2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高一上期中监测试题含解析

2025届河北省邯郸市磁县第一中学化学高一上期中监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质需用棕色试剂瓶存放的是：
A．稀盐酸B．液氯C．浓盐酸D．氯水
2、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）
A．分子个数比为17∶16B．原子个数比为17∶16
C．氢原子个数比为17∶12D．氢原子质量比为17∶12
4、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）
A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-
B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在
C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-
5、下列说法正确的是（）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为悬浊液
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系
D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3N A
B．22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5N A
C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
D．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A
7、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋
8、下列实验操作正确的是（）
A．B．
C．D．
9、设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．N A的单位是摩尔
B．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为N A
C．标况下22.4L的任何气体所含原子数为N A个
D．12g12C中所含的碳原子数为N A
10、N A表示阿伏加德罗常数。

硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+HNO3(浓)→H2SO4+NO2↑+H2O，有关说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1N A个
C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
11、在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）
A．氯化钠晶体B．液态氯化氢C．硝酸钾溶液D．熔融氢氧化钠
12、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是
A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、Al
C．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al
13、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
14、下列说法正确的是
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质
15、下列物质中，体积为22.4L的是
A．20℃时18 g水B．常温常压下1 mol氨气
C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气D．标准状况下44 g二氧化碳
16、下列物质中，属于电解质的是（）
A．硫酸铜溶液B．干冰C．熔融的烧碱D．铁丝
17、将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为( )
A．40%B．47%C．53%D．60%
18、下列溶液中导电性最强的是
A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C．0.5L 0.1mol/L盐酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液
19、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色
20、下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是
A．Cl2→ NaCl B．H2O2→ O2
C．Fe → FeCl3D．K2CO3→ KOH
21、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）
A．
B．
C．
D．
22、相对分子质量为M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是
A．溶液密度ρ=cw/1000M B．物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)
C．溶液的质量分数w=MV/22.4m D．对分子质量M=22.4mw/(1—w)V
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为
___________________________________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为
_________的用途。

（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子
（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。

24、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是______________，
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，
(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）
(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。

A．Cl-B．NO3- C．CO32-D．OH-
25、（12分）实验室需要配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL。

(1)实验室用到的玻璃仪器有_________。

A．500mL容量瓶B．烧杯C．胶头滴管D．酒精灯
(2)计算。

配制该溶液需取NaOH晶体_____g。

(3)称量。

如图称量装置有两处错误，分别是________、________。

(4)溶解、冷却。

该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用___________引流；需要洗涤烧杯2~3次是为了_______。

(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某同学观察定容液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

26、（10分）(1)写出下图中序号①～③仪器的名称：
①_________；② _________；③__________ ；
仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_______.（填仪器序号）
(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．请回答下列问题：
a. 该硫酸的物质的量浓度为__________mol•L-1
b．经计算，配制480mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL；
c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处．
27、（12分）观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）装置中c、d、e的名称分别为____________、____________、____________。

（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行？
Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填装置序号）装置。

Ⅱ. 分离碘水中的碘应先选择装置_____（填装置序号）进行_______和_______操作。

28、（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
(2)步骤1中分离操作的名称是___________；
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是_____________；
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；
(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；
(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
29、（10分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。

（填操作名称）
（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_____________。

（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】棕色试剂瓶盛放的是见光分解的试剂，A、稀盐酸见光不分解，故A错误；B、液氯不能见光分解，因此不用棕色试剂瓶盛放，故B错误；C、浓盐酸不见光分解，不用棕色试剂瓶盛放，故C错误；D、氯水中HClO见光分解，因此用棕色试剂瓶盛放，故D正确。

2、A
【解析】
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，
故选：A。

【点睛】
利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。

3、B
【解析】
A.根据N=m/M×N A计算判断；
B.根据N=m/M×N A结合分子构成判断；
C.根据N=m/M×N A结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；
D.根据H原子数目之比等于H原子质量之比进行计算。

【详解】
A.根据N=m/M×N A知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；
B.CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；
C.CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；
D.由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确。

故选B。

4、B
【解析】
A. 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硫酸银、碳酸银等，加稀盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，所以沉淀也不溶解，故无法确定原溶液中是否含有Cl-，故A错误；
B. 碘易溶于有机溶剂，碘水溶液显黄色，加入CCl4，振荡、静置后，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在，故B正确；
C. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能含有银离子，不能确定一定含有SO42-，C错误；
D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含有HCO3-、SO32-等,不一定含有CO32-,故D错误；
综上所述，本题选B。

5、D
【解析】
A、微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，A错误；
B、制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误；
C、胶体与浊液的本质区别是分散系微粒的直径大小，C错误；
D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，D正确；
故选D。

6、A
【解析】
A.48克氧气和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；
B.气体存在的状态不一定是标况下；
C.没指明液体的体积，无法计算离子的数目；
D.气体摩尔体积只适用于气体。

【详解】
A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的质量为48克，含有氧原子的物质的量为48/16=3mol，含有氧原子的数目为3N A，A正确；
B.没有给定气体存在的条件为标况下，22.4L甲烷(CH4)的物质的量不一定为1mol，所含的原子数不一定为5N A，B错误；
C.根据n=cV可以知道,题干中没指明溶液的体积无法计算Cl-的物质的量及数目, C错误；
D.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
综上所述，本题选A。

7、D
【解析】
需要加入还原剂才能实现，说明所给物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低。

【详解】
A项、Cu元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故A错误；
B项、Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂或电解才能实现，故B错误；
C项、N元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C错误；
D项、Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂发生的反应及元素的化合价变化是解答本题的关键。

8、B
【解析】
A.如果胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染，滴液时，把它悬空放在容器上方，不要接触容器壁，故A错误；
B.分液时，分液漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故B正确；
C.过滤时，要注意“一贴二低三靠”，漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故C错误；
D.蒸馏装置中，冷凝水的方向为下进上出，与蒸汽的方向相反，故D错误。

故选B。

9、D
【解析】
A．阿伏伽德罗常数的单位为mol−1，物质的量的单位为mol，故A错误；
B．氧气和二氧化氮所处的状态不一定相同，故相同体积的两者的物质的量不一定相同，且不一定为1mol，故分子数不一定为N A个，故B错误；
C．气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故标况下22.4L气体即1mol任何气体中原子数不一定是N A个，故C错误；
D．12g12C的物质的量为1mol，而原子数N=nN A=N A个，故D正确；
答案选D。

10、D
【解析】
A、根据化学反应方程式，S的化合价升高，S作还原剂，HNO3中N的化合价降低，HNO3作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；
B、没有指明条件是否时标准状况，因此无法计算NO2的物质的量，故B错误；
C、根据反应方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，随着反应进行，酸性逐渐减弱，故C错误；
D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，HNO3(浓)为氧化剂，H2SO4为氧化产物，因此浓硝酸的氧化性强于H2SO4，故D正确。

11、D
【解析】
A．氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；
C．硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
考查电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。

注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。

电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。

12、A
【解析】
金属与稀硫酸反应的实质是金属失去电子被氧化为金属阳离子，氢离子得到电子被还原为H2，产生H2的多少取决于金属失去电子的多少。

镁在化合物中的化合价只有+2价，1mol Mg可失去2mol电子，12g Mg可失去1mol电子；铝在化合物中只有+3价，1mol Al可失去3mol电子，9g Al可失去1mol电子，锌在化合物中的化合价只有+2价，1mol Zn 可失去2mol电子，32.5g Zn可失去1mol电子；铁与稀硫酸反应是生成硫酸亚铁，1mol Fe可失去2mol电子，28g Fe 可失去1mol电子；所以，等质量的四重金属分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的量由多到少的顺序为：Al、Mg、Fe、Zn；
故选择：A。

13、B
【解析】
A. 焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；
B. 盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确。

C. K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D. 焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3都含有钠元素，焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；
故选：B。

【点睛】
焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化。

14、D
【解析】
溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。

【详解】
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；
B．CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；
C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误；
D．Cl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确；
答案为D。

【点睛】
化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

15、D
【解析】
A.18 g水的物质的量为=1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44 g二氧化碳的物质的量为=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选；故选D。

【点睛】
本题考查气体摩尔体积22.4L/mol的应用。

本题的易错点为A，要注意22.4L/mol的使用条件：气体和标准状况。

16、C
【解析】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，电解质导电必须是自身电离；
在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

【详解】
A. 硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B. 二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故B错误；
C. 熔融的NaOH中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C正确；
D. 铁丝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题考查了电解质的判断，解题关键：对电解质概念的理解。

易错点A，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单
质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
17、A
【解析】
题中反应关系为：金属混合物(Mg 、Al)NaOH 足量Mg 纯氧
MgO ，最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明O 元素的质量等于Al 的质量，所以MgO 中O 的质量分数等于混合物中铝的质量分数，为：
1640
×100%=40%，故选A 。

18、B
【解析】 溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。

醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，亚硫酸是二元弱酸，所以在浓度相等的条件下硫酸的导电性最强；
答案选B 。

19、C
【解析】
A.前者是溶液、后者是胶体，选项A 错误；
B.溶液可以透过半透膜，但胶体不能，选项B 错误；
C.由于氯化铁存在水解平衡，加入促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

氢氧化铁胶体加热发生聚沉生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，选项C 正确；
D.氯化铁溶液显棕黄色，选项D 错误。

答案选C 。

20、C
【解析】
加入氧化剂才能完成，说明该反应过程中物质元素化合价升高。

据此分析。

【详解】
A. Cl 2 → NaCl 中氯元素化合价降低，不满足题意，故错误；
B. H 2O 2 → O 2中氧元素化合价升高，但过氧化氢能自身分解完成此过程，不需要加入氧化剂，故错误；
C. Fe → FeCl 3中铁元素化合价升高，符合题意，故正确；
D. K 2CO 3 → KOH 中元素化合价没有变化，故错误。

故选C 。

21、D
【解析】
A ．像浓硫酸、浓氢氧化钠溶液、浓硝酸等，都属于腐蚀品，A 不合题意；
B．像炸药、雷汞等，都属于爆炸品，B不合题意；
C．像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都属于有毒气体，C不合题意；
D．像乙醇、甲醇、汽油等，都属于易燃液体，D符合题意；
故选D。

22、D
【解析】
A项，根据c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A错误；
B项，气体的物质的量为mol，气体质量为g，溶液质量为(+m)g，所以溶液体积为L，因此物质的量浓度c=mol÷L=mol/L，故B错误；
C项，溶液中溶质的质量分数w=÷(+m)×100%=，故C错误；
D项，溶液质量为(+m)g，溶质的质量分数为w，所以溶质质量为：(+m)w g，因为气体的物质的量为mol，所以相对分子质量M=(+m)w÷，解得：M=22.4mw/(1-w)V，故D正确。

综上所述，符合题意的选项为D。

二、非选择题(共84分)
23、Na2O2白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)32Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑供氧剂Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]
【解析】
已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B 为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。

【详解】
(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；
(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑，由此反应可知
Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑；供氧剂；
(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要
阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为
KSCN；K3[Fe(CN)6]。

24、Cu2+ 、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反应 B
【解析】
根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。

限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。

加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++
2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。

【详解】
(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在
Cu2+、Fe3+；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++ NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；
(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。

(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：
Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。

25、ABC 4.0g 砝码和所称量物体位置放反没有在烧杯中称量NaOH 搅拌，加速溶解玻璃棒将溶质全部都转移至容量瓶偏低
【解析】
(1)配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL时需要500mL容量瓶来配制，需要烧杯溶解溶质，需要胶头滴管来定容，需要玻璃棒引流、搅拌，不需要酒精灯，所以选ABC；
(2)配制该溶液所需的NaOH的质量为0.5L⨯0.2mol⨯40g/mol=4.0g；
(3)用天平称量时待测物体应放在左盘，砝码放在右盘，图中放反；NaOH易潮解，应放在烧杯中称量，图中直接称量；
(4)溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速NaOH的溶解；
(5)为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质全部都转移至容量瓶；(8)仰视读数会使加入的水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低。