山东省济宁市邹城八中中考化学3月模拟试卷(尖子生,含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

2016年某某省某某市邹城八中中考化学模拟试卷
一、单项选择题
1．学习化学可以了解生活中某些变化的本质．下列过程中，只发生了物理变化的是（）A．
节日焰火B．
冰川融化C．
海水提取镁D．
葡萄酿酒
2．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）
A．
阴离子B．
易失电子C．
化学性质稳定D．
阳离子
3．规X的操作是实验成功的保证．下列实验操作中，不符合操作规X的是（）
A．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向
B．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
C．向试管内加液体时，将胶头滴管伸入试管内进行滴加
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
4．化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（）
A．铵态氮肥可与碱性物质混合使用
B．冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒
C．工业上常用铁桶来储运烧碱
D．用熟石灰处理含酸量超标的工业污水
5．下列有关化学知识的叙述中，不正确的是（）
A．能使燃着的木条熄灭的气体可能是二氧化碳
B．化学变化的过程中常会伴随能量的变化
C．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒
D．使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液
6．在物质的宏观性质、微观构成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．下图是自来水消毒过程中发生反应的微观图，据图分析判断，下列各项中，正确的是（）
A．该化学反应属于置换反应
B．参加反应的A、B两物质质量比为1：1
C．该反应的两种生成物都属于氧化物
D．反应前后氯元素的化合价发生了改变
7．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）
序号物质杂质所用试剂和操作方法
A CO2HCl 将混合气体通过AgNO3溶液
B NaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaOH溶液Na2CO3加入适量CaCl2溶液、过滤
D 铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．有三瓶失去标签的溶液，已知分别是Na2SO4溶液、H2SO4溶液、Ca（NO3）2溶液中的各一种，下列四种试剂中，能将三种溶液一次鉴别开来的是（）
A．BaCl2溶液B．K2CO3溶液C．HCl溶液D．酚酞试液
9．将一定质量Fe粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象．则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是（）
A．滤渣中可能含有单质铁 B．滤液中可能含有Cu2+
C．滤渣中一定不含单质银 D．滤液中一定含有Fe3+
10．为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g 二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为（）
A．6% B．11.1% C．20% D．10.7%
二、非选择题
11．按要求从甲烷、二氧化硫、氮气、碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）可作食品袋填充气体的单质；（2）可导致酸雨的非金属氧化物；
（3）一种难溶于水的碱；（4）常用作化肥的一种盐．
12．某某泉水甲天下，素有“泉城”之美誉．泉水让某某充满了生机和灵气，保泉护泉是我们每一位泉城人的职责．2014年3月底至4月初，某某市相关部门连续两次使用增雨火箭
弹进行人工增雨，很及时的缓解了旱情，也使趵突泉水位持续上涨，三股泉水喷涌的更加给力．试回答下列问题：
（1）趵突泉水属于（填“氧化物”“混合物”“化合物”“纯净物”“溶液”中的两项）．（2）专家建议：泉水虽然甘甜怡人，但最好烧开杀菌后再饮用．因为天然水中往往含有泥沙、可溶性矿物质和细菌等．有些天然水中还需加入净水剂明矾[KAl（SO4）2•12H2O]来沉降其中的泥沙，在明矾中，钾元素与硫元素的质量比为（填最简整数比）．
（3）“水是生命的源泉”．下列关于水的说法中，不正确的是（填序号）．
A．水是一种最常用的溶剂 B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康
C．用肥皂水可以区分硬水和软水 D．过滤能除去天然水中所有的杂质．
13．化学与生活密切相关，在日常生活中蕴藏着许多化学知识．请根据要求回答下列问题：（1）家庭厨房就是一个化学小世界，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是（填序号）．
A．紫砂壶 B．塑料盆 C．不锈钢锅 D．陶瓷碗
（2）铝锅、铝盆在我们生活中比较常见，铝是一种活泼金属，我们却很少见到铝制品被腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是．
（3）“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为．
（4）钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡就会中毒．原因是．14．海水中含有丰富的化学资源，从海水中可以得到食盐也可以制得纯碱．工业上采用氨碱法制纯碱的流程图如图1：
（1）在上述转化过程①中，通入的气体是（填化学式）．在上述转化过程①②③中，发生的属于分解反应的化学方程式是．
（2）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①交点P表示的一条意义是．
②将t1℃时NH4Cl饱和溶液（无固体剩余）的温度升到t2℃，溶液中NH4Cl的质量分数会（填“变大”“变小”“不变”之一）．
③当NH4Cl中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：．15．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要连接仪器，并检验装置的气密性．
①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）．
②仪器A中，发生反应的化学方程式为．
③若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液显填“酸性”“碱性”“中性”之一）．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按
“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：
②上述连接中装置B的作用是．
③仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器E2质量增加a g，仪器B质量增加b g，则Wg该塑料试样中含氧元素的质量为（计算结果可为分数形式）．
④若装置中没有连接仪器E1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
16．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu、CuO、Na2CO3、Cu（OH）2、CaCl2五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述．
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）气体D化学式是，沉淀G的化学式．
（2）写出过程②中发生的化学反应中的化学方程式：．
（3）滤液F中，一定存在的溶质是（写化学式）．
（4）原固体混合物A的组成可能有种．
（5）混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式）．原因是．
17．早在春秋时期，我国就开始生产和使用铁器．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置进行实验，充分反应后测定的部分数据如图2所示．试根据下图信息和题目要求回答下列问题：
（1）实验中可观察到的盛有澄清石灰水的仪器中的现象．
（2）写出一氧化碳与玻璃管中固体样品的化学反应方程式．
（3）原固体样品中铁粉的质量是g（结果精确至0.1g）．
（4）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的质量（结果精确至0.1g）．
2016年某某省某某市邹城八中中考化学模拟试卷（尖子生）（3月份）
参考答案与试题解析
一、单项选择题
1．学习化学可以了解生活中某些变化的本质．下列过程中，只发生了物理变化的是（）A．
节日焰火B．
冰川融化C．
海水提取镁D．
葡萄酿酒
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、节日焰火过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、海水提取镁过程中有新物质镁等生成，属于化学变化．
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
故选B．
2．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）
A．
阴离子B．
易失电子C．
化学性质稳定D．
阳离子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．
D、当质子数＞核外电子数，为阳离子．
【解答】解：A、该粒子质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确．
B、该原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误．
C、该粒子，质子数=核外电子数=18，为原子；且最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，故选项说法正确．
D、该粒子质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确．故选：B．
3．规X的操作是实验成功的保证．下列实验操作中，不符合操作规X的是（）
A．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向
B．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
C．向试管内加液体时，将胶头滴管伸入试管内进行滴加
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
【考点】给试管里的液体加热；加热器皿-酒精灯；氧气的化学性质．
【分析】A、可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限时遇到明火，易发生爆炸．
B、根据酒精灯中的酒精洒出燃起立即用湿抹布盖灭分析．
C、根据滴管的使用规则进行分析判断．
D、根据铁在氧气中燃烧的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、加热液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，试管口不对着有人的方向，该实验操作符合实验安全要求．
B、酒精灯中的酒精洒出燃起立即用湿抹布盖灭，该实验操作符合实验安全要求．
C、滴管在滴加液体时，不能伸入试管内，否则会污染药品和滴管，该实验操作不符合实验安全要求．
D、为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先铺上一层细沙或少量的水，该实验操作符合操作规X．
故选C．
4．化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（）
A．铵态氮肥可与碱性物质混合使用
B．冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒
C．工业上常用铁桶来储运烧碱
D．用熟石灰处理含酸量超标的工业污水
【考点】常见化肥的种类和作用；一氧化碳的毒性；金属的化学性质；中和反应及其应用．【分析】A、根据铵态氮肥与碱性物质混合会放出氨气进行解答；
B、根据煤炭不完全燃烧的产物是一氧化碳，有毒进行解答；
C、根据金属铁和烧碱不反应进行解答；
D、根据熟石灰显碱性进行解答．
【解答】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合会放出氨气，降低肥效，所以不可混用，故错误；
B、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，故正确；
C、金属铁和烧碱不反应，所以可以用铁桶来储运烧碱，故正确；
D、熟石灰显碱性，所以可以处理含酸量超标的工业污水，故正确；
故选A．
5．下列有关化学知识的叙述中，不正确的是（）
A．能使燃着的木条熄灭的气体可能是二氧化碳
B．化学变化的过程中常会伴随能量的变化
C．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒
D．使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液
【考点】常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质发生化学变化时的能量变化．
【分析】A、根据不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭分析；
B、根据化学变化的特点分析；
C、根据构成物质的微粒分析；
D、根据碱性溶液都能能使无色酚酞试液变红色分析．
【解答】解：A、不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭，如氮气、稀有气体等，故A说法正确；
B、化学变化的观过程常伴随着能量的吸收或放出，如光能、热能、电能等，故B说法正确；
C、构成物质的微粒有分子、原子或离子，故C说法正确；
D、碱溶液都能能使无色酚酞试液变红色，但能使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液，应该是碱性溶液，故D说法错误．
故选D．
6．在物质的宏观性质、微观构成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．下图是自来水消毒过程中发生反应的微观图，据图分析判断，下列各项中，正确的是（）
A．该化学反应属于置换反应
B．参加反应的A、B两物质质量比为1：1
C．该反应的两种生成物都属于氧化物
D．反应前后氯元素的化合价发生了改变
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【分析】通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，因此反应的方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，结合选项进行分析．
【解答】解：观察微观示意图，可知反应的方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，因此：
A、该反应的生成物是两种化合物，因此不能是置换反应，故选项错误；
B、常见反应的氯气和水的质量比为71：18，故选项错误；
C、氯化氢中没有氧元素，次氯酸中含有三种元素，因此都不是氧化物，故选项错误；
D、反应前的氯气是单质，化合价为0，生成物氯化氢中氯元素的化合价是﹣1，次氯酸中氯元素的化合价是+1，因此氯元素的化合价发生了改变，故选项正确；
故选项为：D．
7．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）
序号物质杂质所用试剂和操作方法
A CO2HCl 将混合气体通过AgNO3溶液
B NaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaOH溶液Na2CO3加入适量CaCl2溶液、过滤
D 铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、HCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Fe2O3和铁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
8．有三瓶失去标签的溶液，已知分别是Na2SO4溶液、H2SO4溶液、Ca（NO3）2溶液中的各一种，下列四种试剂中，能将三种溶液一次鉴别开来的是（）
A．BaCl2溶液B．K2CO3溶液C．HCl溶液D．酚酞试液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据H2SO4溶液、Ca（NO3）2溶液、Na2SO4溶液三种物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．
【解答】解：A、分别取三种溶液少量于试管，分别滴加氯化钡溶液，无现象的是硝酸钙，产生白色沉淀的是硫酸和硫酸钠，无法鉴别硫酸和硫酸钠，A错误；；
B、取三种溶液少量分别滴加碳酸钾溶液，产生气泡的是硫酸，无现象的是硫酸钠，产生白色沉淀的是硝酸钙，故可以鉴别；B正确；
C、取三种溶液少量分别滴加氯化氢溶液，都无现象，不能鉴别，C错误；
D、取三种溶液少量分别滴加酚酞溶液，溶液都不变色，不能鉴别，D错误
故选B
9．将一定质量Fe粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象．则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是（）
A．滤渣中可能含有单质铁 B．滤液中可能含有Cu2+
C．滤渣中一定不含单质银 D．滤液中一定含有Fe3+
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，Fe＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识判断即可．
【解答】解：由于属活动性顺序中，Fe＞Cu＞Ag，将一定质量Fe粉和Ag粉的混合物加入
Cu（NO3）2溶液中时，铁粉能与Cu（NO3）2溶液反应生成了铜和Fe（NO3）2，银不能与Cu（NO3）
溶液反应．由此可知：
2
A、向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明一定没有铁，故A判断错误；
B、铁和硝酸铜可能是部分反应，也可能是恰好反应，因此可能含有Cu（NO3）2，对应的阳离子是Cu2+，故B判断正确；
C、滤渣中一定有单质铜和单质银．故C判断错误；
D、铁和硝酸铜反应产生硝酸亚铁和铜，因此滤液中一定有Fe（NO3）2，对应的阳离子是Fe2+，而不是Fe3+，故D判断错误．
故选B．
10．为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g
二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为（）
A．6% B．11.1% C．20% D．10.7%
【考点】元素的质量分数计算；实验室制取氧气的反应原理；质量守恒定律及其应用．【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气可知，过氧化氢溶液中氢元素质量与反应后所剩余水中氢元素质量相当，因此原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数
=×100%；二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，因此，反应后水的质量可由剩余固液混合物质的质量减去其中二氧化锰而求得．
【解答】解：过氧化氢溶液中氢元素的质量分数
=×100%=10.7%
故选：D．
二、非选择题
11．按要求从甲烷、二氧化硫、氮气、碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）可作食品袋填充气体的单质N2；（2）可导致酸雨的非金属氧化物SO2；
（3）一种难溶于水的碱Mg（OH）2；（4）常用作化肥的一种盐K2CO3．
【考点】化学式的书写及意义．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）可作食品袋填充气体的单质是氮气，化学式是N2；故填：N2；
（2）可导致酸雨的非金属氧化物是二氧化硫，化学式是SO2；故填：SO2；
（3）一种难溶性的碱是氢氧化镁，化学式是Mg（OH）2；故填：Mg（OH）2；
（4）可用作化肥的盐是碳酸钾，化学式是K2CO3；故填：K2CO3．
12．某某泉水甲天下，素有“泉城”之美誉．泉水让某某充满了生机和灵气，保泉护泉是我们每一位泉城人的职责．2014年3月底至4月初，某某市相关部门连续两次使用增雨火箭弹进行人工增雨，很及时的缓解了旱情，也使趵突泉水位持续上涨，三股泉水喷涌的更加给力．试回答下列问题：
（1）趵突泉水属于混合物，溶液（填“氧化物”“混合物”“化合物”“纯净物”“溶液”中的两项）．
（2）专家建议：泉水虽然甘甜怡人，但最好烧开杀菌后再饮用．因为天然水中往往含有泥沙、可溶性矿物质和细菌等．有些天然水中还需加入净水剂明矾[KAl（SO4）2•12H2O]来沉降其中的泥沙，在明矾中，钾元素与硫元素的质量比为39：64 （填最简整数比）．
（3）“水是生命的源泉”．下列关于水的说法中，不正确的是 D （填序号）．
A．水是一种最常用的溶剂 B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康
C．用肥皂水可以区分硬水和软水 D．过滤能除去天然水中所有的杂质．
【考点】水的净化；硬水与软水；常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；元素质量比的计算．
【分析】（1）由题目的信息可知：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；趵突泉水中有可溶性杂质，属于溶液，也是混合物解答；
（2）根据在化合物中，元素的质量比=3相对原子质量与原子个数的比；
（3）根据过滤能除去天然水中所有的杂质，过滤只能除去不溶性杂质．
【解答】解：（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；趵突泉水中有可溶性杂质，属于溶液，也是混合物；故答案为：混合物溶液
（2）在明矾中，钾元素与硫元素的质量比=39：（32×2）=39：64；故答案为：39：64 （3）
A、水是一种最常用的溶剂，故正确；
B、蒸馏水中不含矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康，故正确；
C、用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
D、过滤能除去天然水中所有的杂质，过滤只能除去不溶性杂质，故错误；
答案：
（1）混合物，溶液；
（2）39：64；
（3）D
13．化学与生活密切相关，在日常生活中蕴藏着许多化学知识．请根据要求回答下列问题：（1）家庭厨房就是一个化学小世界，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是B （填序号）．
A．紫砂壶 B．塑料盆 C．不锈钢锅 D．陶瓷碗
（2）铝锅、铝盆在我们生活中比较常见，铝是一种活泼金属，我们却很少见到铝制品被腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3．
（3）“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═Na ClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2．
（4）钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡就会中毒．原因是碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成对人体有害的可溶性钡盐．
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答，根据铝的性质解答，根据质量守恒定律推断物质的化学式，根据碳酸钡能与胃液中的盐酸反应解答．
【解答】解：（1）A．紫砂属于无机硅酸盐材料，B．塑料属于有机合成材料，C．不锈钢属于金属材料，D．陶瓷属于无机硅酸盐材料，故填：B；
（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，可以起到保护作用，故填：
4Al+3O2=2Al2O3；
（3）2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前含有2个Na原子，2个O原子，2个H原子和X，反应后含有2个Na原子，2个O原子，2个H原子，2个Cl原子，X中含有2个Cl原子，其化学式为：Cl2，故填：Cl2；
（4）碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡属于可溶性钡盐，对人体有害，故填：碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成对人体有害的可溶性钡盐．
14．海水中含有丰富的化学资源，从海水中可以得到食盐也可以制得纯碱．工业上采用氨碱法制纯碱的流程图如图1：。