积到海底。

植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，其原因是。

（3）（5分）碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙的形式沉积起来。

某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了多少亿吨碳元素?
【答案】（1）冬
（2）海洋超过一定深度，光照弱，植物光合作用弱，无法维持生长
（3）解：碳酸钙中C%=
12
40+12+16×3×100%=12×100%=12%
碳元素的质量m=4亿吨×95%×12%=0.456亿吨
答：该地贝壳堤固定了0.456亿吨碳元素。

【解析】【分析】1.根据题干中信息分析解答。

2.根据植物固碳的原理分析解答。

3.根据化学式的有关计算分析解答。

【解答】(1) 研究表明，海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多，一年四季中，冬季温度最低，因此单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季。

(2)植物固碳是通过光合作用吸收二氧化碳，所以植物固碳只能发生在海洋的浅层，其原因是：海洋超过一定深度，光照弱，植物光合作用弱，无法维持生长。

21．（3分）（2022·台州）玫瑰花中含有丁香油酚(C10H12O2)等有机物，可用于提炼精油。

（1）（1分）丁香油酚的一个分子中共有 个原子 。

（2）（1分）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表 元素。

（3）（1分）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的出之前采摘完成，其可能原因是 。

【答案】（1）24
（2）C(或“碳")
（3）气温低，分子运动慢，油质不易挥发
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字为原子的个数，将所有原子的个数相加即可；
（2）根据“元素的质量分数=相对原子质量×n 式量
×100%”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，则元素的质量分数越大；
（3）温度是影响分子运动剧烈程度的因素，即温度越低，分子运动越缓慢，据此分析解答。

【解答】（1）根据化学式 C 10H 12O 2 可知，丁香油酚的一个分子中共有原子个数：10+12+2=24。

（2）根据化学式 C 10H 12O 2 可知，
丁香油酚中C 、H 、O 的元素质量之比为：（12×10）：（1×12）：（16×2）=120：12：32；
则碳元素的质量分数最大，
故①为C 。

（3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的出之前采摘完成，其可能原因是：气温低，分子运动慢，油质不易挥发。

22．（12分）（2022·宁波）电动汽车正在走进千家万户。

高速公路上有一平直路段AB ，相距5km ，一辆电动汽车从A 地匀速运动到B 地用时0.05h ，这一行程中电动汽车的平均能耗为0.22kW·h/km 。

（1）（1分）从A 地到B 地，电动汽车的速度为 km/h 。

（2）（1分）从A 地到B 地，电动汽车消耗的电能为 kW·h 。

（3）（5分）不同能源的单位能耗的碳排放量不同，其中电能的CO 2排放系数为：1.00kg/kW·h(消耗1kW·h 的电能相当于排放1.00kg 的CO2)。

求汽车从A 地到B 地消耗的电能相当于排放多少千克。