人教版必修一同步练习：氯离子的检验、氯气的实验室制法(含答案)

基础演练
1．下列关于氯气的叙述错误的是()
A．是黄绿色气体B．能溶于水
C．不跟非金属反应D．容易与大多数金属反应
解析：A、B项是Cl2的物理性质，正确；Cl2与H2在点燃情况下能燃烧，说明Cl2与某些非金属是可以反应的；氯气是化学性质活泼的非金属，容易跟大多数金属在一定条件下直接反应，D项正确。

答案：C
2．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用()
A．NaOH溶液B．饱和食盐水
C．浓硫酸D．石灰水
解析：利用了HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小的原理。

答案：B
3．下列关于漂白粉的叙述正确的是()
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳反应制得的纯净物
D．漂白粉可用浓盐酸制得
解析：对于漂白粉，要掌握有关它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白
原理等内容。

制法为Cl2通入石灰乳中，其中有效成分是Ca(ClO)2，还含有CaCl2，漂白粉为混合物，故C项不正确；漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，显然在空气中久置会变质；D选项错误，因为漂白粉是用Cl2和熟石灰反应制得的。

答案：B
4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()
A．AgNO3溶液B．酚酞试液
C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水
解析：盐酸使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液遇石蕊试液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝色；氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色，C项正确。

盐酸、NaCl溶液和氯水中都含Cl－，都能使AgNO3溶液产生白色沉淀，A项不可选。

答案：C
5．下列离子方程式书写正确的是()
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===C aCO3↓＋2HClO
B．氢氧化钠溶液吸收氯气
2OH－＋Cl2===C l－＋ClO－＋H2O
C．盐酸与硝酸银溶液反应HCl＋Ag＋===A gCl↓＋H＋
D ．氯气通入水中 Cl 2＋H 2O===
2H ＋＋Cl －＋ClO － 解析：A 项中CO 2过量应生成Ca(HCO 3)2；C 项中HCl 应写离子形式；D 项中HClO 应写分子式。

答案：B
6．下列样品的除杂方法不正确的一项是( )
解析：NaHCO 32CO 332CO 3答案：D
7．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl 3溶液，下列途径中最合理的是( )
A ．Cl 2――→ 废铁高温FeCl 3――→ 水
FeCl 3溶液
B ．Cl 2――→ H 2点燃HCl ――→ 水盐酸――→ 废铁FeCl 2溶液――→ 氯气
FeCl 3溶液
C ．Cl 2――→ H 2光照HCl ――→ 水盐酸――→ 废铁FeCl 2溶液――→ 氯气
FeCl 3溶液
D. ⎭
⎪⎬⎪⎫Cl 2――→ H 2光照HCl ――→ 水盐酸废铁――→ 高温煅烧Fe 2O 3―→FeCl 3溶液 解析：A 中需高温，且Cl 2与Fe 直接反应产生烟，故不合理；B 中看起来步骤较多，但都很容易进行，故比较理想；C 、D 中，在光照条件下让Cl 2和H 2反应，会发生爆炸，故不合理。

答案：B
8．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是( )
①滴加AgNO 3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH 溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾
A ．④②③①⑤
B ．⑥⑧
C ．⑥⑦①⑤
D ．②①⑤
解析：由给出的操作不难分析出：先将氯酸钾晶体中所含氯元素转化为氯离子，然后再利用与用硝酸酸化的AgNO 3溶液反应产生白色沉淀来证明氯元素的存在。

故先与二氧化锰混合加热，生成KCl ，加水溶解后，过滤，取滤液，然后滴加AgNO 3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

答案：A
综合应用
9．下图是制备四氯化硅的装置，该反应是硅与氯气在450～500℃时发生的。

已知：四氯化硅遇水极易发生反应，四氯化硅的沸点为57.7℃。

请回答下列问题：
(1)写出装置A 中发生反应的离子方程式__________________________， A 中g 管的作用是_______________________。

(2)B 中的试剂是饱和食盐水，其作用是___________________________。

(3)装置C 中的试剂是______________________________。

(4)装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是____________________________。

(5)F 的作用为_______________________________。

解析：制备四氯化硅的原料为Cl 2和Si ，A 装置为Cl 2的发生装置，B 、C 装置为除杂装置。

选用B 除去HCl ，再用C(浓硫酸)除去水蒸气。

Cl 2通入粗硅中反应，用冷水将产生的SiCl 4冷凝即可。

(1)制取氯气用浓盐酸和MnO 2在加热条件下反应。

(2)SiCl 4的沸点很低，只有57.7℃，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。

答案：(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －===== △
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
平衡压强，便于液体顺利流下
(2)吸收Cl 2中的HCl
(3)浓硫酸
(4)使SiCl4冷凝
(5)防止尾气处理装置中的水蒸气进入h。

10．某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。

请按要求回答下列问题：
图1
(1)按图1安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气。

通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是________________，请简单解释原因：________________。

(2)如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气
图2
泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是____________________________；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取的合理操作是_______________________。

解析：(1)Cl2呈黄绿色，Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl2气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。

(2)Cl2与H2O反应产生HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，导致氯水中氯气分子减少。

使用带火星的木条检验氧气。

答案：(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小
(2)氯水中含有HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，由Cl2＋H2O===H Cl＋HClO 知又会有一部分氯气与水反应产生HClO，HClO见光再分解，产生HCl和O2，结果使氯水中氯气分子减少将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口，木条复燃。