河北省衡水中学2017届高三上学期五调(12月)理综化学试题 Word版含答案
河北省衡水中学2017届上学期高三年级一调考试(化学)
河北省衡水中学2017届上学期高三年级一调考试化学本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷 （非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 CI35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Zn 65Br80 Ag108 I127第I 卷（选择题共50分）、选择题（每小题I 分，共10分。
下列每小题所给选项有一个选项符合题意。
）1.若用X 代表F 、C1、Br 、丨四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）C. 2Fe + 3X 2=2FeX 3D. X 2+2NaOH=NaX+NaXO+H 2O 2.下列物质的保存方法正确的是（ ）A .用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B .用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C .把氯气加压液化后密封于钢瓶中D .氯水通常保存于无色试剂瓶中3. 在下列变化① 大气固氮、② 硝酸银分解、③ 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）的是（ ）A .锗的原子序数为 24B .锗的金属活动性应比硅强 C. Ge 可以生成化学式为 Na 2GeO 3的盐 D .单质锗是半导体材料6.下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A .向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原 溶液中一定有 CO 32「或HCO 3「 B .向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液 中一定有SO42- C .向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝， 则原溶液中存在NH4 +D .向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中 一定有C 「 7.下列说法中正确的是（ ）A . Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B .工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封A. X 2+H 2=2HXB. X 2+H 2O=HX+HXO A .①②③ B .②①③ C .③②① D .③①② 物质选项a bc A. Al AICI 3 AI(OH) 3 B. HNO 3 NO NO 2 C.SiSiO 2H 2SQ 3D. Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 35.某些保健品中含有的锗元素（ IVA 族。
河北省衡水中学2017届高三上学期第五次调研考试12月理综生物试题 含解析 精品
―、选择题1.下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A.磷脂是构成细胞膜的基本支架.但磷脂与物质的跨膜运输无关B.洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂离不开中心体的作用C.氨基酸是胰岛素等各种激素分子的基本单位D.吞噬细胞中的溶酶体能将抗原-抗体复合物水解，但不能将其彻底氧化分解【答案】D【考点定位】细胞的结构和功能2.某科研小组利用植物染色体杂交技术，将携带R(抗倒伏基因）和A(抗虫基因）的豌豆染色质片段直接导人玉米体细胞，两种染色质片段可随机与玉米染色质融合形成杂交细胞，将杂交细胞筛选分化培育成既抗虫又抗倒伏性状的可育植株（F1),过程如图。
下列叙述正确的是A.豌豆基因在玉米细胞中表达的场所是细胞核B.杂交细胞在第一次有丝分裂中期时含有2个A基因（不考虑突变）C.杂交细胞能够培育成F1和F2植株的原理都是植物细胞具有全能性D.杂交植物在F2代首次出现性状分离，其中既抗虫又抗倒伏个体所占比例为1/4【答案】B【解析】基因的表达包括转录和翻译，场所分别是细胞核和细胞质，A错；杂交细胞在第一次有丝分裂中期，含姐妹染色单体，含有2个A基因，B对；杂交细胞能够培育成F1植株的原理是植物细胞具有全能性，F2植株通过种子繁殖，C错；杂交植物在F2代首次出现性状分离，其中既抗虫又抗倒伏个体（即双显性状）所占比例为9/16， D 错。
【考点定位】基因工程、基因的自由组合定律【名师点睛】.利用基因式法解答自由组合遗传题(1)根据亲本和子代的表现型写出亲本和子代的基因式，如基因式可表示为A__B__、A__bb 。
(2)根据基因式推出基因型(此方法只适用于亲本和子代表现型已知且显隐性关系已知时)。
3.下列关于生物种群与进化理论的叙述正确的是A.种群最基本的数量特征是种群密度和出生率与死亡率B.共同进化是指不同物种之间在相互影响中的不断进化和发展C.种群基因频率的变化趋势能反映生物进化的方向，但不能反映可遗传变异方向D.标志重捕法适用于调查活动能力强的生物的种群密度，如植株上蚜虫的密度、跳蝻的密度【答案】C【考点定位】种群密度、进化理论【名师点睛】种群密度的估算方法(1)样方法①适用对象：植物、昆虫卵、作物植株上的蚜虫、跳蝻等密度的调查。
【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三猜题卷理综化学试题(原卷版)
河北省衡水中学2017届高三猜题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是A. AB. BC. CD. D2.下列说法正确的是A. H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B. 分子式为C3H5Br2的有机物共有4种同分异构体(不含立体异构）C. 乙二醇和甘油互为同系物D. 结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯3.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D4.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（）A. 物质X的分子中存在2种含氧官能团B. 物质Y可以发生水解和消去反应C. 1molZ最多可与2molBr2发生加成反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:15.锌银(Zn-Ag2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A. K+向a极移动B. b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C. 用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连D. 电池工作一段时间后，电解液的pH减小6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：() () c Hc OH+-=1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 简单离子半径：W>Y>Z>XB. W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC. Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D. v 能抑制水的电离，u 能促进水的电离 7.室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多B. 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C. 将amol·L -1的醋酸与0.01 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，则醋酸的电离常数K a =92100.01a -⨯- (用含a 的代数式表示) D. 向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则+432c(NH )c(NH H O)的值减小8.溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
河北省衡水中学2017届高三上学期期中考试化学试题Word版含解析
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1×10=10分）1．下列叙述正确的是A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【答案】A【解析】考点：分类法2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】B【解析】试题分析：A．石头大多由大理石（即碳酸钙），其能与水和二氧化碳反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，属于化学变化，故A错误；B．明矾净水的原理：明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；消毒液消毒原理在水溶液中生成次氯酸，次氯酸具有氧化作用可用于消毒，两者原理不同，故B 正确；C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B。
考点：化学与生产、生活、环境3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是【答案】A【解析】考点：化学与传统文化4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+【答案】B【解析】试题分析：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与电源负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e－═Fe2+，故D错误；故选B。
河北省衡水中学2017届高三上学期五调12月理综化学试题含答案
一、选择题7.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的利用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是 ( )A.“洧水”的主要成份是油脂B.“洧水”的主要成份是煤油C.“洧水”的主要成份是石油D.其烟的主要成份是石墨8. N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )①1 mo l苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6N A③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反映中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2N A⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反映失去0.8N A个电子A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个9. 下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反映的离子方程式书写正确的是（）选项离子组加人试剂加人试剂后发生反应的离子方程式A. NH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3• H2OB. Na+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-C. K+、NH3·H2O、CO32-通人少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2OD. Fe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3- +H+ = SO2↑+H2O10. 下列有关实验的说法不正确的是（）A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有利用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使历时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B.在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C.探讨化学反映的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反映，可按照溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反映是可逆反映D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可取得大量硝酸钾晶体11. 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反映H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反映为下列说法正确的是（）A.该装置中电能转化为光能B.H+从甲池移向乙池C.甲池中碳棒上发生的电极反映为AQ + 2H+ - 2e- = H2AQD.乙池溶液屮发生的反映为H2S+I3- = 3I- + S + 2H+12. 25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合取得c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。
河北省衡水中学2017届高三上学期一调考试化学试题
第 I 卷（选择题共 50 分）一、选择题（每题 l 分，共 10 分。
以下每题所给选项有一个选项切合题意。
）1．若用 X 代表 F、C1、Br、I 四种卤族元素，以下能够表达它们的共性反响的是（）A. X 2+H2=2HXB. X 2+H2O=HX+HXOC. 2Fe＋3X 2=2FeX3D. X 2+2NaOH=NaX+NaXO+H 2O2．以下物质的保留方法正确的选项是（）A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水往常保留于无色试剂瓶中3．在以下变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的次序摆列，正确的选项是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②4．下表所列各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现以下图转变的是（）5.某些保健品中含有的锗元素（ Ge）位于周期表的第周围期 IVA 族。
相关锗的表达不正确的选项是（）A．锗的原子序数为24B．锗的金属活动性应比硅强C. Ge 能够生成化学式为Na2GeO3的盐D．单质锗是半导体资料6．以下对于某些离子的查验说法正确的选项是（）A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中必定有CO32-或 HCO3-B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色积淀产生，再加稀盐酸，积淀不用逝，则原溶液中必定有SO42-C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使润湿红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色积淀，再加稀盐酸，积淀不用逝，则原溶液中必定有Cl-7．以下说法中正确的选项是（）A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.工业上用次氯酸制漂白粉，保留漂白粉的塑料袋要密封C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐顶用于制加碘盐8．以下对于铝及其化合物的说法中不正确的选项是（）A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑资料B．氧化铝既能够用来冶炼铝，也可用作耐火资料C．氢氧化铝既能够用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂9．类推的思想方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，所以类比推出的结论最后要经过实践的查验才能决定其正确与否。
河北省衡水中学2017届高三大联考(全国卷)理综化学试题解析(解析版)
1．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B 铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C 碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D 常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏【答案】D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N AB．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N AC．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N AD．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A【答案】A【解析】A ．400mL1mol/L稀硝酸中含0.4mol HNO3，与Fe完全反应（还原产物只有NO），由化学方程式4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知转移电子的数目为0.3N A，所以A正确；B．含有0.1molNH4+的氨水中，还有水电离的少量H+，根据电荷守恒可知含有OH-的数目大于0.1N A ，所以B不正确；C．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目一定小于2N A，因为一个水分子中只有8个中子、一个重水分子中有10个中子，即0.2molH2O有1.6mol中子、而0.2molD2O有2mol中子，所以B不正确；D．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其相对分子质量分别为60和88，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A不正确。
@3．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C．Q的所有碳原子一定共面D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B4．下列操作和现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+C 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mLD 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：H2C2O4＜HF【答案】C【解析】A．其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；B．向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能确定原溶液中一定含有Fe3+，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确； C．用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确； D．碳酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O42-+H2O HC2O4-+OH-，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，可判断酸性：HC2O4-＜HF，所以D不正确。
河北省衡水中学2017届高三全国大联考理综化学试题
7．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因兵关系的是选项性质用途A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B 铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C 碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D 常温下，氮气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N AB．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N AC. 0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N AD. 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A9．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A. M的名称为异丁烷B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C. Q的所有碳原子一定共面D. M、N、Q均能使酸性KMnO4，溶液褪色10．下列操作和现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mLD25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：H2C2O4＜HF 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。
下列说法正确的是A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X<YB. X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z<W<QC. ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构D. W、Q形成的含氧酸均为强酸12.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
河北省衡水中学2016-2017学年高二上学期五调考试化学试题
第I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意。
1．下列说法中正确的是A．同一原子中，ls、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同B．能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道C．“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小【答案】D2．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布图不正确的是A．Al 3s23p1B．As 4s24p3C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s2【答案】B【解析】A．Al位于周期表中第三周期、第ⅢA族，则其价电子排布式为3s23p1，A项正确；B．对于主族元素来说，价电子就是最外层电子，则As的价电子排布式为4s24p3，B项错误；C．Ar位于零族，价电子排布式为3s23p6，C项正确；D．根据核外电子排布规律，Ni的价电子排布式和电子排布图分别为3d84s2、，D项正确。
答案选B。
3．下列说法正确的是A．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高B．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小【答案】A【解析】A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好是H2O，氧元素电负性很大，水分子之间存在氢键，沸点比同主族其它元素氢化物要高，A项正确；B．同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，若不为同一周期，则不一定，如金属性Ca＞Na，B项错误；C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C项错误；D．第三周期元素的原子半径逐渐减小，但离子半径：Cl－>Na＋，D项错误。
答案选A。
点睛：本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用，难度不大但为易错点，学生容易审题不细致，马虎大意导致错误。
河北省衡水中学2017届高三上学期七调理综化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8、物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是A. 与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种B. X分子内所有碳原子可能在同一平面内C. 不能发生氧化反应，能发生取代反应D. 1molX与足量的Na反应可生成44.8LH29、用N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AB. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A10、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y ，且Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
则下列有关说法正确的是A. 若X 是Na ，则Z 的最高价一定为偶数B. 若X 是O ，则YX 一定是离子化合物C. 若Y 是O ，则非金属性Z ＞Y ＞XD. 若Y 是Na ，则X 、Z 不可能是同一主族元素12、常温下，量取pH=2的两种二元酸H 2A 与H 2B 各1ml ，分别加水稀释，测得pH 与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是A. H 2B 为弱酸B. NaHA 水溶液中：c(Na +)+c(H +)=2c(A 2－)+c(OH －)C. 含等物质的量的NaHA 、NaHB 的混合溶液中：c(Na +)=c(A 2－)+c(HB －)+c(B 2－)+C (H 2B)D. pH=10的NaHB 溶液中：C (Na +)>C (HB －)>C (B 2－)>C (OH －)>C (H 2B)13、将9g 铜和铁的混合物投入100ml 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO ，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。
河北省衡水中学2017届高三上学期第17周周测理综化学试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ca-40 Zn-65 Mn-55 Hg-201第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《神农本草经》说“水银……镕化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的口。
这里的“丹”是指A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物【答案】D【解析】在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D。
2．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构，含其本身）最多的是A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸丙酯【答案】D【解析】A．戊烷只存在碳链异构，同分异构体为：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，，，共3种；B．戊烷的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH，共8种；C．戊烷的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、；若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有2种：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3；若为，相应烯烃有3种：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2；若为，没有相应烯烃；共5种；D．若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有4种：【点睛】：考查同分异构体的书写与判断，有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同，在中学阶段主要指下列三种情况：（1）碳链异构；（2）官能团位置异构；（3）官能团异类异构；掌握形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断是解题的关键。
河北省衡水中学2017年高考押题理综化学试题+Word版含解析
2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试〔Ⅰ〕注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷〔选择题〕和第Ⅱ卷〔非选择题〕两部分。
答卷前，考生务必将自己的、准考证号填写在答题卡上。
2.答复第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.答复第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：此题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，以下与化学相关的说法正确的选项是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2〔g〕+A〔1〕B〔1〕∆H1②O2〔g〕+B〔1〕A〔1〕+H2O2〔1〕∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
以下说法正确的选项是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2〔g〕+O2〔g〕H2O2〔1〕的∆H＜09.以下关于有机物的说法正确的选项是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C 4H 10的二氯代物的数目相同〔不含立体异构〕10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形 成一种化合物M ，25℃时，0.1mol·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .以下说法正确的选项是A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.以下实验操作所得的现象及结论均正确的选项是 选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯洁的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba 〔NO 3〕2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+ 12.以二甲醚〔CH 3OCH 3〕酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如下图。
河北省衡水中学2017届上学期高三年级六调考试(理综)
河北省衡水中学2017届上学期高三年级六调考试理科综合本试题卷共12页，38题（含选考题）。
全卷满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关细胞结构的说法正确的是A．高尔基体通过产生囊泡来增加膜面积B．染色体解螺旋形成染色质的同时，DNA分子双链也随之解旋C．在洋葱根尖分生区细胞有丝分裂末期高尔基体参与了赤道板的形成D．液泡内含有糖类、无机盐、色素和蛋白质等物质，可以调节植物细胞内部的环境2．下列关于细胞生命历程的叙述正确的是A．细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献B．恶性肿瘤细胞有无限增殖的特性，所以不易被化疗药物杀死C．细胞周期中染色质DNA和染色体DNA一样容易复制D．细胞在癌变过程中，细胞膜上甲胎蛋白和癌胚抗原等糖蛋白的含量会减少3．下列有关生物学实验的描述正确的是A．在电子显微镜下拍摄到的叶绿体的结构照片属于物理模型B．用无水乙醇提取分离绿叶中的色素，溶解度越大的色素在滤纸条上扩散速度越快C．用苏丹Ⅳ染液无法检测生物组织中维生素D的存在D．在观察细胞内DNA和RNA分布的实验中，可使用酒精来改变细胞膜通透性，加速染色剂进入细胞4．下列有关内环境稳态的叙述正确的是A．肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节B．饥饿时，血液流经肝脏后血糖浓度会增加C．突触前膜释放的乙酰胆碱通过胞吞进入下一个神经元发挥作用D．神经递质在核糖体中合成，经由内质网和高尔基体加工后通过胞吐作用由突触前膜释放，这体现了生物膜的流动性5．“发展经济不应以破坏环境为代价”已经成为人类的共识，要保护生态系统，应走一条可持续发展的道路，为此，人们在广大的山区进行人工植树造林，在许多城市建造了湿地公园。
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一、选择题
7.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石
脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此
物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是 ( )
A.“洧水”的主要成分是油脂
B.“洧水”的主要成分是煤油
C.“洧水”的主要成分是石油
D.其烟的主要成分是石墨
8. N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )
①1 m ol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6N A
③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5N A
④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3N A
⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为
2N A
⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N A
⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子
A. 3个
B. 4个
C. 5个
D. 6个
9. 下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确
的是（）
加人试剂后发生反应的离子方程式
+ 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3• H2O
10. 下列有关实验的说法不正确的是（）
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”
刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B.在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变
成黄色
C.探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，
充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一
层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体
11. 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应
H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为
下列说法正确的是（）
A.该装置中电能转化为光能
B.H+从甲池移向乙池
C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ + 2H+ - 2e- = H2AQ
D.乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3- = 3I- + S + 2H+
12. 25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。
溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）
A.W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B.pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3• H2O)<0. 1 mol/L
C.pH= 9.5的溶液中：c(NH3• H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：
c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)
13. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元索可以与B、C、
E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知：甲+E2=丙+ Br2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( )
A.离子半径：D>C>B
B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C.D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物质均由非金属元索构成，只含共价键
26.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、SO2等气体，严重污
染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的
热量)；
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________。
Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。
(1)①该反应自发进行的条件是______(填“低温”“高温”或“任意温度”）。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。
a.混合气体的平均式量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
③C O2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，
t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。
(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气
态。
起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。
反应过程中部分数据见下表：
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”，
下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。
②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =________，在其他条件不变下，若
30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_____T2(填填“>”“<”
或“=”)。
若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
27. (14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制
备 CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4+能与F-结合成(4-x)+，也能与SO42-结合成2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。
(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：______；为
避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。
(3)“萃取”时存在反应：Ce 4+
+n(HA)2
Ce ·(H 2n-4A 2n )+4H +。
实验室中萃取时用到的主
要玻璃仪器名称为______；下图中D 时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()
()]
([24242+
-∙=
CeSO c A H Ce c D n n )。
保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na 2SO 4以改变水层中的c(SO 42-)，D 随起始料液中c(SO 42-
)变化的原因：__________。
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和H 2O 2的作用下CeO 2转化为Ce 3+。
H 2O 2在该反应中作______(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH 2O 2参加反应，转移电子的物质的量为____。
(5)“氧化”步骤的化学方程式为_____________。
(6)取上述流程中得到的CeO 2产品0.4500 g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce 3+
，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL 标准溶液。
该产品中CeO 2的质量分数为________。
28. (15分)甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。
实验进行一段时间后，C 、D 中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO 4。
① A 中反应的化学方程式是_________。
②为探究SO 2在D 中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D 溶液。