莆田市2016届高三化学模拟试卷 含解析

2016年福建省莆田市高考化学模拟试卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列过程不涉及氧化还原反应的是（）
A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器
B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀
C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑
D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl
2．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．3.2 g CH30H含有的化学键数为0。

4N A
B．0。

1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3胶体中胶粒数是0。

1N A
C．标准状况下，2。

24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0。

1N A
D．0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0。

1N A
3．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是( ）
A．甲、乙互为同分异构体
B．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应
C．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应
D．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论
A 将盐酸滴入0。

5 mol•L﹣1Fe(NO3）
2溶液中
溶液变黄色;有无色气体
逸出,后又变成红棕色
Fe2+被HN03氧化
B 向浓NaOH溶液中滴入几滴
2mol•L﹣1AlCl3，溶液,振荡冇白色沉淀出现Al3+和OH﹣结合生成难溶性物
质
C 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全
水解成可溶性物质
出现白色沉淀该溶液含有SO
D 将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶
液中
A．A B．B C．C D．D
5．X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2﹣和Z2+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）
A．氢化物的沸点：Y＜W
B．简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X
C．W的氧化物对应的水化物是一种强酸
D．与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应
6．利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚的废水，工作原理如图所示．下列说法错误的是( ）
A．电极b是正极
B．质子从b极移向a极
C．处理后的废水pH降低
D．a 极的电极反应式： +2e﹣+H+═+Cl ﹣
7．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg．室温下,将0.01mol•L ﹣l盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（）
A．室温下，0。

01 mol•L﹣l盐酸的AG=12
B．M点时溶液中:c（NH4+）=c(Cl﹣）
C．M点加入盐酸的体积大于20。

00 mL
D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
二、解答题（共3小题，满分43分)
8．醋酸亚铬水合物2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化,微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
②关闭k2．打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时,把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g2•2H2O．
（1）装置甲中连通管a的作用是．
（2)三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为．（3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为．
（4）装置丙中导管口水封的目的是．
（5）洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是（填标号)．
a．乙醚 b．去氧冷的蒸馏水 c．无水乙醇
（6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3。

17g，则2•2H2O（相对分子质量为376）的产率是，
（7)一定条件下,2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．．
9．钼酸钠晶体( Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1）NaClO的电子式是．
(2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是．
(3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为．
（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I 所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是．
(6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是．
10．工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下,S02被空气中的02氧化为S03．
（1）V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
化学键S=O（SO2） O=O（O2) S=O(SO3）
能量/KJ 535 496 472
由此计算反应I的△H=kJ•mol﹣1．
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为、．
（2）某实验从废钒催化剂(主要成分为V2O5和V2O4)中回收V2O5，其简要过程如下：
（DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物）．①写出水解生成V02+的离子方程式：．
②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98％，至少应调节溶液中的c（NH4+)为．（3）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2（g）+O2(g）⇌SO3（g)，原料气中SO2和02的物质的量之比（k）不同时，S02的平衡转化率与温度（t）的关系如2图所示：
①图中k1、k2、k3的大小顺序为，理由是．
②该反应的化学平衡常数Kp表达式为（用平衡分压代替平衡浓度表示）．图中A 点原料气的成分是：n（SO2）:n(O2）：n（N2）=7:11：82,达平衡时SO2的分压p（ SO2)的计算式为_ (分压=总压×物质的量分数)．
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化．此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外,主要还有．
【化学一选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分15分)
11．由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2可用于治疗高血压急症．
(1）对该配合物的组成和结构分析如下：
①中心离子的未成对电子数为．
②不存在的作用力是（填标号）．
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．极性共价键 e．分子间作用力
③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒,则该微粒的空间构型为．
④与CN ﹣互为等电子体的单质的结构式为，该单质中原子的杂化方式
为．
（2)镍与铁同族．镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO)4，推测Ni( C0)4的晶体类型为．已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni( C0)4易溶于（填标号)中．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
（3）NaCl的晶胞结构示意图如图,NaCN的晶胞结构与其相似．已知NaCN晶体的密度为ρ g．cm ﹣3，阿伏加德罗常数为N
，求晶胞边长a= cm．
A
【化学一选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）
12．如图是合成高聚酚酯的原料，其合成路线(部分反应条件略去)如所示：
已知：
i．CH3CH=CH2CH3CHO+HCHO
ii．RCHO
（1)A的名称为，B含有的官能团是．
（2）②的反应类型是．
（3）①的反应的化学方程式为．
（4）③的反应的化学方程式为．
（5）D的结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物有种,其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式是（任写一种)．
（6）参照上述合成路线，写出以C2H5OH为原料合成乳酸()的
路线(其它试剂任选，合成路线常用的表示方式
为:A B…目标产物）．
2016年福建省莆田市高考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列过程不涉及氧化还原反应的是（）
A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器
B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀
C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑
D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应,以此来解答．
【解答】解：A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器,Cu元素由化合态变为游离态，Cu元素的化合价降低，属于氧化还原反应,故A不选；
B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀，Cu元素的化合价由0价升高到+2价，属于氧化还原反应,故B不选;
C．铜锈与HCl反应,生成氯化铜、水和二氧化碳，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C选;
D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl，O元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．
2．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．3.2 g CH30H含有的化学键数为0.4N A
B．0.1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3胶体中胶粒数是0.1N A
C．标准状况下,2。

24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0。

1N A
D．0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出甲醇的物质的量，然后根据1mol甲醇中含5mol共价键来分析；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体;
C、氯气和水的反应为歧化反应；
D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子、10个中子和10个电子来分析．
【解答】解:A、3.2g甲醇的物质的量为n==0。

1mol，而1mol甲醇中含5mol 共价键，故0。

1mol甲醇中含0。

5mol共价键即0.5N A个,故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒个数小于0。

1N A 个，故B错误；
C、氯气和水的反应为歧化反应，故标况下2。

24L氯气即0。

1mol氯气溶于水后转移的电子数小于0.1N A个，故C错误；
D、0.2g重水的物质的量为0.01mol，而重水中含10个质子、10个中子和10个电子，故0。

01mol重水中含0。

1mol质子、0。

1mol电子和0。

1mol中子，即个数均为0。

1N A个，故D正确．
故选D．
3．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（）
A．甲、乙互为同分异构体
B．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应
C．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应
D．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】甲、乙都含有碳碳双键，都可发生加成、加聚和氧化反应，甲含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应,乙含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．
【解答】解：A．甲、乙分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故A正确;
B．甲、乙都含有碳碳双键，都可与溴水发生加成,故B正确；
C．甲含有羧基，可发生酯化反应，乙含有酯基，可发生水解反应，都属于取代反应，故C正确；
D．乙含有酯基，与金属钠不反应，故D错误．
故选D．
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（) 实验现象结论
A 将盐酸滴入0.5 mol•L﹣1Fe（NO3）
2溶液中
溶液变黄色;有无色气体
逸出,后又变成红棕色
Fe2+被HN03氧化
B 向浓NaOH溶液中滴入几滴2mol•L﹣1AlCl3，溶液，振荡冇白色沉淀出现Al3+和OH﹣结合生成难溶性物
质
C 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水
解成可溶性物质
D 将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某
溶液中
出现白色沉淀该溶液含有SO
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性;
B．NaOH过量，不生成沉淀；
C．乙酸乙酯在酸性溶液中水解为可逆反应；
D．白色沉淀可能为AgCl．
【解答】解：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则将盐酸滴入0。

5 mol•L﹣1Fe（NO3)2溶液中生成铁离子、NO，观察到溶液变黄色;有无色气体逸出,后又变成红棕色,故A正确；B．NaOH过量，不生成沉淀，生成偏铝酸钠，现象与结论不合理，故B错误；
C．乙酸乙酯在酸性溶液中水解为可逆反应，结论不合理,故C错误；
D．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸无现象，再加氯化钡检验硫酸根离子，故D错误；
故选A．
5．X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2﹣和Z2+的电子层结构相同．下列说法正确的是( ）
A．氢化物的沸点:Y＜W
B．简单离子的半径:W＞Y＞Z＞X
C．W的氧化物对应的水化物是一种强酸
D．与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加,Y2﹣和Z2+的电子层结构相同，则Y位于第二周期，Z位于第三周期，所以Y为O元素，Z为Mg元素；四种原子的最外层电子数之和为15，则X和W的最外层电子数之和为15﹣6﹣2=7，则X、W
为H、S或Be、P或B、Si或C、Al，据此结合元素的性质分析．
【解答】解：X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，Y2﹣和Z2+的电子层结构相同，则Y位于第二周期,Z位于第三周期，所以Y为O元素,Z为Mg元素；四种原子的最外层电子数之和为15，则X和W的最外层电子数之和为15﹣6﹣2=7，则X、W为H、S或Be、P或B、Si或C、Al，
A．Y为O元素，若W为S元素,则氢化物的沸点:Y＞W，故A错误；
B．B、C、Si、P不能形成简单离子,所以X是H元素，所以简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X，故B正确;
C．W为Al或Si或P或S，其氧化物对应的水化物不一定是一种强酸，故C错误；
D．Z为Mg,Mg能与氮气反应，所以Mg同族的下一周期元素的单质能与N2反应，故D错误．故选B．
6．利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚的废水，工作原理如图所示．下列说法错误的是（）
A．电极b是正极
B．质子从b极移向a极
C．处理后的废水pH降低
D．a极的电极反应式： +2e﹣+H+═+Cl ﹣
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】原电池工作时,正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的还原反应，a是正极，正极上发生得电子的还原反应: +2e﹣+H+═﹣OH+Cl﹣，b为负极,反应：CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O=2CO2+7H+,以此解答该题．
【解答】解：A．a是正极，正极上发生得电子的还原反应： +2e ﹣+H+═﹣OH+Cl﹣，b为负极，故A错误；
B．阳离子从负极移向正极，则H+从b极移向a极，故B正确；
C．由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH+，负极生成7molH+,则处理后的废水pH降低，故C正确;
D．a是正极，正极上发生得电子的还原反应： +2e﹣
+H+═﹣OH+Cl﹣，故D正确．
故选A．
7．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示,AG=lg．室温下,将0.01mol•L ﹣l盐酸逐滴滴人20。

00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（)
A．室温下,0。

01 mol•L﹣l盐酸的AG=12
B．M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）
C．M点加入盐酸的体积大于20。

00 mL
D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．
【分析】A．结合水的离子积计算出该盐酸中氢氧根离子浓度，然后根据
AG=lg计算；
B．M点AG=lg=0,则c（H+）=c（OH﹣）;
C．M点为中性，当加入盐酸的体积为20.00 mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性,若为中性,
则加入盐酸体积稍小于些；
D．M点后，加入盐酸过量，盐酸电离出的氢离子抑制了铵根离子的电离．
【解答】解：A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸中氢离子浓度为0。

01mol/L，氢氧根离子浓度为10﹣12mol/L，该盐酸的AG==lg10，故A错误；
B．根据图象可知,M点的AG=lg=0,则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（NH4+）=c(Cl﹣），故B正确；
C．M点时c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，当加入盐酸的体积为20。

00 mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性,若为中性,则加入盐酸体积稍小于20.00mL，故C错误;
D．M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，故D错误；
故选B．
二、解答题(共3小题，满分43分）
8．醋酸亚铬水合物2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
②关闭k2．打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2。

76g2•2H2O．
(1）装置甲中连通管a的作用是使漏斗内的液体顺利滴下．
（2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为
2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K2关闭K1．
（4）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入装置乙氧化二价铬．
(5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是b、c、a （填标号)．
a．乙醚 b．去氧冷的蒸馏水 c．无水乙醇
（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则2•2H2O(相对分子质量为376）的产率是73。

4% ，
（7)一定条件下，2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在．①混合气体通入澄清石灰水中,变浑浊，说明混合气体中含有CO2；
②混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中有CO．．
【考点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；氧化还原反应．
【分析】装置甲：分液漏斗盛装稀盐酸，在圆底烧瓶中和锌反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同时发生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，生成氢气,用来增大压强把生成的CrCl2溶液压入装置乙中；装置乙：2Cr2++4CH3COO﹣+2H2O═2•2H2O↓，装置丙是保持装置压强平衡，同时避免空气进入．（1)连通管a利用的是连通器原理，可以使容器内和漏斗上方压强相等；
（2）根据三颈烧瓶中发生的反应的目的是得到Cr2+，这是利用Zn的还原性，据此书写反应方程式;
（3）实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开K2关闭K1，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；
（4）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入；
（5）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，据此选择洗涤试剂；
（6）CrCl3为0。

02mol，得到CrCl2为0.02mol，由原子守恒，根据CrCl2计算2•2H2O 的理论产量，进而计算其产率;
(7）欲验证混合气体中有CO和CO2,可以结合两气体的性质进行检验，其中CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO有还原性．
【解答】解：（1)连通管a使容器内和漏斗上方压强相等,有利于漏斗内的液体顺利滴下，故答案为:使漏斗内的液体顺利滴下;
（2）装置甲:分液漏斗盛装稀盐酸，在圆底烧瓶中和锌反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同时发生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，该反应的离子反应为：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+,
故答案为:2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+;
(3）实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开K2关闭K1，把生成的CrCl2溶液压入装置乙中反应，
故答案为：打开K2关闭K1；
（4）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入装置乙氧化二价铬，
故答案为：避免空气进入装置乙氧化二价铬；
（5）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤2•2H2O产品，最后再用乙醚洗涤干燥，故答案为：b、c、a;
（6）CrCl3为=0。

02mol，得到CrCl2为0。

02mol，根据原子守恒，则得到2•2H2O为0.02mol，质量为0。

02mol××376g/mol=3.76g,所得产品的产率为
=73。

4%，故答案为:74。

3%；
（7）将受热得到的混合气体通入澄清石灰水中，变浑浊,说明混合气体中含有CO2，或将混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中有CO，故答案为：①混合气体通入澄清石灰水中，变浑浊,说明混合气体中含有CO2；
②混合气体通入灼热的CuO,固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中有CO．
9．钼酸钠晶体( Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1）NaClO的电子式是．
(2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32﹣=MoO42﹣+CO2↑．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O ．（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I 所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1 ．
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl﹣有利于碳钢的腐蚀，SO42﹣不利于碳钢的腐蚀．
【考点】制备实验方案的设计；化学反应的基本原理．
【分析】利用钼精矿（主要成分是MoS2）制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MnO3，同时得到对环境有污染的气体SO2,然后再用纯碱溶液溶解MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体；据此分析解答:
（1）NaClO是离子型化合物，含有Na+和ClO﹣；
（2)通常可以增加空气的流通量、固体粉碎或逆流焙烧等措施来提高焙烧效率;
（3)途径I碱浸时MoO3和纯碱溶液反应生成钼酸钠,同时得到CO2气体，反应方程式为
MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；
（4）途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO3,得到钼酸钠和NaCl和水，据此可写出离子反应方程式；
（5）四钼酸铵和氢氧化钠反应可生成NH3，途径Ⅰ中生成的气体有CO2和SO2,将NH3和CO2或SO2一起通入水中可生成碳酸盐或亚硫酸盐和水，反应方程式为CO2+2NH3+H2O=（NH4）2CO3或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，前者生成的盐为正盐，后者为酸式盐；
(6)①根据图象分析，在缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率速率最小,腐蚀效果最好，最好的腐蚀效果在中点处；
②浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层；
③根据图示数据分析碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异的原因．
【解答】解：利用钼精矿(主要成分是MoS2）制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MnO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MnO3，即可得到钼酸钠溶液,最后结晶得到钼酸钠晶体;途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体；据此分析解答：
(1）离子化合物NaClO的电子式为，故答案为：
;
（2)提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧，故答案为：充分粉碎或逆流焙烧；
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32﹣=MnO42﹣+CO2↑，故答案为:MoO3+CO32﹣=MoO42﹣+CO2↑；
（4）途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，发生反应的离子方程式为MnS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42
﹣+9Cl﹣+2SO
42﹣+3H
2
O，故答案为：MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O；
(5）CO2和NH3一起通入水中生成的正盐为碳酸铵，化学式为（NH4）2CO3，如果是SO2气体则生成正盐为(NH4）2SO3,故答案为:（NH4）2CO3或（NH4）2SO3;
（6）①根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好,即浓度比为1：1，答案为:1：1；
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零,原因是常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化，起到防腐蚀作用,故答案为：常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化；
③由图示数据可知,碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢，故答案为：Cl﹣有利于碳钢的腐蚀,SO42﹣不利于碳钢的腐蚀．
10．工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，S02被空气中的02氧化为S03．
(1）V205是钒催化剂的活性成分,郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:
化学键S=O（SO2) O=O（O2) S=O（SO3）
能量/KJ 535 496 472
由此计算反应I的△H=﹣98 kJ•mol﹣1．
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为S02+V205⇌V204•S03、2V204•S03+02⇌2V205+S03．
（2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5,其简要过程如下:
（DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物)．①写出水解生成V02+的离子方程式: V5++2H2O=V02++4H+．
②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+)为0.8mol/L ．（3）在保持体系总压为0。

1MPa的条件下进行反应：SO2（g）+O2（g）⇌SO3(g），原料气中SO2和02的物质的量之比(k)不同时，S02的平衡转化率与温度（t）的关系如2图所示：
①图中k1、k2、k3的大小顺序为k1＞k2＞k3，理由是相同温度和压强下，K值减小,氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高．
②该反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=
（用平衡分压代替平衡浓度表示）．图中A点原料气的成分是：n（SO2）:n（O2）:n(N2）=7：11:82，达平衡时SO2的分压p（ SO2）的计算式为_
（分压=总压×物质的量分数）．
③近年,有人研发出用氧气代替空气的新工艺,使SO2趋于完全转化．此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有无尾气排放，不污染环境．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;制备实验方案的设计．
【分析】（1)①反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能；
②反应Ⅱ生成V204•S03，反应ⅢV204•S03与氧气反应生成V205和S03;
（2）①水解生成V02+，V的化合价为+5价，可由V5+水解生成;
②溶液中c(VO3﹣)=0。

1mol/L，为使钒元素的沉淀率达到98％,则沉淀后c（VO3﹣）=0.002mol/L，结合K sp（NH4VO3）=1.6×10﹣3计算；
（3）①K越小,氧气浓度越大，则二氧化硫的转化率越大;。