【高中化学】化学学习中物质的熔点沸点规律

【高中化学】化学学习中物质的熔点沸点规律【高中化学】化学学习中物质的熔点、沸点规律
晶体纯物质具有固定熔点；不纯物质的冰点与成分有关（冰点不是固定的）。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直
至液体，没有熔点。

沸点是指液体的饱和蒸汽压与外部压力相同，外部压力为标准压力（1.01×105Pa）
时的温度，称为正常沸点。

外部压力越低，沸点越低，因此减压可以降低沸点。

在沸点时，它处于气液平衡。

（1）由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族的熔点基本上是金属的熔点较低；非金属元素的熔点和沸点越来越高。

然而，碳族元素是特殊的，即C、Si、GE和Sn越低，熔点越低，这与金属族相似。

此外，III A
组中镓的熔点低于铟和铊，IV A组中锡的熔点低于铅。

（2）同周期中的几个区域的熔点规律
① 高熔点单质
c，si，b三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。

金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。

② 低熔点单质
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有ia的氢气。

其中稀有气体熔、
沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105pa）、沸点（268.9℃）最低。

金属有两个低熔点区域：IA，ⅱ B组锌、镉、汞和汞ⅲ a组Al、Ge、th；IV A组的锡、铅；V组A的Sb和Bi呈三角形分布。

最低熔点为汞（-38.87℃）、镓（29.78℃）和铯（28.4℃），它们在接近室温时为液态，可通过体温熔化。

（3）从晶体类型看熔、沸点规律
原子晶体的熔点和沸点高于离子晶体和分子晶体。

金属元素和合金属于金属晶体，其
中高熔点和沸点的比例很大（但也很低）。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。

判断时可由原子半
径推导出键长、键能再比较。

如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
分子晶体是由分子间作用力决定的，其判断思想是：
①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。

如烃
的同系物、卤素单质、稀有气体等。

② 对于具有相同相对分子量和相同化学式的物质（异构体），一般碳氢化合物中支
链越多，熔点越低。

烃类衍生物中醇的沸点高于乙醚；羧酸的沸点高于酯；油的不饱和度
越高，熔点越低。

例如，油酸甘油酯在室温下是液体，而硬脂酸甘油酯是固体。

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：nh3，h2o，hf比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。

（4）某些物质的高熔点和低熔点规律
①同周期主族（短周期）金属熔点。

如li<be，na<mg<al
② 碱土金属氧化物的熔点在2000℃以上，明显高于其他氧化物，因此氧化镁和氧化
铝是常用的耐火材料。

③卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。

如：
naf>nacl>nabr>nai。