黄金卷04-【赢在中考·黄金8卷】备战2020中考化学仿真模拟卷(河南专用)(解析版)

【赢在中考·黄金8卷】备战2020中考化学仿真模拟卷04
化学
（考试时间：50分钟试卷满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
Ag- 108 Ba-137
一、选择题（本大题共14小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．化学使世界变得绚丽多彩，化学家为此作出了巨大的贡献。

其中对空气成分的研究和质量守恒定律研究有突出贡献的科学家是（）
A．拉瓦锡B．侯德榜
C．道尔顿D．门捷列夫
【答案】A
【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，对质量守恒定律研究有突出贡献，故选项正确。

B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。

C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。

D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。

2．古诗词是我国灿烂文化的瑰宝。

下列诗句中涉及到化学变化的是（）
A．荡胸生层云，决眦入归鸟
B．海上生明月，天涯共此时
C．叶落槐亭院，冰生竹阁池
D．野火烧不尽，春风吹又生
【答案】D
【解析】：A、荡胸生层云，决眦入归鸟，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、海上生明月，天涯共此时，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、叶落槐亭院，冰生竹阁池，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项正确；
3．郑州初冬出现的雾霾天气，给人们的生产生活带来了极大的影响。

下列措施中，不利于提高空气质量的是（）
A．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
B．减少燃煤区，采取小区集中供热
C．大量使用煤、石油等化石燃料
D．禁止燃放烟花爆竹
【答案】C
【解析】A、控制PM2.5的排放以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故A不符合题意；
B、减少燃煤区，采取小区集中供热，可以减少对环境的污染，故B不符合题意；
C、大量使用煤、石油等化石燃料，能产生大量的空气污染物，不利于提高空气质量，故C符合题意；
D、禁止燃放烟花爆竹可以减少对环境的污染，故D不符合题意；
4．我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。

下列含维生素较多的是（）
A．米饭B．瘦肉C．蔬菜D．九三大豆油
【答案】C
【解析】
A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

B、瘦肉中富含蛋白质，故选项错误。

C、蔬菜中富含维生素，故选项正确。

D、九三大豆油中富含油脂，故选项错误。

5．根据微粒结构图给出的信息，下列说法错误的是（）
A．②是阳离子
B．①③属于非金属元素元素
C．②④化学性质相似
D．④的原子在化合时常显示+1价
【答案】C
【解析】
A、根据阳离子的核内质子数＞核外电子数，可知粒子②是阳离子，故正确；
B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；非金属元素的最外层电子数一般
多于4；可知①③属于非金属元素；故说法正确；
C、元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，粒子②和④的最外层电子数不同，所以化学性质不同，
故错误；
D、④的最外层电子数是1，在化学变化中易失掉该电子，而带一个单位的正电荷，从而体现+1价，故
正确。

6．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（）
A．水、铁、乙醇B．干冰、氮气、氯化钠
C．氢气、汞、硫酸铜D．氮气、甲烷、硫酸铜
【答案】C
【解析】
A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；
乙醇是由乙醇分子构成的，故选项错误。

B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氮气属
于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。

C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；硫酸铜
是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。

D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，故选项错误。

7．我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。

下列有
关水的知识中，说法正确的是（）
A．自来水是纯净物
B．水分子是由氢元素和氧元素组成的
C．过滤时水通过滤纸，说明水分子很小
D．电解水时生成的氢气和氧气的体积比为1：2
【答案】C
【解析】
A、自然界中的水中往往含有可溶性物质和不溶性物质，是混合物。

错误；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。

错误；
C、过滤时水通过滤纸，说明水分子很小。

正确；
D、电解水时生成的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1．错误；
8．下列实验操作正确的是（）
A．倾倒液体B．向试管中滴加液体
C．称量氢氧化钠固体质量D．点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没
有倒放，所示操作错误。

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空
在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所
示操作正确。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

9．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（）
A．二氧化碳干冰CO2
B．氧化钙熟石灰CaO
C．氢氧化钠烧碱NaOH
D．碳酸钠纯碱Na2CO3
【答案】B
【解析】
A、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，其物质的名称、俗名、化学式一致。

B、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其物质的名称、俗名、化学式不一致。

C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗名、化学式一致。

D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质的名称、俗名、化学式一致。

10．鉴别下列物质所用的方法，不正确的是（）
A．硬水和软水：加肥皂水，观察产生泡沫的多少
B．合成纤维和羊毛纤维：取样品灼烧，闻气味
C．铜片和黄铜片：相互刻画，观察痕迹的深浅
D．硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨闻气味
【答案】D
【解析】
A、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴
别，故A正确；
B、取样品，分别灼烧后，会产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有此气味产生的是合成纤维，可以鉴
别，故B正确；
C、合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，故相互刻画，观察痕迹的深浅，可以鉴别，故C正确；
D、硝酸铵和氯化铵都属于铵态氮肥，加熟石灰研磨都产生刺激性气味，故无法鉴别，故D错误。

11．下列图象中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是（）
A．电解水
B．分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
【答案】B
【解析】
A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。

B、分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶
质质量分数不变；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则溶质的质量分数减小，故选项图象正确。

C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；
镁的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。

D、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。

12．配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量简量取水时俯视读数：
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；
④往烧杯中加水时有水洒出；
⑤转移配好的溶液时有少量溅出。

A．②③B．①④C．②④D．③⑤
【答案】C
【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②用量简量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量
分数偏大。

③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量，砝码和药品的位置防反了，会造成实际所取的溶质的质量偏
小，则使溶质质量分数偏小。

④往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

⑤转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

13．下列各组物质分别加入足量水中，能得到无色透明溶液的是（）
A．MgCl2 、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3 、NaCl、Na2SO4
【答案】D
【解析】
A、MgCl2溶液与NaOH溶液发生反应生成Mg（OH）2的白色沉淀，所以该混合液不是无色透明溶液。

故A错误；
B、Na2SO4溶液BaCl2与溶液发生反应生成BaSO4的白色沉淀，溶液变浑浊。

故B错误；
C、三种物质的溶液间不能反应，能共存，但CuSO4溶液是蓝色的溶液。

故C错误；
D、Na2CO3、NaCl、Na2SO4这三种物质的溶液能共存，且能得到无色透明的溶液。

故D正确；14．在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。

向左盘烧杯中加入27g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为（）
A．56g B．28g
C．27g D．数据不足，无法计算
【答案】B
【解析】因为氯化钡溶液和稀硫酸反应没有气体产生，因此质量增加的是27g，左边烧杯的质量增加量为27g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为27g天平才能保持平衡；
设质量增加量为27g与稀硫酸反应的铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 质量增加量
56 2 56﹣2＝54
x 27g
解得：x＝28g
由上述计算可知B正确。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．请用化学用语填空：地壳中含量居前两位的元素组成的化合物，农业生产中常用的一种复合肥。

【答案】（每空1分）SiO2；KNO3
【解析】地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素、硅元素，组成的化合物是二氧化硅，其化学式为SiO2。

硝酸钾是农业生产中常用的一种复合肥，其化学式为：KNO3。

16．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味；
（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的作用．
（3）青少年处于生长发育期，为了补充人体需要的元素，可以多吃奶制品、虾皮等食物．
【答案】（每空1分）（1）活性炭；（2）乳化；（3）钙；
【解析】
（1）由于活性炭具吸附性，生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味；
（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
（3）青少年处于生长发育期，为了补充人体需要的钙元素，可以多吃奶制品、虾皮等食物．
17．如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，将30g a物质加入到50g水中，而后升温到t2℃，此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为。

（2）t1℃时，24g a的饱和溶液稀释为10%，需要加入水g。

（3）将t2℃时等质量的a、c的饱和溶液降温至t1℃此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为。

【答案】（每空1分）（1）1：2；（2）16；（3）a＞c。

【解析】
（1）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将30g a物质加入到50g水中，而后升温到t2℃，溶解度为50g，所以此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为25g；50g＝1：2；
（2）t1℃时，24g a的饱和溶液稀释为10%，需要加入水﹣24g＝16g；
（3）将t2℃时等质量的a、c的饱和溶液降温至t1℃，a物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，c物质应该按照t2℃时溶解度计算，所以此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为：a＞c。

18．请根据如图回答问题
（1）实验开始时，应先通入一氧化碳气体再用酒精喷灯加热的原因是。

（2）装置A中反应的化学方程式为。

（3）B装置右端导管口放一个燃着的酒精灯，其作用是。

【答案】（每空1分）（1）排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（3）点燃尾气，防止污染空气。

【解析】
（1）由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸。

（2）高温条件下CO与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气，
19．在点燃的条件下，4.6g乙醇与7.2g氧气恰好完全反应，生成2.2g二氧化碳、5.4g水、Xg一氧化碳，则X＝；化学方程式为。

【答案】（每空1分）4.2；4C2H5OH+9O22CO2+12H2O+6CO。

【解析】
反应生成一氧化碳质量为：4.6g+7.2g﹣5.4g﹣2.2g＝4.2g，
反应过程中，乙醇、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比为：：：：：＝0.1：0.225：0.05：0.3：0.15＝4：9：2：12：6，即反应的化学方程式为：4C2H5OH+9O22CO2+12H2O+6CO，
20．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。

图中“﹣”表示两种物质能发生反应。

“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。

则B的化学式为。

（2）若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，则A与B充分反应的化学方程式为。

（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水。

则A与B反应的化学方程式为。

【答案】（每空1分）（1）CuO；（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

【解析】A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，
（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质，所以D是铜，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以B是氧化铜，化学式为：CuO；
（2）若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）根据要求写出下列反应的化学方程式。

（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
（2）硅是信息技术的关键材料。

高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。

【答案】（2分）
（1）4A1+3O2═2A12O3（1分）
（2）2H2+SiCl4Si+4HCl（1分）
【解析】
（1）铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4A1+3O2═2A12O3。

（2）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，反应的化学方程式：2H2+SiCl4Si+4HCl。

22．（2分）小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图现象，请从分子的角度分析解释。

（1）溶解后，液面低于原水平线的原因是：。

（2）放在热水中，溶解速率加快的原因是：。

【答案】（2分）
（1）分子间有间隔；（1分）
（2）温度升高，分子的运动速率加快。

（1分）
【解析】
（1）蔗糖溶于水滴后液面低于原水平线，说明分子间有间隔，一部分水分子和蔗糖分子会互相占据分子之间的间隔。

（2）放在热水中，溶解速率加快，是因为温度升高，分子的运动速率加快。

23．（3分）向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。

（1）写出ab段发生反应的化学方程式。

（2）cd段溶液质量为什么增大。

（3）e点得到的固体中有什么物质。

【答案】（3分）
（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。

（1分）
（2）锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁时，反应的锌的质量大于生成的铁的质量。

（1分）
（3）银、铜、铁、锌。

（1分）
【解析】向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
（1）ab段锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，发生反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。

故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。

（2）cd段溶液质量增大，是因为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁时，反应的锌的质量大于生成的铁的质量。

故填：锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁时，反应的锌的质量大于生成的铁的质量。

（3）e点得到的固体中有反应生成的银、铜、铁和过量的锌。

故填：银、铜、铁、锌。

24．（3分）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（NaSO4、CaCl2、MgC12）。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：
（1）写出I中发生反应的化学方程式；
（2）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是。

（3）设计实验证明Ⅲ所得溶液中含氢氧化钠。

（写出实验步骤和现象）
【答案】（3分）
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（1分）
（2）防止受热不均，造成液滴飞溅；（1分）
（3）取混合后的溶液加入足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，过滤，再向滤液中加入酚酞试液，溶液变红色。

（1分）
【解析】
（1）I中，即硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）蒸发时，要使用玻璃棒不断的搅拌，防止受热不均，造成液滴飞溅；故填：防止受热不均，造成液滴飞溅；
（3）由上述分析可知，溶液中含有碳酸钠，要想证明溶液中含有氢氧化钠，应首先加入足量的氯化钙（或氯化钡）将碳酸钠除干净后再加入酚酞试液检验。

所以实验的步骤和现象为：取混合后的溶液加入足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，过滤，再向滤液中加入酚酞试液，溶液变红色。

故填：取混合后的溶液加
入足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，过滤，再向滤液中加入酚酞试液，溶液变红色。

四、综合应用题（共10分）
25．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。

（1）请写出标号②仪器的名称
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置（填字母序号），反应的化学方程式为，若用装置D收集氧气，验满的方法是。

（3）图F为某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。

当用排水法收集氢气时，具体的操作方法是。

如果利用F装置，收集某气体，气体从a端通入，如何检验该气体？
（4）氨气（NH3 ）是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。

小娟同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置分别是。

（5）取12.5g石灰石，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。

【答案】（10分）
（1）长颈漏斗；（1分）
（2）A；（1分）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（1分）
把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则表明氧气收集满。

（1分）
（3）先在瓶内装满水，再把氢气从b口通入；（1分）把带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则为氧气。

（或二氧化碳气体，把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊则为二氧化碳气体。

合理即可）；（1分）（4）A E；（1分）
（5）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g（1分）
设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（1分）
100 44
12.5gx 4.4g
＝x＝80%（1分）
【解析】
（1）②仪器为长颈漏斗
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热制取气体，所以应选用发生装置A，是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，对应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若用装置D收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则表明氧气收集满。

（3）图F为某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。

当用排水法收集氢气时，需要先装满水，而水只能从长管流出，具体的操作方法是先在瓶内装满水，再把氢气从b口通入。

如果利用F装置，收集某气体，气体从a端通入，说明气体密度比空气答，可能为氧气也可能为二氧化碳，对应的检验方法为：把带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则为氧气。

（或二氧化碳气体，把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊则为二氧化碳气体。

合理即可）。

（4）由于氨气（NH3 ）是极易溶于水且密度比空气小的气体，并且是用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取，所以应选择制取氨气的发生装置和收集装置分别是AE。

（5）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g
设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12.5gx 4.4g
＝
x＝80%。