山东省2020年高二下学期化学期末考试试卷

山东省2020年高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2015高二下·汕头期中) 关于下列物质的用途的说法错误的是（）
A . 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
B . 乙二醇可用于配制汽车防冻液
C . 部分卤代烃可用作灭火剂
D . 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐
2. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列实验操作中，错误的是（）
A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3. （2分）(2018·太原模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）
A . 苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴
B . 分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)
C . 总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等
D . HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同
4. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）
①C6H5Cl②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 ．
A . ①③⑥
B . ②③⑤
C . 全部
D . ②④
5. （2分） (2018高二下·盘县期末) 现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2丁烯。

只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（）
A . ②⑤
B . ②③④⑤
C . ③⑤
D . 都不是
6. （2分） (2016高二下·德州期中) 乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）
A . 乙醇和钠反应，键①断裂
B . 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C . 乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂
D . 乙醇完全燃烧时断裂键①②
7. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8. （2分） (2018高二上·湖南月考) 现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效、准确．下列说法错误的是（）
A . 1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数
B . 元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快
C . 根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
D . 同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置
9. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B . 在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应
C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
10. （2分）(2016·浙江) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ，CO2 ，SO2 ，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A . 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B . X可以是空气，且需过量
C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D . 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
11. （2分） (2016高二下·张掖期中) 为探究一溴环己烷（）与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应．
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应．其中正确的是（）
A . 甲
B . 乙
C . 丙
D . 上述实验方案都不正确
12. （2分）(2018·惠州模拟) 下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是（）
A . 花生油
B . 味精
C . 紫砂壶
D . 面巾纸
13. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础
B . 氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2 ，且连在同一个碳原子上
C . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维
D . Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀
14. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）
A . 油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B . 糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应
C . 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者
D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
15. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）
A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑
B . 三氟化氮的电子式：
C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣
D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
16. （2分）下列各组物质中一定属于同系物的是（）
A . CH4和C2H4
B . 烷烃和环烷烃
C . C2H4和C4H8
D . C5H12和C2H6
17. （2分） (2016高二下·海南期末) 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）
A .
B .
C .
D .
18. （2分） (2018高二下·普宁月考) 下列实验能成功的是（）
A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯
B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯
C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯
D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯
19. （2分） (2018高一下·新疆期末) 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A . CH4
B . C2H6
C . C3H6
D . C6H6
20. （2分）(2018·郴州模拟) 已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（）
A . Z的二氯代物只有三种
B . x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面
C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D . x的同分异构体只有y和z两种
21. （2分）下列反应中，属于加成反应的是（）
A . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
B . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
C . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
D .
22. （2分）下列关于苯的说法中正确的是（）
A . 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷（）中，所有碳原子在同一平面上
B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C . 苯的分子式是C6H6 ，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色
D . 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应和加成反应
23. （2分） (2017高三上·清城期末) 分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
24. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。

凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。

物
质：，具有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是（）
A . 与NaOH溶液共热
B . 与甲酸发生酯化反应
C . 与银氨溶液发生银镜反应
D . 在Ni催化下与H2加成
25. （2分）在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）
A . 乙烯→乙二醇
B . 溴乙烷→乙醇
C . 1-溴丁烷→1-丁炔
D . 乙烯→乙炔
26. （2分）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（）
A . 电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态
B . 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来
C . 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数
D . 电子云伸展方向与能量大小是无关的
27. （2分）下列情况中分子间相距最近的是（）
A . 0℃的水
B . 3℃的水蒸气
C . 4℃的水
D . 100℃的沸水
28. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 甲醛的分子式为CH2O，常温下是气体，有毒．下列分析正确的是（）
A . C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B . 甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C . 甲醛分子与水分子间可以形成氢键
D . 甲醛分子为非极性分子
29. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中正确的是（）
A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化
D . 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+ ，配位体是SO42- ，配位数是1
30. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列推论正确的是（）
A . HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质
B . NH 为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构
C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
二、填空题 (共2题；共5分)
31. （2分） (2018高二上·田阳月考) 用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。

① ________
② ________
③ ________
④2,4－二甲基戊烷________
⑤3,3－二甲基丁烯 ________
32. （3分）（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
A．________，B．________，C．________，D．________；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：________
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________的加入甲醛，且反应釜应装有________装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是________．玻璃钢具有________等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________ ．
a．深埋b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]= ________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________
三、综合题 (共8题；共36分)
33. （3分） (2018高一下·淮安期末) 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。

乙烯能发生下列转化关系：
（1）反应①的化学方程式为：________；该反应属于________反应。

（2） B中所含官能团的电子式为________，D中官能团的名称为________。

（3）已知氯乙烯不溶于水，沸点为-13.9℃，则反应②产物A分离的方法为________；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛。

关于聚氯乙烯的说法正确的是________
A. 属于纯净物
B. 可以燃烧
C. 能使溴水褪色
D. 可用作食品保鲜膜
34. （6分） (2018高三上·广州期末) 亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。

某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C的作用是________；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________；
（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②________；
③用38℃～60℃热水________；④在________条件下干燥得到成品。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________和________；
（5）测定样品中NaClO2的纯度。

测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用
c mol•L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。

请计算所称取的样品中NaClO2的质量为________。

35. （4分）(2018·福建模拟) 有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药，合成Q的路线如下：
（1） A的名称为________。

D中官能团的名称为________。

（2）E→F的反应类型为________。

G→M的反应类型为________。

（3） B与(ClCH2CO)2O反应生成C和另一有机物H，该反应的化学方程式为________。

（4）有机物J为M的同分异构体。

J有多种结构，写出满足下列条件的J的所有结构简式________。

①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱图中只有5组吸收峰，且峰面积之比为9：2：2：2：1
④酸性条件下能发生水解反应，且水解产物之一能与氧化铁溶液发生显色反应
（5）请写出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成的路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题干)：________。

36. （5分） (2016高二下·曲周月考) 写出下列化学反应方程式：
（1）乙醇的消去反应：________．
（2）苯酚与浓溴水反应：________．
（3）硬脂酸甘油酯的皂化反应：________．
37. （4分）(2018·内蒙古模拟) 羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：
已知：
回答下列问题：
（1）反应的条件是 ________;；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O2 ________;mol
（2） G所含的官能团的名称是 ________;；
（3）下列说法中正确的是 ________;：
与足量的Na反应生成能被催化氧化成酮
在Ni催化下1molG最多只能与加成能发生消去反应生成两种不同烯烃
（4） E与新制的化学方程式为 ________。

（5） G的同分异构体有多种，请写出符合下列要求的同分异构体：________
①结构中含有②属于酯类③能发生银镜反应
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用，并注明反应条件。

________
38. （5分） (2016高二上·厦门期中) [物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为________．
②NO3﹣的空间构型是________（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为________．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为________．
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．
39. （4分）(2018·宜宾模拟) 用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。

二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。

（1）基态Fe原子价层电子排布式是________。

（2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。

据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为________晶体。

（3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为________，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是________。

（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点________（填“高”或“低”），主要原因是________。

（5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。

该离子化合物中，阳离子空间构型是________，1 mol阴离子含有σ键的数目为________。

（6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为________。

已知晶胞参数为a nm，
则该晶胞密度的计算式为ρ＝________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

40. （5分） (2016高三上·玉溪期中) BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
（1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________（填字母）．
a．离子键b．共价键c．配位键
d．金属键e．氢键f．范德华力
（2） R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化．
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共2题；共5分)
31-1、
32-1、
三、综合题 (共8题；共36分)
33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、35-1、35-2、35-3、35-4、
35-5、36-1、36-2、36-3、37-1、37-2、37-3、37-4、37-5、37-6、38-1、38-2、
38-3、
39-1、
39-2、
39-3、
39-4、
39-5、
39-6、
40-1、
40-2、
第21 页共21 页。