2019学年重庆市高二上期末考试化学试卷【含答案及解析】

2019学年重庆市高二上期末考试化学试卷【含答案及
解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。

PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是(________ )
A．PE、PVC都属于高分子化合物
B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同
C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色
D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HC l
2. 下列化学用语表达正确的是（________ ）
① 丙烷的球棍模型：② 丙烯的结构简式为：CH 3 CHCH 2 ；
③ 的化学式为C 8 H 12 ；④ 一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物；
⑤ 与C 8 H 6 互为同分异构体；⑥ 石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物。

A．①③④⑤ B．①③_________ C．②④⑥_________ D．①②
3. 下列有机物的命名正确的是（________ ）
A． 2 ， 2，4-三甲基一4 一戊烯
B． l ， 3 ， 4一三甲苯
C．反-1，2-二溴乙烯
D． 3 ， 3 ， 4 —三甲基己烷
4. 有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）
A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷
B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170 ℃ 制乙烯
D．乙炔制氯乙烯，苯的溴代反应
5. 关于，下列结论正确的是（________ ）
A．该有机物分子式为C 13 H 16 ，属于苯的同系物
B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr 2 ，与氢气加成最多消耗5molH 2
C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面
D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应
6. 除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（________ ）p
7. 编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 A 乙烯 SO 2 NaOH溶液洗气 B 乙炔 H 2 S、PH 3 CuSO 4 溶液洗气 C 溴苯 Br 2 苯分液 D 苯甲苯 KMnO 4 (酸化)，NaOH溶液分液
8. 下列叙述正确的是（________ ）
A．标准状况下， 22.4 L 的己烷含 C - H 键的数目为 1 4N A
B．常温常压下，14 g 乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N A
C． 78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3 N A
D． 15 g 甲基含有的电子数7N A
9. 已知如下两个热化学反应方程式：
下列说法不正确的是（）
A．反应①、②都属于加成反应
B．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键
C．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同
D．在通常条件下，反应①、②都能自发进行
10. 下列操作达不到预期目的的是（________ ）
①用乙醇与 3 mol /L 的 H 2 SO 4 混合共热制乙烯；②将饱和食盐水滴入盛有电
石的烧瓶中制乙炔；③将苯和溴水混合后加入 Fe 粉制溴苯；④分馏石油时将温
度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中；⑤制硝
基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯；⑥用标准的KOH溶液滴
定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗
A．① ③ ⑥____________________ B．③⑤⑥____________________________
C．②③④⑤______________________________ D．①③
11. 玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯
的同分异构体，分子中含有“ ” 结构，A可能的结构有（________ ）种
A． 3___________________________________ B． 4 C． 5 D． 6
12. 在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应
放热。

欲加快反应的速率同时提高合成氨中 H 2 的转化率，下列措施可行的是
（________ ）
A．升高温度______________ B．适当增大压强____________________________ C．加
入催化剂________________________ D．从容器中分离出氨
13. 下列叙述中正确的是（）
A．向血红色的 Fe(SCN) 3 溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅
B．氨水溶液加水稀释， c(OH - )增大，平衡常数增大
C．pH=12的Na O H和Na 2 S溶液中水的电离程度前者大于后者
D．25℃， Cu(OH) 2 在水中的溶度积和溶解度比其在 Cu(NO 3 ) 2 溶液中的大
14. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液
里。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正
确的是（________ ）
A．c (A － )＞c (B ＋ )＞c (H ＋ )＞c (OH － )
B．c (B ＋ )＝c (A － )＞c (H ＋ )＝c (OH － )
C．c (OH － )- c (H ＋ )=c(HA)
D．c (B ＋ )+ c (H ＋ )=c (A － )+c (OH － ) + c(HA)
15. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．物质的量浓度相等的① NH 4 HSO 4 溶液、② NH 4 HCO 3 溶液、③ NH 4 Cl 溶液中，pH的大小关系：②>①>③
B．常温下，将CH 3 COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7 时
c(Na ＋ )>c(CH 3 COO － )>c(Cl － )＝c(CH 3 COOH)>c(H ＋ )＝c(OH － )
C．将lmo lNaClO和2molNaHC O 3 配制成 1L 混合溶液： c( HClO ) +c(ClO -
)=2c(HClO 3 - )+2c(H 2 CO 3 )+2c(CO 3 2- )
D．浓度均为 0.1mol/L 的NH 3 · H 2 O 和NH 4 C l溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：
C(NH 4 + )>c(Cl - )>c(NH 3 · H 2 O)>c(OH - )>c(H + )
16. 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R 1 CH CHR 2 ，被氧化为被氧化为，由此
推断分子式为C 4 H 8 的烯烃在该条件下的氧化产物有 (不考虑顺反异构)（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
17. 已知：，如果要合成所用的原始原
料可以是（________ ）
① 2-甲基-l ， 3-丁二烯和2-丁炔② 1, 3-戊二烯和2-丁炔
③ 2, 3-二甲基-1, 3-戊二烯和乙炔④ 2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔 A．②③______________ B．①④____________________
C．②④________________________ D．只有①
18. 己知 l g2 =0. 3 ， lg 5 = 0 . 7 ，某温度（t ℃）时，测得 0.0 l mol /L的Na O H溶液的pH = 11 。

在此温度下，将60mLpH=1的H 2 SO 4 溶液与40mL0.1mol/L的Ba(OH) 2 溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)，所得溶液的pH为
（________ ）
A． 12.3_________ B． 11.7______________ C． 11.3______________ D．12.7
19. T℃时，将 1 mo l X和2 molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)，X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则
下列判断正确的是（）
p
20. 0 1 2 3 4 5 6 X 1 0.80 0.66 0.58 0.52 0.50 0.50 Y 2 1.80 1.66 … … … … A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/ ( L·min )
B．该反应的正反应是放热反应，且T 1 >T
C．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不
变
D．若温度为T 1 时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7%
21. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。

相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g) △H<0 。

测得两容器中c(A)随
时间t的变化如图所示。

下列说法错误的是（________ ）
A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小
C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：
0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L
22. 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。

将1升该混合气体充分燃烧，
在同温同压下得到2.5升CO 2 气体。

120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，
充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。

则A 和B 的
分子式分别为（）
A． C 2 H 6 、C 4 H 8_________ B．C 2 H 6 、C 3 H 6 _________ C．C H 4 、C 4 H 8 D．CH 4 、 C 3 H 6
二、填空题
23. ①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C 2 H 2 ② 新戊烷③ 苯④ ⑤
⑥CH 3 CH(C 2 H 5 )CH 2 CH(C 2 H 5 )CH 3 ⑦ C 5 H 10 ⑧ClCH=CHCl ⑨C
5 H 4
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是___________(填序号)，存在顺反异构的是
___________(填序号)。

（2）④与等物质的量的H 2 发生l ， 4 加成，写出所得产物的名称：_____________。

（3）请写出下列相关化学反应方程式
实验室制①：__________________。

氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：___________________。

（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式____________。

（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br 2 5％的溴水中加入该
有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g。

则B的结构简式为：___________。

（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种。

如：
A．CH 2 =C=C=C=CH 2 B．CH≡C-CH=C=CH 2
C． D． e.
请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链
状分子的结构简式：________________。

若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体
除a、c外还有________(只需答出一例的结构简式)。

三、推断题
24. 有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物。

例如：
请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型： ________________；
（2）写出A 2 的结构简式： ___________ ___ ___；
（3）反应⑤ 的化学方程式： ___________________；
（4）满足下列条件的D的同分异构体有___ ___ ___种。

①含有苯环② 有2个甲基③ 有羟基(-OH)
四、填空题
25. 化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。

I.常温下 I 2 O 5 (s)可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I 2 O 5 (s) 5CO
2 (g)+I 2 (s) △H<0.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I 2 O 5 (s)，并通入1molCO。

反应中CO 2 的体积分数φ(CO 2 )随时间的变化如图所示：
（1）该反应的平衡常数表达式K =__________；
（2） 0 ～0.5min 内的平均反应速率v (CO)=_________；
（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是（）
A．容器内压强不再变化
B． CO的质量不再变化， CO 2 的转化率不再增大
C． CO 2 的生成速率等于 CO 的消耗速率，反应物不再转化为生成物
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）保持温度和体积不变，若开始加入 CO( g）的物质的量是原来的 2 倍，则下列说法正确的是（）
A．平衡时生成I 2 的质量为原来的 2 倍
B．达到平衡的时间为原来的 2 倍
C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍
D．平衡时混合气体的密度不变
II. 一定条件下在密闭容器中加入NH 4 I 发生反应： A． NH 4 I (s) NH 3 (g)+HI(g)，
B． 2 HI(g ) H 2 (g)+I 2 (g)。

达到平衡后，扩大容器体积，反应b 的移动方向___ ____ ____(填正向、逆向或不移动）；
III.己知：2N O 2 N 2 O 4 △H<0，将一定量的NO 2 充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法正确的是（________ ）
A． b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c ( N O 2 ) 增大，c ( N 2 O 4 ) 减小
C．若反应在一绝热容器中进行，则 b 、 c 两点的平衡常数 K b > K c
D．d点：v(正)>v(逆)
五、实验题
26. 三氯化磷（）和三氯氧磷（POCl 3 ）是两种遇水会强烈水解的物质。

PCl 3 是合成药物的重要化工原料；POCl 3 用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

I.白磷和Cl 2 化合制PCl 3
已知白磷与少量Cl 2 反应生成PCl 3 ，与过量Cl 2 反应生成PCl 5 ；PCl 3 遇O 2 会生成POCl 3 ；POCl 3 能溶于PCl 3 。

实验室制取PCl 3 的装置示意图和有关数据如下：
实验过程中要加入白磷、通入 C O 2 、通入 Cl 2 、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K 2 ，使体系中充满CO 2 ，再加入白磷，打开K 1 ，通入氯气，再加热。

（1）干燥管中碱石灰的作用是_______________。

（2） P C l 3 强烈水解的产物是H 3 P O 3 和 HCl ， PC1 3 遇水所得溶液中除OH - 之外其它离子的浓度由大到小的顺序是 ____________________ （己知亚磷酸H 3 P O 3 是二元弱酸： H 3 P O 3 H + + H 2 P O 3 - ，H 2 P O 3 - H + + HPO 3 2- ）。

（3）实验制得的粗产品中常含有POC l 3 、PC1 5 等，PC1 5 先用白磷除去后，再用
____ ______ __方法除去PC1 3 中的POC l 3 制备纯净的PCl 3 。

A．萃取_______________________ B．过滤_______________________ C．蒸馏
________________________ D．蒸发结晶
II.氯化水解法生产POC1 3
主要反应是： PC1 3 +C1 2 +H 2 O =P O C1 3 + 2 HC l ，流程如下：
（1）若将 0.01mol POC l 3 加到水中水解，再与含 2. 4gNa O H的溶液混合充分反应，并配成 1 L 的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgN O 3 溶液，则先产生的沉淀是 ___ ______ ____[已知Ksp(Ag 3 PO 4 )=1. 4 × 10 -16 ，Ksp(AgCl)=1.8×10 -10 ]。

（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
A．取 a g产品于锥形瓶中，加入足量Na O H 溶液，再加稀硝酸至酸性。

B．向锥形瓶中加入 0. 1000 mol /L 的 AgN O 3 溶液 40. 00mL，使 Cl - 完全沉淀。

C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

D．加入指示剂，用 c m ol/L NH 4 S CN溶液滴定过量 Ag + 至终点，记下所用体积 b mL 。

己知： AgSCN 是白色沉淀， Ksp( Ag S CN )=2×10 -12
① 滴定选用的指示剂是__ ______ _____(填字母序号)，滴定终点的现象为______
______ _____。

A．FeCl 2_________ B．NH 4 Fe(SO 4 ) 2_________ C．淀粉
________________________ D．甲基橙
② 实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不
准确。

如无此操作，所测Cl元素含量将会______ ______ __(填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 不变”) 。

③ 根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为______ ______ __。

参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
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第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
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第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
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第22题【答案】
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第24题【答案】。