福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题(中美班,含解析)

福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题（中美班，含解析）试卷说明：
本卷共两大部分，共30题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备
可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项。

每小题2分，共50分）
1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水
B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
【答案】A
【点睛】大气污染危害了我们生存的环境，危害了人类的健康，必须加以足够的重视。

2．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）
①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；
④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤
【答案】C
【解析】酸雨主要是由于N、S的氧化物溶于水形成的降雨。

①少用煤做燃料可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生；②把工厂的烟囱造高只能将污染物排放到更高的大气层，但是并不能减少有害气体的排放，无法减少酸雨的危害；③燃料脱硫可以减少燃烧过程中生成SO2，从而减少酸雨的产生；④在已经酸化的土壤中加石灰可以降低土壤的酸性，改良土壤，但是与减少酸雨无关；⑤开发新能源可以减少传统能源的使用量，从而达到减少酸雨的目标。

综上所述，①③⑤可以减少酸雨的产生。

正确答案C。

【点睛】在我国，煤的燃烧、汽车排放的尾气、工业生产中排放的有毒有害气体和粉尘等是大气污染的主要形式，所以从发展眼光看，需要提倡多使用公共交通工具，少开车是存在于身边的环境保护措施。

3．关于SO2的叙述，正确的是（）
A．它可使石蕊试液褪色
B．它与水作用生成H2SO4
C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
【答案】D
【解析】A、SO2不能漂白指示剂，A错误。

B、SO2+H2O=H2SO3，B错误。

C、如果该反应生成BaSO3，则同时必然生成HCl，而HCl能够溶解BaSO3生成SO2，C错误。

D、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，等物质的量的两种气体恰好完全反应，混合溶液中不存在漂白性物质，所以品红溶液不褪色，D正确。

正确答案D
【点睛】Cl2的漂白性是由于反应生成的HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化成无色物质；
SO2的漂白性是有于SO2能够与有色物质化合生成不稳定的无色物质，由于生成的产物不稳定，所以SO2漂白过的物质加热或较长时间后会逐渐恢复原来的颜色，且不能化合的指示剂不能被SO2漂白。

4．对于下列事实的解释错误的是（）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
【答案】C
【点睛】注意浓硫酸的吸水性和脱水性区别，浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。

5．NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。

如可用于制HNO3.
肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。

下列各组物质中，不能生成NO的是（）
A．Cu + HNO3(稀) B．N2 + O2 C．NH4Cl + Ca(OH)2 D．NO2 + H2O
【答案】C
【解析】A 、3Cu+8HNO3=3(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以A可以得到NO。

B、N2+O2 2NO，一定条件下也能够生成NO。

C、2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，该反应不能得到NO。

D、
3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应也可以得到NO。

正确答案C。

【点睛】常温下N2的化学性质稳定，但是一定条件下，N2也能够被O2等氧化剂氧化，也能被Mg等活泼金属还原。

6．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2 B．Ba(NO3)2 C．Ba(OH)2 D．AgNO3
【答案】C
7．下列叙述中，正确的是（）
A．氨水显碱性
B．铵盐不易溶于水．
C．氨气可以用浓硫酸进行干燥
D．NH3 + HCl = NH4Cl属于氧化还原反应
【答案】A
【解析】A、氨水溶液中，NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，所以溶液呈碱性，A正确。

B、铵盐都是易溶于水的晶体，B错误。

C、若用浓硫酸干燥氨气，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，则氨气与水均被吸收，C错误。

D、反应过程中无化合价发生变化，所以不是氧化还原反应，D错误。

正确答案A。

【点睛】选用干燥剂时，干燥剂必须具有较强的吸水性，同时不能与被干燥的物质发生反应而将其消耗。

8．已知某溶液中存在较多的H+、SO42- 、NO3- ，则溶液中还可能大量存在的离子组成（）A．CH3COO- B．NH4+ C．Fe2+ D．Ba2+
【答案】B
【解析】A、CH3COO-与H+反应生成难电离的弱酸CH3COOH，所以CH3COO-不可能同时大量共存，A 错误。

B、NH4+不与已知离子发生反应，可以同时大量共存，B正确。

C、Fe2+能够在H+大量存在的酸性溶液中被NO3-氧化生成Fe3+，所以不可能同时大量存在，C错误。

D、Ba2+能够与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不可能同时大量共存，D错误。

正确答案B。

【点睛】离子不能大量共存主要有四种情况：①反应生成沉淀；②反应生成挥发性气体；③反应生成难电离的弱电解质，主要是生成弱酸、弱碱和水。

④因发生氧化还原反应而不能大量共存。

9．元素性质呈周期性变化的原因是（）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
【答案】C
【点睛】元素性质的周期性变化是由元素原子结构的周期性变化产生的必然结果，而结构中只有元素的核外电子排布是呈现周期性的变化。

10．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A．O2和O3 B．H和H
C．CH4和CH3CH3 D．和
【答案】D
【解析】子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此选项D正确，A是同素异形体，B 是同位素，C是同系物，答案选D。

11．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一的巨大贡献是（）
A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律
C．提出了分子学说 D．发现了新的元素
【答案】B
【解析】A、道尔顿提出了近代原子学说，A错误。

B、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，所以B正确。

阿佛加德罗提出了分子学说，C错误。

元素周期律的发现对后期一些元素的发现起到了很好的指导作用，D错误。

正确答案B。

12．元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（）
A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素
【答案】C
【解析】A、根据S、P、Cl、Br、As等元素单质或者它们的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型农药可以重点研究这些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不处于金属与非金属的分界线附近，A错误。

B、过渡金属及其化合物具有良好的催化效果，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近，B错误。

C、Si、Ge、Ga等具有良好的半导体特性，它们都处在金属与非金属的分界线附近，C正确。

D、非金属元素处于金属与非金属的分界线右上方，D错误。

【点睛】由于金属一般具有较好的导电性，而非金属的导电性一般较差，那么从左到右，其单质导电性逐渐减弱，分界线附近正好处于导电与不导电之间，这里的单质和化合物更加可能具有半导体性能。

13．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
【答案】D
【解析】化合物H2XO3分子中X元素的最高正价为+4价，则X的最低负价为-4价，其氢化物为XH4。

正确答案选D。

【点睛】元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，计算过程中需要确认是否是最高正价及最低负价。

14．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关
化学用语的表示方法中错误
．．的是（）
A．氯化氢的电子式 B．S2－的结构示意图：
C．O—18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O
【答案】A
【点睛】共价键主要存在于①单质或化合物相邻的非金属元素之间（铵盐除外）；②组成原子团的相邻元素之间。

15．碳的三种同位素C、C、C的原子中，下列各项均不同的是（）A．核电荷数 B．中子数 C．电子层数 D．元素种类
【答案】B
【解析】考查原子的组成及表示方法。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，所以答案是B。

16．下列各组的两种元素，属于同一周期的是（）
A．C、H B．Li、Na C．Si、P D．F、Cl
【答案】C
【解析】A、C属于第二周期，H属于第一周期，A错误。

B、Li属于第二周期，Na属于第三周期，B错误。

C、Si、P都属于第三周期，C正确。

D、F属于第二周期，Cl属于第三周期，D错误。

正确答案C。

【点睛】根据周期序数等于元素原子电子层数，分别画出原子结构示意图就能够判断是否处于同一周期。

17．下列各组性质的比较中，不正确
．．．的是( )
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3
C．金属性：Na>Li D．非金属性： S>Cl
【答案】D
【解析】A、Na、Mg都处于第三周期，Na在左Mg在右，所以Na的金属性比Mg强，Na的最高价氧化物的水化物碱性更强，所以NaOH碱性比Mg(OH)2强，A描述正确。

B、N、P位于同
一主族，N位于P的上方，非金属性N>P，所以氢化物的稳定性NH3>PH3，B描述正确。

C、Na、Li位于同一主族，Li位于Na的上方，所以Li的金属性更弱，C描述正确。

D、S、Cl位于同一周期，S在Cl的前面，所以非金属性S<Cl，非金属性S<Cl，D描述错误。

正确答案D。

【点睛】元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。

18．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )
A．液氨受热蒸发 B．加热金属铝使之熔化
C．加热食盐晶体使之熔化 D．加热硅晶体使之熔化
【答案】A
【点睛】虽然食盐在熔化过程中离子键被破坏，但是其组成并没有发生变化，只是由固态的NaCl转变成液态的NaCl。

同样，铝的熔化、硅的融化过程中，铝和硅都没有发生改变。

所以上述熔化过程中都没有新的物质产生，都属于物理变化。

19．某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A．7 B．8 C．9 D．17
【答案】A
【解析】根据A的质子数可判断，A是金属钠，化合价是＋1价，所以B的化合价是－3价，属于第ⅤA，A正确，答案选A。

20．下列各组原子序数表示的元素原子最外层电子数最多的是 ( )
A．17 B．11 C．8 D．6
【答案】A
【解析】A、17号元素Cl最外层7个电子，B、11号元素Na最外层1个电子，C、8号元素O 最外层6个电子，D、6号元素C最外层4个电子，所以最外层电子数最多的是Cl。

正确答案A。

【点睛】本题主要考查核外电子排布。

应用原子结构示意图可以方便找到各原子最外层电子排布数。

21．下列递变情况中，正确
．．的是（）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的失电子能力依次减弱
【答案】C
考点：原子结构与元素性质；元素周期律。

22．下列物质中含有离子键的是（）
A．Br2 B．CO2 C．NaBr D．H2O
【答案】C
【解析】查化学键的判断。

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以只有选项C中含有离子键，其余都是共价键，答案选C。

23．今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）
A．硼和氦 B．碳和镁 C．氯和碳 D．铍和氧
【答案】B
【解析】A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，B原子的L层已经全部排满，则A是碳元素，所以B是镁元素，答案选B。

24．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

，若Y最外层有7个电子。

下列说法中正确的是( )
A．原子半径： Y>X
B．X的气态氢化物分子式为：H2X
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等
D．Z的最高价氧化物的水化物为强碱
【答案】B
【解析】短周期中，图示结构只可能是第二周期和第三周期，所以最外层有7个电子的Y为F，则X为O，W为S，Z为P。

A、X与Y同周期，位于右侧的Y原子半径更小，A错误。

B、X 是O元素，气态氢化物分子式为H2O，B正确。

C、W为S，最高正价为+ 6价，最低负价为-2价，二者绝对值不相等，C错误。

D、Z为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4，是一种弱酸，D错误。

正确答案B。

【点睛】这种题型解答时一般先推断出未知元素，然后在各选项中对照列出相关元素或者对应化合物，再完成判断。

25．下列说法不正确的是（）
A．NaOH属于共价化合物 B．MgCl2属于离子化合物
C．NaOH含有共价键和离子键 D．He分子不含化学键
【答案】A
【点睛】①离子化合物中不一定含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。

②惰性气体形成的都是单原子分子。

第II卷
二、填空题（共50分）
26．下表是元素周期表的一部分。

（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；
（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质的化学式是_________；
（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；
（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；
（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为______________________。

【答案】 (1)．H (2)．F2 (3)．NaOH (4)．HClO4 (5)．Na+ (6)．H2S
(7)．NH3+HCl==NH4Cl
【解析】
试题分析：本题通过元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金属性和非金属性的变化规律等元素周期律的相关知识和原子半径、离子半径的判断方法等，考查考生对基础反应的掌握程度。

解析：（1）电子层不同时，电子层数越少，原子半径越小，所以表中原子半径最小的是标记
①的元素，正确答案：H。

（2）根据元素周期律，同周期各元素从左到右非金属性增强、
金属性减弱，同主族各元素从下到上非金属性增强、金属性减弱，所以非金属性最强的元素位于右上方，为标记③的F元素，其单质氧化性最强，正确答案：F2。

（3）与（2）相似，金属性最强的元素位于左下方，为标记④的Na元素，其最高价氧化物的水化物NaOH 碱性也是最强的。

由于F没有最高正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，除F外，非金属性最强的是标记⑧的Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强。

正确答案：NaOH、HClO4。

（4）④⑤⑥三种元素的离子依次为Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构均为，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是核电荷数最小的Na+，正确答案：Na+。

（5）根据（2）的分析，三种元素中非金属性最弱的是标记
⑦的S元素，它的氢化物稳定性也最差。

正确答案：H2S。

（6）标记②为N元素，氢化物
为NH3，标记⑧为Cl元素，氢化物为HCl，二者反应生成NH4Cl。

正确答案：NH3+HCl=NH4Cl。

【点睛】①由于O、F没有最高正价，所以也就不存在它们的最高正价所有的相关化合物，主要是最高价氧化物及其水化物。

②非金属性越强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。

金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈。

27．有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；
C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：。

试写出：（1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________； C2－离子的电子
式_____________________D的原子序数为_________。

（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。

【答案】 (1)．Cl (2)．第2周期ⅣA族 (3)． (4)． (5)．19
(6)．H++OH-== H2O
解析：A位于第三周期ⅫA族，A为Cl元素，B形成的化合物种类最多，所以B为C元素，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，所以C2-电子数为18，C为16号元素S，D为19号元素K。

（1）A 为Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。

正确
答案：Cl、第二周期ⅣA族。

（2）C元素的最高价氧化物是CO2，电子式是。

C2-是S2-，最外层8个电子，电子式是，D为19号K元素。

正确答案：、、19。

（3）A、D对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、KOH，HClO4是一种强酸，二
者反应的离子方程式是H++OH-=H2O。

正确答案：H++OH-=H2O
【点睛】电子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外层电子的式子。

一般简单阳离子电子式就是该离子符号，如钠离子电子式为Na+，简单阴离子电子式一般最外层达到8电子稳定结构，书写时用“”围起来并且标记出所带电荷数，常见单质及化合物分子通过共用电子
对连接相邻原子，电子式中各原子达到最外层8电子稳定结构（H元素最外层2电子稳定结构），常见离子化合物电子式可以看成是阴阳离子电子式的组合，如Na2S，电子式是
Na+Na+。

28．为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________。

（2）要得到干燥的氨气可选用______________作干燥剂。

A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B．浓硫酸
C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，仪器a是___________（仪器名称）。

（4）若烧杯c的水中滴有酚酞，实验结束后，a中溶液呈_______（填“红”或“蓝”）色。

【答案】 (1)．2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O (2)．A (3)．烧瓶 (4)．红
解析：（1）实验室通常选用铵盐与碱反应制取氨气，例如NH4Cl与Ca(OH)2反应。

正确答案：
2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O。

（2）A、碱石灰不能与氨气反应且能够吸收水蒸气，所以可以干燥氨气，A正确。

B、浓硫酸能够与氨气反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，所以不能用于干燥氨气，B错误。

C、浓硝酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，且HNO3也能与NH3反应生成NH4NO3，C错误。

D、氢氧化钠溶液不能用作干燥剂，D错误。

正确答案：A。

(3)仪器A是圆底烧瓶。

正确答案：圆底烧瓶。

（4）氨气溶于水后溶液呈碱性，所以氨水中滴加酚酞呈现红色。

正确答案：红色。

【点睛】干燥剂选用时，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，中性干燥剂原则上既可以干燥酸性气体，也可以干燥碱性气体。

此外，如果干燥剂能够与被干燥气体发生其他反应时也不能够选用，例如浓硫酸不能干燥H2S气体就是因为H2S能够被浓硫酸氧化而消耗。

29．实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。

请你选用下列试剂：
①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液。

根据实验要求完成下表。

【答案】 (1)．⑦ (2)．③ (3)．橙红 (4)．Cl
沉淀，加入过量NaOH溶液后，白色沉淀不能溶解。

正确答案：⑦。

（2）通过非金属单质间的置换反应判断元素的非金属性，所以选用的另一种试剂是氯水，
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应生成的Br2单质使溶液呈橙红色，说明Cl的非金属性比Br强。

正确答案：氯水、橙红、Cl。

【点睛】判断金属性强弱的实验方法主要有：金属单质与酸反应的难易程度、金属单质与水反应的难易程度、金属单质间的置换反应、最高价氧化物的水化物的碱性强弱。

判断非金属性强弱的实验方法主要有：非金属单质与氢气反应的难易程度、气态氢化物的稳定性、非金属单质间的置换反应、最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

30．NH3、NO、N2相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题：
(1)N2的电子式是__________________________________________________________。

(2)写出NH3→NO的化学方程式_________________________________________________。

(3)NO和CO发生反应的化学方程式是___________________________________________。

(4) NO和O2相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是
____________。

【答案】 (1)． (2)．4NH3+5O24NO +6 H2O (3)．2NO+2CO N2+2CO2 (4)．2NaOH＋2NO2=== NaNO3＋NaNO2＋H2O
（3）从关系图可以看出，NO与CO反应可以得到N2，在此过程中NO被还原，所以CO被氧化生成CO2。

正确答案：2NO+2CO N2+2CO2。

（4）NO与O2相遇生成的红棕色气体是NO2，已经完成部分说明NO2被还原生成NaNO2，则必有一种物质被氧化，NaOH没有还原性，所以被氧化的物质仍然是NO2，氧化后得到的+5价N的化合物，此题中应当是NaNO3，所以反应物质关系为NaOH＋NO2— NaNO3＋NaNO2＋H2O，再根据得失电子守恒及质量守恒，配平得到2NaOH＋2NO2= NaNO3＋NaNO2＋H2O。

正确答案：2NaOH＋2NO2= NaNO3＋NaNO2＋H2O。

【点睛】氧化还原反应中必然存在氧化剂和还原剂，同时也一定有氧化产物和还原产物。

所以在氧化还原反应方程式部分已知的情况下，通过对化合价的分析可以发现反应中没有给出的氧化剂或还原剂或氧化产物或还原产物。