人教版高中化学第二册必修原电池原理及其应用 练习解析(1)

原电池原理及其应用 练习解析（1）
1.铝对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成为（ ） A.含镍、铬的合金 B.含硅、锰的合金 C.含铬、钨的合金 D.普通钢表面镀镍 【答案】A
2.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铁和硫酸铝溶液，这种试剂是（ ）
A.NaOH
B.NH 3·H 2O
C.AgNO 3
D.BaCl 2
【解析】上述向种物质的溶液分别加入NaOH 后其现象为：有气体放出；无变化；生成红褐色沉淀；先生成白色沉淀，后溶解。

【答案】A
3.把铁片投入下列某溶液中，铁片溶解且质量减轻，也无气体产生，该溶液是（ ） A.CuSO 4 B.H 2SO 4
C.Fe 2（SO 4）3
D.Al 2（SO 4）3 【答案】C
4.某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其c （H +）=10-2mol ·L -1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
A.SO 42-
B.NO 3-
C.SCN -
D.CO 32-
【解析】Fe 2+、H +、NO3-三者不能大量共存；SCN -与Fe 3+不能大量共存；CO 32-与H +、Fe 2+、Fe 3+不能大量共存。

【答案】A
5.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）
A.是Fe 3+和Cu 2+
B.是Fe 2+和Cu 2+
C.是Fe 2+和 Fe 3+
D.只有Fe 2+
【解析】由于表面的氧化物较少，故溶于盐酸后形成的Cu 2+、Fe 3+较少，二者被Fe 还原为Cu 和Fe 2+，Cu 不与HCl 反应，Fe 与HCl 生成FeCl 2和H 2。

【答案】D
6.向下列溶液中滴加稀H 2SO 4，生成白色沉淀，继续滴加稀H 2SO 4，沉淀又溶解的是（ ） A.MgCl 2溶液 B.Na 2SiO 3溶液 C.Cu （NO 3）2溶液 D.NaAlO 2溶液
【解析】考虑Al （OH ）3的两性。

【答案】D
7.下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A.将Fe （OH ）3和水充分搅拌，滴加酚酞试液溶液变红
B.在FeFCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，产生血红色沉淀
C.在酸性FeSO 4溶液中滴加KMnO 4溶液至反应完全，溶液呈无色
D.在FeCl 3溶液中加入石灰石，产生气体
【解析】FeCl 3水解，溶液呈酸性，加入石灰石，发生反应，生成CO 2气体。

【答案】D
8.下列离子方程式正确的是（ ） A.漂白粉溶液通入过量CO 2
ClO -+CO 2-+H 2O====HCO 3-+H ++ClO -
B.Ba （HCO 3）2溶液滴入少量NaHSO 4溶液 Ba 2++HCO 3-+H ++SO 42-====BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O
C.氨水吸收过量SO 2
NH 3+SO 2+H 2O====NH 4++SO 32- D.FeCl 3溶液与H 2S 反应 Fe 3++H 2S====Fe 2++S ↓+2H +
【解析】次氯酸为弱酸；氨水吸收过量SO 2形成HSO 3-，D 中电荷不守恒。

【答案】B
9.将m g 铜与一定质量的浓H 2SO 4加热发生反应，在标准状况下反应生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4一定为（ ）
A.m/64 mol
B.m/32 mol
C.64 n/22.4 g
D.98 n/22.4 g
【解析】此题只能根据气体n L 来计算，因为m g 铜不一定全反应。

【答案】D
10在含Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、NH 4+的稀溶液中，加入足量Na 2O 2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目基本不变的是（ ）
A.Al 3+
B.Fe 3+
C.Fe 2+
D.NH 4+
【解析】在整个过程中，Al 3+的有关反应有： Al 3++4OH -====AlO 2-+2H 2O AlO 2-+4H +====Al 3++2H 2O 【答案】A
11.向a mL 浓度为0.25 mol ·L -1的AlCl 3溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只生成KCl 和KAlO 2的溶液，则加入钾的物质的量是（ ）
A.2.5 a ×10-4 mol
B.5 a ×10-4 mol
C.7.5a ×10-4 mol
D.a ×10-3 mol 【解析】由
4KOH + AlCl 3 ======KAlO 2 + 3KCL +2H 2O 4 1
a ×10-3mol a ×.025×10-3mol
知 K 为a ×10-3mol 【答案】D
12.甲、乙、丙、丁四位同学分别用钠与水，铁、锌、铭与盐酸（所用水和盐酸均过量质量相等）反应，均得到1 g H 2，同时行到M 、N 、P 、Q 四种溶液，这四种溶液的质量由大到小有顺序是（ ）
A.P>N>M>Q
B.M>N>P>Q
C.P>N>Q>M
D.M>P>Q>N
【解析】据反应方程式可知，产生相同量氢气，需Zn 、Fe 、Na 、Al 质量依次减少，故选A 。

【答案】A
13.将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 2 2.8 L （标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
①2g ②4g ③8g ④10g A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②和④
【解析】用极值法求解。

假设混合物中只有镁，则需镁的质是为 3 g ，假设混合物中只含锌，则需锌8.125 g ，同理可求铝的质量为2.25 g,所以混合物质量范围是2.25 g ～8.125 g.
【答案】B
14.6.4 g 铜与60 mL 浓度为 8 mol ·L -1的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含H +为n mol ，此时溶液中所含NO 32-的物质的量为（ ）
A.0.31 mol
B.0.28 mol
C.(0.4+n) mol
D.(0.2+n) mol
【解析】此题根据溶液中电荷守恒，正电荷为
1
644.6-⋅mol g g
×2 + n mol ，则负电荷也为
(0.2+n) mol 。

【答案】D
15.锂电池是新一代高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视。

目前已经研制出了多种锂电池，某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO 2====LiMnO 2，若该电池提供了5库仑（C ）电量（其他损耗不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li ：7，MnO 2：87，电子电量取1.60×10-19C ） ( )
A.3.5 g
B.7 g
C.4.25g ×10-3 g
D.4.25g ×10-2 g
【解析】MnO 2 + e - === MnO 2-
87g 6.02×1023×1.60×10-19C
x 5C
列比例式得x=4.52×10-3g
【答案】C
16.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg →Cu 2HgI 4+2Cu
⑴上述反应产物Cu 2HgI 4中，Cu 元素显 价。

⑵以上反应中的氧化剂为 ，当有1 mol CuI 参与反应时，转移电子 mol 。

⑶CuI 可由Cu 2+与I -直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu 2++ I -→ CuI+ I 3-
【答案】⑴+1 ⑵CuI 0.5 ⑶2 5 2 1
17.FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的混合物中，含硫为a%（质量分数），求铁的质量分数 。

【解析】硫与氧物质的量之比为1:4，S 为a 时，氧为32
a
×4×16=2a 。

【答案】1-3a%
18.有一澄清溶液，其中可能含有下列离子：NH 4+、K +、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、SO 42-、I -、CO 32-。

该溶液进行如下实验：
①用pH 试纸试验，表明溶液pH=2；
②取部分溶液加少量CCl 4和氯水，经振荡，静置后分层，其中下层为紫色； ③另取部分溶液滴加NaOH 溶液，使溶液呈碱性，未见沉淀析出； ④向③得到的碱性溶液中加Na 2CO 3溶液，有白色沉淀析出；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体逸出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据以上实验的结果，判断此溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，可能存在的有 ，对可能存在的离子如何进一步确定其是否存在？
【答案】I -、Ba 2+、NH 4+ SO 42-、CO 32-、Mg 2+、Al 3+ K + 用铂丝蘸取原溶液的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察，若火焰为紫色，证明含K +。

19.有一工业废水，其中含有少量FeSO 4、Ag +、Na +。

试设计一个方案，回收金属银和FeSO 4
晶体。

写出实验步骤，并简明说出第一步骤的目的，写出有关离子反应方程式。

【答案】步骤：⑴向溶液中加入过量的还原铁粉，使Ag +还原为Ag 。

⑵过滤并洗涤，将Ag 和过量铁粉滤出。

⑶将混有铁粉的银用稀H 2SO 4处理，使Fe 溶解。

⑷过滤并洗涤，得到Ag 。

⑸将⑵和⑷的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，析出FeSO 4·7H 2O 。

⑹过滤，得FeSO 4·7H 2O 晶体，Na +留在母液中。

2Ag ++Fe Fe 2++2Ag Fe+2H +Fe 2++H 2↑
20.室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体。

在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应。

又知E 溶液是无色的，请回答：
⑴A 是 ，Ｂ是 ，C 是 （请填化学式） ⑵反应①的化学方程式为
⑶反应③的离子方程式为 ⑷反应④的化学方程式为 【答案】⑴Fe Cl 2 H 2 ⑵2Fe+3Cl 2∆2FeCl 3
⑶Fe+2H +===Fe 2++H 2↑ ⑷2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3
21.有FeCl 2、CuCl 2混合溶液400 mL ，经测定其中Cl -物质的量浓度是a mol ·L -1，投入过量的锌粉b g ，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g 。

⑴原混合液中,Fe 2+、Cu 2+的物质的量浓度
c （Fe 2+）= ， c （Cu 2+）= 。

⑵b 的数值应> a g ，才能使锌粉过量。

⑶c 的数值越大，说明混合液中CuCl 2含量 ；C 的最大值（以a 、b 表示）应为 g 。

【答案】⑴1655a c b --mol ·L -1 16
559c
b a +- mol ·L -1
⑵13
⑶越大 <b-0.2a。