2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

合集下载

2019年江苏卷化学高考真题文档版(含答案)

2019年江苏卷化学高考真题文档版(含答案)

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。

考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。

5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。

每小题只有一个....选项符合题意。

1.糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A.氢B.碳C.氮D.氧2.反应NHCl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA.中子数为18的氯原子:1817B.N2的结构式:N=NC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B .稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C .SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白D .Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .0.1 mol·L −1NaOH 溶液:Na +、K +、23CO -、2AlO -B .0.1 mol·L −1FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C .0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液:Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D .0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液:K +、4NH +、3NO -、3HSO -5.下列实验操作能达到实验目的的是A .用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB .将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C .用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A .Fe 在稀硝酸中发生钝化B .MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C .SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D .室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27.下列指定反应的离子方程式正确的是A .室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2:Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB .用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2:Al+2OH −2AlO -+H 2↑C .室温下用稀HNO 3溶解铜:Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D .向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层有2个电子,Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W 与X 位于同一主族。

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学

________________________________________________________________________ 。 ③ 化 合 物 X 的 分 子 式 为 C3H5O2Cl , 其 结 构 简 式 为
________________________________________________________________________ 。 ④ D 是 B 的一种同分异构体。 D 能发生银镜反应,也能与 NaHCO 3 溶液反应放出气体,且苯环上的一
①碳晶地暖环保、节能、安全,其构造如右图所示。
其中属于金属材料的是 ________ ;属于硅酸盐材料的是 ________ ;属于高分子材料的是挤塑板和
________ 。 ②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附
两种 常见 无毒 气 体。写出
NO 2 的过程中,会伴有 C 与 NO 2 的反应,产物为 该反应 的化 学 方程式:
________________________________________________________________________ 。
③ LiMn 2O4 是锂离子电池的一种正极材料,可通过
MnO 2 与 Li 2CO 3 煅烧制备,同时还生成













CO 2 和一种
(1) A 的化学式为 ____________。 (2) D 的电子式为 ____________ 。 (3) 写出反应①的化学方程式: ________________________ 。 (4) 写出反应②的离子方程式: ________________________ 。

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷

化学试题 第1页 共8页 绝密★启用前2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化 学本卷可能用到的相对原子质量H :1 C :12 N :14 O :16 Na :23 Al :27 S :32Cl :35.5 Fe :56 Cu :64 Zn :65 I :127一、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的。

(本部分23题,每题3分,共69分)1.近日,我国渤海探明超千亿方的天然气田。

天然气的主要成分为A .H 2B . CH 4C . CO 2D . NH 32.下列变化属于化学变化的是A .冰升华B . 氮气液化C .酒精燃烧D . 汽油挥发3.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是A .Al(OH)3胶体B . CuSO 4溶液C .参盐酸D . 稀硝酸 4.13153I 可用于甲状腺疾病。

该原子的质子数是 A .53 B . 78 C . 131 D . 184 5.加热NaHCO 3时,发生反应:2 NaHCO 3====Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 。

该反应属于A .置换反应B . 化合反应C . 分解反应D . 复分解反应注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包含选择题(第1题~第23题,共23题69分)、非选择题(第24题~第26题,共3题31分)共两部分。

考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无。

本次考试时间为75分钟。

考试结束后,请将本试卷和答题卡一并在桌面,等待监考员收回。

2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫来签字笔填写在本试卷及答题卡上。

△。

江苏省2019年小高考化学试卷解析版

江苏省2019年小高考化学试卷解析版

2019年江苏省小高考化学试卷一、单选题(本大题共23小题,共69.0分)1.2018年中国火箭发射次数世界第一,肼(N2H4)常用作火箭燃料。

肼属于()A. 单质B. 氢化物C. 有机物D. 氧化物2.下列过程包含物理变化的是()A. 煤的气化B. 铁的钝化C. 光合作用D. 水乳交融3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎。

关于铜的一种微粒Cu2+,下列说法正确的是()A. 核外电子数为29B. 质子数为27C. 核电荷数为27D. 中子数为354.下列有关苯、乙烯的说法正确的是()A. 都易溶于水B. 都能与溴水发生加成反应C. 都具有可燃性D. 两者互为同分异构体5.下列化学用语表示正确的是()A. 铝离子的结构示意图:B. 乙酸乙酯的分子式:C. 硫化氢的电子式:D. 电离方程式:6.下列气体能用碱石灰干燥,且能用排水法收集的是()A. B. C. D. HCl7.下列物质属于共价化合物的是()A. B. 苯 C. D. NaI8.4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应,下列有关说法错误的是()A. 使用催化剂可以加快反应速率B. 增大压强可以加快反应速率C. 反应达到平衡时,正逆D. 增大的量可以使转变为NO9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A. 水煤气B. 胆矾C. 水玻璃D. 明矾10.在含有大量Fe2+、H+、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是()A. B. C. D.11.下列物质属于纯净物的是()A. 氢氧化铝胶体B. 汽油C. 液氨D. 深岩层饮用水12.下列有关新制氯水的说法错误的是()A. 加入不发生反应B. 具有酸性和氧化性C. 强光照射有气体产生D. 具有漂白性13.下列实验操作正确的是()。

2019年江苏省学业水平测试化学试题(精校版有答案)

2019年江苏省学业水平测试化学试题(精校版有答案)

2019年江苏省学业水平测试化学试题(精校版有答案)2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题一、单项选择题(共23题,每题3分,共69分)1.近日,我国在渤海发现了超千亿立方的天然气田。

天然气的主要成分是:A。

H2B。

CH4C。

CO2D。

NH32.下列变化属于化学变化的是:A。

干冰升华B。

氮气液化C。

酒精燃烧D。

汽油挥发3.当光束通过下列分散系时,能产生XXX效应的是:A。

Al(OH)3胶体B。

CuSO4溶液C。

稀盐酸D。

稀硝酸4.131I可用于治疗甲状腺疾病。

该原子的质子数是:A。

53B。

78C。

131D。

1845.加热NaHCO3时,发生反应:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O。

该反应属于:A。

置换反应B。

化合反应C。

分解反应D。

复分解反应6.下列化学用语表示正确的是:A。

乙醛的结构简式:C2H4OB。

N2的电子式:N:::NC。

S2的结构示意图:-D。

KCl的电离方程式:KCl = K+ + Cl-7.用NaCl固体配制100mL 1.00mol·L NaCl溶液。

下列图示的实验操作中,不需要进行的操作是:A。

溶解B。

蒸发C。

转移D。

定容8.ClO2可用于自来水的杀菌消毒。

它属于:A。

酸B。

碱C。

盐D。

氧化物9.下列物质能与水反应的是:A。

N2B。

NOC。

NO2D。

O210.下列物质的俗名与化学式相对应的是:A。

水银 - AlB。

胆矾 - CuOC。

烧碱 - NaOHD。

苏打 - NaCl11.在含有大量的OH、Na、Cl的溶液中,还可能大量共存的离子是:A。

H+B。

CO32-C。

Ag+D。

Mg2+12.下列物质属于共价化合物的是:A。

H2OB。

MgOC。

CaCl2D。

KBr13.下列关于SO2的说法正确的是:A。

无色无味B。

难溶于水C。

能使品红溶液褪色D。

密度比空气小14.CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。

下列关于该反应的说法正确的是:A。

2019年江苏高考化学卷试题解析和试卷分析15页

2019年江苏高考化学卷试题解析和试卷分析15页

2019年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项......符合题意。

1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车性质尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开发矿物资源,促进地方经济发展【参考答案】D【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

A.汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步,改进汽车性质尾气净化技术,减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。

B.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源,可以减少化石燃料的使用,减轻温室效应的压力,有得社会的可持续发展。

C.“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等,研发可降解高分子材料,给塑料工业带来可持续发展的机遇。

D.适度开发矿物资源,能促进地方经济发展;过度开发矿物资源,不利于地方经济发展的可持续发展,甚至资源浪费,环境污染。

煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制,才能实现真正意义上的可持续发展。

2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式: C2H4O2B.F-的结构示意图:C.中子数为20的氯原子:1720ClD.NH3的电子式:【参考答案】B【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构,尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等,内容比较基础。

3.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-【参考答案】A【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3+的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

江苏省2019年高中化学学业水平测试(必修科目)试题(含解析)

江苏省2019年高中化学学业水平测试(必修科目)试题(含解析)

江苏省2019年高中化学学业水平测试(必修科目)试题(含解析)本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137一、单项选择题:在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。

1.2018年中国火箭发射次数世界第一,肼(N2H4)常用作火箭燃料。

肼属于A. 单质B. 氢化物C. 有机物D. 氧化物【答案】B【解析】【详解】肼又称联氨,与氨气一样是氮元素的氢化物,故选B。

2.下列过程包含物理变化的是A. 煤的气化B. 铁的钝化C. 光合作用D. 水乳交融【答案】D【解析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化,反之则是物理变化。

【详解】A项、煤的气化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为气体燃料,产生了新物质,是化学变化,故A错误;B项、铁的钝化是铁与浓硫酸或浓硝酸反应生成致密的氧化膜,是化学变化,故B错误;C项、光合作用过程中有新物质氧气等生成,属于化学变化,故C错误;D项、水乳交融是指结构相似的物质能够相互溶解,既相似相溶原理,在这个变化过程中没有新物质生成,是物质的物理变化,故D正确。

故选D。

【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成就属于物理变化,若有新物质生成就属于化学变化。

3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎。

关于铜的一种微粒6429Cu2+,下列说法正确的是A. 核外电子数为29B. 质子数为27C. 核电荷数为27D. 中子数为35【答案】D【解析】【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数,左上角的数字为质量数,在阳离子中,质子数+中子数=质量数,核外电子数=核内质子数—电荷数。

【详解】6429Cu2+中质量数为64,质子数和核电荷数为29,中子数为(64—29)=35,核外电子数为(29—2)=27,故选D。

2019年高考化学(江苏卷)解析版(word版)

2019年高考化学(江苏卷)解析版(word版)

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试解析可能用到的相对的原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个....选项符合题意。

1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

燃料电池的能量转换率为80%,普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77),氢气作为燃料电池的燃料,其产物又是水,对环境无危害性,从能效比及环境保护的角度看,氢气的确是最理想的能源。

太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。

2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式:C3H6B.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构,尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等,内容比较基础。

教学中,我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、-OH还是OH-、-NO2还是NO2-、-CH3还是CH3+等辨析的角度落实教学内容。

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-D.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化,碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修课目)试卷化学

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修课目)试卷化学

绝密★启用前2019 年江苏省普通高中学业水平测试(必修课目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg :24Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 一、单项选择题:在每题的 4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的(本部分23 题,每题 3 分,共69 分)。

1.全球气候变暖。

据报道,江苏在最近47 年里平均气温升高 1.38℃。

下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A .N2 B.O2 C.CO2 D.SO22.“垃圾是放错了位置的资源” ,应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A .单质B.有机物 C .氧化物 D .无机物3.当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是A .胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液4.欲配制浓度为 1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ,用不到的仪器是9.下列实验装置(部分仪器已省略)或操作,能达到相应实验目的的是10.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是11.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法 错.误.的是A .观察 K 2SO 4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B .Na 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同C .可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KClD .焰色反应一定发生化学变化12.某溶液中存在较多的 OH —、 K +、 CO 32—,该溶液中还可能大量存在的是+ 2+ + 2— A .H B .Ca C .NH 4 D . SO 4 —A .容量瓶B .分液漏斗C .玻璃棒D .烧杯5.下列元素中金属性最强的是A . KB . Na 6.下列物质属于离子化合物的是A . O 3B . H 2O 7.下列物质与水反应生成强酸的是A .Na 2OB .SO 38.下列气体中无色无味的是 .. C.AlD .MgC .K 2SO 4D .C 2H 5OHC .CO 2D .NH 3 C .NO 2 D .N 2C .分离乙醇和水D .进行喷泉实验A .金刚石B .大理石C .铝合金D .二氧化硅A .干燥氯气B .闻气体气味13.下列化学用语表示正确的是14. 常用于测定动植物标本的年龄。

(完整word版)2019年江苏省高考化学试卷精析答案

(完整word版)2019年江苏省高考化学试卷精析答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.选择题糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是 A .氢B .碳C .氮D .氧2.反应NH 4CI+NaNO 2 NaCI+N z f +2HO 放热且产生气体,可用于冬天石油开采。

本题 反应中相关微粒的化学用语正确的是 包18括A .中子数为18的氯原子:17 Cl 10 B . N 2的结构式:N=N下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A . NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥 B •稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 2 C. SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D . AI 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝 分4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 每12.选项符合题意。

L -1NaOH 溶液:Na +、K +、Cq 、AIC )B . 0.1 mol L -1FeCl 2溶液:K +、Mg2+、SO 'MnO44C. 0.1 mol L -1 K 2CO 3溶液:Na +、Ba2+、Cl-、OH-K 39 Ca 40 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108I 127可能用到的相对原子质量:F 列表示23.分 共计小 题C . Na +的结构示意图:每D. 0.1 mol L-1H2SO4溶液:K+'NH 'NO、HSO4 3 3A. 用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中,加水至刻度,配制 1.000 mol L -1 NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干AICI 3溶液制无水AICI 3固体 D •用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量6. 下列有关化学反应的叙述正确的是A . Fe 在稀硝酸中发生钝化C . SO 2与过量氨水反应生成 (NH 4)2SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2: CI 2+2OH -B. ------------------------------------------------------------------------------ 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2: AI+2OH - ----------------------------------------------------------------- AIO +H 2SO 2 B . MnO 2和稀盐酸反应制取 CI 2D .室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2CIO -+CI -+H 2OC. ---------------------------------------------------------------------- 室温下用稀 HNO 3溶解铜:Cu+2 NO 3 +2H+------------------------------------------------------------------------------ C u 2++2NO 2f +HO D .向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸: Na 2SiO 3+2H + ------- H 2SQ 3J +2皿8. 短周期主族元素X 、丫、Z 、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子 的最外层有2个电子,Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料, W 与X 位于同一主族。

2019年江苏省普通高中学业水平测试试题及答案(word版)化学

2019年江苏省普通高中学业水平测试试题及答案(word版)化学

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷包含单项选择题(第1题~第23题,共23题69剌、非选择题(第24题~第26题。

共3题31分)共两部分。

考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。

本次考试时间为75分钟。

考试结束后.请将本试卷和答题卡一并放在桌面,等待监考员收回。

2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。

3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码土的姓名、准考证号是否与本人的相符合。

4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。

答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置答题一律无效。

本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:641.现代社会,人们越来越关注饮食中的营养成分。

肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁,这里的铁应理解为A.单质B.分子C.元素D.同位素2.当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清水溶液是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液3.体操运动员比赛时为了防滑。

常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物4.下列关于二氧化硫的说法错误的是A.无色无味B.有毒C.密度比空气大D.氧化物5.(2019·江苏省学业水平测试真题)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料,具有超强的导电性。

下列元素与碳元素处于同一主族的是A.He B.O C.Si D.P6.下列各组物质互为同分异构体的是A.O2和O3B.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C.12C和13C D.CH3和CH3CH3 7.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一,该溶液中还可能大量存在的是A.HCO3一B.Ba2+C.Al3+D.Ag+8.下列物质含有离子键的是A.C12B.NaCl C.CO2D.H2O9.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.碳酸钠溶液10.2019年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

2019年高考化学江苏卷及答案解析

2019年高考化学江苏卷及答案解析

化学试卷 第1页(共22页) 化学试卷 第2页(共22页)绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏省)化 学可能用到的相对原子质量:H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— M g 24— A l 27— S 32— Cl 35.5— K 39— Ca 40— Cr 52— Fe 56— Cu 64— A g 108— I 127— 选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是( )A .氢B .碳C .氮D .氧 2.反应4222NH Cl NaNONaCl N 2H O ++↑+放热且产生气体,可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A .中子数为18的氯原子:B .N2的结构式:N=NC .+Na 的结构示意图:D .2H O 的电子式:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A .43NH HCO 受热易分解,可用作化肥B .稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C .2SO 具有氧化性,可用于纸浆漂白D .23Al O 具有两性,可用于电解冶炼铝4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A .10.1mol L NaOH -⋅溶液:+Na 、+K 、23CO -、2AlO -B .120.1mol L FeCl -⋅溶液:+K 、2+Mg 、24SO -、4MnO -C .1230.1mol L K CO -⋅溶液:+Na 、2+Ba 、Cl -、OH -D .1240.1mol L H SO -⋅溶液:+K 、4NH +、3NO -、3HSO -5.下列实验操作能达到实验目的的是( )A .用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB .将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中,加水至刻度,配制11.000mol L NaOH -⋅溶液C .用装置甲蒸干3AlCl 溶液制无水3AlCl 固体D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量2SO 6.下列有关化学反应的叙述正确的是( )A .Fe 在稀硝酸中发生钝化B .2MnO 和稀盐酸反应制取2ClC .2SO 与过量氨水反应生成()432NH SOD .室温下Na 与空气中2O 反应制取22Na O7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A .室温下用稀NaOH 溶液吸收2Cl :22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++B .用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量2H :22Al 2OH AlO H --+=+↑C .室温下用稀3HNO 溶解铜:2322Cu 2NO 2H Cu 2NO H O -+++=+↑+ D .向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸:2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层有2个电子,Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W 与X 位于同一主族。

2019年高考化学(江苏卷)解析版(word版)

2019年高考化学(江苏卷)解析版(word版)

2019 年普通高等学校招生全国统一考试 ( 江苏卷 )化学试解析可能用到的相对的原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第 I 卷 选择题 ( 共 40 分)单项选择题:本题包括10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。

每小题只有.一.个..选项符合题意。

1. 燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的 是 A. 甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】 D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

燃料电池的能量转换 率为 80%,普通燃烧过程能量转换率为 30%左右( 《选修四》教材 P77),氢气作为燃料电池的燃料,其产物又是水,对环境无危害性,从能效比及环境保护的角度看,氢气的确是最理想的能源。

太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。

2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 丙烯的结构简式: C 3H 6 B. 氢氧根离子的电子式: C.氯原子的结构示意图:D.中子数为 146、质子数为 92 的铀 (U) 原子 146 92U【参考答案】 B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构,尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型 等等,内容比较基础。

教学中,我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、-OH--还是 OH 、- NO 2 还是 NO 2+、-CH 3 还是 CH 3等辨析的角度落实教学内容。

3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是2++2--A. 使甲基橙变红色的溶液: Mg 、K 、SO 4 、NO 3+、Cu 2+、HCO -、NO 33-B. 使酚酞变红色的溶液: NaC.0. 1 mol · L -1AgNO +、K +、SO 42 -、I3溶液: H -1AgNO +、K +、SO 42 -、I-D.0. 1 mol · L -1NaAlO 2 溶液: H 2 溶液: H+ + 、Na 、Cl - 2 - 、SO 4【参考答案】 A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化,碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与 银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2019年江苏省高考化学试卷解析版

2019年江苏省高考化学试卷解析版

2019年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意1.(2分)糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是( )A .氢B .碳C .氮D .氧【考点】45:分子式;K3:淀粉的性质和用途.【分析】淀粉属于多糖,属于烃的含氧衍生物,含有C 、H 、O 元素,据此分析解答。

【解答】解:糖类物质属于烃的含氧衍生物,都含有C 、H 、O 元素,淀粉属于多糖,所以含有C 、H 、O 元素,但不含N 元素;蛋白质中含有C 、H 、O 、N 元素,部分蛋白质还含有S 、P 等元素,故选:C 。

【点评】本题考查淀粉中元素判断,属于基础题,明确人类所需营养物质中所含元素是解本题关键,注意基础知识的归纳总结,题目难度不大。

2.(2分)反应NH 4Cl+NaNO 2═NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体,可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A .中子数为18的氯原子:Cl1817B .N 2的结构式:N ═NC .Na +的结构示意图:D .H 2O 的电子式: 【考点】4J :电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A .质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;B .氮气分子中含有的是氮氮三键;C .钠离子的核外电子总数为10,最外层达到8电子稳定结构;D .水分子为共价化合物,含有2个O ﹣H 键。

【解答】解:A .中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35,该氯原子正确的表示方法为1735Cl,故A错误;B.分子中含有1个氮氮三键,其正确的结构式为N≡N,故B错误;C.为钠原子结构示意图,钠离子最外层含有8个电子,其离子结构示意图为,故C错误;D.水分子属于共价化合物,其电子式为,故D正确;故选:D。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法,题目难度不大,涉及电子式、原子结构示意图和离子结构示意图、结构式等知识,明确常见化学用语的书写原则即可解答,试题侧重考查学生的规范答题能力。

2019年江苏省化学小高考试卷

2019年江苏省化学小高考试卷

2021年江苏省普通高中学业水平测试〔必修科目〕试卷考前须知考生在做题前请认真阅读本考前须知及各题做题要求.1 .本试卷包含单项选择题〔第1题〜第23题,共23题69分〕、非选择题〔第24题〜第28题,共5题31分〕共两局部.考生做题全部答在做题卡上,答在本试卷上无效.本次测试时间为75分钟.测试结束后,请将本试卷和做题卡一并放在桌面,等待监考员收回.2.做题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及做题卡上.3.请认真核对监考员在做题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合.4.答选择题必须用2B铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案.答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在做题卡上的指塞位置,在其它位置做题一律无效.本卷可能用到的相对原子质量H: l O: 16 Cl: 35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的〔本大题17题.每题3分,共51分〕.1. 2021年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料.丙烷属于〔〕A.无机物B.有机物C.氧化物D.混合物2.以下物质敞口放置不会对空气造成污染的是〔〕A.食盐B,浓盐酸 C.苯D,浓硝酸3.以下各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还有其他物质的是〔〕A.甲烷B.乙烯C.氯乙烯D.乙醇4.某气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又恢复为原来颜色.该气体是〔A. SQB. O2C. CO?D. H25.以下分散系能产生丁达尔效应的是〔〕A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.滨水D.氢氧化铁胶体6.某溶液中存在较多的H+> SO42> C1,该溶液中还可能大量存在的离子是〔〕_ - __2+ _ _A. OHB. BaC. NH4D. Ag+7.以下物质中,主要成分属于硅酸盐的是〕A.烧碱B.水泥C.石灰石D.胆矶8.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害.氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐〞能快速化冰融雪.以下说法正确的选项是〕A.化冰融雪属于化学变化B.氯化镁的化学式为 MgClC.氯化钠属于离子化合物D.大量使用“化冰盐’‘不会污染环境 9 .设阿伏加德罗常数为 6.02X 1023 mol 1 °关于1mol H 2O 的表达正确的选项是)A.具有相似的物理性质B.具有相似的化学性质C.具有不同的分子结构D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同17 .对于反响2H 2O 2=2H 2O + O 2,,以下举措不能增大化学反响速率的是() A,减小H 2O 2溶液的浓度B.升高H 2O 2溶液的温度A,含有 1mol H 2 C.质量为18 g/mol10 .以下反响属于氧化复原反响的是)A. H 2SQ+2NaOH= Na 2SQ+2H 2O C. NH 3+HCl= NH 4C111 .以下实验操作中,不能用于物质别离的是 B,含有6.02X 1023个水分子 D.在标准状况下的体积为 22.4 LB. 2NaHCO 3Na z CQ+CQ T +H 2OD. CuO+睦△ Cu+H?O12 . 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号 壤中核聚变材料2He 的含量.关于) A.质子数为2 C.核外电子数为113 .以下物质中含有自由移动 C 「的是)A. KClO 3 固体B. Cl 214 .关于化学反响与能量的说法正确的选项是)A.中和反响是吸热反响 C.化学键断裂放出能量15 .关于元素周期表的说法正确的选项是)A.元素周期表有8个主族 C.元素周期表有7个周期16 .正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 发射成功,其绕月飞行的目的之一是探测月球土2 He 的说法正确的选项是B.中子数为3 D.质量数为2C. HCl 气体D. KCl 溶液B .燃烧属于放热反响D.反响物总能量与生成物总能量一定相等B. I A 族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二周期C,向H 2O 2溶液中参加少量 MnO 2粉末 D.向H 2O 2溶液中参加一定浓度的 FeC 3溶液 、单项选择题:在每题的 4个选项中,只有 1个选项是符合要求的〔本大题包括“ A.化 学与生活〞和“ B.有机化学根底〞两个模块各 6题,每题3分.每个模块18分.注意: 每位考生只可选择其中的 1个模块作答.并填涂做题卡“填涂说明2〞中对应的方框〕.A.化学与生活18 .以下气体的排放可能会造成酸雨的是〕 A. COB. CH 4C. SC 219 .人生病时要合理用药.以下药品与其作用相匹配的是A.氢氧化铝:中和过多胃酸 C.青霉素:解热镇痛20 .以下食物中富含维生素 C 的是3月22日是世界水日,今年世界水日的主题是“涉水卫生〞 .混凝法是净化水常用的方法,在天然水或污水中参加一定的混凝剂,可使水中的悬浮物变为沉淀而除去.以下物 质中可以作为混凝剂的是〕A.氯化钠 B .氯气 C.小苏打 D.明矶23.以下说法错误的选项是〔〕A.钢板镀锌可以预防锈蚀B.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C.高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D.生铁和普通钢都是铁碳合金B.有机化学根底18 .关于CH3—CH 「£H-C%的命名正确的选项是〔CHj〕A. 2—甲基丁烷B. 2.甲基戊烷 C 3—甲基丁烷 D. 3—甲基戊烷19 .在一定条件下,能发生银镜反响的物质是〔〕 A.乙酸B.苯C.乙醛D.乙酸乙酯20 .以下有机物中含有两种官能团的是〔 〕A. CH 3-CH3B. CH 2=CHClC. CH3CH2OHD. CH 三CH21 .通常情况下,以下物质能和氢氧化钠溶液反响的是〔〕 A.乙烯B .乙醇C.葡萄糖D.苯酚22 .有关甲烷和乙烷的说法中,错误的选项是〔D. N 2B.阿司匹林:消炎抗菌 D.医用碘酒:人体补碘〕A.食用油B.蔗糖C.西红柿以下物质的主要成分属于有机高分子材料的是D,鸡蛋21 . 〕A.聚丙烯B.新型陶瓷C.镁铝合金D.钢化玻璃 22.〕A.互为同系物B.均不能使高镒酸钾酸性溶液褪色C.在核磁共振氢谱图〔1H 核磁共振谱图〕中,均只有 1个吸收峰D.二氯取代物均为两种23 .以下反响的化学方程式正确的选项是〕A.实验室制乙烯;£坨匕出0>110「01工=心电f +%0氏 革船铜溶液中通入 CO M GH F ON H +CO J + H ;0 —H ;6H 3OH + Na 3CO sD.合成聚乙傩塑料F CH L CH 工一HCH/CHa 九三、本大题包括 2题,共10分.每题分为 A 题和B 题,每位考生只可选做 1题.选学?化 学与生活?模块的考生答 A 题.选学?有机化学根底?模块的考生答 B 题.24 . 〔5 分〕A. 〔1〕某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠.其中属于 调味剂的是,属于发色剂的是 ,属于防腐剂 的是.〔2〕亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要预防因误食亚硝酸钠而发生事故. 亚硝酸钠和氯化钠的局部性质如下表:2论:B.卤代煌的用途十分广泛.卤代烧 〔填“能〞或“不能〞〕跟硝酸银溶液反响生成 卤化银沉淀.分子式为 GH 7Br 的卤代煌,其结构简式有两种,分别为 .和,它们与 NaOH 醇溶液共热生成的有机物的结构简式为._.为了检验这种有机物,可把它通入盛有 的试管中. 25 . 〔5 分〕A.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质.〔1〕油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 〔写名称〕,进而被 氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料.〔2〕氨基酸是组成蛋白质的根本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基〔- NH 2〕和 ; _______ 〔写结构简式或名称〕.人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身 〔填“能〞或“不能〞〕合成的氨基酸称为人体必需氨基酸. 〔3〕淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖〔C 6H 12.6〕,局部葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水.写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式:C.C17H35COOCH2皂化反响t G7H*8cqH +3用0/CnHjsCOOCHiCH 2OHHOH + 3CpH w COOHoB .?茉莉花?是一首脍炙人口的江苏民歌.茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯是其中的 一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成.一种合成路 线如下:(1) C 的结构简式为 .(2)写出反响①的化学方程式: _______________________________________________________________ 0(3)反响③的反响类型为 .(4)反响 (填序号)原子的理论利用率为 100%,符合绿色化学的要求四、本大题3题,共21分.26 . (5分)某待测液中可能含有 Al 3+、Fe 3+、K+、NH4+、C/等离子,现通过如下实验对其 中的阳离子进行检验:(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色; (2)向上述待测液中滴加NaOH 溶液,有白色沉淀生成,NaOH 溶液过量后沉淀又完全溶解.实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝. 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ,一定没有的阳离 子是.还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验 名称),现象是 _______________________________________________________________________ 27 . (6分)以下图中A 〜H 均为中学化学中常见的物质,A 、B 、H 是气体,它们之间有如下转 化关系.(反响中生成的水已略去)请答复以下问题:(1) E 是, F 是, H 是.(填化学式) (2) C 物质在日常生活中可作 剂.(3)写出反响①的化学方程式: ____________________________________________________________ 28 . (10分)一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原 理:2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+ ).请按要求完成以下探究报告. [探究目的]从废液中回收铜,并重新得到 FeC 3溶液. [资料得悉]乙醇①5 一 ②6 Cu △ *"A催化病」 B一定条件-CHjCOOCHa甲苯① 3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO T + 2H2O②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:Fe3+: 2.7~3.7 Cu2+: 5.2~6.4Fe3+: 7.6~9.6[探究思路](1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度;(2)选择适宜试剂回收铜,并重新得到FeC3溶液.[实验探究]取几滴废液于试管中加水稀释后,滴加KSCN容液出现血红色,可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外,还含有Fe3+.甲同学取10 mL废液,向其中参加足量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤、洗涤、枯燥, 称重得8.61 g ;乙同学另取10 mL废液,参加某试剂将pH调至4.0,使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,而Fe2+、Cu2+仍留在废液中,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重得0.32 _ ______ ____ ______ , 3+ 2+ 2+g.通过计算可知废放中 c (Fe )=mol/L , c (Fe )=mol/L , c (Cu ) =mol/L.[交流讨论]如何回收1L废液中含有的铜,并重新得到FeC3溶液?丙同学认为应该先向废液中参加w g铁粉[w = c (Cu2+) x 1L x 56 g/mol],使之充分反响置换出铜,过滤,得金属铜.再向滤?^中参加适量的稀硝酸,将Fe2+全部氧化为Fe",并进行尾气处理,即可达实验目的.有些同学认为丙同学的方案不可行,请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?(不一定填满)(1) ________________________________________________________________________(2) ________________________________________________________________________(3) ________________________________________________________________________该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作,最终到达了预期目的. (方案内容略)[拓展延伸]请画出1L废液中参加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线, 并利用图像计算,当铜离子的物质的量减少一半时,参加铁粉的质量是g.I 戚0 0,2 0,4 06 10 )2 14n(Feymol绝密★启用前秘密★启用后2021年江苏省普通高中学业水平测试〔必修科目〕试卷化学参考答案及评分标准一、〔共si分〕二、〔共18分〕三、〔共10分〕24.〔A、B 均5 分〕A 〔1〕食盐,亚硝酸钠,笨甲酸钠〔或莘甲酸钠和亚硝酸钠〕各1分〔共3分〕〔2〕溶于水制成溶液,参加稀硫酸微热,有棕色气体生成者,原物质为NaNO2,否那么为NaCl ;或用酒精灯加热,熔化者为NaNO2,不熔者为NaCl ;或取两支试管,各参加5 mL 水,分别溶解这两种物质,至不再溶解时,溶解量大的为亚硝酸钠,溶解量小的为氯化钠2分B 不能,CHsCHzCHzBjCHjCHBrCH-CH3cH = CH2, Br2的CCL 溶液〔或漠水,或KMn.,酸性溶液〕各1分〔共5分〕25.(A、B均5分)A(l)甘油1分(2)-C00H或技基1分不能1分(3)C6H U O6 +602—»6CO2 +6H2O 2 分B (1) ^^-CHaOH 1 分(2)2CH3CH2OH+O2 %2cH3CHO +2H2O 2 分(3)酯化(或取代)反响1分(4)②1分化学试卷答案第1页〔共2页〕四、〔共21分〕26. 〔5 分〕,A13\NH;各1分〔共2分〕Fe J* 1分焰色反响1分透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色1分27. 〔6 分〕〔l〕CaCO3,HCl,O2各 1 分〔共3 分〕〔2〕消毒〔或漂白〕1分〔3〕2C12 +2Ga〔OH〕2 =CaCl2 + Ca〔C10〕2 +2H2O 2 分28.〔10 分〕[实验探究]c(Fe3") =0.4 mol/L,c(Fe2*) =1.6 mol/L,c(Cu") =0.8 mol/L 各 1 分(共3 分)[交流讨论]〔1〕参加的铁粉缺乏,cr.有剩余⑵用HNO3作氧化剂,带入了新的杂质离子NO;〔包括其他合理答案,只要答对2点就给2分〕化学试卷答案第2页〔共2页〕。

2019年高考江苏卷化学真题试题(Word版,含答案与解析)

2019年高考江苏卷化学真题试题(Word版,含答案与解析)

2019年高考化学真题试卷(江苏卷)原卷+解析一、单选题1.(2019•江苏)糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是()A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】 C【考点】淀粉的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C6H10O5)n,故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素,不含有氮元素,C符合题意;故答案为:C【分析】根据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。

2.(2019•江苏)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为18的氯原子:B. N2的结构式:N=NC. Na+的结构示意图:D. H2O的电子式:【答案】 D【考点】原子中的数量关系,电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】A、中子数为18的氯原子,其质量数=质子数+中子数=17+18=35,因此该原子的表示方法为:, A不符合题意;B、N2的结构式为N≡N,B不符合题意;C、Na的最外层电子数为11,失去一个电子后形成Na+,其离子结构示意图为, C不符合题意;D、H2O中存在两个氢氧共价键,其电子式为, D符合题意;故答案为:D【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数,质量数=质子数+中子数;B、N2分子中存在N≡N;C、Na+是在Na原子的基础上失去最外层一个电子形成的;D、H2O中存在着氢氧共价键;3.(2019•江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝【答案】 B【考点】镁、铝的重要化合物,化肥、农药及其合理利用,二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素,可作氮肥,做氮肥与其受热易分解的性质无关,A不符合题意;B、铁锈的主要成分是Fe2O3,属于金属氧化物,金属氧化物能与酸反应,二者具有对应关系,B 符合题意;C、SO2漂白纸浆的过程,是与纸浆中的有色物质发生化合反应形成无色物质,过程中没有涉及氧化还原反应,不体现SO2的氧化性,该过程体现了SO2的漂白性,C不符合题意;D、Al2O3具有两性,既能与强酸溶液反应,也能与强碱溶液反应,该性质与电解冶炼铝的用途无关,D不符合题意;故答案为:B【分析】A、受热易分解与做化肥无关;B、金属氧化物能与酸反应;C、SO2漂白纸浆体现了SO2的漂白性;D、Al2O3具有两性,既能与强酸溶液反应,也能与强碱溶液反应;4.(2019•江苏)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液:Na+、K+、、B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl−、OH−D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液:K+、、、【答案】 A【考点】离子共存问题【解析】【解答】A、溶液中各离子相互间不形成难溶物(或微溶物)、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反应和氧化还原反应,可大量共存,A符合题意;B、溶液中的MnO4-具有氧化性,Fe2+具有还原性,二者可发生氧化还原反应,不可大量共存,B不符合题意;C、溶液中的Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀,不可大量共存,C不符合题意;D、溶液中NO3-在酸性条件下具有氧化性,能将HSO3-氧化成SO42-,同时H+能与HSO3-反应生成SO2和H2O,不可大量共存,D不符合题意;故答案为:A【分析】A、溶液中各离子相互间不发生反应;B、MnO4-具有氧化性,可将Fe2+氧化;C、Ba2+能与CO32-形成BaCO3沉淀;D、H+能与HSO3-反应形成SO2和H2O,NO3-在酸性条件下具有氧化性;5.(2019•江苏)下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】 D【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法,溶液酸碱性的判断及相关计算,二氧化硫的性质,蒸发和结晶、重结晶【解析】【解答】A、测溶液的pH值时,应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,得出溶液的pH值;若pH试纸润湿,则相当于对溶液进行了稀释操作,对于酸性溶液,会使得结果偏大,对于碱性溶液,会的结果偏小,对于中性溶液,则无影响,A不符合题意;B、配制一定物质的量浓度的溶液时,应先将固体在烧杯中溶解,恢复至室温后,再转移到容量瓶中,不可在容量瓶内进行溶解操作,B不符合题意;C、AlCl3在水中易水解,产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl,直接加热蒸发AlCl3溶液,最终得到的是Al(OH)3,欲得到AlCl3晶体,应在HCl气流中加热蒸发,以抑制AlCl3的水解,C不符合题意;D、SO2能与NaOH溶液反应,乙烯不能,故将混合气体通过NaOH溶液,可除去乙烯中混有的SO2,D符合题意;故答案为:D【分析】A、根据测溶液pH的实验操作分析;B、不能在容量瓶内进行溶解;C、AlCl3在水中易水解,产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl;D、SO2能与NaOH溶液反应,乙烯不能;6.(2019•江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是()A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】 C【考点】氯气的实验室制法,硝酸的化学性质,二氧化硫的性质,钠的化学性质【解析】【解答】A、常温下,浓硝酸能使铁钝化,稀硝酸不能使铁钝化,A不符合题意;B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应,B不符合题意;C、氨水过量,则SO2反应,反应生成(NH4)2SO3, C符合题意;D、室温下,Na与空气中的O2反应生成Na2O,在加热条件下,反应生成Na2O2, D不符合题意;故答案为:C【分析】A、常温下,浓硝酸能使铁钝化;B、根据实验室制取Cl2的原理分析;C、氨水过量,则SO2少量,反应生成SO32-;D、室温下, Na与O2反应生成Na2O;7.(2019•江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH−= +H2↑C. 室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,该反应的离子方程式为:Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O,A符合题意;B、Al与NaOH溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,B不符合题意;C、铜与稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,C不符合题意;D、盐酸与Na2SiO3溶液反应的离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,D不符合题意;故答案为:A【分析】A、Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O;B、不满足电荷守恒;C、左右两边电荷不守恒;D、Na2SiO3是可溶性盐,在离子方程式中可以拆解成离子形式;8.(2019•江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。

2019年高考化学(江苏卷)解析汇报版(word版)

2019年高考化学(江苏卷)解析汇报版(word版)

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试解析可能用到的相对的原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个....选项符合题意。

1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

燃料电池的能量转换率为80%,普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77),氢气作为燃料电池的燃料,其产物又是水,对环境无危害性,从能效比及环境保护的角度看,氢气的确是最理想的能源。

太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。

2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式:C3H6B.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构,尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等,内容比较基础。

教学中,我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、-OH还是OH-、-NO2还是NO2-、-CH3还是CH3+等辨析的角度落实教学内容。

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-D.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化,碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷(必修)一、选择题(每小题只有1个选项是符合要求,共23题,每题3分,共69分).温馨提示:多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。

高考保持心平气和,不要紧张,像对待平时考试一样去做题,做完检查一下题目,不要直接交卷,检查下有没有错的地方,然后耐心等待考试结束。

1.蛋白质是人类必须的营养物质,下列食品中富含蛋白质的是()A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜2.2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射.该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于()A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物3.713N是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的()A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是()A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干5.下列物质含有共价键的是()A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O6.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl7.下列化学用语表示正确的是()A.乙醇的结构简式:C2H6OB.氯化氢的电子式:C.镁原子结构示意图:D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH═Na++O2﹣+H+8.下列气体可用如图所示方法收集的是()A.NO2 B.O2C.SO2D.NH39.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是()A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度10.在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中,还可以大量共存的离子是()A.OH﹣ B.CO32﹣C.Ag+D.Mg2+11.下列反应属于置换反应的是()A.Fe+CuSO4═FeSO4+CuB.2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.NaOH+HCl═NaCl+H2O12.下列过程放出热量的是()A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释13.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是()A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入,从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是()A.都易溶于水B.苯易于液溴发生加成反应C.乙酸溶液的pH小于7 D.乙醇不能与金属钠反应15.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O33CO2+2Fe,下列说法正确的是()A.CO是氧化剂B.CO是还原剂C.CO既是氧化剂又是还原剂D.CO既不是氧化剂又不是还原剂16.下列说法正确的是()A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C.常温下,铝片能溶于浓硫酸D.常温下,淀粉溶液遇I2变为蓝色17.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铁粉与稀H2SO4反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.Cu(OH)2固体与稀硫酸反应:OH﹣+H+═H2OD.铝片与NaOH溶液反应:Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑18.下列方案能达到实验目的是()A.用浓硫酸干燥NH3B.用乙醇萃取溴水中的溴单质C.用品红溶液鉴别SO2和CO2D.用焰色反应鉴别KCl和KOH19.某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示,该电池工作时,下列说法正确的是()A.锌片做正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片20.下列关于浓硝酸的说法正确的是()A.保存在棕色瓶中 B.不易挥发C.与铜不反应D.受热不分解21.下列物质转化常通过加成反应实现的是()A.B.CH3CH2OH→CH3CHOC.CH4→CH3Cl D.CH2=CH2→CH3CH2Br22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族.下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种23.已知:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O.实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体.当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种.下列说法正确的是()A.若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO﹣)═n(Cl﹣)B.若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后溶液中n(Cl﹣)和n(ClO3﹣)可计算吸收的n(Cl2)D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2:1【化学-选做题:化学与生活】非选择题(本部分3题,共31分)本题为选做题,包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做l题.若两题都作答,则以A题计分.24.积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处.①下列做法会加剧温室效应的是(填字母).a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是(填字母).a.使用可降解塑料b.露天焚烧废弃塑料c.直接填埋废弃塑料③为减轻大气污染,多个城市已禁止燃放烟花爆竹.“禁止燃放烟花爆竹”的标识是(填字母).25.合理应用化学知识可提高人们的生活质量.某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等.①在上述牙膏成分中,属于防腐剂的是.②甘油的结构简式为;油脂水解时生成甘油和.③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应,生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F],从而达到防治龋齿的目的,写出该反应的化学方程式.26.创新发展材料技术可推动人类社会进步.①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的性.②基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等.生产水泥和玻璃都用到得原料是;在钢材中添加铬、镍等元素的目的是.③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料,高温下焦炭和石英反应可制得SiC,石英的化学式为;高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC,同时还生成CH4和一种常见酸性气体,写出该反应的化学方程式.三、非选择题(本部分2题,共16分)27.有关物质的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去).D、F、G、H均为常见气体,其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,G呈黄绿色,H在空气中含量最高;C的摩尔质量为32g•mol﹣1;E为难溶性碱.(1)C的化学式为;(2)H的电子式;(3)写出反应①的离子方程式;(4)写出反应②的化学方程式.28.铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如图所示:制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2•2Fe(OH)3Fe3O4(1)加入氨水调pH至7~9时,发生反应的离子方程式为.(2)为了保证铁黑样品的质量,“合成”中需要控制的因素有(填三个).(3)铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一.某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种.根据国标方法,进行的测定实验如下:步骤1:称取1.908g样品置于锥形瓶中,加入足量盐酸,加热使之完全溶解.步骤2:向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液,将Fe3+全部转化为Fe2+,除去过量的Sn2+,再加入一定量的硫酸和磷酸,并滴加指示剂.步骤3:再向锥形瓶中滴加0.08200mol•L﹣1K2Cr2O7溶液,发生反应:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O恰好完全反应时,共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液.请计算样品中Fe3O4的质量分数(写出计算过程).2017年江苏省小高考化学试卷(必修)参考答案与试题解析一、选择题(每小题只有1个选项是符合要求,共23题,每题3分,共69分).1.蛋白质是人类必须的营养物质,下列食品中富含蛋白质的是()A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜【考点】KB:合理摄入营养物质的重要性.【分析】谷物和薯类富含淀粉,肉类、乳类、蛋类、豆类、坚果类食物中富含蛋白质,瓜果蔬菜中富含维生素.【解答】解:A.面包中富含淀粉,故A错误;B.米饭中富含淀粉,故B错误;C.牛肉中富含蛋白质,故C正确;D.蔬菜中富含维生素,故D错误;故选C.2.2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射.该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于()A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物【考点】38:单质和化合物.【分析】液氧(O2)是元素O形成单质中的一种同素异形体.【解答】解:液氧(O2)是元素O形成的分子中的一种,属于单质,故选:A.3.713N是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的()A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数【考点】32:核素.【分析】713N是氮的一种重要核素,其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数,据此进行判断.【解答】解:元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数,则713N中7为该核素的质子数,13为该核素的质量数,故选:A.4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是()A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干【考点】18:物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】有新物质生成的是化学变化,无新物质生成的是物理变化,据此分析.【解答】解:A、千锤万凿出深山,是指将石灰石开凿,没有新物质生成,是物理变化,故A错误;B、雪融山顶响流泉,是指山顶的雪融化后形成了泉水,是水的物理状态的变化,无新物质生成,是物理变化,故B错误;C、吹尽狂沙始到金,是指利用沙子和黄金的密度的不同从而实现沙子和黄金的分离,是物理变化,故C错误;D、蜡炬成灰泪始干,是指蜡烛燃烧后变成灰,而燃烧一定是化学变化,故D正确.故选D.5.下列物质含有共价键的是()A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O【考点】96:共价键的形成及共价键的主要类型.【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,以此来解答.【解答】解:A.KCl中只有离子键,故A不选;B.MgO中只有离子键,故B不选;C.H2O中只有H﹣O共价键,故C选;D.Na2O中存在离子键,故D不选;故选C.6.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl【考点】45:分子式.【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗名,是我国允许使用的合法在工业中作膨松剂.【解答】解:小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是NaHCO3,故选B.7.下列化学用语表示正确的是()A.乙醇的结构简式:C2H6OB.氯化氢的电子式:C.镁原子结构示意图:D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH═Na++O2﹣+H+【考点】43:电子式.【分析】A.C2H6O为乙醇的分子式,官能团是羟基,应标出;B.氯化氢为共价化合物,无阴阳离子;C.镁原子核电荷数为12,最外层电子数为2;D.氢氧根离子不能拆.【解答】解:A.乙醇的官能团是羟基,乙醇的结构简式为:CH3CH2OH,故A错误;B.氯化氢为共价化合物,氯原子最外层达到8个电子稳定结构,氯化氢的电子式为:,故B错误;C.镁原子是12号元素,核内质子数为12,核外有3个电子层,第一层2个电子,第二层8个电子,第三层为2个电子,镁原子的结构示意图为:,故C正确;D.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,电离方程式为:NaOH=Na++OH﹣,故D错误;故选C.8.下列气体可用如图所示方法收集的是()A.NO2 B.O2C.SO2D.NH3【考点】Q2:气体的收集.【分析】常用的有排水法和排空气法,若密度比空气的大,采用向上排空气法,若密度比空气的小,采用向下排空气法.能用排水法收集说明该气体难溶于水,和水也不反应.A.二氧化氮和水反应;B.氧气难溶于水;C.二氧化硫易溶于水;D.氨气极易溶于水.【解答】解:A.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,不能用排水法收集,故A错误;B.氧气难溶于水,可以用排水取气法收集,故B正确;C.二氧化硫易溶于水和水反应生成亚硫酸,不能用排水法收集,故C错误;D.氨气极易溶于水,不能用排水法收集,故D错误;故选B.9.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是()A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度【考点】CA:化学反应速率的影响因素.【分析】减小反应速率,可以采用降低温度或减小反应物浓度等方法,以此解答该题.【解答】解:A.向稀硫酸中加水,浓度减小,反应速率减小,故A选;B.锌粒为固体,增加锌粒的量,反应速率不变,故B不选;C.用锌粉代替锌粒,固体表面积增大,反应速率增大,故C不选;D.升高反应温度,反应速率增大,故D不选.故选:A.10.在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中,还可以大量共存的离子是()A.OH﹣ B.CO32﹣C.Ag+D.Mg2+【考点】DP:离子共存问题.【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,以此来解答.【解答】解:A.H+、OH﹣结合生成水,不能共存,故A不选;B.Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀,H+、CO32﹣结合水和气体,不能共存,故B不选;C.Cl﹣、Ag+结合生成沉淀,不能共存,故C不选;D.H+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+之间不反应,可大量共存,故D选;故选D.11.下列反应属于置换反应的是()A.Fe+CuSO4═FeSO4+CuB.2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.NaOH+HCl═NaCl+H2O【考点】BS:化学基本反应类型.【分析】单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应,为置换反应,以此来解答.【解答】解:A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu为置换反应,故A选;B.2KClO32KCl+3O2↑为分解反应,故B不选;C.S+O2SO2为化合反应,故C不选;D.NaOH+HCl═NaCl+H2O为复分解反应,故D不选;故选A.12.下列过程放出热量的是()A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释【考点】BB:反应热和焓变.【分析】放出热量的过程可以是放热反应,也可以是放热的物理过程.常见的放热反应有:绝大多数的化合反应、所有的燃烧、金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、铝热反应;常见的放热的物理过程有:浓硫酸用水稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态→液态→固态等,以此来解答.【解答】解:A.冰的融化,为吸热的物理过程,故A不选;B.水的分解为吸热反应,故B不选;C.硝酸铵溶于水,为吸热过程,故C不选;D.浓硫酸稀释,放出大量的热,故D选;故选D.13.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是()A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入,从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2【考点】P3:蒸馏与分馏.【分析】A.加入沸石或者碎瓷片可以防止液体暴沸;B.从冷凝效果分析进出水的方向;C.高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中;D.NaCl和MgCl2不能通过蒸馏分离海水中的NaCl和MgCl2.【解答】解:A.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸,故A正确;B.冷却水从冷凝管下口入,上口出,使冷凝效果好,故B错误;C.高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中,锥形瓶中能收集的是水,故C错误;D.该装置蒸馏含有NaCl和MgCl2的海水时,得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2,不能实现NaCl和MgCl2的分离,故D错误;故选A.14.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是()A.都易溶于水B.苯易于液溴发生加成反应C.乙酸溶液的pH小于7 D.乙醇不能与金属钠反应【考点】I6:取代反应与加成反应.【分析】A.苯不溶于水;B.苯和和液溴在铁作催化剂条件下可发生取代反应;C.乙酸溶液呈酸性;D.羟基可与钠反应.【解答】解:A.苯不溶于水,而乙酸、乙醇易溶于水,故A错误;B.苯和液溴反应时,苯分子中的氢原子被溴原子取代,所以属于取代反应,不是加成反应,故B错误;C.乙酸溶液呈酸性,pH小于7,故C正确;D.乙醇含有羟基,羟基可与钠反应,故D错误;故选C.15.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O33CO2+2Fe,下列说法正确的是()A.CO是氧化剂B.CO是还原剂C.CO既是氧化剂又是还原剂D.CO既不是氧化剂又不是还原剂【考点】B1:氧化还原反应.【分析】根据元素化合价升高,作还原剂,化合价降低,作氧化剂,即升高又降低既是氧化剂又是还原剂分析.【解答】解:高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O33CO2+2Fe,CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价,则仅作还原剂,故选:B.16.下列说法正确的是()A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C.常温下,铝片能溶于浓硫酸D.常温下,淀粉溶液遇I2变为蓝色【考点】F8:浓硫酸的性质.【分析】A、根据N=nN A;B、溶液无丁达尔效应;C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化;D、碘单质遇淀粉变蓝.【解答】解:A、1molN2中含有的分子数为6.02×1023,故A错误;B、溶液无丁达尔效应,只有胶体有丁达尔效应,故B错误;C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化,所以常温下,铝片不能溶于浓硫酸,故C错误;D、碘单质遇淀粉变蓝,所以常温下,淀粉溶液遇I2变为蓝色,故D正确;故选D.17.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铁粉与稀H2SO4反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.Cu(OH)2固体与稀硫酸反应:OH﹣+H+═H2OD.铝片与NaOH溶液反应:Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑【考点】49:离子方程式的书写.【分析】A.铁粉与稀H2SO4反应生成亚铁离子;B.碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水;C.稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示,氢氧化铜为难溶物,应写化学式;D.Al、NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气,Al、水、氢气在离子反应中保留化学式,方程式左右氢原子不守恒.【解答】解:A.铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气,反应的离子方程式为:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;B.碳酸钠为可溶性的盐,盐酸为强酸,二者反应生成可溶性的氯化钠,其离子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示,故B正确;C.Cu(OH)2与稀硫酸反应,氢氧化铜是难溶物,应写化学式,H++OH﹣=H2O不符合,正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故C错误;D.金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故D错误;故选B.18.下列方案能达到实验目的是()A.用浓硫酸干燥NH3B.用乙醇萃取溴水中的溴单质C.用品红溶液鉴别SO2和CO2D.用焰色反应鉴别KCl和KOH【考点】U5:化学实验方案的评价.【分析】A.氨气能够与浓硫酸反应生成硫酸铵;B.乙醇与水互溶,不能做萃取剂萃取溴水中的溴单质;C.二氧化硫能够漂白品红溶液,而二氧化碳不具有该性质;D.二者都含有钾离子,焰色反应的火焰颜色相同.【解答】解:A.浓硫酸与氨气反应,不能用浓硫酸干燥NH3,故A错误;B.乙醇易溶于水,不能用乙醇萃取溴水中的溴单,故B错误;C.二氧化硫能够使品红溶液褪色,可以用品红溶液鉴别SO2和CO2,故C正确;D.KCl和KOH都含有钾离子,焰色反应的火焰相同,不能用焰色反应鉴别KCl 和KOH,故D错误;故选C.19.某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示,该电池工作时,下列说法正确的是()A.锌片做正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【分析】该装置中,锌易失电子作负极,碳作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,溶液中阳离子向正极移动,电子由负极经导线流向正极,以此解答该题.【解答】解:A.锌较活泼,被氧化,应负极,故A错误;B.溶液呈酸性,氢离子在碳棒上得电子,生成氢气,发生还原反应,故B正确;C.为原电池反应,化学能转化为电能,故C错误;D.锌为负极,电子由负极经导线流向正极,故D错误.故选B.20.下列关于浓硝酸的说法正确的是()A.保存在棕色瓶中 B.不易挥发C.与铜不反应D.受热不分解【考点】EG:硝酸的化学性质.【分析】浓硝酸为强氧化性酸,常温下可与铜反应,浓硝酸易挥发,见光易分解,所以保存在棕色瓶中,以此解答该题【解答】解:A.浓硝酸见光易分解,所以保存在棕色瓶中,故A正确;B.浓硝酸易挥发,故B错误;C.浓硝酸为强氧化性酸,常温下可与铜反应,故C错误;D.浓硝酸见光易分解,故D常温.故选A.21.下列物质转化常通过加成反应实现的是()A.B.CH3CH2OH→CH3CHOC.CH4→CH3Cl D.CH2=CH2→CH3CH2Br【考点】I6:取代反应与加成反应.【分析】有机物分子中的双键或叁键发生断裂,加进(结合)其它原子或原子团的反应叫加成反应.【解答】解:A.,苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯,该反应属于取代反应,故A错误;B.CH3CH2OH→CH3CHO,乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛,该反应属于氧化反应,故B错误;C.CH4→CH3Cl,甲烷中氢原子被氯原子取代,该反应属于取代反应,故C错误;D.CH2=CH2→CH3CH2Br,乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷,该反应属于加成反应,故D正确;故选D.22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族.下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,则X为N元素;Y是地壳中含量最多的元素,Y为O元素;Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,可知Z为Al元素;W与Y同主族,W为S元素,以此来解答.【解答】解:由上述分析可知,X为N,Y为O,Z为Al,W为S,A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),故A错误;B.Al为活泼金属,电解由Y、Z组成的化合物(氧化铝)可获得Z的单质,故B 正确;C.非金属性Y>W,则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,故C错误;D.由X、Y组成的化合物有两种NO、N2O、NO2、N2O3、N2O5,故D错误;故选B.23.已知:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O.实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体.当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种.下列说法正确的是()A.若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO﹣)═n(Cl﹣)B.若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后溶液中n(Cl﹣)和n(ClO3﹣)可计算吸收的n(Cl2)D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2:1【考点】BQ:氧化还原反应的计算.【分析】A、浓盐酸挥发性,所以则吸收后的溶液中n(ClO﹣)<n(Cl﹣);B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5,而挥发的氯化氢也被吸收,生成氯化钠;C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到,所以无法根据吸收后溶液中n (Cl﹣)和n(ClO3﹣)来计算吸收的n(Cl2);D、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠,由组成可知钠与氯的物质的量之比为1:1,由此分析解答.【解答】解:A、浓盐酸挥发性,所以则吸收后的溶液中n(ClO﹣)<n(Cl﹣),而不是n(ClO﹣)═n(Cl﹣),故A错误;B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5,而挥发的氯化氢也被吸收,生成氯化钠,所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比不等于1:5,故B错误;C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到,所以无法根据吸收后溶液中n (Cl﹣)和n(ClO3﹣)来计算吸收的n(Cl2),故C错误;D、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠,由组成可知钠与氯的物质的量之比为1:1,所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2:1,故D正确;故选D.【化学-选做题:化学与生活】非选择题(本部分3题,共31分)本题为选做题,包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做l题.若两题都作答,则以A题计分.24.积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处.①下列做法会加剧温室效应的是b(填字母).a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是a(填字母).a.使用可降解塑料b.露天焚烧废弃塑料c.直接填埋废弃塑料③为减轻大气污染,多个城市已禁止燃放烟花爆竹.“禁止燃放烟花爆竹”的标识是c(填字母).【考点】FE:"三废"处理与环境保护.【分析】①二氧化碳在空气中的含量如果过高,容易造成大气的温度逐年升高,也就是所说的温室效应,据此分析;②白色污染就是废弃塑料污染,要治理白色污染,可以减少塑料制品的使用,寻找可代替品,研制可降解塑料,加强废弃塑料的回收利用;③根据烟花爆竹的图案选择.【解答】解:①a.植树造林能够控制二氧化碳的含量升高,有利于减缓温室。

相关文档
最新文档