江苏省淮安市清江中学2016-2017学年高一上学期期中化学试卷word版 含答案
江苏省淮安市2016-2017学年高一上学期期末调研测试化学试题(word版)(2021年整理)
江苏省淮安市2016-2017学年高一上学期期末调研测试化学试题(word 版)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省淮安市2016-2017学年高一上学期期末调研测试化学试题(word版)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省淮安市2016-2017学年高一上学期期末调研测试化学试题(word版)(word版可编辑修改)的全部内容。
淮安市2016~2017学年度高一年级第一学期期末调研测试化学试题2017.01说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分总分：100分,答题时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷选择题（共50分）单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误．．的是A．大量使用化肥农药，提高粮食产量B．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料C．汽车安装尾气转化装置可以减少NO、CO等污染物的排放D．开发新能源，减少对化石能源的依赖,也能减少对大气的污染2．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．生石灰-Ca（OH）2B．重晶石—BaCO3C．明矾—CuSO4·5H2O D．小苏打—NaHCO33．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．百炼成钢C．铁杵成针D．滴水成冰4．下列试剂的保存方法错误．．的是A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．少量的Na保存在煤油中C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中5．下列实验过程中，始终无．明显现象的是A．SO2通入BaCl2溶液中B．CO2通入澄清石灰水中C．NH3通入MgCl2溶液中D．Cl2通入KI淀粉溶液中6．下列说法中，不正确．．．的是A．Si可用来制造半导体材料B．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体C．铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质7．下图所示的实验操作，能．达到相应目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置配制100 mL 0。
江苏省清江中学2016-2017学年高一上学期周练化学试题 含答案
可能需要的原子量：H—1 C-12 N-14 O-16 Na—23 K-39 Cl—35。
5 Fe—56 Br-80 Ca-40一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分,共40分，每小题只有一个选项符合题意)1、碘是一种重要的药用元素,缺乏碘能导致甲状腺肿大等.为预防碘缺乏病，目前我国的家用食盐都是“加碘食盐”.“加碘食盐”中的含碘元素的物质一般是A．NaI-B．KIO3C．I2 D．AgI2、下列电离子方程式错误的是A. NaHCO3=Na++HCO3—B.NaHSO4=Na++H++SO42-C。
H2SO4=2H++SO42— D.HClO=H++ClO-3、下列气体不能使淀粉碘化钾溶液变颜色的是A。
氯化氢 B.氧气C。
碘蒸气 D.溴蒸气4、下列不能达到实验目的是5、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只做氧化剂的是A.SO2+H2O====H2SO3B。
Cl2+H2O====HCl+HClOC.2H2O2H2↑+O2↑D3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2↑6、用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是A 。
44gCO2中所含分子数为2N A个 B.标准状况下，11。
2L氧气含原子数为N A个C.常温常压下N A个氦分子的体积为22.4LD.N A个氢分子的质量为1g7、在同温同压下,用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球,其中是由CO2吹起的是8、下列氧化物中,不能通过单质和单质直接化合制取是是A。
FeCl2B。
FeCl3 C 。
MgCl2 D。
CuCl29、有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是A。
把1mol NaCl 溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L B。
把0。
1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分震荡后,浓度为1mol/LC.把4。
0g NaOH 放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到1000ml 容量瓶并加水至刻度，所得溶液的浓度为1mol/LD。
【全国百强校】江苏省清江中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
江苏省清江中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Mn—55 Ne—20一、单项选择题（本题23小题，每小题3分，共69分。
请在答题卡上答题）1．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】试题分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，如果电离出的阴离子全部是OH－，则是碱。
由不同种物质形成的是混合物，所以选项D正确，A中空气是混合物，硫酸铜是盐，硫酸是酸。
B中水是氧化物，纯碱是盐。
C中氧化铁是氧化物，胆矾是盐，熟石灰是碱，答案选D。
考点：物质的分类2．以下互为同位素的是A．金刚石与石墨B．D2与H2C．3517Cl与3717Cl D. CO与CO2【答案】C【解析】试题分析：同位素是指：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。
A错，石墨与金刚石为同种元素形成的不同的单质，互为同素异形体；B错，D2和H2是氢元素组成的单质，属于同种物质；C正确，3517Cl 与3717Cl，为氯元素的两种同位素；D错，CO和CO2是碳的两种氧化物；故选C。
考点：同位素3．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl【答案】D【解析】试题分析：金属或者化合物在灼烧产生不同的火焰，这种现象称为焰色反应。
所以氯化钠和氯化钾只能用焰色反应鉴别。
A、B还可以利用盐酸或者稀硫酸鉴别，产生气泡的为K2CO3或Na2CO3，没现象的为KCl或NaCl；C还可以利用氢氧化钠检验，有白色沉淀的为MgCl2，答案选D。
考点：考查焰色反应的应用。
考点：物质的鉴别4．实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥【答案】B【解析】试题分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的残余物是可溶性的氯化钾和难溶性的二氧化锰，因此可以通过过滤的方法分离提纯；因此要从反应后的残余物中回收MnO2，可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后烘干即可得到干燥的二氧化锰，因此经过的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥，答案选B。
江苏省淮安市清江中学高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高一（上）期中化学试卷一．选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．下列物质属于纯净物的是（）A．氯水 B．液氯 C．海水 D．盐酸3．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A．乙酸 B．水C．四氯化碳 D．酒精4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KClO32KCl+3O2↑D．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO7．下列过程属于物理变化的是（）A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败8．下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2O D．SO2+NO2=SO3+NO9．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥10．下列物质中含有自由移动Cl﹣的是（）A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液11．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣ B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．NaNO3=Na++NO3﹣D．MgSO4═Mg+2+SO4﹣212．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子13．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸14．下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（）A．CuCl2B．FeCl2C．HCl D．AlCl315．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置数天后酸性将变弱D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色16．0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL，该气体的摩尔质量约为（）A．32g•mol﹣1B．64 C．64g•mol﹣1D．64g17．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液18．下列叙述正确的是（）A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素B．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中C．氯气有毒，所以氯离子也有有毒D．漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存19．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣20．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出21．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2gH2中含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AC．1mol/L K2SO4的溶液中含有钾离子数为2NAD．1mol钠原子中含有的电子数为N A22．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A．N×10﹣2 mol/L B． mol/LC．mol/L D．mol/L23．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④二．填空题（共25分）24．阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2④H2O ⑤Ca（OH）2悬浊液⑥CaCO3，其中属于电解质的是（填序号）（2）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由．（3）某兴趣小组以石灰石、水、氯气为原料制取少量漂白粉．①写出纯碱溶于水的电离方程式：．②写出上述制备过程中氯气生成漂白粉的化学方程式：．25．可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．结晶 G．萃取 H．分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用．（2）除去Cl2中少量的HCl，用．（3）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用．（4）从碘水中提取碘，用．（5）除去固体碘中混有的少量NaCl，用．（6）分离水和苯的混合物，用．（7）除去氧化钙中的CaCO3，用．（8）分离乙醇与水的混合物，用．26．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸，（1）需量取浓硫酸的体积为mL．（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是，无影响的是（填序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．三、计算题（共6分）27．某石灰石样品6克与50mL2mol/L盐酸恰好完全反应．计算：（1）反应得到标准状态下二氧化碳的体积．（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数．2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命【考点】分子、原子、离子；元素．【专题】物质的组成专题．【分析】A、任何物质都是由化学元素组成的，饮料是由化学物质组成的；B、水是弱电解质，能电离出离子；C、根据人体内的常量元素和微量元素判断；D、根据水的重要性判断．【解答】解：A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误．．B、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误．C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误．D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确．故选D【点评】本题考查了原子、分子、离子等基础知识，难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．2．下列物质属于纯净物的是（）A．氯水 B．液氯 C．海水 D．盐酸【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物．【解答】解：A、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故A错误；B、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故B正确；C、海水中含有多种物质如氯化钠、氯化镁等，属于混合物，故C错误；D、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故D错误，故选B．【点评】本题考查纯净物和混合物的概念，主要考查几种常见物质的组成．3．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A．乙酸 B．水C．四氯化碳 D．酒精【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．乙酸与水互溶，故A错误；B．溴在水中的溶解度很小，且水与溴水互溶，故B错误；C．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，故C正确；D．酒精与水互溶，故D错误．故选C．【点评】本题考查萃取剂的选择，难度不大，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．5．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；依据概念来分析判断．【解答】解：A、NaOH是电解质，故A不符合；B、O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C、Na2CO3是盐是电解质，故C不符合；D、乙醇在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故D符合；故选D．【点评】本题考查了物质的性质和非电解质概念的应用，注意概念及概念中的要点来分析，较简单．6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KClO32KCl+3O2↑D．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解：A、属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；A、不属于基本反应类型，且Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C、属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选：B．【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化还原反应的特征，注意化合价的判断．7．下列过程属于物理变化的是（）A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A．钢铁生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故A错误；B．臭氧能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．干冰升华没有新物质生成，属物理变化，故C正确；D．食物腐败有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．8．下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2O D．SO2+NO2=SO3+NO【考点】氧化还原反应；二氧化硫的化学性质．【专题】氧化还原反应专题．【分析】SO2中S元素化合价为+4价，被还原，化合价应降低，可生成0价的单质，以此解答该题．【解答】解：A．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．S元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．SO2中S元素化合价降低，被还原，故C正确；D．S元素化合价升高，被氧化，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度分析，把握元素化合价的变化，题目难度不大．9．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．10．下列物质中含有自由移动Cl﹣的是（）A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．KClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；B．Cl2由分子构成；C．HCl气体由氯化氢分子构成；D．KCl由钾离子和氯离子构成；【解答】解：A．KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子．故A错误；B．Cl2是单质，只有分子，没有离子．故B错误；C．HCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl﹣，HCl气体只有分子．故C错误；D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K++Cl﹣．故D正确；故选：D．【点评】解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子．11．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣ B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．NaNO3=Na++NO3﹣D．MgSO4═Mg+2+SO4﹣2【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】首先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主．【解答】解：A、H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B、Ba（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C、NaNO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaNO3=Na++NO3﹣，故C正确；D、MgSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgSO4═Mg2++SO42﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质的电离方程式的书写方法．12．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素，原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A、因83209Bi和83210Bi的质子数相同，但中子数不同，则两者互为同位素，故A 正确；B、83209Bi的中子数为209﹣83=126，83210Bi的中子数为210﹣83=127，故B错误；C、因质子数相同，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同，故C错误；D、83209Bi的中子数为209﹣83=126，83210Bi的中子数为210﹣83=127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，故D错误；故选A．【点评】本题较简单，考查原子的构成及同位素、原子中的量的关系，难度不大，明确原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数即可解答．13．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B．从使用温度计的使用目的角度分析；C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．【解答】解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．14．下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（）A．CuCl2B．FeCl2C．HCl D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气具有强的氧化性，能够与大多数金属反应，与变价金属反应生成高价的氯化物，据此解答．【解答】解：A．铜与氯气反应生成氯化铜，故A正确；B．当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故B错误；C．氢气与氯气反应生成氯化氢，故C正确；D．氯气与铝反应生成氯化铝，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉氯气的强的氧化性是解题关键，注意氯气与变价金属反应生成高价态化合物．15．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置数天后酸性将变弱D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，依据物质性质分析选项中的变化．【解答】解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故B错误；C．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故C错误；D．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．16．0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL，该气体的摩尔质量约为（）A．32g•mol﹣1B．64 C．64g•mol﹣1D．64g【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：224mL=0.224L，M===32g/mol，故选A．【点评】本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，能灵活运用公式是解本题的关键．17．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据化学式可知，20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．【解答】解：20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．A、1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B、0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C、2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C错误；D、0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．18．下列叙述正确的是（）A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素B．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中C．氯气有毒，所以氯离子也有有毒D．漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存【考点】氯气的化学性质；焰色反应．【专题】常规题型．【分析】A．钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到；B．氯水中的次氯酸见光易分解；C．氯离子无毒；D．漂白粉中的次氯酸钙易与空气中的二氧化碳、水反应．【解答】解：A．钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，故某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，也可能含其他元素，如钾元素，故A错误；B．氯水中的次氯酸见光易分解，而且氯气也易挥发，所以新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，故B正确；C．氯离子无毒，如氯化钠含有氯离子，氯化钠是一种常用的调味剂，而氯气有毒，故C错误；D．漂白粉中的次氯酸钙易与空气中的二氧化碳、水反应，所以漂白粉要密封保存，防止变质，故D错误．故选B．【点评】本题考查了焰色反应、氯元素单质和化合物的性质，题目难度不大，注意把握焰色反应实验和氯水的性质．19．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．20．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；B．根据氨气水溶液呈碱性的性质判断；C．应用盐酸清洗；D．从防止液体重新混合而污染的角度分析．【解答】解：A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故A错误；B．氨气水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．硫酸盐难以挥发，应用盐酸清洗铁丝，故C错误；D．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出的目的是防止液体重新混合而污染，操作正确，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题易错点为C，注意焰色反应实验的方法．21．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2gH2中含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AC．1mol/L K2SO4的溶液中含有钾离子数为2NAD．1mol钠原子中含有的电子数为N A。
2016-2017年第一学期高一化学上册期中试题(附答案)
2016-2017年第一学期高一化学上册期中试题（附答案）高一上学期期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时90分钟。
注意事项：答题前考生务必将考场、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题每题答案写在答题卡上，非选择题每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。
考试结束，将答题卡和答题纸交回。
相对原子质量HNNag元素1 1216142324一、单选题(共0分）1设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A常温常压下，8 g 2含有4NA个电子B盛有S2的密闭容器中含有NA个氧原子，则S2的物质的量为0 l 常温常压下，14 g由N2与组成的混合气体含有的原子数目为NA D常温常压下，224 L的N2和2混合气体含有2NA个原子2下列实验操作中正确的是( )A配制一定物质的量浓度的H2S4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A所含原子数相等B气体密度相等气体质量相等D摩尔质量相等4标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为g•l－1)溶于01 L水中，所得溶液密度为ρ g•－3，则此溶液的物质的量浓度(l•L－1)为( )240)100 L 03 l•L－1 Na2S4溶液和0 L 02 l•L－1 Al2(S4)3溶液混合后，溶液中S 的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)( )A02 l•L－1 B02 l•L－104 l•L－1 D0 l•L－16下列实验操作正确的是( )A加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置7下列溶液中物质的量浓度为1 l•L－1的是( )A将40 g NaH溶于1 L水所得的溶液B将224 L Hl溶于水配成1 L溶液1 L含2 l ＋的2S4溶液D将0 l•L－1的NaN3溶液100 L加热蒸发掉0 g 水后的溶液8“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时9分7秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试题第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿瓶子。
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.关于胶体的叙述中，不正确的是 ()A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
江苏省清江中学2016-2017学年高一12月月考化学试题 含答案
（共100分考试时间50分钟）一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共计60分.每小题只有一个选项符合题意.）1. 2016 年入冬以来，淮安市区多次出现雾霾天气。
下列做法能减轻雾霾形成的是（)A。
市郊露天焚烧秸秆B。
大力推广便用燃煤发电C。
大量使用机动车辆 D.使用新型气电混合公交车2. 下列化学用语正确的是（）A.发酵粉的组成：NaHCO3B.中子数为8 的碳原子C146C.Cl—离子的结构示意图：D。
氢氧化钡电离方程式:Ba（OH）2=Ba2++2OH—3。
下列物质中都含有氢元素，按照己学知识判断其中属于酸的是（)A．NH3B。
CH4 C. NaHCO3D。
HNO34。
下列物质属于非电解质的是（)A．酒精溶液B．CO2 C.Al D.蛋白质溶液5. 下列分散系中,分散质微粒半径最小的是（）A．雾霾B。
石灰乳C．蛋白质胶体 D.KCl 溶液6. 下列实验装置或操作正确的是( ）7. 进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸B．稀盐酸C．烧碱溶液D。
蒸馏水8. 成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中组含着丰富的化学原理．下列成语中涉及氧化还原反应的是（)A. 木己成舟B.铁杵成针C。
蜡烛成灰D．滴水成冰9. 下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是（）·A。
CuCl2 B 。
FeCl3 C.FeCl2D 。
MgCl210. 下对可以大量共存且溶液是无色的离子组是（)A . H+、Na+、NO3—、Cu2+B 。
Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-C。
K+、Mg2+、NO3-、SO42— D . Na+、H+、NO3—、HCO3-11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A。
锌粒与稀醋酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑B．氧化铝和氢氧化钠的反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-+H+= H2OD．钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+ H2↑12. 取用1mol/ L 盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）A 。
江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(精编)
江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）奠定近代化学基础的学说是（）A . 分子﹣原子论B . 元素周期律C . 物质不灭定律D . 质量守恒定律2. （2分）用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+2Na2O22Na2FeO4+Na2O ，下列说法正确的是（）A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物3. （2分）下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ④③①②4. （2分）当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B . 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC . Fe（OH）3胶体带正电荷D . 加入电解质，胶体一定能发生凝聚6. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值B . 盛放NaOH溶液时．使用带玻璃塞的磨口瓶C . 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液D . 苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出7. （2分）日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A . 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D . 清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”8. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol任何气体的体积都约为22.4LB . 22.4L水在标况下的质量为18gC . 2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD . 从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和氢氧化钾反应B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋CH3COOH＝Ca2＋＋CH3COO－＋CO2↑＋H2OB . 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OC . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuD . 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－11. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AlO3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解12. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①中，d为阳极、c为阴极B . 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气13. （2分） (2016高一上·南宁期中) 0.5LAlCl3溶液中含Cl﹣个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 1 mol•L﹣1C . 3 mol•L﹣1D . 1.5 mol•L﹣114. （2分）化学与社会生活密切相关。
江苏省清江中学学年第一学期期中考试
江苏省清江中学2016-2017学年第一学期期中考试高二化学试卷（选修）时间：75分钟 满分：120分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 (共62分)单项选择题（本题10小题，每小题3分,共计30分.每小题只有1个选项符合题意） 1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是 A.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 B ．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C ．工业上现在大规模采用电解熔融AlCl 3制取Al D ．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2.下列表达方式正确的是A ．CO 2分子的比例模型 B. S 2－的结构示意图：B ．质子数为53，中子数为78的碘原子：78 53ID ．HClO 的结构式：H －O －Cl 3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．灼热的炭与CO 2反应B ．铝片与稀硫酸反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应D ．甲烷在O 2中的燃烧 4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是 A ．加热 B ．滴加少量CuSO 4溶液 C ．加入硝酸钠固体D ．不用铁片，改用铁屑 5．在密闭容器中发生可逆反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 A ．v(NH 3)=0.03 mol/(L·S )B ．v(O 2)=0.08mol/(L·S ) C ．v(NO)=0.06 mol/(L·S)D ．v(H 2O)=0.08 mol/(L·S ) 6.利用下列实验装置能完成相应实验的是① ② ③ ④2% H 2O 2MnO 2盐水润湿红墨水内壁沾有铁粉、碳粉食稀醋酸润湿 NaOH 溶液浓盐酸浓硫酸A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀7．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)(2)
2016~2017学年度第一学期高一期中考试化学学科试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共69分）一．选择题：（共23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个正确选项）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确．．的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2．下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40gB、1摩尔H2SO4质量为98gC、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数3．下列物质，属于电解质的是A．KCl溶液 B．SO2 C．熔融的NaOH D．酒精4．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、下列说法正确的是A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性8．下列图示的实验操作中，错误的是错误！未找到引用源。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④19.6g H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓ + H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是 15、某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
【全国百强校】江苏省清江中学2016-2017学年高一12月月考化学试题解析(解析版)
(共100分考试时间50分钟)一、单项选择题：(本题包括10小题，每小题3分，共计60分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．2016 年入冬以来，淮安市区多次出现雾霾天气。
下列做法能减轻雾霾形成的是( )A．市郊露天焚烧秸秆B．大力推广便用燃煤发电C．大量使用机动车辆D．使用新型气电混合公交车【答案】D【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理【名师点晴】雾霾是大气污染的一种形式，了解其成因、危害、防治措施很有必要，是近期考试的热点。
雾是指大气中因悬浮的水汽凝结、能见度低于1公里时的天气现象；而灰霾的形成主要是空气中悬浮的大量微粒和气象条件共同作用的结果．露天焚烧秸秆、使用燃煤发电(煤燃烧)、大量使用机动车辆(石油或天然气燃烧)都会产生有害气体和烟尘，都会加剧雾霾的形成；太阳能属于清洁能源，多利用太阳能发电，太阳能转变为电能，不会排放大气污染物，能减轻雾霾形成。
2．下列化学用语正确的是( )CA．发酵粉的组成：NaHCO3B．中子数为8 的碳原子148C．Cl-离子的结构示意图：D．氢氧化钡电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-【答案】A【解析】试题分析：A．发酵粉的主要成分为NaHCO3，故A正确；B．碳原子中含有6个质子，故B错误；C．Cl是17号元素，核内含有17个质子，故C错误；D．氢氧化钡是溶于水的强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D错误；故选A。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3．下列物质中都含有氢元素，按照己学知识判断其中属于酸的是( )A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3【答案】D【解析】试题分析：A、氨气不是酸，故A错误；B、甲烷含有氢元素，属于烃类，不能电离，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、硝酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确；故选D。
江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷
江苏省淮安市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生B . 氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1 ，则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C . 将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ2. （2分） (2018高一上·九台期中) R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n －变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（）A . +7B . +6C . +3D . +53. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe＋RCH2X＋H+→RCH3＋X－＋Fe2+(X为卤素)。
下列说法中正确的是（）A . 若卤代烃的分子式为C4H9X，则RCH2X有5种结构B . 该反应是置换反应C . 反应过程中RCH2X是氧化剂D . 处理含1mol卤代烃的废水时，转移4mol电子4. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：温度化学反应平衡常数973K1173K① Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH 1K1 1.47 2.15② Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) ΔH 2K2 2.38 1.67③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH 3K3？？则下列说法正确的是（）A . ΔH 1＜0，ΔH 2＞0B . 反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3C . 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施5. （2分）已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法错误的是（）A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗lmol氧化剂，转移电子8molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2+-e-＝Fe3+6. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH57. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同8. （2分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
江苏省清江中学高一化学上学期期中试题
江苏省清江中学2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Mn—55 Ne—20一、单项选择题（本题23小题，每小题3分，共69分。
请在答题卡上答题）1. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱2. 以下互为同位素的是A．金刚石与石墨 B．D2与H2C．3517Cl与3717Cl D. CO与CO23. 鉴别下列物质，只能用焰色反应的是A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl4. 实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是A.溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、过滤、结晶D.溶解、结晶、干燥5．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A．酒精B．醋酸 C．四氯化碳D．食盐水6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl7．鉴别SO2－4时所选用的试剂及顺序最合理的是A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸8．下列叙述正确的是A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位9．标准状况下， 112 mL某气体的质量是0.14 g，该气体可能是A ．O 2B ．H 2SC ．N 2D ．CO 210．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气的量A ．①比②多B ．②比①多C ．一样多D ．无法比较11．下列物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol 氧气B.4℃时,5.4 mL H 2OC.标准状况下5.6 L 二氧化碳D.10 g 氖12．在空气中能稳定存在的物质是A ．石灰水B ．氯水C ．次氯酸钠D ．食盐水13. 相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足A ．体积均为22.4 LB ．具有相同的体积C ．是双原子组成的分子D ．所含原子数目相同14．下列反应中属于氧化还原反应的是①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑②H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑④Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2OA ．①②B ．②④C ．①③D ．③④ 15．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C ．定容时观察液面俯视D ．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外16. 下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化，当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去。
资料：(化学)江苏省清江中学2016-2017学年高一上学期周考化学试题 Word版含答案
江苏省清江中学2016-2017学年高一上学期周考化学题库试卷满分：100 分考试时间：75分钟一、单选题（每题2 分，共计40分）l、江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A.大量使用化肥农药，提高粮食产量B．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料‘脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2、常温下铝制容器能盛放的物质有①浓硝酸；②稀硝酸；③浓硫酸；④稀硫酸；⑤浓盐酸；⑥NaOH溶液；⑦水A．①③⑥⑦ B . ①②④⑥ C．①③⑦ D．全部3、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A.锌粉B.铜粉C.铁粉D.镁粉4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包较食品己被广泛接受。
防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D.生石灰5、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸 B．浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓氢氧化钠溶液6、下列污染现象主要与SO2有关的是A．奥氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D.温室效应；7、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3其中在一定条件下能与SiO2反应的有A. ①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥8、下列物质溶于水，不与CO2反应的是A. AlCl3B. NaAlO2C. Na2SiO3D.Na2CO39. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色济液区别开来，该试剂是A . BaCl2溶液B. FeCl2溶液 C . FeCl3溶液溶液D . Fe(NO3)3溶液10、下列有关项目的比较中，错误的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NHCO3 D．硬度：SiO2＞Fe2O311、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为A．O2 B．NH3 C. Cl2 D.HCl12、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加儿滴溴水后，混合液出现血红色。
江苏省清江中学2016-2017学年高一10月月考化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C -12 0—16 N—14 Na—23 S—32 Cl-35.5 Fe—56 Ca—40一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意）1、盱眙铁山寺风景区被誉为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A.33g B。
32g C.33g·mol—1D。
32g·mol—12、下列属于纯净物的是A。
碘酒B。
碱石灰 C.液氨 D.盐酸3、下列关于物质所属类别的叙述中错误的是A。
Al2O3属于两性氧化物 B.胆矾(CuSO4·5H2O)属于纯净物C.NaHCO3属于强电解质D。
纯碱属于碱4、下列关于胶体的叙述中，错误的是A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1—100nmB．胶体是胶状的纯净化合物C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体D．将饱和FeCl3（aq）滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体5、进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是A.稀盐酸B。
稀硫酸 C.烧碱溶液D。
蒸馏水6、实验室中从溴水中提取溴,应采用的操作方法是A.过滤B.蒸发C.蒸馏D。
萃取7、下列反应中，不属于四种基本反应类型的是A。
CuSO4+ H2S ＝CuS↓+ H2SO4．B．4Fe(OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH)3C．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2D．Cu2(OH）2CO3＝2CuO+ CO2↑ + H2O8、下列电离方程式正确的是A。
NaHCO3==Na++H++CO32— B 。
Al2（SO4)3==2Al3++3SO42-C.H2SO4=H2++SO42—D。
Ba（OH)2==Ba2++OH—9、下列图示实验操作，能达到目的的是A.检验K+的存在B.干燥CO2 C。
分离酒精与水D。
蒸发食盐水10、下列溶液与20ml1mol·L—1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016-2017学年江苏省淮安市清江中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题23小题，每小题3分，共69分．请在答题卡上答题）1．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱2．以下互为同位素的是（）A．金刚石与石墨B．D2与H2C．CO与CO2D．Cl与Cl3．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（）A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl 4．实验室用KClO3分解（MnO2做催化剂）制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是（）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥5．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl7．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为（）A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液、稀硫酸D．BaCl2溶液、稀盐酸8．下列叙述正确的是（）A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位9．标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是（）A．O B．N2C．H2S D．CO210．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较11．下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A．0.4mol氧气B．4℃时，5.4 mL H2OC．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10g氖12．在空气中能稳定存在的物质是（）A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠D．食盐水13．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（）A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同14．下列反应中属于氧化还原反应的是（）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O．A．①②B．②④C．①③D．③④15．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外16．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2CO3 17．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A．无色透明B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液18．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A B C D实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器A．A B．B C．C D．D19．下溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液B．5 mL 2mol/L氯化铵溶液C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液D．75 mL 1.5mol/L氯化镁溶液20．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电21．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象D．是否均一、稳定、透明22．在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．Br23．将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b gcm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A．molL﹣1B．molL﹣1C．molL﹣1D．molL﹣1二、填空题（共31分）24．实验室配制500mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：①用天平称取28.6g Na2CO310H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）；（2）写出②③步骤中，所缺的仪器、；（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？．25．现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl 晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：（1）写出沉淀中所含物质的化学式：，①中加入的过量试剂为．（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是．（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是，该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ，Ⅱ．26．如图为实验室制取并收集氯气的装置图．请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为．（2）烧杯中盛放的液体是，其作用是．（3）8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为，生成的氯气在标准状况下的体积为．2016-2017学年江苏省淮安市清江中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题23小题，每小题3分，共69分．请在答题卡上答题）1．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．【解答】解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．2．以下互为同位素的是（）A．金刚石与石墨B．D2与H2C．CO与CO2D．Cl与Cl【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答．【解答】解：A、石墨和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体，故A错误；B、D2和T2是同一种单质，故B错误；C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物，故C错误；D、1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确．故选D．【点评】本题考查的是同位素、同素异形体的判断，难度不大，侧重考查学生的辨别能力．3．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（）A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，且阳离子不同，阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A．利用盐酸可鉴别，加盐酸生成无色气体的为碳酸钾，无现象的为氯化钾，故A不选；B．可加入盐酸鉴别，碳酸钠生成二氧化碳气体，氯化钠无现象，故B不选；C．可加入氢氧化钠溶液鉴别，氯化镁生成沉淀，故C不选；D．阴离子均为氯离子，只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故D选．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应中的不同现象为解答的关键，注意焰色反应为物理变化，明确常见金属的焰色反应即可解答，题目难度不大．4．实验室用KClO3分解（MnO2做催化剂）制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2，正确的操作步骤是（）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】剩余物质中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，应利用KCl （或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，以此来解答．【解答】解：实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，发生2KClO32KCl+3O2↑，剩余物质中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，应先将混合物溶解，然后过滤得MnO2固体，然后将MnO2固体洗涤并干燥即可，故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水【考点】分液和萃取．【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确；C．醋酸与水互溶，故C错误；D．碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答．【解答】解：A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选；B．Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；C．Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选；D．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D 不选；故选A．【点评】本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为（）A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液、稀硫酸D．BaCl2溶液、稀盐酸【考点】硫酸根离子的检验．【分析】鉴别SO42关键是要排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等的干扰．【解答】解：A、先加入稀盐酸，若无现象，则排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子，后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42﹣存在，故A正确；B、先加入稀硝酸，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；C、先加入硝酸钡，后加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；D、先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag+，则Ag+和Cl﹣反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀，无法排除Ag+的干扰，故D错误．故选：A．【点评】本题考查SO42﹣离子的检验．注意排除其它杂质离子的干扰，如SO32﹣、CO32﹣、Ag+等．8．下列叙述正确的是（）A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】A、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，称为1mol；B、物质的量是七个基本物理量之一；C、物质的质量的单位是g或kg等；D、摩尔质量是物质的量的单位．【解答】解：A、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，称为1mol，故1mol任何物质中均含有N A个微粒，故A正确；B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，即摩尔是七个基本物理量的单位之一，故B错误；C、物质的质量的单位是g或kg等，物质的量的单位是摩尔，故C错误；D、摩尔质量是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误．故选A．【点评】本题考查了物质的量的单位﹣﹣mol，应注意的是物质的量是一个基本物理量，不是物质的质量也不是物质的数量．9．标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是（）A．O B．N2C．H2S D．CO2【考点】摩尔质量．【分析】根据体积和质量利用n==计算出气体的摩尔质量，根据摩尔质量判断气体的分子式．【解答】解：根据n==得M===28g/mol，故该气体为N2．故选：B．【点评】本题考查了摩尔质量的概念及应用，注意根据n==计算出气体的摩尔质量，再根据摩尔质量判断气体即可．10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较【考点】氯气的实验室制法．【分析】用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，理论上应生成1mol氯气，但随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀到一定程度，不会和二氧化锰反应生成氯气，所以实际产生氯气小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应．通过化学方程式计算可得，生成氯气为1mol；比较得出答案．【解答】解：反应化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；理论计算：①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HCl～Cl2，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；所以②＞①；故选B．【点评】本题考查实验室制氯气的反应原理，化学方程式计算，主要考查浓度变稀后的盐酸不会与二氧化锰反应生成氯气．11．下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A．0.4mol氧气B．4℃时，5.4 mL H2OC．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10g氖【考点】物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．【分析】结合n==、N=nN A及分子的构成计算，原子的物质的量越多，原子个数越多，以此来解答．【解答】解：A．n（O）=2×0.4mol=0.8mol；B．n（H2O）==0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C．n（CO2）==0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；D．n（Ne）==0.5mol，显然B中原子个数最多，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、微粒数与物质的量的关系及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．12．在空气中能稳定存在的物质是（）A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠D．食盐水【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；B．氯水中次氯酸见光分解；C．次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水；D．氯化钠性质稳定；【解答】解：A．石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，所以石灰水不能在空气中稳定存在，故A错误；B．氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故B错误；C．次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸钠而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故C错误；D．氯化钠性质稳定，能稳定存在与空气中，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及保存方法是解题关键，题目难度不大．13．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（）A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据相同条件下，气体摩尔体积相同，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同，否则含有原子数不同，据此进行解答．【解答】解：A．相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；B．相同条件下，气体摩尔体积相同，则气体的物质的量相同时气体体积相同，故B正确；C．气体有单原子、双原子和多原子之分，不一定为双原子，故C错误；D．若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确同温同压、同体积的气体必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．14．下列反应中属于氧化还原反应的是（）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O．A．①②B．②④C．①③D．③④【考点】氧化还原反应．【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，以此解答该题．【解答】解：①Mn和O元素化合价变化，属于氧化还原，故正确；②元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；③Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；④元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大．15．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n 偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小．．【解答】解：A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误．B、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确．C、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C 错误．D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误．故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．16．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2CO3【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气．【解答】解：A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D 瓶是，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；C．D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，故C错误；D．D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故选：B．【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大．17．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A．无色透明B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液【考点】纳米材料．【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体．A．胶体可能有颜色，故A错误；B．胶体具有丁达尔现象，故B正确；C．胶体不一定呈胶状，故C错误；D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；故选B．【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．18．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A B C D实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．水和酒精能透过滤纸；B．铵盐与碱共热制取氨气，应利用加热装置；C．二氧化氮密度比空气大；D．水沸点较低，水中的杂质难挥发．【解答】解：A．水和酒精能透过滤纸，应用蒸馏分离，故A错误；B．需要把铵盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故B正确；C．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；D．水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体收集、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．19．下溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液B．5 mL 2mol/L氯化铵溶液C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液D．75 mL 1.5mol/L氯化镁溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl﹣）为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质浓度、离子个数计算．【解答】解：A.1mol/L氯化钠溶液中的c（Cl﹣）为1mol/L，故A不选；B.2mol/L氯化铵溶液中的c（Cl﹣）为2mol/L，故B不选；C.1mol/L氯化钾溶液中的c（Cl﹣）为1mol/L，故C不选；D.1.5mol/L氯化镁溶液中的c（Cl﹣）为1.5mol/L×2=3mol/L，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成、离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．20．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．【分析】电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，导电必须是物质本身导电，能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子，据此回答判断．【解答】解：A、二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故A错误；B、NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na+和Cl﹣，电离过程不是电流的作用，故B错误；C、NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解质的概念，注意从概念上理解和把握是关键，难度不大．21．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小。