中学化学 离子反应 练习题(含答案)

1．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

1．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是()
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
2．(2019·全国卷Ⅱ，节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。

回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。

A．黄色B．红色
C．紫色D．绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________________________________。

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为________________________
_____________________________________________________。

3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。

该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。

4．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()
A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
5．(2016·全国卷Ⅱ，节选)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL
0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。

分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______________________________。

6．(2016·全国卷Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，
其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
_____________________________________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为________。

(计算结果保留两位小数)
上述真题的题型主要为非选择题中的填空题。

命题角度涉及：
(1)离子反应中的①离子方程式书写，②离子的检验与推断，如T1、T2、T4、T5。

(2)氧化还原反应中的①概念与规律，②氧化还原方程式配平与书写，③电子守恒法计算等，如T2(2)、T3、T6。

预测2020年高考仍会以化工流程或综合实验为载体在一般化学(离子)方程式、氧化还原方程式的书写和电子守恒法计算方面进行重点命题，复习时要融会贯通。

离子反应
1．牢记四种离子反应类型
反应类型不能大量共存的离子
复分
解反
应
生成沉淀Ba2＋与CO2－3、SO2－4、SO2－3；SiO2－3与H＋不能大量共存
生成气体H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、SO2－3等不能大量共存
生成弱电
解质
H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存
氧化还原反应
Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO－4、ClO－在酸性、碱性、中性条
件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO2－3等氧化盐的双水解
Al3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3、S2－、HS－等水解彻底；Fe3＋与
AlO－2、HCO－3、CO2－3等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O
3．“四项基本原则”突破离子推断
(1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)。

(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。

(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

(4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

离子方程式的正误判断与书写
1．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3＋CaSO 4CaCO 3＋SO 2－4
B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I －＋IO －3＋6H ＋===I 2＋3H 2O
C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl
－＋4H ＋＋H 2O
D ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋
=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 2．根据下列条件写出相应的离子方程式。

(1)MnO 2与浓盐酸共热_________________________________。

(2)AlCl 3与过量NaOH 反应______________________________
_____________________________________________________。

(3)Al 2(SO 4)3与过量氨水反应____________________________
_____________________________________________________。

(4)过量CO 2通入NaAlO 2溶液中________________________
_____________________________________________________。

(5)FeBr 2溶液中通入足量Cl 2____________________________
_____________________________________________________。

(6)NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性______________
_____________________________________________________。

(7)明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好沉淀___________
_____________________________________________________。

(8)将0.2 mol CO 2通入含NaOH 0.3 mol 的溶液中充分反应_____________________________________________________。

(9)NaHCO 3溶液中加入少量石灰水充分反应_______________
_____________________________________________________。

(10)Fe 与少量稀硝酸反应_______________________________
_____________________________________________________。

(11)Na2CO3溶液显碱性_________________________________
_____________________________________________________。

(12)Fe2(SO4)3净水原理___________________________________
_____________________________________________________。

离子共存、检验与推断
3．(2018·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－3
4．下列关于离子检验的说法中正确的是()
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO2－3或HCO－3
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2－4
C．向某溶液中加入NH4SCN溶液，溶液变为红色，则原溶液中含Fe3＋
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－
5．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：(已知溶液B 中阴离子种类不变)
下列说法正确的是()
A．气体A是CO2
B．试样中肯定存在Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
C．试样中一定存在Ba2＋和SO2－4中的一种
D．若要检验是否存在NH＋4，可向溶液D中加入浓氢氧化钠溶液并加热，看是否有无色刺激性气味气体产生
离子共存、检验与推断的分析模板
(1)先看条件——题干条件
一看题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。

二看附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液，则MnO－4、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；
②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。

(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应
6．(2017·全国卷Ⅰ，节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。

工艺流程如下：
回答问题：
“酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在，写出相应反应的离子方程式___________________________________________________。

7．(2019·长沙市长郡中学一模)如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。

请回答下列问题：
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为____________________________________
_____________________________________________________。

(2)滤液①需要加过量Z，检验Z过量的方法是____________
_____________________________________________________，
检验蚀刻液中阳离子的试剂为________。

(3)写出生成CuCl的离子方程式：_______________________
_____________________________________________________。

(4)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25 g于250 mL锥形瓶中，加入10 mL过量的FeCl3溶液，不断摇动；
②待样品溶解后，加入20 mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用0.100 0 mol·L－1的硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30 mL。

上述相应化学反应为CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋，则样品中CuCl的纯度为________(保留三位有效数字)。