2016届高考化学二轮复习微题型十八化学实验综合探究题(江苏专用)Word版含解析
江苏省苏中三市(南通、扬州、泰州)2016届高三第二次调研测试化学试题解析(解析版)
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。
下列做法与上述理念相违背的是A ．大力发展煤的气化及液化技术B ．加快石油等化石燃料的开采和使用C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 【答案】B 【解析】试题分析：A 、煤的气化及液化可提高燃煤的燃烧效率，减少二氧化碳的排放，符合碳资源的高晓转化，错误；B 、加快石油等化石燃料的开采和使用，会增加二氧化碳的排放，不符合碳资源的高效转化和循环使用，正确；C 、以CO 2 为原料生产可降解塑料，符合碳资源的循环利用，错误；D 、将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，符合碳资源的循环利用，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A ．氮气的电子式：N NB ．镁离子的结构示意图：C ．中子数为16的磷原子：P 3116错误！未找到引用源。
D ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 【答案】A 【解析】试题分析：A 、氮气的电子式：N N ，正确；BC ．中子数为16的磷原子应为：3115P，错误；错误！未找到引用源。
D、丙烯的结构简式应为：CH3CH=CH2，错误。
考点：考查化学用语。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO－3、ClO－B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO－3、I－C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO2－4、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO2－3、HCO－3【答案】C考点：考查离子反应、离子共存。
2016届高考化学(江苏专用)二轮复习与增分策略热点题型排查练十三Word版含解析
热点题型排查练
题型十三 表格实验型
一、单项选择题
1．(2015·南京高三调研)利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是( )
2.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是( )
3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
4.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是()
)
5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(
6.(2015·泰州二模)下列实验能达到预期目的是()
7.下表中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是( )
二、不定项选择题
8．下列不能达到实验目的的是(
)
9．依据下列实验现象，得出的结论正确的是( )
10.下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X 、Y 、Z 对应都正确的是( )
11.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )。
2016年高考试题(化学)江苏卷 解析版
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A2．下列有关化学用语表示正确的是O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +＝H 2SiO 3↓+3Na +【答案】C6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C7．下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D ．室温下，稀释0.1mol/LCH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】A8．通过以下反应均可获取H 2。
江苏省苏锡常镇四市2016届高三教学情况调研二化学试题Word版含答案
2015-2016 学年度苏锡常镇四市高三教课状况调研（二）化学 2016.5本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。
满分 120 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H— 1C— 12N—14 O—16Na— 23Mg —24Al — 27S— 32K— 39Ca— 40Mn— 55Fe— 56Cu— 64第Ⅰ卷 (选择题共 40分)单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1. 化学与生活、生产亲密有关。
以下表达错误的选项是()A.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐化D.服用抗氧剂维生素 C 有益于人体对铁元素的汲取2. 以下有关卤族元素及其化合物的表示正确的选项是()A. 氟离子的构造表示图：B. 次氯酸的构造式：H— Cl — OC.溴化铵的电子式：D. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：13153I3. 以下物质的性质与应用对应关系错误的选项是()A.二氧化氯拥有强氧化性，可用于杀菌消毒B.氢氧化铝拥有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C.二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D.钠钾合金的密度小，可用于快中子反响堆的热互换剂4. 以下实验现象可用同一原理解说的是()A.向品红溶液中分别通入 SO2和 Cl 2，品红均退色B.向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均退色C.分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝固D.分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5.X 、 Y 、 Z、W 都是周期表中前 20 号元素。
Y、 W 同周期， Z、 W 同主族； X 2＋与 Z2－拥有同样的电子层构造， Z 中核外电子数是W 中核内质子数的 2 倍；Y 的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
以下表达正确的选项是()A. 原子半径大小次序： X>Z>W>YB. 氢化物的沸点高低次序：Z>WC. 元素非金属性强弱次序： W>Z>YD. 化合物 XW 与 XW 2中化学键种类完整同样6. 常温下，以下各组离子必定能在指定溶液中大批共存的是()A. c(I － )＝ 0.1 mol ·L－1的溶液中： Na＋、 Mg 2＋、 ClO－、 SO42－＋＋－－B. 使甲基橙变红色的溶液中： K、NH4、HCO3、 ClC.与 Al 反响能放出大批 H2的溶液中： Fe2＋、 Na＋、NO －3、 Cl －D.由水电离产生的 c(OH － )＝ 1×10－10 mol · L－1的溶液中： Ba2＋、 K ＋、 NO－3、Br －7. 以下实验操作正确的选项是()A. 中和滴准时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 查验某溶液中含有 Na ＋ 无 K ＋时，用干净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，察看火焰颜色 C. 用图 1 所示装置，将Cl 2 和 HCl 的混淆气体经过饱和NHCO 3 溶液，除掉 Cl 2 中 HClD. 用图 2 所示装置，向含有少许水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，获得无水乙醇 8. 在给定条件下，以下选项中所示的物质间转变均能一步实现的是()O 2 /点燃H 2OA. S ――→SO 3――→ H 2SO 4H 2 SO 4 NaB. Cu 2(OH) 2CO 3――→ CuSO 4(aq)――→ CuC/高温Cl 2/高温H 2/高温C. SiO 2――→Si ――→ SiCl 4――→ Si盐酸△电解D. Mg(OH) 2――→ MgCl 2(aq)――→MgCl 2(s)――→Mg 9. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是 ()A. 漂白粉中加入浓盐酸： ClO －＋ Cl －＋ 2H ＋===Cl 2↑＋ H 2OB. 氯化铁溶液清洗银镜： Fe 3＋＋ Ag===Fe 2＋＋Ag ＋－1 － 1C. 0.1 mol · L NH 4HSO 4 溶液和 0.1 mol L · NaOH 等体积混淆：＋＋＋ 2OH －NH 4 ＋H ===NH 3· H 2O ＋ H 2 O－ 1的 NaAlO 2 溶液和 0.15 mol －1的 H 24溶液等体积混淆：D. 0.1 mol · LL ·SO－＋＋AlO 2 ＋ 4H === Al 3＋ 2H 2O10. 硼氢化钠 (NaBH)和HO 2作原料的燃料电池，负极资料采纳Pt/C ，正极资料采纳42MnO 2，其工作原理如图。
2016年江苏高考化学真题解析(有答案)
CH3OH(g) 达到平衡。
7
A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 【答案】AD
考点：考查化学反应速率和化学平衡。 第 II 卷 非选择题
NH Cl(aq)
Mg
【解析】
试题分析：A、SiO2 与盐酸不反应，错误；B、SO2 和 H2O 反应生成 H2SO3，错误；C、N2+3H
2
高温、高压 催化剂
2NH3、NH3+HCl==NH4Cl，正确；D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。答案选 C。
4
考点：考查元素化合物知识。 10．下列图示与对应的叙述不相符合的是
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
②滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比
n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]
D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42-、Cl 、ClO 、OH
【答案】D
-
-
-
考点：考查离子反应、离子共存判断。
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B 室温下，向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液 Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4）
C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
2016年江苏高考化学真题解析(有答案)
SO32－的强
【答案】AC
【解析】
试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，发生反应：
+ CO + H O
2
2
6
+ NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物， 均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的 Ksp 大小，错误；C、室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量
2
电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；C、向 Al2(SO4)3 溶液
中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表
示，向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H ==H SiO ↓，错误。答案选 C。
C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
考点：考查元素推断、元素周期律。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO ↑+H O
2
2
B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 【答案】A
考点：考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是
江苏卷化学2016高考真题江苏答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学参考答案选择题（共40 分）单项选择题：本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计20 分。
1．A2．B 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．D 9．C 10．A不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分， 共计20 分。
11．C 12．D 13．AC 14．BD15．AD非选择题（共 80 分）16．（12 分）（1）①Cl 2+ 2Ca （OH ）2Ca （ClO ）2+ CaCl 2+ 2H 2O ②AB （2）①CaCO 3、Ca （OH ）2 ②<（3）蒸发浓缩、冷却结晶17．（15 分）（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键（2）消去反应（5）18．（12分）（1）提高H 2O 2的利用率（2）AD（3）①2Mn 2++O 2+4OH −2MnO （OH ）2 ②在100.00 mL 水样中I 2+2S 2O 23-2I −+S 4O 26-19．（15 分）（1）加快酸溶速率避免制备MgCO 3时消耗过多的碱（2）2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O （3）①分液漏斗②充分振荡（4）至5<pH<8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na 2CO 3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na 2CO 3溶液，若无沉淀生成，20．（14 分）（1）227Cr O -+ 14H ++ 6e −2Cr 3++ 7H 2O（2）①活性炭对Cu 2+和Pb 2+有吸附作用②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少铁粉去除3NO -的反应（或形成Fe −Cu 原电池增大纳米铁粉去除3NO -的反应速率）21．（12 分）【选做题】A ．[物质结构与性质]（1）1s 22s 22p 6 3s 23p 63d 10（或[Ar]3d 10（2）3（3）sp 3和sp（4）2NH -（2）防止倒吸（3）①吸滤瓶②减少Na2S2O5在水中的溶解（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。
2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学 (江苏卷) WORD版
高考注意事项1．进入考场时携带物品。
考生进入考场,只准携带准考证、二代居民身份证以及2B铅笔、0.5毫米黑色墨水签字笔、直尺、圆规、三角板、无封套橡皮、小刀、空白垫纸板、透明笔袋等文具。
严禁携带手机、无线发射和接收设备、电子存储记忆录放设备、手表、涂改液、修正带、助听器、文具盒和其他非考试用品。
考场内不得自行传递文具等物品。
由于标准化考点使用金属探测仪等辅助考务设备,所以提醒考生应考时尽量不要佩戴金属饰品,以免影响入场时间。
2．准确填写、填涂和核对个人信息。
考生在领到答题卡和试卷后,在规定时间内、规定位置处填写姓名、准考证号。
填写错误责任自负；漏填、错填或字迹不清答题卡为无效卡；故意错填涉嫌违规,查实后按照有关规定严肃处理。
监考员贴好条形码后,考生必须核对所贴条形码与自己姓名、准考证号是否一致,如发现不一致,立即报告监考员要求更正。
3．考场面向考生正前方墙壁上方悬挂时钟,为考生提供时间参考。
考场时钟时间指示不作为考试时间信号,考试时间一律以考点统一发出铃声信号为准。
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共8页,包含选择题（第1题~第15题,共15题）和非选择题（第16题~第21题,共6题）两部分。
本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将自己姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴条形码上姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项方框涂满、涂黑；如需改动,请用橡皮擦干净后,再涂选其他答案。
做大非选择题,必须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上指定位置做大,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图,需用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。
2016江苏高考化学试题(附答案解析)
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合1．（2分）（2015•江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•3．（2分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．（2分）（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）（2015•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）（2015•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子13．（4分）（2015•江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH 3溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）= [用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因．四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．答案一、DC CCA BBADD二、C；BC；BD；D；BC三，16（1）CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；AC （2）SO42﹣和HCO3﹣；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．（3）浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．17．（1）醚键和醛基．（2）；取代反应．（3）．（4）18．（1） 4.48 ．（2） 5.0~7.1 ．（3）高于60℃．（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g，纯度为×100%=98.8%，答：MnSO4•H2O样品的纯度为98.8%．19．（1）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；HCl ．（2）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥．20．（1）﹣317.3 ．（2）①O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物．②可能是其反应速率较慢．（3）SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O ．（4）；CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32﹣的浓度增大，加快SO32﹣与NO2的反应速率．21．（1）1s22s22p63s23p63d3；O ．（2）sp3和sp2．7mol ．（3）H2F+；H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键．。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学试题及答案(教师版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题一、单选题（本大题共12小题，每小题____分，共____分。
）1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（A）A. 燃烧煤炭供热B. 利用风力发电C. 增加植被面积D. 节约用电用水2．下列有关化学用语表示正确的是（B）A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（D）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（B）A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．下列指定反应的离子方程式正确的是（C）A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（C）A. B. C. D.7．下列说法正确的是（A）A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D. 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．通过以下反应均可获取H2。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为 +12 2 8 ；错误；C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，错误。
2016年高考试题(化学)江苏卷 解析
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。
2．下列有关化学用语表示正确的是O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数O，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B 正确；C 、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，C 错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，D 错误。
答案选B 。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
江苏省2016年高考化学二轮复习 化学实验
化学实验[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2015·山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是() A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是()3．下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是()A B C D试样除杂Na CO(NaHCO)FeCl(FeCl)2 3 3 2 3澄清石NaOHFe(Al)CO(SO)2 2试剂灰水溶液NaOH溶液饱和NaHSO溶液34.下列实验操作正确的是()A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象5．下列除杂方法正确的是()①除去乙烷中少量乙烯：通入H，加入催化剂反应2②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO溶液，分液4A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④6．下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是()A.除去CO中的HCl2B.溶液变红，待测液中含Fe3＋C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性7.下列装置或操作能达到实验目的的是() 8．下述实验能达到预期目的的是()编号A B实验内容将SO通入酸性KMnO溶液中，溶液紫色褪去2 4先加AgNO溶液，再加稀硝酸3实验目的证明SO具有漂白性2检验Na SO溶液中含有Cl2 4－向1mL0.2mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1C mol·L－1的MgCl溶液产生白色沉淀后，再滴加22证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度滴0.1mol·L－1的FeCl溶液，又生成红褐色沉淀32D测定Na SO溶液与Na CO溶液的酸碱性2 4 2 3证明非金属性S＞C 9.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是()A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO气体2B．乙装置：可用来验证NaHCO和Na CO的热稳定性3 2 3C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：可用来比较HCl、H CO和H SiO的酸性强弱2 3 2 310．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A 将充满NO的密闭玻璃球浸泡在热水2中红棕色变深反应2NO2的ΔH＜0N O2 4下层分别B C 将少量的溴水分别滴入FeCl溶液、2NaI溶液中，再分别滴加CCl振荡4某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水呈无色和紫红色有白色沉淀出现还原性：I－＞Br－＞Fe2＋该钾盐是K CO2 3D把SO通入紫色石蕊试液中2紫色褪去SO具有漂白性2不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省南京市、盐城市2016届高三第二次模拟考试化学试题(word版)
2016届高三年级第二次模拟考试(二)化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。
下列说法错误．．的是()A. 合理使用化肥可以提高农作物的产量B. 二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D. 化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用2. 下列有关化学用语的表示正确的是()A. 质量数为37的氯原子：1737ClB. Al3＋的结构示意图：C．NaClO的电子式：Na∶O,∶Cl,∶D．对硝基苯甲醛的结构简式：CHONO23. 下列说法正确的是()A. 分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体B. 标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 gC. 选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率D. 2 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－14. 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行。
下列说法正确的是()A. 该反应为吸热反应B. 该反应中，SO2为还原剂C. 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 molD. 常温下，H2S的还原性强于S的还原性5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
高考化学江苏版二轮专题复习：专题八 化学综合探究题型研究 Word版含答案
[题型特点]化学综合探究题是基于化学反应原理综合应用的探究题，围绕某一主题进行拓展，试题融合化学反应中能量变化、电化学原理、化学平衡原理等知识的应用，还与元素化合物知识、化学计算、氧化还原反应等联系起来综合考查。
注重考查图表分析能力、信息的接受分析与应用能力，较难。
1.(江苏化学，20)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO2－3，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO－4＋H＋的电离常数为K a1，则p K a1＝____________(p K a1＝－lg K a1)。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。
pH＝7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
2016版高考化学(江苏专用)大二轮总复习与增分策略配套文档专题十五综合实验探究
[考纲要求] 1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。
3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
考点一评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．常见的气体发生装置2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3．常见的气体收集装置4．常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5．有毒气体的处理装置题组一物质制备、反应性质探究型1．(2015·福建理综，25)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________________________________________________。
(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：①系列a实验的实验目的是______________________________________________________________________________________________________________________________。
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微题型十八化学实验综合探究题[题型专练]1．某化学研究小组拟采用铜粉在酸溶液中直接通入空气氧化制备硫酸铜晶体。
Ⅰ.制备硫酸铜溶液称取一定质量的铜粉放入烧杯中，加入6 mol·L－1硫酸，加热并通入空气，实验装置如图，待铜粉完全溶解后即可得硫酸铜溶液。
(1)上述制备过程中所涉及反应的离子方程式为_____________________。
(2)小组经过多次实验后发现，在反应时间相同的情况下，温度应控制在70 ℃～90 ℃为最佳。
若温度低于70 ℃，会导致铜的反应量较少，原因可能是__________________；若温度高于90 ℃，铜的反应量并没有明显地提高，主要原因可能是______________________。
(3)实验时通入空气的速度不宜过慢，应能使铜粉较均匀地悬浮在溶液中即可，其目的是______________________________________。
Ⅱ.获得硫酸铜晶体(4)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤依次为：①蒸发浓缩、②________、③过滤、④________、⑤干燥，(5)在(4)的步骤①中，加入了适量乙醇，其优点有：①降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶体析出；②________________。
在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是________________。
解析(1)反应物有Cu、O2和H＋，生成物有Cu2＋和H2O。
(4)从溶液中获取结晶水合物多用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。
(5)该装置图是蒸馏装置，目的是回收易挥发的乙醇。
答案(1)2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O(2)温度低，反应速率小温度过高，空气在溶液中的溶解度降低(3)增大反应物的接触面积，加快反应速率(4)②冷却结晶④洗涤(5)降低能耗回收乙醇2．“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。
某工厂的盐泥含有NaCl(15～20%)、Mg(OH)2(15～20%)、CaCO3(5～10%)、BaSO4(30～40%)和不溶于酸的物质(10～15%)，为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：(1)电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO2－4等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是________(填字母)。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(2)设食盐水中Mg2＋的浓度为0.06 mol·L－1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥________才会产生Mg(OH)2沉淀。
(K sp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12)(3)反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：______________________。
(4)三种化合物的溶解度(S)随温度的变化曲线如图，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是________________；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、________和________。
(5)在蒸发浓缩器中通入高温水蒸气并控制温度在100～110 ℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是________。
(6)洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl－已洗涤干净的方法是________________________________________________________________________。
解析(1)粗盐水除杂时，Na2CO3必须在BaCl2之后加入，选项D正确。
(2)c(OH－)≥[K sp[Mg（OH）2]＝10－5mol·L－1，pH≥9。
(3)H2SO4溶解CaCO3、Mg(OH)2。
c（Mg2＋）]答案(1)D (2)9(3)CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑(或Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O)(4)温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底(或高温下CaSO4·2H2O溶解度小) 硫酸钡(BaSO4)硫酸钙(CaSO4或CaSO4·2H2O)(5)氯化钠(NaCl)(6)取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生(意思明白即可)3．CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ.CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)＋H2O2(aq)===CaO2(s)＋2H2O(l) ΔH＜0。
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表所示。
(1)分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中。
步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol·L－1)，振荡使之溶解。
步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L－1)。
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后_________________________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据。
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。
滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是________________________________________________________________________。
(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____________________________________。
(4)请补充完整实验步骤4中的内容：________________；________________。
Ⅲ.测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。
(5)仪器_________________________________________________________________。
解析(3)步骤2中，CaO2与盐酸反应生成H2O2，步骤3中H2O2与KI反应生成I2，可先写出H2O2＋I－―→I2＋H2O，然后配平。
(4)考查滴定的基本操作，在滴定至终点前，应加入合适的指示剂，能指示I2存在的指示剂为淀粉溶液；终点的现象是溶液由蓝色突然变为无色，不能答成溶液由无色突然变为蓝色。
(5)可称量一定质量的混合物，加入足量水，充分溶解后过滤，在滤液中加入足量盐酸，加热蒸发得到无水CaCl2，称量CaCl2的质量，即可计算CaO2的含量。
答案(1)H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解(2)生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确(3)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O(4)加入指示剂淀粉溶液直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变(5)天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯(铁架台、铁圈、火柴、滤纸也可) 4．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾。
(1)聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n①聚合硫酸铁可用于净水的原理是________________。
②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：________________；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是________________。
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为________；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x 的值有较大影响(如图甲所示)，试分析pH过小(pH＜3)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________________________________________________________________。
(2)明矾是一种常见的铝钾硫酸盐。
①为充分利用原料，试剂X应为________。
②请结合图乙所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂有废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，________________________________________________________________________________________________________________________，得到明矾晶体。
解析(1)①聚合硫酸铁是能与水混溶的新型絮凝剂，具有吸附性。
②HNO3作为氧化剂时，会被还原为氮的氧化物，对空气有污染，且能引进NO－3，应使用H2O2等绿色氧化剂；聚合硫酸铁微溶于乙醇，加入乙醇能降低聚合硫酸铁的溶解度，且乙醇易挥发，易于干燥产物。
③所加试剂能与酸反应，且不能引进新的杂质，可以推出为Fe2O3或者Fe(OH)3；Fe3＋水解产生Fe(OH)3，酸性增强，抑制Fe3＋的水解，所以x的值减小。
(2)①加入X后，铝和铁分离，可知X为碱，由于明矾为KAl(SO4)2·12H2O，充分考虑原料，该碱为KOH。
②加入过量的酸，将AlO－2转化为Al3＋，根据图像分析，采用降温结晶的方法得到明矾晶体。
答案(1)①聚合硫酸铁具有吸附作用②将稀HNO3改为H2O2(或O2、O3等) 降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出；所得产物易于干燥③Fe2O3pH过小，会抑制Fe3＋的水解(2)①KOH②过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥5．实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：(1)熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是_________________。