【初中化学】人教版九年级下册第2课时 酸的化学性质(练习题)

人教版九年级下册第2课时酸的化学性质(351) 1.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是。

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填字母)。

A.Cu
B.Mg
C.Al
D.Ag
2.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。

[查阅资料]牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

[实验过程]
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

该气体是。

(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。

小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。

要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的(填字母)。

A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸
3.某班同学为了验证酸的化学性质，做了如图所示的三组实验。

分析并回答下列问题。

(1)A组试管中都产生H2。

若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是。

(2)B组试管中实验现象相同，该现象是。

(3)写出C组任一试管中观察到的现象: 。

(4)根据以上三组实验，请归纳出酸的化学性质:。

4.学习完酸的化学性质，小浩构建了以下知识网络图，请回答：
(1)溶液X是一种酸，则试剂A的名称是。

(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为。

(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为。

(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为。

5.小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。

联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。

(1)为证实自己的猜想，小明又找来两类不同的物质进行实验。

实验一：；
实验二：。

经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸。

(2)小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的更合适，理由是。

(3)结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意。

6.有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。

选择下列仪器和
药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。

实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子。

药品：镁条。

提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐
酸浓度的大小。

(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：。

(2)实验的关键是控制三个变量：
①在相同的环境温度下进行实验。

②取相同质量的镁条。

③取。

(3)请你设计两种不同的方案，辨别三瓶盐酸。

方案一：测定。

方案二：测定。

7.晓明用锌和稀硫酸反应制取氢气，先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。

(1)共制得氢气g。

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(写出计算过程)
8.甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味
和较强的腐蚀性。

蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。

(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料。

下
列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。

A．铜栏杆B．钢筋
C．大理石D．玻璃
(2)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒
气体和另一种氧化物，其化学方程式为。

9.化学上常对物质进行分类和研究。

以下物质中属于酸的是（）
A.HNO3
B.MgO
C.O2
D.NaCl
10.普通食醋中含3%～5%的醋酸。

下列属于醋酸的化学性质的是（）
A.常温下为无色液体
B.能溶于水
C.易挥发
D.能使紫色石蕊溶液变红
11.检验某溶液是不是酸时，下列试剂中不能选用的是（）
A.紫色石蕊溶液
B.锌粒
C.无色酚酞溶液
D.铁锈
12.除去铁制品表面的锈可用（）
A.水
B.稀盐酸
C.洗涤剂
D.食盐水
13.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）
A. B. C. D.
14.下列反应能进行的是（）
A.用稀盐酸除铁锈生成浅绿色的氯化亚铁
B.氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜
C.铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜
D.铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁
15.小王同学向厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。

下列说法不正确的是（）
A.用铁锅炒菜时，放一点白醋能更好地补铁
B.生成的气体是氢气
C.白醋能使紫色石蕊溶液变红
D.白醋能用于除衣服上的铁锈
16.现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。

取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。

关于该实验有如下说法：
①该样品的颜色为黑色
②向该样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变
③滤渣中一定有铜，可能有铁
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁
⑤滤液中溶质一定有硫酸亚铁，肯定没有硫酸铜
其中正确的是（）
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
17.用化学方程式说明问题。

(1)用盐酸除铁锈：。

(2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是。

18.完成下列问题
(1)盐酸中的溶质是，纯净的盐酸是色有气味的液体，浓盐酸在空气中会形成白雾，原因是。

(2)将稀盐酸滴入如图所示的盛有不同物质的试管中。

①不发生反应的是(填序号，下同)。

②冒气泡的是。

③溶液变成浅绿色的是。

④生成蓝色溶液的是。

⑤溶液变成红色的是。

参考答案
1
(1)【答案】分子间的间隔减少
(2)【答案】有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；H+；Cl−；Fe2+；BC
2
(1)【答案】CO2
(2)【答案】B
【解析】:(1)使澄清石灰水变浑浊的无色气体是CO2。

(2)题目是用白醋做的实验，验证时应该用同一种酸验证，白醋和醋酸是同一种酸，故选B。

3
(1)【答案】盐酸有挥发性盐酸会挥发出氯化氢气体使制得的氢气中混有氯化氢气体
(2)【答案】红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色
(3)【答案】溶液变红
(4)【答案】能与较活泼的金属反应，能与酸碱指示剂反应，能与金属氧化物反应
4
(1)【答案】石蕊溶液
【解析】:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，故A试剂为石蕊溶液。

(2)【答案】Fe2O3
【解析】:因为Fe2O3与稀硫酸反应生成黄色的Fe2(SO4)3溶液，故B为Fe2O3。

(3)【答案】铁
【解析】:因为盐酸与铁反应生成浅绿色的FeCl2溶液，故C为铁。

(4)【答案】CaCO
+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
3
【解析】:稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

5
(1)【答案】实验一：将废锌皮放入少量“除垢净”中，有气体出现且该气
体能够燃烧实验一：将生锈铁钉放入到少量“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐渐变为黄色；实验二：将紫色石蕊溶液滴入到少量“除垢净”中，溶液由紫色变为红色
(2)【答案】盐酸；硫酸会与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底(合理即可)
(3)【答案】去除铝壶中的水垢时，应控制好“除垢净”的浓度或用量不要滴到手上或衣服上，防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净
6
(1)【答案】Mg+2HCl=MgCl
2
+H2↑
(2)【答案】相同体积的盐酸
(3)【答案】不同浓度的盐酸和镁条反应所需的时间；不同浓度的盐酸和镁条反应后所得溶液的温度
7
(1)【答案】0.2
(2)【答案】解：设20g稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H↑
2
982
x0.08g
98 2=x
0.08g
解得：x=3.92g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为3.92g
20g
×100%=19.6%。

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

8
(1)【答案】AD
(2)【答案】
HCOOH 浓硫酸
_
ΔCO
↑+H2O
9.【答案】:A
10.【答案】:D
11.【答案】:C
12.【答案】:B
13.【答案】:B
14.【答案】:B
【解析】:氧化铜是金属氧化物，能与酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。

15.【答案】:B
【解析】:醋酸与盐酸的化学性质相似，都能与Na2CO3反应生成二氧化碳气体。

16.【答案】:B
17
(1)【答案】Fe
2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)【答案】CaCO
+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3
18
(1)【答案】氯化氢气体；无；刺激性；浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成了盐酸小液滴
(2)【答案】A；BC；D；E。