规律总结：哪些离子不能在水溶液中大量共存

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哪些离子不能在水溶液中大量共存
共存——即大量共存，就是离子间不能相互反应，离子浓度不降低。

下面就离子间不能共存的五个方面的条件展开总结。

1、氧化还原反应：
Fe3与S2—不共存
I—
S2—
M nO4—、ClO—、Cr2O72—、NO3—H与I—不共存；
SO32—
Fe2
※注：溶液中的NO3—必须在酸性介质中才具有强氧化性，而MnO4—、ClO—、Cr2O72—却在酸性、中性或碱性介质中均具有强或较强的氧化性。

2、双水解反应：Fe3
CO32—Fe2
HCO3—CO32—Zn2
Al3与S2—Fe3与HCO3—AlO2—与Cu2不共存；
HS—AlO2—Ag
AlO2—NH4
3、复分解反应：X—Cl—、Br—、I—
①生成难溶性的物质S2—SiO32—
OH—g2与SO32—Ag与CO32—不共存；
SiO32—SO32—
PO43—OH—
S2—
OH—CO32—PO43—
SO32—SO42—SiO32—
Pb2与SiO32—Ba2与SiO32—Ca2与SO32—不共存；
PO43—SO32—CO32—
CO32—PO43—
SO42—
②生成易挥发的物质HSO3—
SO32—
CO32—
OH—与NH4不共存H与S2—不共存；
HCO3—
SO32—
Fe3与SCN—不共存。