2013年高考真题——化学(江苏卷)解析版

2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)
【卸识点】橋題可1⅛化学与生活的存关知识・化学与能源的内容 【答案】I) 【斛析】甲醉・天然气.浪化石油气都伶仃ffi>ι2⅛t 燃⅛⅛⅛J y Γ√⅛⅛Jfe 1⅝;氢气燃烧生IS 曲
无污組是赧环保的0 2•下列有关化学用语表示正确的是
A .丙烯的结构简式： C 3H 6
B .氢氧根离子的电子式：
D .中子数为146、质子数为92的铀(U)原子146
92U CfcIiH?-J 的化学川粘 ⅛l ⅛f ⅛A> ⅛ f 式.Ki Γ⅛^^√⅛I ¾W ⅛⅛Γ的・
【解折】l ⅛i ⅛!Tj 结构简Λ¾<-H2=C>∣<∣B. IM -轧丫［槪的咆鬥弋为LO'H 】.I lin 盹 中f ⅛ h HS. M Γ S 为9Z 的铀Kl f 的质 ⅛tt ⅛23B. DittiM
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A .使甲基橙变红色的溶液： Mg"、KS Sθ42~、NO 3
B .使酚酞变红色的溶液： Na ： Cu 2
+> HCO 3「、NO 3「 C . 0. 1 mol L -1AgNO 3 溶液：H 、K +、SO 42 、丨
D . 0. 1 mol L -1NaAlO 2 溶液:H +、Na +、Cl _、SO 42~
【知识点】本题考查离了并存问题。

【答案】A
【解析】便甲基橙变纣的諮液是酸杵瘠液.卩q 种离F 能大最共苗 A 正确；⅛^⅛变红色的 化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32
Ni 59 CU 64
Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 选择题
单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计
1•燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃
料，其中最环保的是 A •甲醇
B •天然气
C .液化石油气
Fe 56 20分。

每小题只有一个选项符合题意。

D •氢气 C .氯原子的结构示意图:
确：氯慄F 的姑构>ji ⅛IM
落液显确件・铜离了、⅛⅛⅛m不能Kffe Bt⅞⅛: ta离了与確离子不能共存，ctft⅛5D 中偏铝酸钠与氢离F不能共存F错误*
4下列有关物质性质的应用正确的是
A .液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B •二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C .生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D •氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
[talθ】本⅛SΛ Λ⅛⅛的性药丽保存・气体的！册帝喪Ii比
CW⅛] A
【轴析】液UflftBm收聽札故町以作IH出曲M正叭二辙化社和⅛4)5i⅛反喝n∣s⅛; 生石嬴JHt性軌化杯能利累*t反團CfSW; ⅛⅛fil⅛)tl⅛fc⅛⅛电解松制曲⅛⅛解
IWK⅛铝，DHI⅛it
5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是
【知帜点】本题考SU⅛的使用、溶液的配制问题q
【答案】B
【解廿门左物右码T A⅛⅛⅛:涪鮮便出股璃陲搅拌，Ii正晞：转穆溶液婪用玻璃栓引流∙ C l⅛⅛:定容时胶头滴管不膛棘人到弈帛瓶口以下，D错谋。

A •称量B.溶解C.转移 D •定容
6•甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化
T T
关系：甲乙Y屮-丙。

下列有关物质的推断不正确的是
甲
A •若甲为焦炭，则丁可能是02
B •若甲为S02,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D •若甲为NaOH溶液，则丁可能是C02
t⅛ii⅛Λ] ⅛½⅛r⅛⅛⅛⅛ft⅛
cn⅛) c
[tffl∣] ^I i T½S1则丁町⅛⅛¾∖lΔ⅛⅝ut⅛. Λ Il⅛: UΨ⅛=Mfl!M・Γft⅛水.
乙为业鹹酸留*内为亚辽隈*糧・R正确丄打屮为铁・I为盐啊f.九諷化北蟻.IK 化业⅛⅛M盐咸小叱【4 C错热幷屮为⅛G(<t请濟SK> 「可能为WWU XM
7•设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A • 1 L 1 mol L-1∙的NaCIo溶液中含有CIo「的数目为N A
B •78 g苯含有C=C双键的数目为3N A
C •常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D •标准状况下，6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A
I知识点】44聃澄有关阿伏■曲京強的器关幼■■ —U―丁—.^'∙,v -- ,—丁IS⅛1C 【解液*P⅛fl Imol ⅛Mfβ⅛*次IUfiti水解生成商电解JEKaUK t AMet苯屮没
・B皆Wi t J Co的村时⅛r-⅛吊旳为廿,JU-J为諛∣⅛J-⅛ JS ]4g混仟气体的物⅛fift⅛frt⅛O-SmLl ffi 为、.・ C ]∣ ¢: ⅛H∣^J⅛ F 6.袖二紅化氮为0・
3ιn>4. 与水反应转移电了的数目为0-2π>αb D错误。

&下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A •MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl^^Mn" +2C「+C∣2↑ +2H2O
B .明矶溶于水产生AI(OH) 3 胶体：Al3++3H2O ===AI(OH) 3 J +3H +
C•Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O ===2Na +2OH +O2↑
D •Ca(HCO 3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3「+Ca2++OH ~===CaCO3 J +H2O
【知识点】本题主要考査离子方程式的书写及离子方程式的正误判斷“
【答案】D
【餚桁】浓盐味中涓汽中砖中电离，A祷误：铝醫子溶于水后水斛战用口『谨号.U ⅛⅛≡讨就化钠溶于水，方程式为配平，Clfl⅛碳酸氢钙与少戢氢氧化讷反应主或碳酸钙沉⅛L D 正碓.
9・Mg-H 2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是
A •Mg电极是该电池的正极
B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C•石墨电极附近溶液的PH
增大D •溶液中Cr向正极移动
M⅛(如训点】本题韦含原琨池的工作原理・止负扱的和眇.电极
匕的反闽代理’离r的移胡方向等知识点。

【解忻】镁电槻为电池的HBEt At*i⅛:惡氧水ft¾SΨK Z倒电十從工还原或気B需⅛1仃龜
电极匕双秋水得到电「T F戊⅛√江隈.PH儘席大.叮止晞；悼:电迪中同肉f⅛ι(⅛楼W⅛÷ D
樹喫.
10 •短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的
原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是
A •原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B .元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D•只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【知识点】本题考查元素周期表中元素的推断，原子半径的大小比较，化合物类型的判断等
知识点。

【答案】D
【解析】XYZM的原子序数依次聘大・且原子最外层电Y-¾Z和为13,根揺融总*判断舟元素分别为IK N、O l NO L訥疋素飽原子半径最大・A惜员乙W的电了层结构WI同，B律诒：址气的4S定性比水的J≥⅛⅛差，Cmi只含的三种兀素的化合物，械盐是藹f化合物，硝战是共价化合物，D 正确∙I 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合
题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是
A •反应NH3(g)+HCI(g) ===NH4CI(S)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B •电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C(CH 3C00H)
C•CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中C(CH3COO J的值减小
D •Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH) 2固体，CO32~水解程度减小，溶液的PH减小
Γ⅝HH∣ 溶液中的⅛⅛∣tιw⅛β∙j⅛⅛^ ifi⅛ιt,的离f水斛
t祚崇】ΛC
tκvt】科却中勒恤推整砸«■鼎吉Oaib⅞dtaτwoι≡进M A
II^t电解怖烁制时・切Bl铜作闭B轴误；∣W⅛⅛⅛⅛⅛时.涪戒的∣ll⅛^⅛ift∕;・C
i∏⅛i 少就氮筑化3戍〔化倘•初彩削■已瑙大.
*
12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
乙就水杨酸対乙觀氨區阱风诺商
F列有关叙述正确的是
A •贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B .可用FeC∣3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C .乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D .贝诺酯与足量NaoH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
【知识点】木题考音
R
【解曲】呱诺酯仆「中TT酯垂和建羈2榊含氧官能团.Am⅛⅞:对乙聊氮呈転育冇酬部星, 可以用氯化铁藩液区别，B正确；对乙醍氨基^⅛⅛⅛⅛,不能和碳酸氢餡反应.c ⅛^; 呱诺酯勺足量⅛⅛ft钠反戒、2φffllM均水辭.D错误"
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A •向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳
酸盐溶液
B .用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C .将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D •向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
【知识点】菲题考資物原的蹩別和物磺的检⅛⅞,禺屮的检验等知识点。

t⅛^l D
【解析】某港冏I咖入Sk民生成的"1SiSie石嫌水变浑浊，is⅛φ√fg⅛{j⅛⅛ttb礁
⅛¾lft亚*∕⅛HI.亚⅛5⅛fl4^∣⅛i J AtniK l ff∣β⅛应呈评色・厂・窪圧讷的盐Jl液. 可能½⅛M1tifi⅛・B⅛BM: ⅛人浜水F浪水褪邑的气体可f⅛!⅛Λ¾(Ut A A・CifIW;亚铁离f⅛S⅛ift⅛ι⅛⅛⅛钾灯无色.M*IIK水肩議如色，说明ifi港中定含有亚铁离几D正編
14. 一定温度下，三种碳酸盐MC03(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：PM=-Ig C(M) , PC(CO32J= -lg CC(CO 32「)。

下列说法正确的是A .
MgCO 3、CaCO3、MnCO 3 的K SP 依次增大
B . a点可表示MnCO 3的饱和溶液，且C(Mn2+)= c(CO32J
C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且C(Ca^)<c(CO 3^)
D . C点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO32~)
[⅛ι识Λ,J. 1 *S8⅛Λ⅛S∣⅛螟•沂斥SfW T %的、厲FiR Mffi比较的期识氐
I杵案】BD
CWffrl rtlRlft可$禅出* -2Wsiffi!⅛的IGPtfiiWt小* Afft^ 可规表示阪袒疑的fl⅛Wia-開坐忖和纵帮N相竽・.⅛w⅛⅛flr⅞. IiJMlr b⅛w⅛r的濯朋大F碳酸根.
CIftW= /点卡SUSfiI的不翹和器血，施离f⅛∣α小i-^⅛⅞⅛A γ∙的谦度,D止覘
15. —定条件下存在反应：Cθ(g)+H2θ(g)= CO2(g)+H2(g),其正反应放热。

现有三个相同
的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、Ill ,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O, 在Il中充入1 mol CO 2和1 mol H 2,在Ill中充入2 mol CO 和2 mol H 2O，700C条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是
A .容器I、Il中正反应速率相同
B •容器I、山中反应的平衡常数相同
C.容器I中CO的物质的量比容器Il中的多
D •容器I中CO的转化率与容器Il中CO2的转化率之和小于1
[⅛ιW点】布題考査化学反应速率及化学平術问题,对物底的转化率等知识点作了朿点韦査°
【答案】CD
【解析】对于反应，从正反应开始和从逆反应开始，正反应速率不同，A钳课；UI中反应
放IH的热最多*反应的温匿不同，化学平衔常数不同，B错误；U中反应从逆反应开始，足
吸热反应，反应ittf亍的程度大于h故C正确：由于反应没冇热交換*转化率之和小于1,
D正确。

800C A A 2MgSO4+C=== ===2MgO+2SO 2 ↑ +CO2 ↑
MgSO4+C==00===MgO+SO 2↑ +CO ↑ MgSO4+3C==00
===MgO+S ↑ +3CO ↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或
收集。

①D中收集的气体可以是___________ (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是___________ (填字母)。

木炭气休
非选择题
16. (12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO 3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
菱镁矿一锻烧—MgO
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为----------
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为
(3)_________________________ 滤渣2的成
分是_____________________________ (填化学式)。

O
OH
O R [⅛τRAl 本题考査离F 方程式的书写.氧化还1⅛⅛⅛的配平・⅛⅛⅛J 备的1「艺流程及秤的付析判
【答
案】
(3 ) Fe(OHh
[⅛⅛,fJτ) (1 ) ⅛⅛f ⅞⅛ft ⅛S ⅛的爲产方稈式为 211 =Mg 2 + -KO: t +∣hθ Fea(SOi)j +2H ：O
（3）涪液中的亚铁肉广倣⅛l 化后和抵水应应调节pH （ft 后得到¾C 風化旅
U ） ⅛ft ⅛et ⅛的化学力串试吋忆O 中排水法枚樂的气⅛Λ∣CO. B "怕⅛⅞的韶液虽为
γ(ft ⅛⅞∖⅛・紋选剛高S ⅛Wι^iβ∣ A I'f/jHJ 的滾Ift 色t ⅛⅛⅛⅛⅛Mt 钠反a . NaoH 溶液 b . Na 2CO 3溶液 c .稀硝酸 d . KMno 4溶液
(1 MgCO^211 =Mg 2 r +CO 2 r
+H 2O
(2) 2 FcS<^-1 [ X J 2+l I ；S( )4= Fc ；
( S( J 13÷ - ∏2< J ①CO ② d ③3S÷6C)( 1 =^=2S-_+SO32_+3HiO
方 Fi' 犬 沟 2FeSO 4* tbθ2i
i l ∣,Λ7^3S*6()H =2⅛' S0j i ^+
3H 2O
已知：①I -. 无水乙辭 R -MgBr O II,
1) 沪 JR “
R
■ 2) H 2O
V PH ③A 中得到的淡黄色固体与热的 应的离子方程式： JJU Λ ⅛C rt /K VL 化硫載亚诙.⅛乍的化孑 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为
+4 ,写出该反
17. （15分）化合物A （分子式为C 6H 6O ）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。

A 的有关转 化反应如下（部分反应条件略去）： M H - > Γ≡Π⅛Ξi
L Y J Ni,高温高压I ——I H 2SO 4
T
HCk 一 〜,OH
(C ft H 5)s P =CH 2 1) CH 3MgBr 2)H 2O
K 心时严〔出R S
② C=O -------------------- ►C-CH l
1/ /
R R
(R表示烃基，R '和R''表示烃基或氢)
(1)_________________________________ 写出A 的结构简式：。

(2)___________________________________________________ G是常用指示剂酚酞。

写出G 中含氧官能团的名称：__________________________________________ 和________ 。

(3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。

写出该化合物的结
构简式：
________________ (任写一种)。

(4)______________________________________________________________________ F和D互为同分异构体。

写出反应E→ F的化学方程式：
的合成路线
______________________________________________________________________________________ (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHo为原料制备
流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：
HBr NaOH ⅛液
H)C=g ----- --- ►CH.CH.Br --- ----------- *CHXH.OH
£上J - △J £
［知讽点】审黯号住帝机物官臆团的It嘛仃机物2何的相SHit-仃机物的制WS缘仃
wι¾-w⅛trκιfiE. Mir⅛frp?川e
【答案】
<∏ (fHT⅛A f f f沪式⅛CJLOτ
IIJ A为苯
<2 » Mftm的订沟前M以Dl洽钺代陡团为详站和齒M
3、⅛⅛⅛ E 的化学式为c÷[uθ, μj⅛⅛t⅛⅛'V⅛⅛2 ft⅛⅛ f,
⅛⅛⅛ftfiΛfi⅛⅛⅛⅛
结构简式为;
或“偏低”或“不变”)。

(2) ___________________________ 氨气常用 _______________________ 检验，现象是
(3) 通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

【如识点1本翹书汗脱曾中仙滴运的科关⅛⅛i.中幕st 圧的课必分Bh 冇監的化学计MMa
[⅛⅛ι
(1 > Mft <≡> ⅛Wr ⅛⅛l '.⅛4∣,
⅛'Jt ⅛ 试址倾色由红空蛊 (3) J- 0.<M(XJoiυv∣ L ;X3L25 nιLX 10-3LnlL I -I I 25OX∣θ∖n ⅛l
弘》饥 mL ：X !⅛r'L ∙tτιL ‘
II(Mm ~~τT 4 I l n0∣ =2. 500 X IO ' mol 2n{Mi 2 √) 2x L 25 X IQ λ ∏wJ+2□2 πwl π< S<>4：戶 G — = r > , 2.5<M ⅜X t□ ⅛wl
■ ∙
IlI(Ni 2+F 59 g*mol^l XL 250 × Ioj mol=0,07375 g
m<NLI 4> 18g-mol",×2. 500× lθ " mol=0.(M500g
In(SO√> 96 g -moΓl X 2. 500 X LO 3 mol=O- 2400 g 根為DT 互Λ∣uJ ⅛⅛构怵，则E 一F 发土的 是消去反应•化学方程式为
■4 j 根抑;题蛤店I ⅛ C (5)以苯酚和叩醛为原料合成苯甲醛，方法是
18. (12分)硫酸镍铵［(NH 4)XNiy(SO 4)m nH 2O ］可用于电镀、印刷等领域。

某同学为测定硫酸镍 铵的组成，进行如下实验：①准确称取 2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A :②准确量 取25. 00 mL 溶液A ,用0. 04000 mol L -1的EDTA(Na 2H 2Y)标准溶液滴定其中的 Ni 2
+(离子方 程式为 Ni 2++H 2Y 2~=NiY 2~ +2H + ),消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL ;③另取 25. 00 mL 溶液 A , 加足量的NaoH 溶液并充分加热，生成 NH 3 56. 00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni 2+含量将 __________________ (填“偏
25. 00 iiιL
3- 3350 gX ιqo QomL -O- <∏3H g-0. 04500 e 4). 2401 g ∏(H 2O)- :
~~-IH jrmo 「I -I-
250X10'Σ
muL
X :y n= n(NH√yn(Ni ^)jχSΩ√ ) n(H 2O R 去 1:2:10
硫酸餵链的化学式为(NH 4I 2Ni(SO 4)2JoH X)
【解析】(I) W 定前未用标带液润洗•标并液的浓惜降低.则实软测⅛⅛⅛ Γ的含罠備高:
(2) 氮气的检盟试剂为湿润的釘色石炷试4C 观象是变益・
⑶ n(Ni 2+)= 0.04000 HWvL 4X 3L 25mL× 10-3L nIL I =L 250XI(T J mOl
f ⅛MmLXiy[L+rηJ J
JI(NHJ= 22. 4 L InOr l =Z 500 × 1 沪他。

】 2n(Np+)÷n(NHr) 2X1. 25X1(^m 时 2 5胆沢1『mol n(SO√ )=
2 - 2 =2.500 × 10^‰nl
In(Nr ^)= 59 g moΓl
X 1.250X lβ3
IlWl=0. 07375 g m(NH 4> 18 guπoΓl
×2. 500 X IO"3
IlloI=0. 045OOg In(SO <)= 96 g-mol 1X 2, 500X 10 ' InDl=0. 2400 g
2,3350 g X 評辭Jgd 07375 0.04500 ⅛-0. 2400 g
汕心― ---------------- ： ---- 丽而q
------------------------- 1 2弭其叶血 X :y HI YrI= nfNH/)：n(Ni^ ):n(SO/ ):n(H?O2:1:2:10 硫酸攥错的化学式为(NHJ 2Ni(SO 4)2-IOIl 2O
19. (15分)柠檬酸亚铁(FeC 6H 6θ7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矶 (FeSo 4 ∙H 2θ)通过下 列反应制
备：FeSO 4+Na 2CO 3=== FeCO 3 J +Na 2SO 4 FeCO 3+C 6H 8θ7 === FeC 6H 6θ7+CO 2↑ +H 2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
pH(开始沉淀的 PH 按金属离子浓度为 1.0
mol L -1
计算)。

⑴ 制备FeC6时，选用的加料方式是 ___________ (填字母)，原因是 _______ 。

a. 将FeSd 溶液与Na 2CO 3溶液同时加入到反应容器中 b. 将FeSO t 溶液缓慢加入到盛有 Na 2CO 3溶液的反应容器中 c 将Na 2CO 3溶液缓慢加入到盛有 FeSO t 溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO 3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 _____________________________
（3）将制得的FeCθ3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 C下搅拌反应。

①铁粉
的作用是。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获
得柠檬酸亚铁晶体。

分离过程中加入无水乙醇的目的是______________________ 。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al 2O3 ）出
发，先制备绿矶，再合成柠檬酸亚铁。

请结合右图的绿矶溶解度曲线，补充
完整由硫铁矿烧渣制备FeSθ4 7H2θ晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸
和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，,得到FeSO4溶液，,
得到FeSθ4 7H2θ晶
体。

[taiiL<□本腿考査猊淀拇成的寒件・沉淀洗济完卒的方法.<i⅛⅛⅛制备的方祛及步臨
（1 > ⅛避免牛成FHC）Hh沉淀
（2> ΦUa后…冰的Λ⅛itS SUTmL j试管中.向川中M⅛MBHE的∣3s Cbiff姦⅛⅛
门卩朋淀产，I：•则λ⅛l t2⅛⅛ F⅛-
⑶①防止亠2价的铁元素被氧化②加入适帛柠檬醪i；；洙耕反应完全。

（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出。

<5）rt（⅛⅛∙）向反阪植中加入竝i就的申⅛⅛* ⅛5H⅞拌厉・j⅛⅛Π⅛OH潯液圖节反陶液的PIl 贸伪5*过池E或”过眩•购此浊川期川讨冷曲曲况过i⅛∙ Λ⅞>⅛i⅛同他向同休业加人
⅛i就祐⅛⅛r⅛亍固休宅全洛洱加入足垃的铁村.充<∣∣⅛ta稀瞞Λ⅛眼化・想祇端符例純匸Ifl用常SL冷却至or⅛M,过滤*少就冰朋洗潇・低⅛IIJ⅛
【嶄祈】■：I > ⅛ι⅛⅛¾⅛^-⅛时应将瑛醜钠後槪加人到虞純世铁中，訪止庫《（性条件
HJ⅛虻YI化匝汰沉以
（2）橙验沉淀洗様干净的方法是，联最后-M的洗涤滤液Z EL于试管中，向其屮觴加
用拙酸酸化的BXh溶液，若无白色沉济产牛“则农明己沆涤「浪
（J）将嫌酸业铁加入到拧椽酸中再加入轶粉的目的是防止亚鞍离子被氧化，ElI于柠療战是足呈的.故无按粉剩余，不需过
（4）加入无水乙醇的目的是降低柠檬釀亚铁在水中的涪解童.有利于晶体的折出。

（5）力疏酸克铁制备晶体的方法是;“（过滤’）向反应液中加入足晟的铁粉・充分搅扌f诟’ 滴加Na∩H带液関书反应液的PH釣为，过滤”或“过穗* l⅛滤痕中滴加过昼的NaOH ⅛液，过滤*充仆洗涤固体，向固体中加入星最稀硫浪亍丙体完命濟解，再加入是量的铁粉，
充分搅拌石，过滤”(滴加稀硫酸酸化* )加热浓缩苻到呦9饱和溶液・冷^O B
C 结品，过 滤・少量冰∕K ⅛⅛,低温干燥
20. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如
Ca 3(PO 4)2等
形式存在。

它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1) 白磷(P 4)可由Ca 3(PO 4)2、焦炭和SiO 2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下：
2Ca 3(PO 4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P 4(s)+10CO(g) △ H i =+3359.26 kJ mo 「1
CaO(S)+SiO 2(s)===CaSiO 3(s)
△ H 2 =-89. 61 kJ mol 7
1
2Ca 3(PO 4)2(s)+6SiO 2(s)+10C(s) ===6CaSiO 3(s)+P 4(s)+10CO(g) △ H 3
贝仏 H 3 = __________ kJ mol 7
1。

(2) 白磷中毒后可用 CuSO 4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P 4+60CUSO 4+96H 2O===20C U3P+24H 3PO 4+60H 2SO 4 60molCuSθ4能氧化白磷的物质的量是 _________ 。

(3)磷的重要化合物 NaH 2PO 4、Na 2HPO 4和Na 3P04可 通过H 3PO 4与NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布 分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数
)与
PH 的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH 2PO 4， PH 应控制 在 ； pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小
关系为 _____________________________ 。

②Na 2HPO 4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的
____________________________________ (用离子方程式表示)。

① 酸性气体是 _________ (填化学式)。

② X 的结构简式为 __________________
[⅛JiH ⅛)本题韦訝蒂斯2懐的应用.有关反丙遇的计轨 宜化还廉反丽陀厂转梅的⅛⅛H ∙
溶液中离快艸】比较，曙液⅛⅛⅛ffl 的判断，物结陶葩判斷等知说」乩
CaC∣2溶液，溶液则显酸性，其原因是
(4)磷的化合物三氯氧磷 C L
l HOH X< .CH ⅛OH
)与季戊四醇(
)以物质的量之比2 : 1 Cl
CH 2OH I
2 10 a 6
4 2
C
≈ 1 2 10 8 6
4 i O J
琥
除
北的⅛⅛⅛⅛⅛⅛
反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体 X ,并释放出一种酸性气体。

季戊四醇与
X 的核磁共
【答案】
(1 ) 282L6
(2) 3 TMl
(3)」4 ^5. 5(介干此区间内的任意值或区间均可)c(HPO√ )>c(⅛PO√)
②3CJ++21IPC√ =Ca 1(PO 4)2 I +2H
【解析】(1)根据反应
2Cfcj(l 1θ4)r (≡ι)+lOC(⅛)^= ^Bc*)4⅞(i)+iδCD(g)码.43359.MkJ 佃 Gdu [s)tSiθi (^^ CilSifM ΔΛΛ-^-H9.6I kJuιι<>Γ f I ) Λ+ (2) Λ×fi f ⅛t
6-S9J 6] JeU t
nlOI
(2)60InPI ⅛rt ⅛⅛l 转楞的电 f 数 ⅛ ∕⅛∏Z - e ⅛>欽化后⅛frffr Armf WrTI 化 ITnQI ∩⅛(P4⅛ 转移电子 2flmαL MnftQ »3:rnl.
⑶3⅛=Sffl v K ⅛!l ⅛l 像训以石⅛ 瀋版®JiIH 应控IlhS 4—W 之何* PH≡SM,
⅛⅛M ⅛⅛⅛⅛⅛⅛∣ VtHPO 4j )>ςdLPO√)
硏植円IRff ∣⅛¾⅛⅞∣⅛rtgrr. ∣⅛f 方杵式为：3C√'42HHJ√ =Ca,(POJ 2^ ÷23l
■ ftfi±Aκnn 体.tt∣⅛⅞2Ljκ的削用则∖⅛⅛倉<畑 VUMX 的榛磁共IRaMH 1 WSW 1--空阎结押連为对蓉箱构.站沟九 “5 F ff
21. (12分)【选做题】本题包括 A 、B 两小题，请选定其
中一小题，并在相应的答题区域
内 作答。

若多做，则按A 小题评分。

A .［物质结构与性质］
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。

元素 Y 基态原子的3p 轨道上有4个电子。

元素Z 的原子最外层电子数是其内层的 3倍。

(1) X 与Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

① 在1个晶胞中，X 离子的数目为 ________ 。

② 该化合物的化学式为 。

(2) 在Y 的氢化物(H 2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是 _ (3) Z 的氢化物(H 2Z)在乙醇中的溶解度大于H 2Y ,其原因
(4) 丫与Z 可形成YZ 2
^
①YZ 2
「的空间构型为 _____________ (用文字描述)。

2Ca 3UX)4 }√s)+6S∣0√^ + HI(j ,)
⅛<^ioχ⅛!+≡∖(s)+ιθ{χ>' Ji ) S35
⅛2
②写出一种与YZ 42
互为等电子体的分子的化学式: (5) X 的氯化物与氨水反应可形成配合物 [X(NH 3)4]C∣2, Imol 该配合物中含有 σ键的数目
为 ___ 。

[⅛识点】本¾诧物结构的仃关刼识.晶想的站肉•分/■的杂化炎张 抑典的它冋结构、
【答案】
C 1 ) Φ4 ②ZnS
(2 ) SP J
(3) 水分于与乙醇分了之何形成氢键
C4)①正四面体②<τ‰或SiCJ 4 ¾ <5) 16 IJIaI 或 1百伊 6. 02 X ∣屮个
【解折J Xt ⅛ I 4 ⅛SΓ7il
荷勒也几 诫外圧电fft ⅛2. !⅛∣X7j ⅛^ V ⅛⅛・Z
的山外层电J-½F ⅞⅛⅛ r 的3倍∙ m z ⅛¾*
< I ) HIffiI'√-sr ⅛⅛a-b 乔 1 ti ⅞⅛S'|< X 离『的Sll HX l∕8÷6X J 2 I
¥离『的仁 洪化件物的佬学式⅛ZnS-
<2) ft ½ft ⅛'l 1 ・ f ⅛的⅞tft ⅛^⅛SP 1⅛(t
< J 1 ItI 于≠仲 f UZJ?劳 Hl 1
<(往 ¾⅛. ⅛⅛l ⅛<EvItM =
N) 晞直楸怕宝個构也为QJHJl 箭优.r
j ⅛⅛HH ⅛ ⅛⅛v
⅛ιl∣ j ⅛ f ⅛⅛ TflJL 化礙*
什霽物⅛S ∙
(3) LInoiiZn(NH 山)C ⅛屮含打齐魏的拘盛的航为16Inoh
B .[实验化学]
3, 5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯
三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3, 5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
物质 沸点Ie 熔点I C
密度(20 C ) I -3
g Cm 溶解性 甲醇 64. 7
0. 7915 易溶于水 乙醚
34. 5
0. 7138
微溶于水
3, 5-二甲氧基苯酚
33 ~36
易溶于甲醇、乙醚，微溶于
氯忆氢的甲醇濛液
OH
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是的______________ 。

②萃取用到的分液漏斗使用前需_______________ 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的__________ 填（“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCo 3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。

用饱
和NaHCO3溶液洗涤的目的是_________________________________ ；用饱和食盐水洗涤的目的
是___________________ 。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_____ （填字母）。

a.蒸馏除去乙醚b••重结晶c.过滤除去干燥剂d加入无水CaCl2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤。

为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________ ,再 ________ 。

点】本⅛¾≤⅛⅛的分离提纯提作，仪器的检查及使用方法，洗涤的作川和口的W化
学实验的综合应用.
【答案】
（1）①蒸馏②检查是否漏水上
（2＞除去HCl除去ψ⅛NaHCOJ且减少产物损失
（3）dcab
（4）拆去连接抽气泵和吸淤勰的椽皮管关闭抽气泵
【解析】＜1）甲醉的沸点为647V t且生成的冇机物易濬干甲醉・故应用蒸锚的方法；⅛
液漁斗在便用前耍½⅛½⅛M水，分液时有机层在上层.
P）用饱和谨腹⅛L粧祷液洗涤的H的足出未氯化氯•用饱和ft盐水洗涤的H的是除犬心最
的族酿氢讷和减少产物损矢。

竹》洗涤完或后、应先加人无水氯化钙干SL然后过滤去掉干燥剂，然后蒸tβ除去乙醛，
最后多次結品得到产物“
（4）减压过滤时为了防止倒吸’过滤左成后应先拆仝连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后再关闭抽气泵。

2013年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学试题参考答案
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1. D
2. B
3. A
4. A
5. B
6. C
7. C
8. D
9. C 10. D
不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。

11. AC 12. B 13. D 14. BD 15. CD
非选择题(共80分)
16. (12 分)
(1) MgCO 3+2H + ===Mg 2+
+Cθ2 ↑ +H 2O (2) 2FeSO 4+H 2O 2+H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3+2H 2O (3) Fe(OH)3 (4)
① CO ② d ③ 3S+6OH _^^2S 2
「+SO 32
「+3H 2O
17. (15 分)
18. (12 分)
(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸
试纸颜色由红变蓝
(3) n(Ni 2+
)= 0. 04000 mol L -1×31.25 mL × 10-3LmL -I
=1.250 × 10-3
mol
56. 00 mL × 10-3
L mL -1
n(NH 4 +)= 22. 4 L m0∣~1 =2. 500 × 10-3
mol 2n(Ni 2+)+n(NH 4+) 2 × 1.25× 10-3 mol+2. 500 × 10-3
mol
n (SO 42
J=
2 = 2 =2. 500 × 10-3
mol
m(Ni 2+)= 59 g mol —1
× 1.250 × 10-3
mol=0. 07375 g m(NH 4+)= 18 g mol —1
× 2. 500 × 10-3
mol=0. 04500 g m(SO 42-)= 96 g mol -1
× 2. 500 × 10-3
mol=0. 2400 g
X :y :m:n= n(NH 4+
):n(Ni 2+):n(SO 42-
):n(H 2O)= 2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH 4)2Ni(SO
4)2
10H 2O
19. (15分)
(1) C 避免生成Fe(OH) 2沉淀
(3)
O
Il
H 3C-<1 H-<-<1 H -CH 5
n(H 2O)=
2. 3350 g × 眾00
O mmL-0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g
18 g mol
-1
=1.250 × 10-2
mol
(2)(酚)羟基
酯基
<'H t CH 5
C M ,
Δ
)
C
(2)取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaC∣2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

(3)①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
(5)“ (过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaoH溶液调节反应液的PH
约为5,过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中
加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60C饱和溶液，冷却至0C结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥20.(14 分)
(1) 2821.6 (2) 3 mol
(3)①4 ~5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可)C(HPO42J>C(H2PO4-)
② 3Ca2++2HPO42~===Ca3(Pθ4)2 J +2H +
21. (12分)选做题
A .物质结构与性质
(1)① 4 ② ZnS
(2)sp3
(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键
(4)① 正四面体②CCl4或SiCl4等
(5)16 mol 或16 伊6. 02 × 1021 * 23个
B .实验化学
(1)①蒸馏②检查是否漏水上
(2)除去HCl除去少量NaHCO 3且减少产物损失
(3)dcab
(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵。