苏教版高中化学必修二期中测试题B卷

高中化学学习材料
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高一化学2(必修)期中测试题B卷
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一.选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化;④HCl比H2S稳定;
⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。

可说明氯比硫非金属性强的是
A.全部
B.②③④
C.①②④
D.除①以外
2.下列关于元素周期律叙述正确的是
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
3.已知下列顺序，其中错误的是
A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3
B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4
C.还原性增强：Al、Mg、Na
D.非金属性减弱：Cl、S、P
4.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是
A.在化合物中呈+2价
B.氢氧化物呈两性
C.硫酸盐难溶于水
D.镭比钙的金属性强
5.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素
A.一定是金属元素
B.一定是ⅡA族元素
C.一定是过渡元素
D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
6.下列化学键最牢固的是
A.H—Cl
B.H—F
C.H—O
D.H—I
7.13
6C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

13
6
C表示的碳原子
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 8.下列说法正确的是
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 9.两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是
A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B.核电荷数分别为12和17的元素
C.ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素
D.最高正价都为奇数的两种元素
10.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 A.K
B.Ca
C.I
D.Ne
11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析
A.1∶2∶3
B.3∶2∶1
C.6∶3∶1
D.6∶3∶2
12.
A. B.
C.
D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
13.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a g 金属，同时在阳极上放出0.8 g 气体，如果该金属的相对原子质量为b
A.a ·b
B.
a b C.b
a 20 D.a
b 10 14.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na ＋
导电的β″—
Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋x S
Na 2S x ，以下说法正确的是
A.
B. C.
D.充电时，阳极发生的反应是：S
2x －2e －
===x S
15.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH 下降的是 A.CuCl 2 B.AgNO 3
C.BaCl 2
D.H 2SO 4
16．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5 mol ·L
－1
的
KOH 溶液100 mL
A.16xQ
B.8xQ
C.4xQ
D.2xQ
17．下列说法中正确的是
A 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
C 在101KPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热
D CO燃烧是吸热反应
18．已知下列两个热化学反应方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= - 285.8KJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)；△H= - 2220.0KJ/mol，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
A 1:3
B 3:1
C 1:4
D 5:13
19．已知Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 350KJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为
A 5.4KJ
B 350KJ
C 3.5KJ
D 8.5KJ
20．已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 351.1KJ/mol,
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s); △H= - 90.7KJ/mol,由此可知反应：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l); △H为
A - 1441.8KJ
B +260.4KJ
C +441.8KJ
D -260.4KJ
二．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）
21.X、Y都是短周期元素，原子半径Y＜X，它们能形成XY2型化合物，由此可得到的正确判断是
A.X、Y可能在同一周期
B.X在Y的前一周期
C.X一定是金属元素
D.X只能在第二周期
22.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左到右接原顺序改为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法正确的是
A.第3列元素种类最多
B.第16列元素中没有金属元素
C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
23.下列物质中化学键类型完全相同的是
A.CaBr2、HCl
B.MgCl2、Na2S
C.KOH、HCl
D.H2O、NH3
24.氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子电子层排布与氦相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D.NaH中氢离子被还原为H2
25.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成
A.共价化合物B2A3
B.离子化合物B2A3
C.共价化合物B3A2
D.离子化合物B3A2
26.电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(密度为1.18 g/cm3)，用石墨作电极经过一段时间后，电解质溶液浓度为19.5%
A.溶质增加了3.5 g
B.放出22.4 L H2和11.2 L O2
C.NaOH比水消耗少
D.消耗18 g水
27.实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋
SO-2
4===PbSO4＋2e－正极：PbO2＋4H＋＋SO-2
4
＋2e－===PbSO4＋2H2O,今若制得Cl20.05 mol,这时电池
内消耗的H
2
SO4
A.0.025 mol
B.0.050 mol
C.0.10 mol
D.0.20 mol
28．下列说法中不正确
．．．的是
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
29．燃料充分燃烧的条件是
A.达到着火点
B.有足量的空气
C.有O 2参加
D.与O2有足够的接触面
30．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH=＋571.6 kJ/mol和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483.6 kJ/mol，当1 g液态水变为气态水时，其热量变化为：①放出②吸收③2.44 kJ ④4.88 kJ
⑤88 kJ
A.②和⑤
B.①和③
C.②和④
D.②和③
高一化学2(必修)期中测试题B卷
班级_______学号________姓名__________成绩____________
第Ⅰ卷（选择题共50分）(答案)
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答
案
题
号
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答
案
题
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
号
答
案
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三．（本题共8小题，共44分）
31.(5分)用化学符号回答：在原子序数为11～18的元素中，原子半径最小的元素是_________；与水反应最剧烈的金属是________；氧化性最强的单质是________；最不稳定的气态氢化物是____________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。

32.(4分)已知Be、Al及其化合物性质相似。

试完成下列化学方程式
(1)Be(OH)2+H2SO4_____________________
(2)Be(OH)2+NaOH_____________________
33.(6分)在一定条件下，RO n－3和I－发生反应的离子方程式为：
＋6I－＋6H+====R－＋3I2＋3H2O
RO-n
3
(1)RO-n
中R元素的化合价是________。

3
(2)R元素的原子最外层电子数是________。

(3)比较R－和I－两种离子的还原性大小________。

34.(5分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。

由此可推知(填元素符号)：V是__________，W是__________，X是__________，Y是__________，Z是__________。

35. .(5分)元素A的最高正价离子0.25 mol被还原为中性原子时要得到3.01×1023个电子。

将A的单质跟盐酸反应时，放出0.5 g H2,用去6 g A。

A元素的原子核外电子层比B少一层，B单质在常温下为深红色液体。

①写出A、B元素的名称：A________B________；
②写出A、B两元素离子的结构示意图：A________ B________；
③用电子式表示A与B形成化合物的过程__________________。

36. .(5分)C、H、Cl、O、Na五种元素的互相结合，在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写两种）___________、___________；共价化合物有（写四种）____________、___________、___________、___________；在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写两种）__________、___________，共价化合物有（写两种）___________、___________。

37. .(8分)溴化碘（IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________化合物。

（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于________化合物，电子式为________（任写一种）。

（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由________键形成的________化合物。

38.(6分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是__________。

(3)Na3N与水的反应属于__________反应。

(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号＝。

四．（本题共1小题，共6分）
39.某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为H x RO y，气态氢化物的分子式为H z R，已知1 mol H x RO y 比1 mol H z R质量多64 g，又知1 mol H x RO y中R的原子核外电子总数比1 mol H x RO y中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，试求R的原子序数。

高一化学2(必修)期中测试题B卷(答案)
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
号
答
B B A B D B D D
C C
案
题
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
号
答
C A
D D B A B B A D
案
题
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
号
答
A A BD BC D D C AD BD D
案
三．(本题共8小题，共44分)
31.Cl Na Cl2SiH4HClO4
32.(1)Be(OH)2+H2SO4====BeSO4+2H2O
(2)Be(OH)2+2NaOH====Na2BeO2+2H2O
33.(1)+5价(2)7 (3)I－＞R－
34． H O Al S K
35.【解析】0.25 mol正价离子被还原为中性原子要得到0.5 mol e－，说明A显+2价；6 g A与HCl 反应生成0.5 g H2，可求知A的相对原子质量为24，故A为镁。

B为溴。

【答案】①镁溴
36.【答案】Na2O、NaCl CH4、CO2、HCl、H2O、CCl4中的四种NaOH、NaClO4、Na2CO3等中的两种H2CO3、HClO
37.
38.解析：N元素的最低化合价为－3。

N3－电子式是
Na3N与盐酸反应时方程式是：
Na3N+4HCl====3NaCl+NH4Cl
Na3N+3H2O====3NaOH+NH3复分解反应(无化合价改变）
(3)复分解
(4)r(Na+)＜r(N3－)
四．（本题共1小题，共6分）
39.R的原子序数是17。