第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
8.2第1课时金属与氧气、稀酸的反应教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
- 字体设计：使用不同的字体和大小，突出关键信息，增加趣味性。
- 互动设计：在板书中加入一些问题或思考题，引导学生主动思考和参与讨论，提高学生的学习主动性。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 实验教学法：通过金属与氧气、稀酸反应的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践操作能力和科学探究精神。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于金属与氧气、稀酸反应的短文或报告，以巩固学习效果。
知识点梳理
本节课的核心知识点包括金属与氧气、稀酸的反应原理、反应条件及其应用。下面是具体的知识点梳理：
1. 金属与氧气反应：
- 金属与氧气反应的原理：金属原子在氧气作用下，失去电子，形成金属离子和自由电子。
- 金属与氧气反应的条件：通常在常温下进行，但某些金属在加热时会加速反应。
5. 科学态度与价值观：培养学生严谨的科学态度，使学生能够正确对待科学知识，形成积极的科学价值观。
学习者分析
1. 学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了人教版九年级化学下册第8.1节“金属的化学性质”的相关知识，包括金属的活动性、金属的活动性顺序以及金属与盐溶液的反应等。此外，学生还应该具备一定实验操作能力和观察能力，能够进行简单的实验操作并观察实验现象。
（5）实验器材：准备金属材料、氧气、稀酸等实验器材，确保实验顺利进行。
本节课通过多种教学方法和策略的运用，旨在激发学生的学习兴趣，培养学生的实践操作能力、科学探究精神和社会责任感，使学生在掌握金属与氧气、稀酸反应知识的同时，提高核心素养。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对金属与氧气、稀酸反应的兴趣，激发其探索欲望。
8.2金属的化学性质(第一课时)金属与氧气、稀酸和化合物溶液的反应
8.2 金属的化学性质（第一课时）金属与O2、稀酸&化合物溶液的反应一、学习目标：1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【课前预习】1.金属与氧气的反应⑴镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
⑵铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：；。
⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。
⑷铝抗腐蚀性好的原因是。
2.金属与酸的反应⑴锌和稀硫酸的反应；⑵镁和稀盐酸的反应。
3.置换反应：一种____ __跟一种____ _反应生成另一种__ ____和另一种____ _的反应。
以前我们学过的化学反应，请举例：（请写化学方程式）。
【预习自测】课本P13.1～5【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？【情境导入】展示“可乐”易拉罐，它是用什么金属制作的呢？有什么优点？知识点一：金属与氧气的反应实验现象化学方程式镁条在空气中燃烧铝箔在O2中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放热，生成白色固体铁丝在O2中燃烧铜丝在空气中加热⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？；⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？。
结论：和比较活泼，和次之，最不活泼。
【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？；2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？。
知识点二：金属与酸的反应P10“探究”。
1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？结论：金属活动性 > > > 。
【归纳小结】置换反应1、定义：一种________与一种_______反应生成另一种________和另一种_______的反应。
人教版化学九年级下册第一课时 金属与氧气和稀酸的反应教案与反思精
课题2 金属的化学性质满招损，谦受益。
《尚书》原创不容易，【关注】，不迷路！第一课时金属与氧气和稀酸的反应教学目标【知识与技能】(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2)初步认识金属活动性顺序和置换反应。
(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【过程与方法】初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
【情感态度与价值观】(1)培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
(2)培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
教学重难点【重点】镁、铝、锌、铁、铜等与氧气、稀盐酸和稀硫酸间的化学反应。
【难点】镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸间的化学反应。
教学过程知识点一金属与氧气的反应【自主学习】阅读教材第9页的有关内容，完成下列填空：1．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2．镁、铝在常温下能与氧气发生反应，反应的化学方程式分别为：2Mg ＋O2===== 2MgO 、4Al ＋3O2=====2Al2O3；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，反应的化学方程式分别为：3Fe ＋2O2=====高温Fe3O4、2Cu ＋O2=====高温2CuO ；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
由此可得出结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
【合作探究】1．对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能是哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？答：(1)氧气的浓度；(2)金属与氧气的接触面积；(3)金属与氧气反应时的反应条件，比如加热、点燃、高温等；(4)金属本身的化学性质(金属的活泼性)。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 课题2 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
(2)等质量不同金属与等质量等浓度足量酸反应 结论：①活泼性：Mg>Zn>Fe； ②生成 H2 的质量：Mg>Fe>Zn； ③消耗酸的质量：Mg>Fe>Zn； ④金属的相对原子质量：Zn>Fe>Mg (金属元素的化合价相同)； ⑤剩余酸的质量：Zn>Fe>Mg； ⑥生成盐的质量：Mg>Fe>Zn。
足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、
丙在生成物中化合价均为＋2 价)。则下列说法中错误的是
（C ）
A．金属活动性：乙>甲>丙
B．生成氢气的gt;甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
知识点 3：置换反应 6．下列化学反应中不属于置换反应的是 A．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ B．CO＋CuO==△===Cu＋CO2 C．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2↓ D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
【提出问题】这块黄色金属是黄金还是铜锌合金？ 【猜想】①小海同学认为是黄金；②晓明同学认为是铜锌合金。 【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质；金在高温下不与氧气 反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。 【设计实验】 小海同学设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加 热。
【现象与结论】
（C ）
11．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中均加
入等质量、等浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加
入 5 g 锌粒，在右盘烧杯中加入 5 g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均
无固体剩余，则此时天平
（A ）
A．偏向左边
B．偏向右边
C．仍然平衡
九年级化学下册第6章 金属 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应授课课件
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有：
因素一：__金__属__的__活__动__性___；
因素二：__金__属__与__酸__的__接__触__面__积____；
因素三：__酸__溶__液__的__浓__度___。
Байду номын сангаас
知3－讲
方法规律：本实验通过控制变量法进行探究：实验 1 中金属种类不同,酸的种类、浓度相同,镁粉反应速 率快,说明金属与酸反应的速率与金属的种类即金属 的活动性有关；实验 2 中酸的种类、浓度相同,金属 种类相同,金属的状态不同,粉末状的反应速率快, 说明反应速率与金属表面积的大小有关；实验3是将 同种金属分别与不同浓度的盐酸反应,浓度高的反应 速率快,说明反应速率还与酸的浓度有关。
知2－导
知2－导
问 题（一）
常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象？
问 题（二）
如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？
归纳
知2－导
1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O2 2MgO),点燃时反应更剧烈： 2Mg+O2点燃 2MgO 反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成
一种白色固体
知3－练
知3－讲
【例4】〈四川攀枝花二中3月月考,实验分析题〉 为了探 究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验：
序号
实验过程
1
镁粉和铁粉分别与5% 的盐酸反应
2
铁粉和铁片分别与 10%的盐酸反应
3
铁片分别与5%的盐酸 和10%的盐酸反应
实验现象 镁粉产生气体快 铁粉产生气体快 10%的盐酸产生气体快
【实验回顾】铜在空气中加热 【视频播放】铜跟氧气反应
九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质(第1课时金属与氧气、稀酸的反应)教学设计
1.采用启发式教学，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
-创设问题情境，引导学生主动思考，激发学生的求知欲。
2.利用多媒体教学手段，如动画、视频等，辅助教学，增强课堂趣味性。
-通过形象直观的多媒体展示，帮助学生理解抽象的化学知识，提高学习效果。
3.采用小组合作学习，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.实践作业要注重实验安全，认真记录实验过程和结果。
4.探究作业要深入思考，积极调查，形成有价值的结论。
5.小组合作作业要充分发挥团队协作精神，共同完成任务。
-了解金属活动性顺序在金属冶炼、金属防护等方面的应用，提高学生的科学素养。
5.小组合作作业：
-以小组为单位，讨论并整理金属化学性质的知识点，形成知识框架。
-小组合作完成一份关于金属化学性质的科普宣传册，要求内容丰富，图文并茂。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.书面作业要求字迹清晰，步骤完整，解答规范。
为了巩固本节课所学知识，提高学生的实践能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成课本第8.2节后的练习题，重点关注金属与氧气、稀酸反应的化学方程式书写。
-结合生活实例，举例说明金属活动性顺序在金属化学性质中的应用，并解释其原理。
2.实践作业：
-设计一项简单的实验，验证金属活动性顺序，要求实验方案合理，操作安全。
3.示范书写金属与氧气、稀酸反应的化学方程式，强调配平和反应条件。
4.结合实例，讲解金属化学性质在生活中的应用，如金属防锈、铝制品的抗氧化等。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我将安排以下活动：
1.分组讨论：让学生分成小组，讨论金属与氧气、稀酸反应的实验现象，总结金属活动性顺序。
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应教案
第1课时金属与氧气、稀酸的反应【学习目标】1．知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
【学习重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应。
【学习难点】活泼金属与酸反应的化学方程式书写；置换反应的判断。
【学习过程】一、自主学习1．金属材料包括和。
2．合金一般比组成它们的纯金属硬度更、熔点更、用途更。
3．和是不同的两种铁合金。
4．写出下列反应的化学方程式。
（1）镁在空气中燃烧：；（1）铝在空气中生成致密氧化铝保护膜：；（3）铁在氧气中燃烧：；（4）铜在空气中加热：；（5）实验室用锌与稀硫酸制取氢气：。
二、新知导学知识点一金属与氧气的反应【引导自学】大多数金属能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同。
阅读教材P9，比较镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应:1．金属与氧气的反应金属反应条件实验现象化学方程式镁常温在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗；在空气或氧气中点燃，发出，放出大量热，生成白色固体___________铝点燃或者加热打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗，生成一层致密的____________________铁铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在氧气中点燃后生成色固体，放出大量热___________铜高温铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在空气中加热表面会生成色物质___________金在高温条件下无现象，稳定，不反应2．结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度：、比较活泼，、次之，最不活泼。
知识点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应【提出问题】金属与盐酸、稀硫酸反应，反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？ 【师生合作】完成教材P10的“探究:金属与盐酸、稀硫酸的反应”。
金属 现象 反应的化学方程式稀盐酸或稀硫酸 稀盐酸稀硫酸镁 反应速率很快，有大量产生Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 锌反应速率较快，有较多气泡产生____________________________________________铁 反应速率 ，有少量气泡产生，溶液逐渐变为 色 ____________________________________________铜无变化【小组讨论】得出结论：（1）镁、铁、锌都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，铜不与盐酸、稀硫酸反应。
课题2 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的应
1．金属与氧气的反应： 2Mg＋O2===2MgO、4Al＋3O2===2Al2O3 (1)常温下能反应：___________________________________________ ； (2)铁丝、铜丝在氧气中加热的化学方程式分别为：
C．氯化亚铁 D．碳
6．(5分)下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是( A．CuSO4 B．MgCl2 C．FeCl3 D．ZnO ) B
7．(5分)(导学号 列说法正确的是(
71394005)金属与盐酸的反应的示意图如图所示 ，下
B)
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D)
2 ． (5 分 )(2017· 郴州 ) 下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是
3．(5分)(2017· 扬州)下列属于置换反应的是( 通电 2H2↑＋O2↑ A．2H2O===== △ Cu＋H2O B．H2＋CuO===== 点燃 SO2 C．S＋O2===== D．NaOH＋HCl=====NaCl＋H2O
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙
B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
15 ． (10 分)(2017·菏泽改编 )2017 年 5 月5 日 ， 我国国产大型客机 C919 在 上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学 知识回答下列问题：(导学号 71394006) (1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等 ，其原因是合金较纯金属 硬度大、抗腐蚀等特性 。 具有____________________________ (2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是 4Al＋3O2===2Al2O3 (用化学方程式)。
第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应课件(鲁教版化学)
请视察 右图及
信息
地壳中铝的含量远远大于金银的含量，为 什么人类很早就发现和使用金和银，铝的 使用是近百年的事？
探索新知
趣味阅读
在19世纪,铝是一种珍贵的金属。因为从 铝矿石中把铝提炼出来，是极其困难的。 传说拿破仑三世的刀叉具是用铝制造的。 筵席上，他为一般客人提供金餐具，而只 让重要客人使用铝餐具，是为了让铝餐具 给客人留下更深刻的印象。
课后作业
1.从教材习题中选取。 2.完成练习册本课时的习题。
锌与稀盐酸 许多气泡，反应快
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较慢, 溶液由无色变为浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
铜与稀盐酸
无现象
无
活动与探究一：B.金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4
现象
化学方程式
镁与稀硫酸
大量气泡，反应最快 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
4Al+3O2=2Al2O3
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学 原理。
铁丝、镁带和氧气的反应
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
2Mg + O2
点燃
MgO
你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现 象 化学方程式
镁在空气中 燃烧
发出白光， 放热，生成 白色固体
铁丝在氧气中 火星四射，
燃烧
放出大量的热，
黑色固体
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Zn +2HCl=ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl=FeCl2 +H2↑
上述反应有什么特点？
议一议
2024九年级化学下册第6章金属6.2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应教学设计科粤版
将学生分成若干小组，每组选择一个与金属化学性质相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5.课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对金属化学性质的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
简短介绍金属化学性质的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.金属化学性质基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解金属化学性质的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解金属化学性质的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍金属与氧气、稀酸反应的化学方程式，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.金属化学性质案例分析（20分钟）
2.金属与稀酸的反应：金属与盐酸、硫酸的反应，反应的化学方程式，反应速率的观察等。
3.金属活动性顺序的应用：通过金属与氧气、稀酸的反应，引导学生理解金属活动性顺序的意义，并能够运用金属活动性顺序解释实际问题。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要围绕科学探究、科学思维、科学态度和科学交流四个方面展开。
5.学习平台：运用学习平台进行课后作业布置、学习情况跟踪等，方便教师及时了解学生的学习状况，提高教学效果。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对金属化学性质的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道金属的化学性质吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于金属化学性质的图片或视频片段，让学生初步感受金属的魅力或特点。
2.讲授法：在实验前后，对金属的化学性质、金属活动性顺序等理论知识进行系统讲解，帮助学生构建完整的知识体系。
8.2.1金属与氧气、稀酸的反应(人教版)(解析版)
第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应课前自主预习1．车厢用到了大量铝合金材料，铝的原子结构示意图是________；铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀，铝制品耐腐蚀的原因是_______（用化学方程式表示）。
【答案】2234Al+3O =2Al O【详解】铝元素为第十三号元素，原子结构示意图为 ；铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应在铝表面形成致密的氧化物膜，腐蚀性物质不能直接接触到铝而达到耐腐蚀的效果，方程式为： 22343O 2O Al Al +=。
2．写出金属与氧气反应的现象及化学方程式： 金属 反应条件 现象 化学方程式 镁 点燃 ______ ______ 铁 点燃 ______ ______ 铜 加热 ______ ______ 铝点燃____________【答案】发出耀眼白光、放出热量、生成一种白色固体 2Mg + O 2点燃2MgO 剧烈燃烧，火星四溅，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 由光亮的红色变成黑色 2Cu + O 2Δ2CuO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，有灰色固体生成 4Al + 3O 2Δ2Al 2O 33．判断下列反应能否发生反应产生氢气。
（1）铁和稀硫酸（____）（2）铜和稀盐酸（____）（3）铁和稀硝酸（____）（4）镁和稀盐酸（____）（5）铝和浓硫酸（____）【答案】（1）能（2）不能（3）不能（4）能（5）不能4．学生分组完成教材中的活动与探究。
【答案】反应剧烈，固体逐渐消耗，产生气泡反应剧烈，固体逐渐消耗，产生气泡Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑ 反应较快，固体逐渐消耗，产生气泡反应较快，固体逐渐消耗，产生气泡Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ 反应较慢，固体逐渐消耗，产生气泡，生成浅绿色溶液反应较慢，固体逐渐消耗，产生气泡，生成浅绿色溶液Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ 无明显变化无明显变化5．置换反应是指______反应生成的______化学反应。
【课件】金属的化学性质+++第1课时 金属与氧气、稀酸的反应+课件九年级化学人教版2024下册
3．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀 的主要原因是( D ) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，形成的致密氧化膜具有保护内部铝的作用
知识点2：金属与稀酸反应 4．(梧州万秀区模拟)下列金属不能与稀硫酸反应的是( D ) A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
Cu＋CO2。 4．置换反应一定有元素化合价改变。
知识点1：金属与氧气反应 1．(泰安岱岳区期末)下列关于金属和氧气反应的说法不正确的是( B ) A．镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．铜在空气中加热，变成了黑色的固体 D．“真金不怕火炼”
2．[课标情境素材改编]我国古代炼丹家魏伯阳著有的《周易参同契》是 世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精 光。”这句话是指黄金的性质在强热的条件下( D ) A．易还原 B．较活泼 C．易氧化 D．较稳定
5．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金 属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每 个卡通人物表示一种金属(如图)，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A＞B＞C。 (2)B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 。
知识点3：置换反应
6．(扬州邗江区一模)下列反应属于置换反应的是( D ) A．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O B．H2O＋CO2===H2CO3 C．Fe2O3＋3CO=高=温==2Fe＋3CO2 D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
7．(邵阳新邵县模拟)学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小结， 你认为不正确的是（ A ） A．置换反应都是在溶液中进行的 B．置换反应的生成物中肯定有化合物 C．置换反应发生时一定有元素化合价的改变 D．置换反应的生成物中肯定有单质
科学版九年级化学下册第6章 金属 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应(教案)
第1课时金属与氧气、稀酸的反应课题分析在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属的化学性质课标要求【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
教学过程【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
不可以，这样会破坏致密的氧化膜。
2. 高温条件下能反应：铁、铜
△
点燃
2Cu+O2
2CuO 3Fe+2O2
Fe3O4
3. 高温下也不能反应：金
“真金不怕火炼”
思考 为什么金属与氧气反应中存在能否反应，
及反应剧烈程度不同的差异呢？ 金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度 有关（即金属活动性）。
24a= 320g ga 30g
65 =b 230g 56 = c2 30 b 30g c 30g
a=360g
b=975g c=84
答：需要金属的质0g量：Mg:360g，Zn:975g，Fe:840g。
Fe
Fe Fe3O4
FeCl2
C ① CO2②
CO
④
⑤
Fe
③
Fe Fe3O4
⑥
FeSO4 FeCl2
3. 写出镁、铜、氧气、稀盐酸两两间能发生反 应的化学方程式，并注明反应类型。
4. 镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量稀盐酸反应，生
成氢气的质量各是多少(计算结果保留一位小数)？如果反应
后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存
在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小
关系为（ D ）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可
判断金属的活动性。
知识点2 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
探究 金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
【问题】 是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸
粤教版(科学版)九年级化学下册第六章 金属《金属与氧气、稀酸的反应》(教学设计)
第1课时金属与氧气、稀酸的反应一、教学目标（一）知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣二、教学重点金属和酸反应三、教学难点判断金属活动性强弱四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课导入4分钟不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）。
等等从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。
这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。
学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。
回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应。
写出化学方程式来。
老师巡视，指导学生书写方程式学生书写化学方程式。
2Hg＋O22HgO3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgOZn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑Mg +2HCl== MgCl2+ H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4通过情景，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。
引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。
学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。
汞在空气中加热非常慢，12天后生成粉红色固体铁丝在火星四射，放出大量的热，利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提。
第1课时金属与氧气、稀酸的反应PPT九年级化学人教版下册精品课件
B．金属都能与酸反应，置换出氢气 3. 酸+盐 另一种盐+另一种酸
3.(1)铁架台 长颈漏斗
(64)CO2使澄清石灰水变浑浊(消石灰露置在空气中变质)：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(检验CO2)
C．铜制品不易被腐蚀是因为铜的化学性质不活泼 6.B [解析] 方案一是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,加热条件下,氧化铜和氢气反应生成铜和水,方案二是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,锌和硫酸铜常温下反应生成硫
酸锌和铜,方案二比方案一节能;氢气还原氧化铜时,还原出的铜覆盖在氧化铜表面,导致氧化铜不能完全反应,造成铜的产率偏低;锌和硫酸铜反应时生成的铜也会附着在锌表面,得到
D．铁可与稀盐酸反应生成氢气，同时有FeCl 生成 的是混合物,因此两种方法得到的都是混合物;氢气是一种可燃性气体,易发生爆炸,故方案二比方案一操作安全。
6．根据如图“金属与盐酸反应的比较”判断，下列说法错误的是C( ) A.四种金属中铜的金属活动性最弱 B．金属活动性镁大于锌 C．铁与稀盐酸反应溶液最终变为黄色 D．Mg、Zn、Fe三种金属与盐酸反应生成了H2
7.将一定量的锌粉加入过量的稀硫酸中，如图所示是反应过程中某种物质的质 量m随着时间变化的关系，则m不可能是( B ) A．消耗锌粉的质量 B．剩余硫酸的质量 C．生成氢气的质量 D．生成硫酸锌的质量
(5)先变大再变小直到恢复原状
5.C [解析] 向某固体上滴加稀盐酸,产生气泡,该固体不一定为碳酸盐,也可能是活泼金属等;向某气体中伸入燃着的木条,木条熄灭,说明气体不能燃烧、不能支持燃烧,该气体不一
定是 CO2,也可能是氮气等气体;将黄铜与铜片相互刻画,铜片上有明显刻痕,说明物质的组成改变导致性能改变;电解水生成的H2和O2的体积比约为2∶1,不是质量比。